2022屆高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1.某同學組裝了如圖所示的電化學裝置電極I為AL其他電極均為Cu,則

A.電流方向：電極IVT，弓--電極I

B.電極I發生還原反應

c.電極n逐漸溶解

D.電極IH的電極反應：Cu2++2e==Cu

2.Mg-AgCl電池是一種用海水激活的一次性電池，在軍事上用作電動魚雷的電源。電池的總反應為Mg+2AgCl=

MgCL+2Ag。下列說法錯誤的是

A.該電池工作時，正極反應為2AgCl+2e-=2C「+2Ag

B.該電池的負極材料Mg用金屬鋁代替后，仍能形成原電池

C.有1molMg被氧化時，可還原得到108gAg

D.裝備該電池的魚雷在海水中行進時，海水作為電解質溶液

3.有a、b、c、d四種原子序數依次增大，且均不大于20的主族元素，a、c同主族，a的最外層電子數是內層電子數

的3倍，b為金屬元素，a、c、d的最外層電子數之和為19。下列敘述正確的是

A.a、b可能形成含有共價鍵的離子化合物

B.簡單離子半徑大?。篸>c>a>b

C.含氧酸的酸性強弱：d>c

D.b、c的簡單離子在水溶液中一定能大量共存

4.下列說法正確的是

A.SiCh制成的玻璃纖維，由于導電能力強而被用于制造通訊光纜

B.水分子中O—H鍵的鍵能很大，因此水的沸點較高

C.Na2(h中既含有離子鍵又含有共價鍵，但Na2(h屬于離子化合物

D.1molN%中含有共用電子對數為4NA(NA為阿伏加德羅常數的值)

5.已知NA從阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.6g3He含有的中子數為2NA

B.ImolCH3cH20H被氧化為CH3CHO轉移的電子數為NA

C.20g正丁烷和38g異丁烷的混合物中非極性鍵數目為IONA

D.0.1mol-L-iNa2s04溶液中含有的S(V一數目為O.INA

6.尿素燃料電池既能去除城市廢水中的尿素，又能發電。尿素燃料電池結構如下圖所示，甲電極上發生如下反應：

CO(NH2)2+H2O-6e-fCO2+N2+6H*,則

A.甲電極是陰極

B.電解質溶液可以是KOH溶液

C.H*從甲電極附近向乙電極附近遷移

D.每2moith理論上可凈化ImolCO(NH2)2

7.現有以下物質：①NaCl溶液②CHjCOOH③NH3④BaSCh⑤蔗糖⑥HW),其中屬于電解質的是()

A.②③④B.②④⑥C.③④⑤D.①②④

8.化學與生產、生活密切相關，下列敘述中正確的是

A.用活性炭為糖漿脫色和用雙氧水漂白紙漿，其原理相同

B.銅制品在潮濕空氣中生銹，其主要原因是發生析氫腐蝕

C.用NaHCCh和AL(SO4)3溶液可以制作泡沫滅火劑

D.從海水中可以制取NaCL電解飽和NaCl溶液可以制取金屬Na

9.從海帶中提取碘元素的步驟中，選用的實驗儀器不能都用到的是

A.海帶灼燒灰化，選用①②⑧B.加水浸泡加熱，選用②④⑦

C.過濾得到濾液，選用④⑤⑦D.萃取和分液，選用③??

10.甲醇脫氫可制取甲醛：CH3OH(g)^=±HCHO(g)+H2(g)AH=-QkJ/mol,甲醇的平衡轉化率隨溫度變化曲線如圖所

示。下列有關說法正確的是（

A.Q>0

B.600K時，Y點甲醇的u（正）逆）

C.從Y點到Z點可通過增大壓強實現

D.從Y點到X點可通過使用催化劑實現

11.已知OCN-中每種元素都滿足8電子穩定結構，在反應OCN-+OEF+CL-CO2+N2+CI-+H2O（未配平）中，如果

有6molCI2完全反應，則被氧化的OCN-的物質的量是

A.2molB.3molC.4molD.6mol

12.25C,改變O.Olmol/LCH3coONa溶液的pH,溶液中CH3coOH,CH3coeT,FT,OFT濃度的對數值Ige與

溶液PH的變化關系如圖所示。若pK；,=-lgKa。下列敘述錯誤的是（）

+

A.pH=6時,c（CH3COOH）>c（CH3COO）>c（H）

B.CHjCOOH電離常數的數量級為1（）-5

C.圖中點x的縱坐標值為-4.74

D.0.01mol/LCH3coONa的pH約等于線c與線d交點處的橫坐標值

13.（實驗中學2022模擬檢測）分析如圖裝置，下列說法錯誤的是（）

A.虛線框中接直流電源，鐵可能會被腐蝕

B.虛線框中接靈敏電流計或接直流電源，鋅都是負極

C.虛線框中接靈敏電流計，該裝置可將化學能轉化為電能

D.若將電解液改成硫酸鋅溶液并接上直流電源，該裝置可用于鐵皮上鍍鋅

14.阿伏加德羅常數用NA表示，下列敘述正確的是

A.18克液態水與18克冰中氫鍵數目均為NA

B.工業酸性廢水中的Cr2Ch2-可轉化為CN+除出，現用電解的方法模擬該過程，陰極為石墨，陽極為鐵，理論上電路

中每通過6moi電子，就有NA個SO72一被還原

C.標準狀況下，22.4LNO?含有的原子數小于3NA

D.ImolLiAlW在125℃完全分解成LiH、H2、Ab轉移電子數為3NA

15.已知AG=lg咒）,電離度卷需黑舞號X100%。常溫下，向lOmLO.lmol/LHX溶液中滴加

O.lmol/LNaOH溶液，混合溶液中AG與滴加NaOH溶液體積的關系如圖所示。

下列說法錯誤的是()

A.F點溶液pH<7

B.G點溶液中c(Na+)=c(X)>c(H+)=c(OH)

C.V=10時,溶液中c(OH)<c(HX)

D.常溫下，HX的電離度約為1%

16.下列說法正確的是()

表示Al3+與OFT反應時含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a點溶液中含大量A13+

可知CuS(s)+2Ag+(aq)=Ag2s(s)+Cu2+(aq)平衡常數很

大,反應趨于完全

為一種高分子結構片斷，可知該高分子的結構簡式為

OH

O

E

?

P

V

舉

賽

D.反應①比反應②的速率慢，與相應正反應的活化無關

17.下列說法不正確的是（）

A.氯氣是一種重要的化工原料，廣泛應用于自來水的消毒和農藥的生產等方面

B.化肥的生產、金屬礦石的處理、金屬材料的表面清洗等都可能用到硫酸

C.利用光線在硅晶體內的全反射現象，可以制備光導纖維

D.銅能與氯化鐵溶液反應，該反應可以應用于印刷電路板的制作

18.《本草綱目》中有“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”的記載。下列說法正確的是

A.“薪柴之灰”可與鐵態氮肥混合施用B.“以灰淋汁”的操作是萃取

C.“取堿”得到的是一種堿溶液D.“浣衣”過程有化學變化

19.（衡水中學2022模擬檢測）四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中只有M為金屬元素。下列說法不正

確的是（）

YZ

MX

A.簡單離子半徑大?。篗<Z

B.簡單氫化物的穩定性：Z>Y

C.X與Z形成的化合物具有較高熔沸點

D.X的最高價氧化物對應水化物的酸性比Y的強

20.化學與生產、生活密切相關。下列說法錯誤的是

A.煤的焦化可以得到乙烯，煤的氣化可以制得水煤氣，煤間接液化后的產物可以合成甲醇

B.順丁橡膠（順式聚1,3-丁二烯）、尿不濕（聚丙烯酸鈉）、電木（酚醛樹脂）都是由加聚反應制得的

C.塑料、合成纖維和合成橡膠都主要是以煤、石油和天然氣為原料生產的

D.石油在加熱和催化劑的作用下，可以通過結構的重新調整，使鏈狀燃轉化為環狀點，如苯或甲苯

21.電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法，其工作原理可簡單表示如下圖所示，下列說法不正確的是

（）

A.通電后a極區可能發生反應2c「一2e-=CLT

B.圖中A為陽離子交換膜，B為陰離子交換膜

C.通電后b極區附近，溶液的pH變大

D.蒸儲法、電滲析法、離子交換法等都是海水淡化的常用方法

22.原子序數依次增大的四種短周期元素W、X、Y、Z,其中只有X與Z同主族；W、X、Y最外層電子數之和為10；Y

是地殼中含量最高的金屬元素。下列關于它們的敘述一定正確的是（）

A.Z的最高價氧化物對應的水化物為強酸

B.W、Y的氧化物一定屬于離子化合物

C.X、Z的氫化物中，前者的沸點低于后者

D.X、Y的簡單離子中，前者的半徑大于后者

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）（華中師大附中2022模擬檢測）化合物I是一種藥物合成中間體，與I相關的反應如下:

根據以上信息回答下列問題。

（l）B-C的反應類型是。

（2）寫出D-E的化學方程式o

（3）下列說法正確的是

A.物質H中的官能團X為一COOHB.物質C是純凈物

C.有機物A和B以任意物質的量之比混合，只要混合物的總物質的量相同，那么混合物充分燃燒消耗的氧氣的量相

同

D.工業上用物質B與Ch在催化劑條件下可生產環氧乙烷

（4）實驗室取1.96gG完全燃燒，將燃燒產物通過堿石灰，堿石灰質量增加4.68g；若將燃燒產物通過濃硫酸，濃硫酸的

質量增加0.72g。G的分子式是。

24、（12分）丙胺卡因（H）是一種局部麻醉藥物，實驗室制備H的一種合成路線如下:

已知:

R—C—R'------------------R—2—R'(R和R，為燒基或H)

2)HjO.H*

COOH

回答下列問題：

(1)B的化學名稱是,H的分子式是。

(2)由A生成B的反應試劑和反應條件分別為?

(3)C中所含官能團的名稱為,由G生成H的反應類型是o

(4)C與F反應生成G的化學方程式為o反應中使用K2c03的作用是

___________________________________O

⑸化合物X是E的同分異構體，X能與NaOH溶液反應，其核磁共振氫譜只有1組峰。X的結構簡式為

CH3

士(聚甲基丙烯酸甲酯)是有機玻璃的主要成分，寫出以丙酮和甲醇為原料制備聚甲基丙烯酸甲酯單

I

COOCH3

體的合成路線：。(無機試劑任選)

25、(12分)常用調味劑花椒油是一種從花椒籽中提取的水蒸氣揮發性香精油，溶于乙醇、乙醛等有機溶劑。利用如

圖所示裝置處理花椒籽粉，經分離提純得到花椒油。

?

,

暫

實驗步驟:

2

（一）在A裝置中的圓底燒瓶中裝入］容積的水，加卜2粒沸石。同時，在B中的圓底燒瓶中加入20g花椒籽粉和

50mL水。

（二）加熱A裝置中的圓底燒瓶，當有大量蒸氣產生時關閉彈簧夾，進行蒸饋。

（三）向偏出液中加入食鹽至飽和，再用15mL乙醛萃取2次，將兩次萃取的酸層合并，加入少量無水Na2sO"將液

體傾倒入蒸儲燒瓶中，蒸播得花椒油。

⑴裝置A中玻璃管的作用是。裝置B中圓底燒瓶傾斜的目的是。

（2）步驟（二）中，當觀察到現象時，可停止蒸儲。蒸儲結束時，下列操作的順序為（填標號）。

①停止加熱②打開彈簧夾③關閉冷凝水

（3）在館出液中加入食鹽的作用是一；加入無水Na2sCh的作用是o

RlCOOCHi

（4）實驗結束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管，反應的化學方程式為。（殘留物以R4OO?H表示）

R^OOCK：

（5）為測定花椒油中油脂的含量，取20.00mL花椒油溶于乙醇中，加80.00mL0.5mol/LNaOH的乙醇溶液，攪拌，充分

反應，加水配成200mL溶液。取00mL加入酚配，用O.lmol/L鹽酸進行滴定，滴定終點消耗鹽酸20.00mL。則該花

椒油中含有油脂g/Lo

CVHJJCOOCHJ

（lUCrHMc（）OCH計，式量：884）.

CrH}JCOOCH2

26、（10分）實驗室利用如下裝置制備氯酸鉀和次氯酸鈉。

回答下列問題：

（1）滴加濃鹽酸的漏斗伸入試管底部，其原因為

(2)裝置1中盛放的試劑為；若取消此裝置，對實驗造成的影響為.

(3)裝置中生成氯酸鉀的化學方程式為,產生等物質的量的氯酸鉀和次氯酸鈉，轉移電子

的物質的量之比為.

(4)裝置2和3中盛放的試劑均為

(5)待生成氯酸鉀和次氯酸鈉的反應結束后，停止加熱。接下來的操作為打開(填“a”或"b”，下同)，關閉

27、(12分)C1O2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代CL成為自來水的消毒劑。已知CKh是一種易溶于水而

難溶于有機溶劑的氣體，時液化成紅棕色液體。

(1)某研究小組用下圖裝置制備少量C1O2(夾持裝置已略去)。

①冰水浴的作用是

②NaOH溶液的主要作用為吸收反應產生的CL,其吸收液可用于制取漂白液，該吸收反應的氧化劑與還原劑之比為

③以NaClCh和HC1為原料制備CKh的化學方程式為。

(2)將C1O2水溶液滴加到KI溶液中，溶液變棕黃；再向其中加入適量CCL,振蕩、靜置，觀察到,證明

CKh具有氧化性。

(3)C1O2在殺菌消毒過程中會產生CI-,其含量一般控制在03-0.5mg-L-1,某研究小組用下列實驗方案測定長期不放

水的自來水管中C1-的含量：量取10.00mL的自來水于錐形瓶中，以QCrCh為指示劑，用O.OOOlmol-L-1的AgNCh

標準溶液滴定至終點。重復上述操作三次，測得數據如下表所示：

實驗序號1234

消耗AgNCh溶液的體積/mL10.2410.029.9810.00

①在滴定管中裝入AgNCh標準溶液的前一步，應進行的操作。

②測得自來水中Ct的含量為mg-L-'o

③若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，則測定結果(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

28、(14分)向Fe2(SOS溶液中加入KSCN溶液，發生反應：Fe3++SCN-#[Fe(SCN)]2+；若加入K?[Fe(CN)6]溶液，兩

者發生反應會生成FedFe(CN)6]3沉淀。

(1)基態Fe原子的價電子排布式為,Fe原子失去電子變成陽離子時，首先失去的電子所處的軌道的形狀為

(2)[Fe(SCN)F+的四種元素中第一電離能最大的是(填元素符號，下同)，電負性最大的是.

(3)配合物Fe(CO)n可作催化劑，Fe(CO)n內中心原子價電子數與配體提供電子總數之和為18,則n=

(4)Fe4[Fe(CN)6]3中鐵元素的化合價為?

⑸SCV"的立體構型為o

(6)鐵鎂合金是目前已發現的儲氫密度較高的儲氫材料之一，其晶胞結構如圖所示(黑球代表Fe,白球代表Mg),鐵鎂

合金的化學式為:若該晶胞為正方體，棱長為acm,則鎂原子與鐵原子間的最短距離為cm,晶胞的密

度為gcm'-'o

29、(10分)二甲醛(CH30cH。是一種清潔能源。工業上，常利用CO2和H2合成二甲醛。有關反應如下(z、y、z均

大于0)：

①2cH30H(g)wCH30cH3(g)+H2O(g)AHi=-xkJ?mol'1

②CO(g)+H2O(g)wCO2(g)+H2(g)△&=-ykJ?mor*

③CO2(g)+3H2(g)wCH3OH(g)+H2O(g)△%=-zkJ?mol'1

1

(1)2CO2(g)+6H2(g)0CH30cH3(g)+3H2O(g)AH=kJ?mol

（2）下列有關合成二甲醛的說法正確的是__（填字母）。

a.增大壓強能提高反應速率和CO2的平衡轉化率

“（co,）

b.體系中減小,平衡一定向正方向移動

〃（凡二）

c.容器體積一定，混合氣體密度不變時一定達到平衡狀態

d.充入適量CO,可能提高CH30cH3的產率

（3）在一定溫度下，在恒容密閉容器中發生反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）,速率表達式為V=VLV逆=14正

c（CO）?C（H2O）-ksc（CO2）?cGhO）（其中，心、k迪為正、逆速率常數，與濃度無關）。達到平衡時，升高溫度,

將____選填“增大”“減小”或“不變”）。

n（H）

⑷在恒容密閉容器中用CO2和小合成二甲醛時CO2的平衡轉化率與溫度、投料比起的?關系如圖所示。

①500K時，將9mO1H2和3moic。2充入2L恒容密閉容器中，5min時反應達到平衡狀態，則0?5min內的平均反應

速率V（H2）=mol-L'-min1,該溫度下，反應的平衡常數K=—（列出計算式即可，無需化簡）。

②由圖像可以得出的結論是（答兩條）。

（5）工業上也可用CO和H2合成二甲酸，而且二者還能作燃料電池的燃料。以CO、H2體積比為1:2的混合氣體與空

氣在KOH溶液中構成燃料電池（以石墨為電極），開始時，負極的電極反應式為—o

參考答案（含詳細解析）

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、A

【答案解析】

A、由題意可知，該裝置的I、II是原電池的兩極，I是負極，II是正極，III、IV是電解池的兩極，其中HI是陽極，

IV是陰極，所以電流方向：電極WT-G/T電極I,正確；

B、電極I是原電池的負極，發生氧化反應，錯誤；

C、電極II是原電池的正極，發生還原反應，有Cu析出，錯誤；

D、電極IH是陽極，發生氧化反應，電極反應是Cu-2e，=：Cu2+,錯誤；

答案選A。

2、C

【答案解析】

A、由電池反應方程式看出，Mg是還原劑、AgCl是氧化劑，故金屬Mg作負極，正極反應為：2Agel+2e=2Cr+2Ag,

選項A正確；

B、Al的活潑性大于Ag,所以鋁和氯化銀、海水也能構成原電池，故該電池的負極材料Mg用金屬鋁代替后，仍能形

成原電池，選項B正確；

C、電極反應式：Mg-2e-=Mg2+,ImolMg被氧化時，轉移電子是2mol,正極反應為：2Age1+2L=2C1F2Ag,可還

原得到216gAg,選項C錯誤；

IK因為該電池能被海水激活，海水可以作為電解質溶液，選項D正確。

答案選C。

【答案點睛】

本題考查原電池的應用?？偨Y題技巧總結：電極類型的判斷首先在明確屬于電解池還是原電池基礎上來分析的，原電

池對應的是正、負兩極，電解池對應的陰、陽兩極，根據元素價態變化找出氧化劑與還原產物。

3、A

【答案解析】

a的最外層電子數是內層電子數的3倍，a是0元素；a、c同主族，c是S元素；a、c、d的最外層電子數之和為19,

d是C1元素；b為金屬元素，b是Na、Mg、Al中的一種。

【題目詳解】

A、0和Na可以形成NazOz,是含有共價鍵的離子化合物，故A正確；

B、電子層數相同，質子數越多半徑越小，離子半徑S2->C「，故B錯誤；

C、最高價含氧酸的酸性d>c,這里沒有說是最高價，故C錯誤；

D、若b為A1元素，則AP+和S2-在水溶液中不能大量共存，故D錯誤。

【答案點睛】

本題以元素推斷為載體，考查原子結構與位置關系、核外電子排布規律、半徑比較、化學鍵、元素化合物性質等，清

楚核外電子排布規律是解題的關鍵。

4、C

【答案解析】

A.二氧化硅是絕緣體不能導電，光導纖維中傳遞的是激光，利用的是二氧化硅的導光性，A項錯誤；

B.水的沸點高是因為水分子之間可以形成氫鍵，與水分子內的O-H鍵鍵能無關，B項錯誤；

C.物質只要含有離子鍵則為離子化合物，過氧化鈉中Na+和0：是以離子鍵結合，中的O是以共價鍵結合，C

項正確；

D.NH3中有三條共價鍵，共價鍵即原子之間通過共用電子對形成的相互作用，所以ImolNM中含有3NA個共用電子

對，D項錯誤；

答案選C。

5、A

【答案解析】

A、6g3He的物質的量為2moi,1mo^He含有的中子數為NA,2moi小e含有的中子數為2NA,選項A正確;

B、ImolCH3cH20H被氧化為CH3CHO轉移的電子數為2NA,選項B錯誤；

C、正丁烷和異丁烷的分子式相同，均為C4HJ0,20g正丁烷和38g異丁烷的混合物的物質的量為ImoL1molC4H10

中極性健數目為IONA,非極性鍵數目為3NA,選項C錯誤；

I)、O.lmolirNa2s溶液的體積未給出，無法計算SCV-數目，選項D錯誤。

答案選A。

6、C

【答案解析】

A.由題甲電極上發生如下反應：CO(NH2)2+H2O-6e=CO2+N2+6H\甲電極是燃料電池的負極，A錯誤；

B.甲電極上發生如下反應：CO(NH2)2+H2O-6e=CO2+N2+6H\該原電池是酸性電解質，電解質溶液不可以是KOH

溶液，B錯誤；

C.原電池中陽離子向正極移動，則電池工作時H'從甲電極(負極)附近向乙電極(正極)附近遷移，C正確；

D.電池的總反應式為：2CO(NH2)2+3O2=2CO2+2N2+4H2O,每3moi。?理論上可凈化2moic0(NH?)2,

則2moiO?理論上可凈化4/3moicO(NH2%,D錯誤。

答案選C。

7、B

【答案解析】

在水溶液里或熔融狀態下自身能導電的化合物叫做電解質。

①NaCl溶液是混合物，不是電解質；②CHKOOH溶于水可導電，是電解質；③NH：溶于水反應，生成的溶液可導電,

但不是自身導電，不是電解質；④BaSO,熔融狀態下可電離成離子，可以導電，是電解質；⑤蔗糖溶于水不能電離

出離子，溶液不導電，不是電解質；⑥H2?？晌⑷醯碾婋x出氫離子和氫氧根離子，可導電，是電解質；

答案選B。

【答案點睛】

該題要利用電解質的概念解題，在水溶液里或熔融狀態下自身能導電的化合物叫做電解質。

8、C

【答案解析】

A項，活性炭為糖漿脫色是因為活性炭具有吸附性，雙氧水漂白紙漿是雙氧水具有強氧化性，兩者原理不同，A錯誤;

B項，Cu在金屬活動性順序表中處于H的后面，銅制品不能發生析氫腐蝕，B錯誤；

C項，NaHCCh溶液與AL(SO4)3溶液發生雙水解反應生成Na2so八C(h和AI(OH)3,可以制作泡沫滅火劑，C

項正確；

D項，氯化鈉主要來自于海水，電解NaCl溶液生成NaOH、H2和CL,不能制得Na,電解熔融氯化鈉才可以得到金

屬鈉，D錯誤；

答案選C。

9、D

【答案解析】

先將海帶在珀煙中灼燒灰化，然后在燒杯中加水浸泡加熱促進物質的溶解，在漏斗中過濾，最后用分液漏斗分液，以

此解答該題。

【題目詳解】

A.將海帶灼燒灰化，應在珀煙中加熱，用到的儀器有①、②和⑧，必要時還可用到三腳架或鐵架臺帶鐵圈，A正確;

B.加水浸泡加熱，應在燒杯中進行，加熱用酒精燈，用玻璃棒攪拌，B正確；

C.過濾時用到④、⑤和⑦，C正確；

D.萃取和分液用到④⑥，不用試管，D錯誤；

故合理選項是D。

【答案點睛】

本題考查物質的檢驗和鑒別的實驗設計的分析能力和實驗能力，注意把握實驗的原理、步驟和實驗儀器的使用，著重

考查學生對基礎知識的掌握和應用。

10、B

【答案解析】

A.根據圖像，溫度升高，甲醇的平衡轉化率升高，表示平衡向右移動，則正反應為吸熱反應，Q<0,A錯誤;

B.600K時，Y點變成X點，反應需要向逆反應方向進行才能平衡，說明Y點甲醇“正)V”逆)，B正確；

C.從Y點到Z點甲醇的平衡轉化率不變，可以通過升高溫度實現，而增大壓強，平衡逆向移動，甲醇的平衡轉化率減

小，C錯誤；

D.催化劑不能改變平衡狀態，不能改變平衡轉化率，D錯誤；

答案選B。

11、C

【答案解析】

OCN-中每種元素都滿足8電子穩定結構即可各其中O元素為-2價、C元素為+4價、N元素為-3價；其反應的離子方

程式為：2OCN-+4OIT+3cL=2CO2+N2+6C「+2H20;即可得如果有6moicL完全反應，則被氧化的OCK的物質的

量是4m01,故答案選C。

12、A

【答案解析】

根據圖知，pH<7時，CH3coOH電離量少，c表示CH3COOH的濃度；pH=7時c(OH-)=c(H+),二者的對數相

++-

等，且pH越大c(OH)越大、c(H)越小，則Ige(OH)增大，所以b、d分別表示H,OH；pH>7時，CH3COOH

-

幾乎以CH3COO-形式存在，a表示CH3COO；

A、pH=6時，縱坐標越大，該微粒濃度越大；

B、c(CH3COOH)=c(CH3COO)時，CH3COOH電離平衡常數K=c(H+)c(CH3coO)/c(CH3coOH)=c(H+)；

C、根據K=c(H+)c(CH3coeT)/c(CH3coOH)求解；

_,_

D.CHjCOO+H2O^^CH3COOH+OH,0.01molLCH3COONazK^￥^^lkKh=c(CH3COOH)c(OH)/c(CH3COO

-)=l/k,求出c(OH-),pH=14-pOH,即c與線d交點處的橫坐標值。

【題目詳解】

A、pH=6時，縱坐標越大，該微粒濃度越大，所以存在c(CHiCOO)>c(CH3COOH)>c(H+),故A錯誤；

++474

B、c(CH3COOH)=c(CH3coO)時，CHjCOOH電離平衡常數K=c(H)c(CH3COO)/c(CH3COOH)=c(H)=10,

故B正確；

2-12

C、根據K=c(H+)-c(CH3co(T)/c(CH3coOH)求解；pH=2時,c(H*)=10-mobL，從曲線c讀出c(CH3COOH)=10molL

r,由選項B,K=10474,解得c(CHjCOO-)=10474,故C正確；

D、CH3coO+H2O^^CH3coOH+OH,0.01molLrCH3COONa水解平衡常數Kh=c(CH3COOH)c(OH)/c(CH3cOO

-)=l/k,從c與線d交點作垂線，交點c(HAc)=c(Ac-),求出c(OBT)=l/k=10474mo卜L?pH=14-pOH=9.26,即c

與線d交點處的橫坐標值。故D正確。

故選A.

13、B

【答案解析】

A.虛線框中接直流電源，鐵作陽極時，鐵會失電子被腐蝕，A正確；

B.虛線框中接直流電源構成電解池，電解池中沒有正、負極，B錯誤；

C.虛線框中接靈敏電流計，構成原電池，把化學能轉化為電能，C正確；

D.若將電解液改成硫酸鋅溶液并接上直流電源，Zn作陽極，Fe作陰極，可在鐵皮上鍍鋅，D正確；

故選B。

14、D

【答案解析】

A.冰中1個水分子周圍有4個水分子通過氫鍵連接，每個水分子相當于含有2個氫鍵，所以Imol冰中，氫鍵的數目

是2NA,故A錯誤；

2+2

B.鐵為陽極，Fe-2e-=Fe,CnCh?-與亞鐵離子發生氧化還原反應生成CN+和三價鐵離子，其離子方程式為：Cr2O7

+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7HO；得關系式：Fe2+~2e-~~-CrOiz~,當電路中通過6moie,0.5molCrO2

26227

-被還原，故B錯誤；

2241

C.所以標準狀況下，22.4LNO2物質的量為：-----:~~寸=lmol,含有的原子數等于3NA,故C錯誤；

Mb#L?1

D.依據分解化學方程式和鹽酸化合價變化計算電子轉移，ImolLiAlHk在125℃完全分解成LiH、上、A1,化學方程

式為：LiAlH4=LiH+H2f+Al,轉移電子3NA,故D正確；

故選D。

15、C

【答案解析】

E點為O.lmol/LHX溶液，AG=lgf旦g=8,則粵［川。**，水的離子積Kw=c(FT)<(0口)=1044油此計算氫離

c(OH)c(OH)

子濃度；

F點為等物質的量HX溶液NaX溶液的混合液，此時AG=lg,、=6,則c(H+)>c(OH),pH<7；

c(OH')

G點為AG=lgf^J=0,則c(H+)=c(OH)；

c(OH)

V=10時溶液為NaX溶液，由于水解和水的電離c(OH-)>c(HX).

【題目詳解】

A.F點為等物質的量HX溶液NaX溶液的混合液，此時AG=lg"")=6,則c(H+)>c(OH),pH<7,故A正確；

c(OH)

B.G點溶液中AG=lgC(---=0,則c(H+)=c(OH-),溶液中存在電荷守恒c(JT)+c(Na+)=c(OIT)+c(X)故c(Na+)=c

c(OH)

(X-)>c(H+)=c(OH),故B正確；

C.V=10時溶液為NaX溶液，由于水解和水的電離c(OH-)>c(HX),故C錯誤；

D.E點為O.lmol/LHX溶液，AG=lg=8,則空上=1。8,水的離子積Kw=c(FT)-c(OH)=10弋

c(OH)c(OH)

c(H+)Ri。**q=io-3molIL，則電離度=10=1％,故D正確；

故答案選：C,

【答案點睛】

溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(X-)?

16、B

【答案解析】

A.a點所示pH接近12,顯強堿性，堿性環境中鋁離子會先生成氫氧化鋁沉淀，后轉化為偏鋁酸根，故a點溶液中存

在的含鋁微粒為偏鋁酸根，故A錯誤；

+M2922+2:20292492

B.圖象X(20,9.2)c(Ag)=10mol/L,c(S)=10mol/L,Ksp(Ag2S)=c(Ag)c(S)=(10mol/L)xlO-mol/L=10-,

5M2J52

同理可知KsP(CuS)=10xl0=10,CuS(s)+2Ag+(aq)=Ag2s(s)+CM+(叫)平衡常數

c(CM以)Ksp(CuS)]o-352

K2+492==1O吃反應趨于完全，故B正確;

-c(Ag)-Ksp(Ag2S)~1Q-

C.該高分子化合物由對甲基苯酚與甲醛縮合生成，則高分子的結構簡式為，故c錯誤;

D.根據圖象可知，反應①中正反應的活化能較小，反應②中正反應的活化能較大，則反應①比反應②的速率快，故D

錯誤；

故答案為B。

17.（xx第一中學2022模擬檢測）C

【答案解析】

A.氯氣是一種重要的化工原料，可制備HC1等，可用于農藥的生產等，如制備農藥六六六等，氯氣與水反應生成的

次氯酸具有氧化性，能夠殺菌消毒，故A正確；

B.硫酸能夠與氨氣反應生成硫酸核，是常見的化學肥料、能與金屬礦石、金屬氧化物反應生成硫酸鹽，故B正確；

C.光導纖維的主要成分為二氧化硅，而硅用于制作半導體材料，故C錯誤；

D.銅能與氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵和氯化銅，該反應可以應用于印刷電路板的制作，故D正確；

故選C。

18、D

【答案解析】

A.“薪柴之灰”中含有碳酸鉀，與鉉態氮肥共用時，發生水解反應，相互促進水解，降低肥效，故A錯誤;

B.“以灰淋汁”的操作是過濾，故B錯誤；

C.“取堿”得到的是碳酸鉀溶液，屬于鹽溶液，故C錯誤；

D.“浣衣”過程中促進油脂的水解，屬于化學變化，故D正確；

故選D。

19、D

【答案解析】

由周期表和題干只有M為金屬元素可知：M為Al、X為Si、Y為N、Z為O,據此解答。

【題目詳解】

由上述分析可知，M為Al、X為Si、Y為N、Z為O,

A.具有相同電子排布的離子中原子序數大的離子半徑小，則簡單離子半徑大?。篗<Z,故A正確；

B.非金屬性越強，對應氫化物越穩定，則簡單氫化物的穩定性：Z>Y,故B正確；

C.X與Z形成的化合物為二氧化硅，為原子晶體，具有較高熔沸點，故C正確；

D.非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強，則X的最高價氧化物對應水化物的酸性比Y的弱，故D錯誤；

故選：D。

【答案點睛】

比較簡單離子半徑時，先比較電子層數，電子層數越多，離子半徑越大，當具有相同電子排布的離子中原子序數大的

離子半徑小，則簡單離子半徑大小。

20、B

【答案解析】

A.煤的焦化指的是將煤隔絕空氣加強熱的處理辦法，產品包含出爐煤氣，煤焦油和焦炭三大類，其中出爐煤氣含有

焦爐氣，粗氨水和粗苯，乙烯就是焦爐氣中的一種主要成分；煤的氣化簡單地理解就是高溫下煤和水蒸氣的反應，主

要生成水煤氣；煤的間接液化，指的是先將煤轉化為一氧化碳和氫氣，再催化合成甲醇，A項正確；

B.酚醛樹脂的合成過程涉及縮聚反應而非加聚反應，B項錯誤;

C.塑料，合成橡膠和合成纖維，都主要是以石油，煤和天然氣為原料生產的，C項正確；

D.石油的催化重整可以獲取芳香燒，D項正確；

答案選B。

21、B

【答案解析】

A.通電后，a電極為陽極，陽極是氯離子放電，生成氯氣，其電極反應為：2c「一2e-=CLT，A正確；

B.陰離子交換膜只允許陰離子自由通過，陽離子交換膜只允許陽離子自由通過，隔膜A和陽極相連，陽極是陰離子放

電，所以隔膜A是陰離子交換膜，隔膜B是陽離子交換膜，B錯誤；

C.通電后，b電極為陰極，陰極區是氫離子得到電子生成氫氣，氫氧根離子濃度增大，溶液的pH變大，C正確；

D.蒸儲法、電滲析法、離子交換法等都是海水淡化的常用方法，D正確；故答案為：B?

22、D

【答案解析】

原子序數依次增大的四種短周期元素W、X、Y、Z,Y是地殼中含量最高的金屬元素，則Y為A1元素；其中只有X與Z

同主族；Z原子序數大于AL位于第三周期，最外層電子數大于3；W、X、Y最外層電子數之和為10,則W、X的最外

層電子數之和為10-3=7,Z的原子序數小于7,所以可能為Si、P、S元素，若Z為Si時，X為C元素，W為B元素，

B與A1同主族，不符合；若Z為P元素時，X為N元素，W為Be元素；若Z為S元素，X為0元素，W為為H（或Li）

元素。

【題目詳解】

A項、Z可能為P、S元素，P的最高價氧化物對應水化物為磷酸，磷酸為弱電解質，不屬于強酸，故A錯誤；

B項、Y為A1元素，氧化鋁為離子化合物，W為H元素時，水分子為共價化合物，故B錯誤；

C項、X為0時，Z為S,水分子之間存在氫鍵，導致水的沸點大于硫化氫，故C錯誤；

D項、X可能為N或0元素，Y為AL氮離子、氧離子和鋁離子都含有3個電子層，核電荷數越大離子半徑越小，則離

子半徑X>Y,故D正確。

故選D。

【答案點睛】

本題考查原子結構與元素周期律的關系，注意掌握元素周期律內容、元素周期表結構，利用討論法推斷元素為解答關

鍵。

二、非選擇題(共84分)

23、加聚反應CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH^-^CHjCOONa+CuzOI+3H2OACDC9H8。5

【答案解析】

C為聚乙烯，那么B為乙烯，B生成C的反應即加聚反應；由A依次生成D,E,F的條件可知，A中一定有羥基，

所以A為乙醇；由G生成H的條件可知，G中一定含有羥基，H中一定含有竣基，所以H中的-X即為我基；根據(4)

中提供的燃燒的相關信息，可計算出G的分子式，結合前面推出的信息就可以確定G的結構中含有兩個竣基，1個羥

基。

【題目詳解】

(1)通過分析可知，B生成C即乙烯生成聚乙烯的反應，反應類型為加聚反應；

(2)D生成E的反應即乙醛與弱氧化劑CU(OH)2反應的反應：方程式為：

CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2OI+3H2O；

(3)A.通過分析可知，H中X的官能團為竣基，A項正確；

B.物質C為聚乙烯，高分子有機化合物都是混合物，B項錯誤；

C.A為乙醇，Imol乙醇完全燃燒消耗3moiCh;B為乙烯，Imol乙烯完全燃燒消耗也是3moiCh,所以A與B無論何

種比例混合，只要混合物的總物質的量相同，則完全燃燒消耗的氧氣的量就相同，C項正確；

D.乙烯可以在銀的催化下與02反應生成環氧乙烷，工業上可以采用這種方法生產環氧乙烷，D項正確；

答案選ACD；

(4)1.96gG中含有HO.O8g即0.08mol,含有C1.08g即0.09moL那么O的質量為0.8g即0.05moL再結合推斷流程分

析可知，G分子式為C9H

【答案點睛】

有機推斷題中，物質的推斷一方面可以通過反應條件猜測有機物的結構特點，另一方面也可以通過有機物燃燒的規律

判斷有機物的組成。

24、鄰硝基甲苯（或2-硝基甲苯）C13H20ON2濃HNCh/濃H2so4,加熱氨基取代反應

dKg吸收反應產生的HCL提高反應的轉化率

ocr^o

II或

CH3O-C-OCH3u

OOH

||OHCNI)^H：2SO4CH/JH

CHLC—64----------C-CHj------------------------?CH2=C-CH3----------------?CH2=C-CH3