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第四章第三節化學鍵授課教師：李達第2課時共價鍵知識回顧離子鍵的形成失去1個e－得到1個e－穩定共用電子對穩定靜電作用共價鍵像氯分子這樣，原子間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵。同種原子之間、不同種原子之間均可以形成共價鍵。成鍵元素一般為非金屬元素共價鍵的形成過程ClClClCl+HHHH+HClHCl+書寫要點左邊原子，右邊分子，中間用→連接

原子相互靠近，不存在電子得失Cl2H2HCl化合價一對共用電子對形成一個共價鍵。共價鍵的分類HHHCl共用電子對偏向

Cl共用電子對不偏向極性共價鍵非極性共價鍵非金屬性Cl＞H吸引電子能力Cl＞H共價鍵的分類共價鍵原子之間通過非極性鍵和極性鍵形成多原子分子極性鍵同種原子非極性鍵不同種原子共用電子對不偏向化合價為0共用電子對偏向顯正價或負價H2HCl0+1-1共價分子像Cl2、H2、HCl這樣，原子之間通過共價鍵所形成的分子叫做共價分子。共價分子包括單質分子和共價化合物。共價化合物像HCl這樣，以共價鍵（或共用電子對）形成分子的化合物叫做共價化合物。例如，H2O、CO2、CH4、NH3等都是共價化合物。常見類別舉例①非金屬氧化物CO、CO2、SO2、H2O②非金屬氫化物NH3、HCl、H2S③酸（含氧酸、無氧酸）H2SO4、HNO3、HClO④大多數有機化合物CH4、乙醇、蔗糖⑤其他化合物AlCl3、NH3·

H2O如何確定共價分子中共價鍵的數目，并寫出共價分子的電子式共價分子電子式的書寫穩定ClClClCl+HHHH+HClHCl+Cl2的形成H2的形成HCl的形成原子達到穩定結構時，需要得幾個電子，就拿出幾個電子與其他原子共用①

CO2的形成CO+O+COOCOO或②

H2O

的形成OHH++OHH③

CH4的形成HH++HH++CCHHHH共價分子電子式的書寫穩定④

N2的形成⑤

HClO

的形成NN+NNH+Cl+OOHCl類比推理：請畫出SOCl2

分子的電子式。共價分子電子式的書寫穩定OClClSOClSClClClHHHCl共價分子的電子式COOOHHHCHHHNNOHClCl2H2HClCO2H2OCH4N2HClO一對共用電子對形成一個共價鍵共價鍵的表示方法——結構式ClClHHHClCl2H2HClCl—ClH—HH—Cl結構式只用短線表示出共用電子對，其他電子要省略共價鍵的表示方法——結構式COOOHHHCHHHCO2H2OCH4NNOHClN2HClOO＝C＝ON—N—

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