2013年全國統一高考化學試卷（大綱版）一、選擇題1．下面有關發泡塑料飯盒的敘述，不正確的是（）A．主要材質是高分子材料 B．價廉、質輕、保溫性能好 C．適用于微波爐加熱食品 D．不適于盛放含油較多的食品 2．反應X（g）+Y（g）?2Z（g）；△H＜0，達到平衡時，下列說法正確的是（）A．減小容器體積，平衡向右移動 B．加入催化劑，Z的產率增大 C．增大c（X），X的轉化率增大 D．降低溫度，Y的轉化率增大 3．下列關于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是（）A．體積相等時密度相等 B．原子數相等時具有的中子數相等 C．體積相等時具有的電子數相等 D．質量相等時具有的質子數相等 4．電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72﹣）時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，下列說法不正確的是（）A．陽極反應為Fe﹣2e﹣═Fe2+ B．電解過程中溶液pH不會變化 C．過程中有Fe（OH）3沉淀生成 D．電路中每轉移12mol電子，最多有1molCr2O72﹣被還原 5．下列操作不能達到目的是（）選項目的操作A．配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液將25gCuSO4?5H20溶于100mL蒸餾水中B．除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結晶，過濾C．在溶液中將MnO4﹣完全轉化為Mn2+向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D．確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現白色渾濁A．A B．B C．C D．D 6．能正確表示下列反應的離子方程式是（）A．用過量氨水吸收工業尾氣中的SO2：2NH3?H20+SO2═2NH4++SO32﹣+H2O B．氯化鈉固體與濃硫酸混合加熱：H2SO4+2Cl﹣SO2↑+Cl2↑+H2O C．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+3H2O D．明礬溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42﹣恰好完全沉淀：2Ba2++3OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓ 7．如圖表示溶液中c（H+）和c（OH﹣）的關系，下列判斷錯誤的是（）A．兩條曲線間任意點均有c（H+）×c（OH﹣）=Kw B．M區域內任意點均有c（H+）＜c（OH﹣） C．圖中T1＜T2 D．XZ線上任意點均有pH=7 8．某單官能團有機化合物，只含碳、氫、氧三種元素，相對分子質量為58，完全燃燒時產生等物質的量的CO2和H2O．它可能的結構共有（不考慮立體異構）（）A．4種 B．5種 C．6種 D．7種 二、解答題（共4小題，滿分60分）9．（15分）五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構．A和B、D、E均能形成共價型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列問題：（1）五種元素中，原子半徑最大的是，非金屬性最強的是（填元素符號）；（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩定性最差的是（用化學式表示）；（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產物的化學式為，其中存在的化學鍵類型為；（4）D最高價氧化物的水化物的化學式為；（5）單質D在充足的單質E中燃燒，反應的化學方程式為；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產物的化學式為；（6）單質E與水反應的離子方程式為．10．（15分）制備氮化鎂的裝置示意圖如圖所示：回答下列問題：（1）檢查裝置氣密性的方法是，a的名稱是，b的名稱是；（2）寫出NaNO2和（NH4）2SO4反應制備氮氣的化學方程式；（3）C的作用是，D的作用是，是否可以把C和D的位置對調并說明理由；（4）寫出E中發生反應的化學方程式；（5）請用化學方法確定是否有氮化鎂生成，并檢驗是否含有未反應的鎂，寫出實驗操作及現象．11．（15分）鋁是一種應用廣泛的金屬，工業上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融電解制得．①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等．從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如圖1所示：圖1圖2②以螢石（CaF2）和純堿為原料制備冰晶石的流程如圖2所示：回答下列問題：（1）寫出反應1的化學方程式；（2）濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是，反應2的離子方程式為；（3）E可作為建筑材料，化合物C是，寫出由D制備冰晶石的化學方程式；（4）電解制鋁的化學方程式是，以石墨為電極，陽極產生的混合氣體的成分是．12．（15分）芳香化合物A是一種基本化工原料，可以從煤和石油中得到．OPA是一種重要的有機化工中間體．A、B、C、D、E、F和OPA的轉化關系如下所示：回答下列問題：（1）A的化學名稱是；（2）由A生成B的反應類型是．在該反應的副產物中，與B互為同分異構體的化合物的結構簡式為；（3）寫出C所有可能的結構簡式；（4）D（鄰苯二甲酸二乙酯）是一種增塑劑．請用A、不超過兩個碳的有機物及合適的無機試劑為原料，經兩步反應合成D．用化學方程式表示合成路線；（5）OPA的化學名稱是，OPA經中間體E可合成一種聚酯類高分子化合物F，由E合成F的反應類型為，該反應的化學方程式為．（提示）（6）芳香化合物G是E的同分異構體，G分子中含有醛基、酯基和醚基三種含氧官能團，寫出G所有可能的結構簡式．2013年全國統一高考化學試卷（大綱版）參考答案與試題解析一、選擇題1．下面有關發泡塑料飯盒的敘述，不正確的是（）A．主要材質是高分子材料 B．價廉、質輕、保溫性能好 C．適用于微波爐加熱食品 D．不適于盛放含油較多的食品 【考點】L3：常用合成高分子材料的化學成分及其性能．【專題】538：有機化合物的獲得與應用．【分析】發泡塑料飯盒是以聚苯乙烯樹脂為原料，經過高溫加熱熔融后加發泡劑丁烷加工而成，是高分子材料，價廉、質輕、保溫性能好，不適于用于微波爐加熱食品、不適于盛放含油較多的食品，據此即可解答．【解答】解：A．發泡塑料飯盒是以聚苯乙烯樹脂為原料，加工而成是高分子材料，故A正確；B．發泡塑料有細微的獨立氣泡結構，有效降低空氣對流導致的能量交換，是熱的不良導體，傳導熱的能力很差，能起到保溫的作用，一般發泡塑料快餐盒5克左右，所以質量輕，價格也便宜，每個餐盒1角錢左右，故B正確；C．當使用一次性發泡塑料餐具盛裝熱食物或熱開水時，通常溫度超過攝氏65度以上，一次性發泡餐具中的所含的毒素就會析出，浸入食物，所以不能用微波爐加熱食品，故C錯誤；D．一次性發泡餐具中的聚苯乙烯高分子是有機物，根據結構相似相溶，盛放含油較多的食品是有機物，食品中會溶解苯乙烯單體，苯乙烯對人的神經中樞有害，所以不適于盛放含油較多的食品，故D正確；故選：C。【點評】本題主要考查了發泡塑料的使用，掌握發泡塑料的成分是解答本題的關鍵，平時注意相關知識的積累，題目較簡單．2．反應X（g）+Y（g）?2Z（g）；△H＜0，達到平衡時，下列說法正確的是（）A．減小容器體積，平衡向右移動 B．加入催化劑，Z的產率增大 C．增大c（X），X的轉化率增大 D．降低溫度，Y的轉化率增大 【考點】CB：化學平衡的影響因素．【專題】51E：化學平衡專題．【分析】A、反應前后氣體體積不變，減小容器體積壓強增大，平衡不變；B、催化劑改變反應速率，不改變化學平衡；C、兩種反應物，增加一種物質的量增大另一種物質轉化率，本身轉化率減小；D、反應是放熱反應，降溫平衡正向進行；【解答】解：A、反應前后氣體體積不變，減小容器體積壓強增大，平衡不變，故A錯誤；B、催化劑改變反應速率，不改變化學平衡，Z的產率不變，故B錯誤；C、兩種反應物，增加一種物質的量增大另一種物質轉化率，本身轉化率減小，增大c（X），X的轉化率減小，故C錯誤；D、反應是放熱反應，降溫平衡正向進行，Y的轉化率增大，故D正確；故選：D。【點評】本題考查了化學平衡的影響因素分析判斷和化學平衡移動的理解應用，題目難度中等．3．下列關于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是（）A．體積相等時密度相等 B．原子數相等時具有的中子數相等 C．體積相等時具有的電子數相等 D．質量相等時具有的質子數相等 【考點】54：物質的量的相關計算．【專題】518：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律．【分析】同溫同壓下，氣體的Vm相等，等體積時，根據n=可知氣體的物質的量相等，結合原子的構成以及相關物理量的計算公式解答該題．【解答】解：A．由于12C18O和14N2的相對分子質量不等，故體積相等的兩種氣體的質量不等，因此密度不等，故A錯誤；B.1個12C18O分子中有16個中子，1個14N2分子中含有14個中子，二者均為雙原子分子，原子數相等，即分子數相等，但中子數不等，故B錯誤；C．12C18O和14N2均為14電子分子，同溫同壓下，體積相等則分子數相等，所具有的電子數相等，故C正確；D．12C18O和14N2分子內均有14個質子，由于二者的相對分子質量不等，故等質量的兩種分子所具有的質子數不等，故D錯誤。故選：C。【點評】本題考查基本概念和基本理論知識，意在考查考生對一些重要概念與理論的理解能力，題目難度中等．4．電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72﹣）時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，下列說法不正確的是（）A．陽極反應為Fe﹣2e﹣═Fe2+ B．電解過程中溶液pH不會變化 C．過程中有Fe（OH）3沉淀生成 D．電路中每轉移12mol電子，最多有1molCr2O72﹣被還原 【考點】DI：電解原理．【專題】51I：電化學專題．【分析】A．Fe板作陽極，為活性電極，Fe失電子，發生氧化反應生成亞鐵離子；B．由反應式Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O可知，處理過程中消耗氫離子；C．陰極發生還原反應，溶液中的氫離子得到電子減少，同時生成氫氧根；D．Fe﹣2e﹣=Fe2+，則轉移電子數12mol需要6molFe，再根據能夠處理的關系式，得6Fe～12e﹣～6Fe2+～Cr2O72﹣，據此計算．【解答】解：A．Fe板作陽極，為活性電極，Fe失電子，發生氧化反應生成亞鐵離子，陽極反應為Fe﹣2e﹣═Fe2+，故A正確；B．由反應式Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O可知，處理過程中消耗氫離子，溶液的酸性減弱，溶液pH增大，故B錯誤；C．陰極發生還原反應，溶液中的氫離子得到電子減少，同時生成氫氧根，有Fe（OH）3沉淀生成，故C正確；D．Fe﹣2e﹣=Fe2+，則轉移電子數12mol需要6molFe，再根據能夠處理的關系式，得6Fe～12e﹣～6Fe2+～Cr2O72﹣，故被還原的Cr2O72﹣的物質的量為1mol，故D正確；故選：B。【點評】本題考查電解原理、氧化還原反應等，清楚發生的電極反應是解題的關鍵，是對學生綜合能力的考查，難度中等．5．下列操作不能達到目的是（）選項目的操作A．配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液將25gCuSO4?5H20溶于100mL蒸餾水中B．除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結晶，過濾C．在溶液中將MnO4﹣完全轉化為Mn2+向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D．確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現白色渾濁A．A B．B C．C D．D 【考點】U5：化學實驗方案的評價．【專題】25：實驗評價題．【分析】A.25gCuSO4?5H2O的物質的量為0.1mol，溶于水配成0.1L的溶液，所得溶液的濃度為1mol/L；B．硝酸鉀溶解度受溫度影響很大，氯化鈉溶解度受溫度影響不大；C．KMnO4具有強氧化性，可以氧化H2O2溶液，自身被還原為Mn2+，紫色褪去，說明KMnO4完全反應；D．氯化鈉中若含有碳酸鈉，溶液中滴加氯化鈣會生成碳酸鈣白色沉淀．【解答】解：A.25gCuSO4?5H2O的物質的量為0.1mol，溶于水配成0.1L的溶液，所得溶液的濃度為1mol/L，溶液的體積為100mL，不是溶劑的體積為100mL，故A錯誤；B．硝酸鉀溶解度受溫度影響很大，氯化鈉溶解度受溫度影響不大，將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結晶，硝酸鉀析出，過濾，可以除去KNO3中少量NaCl，故B正確；C．KMnO4具有強氧化性，可以氧化H2O2溶液，自身被還原為Mn2+，紫色褪去，說明KMnO4完全反應，故C正確；D．氯化鈉中若含有碳酸鈉，溶液中滴加氯化鈣會生成碳酸鈣白色沉淀，若沒有碳酸鈉，則沒有白色沉淀產生，故D正確；故選：A。【點評】本題考查物質的分離提純、溶液配制、離子檢驗等，難度中等，是對學生綜合能力的考查，注意基礎知識的理解掌握．6．能正確表示下列反應的離子方程式是（）A．用過量氨水吸收工業尾氣中的SO2：2NH3?H20+SO2═2NH4++SO32﹣+H2O B．氯化鈉固體與濃硫酸混合加熱：H2SO4+2Cl﹣SO2↑+Cl2↑+H2O C．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+3H2O D．明礬溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42﹣恰好完全沉淀：2Ba2++3OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓ 【考點】49：離子方程式的書寫．【專題】516：離子反應專題．【分析】A、過量氨水和二氧化硫反應生成亞硫酸銨；B、氯化鈉固體和濃硫酸反應生成硫酸鈉和氯化氫；C、四氧化三鐵和硝酸反應生成硝酸鐵，一氧化氮和水，四氧化三鐵不溶于水；D、明礬溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42﹣恰好完全沉淀，硫酸鋁鉀和氫氧化鋇按照物質的量1：2反應．【解答】解：A、用過量氨水吸收工業尾氣中的SO2，過量氨水和二氧化硫反應生成亞硫酸銨，2NH3?H2O+SO2═2NH4++SO32﹣+H2O，故A正確；B、氯化鈉固體和濃硫酸反應生成硫酸鈉和氯化氫，H2SO4+2NaClNa2SO4+2HCl↑，故B錯誤；C、磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe3O4+28H++NO3﹣═9Fe3++NO↑+14H2O，故C錯誤；D、明礬溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42﹣恰好完全沉淀，硫酸鋁鉀和氫氧化鋇按照物質的量1：2反應；：2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+Al（OH）4﹣，故D錯誤；故選：A。【點評】本題考查離子方程式的書寫方法和注意問題，量不同產物不同，題目難度中等．7．如圖表示溶液中c（H+）和c（OH﹣）的關系，下列判斷錯誤的是（）A．兩條曲線間任意點均有c（H+）×c（OH﹣）=Kw B．M區域內任意點均有c（H+）＜c（OH﹣） C．圖中T1＜T2 D．XZ線上任意點均有pH=7 【考點】D7：離子積常數．【專題】51G：電離平衡與溶液的pH專題．【分析】A．任何溶液中都存在c（H+）×c（OH﹣）=Kw；B．在X、Z連線的上方，c（H+）＜c（OH﹣），在X、Z連線的下方，c（H+）＞c（OH﹣）；C．水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，則Kw逐漸增大；D．在XZ線上任意點均有c（H+）=c（OH﹣）．【解答】解：A．只要是水溶液中，都會有c（H+）×c（OH﹣）=Kw，故A正確；B．XZ連線的斜率是1，存在c（H+）=c（OH﹣），在X、Z連線的上方，c（H+）＜c（OH﹣），在X、Z連線的下方，c（H+）＞c（OH﹣），故B正確；C．水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，則Kw逐漸增大，Z點Kw大于X點，所以T1＜T2，故C正確；D．XZ連線是一條Kw漸漸變大的線，pH也變小，故D錯誤；故選：D。【點評】本題考查離子積常數，明確圖中縱橫坐標、曲線的含義是解本題關鍵，難度中等．8．某單官能團有機化合物，只含碳、氫、氧三種元素，相對分子質量為58，完全燃燒時產生等物質的量的CO2和H2O．它可能的結構共有（不考慮立體異構）（）A．4種 B．5種 C．6種 D．7種 【考點】HB：有機物的推斷；I4：同分異構現象和同分異構體．【專題】532：同分異構體的類型及其判定；535：烴及其衍生物的燃燒規律．【分析】根據題意，可先解得分子式．設為CnH2nOx，若只有1個氧原子，58﹣16=42，剩下的為碳和氫，14n=42，則碳只能為3個，即為C3H6O，1個不飽和度．若有2個O，那么58﹣32=26，14n=26，n不可能為分數，則不可能為2個氧原子，再根據官能團異構、碳鏈異構確定同分異構體的種類．【解答】解：由完全燃燒時產生等物質的量的CO2和H2O，不妨設有機化合物為CnH2nOx，若只有1個氧原子，58﹣16=42，剩下的為碳和氫，14n=42，則碳只能為3個，即為C3H6O，1個不飽和度。若有2個O，那么58﹣32=26，14n=26，n不可能為分數，則不可能為2個氧原子，所以分子式為C3H6O，再根據官能團異構、碳鏈異構確定同分異構體的種類：醛一種，酮一種，烯醇一種，三元含氧雜環，三元碳環一種，四元雜環一種，共6種，而由題意可知有機物為單官能團，烯醇應舍去，故選B；【點評】本題主要考查了同分異構體的確定，難度不大，分子式的確定是解題的關鍵．二、解答題（共4小題，滿分60分）9．（15分）五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構．A和B、D、E均能形成共價型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列問題：（1）五種元素中，原子半徑最大的是Na，非金屬性最強的是Cl（填元素符號）；（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩定性最差的是PH3（用化學式表示）；（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產物的化學式為NH4Cl，其中存在的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵；（4）D最高價氧化物的水化物的化學式為H3PO4；（5）單質D在充足的單質E中燃燒，反應的化學方程式為2P+5Cl22PCl5；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產物的化學式為PCl3；（6）單質E與水反應的離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO．【考點】8J：位置結構性質的相互關系應用．【專題】51C：元素周期律與元素周期表專題．【分析】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大．A和B形成的共價化合物在水中呈堿性，該化合物為NH3，則A為氫元素、B為氮元素；A和C同族，C的原子序數大于氮元素，故C為Na元素；B和D同族，則D為磷元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，則E為Cl元素，驗證符合，據此解答．【解答】解：五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大．A和B形成的共價化合物在水中呈堿性，該化合物為NH3，則A為氫元素、B為氮元素；A和C同族，C的原子序數大于氮元素，故C為Na元素；B和D同族，則D為磷元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，則E為Cl元素，（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故Na元素的原子半徑最大；最高價含氧酸的酸性越強，中心元素的非金屬性越強，高氯酸是最強的含氧酸，故Cl非金屬性最強；故答案為：Na；Cl；（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物分別為NH3、PH3、HCl，非金屬性越強氫化物越穩定，故熱穩定性最差的是PH3，故答案為：PH3；（3）A和E形成的化合物HCl，A和B形成的化合物NH3，二者反應生成NH4Cl，NH4Cl晶體中含有：離子鍵、共價鍵，故答案為：NH4Cl；離子鍵、共價鍵；（4）P元素的最高價氧化物的水化物的化學式為H3PO4，故答案為：H3PO4；（5）P在充足的氯氣中燃燒生成五氯化磷，反應的化學方程式為2P+5Cl22PCl5；P在不充足的氯氣中燃燒，生成的主要產物的化學式為PCl3，故答案為：2P+5Cl22PCl5；PCl3；（6）氯氣與水反應生成鹽酸與次氯酸，反應離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，故答案為：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO．【點評】本題考查位置結構性質關系、常用化學用語、元素周期律、化學鍵等，難度中等，推斷元素是解題的關鍵，注意對基礎知識的理解掌握．10．（15分）制備氮化鎂的裝置示意圖如圖所示：回答下列問題：（1）檢查裝置氣密性的方法是微熱b，這時G中有氣泡冒出，停止加熱冷卻后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，則氣密性良好，a的名稱是分液漏斗，b的名稱是圓底燒瓶；（2）寫出NaNO2和（NH4）2SO4反應制備氮氣的化學方程式2NaNO2+（NH4）2SO42N2↑+Na2SO4+4H2O；（3）C的作用是除去氧氣（及氮氧化物），D的作用是除去水蒸氣，是否可以把C和D的位置對調并說明理由不能，對調后無法除去水蒸氣；（4）寫出E中發生反應的化學方程式N2+3MgMg3N2；（5）請用化學方法確定是否有氮化鎂生成，并檢驗是否含有未反應的鎂，寫出實驗操作及現象取少量產物于試管中，加入少量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，可聞到刺激性氨味（把濕潤的紅色石蕊試紙放在管口，試紙變藍），證明產物中含有氮化鎂；棄去上清液，加入鹽酸，若觀察到有氣泡產生，則證明產物中含有未反應的鎂．．【考點】U3：制備實驗方案的設計．【專題】17：綜合實驗題．【分析】（1）利用裝置內氣體熱脹冷縮檢驗裝置的氣密性；由圖中儀器結構可知，a為分液漏斗、b為圓底燒瓶；（2）NaNO2和（NH4）2SO4反應生成氮氣、硫酸鈉與水，配平書寫方程式；（3）裝置內含有氧氣、反應生成的氣體中可能含有氮的氧化物，裝置C除去氧氣（及氮氧化物）、D干燥氮氣，防止對E裝置反應的影響；C、D對調后無法除去水蒸氣；（4）裝置E中氮氣與鎂反應生成二氮化三鎂；（5）氮化鎂水解生成氫氧化鎂沉淀與氨氣，氨氣使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，據此設計證明有氮化鎂生成；若Mg有剩余，將上述反應后的上清液去掉，加入鹽酸，有氣泡生成，說明有Mg剩余．【解答】解：（1）利用裝置內氣體熱脹冷縮檢驗裝置的氣密性，檢查裝置氣密性的方法是：微熱b，這時G中有氣泡冒出，停止加熱冷卻后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，則氣密性良好；由圖中儀器結構可知，a為分液漏斗、b為圓底燒瓶，故答案為：微熱b，這時G中有氣泡冒出，停止加熱冷卻后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，則氣密性良好；分液漏斗；圓底燒瓶；（2）NaNO2和（NH4）2SO4反應生成氮氣、硫酸鈉與水，配平后方程式為：2NaNO2+（NH4）2SO42N2↑+Na2SO4+4H2O，故答案為：2NaNO2+（NH4）2SO42N2↑+Na2SO4+4H2O；（3）裝置內含有氧氣、反應生成的氣體中可能含有氮的氧化物，裝置C除去氧氣（及氮氧化物）、D干燥氮氣，除去水蒸氣，防止對E裝置反應的影響；C、D對調后無法除去水蒸氣，故C、D不能對調，故答案為：除去氧氣（及氮氧化物）；除去水蒸氣；不能，對調后無法除去水蒸氣；（4）裝置E中氮氣與鎂反應生成二氮化三鎂，反應方程式為：N2+3MgMg3N2，故答案為：N2+3MgMg3N2；（5）取少量產物于試管中，加入少量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，可聞到刺激性氨味（把濕潤的紅色石蕊試紙放在管口，試紙變藍），證明產物中含有氮化鎂；棄去上清液，加入鹽酸，若觀察到有氣泡產生，則證明產物中含有未反應的鎂，故答案為：取少量產物于試管中，加入少量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，可聞到刺激性氨味（把濕潤的紅色石蕊試紙放在管口，試紙變藍），證明產物中含有氮化鎂；棄去上清液，加入鹽酸，若觀察到有氣泡產生，則證明產物中含有未反應的鎂．【點評】本題以氮化鎂的制備為載體，考查學生對實驗裝置的理解、元素化合物的性質、實驗方案的設計等，是對學生綜合能力的考查，需要學生基本扎實的基礎與分析問題、解決問題的能力．11．（15分）鋁是一種應用廣泛的金屬，工業上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融電解制得．①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等．從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如圖1所示：②以螢石（CaF2）和純堿為原料制備冰晶石的流程如圖2所示：回答下列問題：（1）寫出反應1的化學方程式2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O、2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O；（2）濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是CaSiO3，反應2的離子方程式為2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣；（3）E可作為建筑材料，化合物C是濃H2SO4，寫出由D制備冰晶石的化學方程式12HF+3Na2CO3+2Al（OH）3=2Na3AlF6+3CO2+9H2O；（4）電解制鋁的化學方程式是2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑，以石墨為電極，陽極產生的混合氣體的成分是O2、CO2（或CO）．【考點】P8：物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．【專題】527：幾種重要的金屬及其化合物．【分析】（1）二氧化硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉與水；氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水；（2）濾液Ⅰ中含有硅酸鈉、偏鋁酸鈉，加入CaO，生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與硅酸鈉反應生成硅酸鈣沉淀；由工藝流程可知，B為氫氧化鋁，故氣體A為二氧化碳，濾液Ⅱ主要是偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳，生成氫氧化鋁與碳酸鈉；（3）由工藝流程可知，氣體D含有F元素，應是HF，故C為濃硫酸；根據元素守恒，可知HF與碳酸鈉、氫氧化鋁反應生成冰晶石，同時生成二氧化碳、水；（4）電解熔融的氧化鋁生成鋁與氧氣；陽極生成氧氣，部分氧氣可以石墨反應生成二氧化碳、CO．【解答】解：（1）二氧化硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉與水，反應方程式為：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，反應方程式為：2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O，故答案為：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O、2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O；（2）濾液Ⅰ中含有硅酸鈉、偏鋁酸鈉，加入CaO，生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與硅酸鈉反應生成硅酸鈣沉淀；由工藝流程可知，B為氫氧化鋁，故氣體A為二氧化碳，濾液Ⅱ主要是偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳，生成氫氧化鋁與碳酸鈉，反應方程式為：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣，故答案為：CaSiO3；2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣；（3）由工藝流程可知，氣體D含有F元素，應是HF，故C為濃硫酸；根據元素守恒，可知HF與碳酸鈉、氫氧化鋁反應生成冰晶石，同時生成二氧化碳、水，反應方程式為：12HF+3Na2CO3+2Al（OH）3=2Na3AlF6+3CO2+9H2O，故答案為：濃H2SO4；12HF+3Na2CO3+2Al（OH）3=2Na3AlF6+3CO2+9H2O；（4）電解熔融的氧化鋁生成鋁與氧氣，反應方程式為：2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑，陽極生成氧氣，部分氧氣可以石墨反應生成二氧化