第二課時教學目標能在氧化還原反應中準確找出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物了解常見氧化劑和還原劑牢記氧化還原反應中兩條概念主線了解氧化劑和還原劑的概念第一頁，共十一頁。二．氧化劑和還原劑2.還原劑：失去電子（或電子對偏離）的物質(zhì)

【所含元素化合價升高的物質(zhì)】例.指出下列反應中的氧化劑和還原劑.MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O1.氧化劑：得到電子（或電子對偏向）的物質(zhì)

【所含元素化合價降低的物質(zhì)】氧化劑還原劑（反應物）第二頁，共十一頁。7.在下列反應中，HCl作還原劑的是（），HCl作氧化劑的是（）ANaOH+HCl=NaCl+H2OBZn+2HCl=ZnCl2+H2↑CMnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2ODCuO+2HCl=CuCl2+H2O課本P38CB第三頁，共十一頁。3.氧化性和還原性氧化性:氧化劑得電子的性質(zhì)（或稱氧化能力）還原性:還原劑失電子的性質(zhì)（或還原能力）

氧化劑具有氧化性還原劑具有還原性第四頁，共十一頁。①活潑的非金屬單質(zhì)如：Cl2、O2等②化合物如：濃H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3常見的氧化劑有：常見的還原劑有：①活潑或較活潑的金屬:如Na、Al、Fe、Zn等。②一些非金屬單質(zhì)：如H2、C。③化合物：CO、SO2。第五頁，共十一頁。

2.在中學化學中，常用做氧化劑的物質(zhì)有___________________________________，常用作還原劑的物質(zhì)有：_____________________________________。課本P38Cl2、O2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3Na、Al、Fe、Zn、H2、C、CO、SO2第六頁，共十一頁。Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑

0

+1+20失2e-，化合價升高，被氧化得2×1e-，化合價降低，被還原氧化劑：HCl還原產(chǎn)物：H2

還原劑：Zn氧化產(chǎn)物：ZnCl24.氧化還原反應中相關概念之間的關系還原劑還原產(chǎn)物氧化劑氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物:反應后失去電子的元素所在產(chǎn)物【反應中還原劑發(fā)生氧化反應對應的生成物】還原產(chǎn)物:反應后得到電子的元素所在產(chǎn)物【反應中氧化劑發(fā)生還原反應對應的生成物】第七頁，共十一頁。1、氧化還原反應相關概念之間的關系氧化劑氧化性得電子價降低被還原還原反應還原產(chǎn)物具有生成反應物性質(zhì)反應轉(zhuǎn)移電子變價過程產(chǎn)物還原劑小結(jié)發(fā)生氧化反應失電子氧化產(chǎn)物生成發(fā)生具有還原性價升高被氧化第八頁，共十一頁。2、氧化還原反應概念間的關系還原劑：升、失、氧、(被氧化，發(fā)生氧化反應，氧化產(chǎn)物）氧化劑：降、得、還、(被還原，發(fā)生還原反應，還原產(chǎn)物）小結(jié)第九頁，共十一頁。課本P38：1.在化學反應中，如果反應前后元素化合價發(fā)生變化，就一定有_________轉(zhuǎn)移，這類反應就屬于

______________反應。元素化合價升高，表明該元素的原子

___________電子，含該元素的物質(zhì)發(fā)生

___________反應，這種物質(zhì)是

_________劑；元素化合價降低，表明該元素的原子

_________電子，含該元素的物質(zhì)發(fā)生__