河南省安陽市2021—2022學年高二下學期階段性測試(五)化學考生注意：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號填寫在試卷和答題卡上，并將考生號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Ga-70Ag-108一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.二氧化碳資源化利用是解決溫室效應的重要途徑。下列利用CO2生產燃料或化學品的過程中未涉及氧化還原反應的是A光催化CO2制CH3OH B.CO2－CH4重整制合成氣CO、H2C.電催化CO2制取HCOOH、CO D.利用NaCl、NH3及CO2生產Na2CO32.NF3是一種優良的等離子蝕刻氣體，它可發生反應：2NF3+6HCl=6HF+N2+3Cl2。下列相關說法錯誤的是A.N2的結構式為N≡N B.NF3的電子式為C.NF3的氧化性比Cl2的強 D.NF3、HCl及HF均為共價化合物3.下列圖示裝置涉及的原理或操作正確的是ABCD過濾轉移溶液蒸發結晶制取無水FeCl3檢查裝置氣密性A.A B.B C.C D.D4.有機合成的一種中間體如圖所示，下列有關該化合物的說法錯誤的是A.能使酸性KMnO4溶液褪色B.分子中所有碳原子共面C.1mol該有機物在水溶液中最多可與2molNaOH反應D.與互為同分異構體5.下列去除氣體中雜質的方法不能實現目的的是選項氣體(雜質)方法ANO(NH3)通過濃硫酸BCH4(H2S)通過CuSO4溶液CCH3Cl(CH4)通入Cl2并置于光源下DC2H4(CO2)通過NaOH濃溶液A.A B.B C.C D.D6.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.標準狀況下，22.4LH2O中含有的原子數為3NAB.1g氘和1.5gHe完全聚變為He時，釋放的質子數為NAC.0.1molSO2與足量O2在一定條件下充分反應，生成SO3的分子數為0.1NAD.1L0.5mol·L-1Na2S溶液中，Na+、S2-、HS-和H2S數之和為1.5NA7.Rh基催化劑催化某反應的機理如圖所示。下列說法錯誤的是A.Rh3O-是該反應的催化劑 B.CO是反應的中間體C.存在反應Rh+CH4→Rh3CH+H2 D.總反應為CH4+O2CO2+2H28.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的族序數是周期數的3倍，W、X同周期，W的最外層電子數等于Y、Z的最外層電子數之和，Y的原子半徑在短周期主族元素中最大。下列說法正確的是A.簡單離子半徑：Y＞X＞WB.X、Y形成的化合物水溶液顯堿性C.Y、Z的最高價氧化物對應的水化物不能發生反應D.W、Y形成的化合物一定只含離子鍵9.下列過程中的化學反應對應的離子方程式正確的是A.向FeCl3溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe=2Fe2+B.向NaClO溶液中通入少SO2：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SOC.向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO+4NH+2H2OD.向FeCl3溶液中加入少量CaCO3粉末：2Fe3++2CaCO3+3H2O=2Fe(OH)3+3Ca2++3CO2↑10.依據下列實驗操作和現象能得出相應結論的是選項操作現象結論A將Cu和濃硫酸加熱產生的氣體直接通入BaCl2溶液中有白色沉淀沉淀為BaSO4B向銀氨溶液中滴入麥芽糖溶液，加熱產生銀鏡麥芽糖中混有葡萄糖C向漂白粉中滴入稀硝酸產生黃綠色氣體硝酸具有強氧化性D將木炭和濃硝酸加熱產生的氣體通入少量澄清石灰水中無明顯現象碳被氧化為COA.A B.B C.C D.D11.溴丁烷水解的能量變化與反應歷程如圖所示：W→X：C4H9Br(aq)→C4H(aq)+Br-(aq)X→Y：C4H(aq)+H2O(l)→C4H9OH(aq)Y→Z：C4H9OH(aq)+H2O(l)→C4H9OH(aq)+H3O+(aq)下列說法錯誤的是A.W→X的反應過程為決速步驟B.向體系中加入強堿，C4H9Br的轉化率減小C.反應C4H9Br(aq)+2H2O(l)→C4H9OH(aq)+H3O+(aq)+Br-(aq)的△H＜0D.向C4H9Br中加入D2O充分反應，產物中有C4H9OD生成12.氯氧化法制備NaBrO3的工藝流程如圖所示：

下列說法錯誤的是A.“消化”反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為5：1B.“氧化”時，Cl2將CaBr2氧化為Ca(BrO3)2C.“沉溴”時發生反應：Ca(BrO3)2+BaCl2=Ba(BrO3)2↓+CaCl2D.BaCO3的溶解度大于Ba(BrO3)213.一種借助雙極膜(它是由一張陽膜和一張陰膜復合制成的陰陽復合膜，該膜的特點是在直流電場的作用下，陰陽膜復合層間的H2O解離成H+和OH-并分別通過陽膜和陰膜，作為H+和OH-離子源)的電滲析制取NaOH和HCl溶液的裝置如圖所示。該裝置工作時，下列說法錯誤的是A.1室中Na+數目增多B.3室流出液的pH小于7C.5室中NaOH溶液濃度變大D.6室中的電極反應為2H2O-4e-=4H++O2↑14.KHC2O4?H2C2O4?2H2O(草酸三氫鉀)主要用于緩沖溶液的配制。室溫時，H2C2O4的Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5。下列有關0.1mol·L-1草酸三氫鉀溶液的說法正確的是A.c(H2C2O4)＞c(K+)＞c(HC2O)B.c(K+)=c(C2O)+c(HC2O)+c(H2C2O4)C.向其中滴加NaOH溶液至溶液呈中性：c(K+)＞c(Na+)＞c(HC2O)＞c(C2O)D.與0.3mol·L-1NaOH溶液等體積混合：c(K+)+c(Na+)＞2c(C2O)+c(HC2O)二、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第15~18題為必考題，每個試題考生都必須作答。第19、20題為選考題，考生根據要求作答。(一)必考題：共43分。15.從粉煤灰(含SiO2、CaO、MgO、GeO)中提取鍺的一種實驗流程如圖。回答下列問題：（1）“浸出”時，NaClO3被GeO還原為NaCl，則GeO被浸出的離子方程式為____；浸渣的成分有MgF2、CaF2、SiO2和____(填化學式)；反應器適宜的材質是____(填標號)。A.不銹鋼B.陶瓷C.聚四氟乙烯D.鋁合金（2）“沉鍺”得到的濾液中主要陽離子有H+、____。（3）“焙燒”時，1molGe(C34H27O22)4完全轉化為GeO2至少消耗____molO2。（4）“水解”時發生反應的化學方程式為____。16.甲酸(HCOOH)是一種極有前途的氫載體，可以在氫經濟的整體應用中發揮巨大作用。回答下列問題：（1）二氧化碳可通過電催化合成HCOOH，生成的甲酸可直接用作電池燃料，相關原理如圖所示。

①圖1中能量轉化形式有____(列舉2種)。②圖2直接甲酸燃料電池中負極的電極反應式為____。（2）我國研究人員近年來發明了在酸性水溶液中Fe3+催化下將纖維素氧化制取甲酸的新方法，氧化過程中部分中間體X、Y、Z發生如圖轉化：

①X、Y中含有的官能團相同，則Y的結構簡式為____。②Z催化氧化的化學方程式為____。③兩分子Z在濃硫酸作用下可生成六元環狀酯(C4H4O4)，該酯的結構簡式為____。17.硫脲[CS(NH2)2]是一種白色而有光澤的晶體，熔點為176～178℃，溶于冷水，可用作藥物的原料等。實驗室可用如圖所示的裝置(夾持、加熱裝置已略)制備少量的硫脲。回答下列問題：（1）裝置A用于制取H2S氣體，下列氣體的制備也可在啟普發生器中進行的是____(填標號)。a.鋅粒與稀硫酸制備H2b.銅片與濃硫酸制備SO2c.石灰石與鹽酸制備CO2d.高錳酸鉀粉末與濃鹽酸制備Cl2（2）裝置B中盛放的適宜試劑是____。（3）裝置C用于產品的制備，反應過程中以合適的流速通入H2S氣體，反應溫度控制在50℃，直至有少量晶體析出。①裝置C中儀器W名稱是____。②NH2CN、Na2S在水中反應生成硫脲的化學方程式是____，通H2S的目的是____。（4）測定產品純度的實驗步驟如下：步驟I：稱取ag產品溶解并轉移到500mL容量瓶中定容后得溶液A；步驟II：吸取20.00mL溶液A于碘量瓶中，準確加入V1mLc1mol·L-1I2溶液和20.00mLNaOH溶液于暗處放置[發生反應：2NaOH+I2=NaIO+NaI+H2O，4NaIO+CS(NH2)2+H2O=CO(NH2)2+4NaI+H2SO4]步驟III：加100mL水及10.00mL鹽酸搖勻(此時溶液接近中性，加鹽酸的目的是使過量的NaIO和NaI反應生成I2)，用c2mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，接近終點時，加入3.00mL淀粉，繼續滴定(發生反應：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL。若產品中的雜質不參加反應，則產品中CS(NH2)2的質量分數為_____(列出含c1、V1、c2、V2、a的計算式)；若用Na2S2O3溶液滴定前不加稀鹽酸中和，則滴定時消耗Na2S2O3溶液的體積將____(填“偏大”“偏小”或“不變”)。18.丙烯是三大合成材料的基本原料之一，大量用于生產聚丙烯等。丙烷脫氫制丙烯包含的反應如下：主反應a.C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)△H1=+124.3kJ·mol-1副反應b.C3H8(g)CH4(g)+C2H4(g)△H2=+98.9kJ·mol-1c.C3H8(g)+H2(g)C2H6(g)+CH4(g)△H3=-37.7kJ·mol-1dC2H4(g)+H2(g)C2H6(g)△H4回答下列問題:（1）△H4=____kJ·mol-1。（2）向密閉容器中充入1molC3H8，反應a～d的△G(體系自由能變，△G=△H-T△S，△G＜0時反應自發進行)和壓強為1atm時LnKp[Kp是以分壓表示的平衡常數，分壓=總壓(1atm)×物質的量分數]與溫度的關系分別如圖1、2所示：①結合圖1，500℃時不能自發進行的反應是____(填標號)；隨溫度升高，反應b、d的自由能變在相同溫度下，400℃前△G2＞△G4，400℃后△G2＜△G4，導致該變化的原因是△H2＞△H4，和____。②圖2中X表示的反應是____(填標號)；若不考慮副反應的影響，反應a在N點時C3H8的平衡轉化率為____(結果保留小數點后一位)。（3）目前工業生產中通常采用高溫低壓并充入CO2的方法制丙烯，采用高溫低壓的原因是____。(二)選考題：共15分。請考生從給出的2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。19.AGS(Ag、Ga、S)可構成一種紅外非線性晶體。回答下列問題：（1）基態時Ga原子核外電子排布式為[Ar]____，Ag與銅同族，Ag形成Ag+時失去的是____軌道上的一個電子。（2）硫與碳能形成多種化合物，如CS2、硫花(分子式為C16S8，結構如圖所示)。

①CS2分子的空間構型為____。②CS2、硫花中碳原子的雜化方式分別是____。③每個硫花分子中含____個σ鍵。（3）噻吩、呋喃及吡咯(結構如圖)均是常見的雜環化合物。

在水中溶解度最大的是____填名稱)；沸點從高到低的順序是____(用名稱表示)，其理由是____。（4）AGS的晶胞結構如圖所示(晶胞參數為a、b、c，單位為pm，其中a=b)；

用NA表示阿伏加德羅常數值，該晶體的密度為____g?cm-3(用含a、c、NA的代數式表示)。20.丁香脂素(G)是天然的安全抗氧化劑，其合成路線如圖：已知：ArC