福建省泉州市晉江四校2024屆高考化學押題試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列實驗不能得到相應結論的是（）A．向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，證明H2SO4的酸性比HClO強B．向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅，證明Na2SiO3發生了水解反應C．將鋁箔在酒精燈火焰上加熱，鋁箔熔化但不滴落，證明氧化鋁熔點高于鋁D．將飽和氯水滴到藍色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，證明氯水有漂白性2、化學與人們的日常生活密切相關，下列敘述正確的是A．二氧化硅是制造玻璃、光導纖維的原料B．纖維素、油脂是天然有機高分子化合物C．白菜上灑少許福爾馬林，既保鮮又消毒D．NOx、CO2、PM2.5顆粒都會導致酸雨3、用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A．標準狀況下,22.4L乙酸中含有的碳碳單鍵總數為2NAB．常溫下,46gNO2氣體中所含有的分子數為NAC．1mol氖氣中含有的原子總數為NAD．0.1L0.1mol·L-1MgCl2溶液中的Mg2+數目為0.01NA4、已知：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O。將總體積共為40mL的NO和O2兩種氣體分別同時通入同一足量的NaOH溶液中，完全反應后，溶液中只含有NaNO2和NaOH，剩余氣體5mL，則原混合氣體中NO的體積為()A．20mL B．25mL C．12mL D．33mL5、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．標準狀況下，11.2LSO3中含有原子數為2NAB．用濃鹽酸分別與MnO2、KClO3反應制備1molCl2，均轉移電子2NAC．將0.1molNH4NO3溶于適量的稀氨水，溶液恰好呈中性，溶液中NH4+數目小于0.1NAD．2molNO和1molO2充分反應后，所得混合氣體的分子數小于2NA6、下列有關敘述正確的是A．汽車尾氣中含有的氮氧化物是汽油不完全燃燒造成的B．酒精能使蛋白質變性，酒精純度越高殺菌消毒效果越好C．電熱水器用鎂棒防止金屬內膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法D．硅膠、生石灰、鐵粉是食品包裝中常用的干燥劑7、25℃時，0.1mol/L的NH4HCO3溶液pH=7.7。向0.1mol/L的NH4HCO3溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液時，含氮、含碳粒子的分布情況如圖所示（縱坐標是各粒子的分布系數，即物質的量分數）。根據圖象判斷，下列說法正確的是A．NH4HCO3溶液中，水解程度：NH4+＞HCO3-B．開始階段，HCO3-略有增加的主要原因是發生反應：2NH4HCO3+2NaOH＝（NH4）2CO3+Na2CO3+2H2OC．由圖中數據可知：CO32-的水解常數約為5.3×10-11D．由圖中數據可知：NH3?H2O的電離常數約為1.5×10-58、下列實驗操作、現象和結論均正確的是A．A B．B C．C D．D9、以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環分解水是一種高效、環保的制氫方法，其流程圖如下：相關反應的熱化學方程式為：反應I：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)＝2HI(aq)+H2SO4(aq)；ΔH1

=﹣213kJ·mol-1反應II：H2SO4(aq)＝SO2(g)+H2O(l)+1/2O2(g)；ΔH2

=+327kJ·mol-1反應III：2HI(aq)＝H2(g)+I2(g)；ΔH3

=+172kJ·mol-1下列說法不正確的是（）A．該過程實現了太陽能到化學能的轉化B．SO2和I2對總反應起到了催化劑的作用C．總反應的熱化學方程式為：2H2O(l)＝2H2

(g)+O2(g)；ΔH

=+286kJ·mol-1D．該過程降低了水分解制氫反應的活化能，但總反應的ΔH不變10、下圖甲是一種在微生物作用下將廢水中的尿素CO(NH2)2轉化為環境友好物質，實現化學能轉化為電能的裝置，并利用甲、乙兩裝置實現在鐵上鍍銅。下列說法中不正確的是A．乙裝置中溶液顏色不變B．銅電極應與Y相連接C．M電極反應式：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H＋D．當N電極消耗0.25mol氣體時，銅電極質量減少16g11、亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸，主要用于農藥中間體以及有機磷水處理藥劑的原料。常溫下，向1L0.500mol·L－1H3PO3溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，混合溶液中含磷粒子的物質的量分數(δ)與溶液pH的關系如圖所示，下列說法正確的是A．a、b兩點時，水電離出的c水(OH－)之比為1.43：6.54B．b點對應溶液中存在：c(Na+)=3c(HPO32－)C．反應H3PO3+HPO32－2H2PO3－的平衡常數為105.11D．當V(NaOH)=1L時，c(Na+)＞c(H2PO3－)＞c(OH－)＞c(H+)12、能正確表示下列反應的離子方程式是()A．用過量氨水吸收工業尾氣中的SO2：2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2OB．氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO4+2Cl-SO2↑+Cl2↑+H2OC．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2OD．明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-，恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al(OH)3↓13、下列實驗中，依據實驗操作及現象得出的結論正確的是選項操作現象結論A向3ml0.1mol/L的AgNO3溶液中先加入4—5滴0.1mol/L的NaCl溶液，再滴加4—5滴0.1mol/L的NaI溶液先出現白色沉淀后出現黃色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)B將某氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色該氣體是SO2C用pH計測定等濃度的Na2CO3和NaClO溶液的pH后者pH比前者的小非金屬性：Cl＞CD將銅粉加入1.0mol/LFe2(SO4)3溶液中溶液變藍氧化性Fe3＋>Cu2＋A．A B．B C．C D．D14、化學在生活中有著廣泛的應用，下列說法不正確的是A．防哂霜能夠防止強紫外線引起皮膚中蛋白質的變性B．煤的脫硫、汽車尾氣實行國Ⅵ標準排放都是為了提高空氣質量C．納米級的鐵粉能通過吸附作用除去水體中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子D．利用肥皂水處理蚊蟲叮咬，主要是利用肥皂水的弱堿性15、下列說法正確的是（）A．分子晶體中一定含有共價鍵B．pH=7的溶液一定是中性溶液C．含有極性鍵的分子不一定是極性分子D．非金屬性強的元素單質一定很活潑16、下列離子方程式中正確的是（）A．硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應SO42-+Ba2+=BaSO4↓B．銅片加入稀硝酸中：Cu+2NO3-+4H+==Cu2++2NO2↑+2H2OC．FeBr2溶液中加入過量的氯水2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+4Cl-+2Fe3+D．等體積等物質的量濃度的NaHCO3和Ba(OH)2兩溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、有研究人員在體外實驗中發現藥物瑞德西韋對新冠病毒有明顯抑制作用。E是合成瑞德西韋的中間體，其合成路線如下：回答下列問題：(1)W的化學名稱為____；反應①的反應類型為____(2)A中含氧官能團的名稱為____。(3)寫出反應⑦的化學方程式_____(4)滿足下列條件的B的同分異構體有____種(不包括立體異構)。①苯的二取代物且苯環上含有硝基；②可以發生水解反應。上述同分異構體中核磁共振氫譜為3:2:2的結構簡式為____________(5)有機物中手性碳(已知與4個不同的原子或原子團相連的碳原子稱為手性碳)有___個。結合題給信息和已學知識，設計由苯甲醇為原料制備的合成路線_______(無機試劑任選)。18、某有機物F()在自身免疫性疾病的治療中有著重要的應用，工業上以乙烯和芳香族化合物B為基本原料制備F的路線圖如下：已知：RCHO+CH3CHORCH=CHCHO(1)乙烯生成A的原子利用率為100%，則X是___________(填化學式)，F中含氧官能團的名稱為___________。(2)E→F的反應類型為___________，B的結構簡式為___________，若E的名稱為咖啡酸，則F的名稱是___________。(3)寫出D與NaOH溶液反應的化學方程式：_________________________________。(4)E的同系物G比E多一個碳原子，G有多種同分異構體，符合下列條件的同分異構體有___________種①能發生水解反應、銀鏡反應且1mol該物質最多可還原出4molAg②遇FeCl3溶液發生顯色反應③分子中沒有甲基，且苯環上有2個取代基(5)以乙烯為基本原料，設計合成路線合成2-丁烯酸，寫出合成路線：______________________________(其他試劑任選)。19、（發現問題）研究性學習小組中的小張同學在學習中發現：通常檢驗CO2用飽和石灰水，吸收CO2用濃NaOH溶液。（實驗探究）在體積相同盛滿CO2的兩集氣瓶中，分別加入等體積的飽和石灰水和濃NaOH溶液。實驗裝置和現象如圖所示。請你一起參與。（現象結論）甲裝置中產生該實驗現象的化學方程式為______________________。解釋通常用石灰水而不用NaOH溶液檢驗CO2的原因________________________________________________；乙裝置中的實驗現象是___________________________。吸收CO2較多的裝置是__________________。（計算驗證）另一位同學小李通過計算發現，等質量的Ca(OH)2和NaOH吸收CO2的質量，Ca(OH)2大于NaOH。因此，他認為通過吸收CO2應該用飽和石灰水。（思考評價）請你對小李同學的結論進行評價：________________________________________________________。20、溴化亞銅是一種白色粉末，不溶于冷水，在熱水中或見光都會分解，在空氣中會慢慢氧化成綠色粉末。制備CuBr的實驗步驟如下：步驟1.在如圖所示的三頸燒瓶中加入45gCuSO4·5H2O、19gNaBr、150mL煮沸過的蒸餾水，60℃時不斷攪拌，以適當流速通入SO22小時。步驟2.溶液冷卻后傾去上層清液，在避光的條件下過濾。步驟3.依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、純乙醚洗滌。步驟4.在雙層干燥器（分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉）中干燥3～4h，再經氫氣流干燥，最后進行真空干燥。（1）實驗所用蒸餾水需經煮沸，煮沸目的是除去其中水中的______________（寫化學式）。（2）步驟1中：①三頸燒瓶中反應生成CuBr的離子方程式為_______________；②控制反應在60℃進行，實驗中可采取的措施是_____________；③說明反應已完成的現象是__________________。（3）步驟2過濾需要避光的原因是_______________。（4）步驟3中洗滌劑需“溶有SO2”的原因是_____________________最后溶劑改用乙醚的目的是________________________________。（5）欲利用上述裝置燒杯中的吸收液（經檢測主要含Na2SO3、NaHSO3等）制取較純凈的Na2SO3·7H2O晶體。請補充實驗步驟（須用到SO2（貯存在鋼瓶中）、20%NaOH溶液、乙醇）①_______________________________________________。②__________________________________________________。③加入少量維生素C溶液（抗氧劑），蒸發濃縮，冷卻結晶。④__________________________________________________。⑤放真空干燥箱中干燥。21、UO2與鈾氮化物是重要的核燃料，已知：3(NH4)4[UO2(CO3)3]3UO2+10NH3↑+9CO2↑+N2↑+9H2O↑回答下列問題：(1)基態氮原子價電子排布圖為______。(2)反應所得氣態化合物中屬于非極性分子的是_______(填化學式)。(3)某種鈾氮化物的晶體結構是NaCl型。NaCl的Bom-Haber循環如圖所示。已知：元素的一個氣態原子獲得電子成為氣態陰離子時所放出的能量稱為電子親和能。下列有關說法正確的是________(填標號)。a.Cl-Cl鍵的鍵能為119.6kJ/molb.Na的第一電離能為603.4kJ/molc.NaCl的晶格能為785.6kJ/mold.Cl的第一電子親和能為348.3kJ/mol(4)依據VSEPR理論推測CO32-的空間構型為_________。分子中的大丌鍵可用符號丌表示，其中m代表參與形成大丌鍵的原子數，n代表參與形成大丌鍵的電子數(如苯分子中的大丌鍵可表示為丌)，則CO32-中的大丌鍵應表示為_____(5)UO2可用于制備UF4：2UO2+5NH4HF22UF4·2NH4F+3NH3↑+4H2O，其中HF2的結構表示為[F—H…F]-，反應中斷裂的化學鍵有_______(填標號)。a.氫鍵b.極性鍵c.離子鍵d.金屬鍵e.非極性鍵(6)鈾氮化物的某兩種晶胞如圖所示：①晶胞a中鈾元素的化合價為__________，與U距離相等且最近的U有_______個。②已知晶胞b的密度為dg/cm3，U原子的半徑為r1cm，N原子的半徑為為r2cm，設NA為阿伏加德羅常數的值，則該晶胞的空間利用率為___________(列出計算式)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A．次氯酸具有強氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發生氧化還原反應生成硫酸和鹽酸，故A錯誤；B．無色酚酞遇堿變紅色，向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅，說明該溶液呈堿性，則硅酸鈉水解導致溶液呈堿性，故B正確；C．氧化鋁的熔點高于鋁的熔點，鋁表面被一層致密的氧化鋁包著，所以鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，故C正確；D．氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，溶液呈酸性，則氯水遇藍色石蕊試紙變紅色，次氯酸有漂白性，所以試紙最后褪色，故D正確；答案選A。2、A【解析】

A.二氧化硅是制造玻璃、光導纖維的原料，A正確；B.纖維素屬于天然有機高分子化合物，油脂是小分子，B錯誤；C.福爾馬林是甲醛的水溶液，福爾馬林有毒，不能用于食物的保鮮和消毒，C錯誤；D.導致酸雨的物質主要是SO2和NOx，CO2、PM2.5顆粒不會導致酸雨，D錯誤；答案選A。3、C【解析】

A.

標準狀況下，乙酸為液體，無法計算，故A錯誤；B.在NO2氣體中部分NO2會自發發生反應2NO2N2O4，所以46gNO2氣體中所含有的分子數小于NA，故B錯誤；C.氖氣是以單原子的形式存在，因此1mol氖氣中的含有1NA的原子，故C正確；D.氯化鎂溶液中鎂離子會水解，因此0.1L0.1mol·L-1MgCl2溶液中的Mg2+數目小于0.01NA，故D錯誤；故選C。4、D【解析】

根據NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，完全反應后，溶液中只含有NaNO2和NaOH，則剩余氣體為NO，設原混合氣體中NO的體積為V，則O2的體積為(40－V)mL，氮元素化合價由+4降低為+3，根據得失電子守恒，計算得V=33mL，故選D。【點睛】本題考查混合物的有關計算，明確氮氧化物和NaOH反應關系式是解本題關鍵，側重考查學生分析判斷能力，注意單純的NO和NaOH不反應，二氧化氮和NaOH反應。5、D【解析】

A.在標準狀況下SO3不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計算，A錯誤；B.用KClO3法制取氯氣發生的是歸中反應，反應方程式為：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，Cl2既是氧化產物，也是還原產物，產生3molCl2，反應轉移5mol電子，若產生1molCl2，需轉移電子mol，B錯誤；C.溶液的電荷守恒式為：n(NH4+)+n(H+)=n(NO3-)+n(OH-)，溶液顯中性時，n(NH4+)=n(NO3-)=0.1mol，C錯誤；D.發生反應：2NO+O2=2NO2，2NO2N2O4，故2molNO和1molO2充分反應后，所得混合氣體的分子數小于2NA，D正確；故合理選項是D。6、C【解析】

A、汽油來自于石油，石油是由多種碳氫化合物組成的混合物，即汽油是由碳氫兩種元素組成，不含N元素，故A錯誤；B、酒精能使蛋白質變性，醫用酒精的濃度一般為75%，故B錯誤；C、金屬的電化學腐蝕包括犧牲陽極的陰極保護法和外加電流陰極保護法，前者屬于原電池原理，后者屬于電解原理，金屬Mg比鐵活潑，Mg作負極，原理是犧牲陽極的陰極保護法，故C正確；D、硅膠、生石灰作干燥劑，鐵粉作還原劑，鐵粉防止食品氧化，故D錯誤，答案選C。7、D【解析】

A．25℃時0.1mol/L的NH4HCO3溶液pH=7.7，呈堿性，則NH4HCO3溶液中的水解程度：＜，故A錯誤；B．開始階段，加入的NaOH后氫氧根離子濃度增大，抑制了的水解，導致略有增加，故B錯誤；C．根據圖示看，pH=9.0時，、的物質的量分數分別為0.95、0.05，設，則，的水解主要以第一步為主，其水解的離子方程式為：，則，故C錯誤；D．pH=9.0時，、NH3?H2O的物質的量分數分別為0.6、0.4，設=x，則，的電離常數，故D正確；故選：D。【點睛】明確圖示曲線變化的意義為解答關鍵，注意掌握鹽的水解原理及其影響，C、D為易錯點，試題側重考查學生的分析、理解能力及綜合應用能力。8、A【解析】

A、石蠟油主要是含17個碳原子以上的烷烴混合物,在加熱條件下,石蠟油可分解生成烯烴，烯烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A正確；B、若待測液中含有Fe3+也能出現相同的現象，故B錯誤；C、CH3CH2Br是非電解質不能電離出Br－，加入硝酸銀溶液不能生產淺黃色沉淀，故C錯誤；D、鹽酸具有揮發性，錐形瓶中揮發出的氯化氫氣體能與苯酚鈉反應生成苯酚，不能證明碳酸的酸性大于苯酚，故D錯誤。【點睛】本題考查化學實驗方案的評價，涉及鹵代烴鹵素原子的檢驗、酸性比較、離子檢驗等，把握實驗操作及物質的性質為解答的關鍵，注意實驗方案的嚴謹性。9、C【解析】

A、通過流程圖，反應II和III，實現了太陽能到化學能的轉化，故A說法正確；B、根據流程總反應為H2O=H2↑＋1/2O2↑，SO2和I2起到催化劑的作用，故B說法正確；C、反應I+反應II+反應III，得到H2O(l)=H2(g)＋1/2O2(g)△H=(－213＋327＋172)kJ·mol－1=＋286kJ·mol－1，或者2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)△H=＋572kJ·mol－1，故C說法錯誤；D、△H只與始態和終態有關，該過程降低了水分解制氫的活化能，△H不變，故D說法正確。10、D【解析】

甲裝置中N極上O2得到電子被還原成H2O，N為正極，M為負極；A.乙裝置中Cu2+在Fe電極上獲得電子變為Cu單質，陽極Cu失去電子變為Cu2+進入溶液，所以乙裝置中溶液的顏色不變，A正確；B.乙裝置中鐵上鍍銅，則鐵為陰極應與負極X相連，銅為陽極應與正極Y相連，B正確；C.CO(NH2)2在負極M上失電子發生氧化反應，電極反應式為CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+，C正確；D.N極電極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O，當N電極消耗0.25mol氧氣時，則轉移n(e-)=0.25mol×4=1mol電子，Cu電極上的電極反應為Cu-2e-=Cu2+，所以Cu電極減少的質量為m(Cu)=mol×64g/mol=32g，D錯誤；故答案是D。11、C【解析】

A.a點為H3PO3與NaH2PO3的混合液，溶液顯酸性，水電離出的c水(OH－)等于溶液中的氫氧根離子濃度，則a點溶液中，b點為Na2HPO3與NaH2PO3的混合液，溶液顯酸性，水電離出的c水(OH－)等于溶液中的氫氧根離子濃度，則b點溶液中，則a、b兩點時，水電離出的c水(OH－)之比為10-5.11，A項錯誤；B.由圖可知，b點溶液呈酸性，則c(H+)＞c(OH?)，且有c(H2PO3?)=c(HPO32?)，溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH?)+c(H2PO3?)+2c(HPO32?)，則c(Na+)＜c(H2PO3?)+2c(HPO32?)＝3c(HPO32－)，B項錯誤；C.反應H3PO3+HPO32－2H2PO3－的平衡常數為，C項正確；D.當V(NaOH)=1L時，H3PO3與NaOH物質的量相等，二者恰好反應生成NaH2PO3溶液，由圖可知，該溶液顯酸性，則c(Na+)＞c(H2PO3－)＞c(H+)＞c(OH－)，D項錯誤；答案選C。12、A【解析】

A．用過量氨水吸收工業尾氣中的SO2的離子反應為2NH3?H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O，故A正確；B．氯化鈉與濃硫酸混合加熱，濃硫酸中只有很少的水，氯化鈉幾乎不能電離，故該反應的離子方程式就是其化學方程式，H2SO4+2NaClNa2SO4+2HCl↑，故B錯誤；C．磁性氧化鐵的主要成分為四氧化三鐵，溶于稀硝酸的離子反應方程式為3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O，故C錯誤；D．明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀的離子反應方程式為2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故D錯誤；答案選A。【點睛】掌握離子方程式的正誤判斷的常見方法是解題的關鍵。本題的易錯點為D，要注意明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀時，鋁離子恰好轉化為偏鋁酸根。13、D【解析】

A.AgNO3過量，生成氯化銀沉淀后有剩余，滴加NaI溶液產生黃色碘化銀沉淀，不能說明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，故A錯誤；B.能使品紅溶液褪色的氣體不僅有二氧化硫，氯氣、臭氧等氧化性氣體也可以，故B錯誤；C.比較元素非金屬性，應該比較其最高價氧化物的水化物的酸性強弱，NaClO不是最高價氧化物的水化物，不能比較，故C錯誤；D.反應的離子方程式為2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，所以氧化性Fe3＋>Cu2＋，故D正確；故選D。14、C【解析】

A.紫外線能使蛋白質變性，應注意防曬，故A正確；B.采用燃料脫硫技術可以減少二氧化硫的產生，從而防止出現酸雨，NOx的催化轉化生成無污染的氮氣也能減少酸雨，所以煤的脫硫、汽車尾氣實行國VI標準排放都是為了提高空氣質量，故B正確；C.Fe和Pb2+、Cu2+、Hg2+發生置換反應生成金屬單質而治理污染，與吸附性無關，故C錯誤；D.肥皂水(弱堿性)可與酸性物質反應，可減輕蚊蟲叮咬引起的痛癢癥狀，故D正確；故答案為C。15、C【解析】

A．稀有氣體形成的分子晶體中不存在化學鍵，多原子構成的分子晶體中存在共價鍵，故A錯誤；B．pH＝7的溶液可能為酸性、堿性、中性，常溫下pH＝7的溶液一定是中性溶液，故B錯誤；C．含有極性鍵的分子可能為極性分子，也可為非極性分子，如甲烷為極性鍵構成的非極性分子，故C正確；D．非金屬性強的元素單質，性質不一定很活潑，如N的非金屬性強，但氮氣性質穩定，故D錯誤；故答案為C。16、D【解析】

A.硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應中，除去發生SO42-與Ba2+的反應外，還發生Mg2+與OH-的反應，A錯誤；B.銅片加入稀硝酸中，生成NO氣體等，B錯誤；C.FeBr2溶液中加入過量的氯水，FeBr2完全反應，所以參加反應的Fe2+與Br-應滿足1：2的定量關系，C錯誤；D.NaHCO3和Ba(OH)2物質的量相等，離子方程式為HCO3-、Ba2+、OH-等摩反應，生成BaCO3和H2O，OH-過量，D正確。故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氨基乙酸取代反應硝基和羥基++H2O82【解析】

根據流程圖，A()和發生取代反應生成B()，B和磷酸在加熱條件下發生取代生成C，C在一定條件下轉化為，中的一個氯原子被取代轉化為D；X與HCN發生加成反應生成Y，Y和氨氣在一定條件下發生取代反應生成Z，Z在酸性條件下水解得到W，D和R在一定條件下反應生成E，根據E和D的結構簡式，可推出R的結構簡式為，由此可知W和在濃硫酸加熱條件下發生酯化反應生成R，據此分析解答。【詳解】(1)W的結構簡式為，結構中有羧基和氨基，化學名稱為氨基乙酸；根據分析，反應①為A()和發生取代反應生成B()，反應類型為取代反應；(2)A的結構簡式為，含氧官能團的名稱為硝基和羥基；(3)根據分析，反應⑦為W和在濃硫酸加熱條件下發生酯化反應生成R，R的結構簡式為，化學方程式++H2O；(4)B的結構簡式為，①苯的二取代物且苯環上含有硝基；②可以發生水解反應，說明另一個取代基為酯基，該酯基的結構可為-OOCCH3或-COOCH3或-CH2OOCH，在苯環上與硝基分別有鄰間對三種位置，分別為：、、、、、、、、，除去自身外結構外，共有8種；上述同分異構體中核磁共振氫譜為3:2:2，說明分子中含有三種不同環境的氫原子且個數比為3:2:2，則符合要求的結構簡式為；(5)已知與4個不同的原子或原子團相連的碳原子稱為手性碳，有機物中手性碳的位置為，有2個；的水解產物為，的結構中的-COOH可由-CN酸性條件下水解得到，而與HCN發生加成反應可生成，再結合苯甲醇催化氧化可得到苯甲醛，則合成路線為：。18、O2(酚)羥基、酯基取代反應(或酯化反應)咖啡酸乙酯+5NaOH+2NaCl+3H2O9CH2=CH2CH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH=CHCOOH【解析】

根據流程圖中有機物的結構式、分子式及反應條件分析各步反應的反應類型及產物；根據已知條件分析同分異構體的種類；根據題干信息設計有機物合成路線。由C的結構簡式、反應信息知，A、B中均含有醛基，再結合乙烯與A的轉化關系知，A是乙醛，B是，由C轉化為D的反應條件知，D為，由E的分子式、F的結構式及反應條件知，E為，由E、F之間的關系知Y是乙醇，由酯的命名方法知F的名稱為咖啡酸乙酯；【詳解】由C的結構簡式、反應信息知，A、B中均含有醛基，再結合乙烯與A的轉化關系知，A是乙醛，B是，由C轉化為D的反應條件知，D為，由E的分子式、F的結構式及反應條件知，E為，由E、F之間的關系知Y是乙醇，由酯的命名方法知F的名稱為咖啡酸乙酯；(1)乙烯生成乙醛，則X是O2；F中含氧官能團的名稱為羥基、酯基；(2)E→F的反應類型為酯化反應或取代反應；B的結構簡式為；F的名稱是咖啡酸乙酯；(3)D為，與NaOH溶液反應的化學方程式：；(4)由②得出分子中含有苯環且苯環上含有酚羥基；由①及分子中氧原子數目知分子中含有一個-CHO、一個HCOO-，苯環上有2個官能團一定有-OH，還含有－CH2CH(CHO)OOCH或－CH(CHO)CH2OOCH或－CH(OOCH)CH2CHO，苯環上有3種不同的位置關系，故共有9種同分異構體；(5)乙烯先被氧化成乙醛，乙醛再轉化為2-丁烯醛，最后氧化為目標產物：CH2=CH2CH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH=CHCOOH。【點睛】本題難點是問題（4），應根據題中信息進行分析，遇FeCl3溶液發生顯色反應，說明G中含有苯環和酚羥基，能發生水解反應，說明含有酯基，能發生銀鏡反應，說明含有醛基，1mol該物質最多還原出4molAg，說明酯基為HCOO－，分子不含有甲基，且苯環上有2個取代基，取代基的位置為鄰間對三種，然后根據官能團位置異構進行分析。19、CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O（CO2適量）CO2和石灰水作用有明顯的現象，和NaOH作用無明顯現象氣球體積增大，溶液不變渾濁乙因為Ca(OH)2的溶解度較小，所形成的飽和石灰水中溶質的質量分數很小【解析】

甲裝置中，澄清石灰水中的Ca(OH)2與CO2反應，生成CaCO3白色沉淀，由此可寫出反應的方程式。NaOH溶液吸收CO2，看不到現象；乙裝置中，由于CO2被NaOH吸收，導致廣口瓶內氣體的壓強減小，于是空氣進入氣球內，由此可推知實驗現象。從兩瓶內溶液中所含溶質的物質的量及反應方程式進行綜合分析，以確定所選裝置。小李從相同量的堿的吸收能力考慮，忽視了溶液的濃度。【詳解】甲裝置中，澄清石灰水中的溶質為Ca(OH)2，它與CO2反應的化學方程式為CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O（CO2適量）。通常用石灰水而不用NaOH溶液檢驗CO2，是因為CO2和石灰水作用有明顯的現象，和NaOH作用無明顯現象；乙裝置中，由于CO2被NaOH吸收，導致廣口瓶內氣體的壓強減小，于是空氣進入氣球內，從而看到氣球體積增大，溶液不變渾濁。因為澄清石灰水中Ca(OH)2微溶于水，濃度很小，溶質的物質的量很小，所以吸收CO2較多的裝置是乙。答案為：CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O（CO2適量）；CO2和石灰水作用有明顯的現象，和NaOH作用無明顯現象；氣球體積增大，溶液不變渾濁；乙；小李從相同量的堿的吸收能力考慮，忽視了溶液的濃度。因為Ca(OH)2的溶解度較小，所形成的飽和石灰水中溶質的質量分數很小。答案為：因為Ca(OH)2的溶解度較小，所形成的飽和石灰水中溶質的質量分數很小。【點睛】解題時，我們應學會應對，一個是從化學方程式分析，NaOH、Ca(OH)2吸收CO2的能力；另一個是從溶液出發，分析相同體積的NaOH、Ca(OH)2溶液吸收CO2的能力，此時需考慮溶質的溶解度以及溶液中所含溶質的物質的量。20、O22Cu2++2Br－+SO2+2H2O→2CuBr↓+SO42－+4H+60℃水浴加熱溶液藍色完全褪去防止CuBr見光分解防止CuBr被氧化除去表面乙醇，并使晶體快速干燥在燒杯中繼續通入SO2至飽和然后向燒杯中加入100g20%的NaOH溶液過濾，用乙醇洗滌2～3次【解析】

(1)溴化亞銅能被氧氣慢慢氧化，要排除氧氣的干擾；

(2)①三頸燒瓶中銅離子被二氧化硫還原成亞銅離子，與溴離子反應生成CuBr沉淀；

②控制反應在60℃進行，可以用60℃的水浴加熱；

③45gCuSO4?5H2O為0.18mol，19gNaBr為0.184mol，所以NaBr稍過量，所以當溶液中的銅離子消耗完時反應即完成；

(3)溴化亞銅見光會分解；

(4)溴化亞銅在空氣中會慢慢被氧化，洗滌劑需“溶有SO2”可以防止CuBr被氧化，溶劑改用乙醚可以除去表面乙醇，并使晶體快速干燥；

(5)燒杯中的吸收液主要含Na2SO3、NaHSO3等，制取較純凈的Na2SO3?7H2O晶體，可以在燒杯中繼續通入SO2至飽和，將Na2SO3生成NaHSO3，根據鈉元素守恒可知，此時溶液中NaHSO3的物質的量為0.5mol，然后向燒杯中加入100g20%的NaOH溶液，使NaHSO3恰好完全反應生成Na2SO3，加入少量維生素C溶液(抗氧劑)，蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾，用乙醇洗滌2～3次，除去表面可溶性雜質，放真空干燥箱中干燥，據此答題。【詳解】(1)溴化亞銅能被氧氣慢慢氧化，用二氧化硫還原銅離子生成溴化亞銅要排除氧氣的干擾，可以通過煮沸的方法除去其中水中的O2，故答案為：O2；(2)①三頸燒瓶中銅離子被二氧化硫還原成亞銅離子，與溴離子反應生成CuBr沉淀，反應的離子方程式為2Cu2++2Br?+SO2+2H2O=2CuBr↓+SO42?+4H+，故答案為：2Cu2++2Br?+SO2+2H2O=2CuBr↓+SO42?+4H+；②控制反應在60℃進行，可以用60℃的水浴加熱；故答案為：60℃水浴加熱；③45gCuSO4?5H2O為0.18mol，19gNaBr為0.184mol，所以NaBr稍過量，所以當溶液中的銅離子消耗完時反應即完成，所以說明反應已完成的現象是溶液藍色完全褪去，故答案為：溶液藍色完全褪去；(3)溴化亞銅見光會分解，所以步驟2過濾需要避光，防止CuBr見光分解，故答案為：防止CuBr見光分解；(4)在空氣中會慢慢被氧化，所以洗滌劑需“溶有SO2”可以防止CuBr被氧化，最后溶劑改用乙醚可以除去表面乙醇，并使晶體快速干燥，故答案為：防止CuBr被氧化；除去表面乙醇，并使晶體快速干燥；(5)燒杯中的吸收液主要含Na2SO3、NaHSO3等，制取較純凈的Na2SO3?7H2O晶體，可以在燒杯中繼續通入SO2至飽和，將Na2SO3生成NaHSO3，根據鈉元素守恒可知，此時溶液中NaHSO3的物質的量為0.5mol，然后向燒杯中加入100g20%的NaOH溶液，使NaHSO3恰好完全反應生成Na2SO3，加入少量維生素C溶液(抗氧劑