2022屆高三化學一輪高考復習常考題型：40化學平衡圖像分析一、單選題（共18題）1．下圖表示反應2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH<0的正反應速率隨時間的變化情況，則t1時刻改變的條件可能是A．減小A的濃度 B．降低溫度 C．減小壓強 D．加入催化劑2．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：下列描述正確的是A．反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.079mol/(L?s)B．反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了0.79mol/LC．反應開始到10s時，Y的轉化率為39.5%D．反應的化學方程式為：X(g)＋Y(g)=Z(g)3．可逆反應aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(s)△H=QkJ/mol，反應過程中，當其他條件不變時，C在混合物中的含量與溫度(T)的關系如圖I所示，反應速率(v)與壓強(p)的關系如圖II所示。據圖分析，以下說法正確的是圖I圖IIA．T1＜T2，Q＞0B．增大壓強，物質B的轉化率減小C．至反應達平衡時，混合氣體的密度會變化D．a+b＞c+d4．在容積固定的密閉容器中存在如下反應：；(正反應為放熱反應)某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，并根據實驗數據作出下列關系圖：下列判斷一定錯誤的是A．圖I研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較高B．圖Ⅱ研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高C．圖Ⅱ研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高5．在密閉容器中，反應X2(g)+Y2(g)2XY(g)ΔH＜0，達到甲平衡，在僅改變某一條件后，達到乙平衡，對此條件的分析正確的是A．圖I是增大反應物濃度 B．圖II只能是加入催化劑C．圖II可能是增大壓強 D．圖III是增大壓強或升高溫度6．圖中是某化學研究小組探究外界條件對化學反應速率和化學平衡影響的圖像，其中圖像和實驗結論表達均正確的是A．①是其他條件一定時，反應速率隨溫度變化的圖像，正反應ΔH＜0B．②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學反應速率隨時間變化的圖像C．③是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖像，a是使用催化劑時的曲線D．④表明該反應正向為吸熱反應7．溫度為T0時，在容積固定的密閉容器中發生反應X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)，4min時達到平衡，各物質濃度隨時間變化的關系如圖(a)所示。其他條件相同，溫度分別為T1、T2時發生反應，Z的濃度隨時間變化的關系如圖(b)所示。下列敘述正確的是A．T0時，該反應的平衡常數為33.3(單位略)B．圖(a)中反應達到平衡時，Y的轉化率為37.5%C．發生反應時，各物質的反應速率大小關系為υ(X)=υ(Y)=2υ(Z)D．該反應正反應的反應熱ΔH＜08．向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)。達到平衡，在此過程中正反應速率隨時間變化的曲線如圖所示。由圖得出的結論不正確的是A．反應體系壓強不變B．c點沒有達到平衡C．正反應是放熱的D．如t1=t2，bc段正反應速率大于ab段9．某密閉容器中發生如下反應：X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH＜0，下圖表示該反應的速率(v)隨時間(t)變化的關系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量。下列說法中正確的是A．t4～t5時間內轉化率最低 B．t3時降低了溫度C．t5時增大了壓強 D．t2時加入了催化劑10．在一個恒容的密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反應：2A(g)+B(g)2C(g)ΔH＜0.達到平衡后，改變一個條件(X)，下列量(Y)的變化一定符合圖中曲線的是XYA再加入AB的轉化率B再加入CA的體積分數C加入氦氣C的分子個數D升高溫度混合氣體平均摩爾質量11．對可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，下列圖像正確的是A． B．C． D．12．可逆反應aA(g)+bY(g)?cZ(g)在一定溫度下的密閉容器內達到平衡后，t0時改變某一外界條件，化學反應速率(v)時間(t)的圖像如圖所示，下列說法正確的是()A．只能通過加入催化劑實現 B．可能通過增大壓強來實現C．可能通過升高溫度實現 D．a+b一定不等于c13．下列選項中的圖像與其解釋或得出的結論對應關系正確的是ABCD圖像解釋或結論熱化學方程式是某恒容容器中發生反應：X(g)+Y(g)2Z(g)，時刻改變的反應條件可能為增大壓強向NaOH溶液中通入至過量，溶液導電性I的變化T℃時，、的溶解平衡曲線，14．化學中常借助曲線圖來表示某種變化過程，有關下列四個曲線圖的說法不正確的是（）A．對反應：aA(s)+2B(g)xC(g)，根據圖①可以求出x=2B．升高溫度，圖④表示的反應中反應物的轉化率增大C．圖③表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影響，乙的壓強大D．圖②可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化15．在A+BC(正反應是放熱反應)的反應中，如圖所示，能正確表示反應速率(縱坐標)與溫度(橫坐標)關系的是A． B．C． D．16．T℃在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發生反應生成Z(g).反應過程中X、Y、Z的物質的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2，Y的體積百分含量與時間的關系如圖2所示.下列分析正確的是A．容器中發生的反應可表示為：3X(g)+Y(g)?Z(g)B．圖1中0～3min內，(X)=0.2mol?L1?min1C．其他條件不變，升高溫度，正、逆都增大，且達到新平衡前正＞逆D．若改變條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件可能是增大壓強17．揮發性有機物(VOCs)對環境易造成污染，VOCs催化燃燒處理技術具有凈化率高、燃燒溫度低、無明火、不會有NOx等二次污染物產生等優。圖甲是VOCs處理過程中固體催化劑的催化原理，圖乙是反應過程中的能量變化圖。下列敘述正確的是（）A．圖甲中固體催化劑不參與反應B．圖甲中固體催化劑能提高VOCs的平衡轉化率C．圖乙中曲線Ⅱ使用了固體催化劑，反應活化能降低D．VOCs催化氧化過程中的反應均為放熱反應18．某密閉容器中發生如下反應：X(g)+Y(g)2Z(g)△H＜0。如圖表示該反應的速率(v)隨時間(t)變化的關系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量。下列說法中正確的是（）A．t2時一定加入了催化劑B．t3時減小了壓強C．t5時可能升高了溫度D．t4～t5時間內轉化率最低二、原理綜合題（共5題）19．汽車尾氣中含有CO、NOx等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應轉化為無毒氣體。（1）已知。①該反應在________（填“高溫”“低溫”或“任何溫度”）下能自發進行。②對于該反應，改變某一反應條件（溫度：），下列圖像與實際相符的是________（填序號）。B．C．D．③某實驗小組模擬上述凈化過程，一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中，起始時按照甲、乙兩種方式進行投料，經過一段時間后達到平衡狀態，測得甲中CO的轉化率為50%，則該反應的平衡常數為________；兩種方式達平衡時，N2的體積分數：甲________乙（填“”“”“”或“不確定”，下同），的濃度：甲________乙。甲乙（2）柴油汽車尾氣中的碳煙（）和可通過某含鈷催化劑催化消除。不同溫度下，將模擬尾氣（成分如下表所示）以相同的流速通過該催化劑，測得所有產物（、、）與的相關數據結果如圖所示。模擬尾氣氣體（）碳煙NONO2He物質的量/mol0.0250.59.475a375℃時，測得排出的氣體中含和，則Y的化學式為________。20．燃煤產生的煙氣中含有較多的CO2、CO、SO2等影響環境的氣體。如何綜合利用這些氣體一直是科研單位研究的熱點。(1)已知：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)ΔH1CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH22CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH3用ΔH2、ΔH3表示ΔH1，ΔH1＝________。(2)針對CO2與H2反應轉化為二甲醚(g)和H2O(g)，研究發現，該反應中CO2的平衡轉化率隨反應溫度、投料比[n(H2)/n(CO2)]的變化曲線如圖：①ΔH1________(填寫“>”或“<”)0。②若其他條件不變，僅僅增大壓強，則逆反應速率會________(填寫“增大”“減小”或“不變”，下同)，平衡常數K會________。③在其他條件不變時，請在圖中畫出平衡時CH3OCH3的體積分數隨投料比[n(H2)/n(CO2)]變化的曲線圖_____。(3)研究發現，催化劑可以促使煙氣CO、SO2轉化為CO2、S。反應原理為：2CO(g)＋SO2(g)2CO2(g)＋S(l)ΔH＝－270kJ·mol－1。①其他條件相同，研究發現，分別選取Fe2O3、NiO、Cr2O3作上述反應的催化劑時，SO2的轉化率隨反應溫度的變化如圖，研究得出，應該選擇Fe2O3作催化劑，主要原因可能是：____________________________。②若在2L恒容密閉容器中，將3molCO、1molSO2混合，在一定條件下引發反應，當SO2的平衡轉化率為40%時，此時K＝________。③向反應容器中再分別通入下列氣體，可以使SO2轉化率增大的是________(填寫編號)。A．COB．SO2C．N2D．H2SE．CO221．研究CO、NOx、SO2等的處理方法對環境保護有重要意義。(1)科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，其反應為：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H=746.8kJ/mol①為了研究外界條件對該反應的影響，進行下表三組實驗，測得不同時刻NO的濃度(c)隨時間變化的趨勢如圖1所示。1、2、3代表的實驗編號依次是_____________(已知在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。)②圖2表示NO的平衡轉化率(α)隨溫度、壓強變化的示意圖。X表示的是__________，理由是________；Y表示的是________，且Y1________Y2(填“＞”或“＜”)。(2)一定溫度下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發生反應NO2(g)+SO2(g)??SO3(g)+NO(g)，達到平衡時SO3的體積分數為25%。該反應的平衡常數K=___________________。22．煤和天然氣都是重要的化石資源，在工業生產中用途廣泛。(1)燃煤時往往在煤中添加石灰石，目的是______________，達到該目的時發生反應的化學方程式為__________________________。(2)煤的綜合利用包括______________(將煤隔絕空氣加強熱)、煤的氣化和液化。煤的氣化是將其轉化為可燃性氣體的過程，主要發生的反應的化學方程式為______________。(3)CO是煤氣的主要成分，可與水蒸氣反應生成氫氣：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H。查閱資料得出相關數據如下：溫度/°C400500平衡常數K95.3①該反應升高到一定溫度時，反應將不能正向進行，由此判斷該反應的△S_____(填“＞”或“＜”")0。②在容積為10L的密閉容器中通入0.1molCO(g)和0.1molH2O(g)發生反應，在400℃時反應達到平衡，此時CO(g)的轉化率為_____________。(4)將2molCH4和4molH2O(g)通入容積為10L的恒容密閉容器中，發生反應：CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)。CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的變化關系如圖所示。①200°C時，該反應的平衡常數K=_________________。②A、B、C三點的平衡常數KA、KB、KC的大小關系是_________________。③壓強：p1________________(填“＞”“＜”或“＝”)p2。23．二氧化碳是用途非常廣泛的化工基礎原料，回答下列問題:（1）工業上可以用CO2來生產燃料甲醇。已知;：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)△H=131.0kJ/mol；H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=285.8kJ/mol。CH3OH的燃燒熱△H=_______。（2）在催化劑作用下，CO2和CH4可以直接轉化為乙酸：CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g)△H=+36.0kJ/mol。在不同溫度下乙酸的生成速率變化如右圖所示。①當溫度在250℃～300℃范圍時，乙酸的生成速率減慢的主要原因是______；當溫度在300℃～400℃范圍時，影響乙酸生成速率的主要因素是________。②欲使乙酸的平衡產率提高，應采取的措施是________(填標號)。A．升高溫度B．降低溫度C．增大壓強D．降低壓強（3）高溫下，CO2與足量的碳在密閉容器中實現反應：C(s)+CO2(g)2CO(g)。①向容積為1L的恒容容器中加入0.2molCO2，在不同溫度下達到平衡時CO2的物質的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如右圖所示，則該反應為_____(填“放熱”或“吸熱”)反應。某溫度下，若向該平衡體系中再通入0.2molCO2，平衡____(填“正向”、“逆向”或“不”)移動，達到新平衡后，體系中CO的百分含量________(填“變大”、“變小”或“不變”)。②向壓強為p，體積可變的恒壓容器中充入一定量CO2，650℃時反應達平衡，CO的體積分數為40.0%，則CO2的轉化率為_________。氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分數，用某物質的平衡分壓代替物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(記作Kp)，此溫度下，該反應的化學平衡常數Kp=_________(用含p的代數式表示)，若向平衡體系中再充入V(CO2):V(CO)=5:4的混合氣體，平衡______(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。參考答案1．A【詳解】A．減小A的濃度平衡逆向移動，逆反應速率大于正反應速率，移除A的瞬間C的濃度不變，逆反應速率不變，因此滿足圖像，故A選；B．降低溫度會瞬間降低化學反應速率，平衡會正向移動，正反應速率大于逆反應速率，與圖像不符，故B不選；C．減小壓強會瞬間降低化學反應速率，平衡逆向移動，逆反應速率大于正反應速率，與圖像不符，故C不選；D．加入催化劑會使正逆化學反應速率同等程度增大，與圖像不符，故D不選；綜上所述，答案為A。2．A【分析】反應開始前，X、Y的濃度都為最大值，而Z的濃度為0，則X、Y為反應物，Z為生成物，反應進行10s時，X、Y、Z的濃度都保持不變，且都大于0，則表明反應達平衡狀態，反應為可逆反應。【詳解】A．反應開始到10s，用Z表示的反應速率為=0.079mol/(L?s)，A正確；B．反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了=0.395mol/L，B不正確；C．反應開始到10s時，Y的轉化率為=79%，C不正確；D．由分析知，反應為可逆反應，0~10s內，X、Y、Z的物質的量都變化0.79mol，則反應的化學方程式為：X(g)＋Y(g)Z(g)，D不正確；故選A。3．C【分析】可逆反應，當其他條件一定時，溫度越高，反應速率越大，達到平衡所用的時間越短。由圖象可知T2＞T1，溫度越高，平衡時C的百分含量(C%)越小，故此反應的正反應為放熱反應；當其他條件一定時，增大壓強，正速率大于逆反應速率，說明平衡正移，所以正反應為氣體物質的量減小的反應，即a+b＜c。【詳解】A．由以上解析可知T2＞T1，Q＜0，A錯誤；B．該反應為正反應為氣體物質的量減小的反應，增大壓強，平衡正移，B的轉化率增大，B錯誤；C．反應前后氣體體積不變，氣體質量減少，所以密度減小，混合氣體的密度不再變化即是平衡狀態，C正確；D．由以上解析可知，正反應為氣體物質的量減小的反應，即a+b＞c，所以a+b＜c+d，但d為固體，所以不能確定一定為a+b＞c+d，D錯誤；故選C。4．A【詳解】A．催化劑可以加快反應速率，縮短達到平衡所需要的時間，但是不能使平衡發生移動，因此物質的平衡濃度不變，加入催化劑，平衡不發生移動，故A錯誤；B．甲到達平衡時間短，所以甲的壓強較高，乙的壓強較低，壓強增大，平衡向逆反應方向移動，B的轉化率減小，故B正確；C．甲到達平衡時間短，所以甲的溫度較高，正反應放熱，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，所以B的轉化率減小，故C正確；D．加入催化劑，平衡不發生移動，甲到達平衡時間短，所以甲使用的催化劑效率較高，故D正確；答案選A。5．C【詳解】A．若只增大反應物的濃度，v正瞬間增大，v逆瞬間應不變，與圖像不符，故A錯誤；B．加人催化劑可以同時相同倍數的增大正逆反應速率，平衡不移動，與圖像相符，但該反應前后氣體系數之和相等，縮小體積增大壓強也可以同等倍數的增大正逆反應速率，平衡不發生移動，也與圖像相符，故B錯誤；C．該反應前后氣體系數之和相等，縮小體積增大壓強也可以同等倍數的增大正逆反應速率，平衡不發生移動，與圖像相符，故C正確；D．增大壓強平衡不發生移動，所以若只增大壓強平衡時，甲乙在同一直線上，與圖像不符，故D錯誤；綜上所述答案為C。6．C【詳解】A．①是升高溫度，平衡正向移動，正向是吸熱反應，故A錯誤；B．②反應的實質是Fe3+＋3SCN－Fe(SCN)3，向平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體，沒有改變反應物的離子濃度，因此平衡不移動，故B錯誤；C．③該反應是不等體積反應，a曲線達到平衡所需時間短，因此a是使用催化劑時建立的平衡過程的曲線，b是無催化劑存在下建立的平衡過程的曲線，故C正確；D．④中根據先拐先平衡，數字大，則該圖像是錯誤的，下面曲線應該是500℃曲線，故D錯誤。綜上所述，答案為C。7．A【詳解】A．T0時，根據圖像得到各物質的物質的量濃度改變量為Δc(Z)＝0.5mol?L?1，Δc(X)＝0.25mol?L?1，Δc(Y)＝0.25mol?L?1，則反應方程式為X(g)+Y(g)2Z(g)，反應的平衡常數為，故A正確；B．圖(a)中反應達到平衡時，Y的轉化率為，故B錯誤；C．發生反應時，速率之比等于計量系數之比，因此各物質的反應速率大小關系為2υ(X)=2υ(Y)=υ(Z)，故C錯誤；D．根據圖2，先拐先平衡，數字大，T1＞T2，從T1到T2，溫度降低，Z的濃度降低，平衡逆向移動，逆向是放熱反應，則反應正反應的反應熱ΔH＞0，故D錯誤。綜上所述，答案為A。8．A【詳解】A．雖然該反應前后的氣體的計量數之和不變，即體系的氣體的物質的量總和不變，但因為是絕熱容器，體系溫度一直在改變，故體系的壓強一直在改變，A錯誤；B．當正反應速率不變時，達到化學平衡狀態，c點反應速率最大，雖然正反應速率減小，但反應繼續向正反應方向進行，但沒有達到平衡狀態，B正確；反應向正反應進行，隨著反應的進行，反應物濃度逐漸降低，故B正確；C．反應開始反應物濃度最大，但反應速率逐漸增大，說明反應為放熱反應，Ｃ正確；D．由圖像可知，a點到b點，b點到c點，正反應速率一直在增大，故如果t1=t2，正反應速率：a～b段小于b～c段，D正確；故答案為：A。9．D【分析】由圖可知，t2時正逆反應速率同等程度增大；t3時正逆反應速率均減小，但逆反應速率大，平衡逆向移動；t5時正逆反應速率均增大，且平衡逆向移動，結合可逆反應的特點及平衡移動來分析。【詳解】A．由圖可知，t5時正逆反應速率均增大，且平衡逆向移動，t5～t6段，t5時平衡逆向移動，t4～t5時間內轉化率不是最低，則t6時反應物的轉化率比前面所有時刻都低，故A不符合題意；B．由于ΔH＜0，該反應為放熱反應，且氣體體積減小的反應，t3時正逆反應速率均減小，但逆反應速率大，平衡逆向移動，則應為減小壓強，故B不符合題意；C．該反應為放熱反應，且氣體體積減小的反應，t5時正逆反應速率均增大，且平衡逆向移動，則應為升高溫度，故C不符合題意；D．t2時正逆反應速率同等程度增大，加入了催化劑可以同等程度增大化學反應速率，故D符合題意；答案選D。10．A【詳解】A．達平衡后，再加入A，平衡正向移動，促進B的轉化，即B的轉化率增大，與圖象符合，A正確；B．達平衡后，再加入C，化學平衡逆向移動，由于總物質的量增加，A的體積分數減小，與圖象不符合，B錯誤；C．達平衡后，在一個恒容的密閉容器中加入氦氣，平衡不移動，則C的分子個數不變，與圖象不符合，C錯誤；D．達平衡后，升高溫度，化學平衡逆向移動，由M=可知，逆向移動時n增大，則混合氣體平均摩爾質量減小，與圖象不符合，D錯誤；故答案為：A。11．C【詳解】A．根據“先拐先平”原則，結合圖像可知，p1>p2，且壓強越大，平衡時氨氣的體積分數越大，與圖像不符，故A錯誤；B．該反應正方向是放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，氮氣的轉化率應該先增大后減小，故B錯誤；C．該反應達到平衡狀態后，增大氮氣濃度的瞬間，正反應速率突然增大，逆反應速率不變，隨著反應正向進行，正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大，最終達到新的平衡狀態，圖像合理，故C正確；D．催化劑可以加快反應速率，所以有催化劑時，反應速率快，先達到平衡狀態，該圖像不合理，故D錯誤；故選C。12．B【分析】根據圖像分析可知，t0時改變某一外界條件，正、逆反應速率同等程度增大，且平衡不發生移動，據此分析解答。【詳解】A．t0時加入催化劑，反應速率增大，平衡不移動，符合圖像，但是，若a+b=c，增大反應體系的壓強，化學反應速率的增大程度也是相同的大，平衡也不移動，A錯誤；B．由A可知，若a+b=c，t0時增大反應體系的壓強，正逆反應速率同等程度增大，平衡不移動，B正確；C．升高溫度，平衡會發生移動，正逆反應速率不相等，不符合圖像，C錯誤；D．根據A分析可知，若a+b=c，t0時增大反應體系的壓強，符合圖像，故a+b可能等于c，D錯誤；答案選B。13．B【詳解】A．水的狀態有誤，正確的熱化學方程式為，故A錯誤；B．時刻、同等程度的增大，則時刻改變的條件可能是增大壓強，也可能是加入催化劑，故B正確；C．SO2溶解于NaOH溶液時先發生2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O，生成強電解質離子濃度變小，導電性變小，但不會降低到0，過量時Na2SO3+H2O+SO2＝2NaHSO3，生成強電解質，離子濃度增大，導電性增強，與原來NaOH溶液的導電性基本不變，故C錯誤；D．比較，兩點，，，因，故，故D錯誤。綜上所述，答案為B。14．D【詳解】A．由圖①可知v(B)：v(C)=0.1mol?L1?min1：0.1mol?L1?min1=1：1，根據對于確定的化學反應以不同物質表示的反應速率之比等于化學計量數之比，所以x=2，故A不符合題意；B．可逆反應達到平衡后，升高溫度，正反應速率大于逆反應速率，則平衡向正反應方向移動，反應物的轉化率增大，故B不符合題意；C．2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)，該反應是反應前后氣體體積不變的反應，壓強對反應前后氣體體積不變的反應的平衡狀態沒影響，增大壓強，平衡不移動，反應速率加快，達到平衡需要的時間縮短，故C不符合題意；D．升溫，正逆反應速率都增大，降溫，正逆反應速率均減小，不會出現圖示的結果，故D符合題意；答案選D。15．B【詳解】升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率增大，平衡向吸熱反應方向移動即逆向移動，所以正反應速率小于逆反應速率，故B符合題意。綜上所述，答案為B。16．C【詳解】A．由圖1可知，X、Y的物質的量減小，Z的物質的量增加，故XY是反應物，Z為生成物，根據變化量之比等于化學計量數之比，故容器中發生的反應可表示為：3X(g)+Y(g)?2Z(g)，A錯誤；B．由圖1可知0～3min內，mol?L1?min1，B錯誤；C．由圖2可知，T2＞T1，升高溫度，Y的百分含量減小，說明平衡正向移動，該反應的正反應是一個吸熱反應，其他條件不變，升高溫度，正、逆都增大，且達到新平衡前正＞逆，C正確；D．比較圖1和圖3可知，改變條件后平衡沒有發生移動，結合反應方程式可知，改變壓強該化學平衡會發生移動，若改變條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件可能是使用催化劑，D錯誤；故答案為：C。17．C【詳解】A.圖甲中固體催化劑形成了中間產物，降低了反應的活化能，參與了反應，A錯誤；B.圖甲中固體催化劑不改變平衡轉化率，B錯誤；C.由圖可知，圖乙中曲線Ⅱ使用了固體催化劑，反應活化能降低，C正確；D.VOCs催化氧化過程中前部分形成中間產物的反應為吸熱反應，D錯誤。答案為C。18．C【詳解】A．反應X(g)+Y(g)2Z(g)△H＜0是反應前后氣體分子數不變的放熱反應，由圖可知，t2時改變條件，正逆反應速率增大且相等，若增大壓強平衡也不發生移動，則t2時不一定加入了催化劑，故A錯誤；B．由圖可知，t3時刻，改變條件時，正逆反應速率都減小，且逆反應速率大于正反應速率，平衡逆向移動，反應X(g)+Y(g)2Z(g)△H＜0是反應前后氣體分子數不變的放熱反應，若減小壓強，正逆反應速率都減小，但平衡不發生移動，與圖象不符，故B錯誤；C．t5時改變條件，正逆反應速率增大，且逆反應速率大于正反應速率，若升高溫度，平衡逆向移動，與圖象符合，故C正確；D．催化劑對平衡移動無影響，t3～t4時間內平衡逆向移動，轉化率減小，t5～t6時間內平衡逆向移動，轉化率繼續減小，顯然t5～t6時間內轉化率比t4～t5時間內轉化率低，故D錯誤；答案選D。19．低溫CD10＞＞N2O【詳解】（1）①已知，該反應的，正反應為氣體分子數減小的過程，即為熵減的過程，，結合時反應能自發進行，則該反應在低溫時能自發進行。②已知，由到的過程為降溫，反應速率應減小，圖像與實際不符，A錯誤。利用“先拐先平數值大”的原則，根據圖中曲線可得，圖像與實際不符，B錯誤。增大壓強平衡向正反應方向移動，的體積分數增大；保持壓強不變，降低溫度，反應向放熱的方向移動，即向正反應方向移動，的體積分數增大，圖像與實際相符合，C正確。平衡常數只與溫度有關，改變壓強平衡不移動，平衡常數不變，圖像與實際相符合，D正確。③甲中達到平衡狀態時的變化量為，列三段式：起始量/0.40.200變化量/0.20.10.20.05平衡量/0.20.10.20.05則該反應的平衡常數；甲的投料是乙的兩倍，則乙相當于在甲的基礎上減壓，平衡逆向移動，條件不變的情況下，兩種方式達平衡時，甲中的體積分數大于乙，雖然甲中的轉化率大于乙，但根據勒夏特列原理可知，甲中的濃度仍然大于乙。（2）375℃時，圖中參與反應生成和的一氧化氮的物質的量為，模擬尾氣中的物質的量為，測得排出的氣體中含，說明實際參與反應的氧氣的物質的量為，同時測得排出的氣體中含有，根據氧原子守恒，可知一氧化二氮的物質的量為，根據氮原子守恒可知氮氣的物質的量為，所以16%對應的是氮氣，而8%對應的是一氧化二氮，即是。20．ΔH3－2ΔH2<增大不變Fe2O3作催化劑時，在相對較低的溫度下可獲得較高的SO2轉化率，從而節約能源0.44A【分析】（1）根據蓋斯定律進行解題即可；(2)①根據CO2轉化率與溫度的關系可知，溫度升高，轉化率越小，故平衡逆向移動，故正反應為放熱反應；②根據勒夏特列原理進行解題即可，平衡常數僅僅是溫度的函數，故溫度不變平衡常數不變；③投料比等于化學計量系數比時，產物的體積分數最大，據此確定示意圖；(3)①從圖像中可以獲取信息，即Fe2O3可以在較低的溫度下發揮催化作用，故可以節約能源；②進行三段式分析后，根據平衡常數表達式進行計算即可；③根據勒夏特列原理進行分析即可求解。【詳解】(1)根據蓋斯定律，反應①可由③2②得到，故得出ΔH1＝ΔH3－2ΔH2，故答案為：ΔH3－2ΔH2；(2)①由題圖可知，當投料比一定時，溫度越高，CO2的平衡轉化率越低，所以升溫，平衡左移，正反應為放熱反應，ΔH1<0，故答案為：<；②其他條件不變，僅僅增大壓強，正、逆反應速率均增大；平衡常數只與溫度有關，不隨其他條件的變化而變化，故答案為：增大；不變；③當反應物按化學計量數之比投料時，CH3OCH3的體積分數最大，故答案為：；(3)①根據題圖，可以得出Fe2O3作催化劑時，在相對較低的溫度下可獲得較高的SO2轉化率，從而節約能源，故答案為：Fe2O3作催化劑時，在相對較低的溫度下可獲得較高的SO2轉化率，從而節約能源；②利用三段式法進行計算：故K＝0.44，故答案為：0.44；③A．增加CO的量，可以使SO2的轉化率增大，A符合題意；B．若增加SO2的量，平衡向正反應方向移動，但是SO2的轉化率會降低，B不符合題意；C．通入N2，平衡不移動，SO2的轉化率不變，C不符合題意；D．通入H2S，H2S會與SO2反應，平衡逆向移動，SO2的轉化率會降低，D不符合題意；E．通入CO2，平衡逆向移動，SO2的轉化率會降低，E不符合題意；故答案為：A。21．Ⅱ、Ⅰ、Ⅲ溫度該反應為放熱反應，溫度升高，平衡向左移動，α(NO)降低壓強＜1.8【詳解】(1)①溫度越高，反應速率越快，催化劑能改變反應速率，但不改變平衡狀態，由圖1可知，反應3的速率最快，圖表中反應Ⅲ的溫度最高且催化劑的表面積最大，則反應3為Ⅲ；又因為增大催化劑比表面積可提高化學反應速率，Ⅱ與Ⅰ的溫度相同，反應1的速率比反應2的速率快，達到平衡時反應物的轉化率相同，所以1是Ⅱ，2是Ⅰ，所以1、2、3代表的實驗編號依次是Ⅱ、Ⅰ、Ⅲ；②2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)為氣體分子數減少的反應，增大壓強，有利于反應正向進行，反應的焓變△H＜0，正反應放熱，降低溫度有利于反應正向進行，當反應逆向進行時，NO轉化率降低，則可采取的措施有升高溫度或降低壓強，因此條件X表示溫度，Y表示壓強，控制溫度相同時，壓強越大，NO轉化率越高，則Y1＜Y2；(2)一定溫度下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發生反應NO2(g)+SO2(g)??SO3(g)+NO(g)，達到平衡時SO3的體積分數為25%，則，解得：，設容器的容積為VL，則該反應的平衡常數。【點睛】本題的易錯點和難點為(1)②，要注意化學平衡的影響因素的理解和應用。22．減少SO2的排放2SO2

+O2

+2CaCO32CaSO4+2CO2煤的干餾或煤的焦化C+

H2O(g)CO+H2＜75%0.

09

mol2/L2KC＞KB＞KA＜【分析】(1)從煤含硫元素、二氧化硫和酸雨相關內容回答；(2)從煤的綜合利用相關知識回答；(3)從表中溫度變化、平衡常數的變化關系，判斷反應的熱效應，①應用自發反應時△HT△S＜0的知識判斷△S是不是大于0；②從表中找出：在400℃時K=9，結合已知條件、用三段式，計算CO(g)的轉化率；(4)①由圖找出200°C時，CH4的平衡轉化率=50%，用三段式計算CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)的平衡常數；②由圖中找出溫度變化時平衡移動的方向，判斷A、B、C三點的平衡常數KA、KB、KC的大小關系；③由圖中找出壓強變化時平衡移動的方向，判斷壓強的大小關系，據此回答；【詳解】(1)煤中含硫元素，燃燒時轉變為二氧化硫會引起酸雨