2024年普通考研-分析化學歷年高頻考點試卷專家薈萃含答案（圖片大小可自由調整）第1卷一.參考題庫(共25題)1.下列各數的有效數字是幾位？ （1）0.0060 （2）5.028×1024 （3）pH=4.35 （4）lgK=12.32.某含EDTA、Zn2+和Ca2+的氨緩沖溶液中，lgαY（H）=0.45，lgαY（Ca）=4.7，lgαZn（NH3）=2.5，而lgKZnY=16.5，故lgK`ZnY?=（）。3.原子吸收分析中，吸光度最佳的測量范圍是：（）A、0.1-0.5B、0.01-0.05C、0.6-0.8D、>0.94.桑德爾靈敏度以符號（）表示，等于（）；桑德爾靈敏度與溶液濃度（）關，與波長（）關。5.指出在不同酸度下作絡合滴定時應選擇的緩沖溶液 （1）pH=1?時EDTA?滴定Bi3+（） （2）pH=5?時EDTA?滴定Pb2+（） （3）pH=10?時EDTA?滴定Mg2+（） （4）pH=13?時EDTA?滴定Ca2+（）6.影響原子吸收線寬度的最主要因素是：（）A、自然寬度B、赫魯茲馬克變寬C、斯塔克變寬D、多普勒變寬7.用Na2C2O4基準物標定KMnO4溶液時，如有棕色沉淀生成并放出O2是由于（）A、酸度太高B、酸度太低C、酸度低且滴定速度太慢D、酸度低且滴定速度太快8.某弱酸型指示劑的離解常數（KHIn=1.0×10-8），該指示劑的理論變色點pH是值等于（）A、6B、7C、8D、99.0.25mol/L鹽酸吡啶（C5H5NH+Cl-）溶液的pH=（）。[已知Kb（C5H5N）=1.7×10-9]10.欲用一種試劑分離PbSO4和BaSO4沉淀，其試劑是（）A、H2SO4?B、HClC、HAcD、NaOH11.在H2SO4介質中，基準物Na2C2O4?0.2010g用于標定KMnO4溶液的濃度，終點時消耗其體積30.00ml。則標定反應的離子方程式為（）；C（KMnO4）=（）mol/L.12.重量分析法中同離子效應使沉淀的溶解度（）（增大、減小）；而酸效應則使沉淀的溶解度（）（增大、減小）。13.用K2Cr2O7標定Na2S2O3溶液時，KI與K2Cr2O7反應較慢，為了使反應能進行完全，下列措施不正確的是（）A、增加KI的量B、溶液在暗處放置5分鐘C、使反應在較濃的溶液中進行D、加熱14.下列有關沉淀物質溶液度的敘述，錯誤的是（）A、沉淀的溶解度一般隨溶液溫度的增高而增大B、兩種不同沉淀物的Ksp相近，它們的溶解度也相近C、含氧酸鹽沉淀的溶解度常隨溶液的pH增大而增大D、氧化物的溶解度隨溶液酸度增大而增大（除兩性氫氧化物外）15.在分光光度分析中，有時會發生偏離朗伯-比爾定律的現象。如果由于單色光不純引起的偏離，標準曲線會向（）彎曲，將導致測定結果（）；如果由于介質不均勻（如乳濁液、懸濁液）引起的偏離，標準曲線會向（）彎曲，將導致測定結果（）。16.下列表述中，最能說明系統誤差小的是（）A、高精密B、與已知的質量分數的試樣多次分析結果的平均值一致C、標準偏差大D、仔細校正所用砝碼和容量儀器等17.pH=3.05的有效數字的是（）位，0.00840的有效數字是（）位。18.紫外可見分光光度計主要由（）、（）、（）、（）四部分組成。19.用0.1mol.L-1HCl滴定同濃度NaOH的pH突躍范圍是9.7~4.3，若HCl和NaOH濃度均增大10倍，則pH突躍范圍是（）。20.原子吸收光譜分析的光源應當符合哪些條件？為什么空心陰極燈能發射半寬度很窄的譜線？21.某酸堿指示劑HIn的變色范圍為5.8至7.8,?其pKa=（）；?在pH=6時絡合指示劑與Zn2+的絡合物的條件穩定常數lgK′ZnIn=8.9,?則變色點時的p[Zn]=（）。22.實驗中使用50ml滴定管，其讀數誤差為±0.01ml，若要求測定結果的相對誤差≤±0.1%，則滴定劑的體積應控制在（）ml；在實際工作中一般可通過（）或（）來達到此要求。23.什么是原子吸收光譜分析中的化學干擾？用哪些方法可消除此類干擾？24.在pH=10.0的氨性溶液中，已知αZn（NH3）=104.7，αZn（OH）=102.4，αY（H）=100.5，且lgKZnY=16.5，則在此條件下，lgK`ZnY=（）A、8.9B、11.8C、14.3D、11.325.若用0.2008mol/LHCl溶液測定NaOH溶液，其滴定度為（）g/ml。（M（NaOH）=56.11g/mol）第2卷一.參考題庫(共25題)1.用某種方法測定一純化合物中組分A的質量分數，共9次，求得組分A的平均值=60.68%，標準偏差s=0.042%。已知μ=60.66%，t0.05，8=2.31。求：平均值的置信區間為（）。與μ之間（）顯著性差異。（填有或無）2.氧化還原滴定法中常用的指示劑有哪幾類，并舉例說明。3.在原子吸收光譜分析中，加入消電離劑可以抑制電離干擾。一般來說，消電離劑的電離電位：（）A、比待測元素高B、比待測元素低C、與待測元素相近D、與待測元素相同4.現用C?mol/L的EDTA滴定同濃度的鈣，Ca2+無副反應。已知此時滴定的突躍范圍為ΔpM。若EDTA和鈣的濃度均增加10倍，則此時滴定的突躍范圍大小為（）A、ΔpM`=ΔpM-2B、ΔpM`=ΔpM+1C、ΔpM`=ΔpM-1D、ΔpM`=ΔpM+25.0.1000mol·L-1K2Cr2O7溶液對Fe3O4的滴定度（MFe3O4=231.55）為（）6.檢驗分析結果的平均值與標準值之間是否存在顯著性差異，應當用（）檢驗法；判斷同一試樣的兩組測定結果的平均值之間是否存在顯著性差異，應先用（）檢驗法判斷兩組數據的（）有否顯著性差異，再進一步用（）檢驗法判斷平均值間有否顯著性差異。7.用EDTA滴定含NH3的Cu2+溶液，則下列有關pCu突躍范圍大小的敘述，錯誤的是（）A、Cu2+的濃度越大，pCu突躍范圍越大。B、NH3的濃度越大，pCu突躍范圍越大。C、適當地增大酸度，則pCu突躍范圍變大。D、酸度越大，[NH3]愈小，則pCu突躍范圍變大。8.析實驗中所用滴定管、移液管、容量瓶、錐形瓶、比色皿，在使用時要用試液涮洗的是（）、（）、（）。9.有限次測量數據偶然誤差服從（）規律，分析結果之間的精密度是否存在顯著性差異用（）檢驗。10.兩位分析人員對同一試樣用相同方法進行分析，得到兩組數據，欲判斷兩人分析結果之間是否存在顯著性差異，應采用的分析方法是（）。11.用示差法測定一較濃的試樣。采用的標樣c1在普通光度法中測得的透射比為20%。以c1作為參比采用示差法測定，測得某試樣的透射比為60%。相當于標尺放大了5倍，試樣在普通光度法中透射比為（）。12.提高分析結果準確度的方法有哪些？13.EDTA是（）的簡稱，它與金屬離子形成螯合物時，其螯合比一般為（）。14.吸光光度分析中對朗伯-比爾定律的偏離原因可以分為（）、（）、（）。15.有色絡合物的摩爾吸光系數與下述因素有關的是（）A、比色皿的厚度B、有色絡合物的濃度C、入射光的波長D、絡合物的穩定性16.用EDTA配位滴定法測定珍珠粉中的鈣含量時，宜采用的滴定方式是（）。17.已知EDTA的pKa1～pKa6分別為0.9，1.6，2.0，2.67，6.16，10.26，在pH=13.0時，含有cmol/LEDTA溶液中，下列敘述中正確的是（）。A、[HY]=[Y]B、c（Y）=[Y]C、[H2Y]=[Y]D、[H2Y]=[HY]18.寫出下列各體系的質子條件式： 19.溶液中存在的配位體常與金屬離子的氧化型或還原型生成穩定性不同的配合物，從而改變電對的電極電位.對這種變化的規律，下列說法錯誤的是（）A、若氧化型生成的配合物更穩定，E升高B、若還原型生成的配合物更穩定，E升高C、若氧化型生成的配合物更穩定，E降低D、若還原型生成的配合物更穩定，E降低20.為什么在絡合滴定中要用緩沖溶液控制溶液的pH值？21.痕量Au3+的溶液在鹽酸介質中能被陰離子交換樹脂交換而得到富集，這時Au3+是以（）形式被交換到樹脂上去的。22.當用Ce（SO4）2標準溶液滴定Fe2+溶液，滴定至50%的電位是（）A、0.68VB、0.86VC、1.44VD、1.06V23.用一定濃度的確NaOH滴定某一元弱酸時，滴定曲線圖上滴定突躍的大小與該一元弱酸的（）和（）有關。24.當M與Y反應時，溶液中有另一種絡合劑L存在，若αM（L）=1，則表示（）A、M與L沒有副反應B、M與L副反應相當嚴重C、M的副反應較小D、[M`]>[M]25.已知原子吸收光譜計狹縫寬度為0.5mm時，狹縫的光譜通帶為1.3nm，所以該儀器的單色器的倒線色散率為：（）A、每毫米2.6nmB、每毫米0.38nmC、每毫米26nmD、每毫米3.8nm第3卷一.參考題庫(共25題)1.在原子吸收分析中，當溶液的提升速度較低時，一般在溶液中混入表面張力小、密度小的有機溶劑，其目的是：（）A、使火焰容易燃燒B、提高霧化效率C、增加溶液黏度D、增加溶液提升量2.試擬定用基準物質As2O3標定I2溶液的分析方案（反應原理、簡要步驟、反應條件及計算公式）。3.含CaCl2和HCl的水溶液，移取20.00ml，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定至終點，用去15.60ml，另移取?10.00ml試液稀釋至50.00ml，通過強堿性陰離子交換樹脂，流出液用0.1000mol/L的HCl滴至終點，用去22.50ml。則試液中HCl的濃度為（）mol/L，CaCl2的濃度為（）mol/L。4.原子吸收光譜分析方法中，目前在定量方面應用比較廣泛的主要方法有（），（）。5.空心陰極燈中對發射線寬度影響最大的因素：（）A、陰極材料B、填充氣體C、燈電流D、陽極材料6.沉淀形成過程中晶核的形成有兩種，一種是（），另一種是（）。7.沉淀的形態按其物理性質不同可分為（）和（）兩類。8.根據誤差傳遞的規律，在一系列分析步驟中，（）誤差環節對分析結果準確度的影響有舉足輕重的作用。9.以基準物質鄰苯二甲酸氫鉀標定期NaOH溶液濃度時，用酚酞作指示劑，若NaOH溶液吸收了空氣中的CO2，將造成（）誤差。10.BaSO4沉淀和AgCl沉淀可分別用（）和（）洗滌。11.在紙色譜分離中，（）是固定相。12.在原子吸收光譜中，當吸收為1%時，其吸光度（）為（）。13.滴定管讀數常有±0.01ml的誤差，若要求相對誤差不大于0.1%，為此，滴定時消耗滴定劑的體積須不小于（）。14.符合比爾定律的有色溶液，濃度為c時，透射比為T，濃度增大一倍時，透射比的對數為（）A、T/2B、2TC、-（lgT）/2D、2lgT15.符合朗伯-比爾定律的有色溶液，當有色物質的濃度增大時，其最大吸收波長（），透射比（）。16.以下有關系統誤差的論述錯誤的（）A、系統誤差有單向性B、系統誤差有隨機性C、系統誤差是可測誤差D、系統誤差是由一定原因造成17.重要的萃取分離體系有哪些？（根據萃取反應的類型）18.Fe2+能加速KMnO4氧化Cl-的反應，這是一種（）反應；Mn2+能加速KMnO4氧化C2O42-的反應，這是一種（）反應。19.某次測量結果平均值的置信區間表示為：x±t0.95，8=12.39%±0.05%，它表示置信度為（），測量次數為（），最低值為（），最高值為（）。20.原子吸收分析中，為什么火焰法（火焰原子化器）的絕對靈敏度比非火焰法（石墨原子化器）低？21.將Fe3+和Al3+的HCl溶液通過陰離子交換樹脂，其中Fe3+以（）形式被保留在柱上，可在流出液中測定（）。22.以波長為橫坐標，吸光度為縱坐標，測量某物質對不同波長光的吸收程度，所獲得的曲線稱謂（）；光吸收最大處的波長叫做（），可用符號（）表示。23.下列有關原子發射光譜分析發的敘述不正確的是：（）A、要判斷某元素是否存在，至少應有2-3條靈敏線出現B、光譜線的自吸現象對發射光譜定量分析影響很大C、分析線中必須包含著最后線D、譜線的靈敏度標記數字越大，說明譜線越靈敏24.以下產生誤差的四種表述中，屬于隨機誤差的是（）A、指示劑變色點化學計量點不一致B、滴定管讀數最后一位估計不準C、稱量過程中天平零點稍有變動D、天平的砝碼未經校準25.EDTA在水溶液中有七種存在形式，其中（）能與金屬離子形成配合物。第1卷參考答案一.參考題庫1.參考答案: （1）2位 （2）4位 （3）2位 （4）1位2.參考答案:9.33.參考答案:A4.參考答案:S；M/ε；無；有5.參考答案:0.1mol/LHNO；六次甲基四胺及其共軛酸緩沖溶液；NH3-NH4Cl緩沖液；0.1mol/LNaOH6.參考答案:D7.參考答案:D8.參考答案:C9.參考答案:2.9210.參考答案:C11.參考答案:2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O；0.0200012.參考答案:減??；增大13.參考答案:D14.參考答案:B,C,D15.參考答案:濃度軸；偏低；吸光度軸；偏高16.參考答案:B17.參考答案:2；318.參考答案:光源；單色器；吸收池；檢測部分19.參考答案:10.7-3.320.參考答案: 原子吸收光譜分析的光源應當符合以下基本條件： ⑴譜線寬度“窄”（銳性），有利于提高靈敏度和工作曲線的直線性。 ⑵譜線強度大、背景小，有利于提高信噪比，改善檢出限。 ⑶穩定，有利于提高測量精密度。 ⑷燈的壽命長。 空心陰極燈能發射半寬度很窄的譜線，這與燈本身的構造和燈的工作參數有關系。從構造上說，它是低壓的，故壓力變寬小。從工作條件方面，它的燈電流較低，故陰極強度和原子濺射也低，故熱變寬和自吸變寬小。正是由于燈的壓力變寬、熱變寬和自吸變寬較小，致使等發射的譜線半寬度很窄。21.參考答案:6.8；8.922.參考答案:不小于20；改變被滴物的量；改變滴定劑的濃度23.參考答案: 待測元素與共存元素發生化學反應，引起原子化效率的改變所造成的影響統稱為化學干擾，影響化學干擾的因素很多，除與待測元素及共存元素的性質有關外，還與噴霧器、燃燒器、火焰類型、溫度以及火焰部位有關。 為抑制化學干擾，可加入各種抑制劑，如釋放劑、保護劑、緩沖劑等，或采用萃取等化學分離分離方法來消除干擾。24.參考答案:D25.參考答案:0.01127第2卷參考答案一.參考題庫1.參考答案:（60.68±0.03）%；無2.參考答案: 氧化還原指示劑：二苯胺磺酸鈉；自身指示劑：KMnO4； 顯色指示劑（專屬指示劑）：淀粉與I2。3.參考答案:B4.參考答案:B5.參考答案:46.31mg/mL6.參考答案:t；F；精密度；t7.參考答案:B,D8.參考答案:滴定管；移液管；比色皿9.參考答案:t分布；F檢驗法10.參考答案:F檢驗加t檢驗11.參考答案:12%12.參考答案: A.選擇合適的分析方法 B.減小測量的誤差 C.減小隨機誤差 D.消除系統誤差（對照實驗、空白實驗、校準儀器、分析結果的校正）13.參考答案:乙二胺四乙酸；1：114.參考答案:非單色光引起的；介質不均勻引起的；溶液本身的化學反應