原子結構與性質第一節(jié)原子結構（第1課時）[課標要求目標]1.通過認識原子結構與核外電子排布理解能層與能級的關系。2.通過核外電子能量不同分析，理解激態(tài)與激發(fā)態(tài)的含義與關系。3.能辨識光譜與電子躍遷之間的關系。[重點難點]能層、能級等基本概念一、能層與能級1．能層(1)含義：根據(jù)核外電子的能量不同，將核外電子分為不同的能層(電子層)。(2)序號及符號能層序號一、二、三、四、五、六、七……分別用__________________________……表示，其中每層所容納的電子數(shù)最多為______個。(3)能量關系能層越高，電子的能量越高，能量的高低順序為__________________________________________。2．能級(1)含義：根據(jù)多電子原子的同一能層的電子的能量也可能不同，將它們分為不同能級。(2)表示方法：分別用相應能層的序數(shù)和字母____________等表示，如n能層的能級按能量由低到高的排列順序為ns、np、nd、nf等。3．能層、能級與最多容納的電子數(shù)能層(n)一二三四五六七……符號KLMNOPQ……能級1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s……最多電子數(shù)22626102610142……281832………………2n2由上表可知：(1)能層序數(shù)等于該能層所包含的能級數(shù)，如第三能層有______個能級。(2)s、p、d、f各能級可容納的最多電子數(shù)分別為__________________的2倍。(3)原子核外電子的每一能層最多可容納的電子數(shù)是______(n為能層的序數(shù))。(1)2d表示L層上的d能級()(2)同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小()(3)各能層的能級都是從s能級開始至f能級結束()(4)4s、4p、4d、4f能量的高低順序為E(4s)＜E(4p)＜E(4d)＜E(4f)()(5)3d、4d、5d能級所能容納的最多電子數(shù)不相同()答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×二、基態(tài)與激發(fā)態(tài)原子光譜1．基態(tài)原子與激發(fā)態(tài)原子(1)基態(tài)原子：處于____________狀態(tài)的原子。(2)激發(fā)態(tài)原子：基態(tài)原子___________能量，它的電子會躍遷到______能級，變成激發(fā)態(tài)原子。(3)基態(tài)、激發(fā)態(tài)相互間轉化的能量變化基態(tài)原子eq\o(,\s\up7(吸收能量),\s\do5(釋放能量，主要形式為光))激發(fā)態(tài)原子2.光譜(1)光譜的成因及分類(2)光譜分析：在現(xiàn)代化學中，常利用原子光譜上的____________來鑒定元素，稱為光譜分析。(1)光(輻射)是電子躍遷釋放能量的重要形式之一()(2)霓虹燈光、激光、螢光都與原子核外電子躍遷吸收能量有關()(3)產(chǎn)生激光的前提是原子要處于激發(fā)態(tài)()(4)電子躍遷時只吸收能量()(5)同一原子處于激發(fā)態(tài)時的能量一定高于基態(tài)時的能量()(6)激發(fā)態(tài)原子的能量較高，極易失去電子，表現(xiàn)出較強的還原性()答案(1)√(2)×(3)√(4)×(5)√(6)×[教學后記]

原子結構與性質第一節(jié)原子結構（第2課時）[課標要求目標]1.結合構造原理形成核外電子排布式書寫的思維模型，并根據(jù)思維模型熟練書寫1～36號元素的電子排布式。2.通過原子軌道和電子云模型的學習，全面了解核外電子運動狀態(tài)的描述方法。[重點難點]構造原理；原子軌道一、構造原理與電子排布式1．構造原理(1)含義：以____________事實為基礎，從氫開始，隨核電荷數(shù)遞增，新增電子填入______的順序稱為構造原理。(2)示意圖2．電子排布式：將能級上所容納的電子數(shù)標在該能級符號____________，并按照能層從左到右的順序排列的式子。如氮原子的電子排布式為根據(jù)構造原理，寫出下列基態(tài)原子的核外電子排布式①2He：______________；②8O：_______________；③10Ne：______________；④14Si：_______________；⑤18Ar：______________；⑥19K：_______________；⑦21Sc：_______________；⑧26Fe：________________。3．簡化電子排布式：電子排布式可以簡化，如Na的電子排布式可簡化為[Ne]3s1，其中[Ne]表示______________4．價層電子排布式：為突出化合價與電子排布的關系，將在化學反應中可能發(fā)生電子變動的能級稱為價電子層(簡稱價層)。如：Ni的簡化電子排布式為______________，價層電子排布為__________________5．稀有氣體的基態(tài)原子的最外層電子排布均達到穩(wěn)定結構，除氦外最外層電子的排布通式為______________。二、電子云與原子軌道1．概率密度1913年，玻爾提出氫原子模型，電子在______道上繞核運行。量子力學指出，一定空間運動狀態(tài)的電子在核外空間各處都可能出現(xiàn)，但出現(xiàn)的______不同，可用概率密度(ρ)表示，即ρ＝eq\f(P,V)(P表示電子在某處出現(xiàn)的概率；V表示該處的體積)。2．電子云(1)定義：處于一定空間____________的電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化描述。(2)含義：用單位體積內(nèi)小黑點的疏密程度表示電子在原子核外出現(xiàn)概率大小，小黑點越密，表示概率密度越大。(3)形狀3．原子軌道(1)概念：量子力學把電子在原子核外的一個__________________稱為一個原子軌道。(2)形狀①s電子的原子軌道呈_____形，能層序數(shù)越大，原子軌道的半徑______。②p電子的原子軌道呈______形，能層序數(shù)越大，原子軌道的半徑______。(3)各能級所含有原子軌道數(shù)目能級符號nsnpndnf軌道數(shù)目1357原子軌道與能層序數(shù)的關系(1)不同能層的同種能級的原子軌道形狀相同，只是半徑不同。能層序數(shù)n越大，原子軌道的半徑越大。如：(2)s能級只有1個原子軌道。p能級有3個原子軌道，它們互相垂直，分別以px、py、pz表示。在同一能層中px、py、pz的能量相同。(3)原子軌道數(shù)與能層序數(shù)(n)的關系：原子軌道數(shù)目＝n2。(1)電子的運動與行星相似，圍繞原子核在固定軌道上高速旋轉()(2)1s電子云示意圖，一個小黑點表示一個自由運動的電子()(3)1s電子云中點的疏密表示電子在某一位置出現(xiàn)機會的多少()(4)能層序數(shù)越大，s電子云的半徑越大()答案(1)×(2)×(3)√(4)√[教學后記]

原子結構與性質第一節(jié)原子結構（第3課時）[課標要求目標]1.能從原子微觀層面理解原子的組成、結構等。能根據(jù)核外電子的三條規(guī)則熟知核外電子排布的表示方法。2.能根據(jù)核外電子的表示方法，推導出對應的原子或離子。[重點難點]泡利原理、洪特規(guī)則一、原子核外電子的排布規(guī)則1．泡利原理：在一個原子軌道里，最多只能容納______個電子，它們的自旋______，常用上下箭頭(↑和↓)表示自旋相反的電子。2．電子排布的軌道表示式(電子排布圖)8O的軌道表示式如下：根據(jù)上面回答下列問題：(1)簡并軌道：______________________________。(2)電子對：同一個原子軌道中，自旋方向______的一對電子。(3)單電子：一個原子軌道中若只有一個電子，則該電子稱為單電子。(4)自旋平行：箭頭同向的單電子稱為自旋平行。(5)在氧原子中，有______對電子對，有______個單電子。(6)在氧原子中，有______種空間運動狀態(tài)，有______種運動狀態(tài)不同的電子。3．洪特規(guī)則(1)內(nèi)容：基態(tài)原子中，填入____________的電子總是先單獨分占，且自旋平行。(2)特例：在簡并軌道上的電子排布處于全充滿、半充滿和全空狀態(tài)時，具有______的能量和______的穩(wěn)定性。相對穩(wěn)定的狀態(tài)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(全充滿：p6、d10、f14,全空：p0、d0、f0,半充滿：p3、d5、f7))如24Cr的電子排布式為__________________，為半充滿狀態(tài)，易錯寫為1s22s22p63s23p63d44s2。4．能量最低原理(1)內(nèi)容：在構建基態(tài)原子時，電子將盡可能地占據(jù)____________的原子軌道，使整個原子的能量最低。(2)因素：整個原子的能量由____________、____________和____________三個因素共同決定。注意：書寫軌道表示式時，常出現(xiàn)的錯誤及正確書寫二、核外電子的表示方法電子排布式與軌道表示式的比較電子排布式含義用數(shù)字在能級符號右上角標明該能級上排布的電子數(shù)，這就是電子排布式意義能直觀反映出核外的電子層、能級及各能級上的電子數(shù)實例K：1s22s22p63s23p64s1簡化電子排布式含義為了避免電子排布式書寫過于繁瑣，把內(nèi)層電子達到稀有氣體原子結構的部分以相應稀有氣體元素符號外加方括號表示意義避免書寫電子排布式過于繁瑣實例K：[Ar]4s1軌道表示式含義每個方框代表一個原子軌道，每個箭頭代表一個電子意義能直觀反映出電子的排布情況及電子的自旋狀態(tài)實例Al：熟記第四周期未成對電