第2講氯及其化合物eq\a\vs4\al\co1(基礎熱身)1．生活中難免會遇到一些突發事件，我們要善于利用學過的知識，采取科學、有效的方法保護自己。如果發生了氯氣泄漏，以下自救方法得當的是()A．只要在室內放一盆水B．向地勢低的地方撤離C．觀察風向，順風撤離D．用濕毛巾或蘸有純堿水的毛巾捂住口鼻撤離2．對氯水處理或氯水與下列物質反應過程中不會產生氣體的是()圖K2－13．[2013·山西四校聯考]下列實驗現象與新制氯水中的某些成分(括號內物質)沒有關系的是()A．將NaHCO3固體加入新制氯水，有無色氣泡(H＋)B．使紅色布條褪色(HClO)C．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)D．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，發現呈紅色(HCl)4．檢驗氯化氫中是否含有氯氣，可采用的方法是()A．用干燥的藍色石蕊試紙B．用干燥的有色布條C．將氣體通入硝酸銀溶液中D．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙5．氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是()A．加入少量水，水的電離平衡向電離的方向移動B．再通入少量氯氣，Cl2＋H2OHCl＋HClO，平衡向正反應方向移動，c(Cl2)減少C．通入少量SO2，溶液漂白性增強D．加入少量固體NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)eq\a\vs4\al\co1(能力提升)6．[2013·福州模擬]Cl2是紡織工業常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”。S2Oeq\o\al(2－,3)和Cl2反應的產物之一為SOeq\o\al(2－,4)。下列說法不正確的是()A．該反應中還原劑是S2Oeq\o\al(2－,3)B．H2O參與該反應，且作氧化劑C．根據該反應可判斷氧化性：Cl2>SOeq\o\al(2－,4)D．上述反應中，每生成1molSOeq\o\al(2－,4)，可脫去2molCl27．某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質。圖K2－2下列說法正確的是()A．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗B．Ⅱ圖中：量筒中發生了加成反應C．Ⅲ圖中：生成藍色的煙D．Ⅳ圖中：濕潤的有色布條能褪色，干燥的有色布條不褪色8．現有H2SO4、BaCl2、K2CO3、FeSO4和氯水五種溶液，有如圖K2－3所示的相互轉化關系，圖中每條連線兩端的物質可以發生化學反應。下列推斷不合理的是()圖K2－3A．X一定為H2SO4B．Y一定為K2CO3C．Z可能是氯水D．M可能為FeSO49．下列反應的離子方程式書寫正確的是()A．氯氣與水反應：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－B．氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OC．濃鹽酸與二氧化錳共熱：MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2OD．漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳氣體：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2H＋＋2ClO－10．今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為0.1mol·L－1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶體(mmol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶體(mmol)，丙瓶不變，片刻后甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質的量濃度大小關系是(設溶液體積不變)()A．甲＝乙>丙B．丙>乙＝甲C．甲>丙＞乙D．乙>丙>甲11．將0.2molMnO2和50mL12mol·L－1鹽酸混合后緩緩加熱，反應完全后，再向溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物質的量為(不考慮鹽酸的揮發)()A．等于0.3molB．小于0.3molC．大于0.3mol，小于0.6molD．以上結論都不正確12．在新制氯水中存在的各種粒子中：(1)使氯水呈黃綠色的是__________(用化學式或離子符號填寫，下同)；(2)能使硝酸銀溶液產生白色沉淀的是________；(3)能使紫色石蕊試液顯紅色的是________；(4)能使濕潤的紅紙褪色的是________；(5)能使無水硫酸銅變藍的是________；(6)能與碳酸氫鈉溶液反應放出氣體的是________________________________________________________________________。13．如圖K2－4所示是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置，多余的氯氣可以貯存在b瓶中，其中各試劑瓶中所裝試劑為：B(氫硫酸)、C(碘化鉀淀粉溶液)、D(水)、F(紫色石蕊試液)。圖K2－4(1)若A中燒瓶中的固體為MnO2，液體為濃鹽酸，則其發生反應的化學方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)G中b瓶內宜加入的液體是________，怎樣檢驗裝置G的氣密性：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)實驗開始后B中的現象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________，C中的現象是________________________________________________________________________。(4)E裝置中硬質玻璃管內盛有炭粉，若E中發生氧化還原反應，其產物為二氧化碳和氯化氫，寫出E中反應的化學方程式：________________________________________________________________________。(5)在F中，紫色石蕊試液的顏色由紫色變為紅色，再變為無色，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。eq\a\vs4\al\co1(挑戰自我)14．圖K2－5中A～I分別表示化學反應中的一種常見物質，工業上常用電解A的飽和溶液的方法制取B。其中E、F、J在通常情況下是氣體單質，E為有色氣體，J是空氣中含量最多的氣體，X是一種常見的金屬單質。部分產物和反應條件略去。圖K2－5填寫下列空白：(1)寫出電解A溶液的化學方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________，電解過程中，向兩極溶液中滴加酚酞試液，有一極溶液顏色變紅，則該極為________(填“正”、“負”、“陰”或“陽”)極，該極的電極反應為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)若將amolD全部轉化為C，則B的物質的量的取值范圍為____________。(3)寫出下列反應的離子方程式：H＋D→I：________________________________________________________________________；B＋X→C＋F：________________________________________________________________________；E與B溶液的反應：________________________________________________________________________。

1．D2．C[解析]A項，氯水中的HClO見光分解生成氧氣；B項，氯水中的H＋與發酵粉中的NaHCO3反應生成CO2；氯水滴入NaBr溶液反應生成Br2和NaCl，沒有氣體產生；氯水滴入Na2O2中會產生O2。3．D[解析]氯水顯酸性，能與碳酸氫鈉反應生成CO2氣體；次氯酸具有強氧化性，能氧化有色布條；氯離子和硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，因此選項ABC都是有關系的。選項D中，是氯氣氧化了亞鐵離子，而不是氯化氫，選項D不正確，答案選D。4．D[解析]氯氣遇到干燥的藍色石蕊試紙和干燥的有色布條都不會發生化學反應，故A、B項無法檢驗出氯化氫氣體中是否混有氯氣；C項中氯化氫和氯氣通入硝酸銀溶液中，都產生白色沉淀，無法確定氯氣的存在；D項中濕潤的碘化鉀遇到氯氣發生氧化還原反應，生成的碘單質遇到淀粉變藍色，而氯化氫不具有以上性質，D項符合題意，選D。5．A[解析]氯氣溶于水達到平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，加水后溶液中H＋等離子濃度減小，對水電離的抑制作用減弱，平衡向右移動，A項正確；再通入少量氯氣，氯水濃度增大，c(Cl2)增大，B項錯誤；通入少量SO2，發生反應Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，溶液漂白性減弱甚至消失，C項錯誤；加入少量固體NaOH，應有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，但是溶液的酸堿性不知道，故不一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)，D項錯誤。6．B[解析]氯氣中氯元素的化合價從0價降低到－1價，得到電子，作氧化劑；Na2S2O3中硫元素的化合價從＋2價升高到＋6價，每個硫原子失去4個電子，作還原劑，所以選項B不正確，其余都是正確的，答案選B。7．D[解析]隨著反應進行，濃鹽酸濃度減小，反應不能夠繼續進行，A錯誤；量筒中CH4與Cl2發生取代反應，B錯誤；Cu在Cl2中燃燒時生成棕黃色煙，C錯誤；Cl2不能使干燥有色布條褪色，能使濕潤的有色布條褪色，因為Cl2與H2O反應生成了HClO，D正確。8．A[解析]H2SO4能與BaCl2、K2CO3反應，BaCl2能與H2SO4、K2CO3、FeSO4反應，K2CO3能與H2SO4、BaCl2、FeSO4、氯水反應，FeSO4能與BaCl2、K2CO3、氯水反應，氯水能與K2CO3、FeSO4反應，所以根據圖形只能判斷出Y一定是K2CO3，其他幾種物質不能判斷，A項錯誤。9．B[解析]HClO是弱酸，屬于弱電解質，書寫離子方程式時應保留化學式，故A、D項錯誤；將HCl應當拆寫成離子形式，故C錯誤。10．C[解析]氯水中存在如下平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，加入NaHCO3，由于酸性HCl>H2CO3>HClO，所以NaHCO3和HCl反應而不和HClO反應，平衡向右移動，HClO濃度增大；又因HClO具強氧化性，可將NaHSO3氧化，從而使HClO濃度降低。11．C[解析]MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，n(HCl)＝0.05L×12mol·L－1＝0.6mol，若只從化學方程式上看，0.6molHCl的量不足，能產生eq\f(1,4)×0.6mol＝0.15molCl2，但隨著反應的進行，濃鹽酸變成稀鹽酸后，MnO2與稀鹽酸不再反應，故放出的Cl2小于0.15mol。因此溶液中Cl－的物質的量滿足：0.3mol＜n(Cl－)＜0.6mol。所以往溶液中加入足量AgNO3溶液后產生AgCl沉淀的物質的量在0.3～0.6mol之間。故C對。12．(1)Cl2(2)Cl－(3)H＋(4)HClO(5)H2O(6)H＋[解析]氯水中存在反應：Cl2＋H2OHClO＋HCl。氯氣是黃綠色氣體；氯離子與銀離子結合生成白色氯化銀沉淀；酸溶液能使紫色石蕊試液變紅；次氯酸具有漂白性，能使濕潤的紅紙褪色；無水硫酸銅遇水變藍；氯水中的H＋能與碳酸氫鈉溶液反應產生二氧化碳。13．(1)MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)飽和食鹽水用止水夾夾住A、G之間的膠管，關閉G中活塞K，從c中向容器內加液體，當c的下端浸入液面且c中液面高于b瓶內液面，靜置一段時間，若c中液面不下降，則說明氣密性好(3)上部空間由無色變黃綠色，溶液中有淺黃色沉