學校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號學校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號…………密…………封…………線…………內…………不…………要…………答…………題…………第1頁，共3頁山東華宇工學院

《糖化學基礎》2023-2024學年第二學期期末試卷題號一二三四總分得分一、單選題（本大題共15個小題，每小題1分，共15分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、在一定溫度下，向硝酸鉀的飽和溶液中加入少量硝酸鉀晶體，溶液中溶質的質量（）A.增加B.不變C.減少D.無法確定2、在化學反應2H2O2=2H2O+O2↑中，過氧化氫（）A.只作氧化劑B.只作還原劑C.既是氧化劑又是還原劑D.既不是氧化劑也不是還原劑3、在2A+B?3C+4D反應中，若v(A)=0.8mol/(L·s)，v(B)=0.6mol/(L·s)，v(C)=1.2mol/(L·s)，v(D)=1.6mol/(L·s)，則反應速率最慢的是（）A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)4、在25℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH?COOH溶液等體積混合后，溶液呈（）A.中性B.酸性C.堿性D.無法確定5、對于反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，能增大正反應速率的措施是（）A.通入大量O?B.增大容器容積C.移去部分SO?D.降低體系溫度6、已知在25℃時，水的離子積常數Kw=1.0×10?1?，下列溶液在該溫度下一定呈中性的是？（）A.pH=7的溶液B.c(H?)=1.0×10??mol/L的溶液C.c(H?)=c(OH?)=1.0×10??mol/L的溶液D.由等體積、等物質的量濃度的一元酸跟氫氧化鈉溶液混合后所形成的溶液7、在2A+B?3C+4D反應中，若v(A)=0.8mol/(L·s)，v(B)=0.6mol/(L·s)，v(C)=1.2mol/(L·s)，v(D)=1.6mol/(L·s)，則反應速率最慢的是（）A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)8、在一定溫度下，可逆反應2NO??N?O?達到平衡。保持溫度不變，縮小容器體積，達到新平衡時，顏色（）A.變深B.變淺C.不變D.無法確定9、某溫度下，在一容積可變的容器中，反應2A(g)+B(g)?2C(g)達到平衡時，A、B和C的物質的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整，可使平衡右移的是？（）A.均減半B.均加倍C.均增加1molD.均減少1mol10、在25℃時，將pH=3的醋酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈（）A.酸性B.中性C.堿性D.無法確定11、已知某溫度下，Ksp[Fe(OH)?]=2.7×10?3?，該溫度下，向FeCl?溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH=4時，開始產生Fe(OH)?沉淀，則此時溶液中c(Fe3?)為？（）A.2.7×10??mol/LB.2.7×10?1?mol/LC.2.7×10?11mol/LD.2.7×10?12mol/L12、對于反應：M(g)+N(g)?P(g)+Q(g)，ΔH>0，在一固定容積的密閉容器中進行，下列能說明該反應達到平衡狀態的是？（）A.單位時間內生成nmolM的同時生成nmolPB.容器內壓強不隨時間變化C.混合氣體的密度不隨時間變化D.單位時間內消耗nmolM，同時消耗nmolQ13、已知反應A+2B?3C，在一定條件下達到平衡，若增大壓強，平衡向正反應方向移動，則下列說法正確的是？（）A.A為氣體，B、C為非氣體B.A、B、C均為氣體C.A、B為氣體，C為非氣體D.A為非氣體，B、C為氣體14、在密閉容器中進行反應：X?(g)+Y?(g)?2Z(g)，已知X?、Y?、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度可能是（）A.c(X?)=0.2mol/LB.c(Y?)=0.35mol/LC.c(Z)=0.4mol/LD.c(X?)+c(Y?)+c(Z)=0.55mol/L15、在一定溫度下，向一個容積固定的密閉容器中充入2molNO2發生反應：2NO2(g)?N2O4(g)，達到平衡時，容器內壓強為起始時的4/5。則此時NO2的轉化率為？（）A.20%B.40%C.60%D.80%二、實驗題（本大題共4個小題，共20分)1、（本題5分）策劃實驗探究不同氣體壓力對化學反應平衡移動的影響。選擇一個受氣體壓力影響的可逆反應，在不同氣體壓力下進行反應，觀察反應物和生成物的濃度變化，分析壓力對平衡移動的作用。2、（本題5分）構思實驗研究不同濃度的電解質溶液對膠體穩定性的影響。制備膠體溶液，加入不同濃度的電解質，觀察膠體的聚沉現象，測量聚沉所需時間和電解質濃度，探討電解質濃度與膠體穩定性的關系，解釋相關原理。3、（本題5分）設計實驗研究油脂的水解反應。準備油脂和相關試劑，通過不同的條件（如酸催化、堿催化）進行水解反應，觀察現象，分析水解產物，比較酸催化和堿催化下水解反應的速率和程度，解釋實驗中如何分離和檢驗水解產物，并闡述油脂水解在實際生活中的應用。4、（本題5分）開展實驗研究不同濃度的表面活性劑溶液對液體表面張力的影響。使用表面張力儀測量溶液的表面張力值，繪制表面張力與濃度的關系曲線，分析表面活性劑的結構和濃度對表面張力的作用機制，以及在表面化學和工業應用中的意義。三、論述題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）分析物理化學中電解質溶液的電導與離子淌度的關系。2、（本題5分）論述有機化學中醛酮的化學性質和鑒別方法。3、（本題5分）闡述旋光法測定物質旋光度的實驗原理及應用。4、（本題5分）論述有機化學中胺的酰化反應及在有機合成中的應用。5、（本題5分）從分子的構象角度論述其對物質物理化學性質的影響。四、計算題（本大題共4個小題，共40分)1、（本題10分）用0.0600mol/L的氫氧化鋇標準溶液滴定20.00mL未知濃度的鹽酸溶液，滴定至終點時消耗氫氧化鋇溶液15.00mL，計算鹽酸溶液的濃度。2、（本題10分）在25℃時，某濃度的氫氟酸溶液中，氫氟酸的電離常數Ka=6.8×10??，若溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，計算氫氟酸的濃度。3、（本題10分）已知298K時，PbCl?的