章末檢測一、選擇題(本題包括12個小題，每小題4分，共48分。)1．下列說法中正確的是()A．鐵是人類最早使用的金屬，鋼鐵屬于鐵碳合金B．黑色金屬材料以及它們的合金是應用最廣泛的金屬材料C．金屬鎂有“國防金屬”的美譽，也被譽為“21世紀的金屬”D．銅綠的主要成分是堿式碳酸銅，這是銅在潮濕空氣中發生電化學腐蝕的結果解析：銅是人類最早使用的金屬，A不正確；金屬鈦有“國防金屬”的美譽，也被譽為“21世紀的金屬”，C不正確；銅綠是銅與空氣中的氧氣、水蒸氣和二氧化碳直接作用生成的，并未發生電化學腐蝕，D不正確。答案：B2．下列有關金屬的說法中正確的是()A．鈉在空氣中燃燒只生成白色的氧化鈉固體B．燃著的鎂條伸入盛滿二氧化碳的集氣瓶中不能繼續燃燒C．銅能與氯化鐵溶液反應，該反應可以用于印刷電路板的制作D．鐵能與硫酸發生反應，故不能用鐵制容器貯存濃硫酸解析：鈉在空氣中燃燒只生成淡黃色的過氧化鈉固體，A錯誤；燃著的鎂條和二氧化碳能繼續反應，B錯誤；常溫下，鐵遇濃硫酸發生鈍化，故常溫下能用鐵制容器貯存濃硫酸，D錯誤。答案：C3．下列說法不正確的是()A．Na2O2能與CO2反應，可用作呼吸面具的供氧劑B．Al2O3熔點高，可用于制作耐高溫儀器C．明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑D．SiO2有導電性，可用于制備光導纖維解析：Na2O2能與CO2反應生成氧氣，常用于供氧劑，故A正確；Al2O3熔點高，硬度大，可用于制作耐高溫儀器，故B正確；明礬含有鋁，易水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，可用于凈水，故C正確；SiO2不具有導電性，故D錯誤。答案：D4．在一定條件下，五種含有同種金屬元素的單質或其化合物，能按如圖箭頭方向實現一步轉化(不含電解)，該金屬元素可能是()①Fe②Cu③Al④NaA．①② B．②④C．①③ D．③④答案：A5．鎂鋁合金質優體輕，又不易銹蝕，被大量用于航空工業、造船工業、日用化工等領域。下列關于鎂鋁合金性質的敘述中，正確的是()A．此合金的熔點比鎂和鋁的熔點都高B．此合金能全部溶解于稀鹽酸中C．此合金能全部溶解于氫氧化鈉溶液中D．此合金的硬度比鎂和鋁的硬度都小解析：合金的熔點比它的各成分金屬的熔點都低，硬度和強度比純金屬的都大，A、D不正確；合金中的鎂鋁都能與稀鹽酸反應，但只有鋁能與氫氧化鈉溶液反應，所以該合金能全部溶解于稀鹽酸中而只有部分金屬溶解于氫氧化鈉溶液中，B正確、C不正確。答案：B6．一定條件下，中學化學常見物質甲、乙之間存在如下轉化關系，乙是()eq\x(乙)eq\o(→,\s\up14(化合反應))eq\x(甲)eq\o(→,\s\up14(復分解反應))eq\x(乙)A．HCl B．FeCl2C．KOH D．NaHCO3解析：由甲→乙發生復分解反應可知，甲、乙均為化合物，甲→乙發生化合反應。由轉化關系可知，甲為化合物，不會通過化合反應生成HCl，A不選；若乙為FeCl2，甲→乙的化合反應應屬于氧化還原反應，但不滿足甲→乙發生復分解反應，B不選；甲為化合物，不會通過化合反應生成KOH，C不選；若甲為碳酸鈉，與少量鹽酸發生復分解反應生成乙(碳酸氫鈉)，碳酸鈉、水、二氧化碳發生化合反應生成乙(碳酸氫鈉)，故選D。答案：D7．下列有關金屬的工業制法中正確的是()A．制鈦：用金屬鈉置換氯化鈦(TiCl4)溶液中的鈦B．煉鐵：用焦炭和空氣反應產生的CO在高溫下還原鐵礦石中鐵的氧化物C．制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液D．煉銅：用黃銅礦經電解精煉得到純度為99.9%的銅解析：A中不能用TiCl4溶液，要用熔融態的TiCl4；電解NaCl溶液得到NaOH、Cl2和H2；電解法精煉銅的原料是粗銅。答案：B8．(2016·全國卷Ⅱ)某白色粉末由兩種物質組成，為鑒別其成分進行如下實驗：①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產生，固體全部溶解；②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為()A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4解析：A項中，NaHCO3、Al(OH)3加入足量水中，NaHCO3溶解，Al(OH)3不溶解；加入稀鹽酸，固體全部溶解，且有氣泡產生，NaHCO3、Al(OH)3均能與H2SO4反應，最后不會有固體剩余；B項中，NaHCO3溶于水，AgCl不溶于水，加入足量稀鹽酸，AgCl仍不溶解；C項中，Na2SO3溶于水，BaCO3不溶于水，BaCO3能溶于稀鹽酸：BaCO3＋2HCl=BaCl2＋H2O＋CO2↑，Na2SO3、BaCO3均能與稀H2SO4反應：Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O、BaCO3＋H2SO4=BaSO4＋H2O＋CO2↑；D項中，CuSO4和Na2CO3都能溶于稀硫酸。答案：C9．用鋁制易拉罐收集滿CO2，加入過量NaOH濃溶液，立即把口封閉，發現易拉罐“咔咔”作響，并變癟了；過一會兒后，易拉罐又會作響并鼓起來。下列說法正確的是()A．導致易拉罐變癟的反應是：CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)B．導致易拉罐又鼓起來的反應是：Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3＋3CO2↑C．若將CO2換為NH3，濃NaOH溶液換為水，易拉罐也會出現先癟后鼓的現象D．上述過程中總共發生了2個化學反應，且反應結束后的溶液顯堿性解析：氣體與堿反應，導致易拉罐變癟，反應為CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O，故A錯誤；易拉罐又會作響并鼓起來，發生2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑，氣體壓強增大，故B錯誤；將CO2換為NH3，濃NaOH溶液換為水，只發生氨氣與水反應，則易拉罐也會出現變癟的現象，故C錯誤；由A、B可知，上述過程共發生2個反應，反應后溶液顯堿性，均消耗NaOH，則堿性減弱，故D正確。答案：D10．用下圖所示裝置不能達到有關實驗目的的是()A．用甲圖裝置證明密度ρ(煤油)<ρ(鈉)<ρ(水)B．用乙圖裝置制備Fe(OH)2C．用丙圖裝置制取金屬錳D．用丁圖裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩定性解析：鈉放入裝有水和煤油的燒杯中，鈉在水和煤油的接觸界面處反應，說明鈉的密度介于二者之間，A項正確；利用煤油隔絕空氣，將滴管插入試管底部，可以觀察到白色的Fe(OH)2沉淀，B項正確；鎂條引燃，氯酸鉀助燃可以引發鋁熱反應，C項正確；NaHCO3被直接加熱，溫度較高，即使NaHCO3分解，也不能說明二者的穩定性差異，D項錯誤。答案：D11．(2015·全國卷Ⅱ)下列實驗中，對應的現象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是()選項實驗現象結論A將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3＋B將銅粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍、有黑色固體出現金屬鐵比銅活潑C用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低D將0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后變為淺藍色沉淀Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小解析：稀硝酸與過量的Fe分反應，則生成硝酸亞鐵和NO氣體、水，無鐵離子生成，所以加入KSCN溶液后，不變紅色，A錯誤；Cu與硫酸鐵發生氧化還原反應，生成硫酸銅和硫酸亞鐵，無黑色固體出現，B錯誤；鋁在空氣中加熱生成氧化鋁的熔點較高，所以內部熔化的鋁不會滴落，C錯誤；硫酸鎂與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鎂沉淀，再加入硫酸銅，則生成氫氧化銅藍色沉淀，沉淀的轉化符合由溶解度小的向溶解度更小的沉淀轉化，所以氫氧化銅的溶度積比氫氧化鎂的溶度積小，D正確。答案：D12．10gFe2O3、SiO2、Al2O3混合物加入足量的100mLxmol·L－1稀硫酸中，過濾，然后加入10mol·L－1NaOH溶液，產生沉淀的質量和加入NaOH溶液的體積如圖。以下敘述錯誤的是()A．濾出的物質為SiO2B．可求出x的值C．可求出Al2O3的質量分數D．可求出Fe2O3的質量分數解析：由圖象開始一段可知，加入的酸未反應完，故可知Fe2O3、Al2O3完全反應，而SiO2不與酸反應，則濾出物質為SiO2，故A正確；滴加NaOH100mL時，沉淀質量達到最大，此時Fe3＋、Al3＋均以沉淀形式存在，溶液中陽離子只有Na＋、陰離子只有SOeq\o\al(2－,4)，故2n(SOeq\o\al(2－,4))＝n(Na＋)，據此可計算x的值，故B正確；沉淀達最大值后繼續滴加堿，溶解的是氫氧化鋁，根據10mLNaOH溶液將氫氧化鋁溶解完全，可計算Al2O3的質量，進而求出Al2O3的質量分數，故C正確；缺少數據無法求出Fe2O3的質量分數，故D錯誤。答案：D二、非選擇題(本題包括4個小題，共52分。)13．(12分)Ⅰ.中學常見單質A、B和甲、乙、丙三種化合物有如圖所示的轉換關系(部分產物未列出)。單質A常作為食品包裝材料，甲是兩性氧化物。根據圖示轉化關系回答：(1)寫出下列物質的化學式：單質A________________，乙________________。(2)寫出單質A與Fe2O3反應的化學方程式：_______________________________________________________________________，利用該反應的原理，可用于______________________________。(3)用單質A做成的容器可以儲存和運輸濃硫酸的原因是______________________________________________________。(4)寫出反應①的離子方程式：_________________________________________________________________________________。Ⅱ.(5)工業上冶煉下列物質通常不采用電解法的是______。a．Na b．Mgc．Fe d．Ag(6)用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應實驗，需要的試劑還有()a．KCl b．KClO3c．MnO2 d．Mg解析：(1)根據圖示可以得到A為金屬Al，乙是金屬Al與氫氧化鈉溶液反應得到的化合物，故為NaAlO2。(2)單質A與Fe2O3發生的是鋁熱反應故反應方程式為2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up14(高溫))Al2O3＋2Fe，鋁熱反應的應用為焊接金屬等。(3)常溫下金屬鋁遇到濃硫酸可以發生鈍化現象，故可用金屬鋁容器儲存和運輸濃硫酸。(5)冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的Al2O3)制得；熱還原法用于冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有(C、CO、H2等)；熱分解法：冶煉不活潑的金屬Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得。故選cd。(6)鋁熱反應需要引發劑引發高溫反應，用少量氯酸鉀和鎂條引發，點燃鎂條燃燒放熱使氯酸鉀分解生成氧氣助燃產生反應引發所需要的溫度，故選bd。答案：(1)AlNaAlO2(2)2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up14(高溫))Al2O3＋2Fe焊接鋼軌等(3)Al單質遇濃硫酸發生鈍化(4)2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑(5)cd(6)bd14．(14分)小蘇打長期放置在空氣中會變質(部分轉變為Na2CO3)，某研究小組欲測定某小蘇打樣品中NaHCO3的質量分數，設計如下實驗方案：Ⅰ.加熱分解法。利用圖1裝置，充分加熱小蘇打樣品。(1)儀器a的名稱為_____________________________________。(2)在實驗過程中，需要測量的實驗數據有：①儀器a的質量；②____________________________________________________；③____________________________________________________。Ⅱ.測量氣體體積法。利用圖2裝置，測定反應生成氣體的體積。(1)組裝好儀器后，首先進行的操作為________。(2)導管g的作用為___________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)為了減小實驗誤差，B、C中最好用________溶液代替水。(4)待反應結束，氣體冷卻至室溫后，利用圖示裝置讀取氣體體積時，應注意的事項有：①___________________________________________________；②____________________________________________________。(5)若所取樣品的質量為mg，反應前滴定管C的讀數為V1mL，反應結束后滴定管C的讀數為V2mL，則樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質的量之和為________(氣體體積均已換算為標準狀況下的體積)。解析：Ⅰ.(1)儀器a是坩堝。(2)還需要測量的實驗數據有“加熱前，儀器a和樣品的總質量”和“加熱冷卻后，儀器a和殘留物的總質量”。Ⅱ.(1)涉及氣體的實驗裝置連接好后第一步是檢查裝置氣密性。(2)導管g的作用是平衡分液漏斗與錐形瓶內的氣壓，使液體順利流下；滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氣體體積誤差。(3)由于生成的二氧化碳溶于水，造成誤差，所以采用飽和NaHCO3溶液代替水，從而減小誤差。(4)①讀數時上下移動C管，使B、C兩管液面相平，減小由于壓強不同引起的體積誤差；②視線與液面最低處相平，減小由于讀數引起的體積誤差。(5)根據碳原子守恒，1mol碳原子對應1mol二氧化碳，二氧化碳的物質的量為eq\f(V1－V2,22400)mol，所以樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質的量之和為eq\f(V1－V2,22400)mol。答案：Ⅰ.(1)坩堝(2)加熱前，儀器a和樣品的總質量加熱冷卻后，儀器a和殘留物的總質量Ⅱ.(1)檢查裝置氣密性(2)平衡分液漏斗與錐形瓶內的氣壓，使液體順利流下；滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氣體體積誤差(3)飽和NaHCO3(4)①讀數時應上下移動C管，使B、C兩管液面相平②視線與液面最低處相平(5)eq\f(V1－V2,22400)mol15．(12分)(2017·江蘇卷)鋁是應用廣泛的金屬。以鋁土礦(重要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質)為原料制備鋁的一種工藝流程如下：注：SiO2在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉沉淀。(1)“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為____________________________________________________________________________________________________________________________。(2)向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH________(填“增大”“不變”或“減小”)。(3)“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)鋁粉在1000℃時可與N2反應制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)Al2O3為兩性氧化物，在NaOH溶液中會溶解生成NaAlO2。(2)加入的NaHCO3與過量的NaOH反應，導致溶液的pH減小。(3)電解Al2O3時陽極上生成O2，O2會氧化石墨。(4)見答案。答案：(1)Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2O(2)減小(3)石墨電極被陽極上產生的O2氧化(4)NH4Cl分解產生的HCl能夠破壞Al表面的Al2O3薄膜16．(14分)銅是生物體必需的微量元素，也是人類最早使用的金屬之一。銅的生產和使用對國計民生各個方面都產生了深遠的影響。(1)寫出銅與稀硝酸反應的化學方程式：___________________________________________________________________________。(2)為了保護環境和節約資源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出廢舊印刷電路板中的銅，最終實現銅的回收利用。寫出溶出銅的離子方程式：___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)工業上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產銅。該工藝的中間過程會發生反應：2Cu2O＋Cu2Seq\o(=,\s\up14(高溫))6Cu＋SO2↑，該反應的氧化劑是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________