PAGEPAGE1湖南省湖湘、五市十校2023屆高三上學期第二次大聯考可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16S32Cr52Fe56Ni59一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生產、生活、科技和環境等聯系密切。下列有關說法不正確的是（）A.“風干日曝咸味加，始灌潮波塯成鹵”，該過程涉及的操作方法是蒸發結晶B.北京2022年冬奧會部分場館使用“碲化鎘”光伏發電系統，利用了太陽能轉化為電能C.北京2022年冬奧會運動員“戰袍”內層添加石墨烯片用于保暖，石墨烯和碳納米管互為同分異構體D.市面上的防曬衣通常用聚酯纖維材料制作，忌長期用肥皂或堿性較強的液體洗滌2.下列化學用語或圖示表達正確的是（）A.燃燒熱的熱化學方程式：B.基態原子的價層電子排布式：C.氯化鈉的分子式：D.的空間填充模型：3.設為阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是（）A.1和混合氣體中所含中子數為15B.1與足量水反應，最終水溶液中原子的數目為2C.2中配位鍵個數為4D.標準狀況下，11.2L和22.4L在光照條件下充分反應后的分子數為1.54.下列離子方程式正確的是（）A.將通入溶液中：B.向氨水中通入少量：C.向氯化二氨合銀溶液中加硝酸：D.酸性溶液被空氣中的氧化：5.下列物質（所用溶液為飽和溶液）之間通過一步反應能實現如下圖所示轉化關系，且箭頭所示反應條件或試劑正確的是（）選項XYZ箭頭上為反應條件或試劑A④溶液B③先通、再通C②電解飽和食鹽水D①6.用下列實驗裝置或操作進行相應實驗，能達到實驗目的的是（）A.制備膠體B.吸收C.制取純凈的D.驗證非金屬性：7.2022年7月，中科院在鋅碘液流可充電電池領域研究中取得重要進展。該研究引入了聚乙烯吡咯烷酮（PVP），其單體為NVP，NVP可結合，經一系列變化生成可溶性聚碘配合物，有效提高鋅碘液流電池碘正極容量，避免了電池改進前導致利用率降低，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（）A.充電時，a極為陰極B.將該電池用于鐵制品的腐蝕防護，應將電極b與鐵制品相連C.電池改進前，放電時1，轉化為，轉移2電子D.放電時，b極反應：8.取兩份100.05的溶液，一份滴加0.05的鹽酸，另一份滴加0.05溶液，溶液的隨加入酸（或堿）體積的變化如圖。下列說法正確的是（）A.由a點可知：溶液中對水的電離起抑叫制作用B.c點溶液中：C.a→d→e過程中：D.令c點的，e點的，則9.在“價一類”二維圖中融入“杠桿模型”，可直觀辨析部分物質間的轉化及其定量關系。圖中的字母分別代表常見的含氯元素的物質，下列相關推斷合理的是（）A.若e為鈉鹽，實驗室可用e和濃硫酸反應制取少量氣體aB.若d在加熱條件下與強堿溶液反應生成的含氯化合物只有e和f，則C.c是一元強酸，b具有強氧化性，是漂白液的主要成分D.室溫下，c的稀溶液和變價金屬反應一定生成相應金屬的高價鹽10.鹵化金能與亞乙基硫脲形成鹽，結構如圖所示。其中X代表鹵素原子，W的豐度最大的一種核素原子核無中子，原子半徑，且M的最高正價與最低負價代數和為4，下列法正確的是（）A.該鹽中Y、Z、M均達到8電子穩定結構B.最簡單氣態氫化物的沸點：C.在元素周期表中位于d區D.Y的最簡單氣態氫化物的二氯代物是非極性分子二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，有一個或兩個選項符合題目要求。全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有錯選的得0分。11.DACP是我國科研工作者合成的一種新型起爆藥，結構如下圖所示，下列關于該物質的說法正確的是（）A.的配體只有兩種，配位數為6B.1DACP中含有26鍵C.和中心原子的雜化方式不同 D.與中的鍵角是前者大于后者12.錸（）是一種極其稀少的貴金屬。一種以輝鉬礦（主要含有，以及少量、、、等）為原料制備的工藝流程如下：已知“氧化焙燒”后成分有：、、、、，其中、與氨水反應分別生成、。下列說法錯誤的是（）A.“氧化焙燒”時，反應后的氧化產物有兩種B.為了提高浸出速率，氨水溫度越高越好C.流程中涉及到非氧化還原反應D.“電沉積”后，可在陰極收集金屬錸13.一定條件下，分別向體積為1L的密閉容器中充入氣體，發生反應：，測得實驗①、②、③反應過程中體系壓強隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）實驗充入氣體量反應過程條件①恒溫②1Z恒溫③1Z絕熱A.曲線Ⅰ對應實驗① B.正反應為吸熱反應C.氣體的總物質的量： D.b點平衡常數比c點平衡常數小14.我國科學院化學研究所報道了化合物1催化氫化機理。由化合物1（固體）→化合物2（固體）過程的機理和相對能量曲線如下圖所示（已知）。下列說法正確的是（）A.化合物是該過程的催化劑B.整個過程既有極性共價鍵的斷裂和生成，也有非極性鍵的斷裂和生成C.圖中化合物1和的總能量大于化合物2的總能量D.過程①的熱化學方程式為：三、非選擇題：本題共4大題，共54分。15.（14分）氮化鉻（）熔點高、硬度大，常用作耐磨材料。某校化學興趣小組在實驗室用無水氯化鉻（）與氨氣在高溫下反應制備氮化鉻。回答下列問題：【實驗一】制備無水氯化鉻反應原理為：。相關實驗裝置如下圖（夾持裝置略）已知：①的沸點是76.8℃。②有毒，遇水發生水解反應。實驗的主要操作步驟有：a.水浴加熱并維持A的溫度在60~65℃b.點燃B處酒精噴燈，使瓷舟溫度升至720℃左右，反應一定時間c.打開K，通入并保證錐形瓶中每分鐘有250個左右的氣泡逸出d.一段時間后停止通入e.先后停止加熱A、B，冷卻，并繼續通入一段時間的（1）上述操作步驟的先后順序為：a→______________________。（2）裝置A中錐形瓶采用水浴加熱的原因是____________________________________。（3）D中盛有過量溶液，用離子反應方程式說明D的作用：________________________________________________。（4）比較分子中鍵角大小：_______（填“>”“<”或“=”）。【實驗二】制備氮化鉻校化學興趣小組設計如下裝置在實驗室制備氮化鉻（加熱及夾持裝置略）。（5）a儀器的名稱：________________________。（6）寫出E中所發生反應的化學方程式：____________________________________。（7）F的作用為____________________________________________________。【實驗三】測產品氮化鉻的純度（8）向8.25g所得產品中加入足量氫氧化鈉溶液（雜質與氫氧化鈉溶液不反應），然后通入水蒸氣將氨氣全部蒸出，將氨氣用601溶液完全吸收，剩余的硫酸用102溶液恰好中和，則所得產品中氮化鉻的純度為____________。16.（14分）蘭尼鎳（Raney-Ni）是一種帶有多孔結構的細小晶粒組成的鎳鋁合金，常用作烯烴、炔烴等氫化反應催化劑，其高催化活性源自于鎳本身的催化性質和其多孔結構對氫氣的強吸附性。由鎳礦渣［主要含、，還含少量鐵單質及其化合物和銅的化合物，及其他不溶性雜質］制備蘭尼鎳的過程可表示如下：已知部分金屬化合物的近似值如下表所示：化學式近似值回答下列問題：（1）基態原子的電子排布式為____________________________。（2）在“酸溶”過程中，發生了氧化還原反應，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為________________。（3）“除雜”過程中加入，可以除去，發生該反應的離子方程式為____________________________________________________________。（4）在工業生產中常使用加入的方法除去溶液中的，若沉鎳過濾后溶液中為0.10，則濾液中殘留的為____________。（不考慮其他離子的相互影響）（5）在鎳、鋁高溫熔融時，經常通入一種氣體X，通入氣體的目的是_________________________________________________________。（6）在很多有機化學反應中，如烯烴、炔烴等氫化反應，有時使用新制蘭尼鎳進行催化加氫反應，不需要通入氫氣也能發生氫化反應，原因是_____________________________。（7）“沉鎳”所得沉淀有多種組成，可表示為。為測定其組成，進行下列實驗：稱取干燥沉淀樣品35.9g，隔絕空氣加熱，剩余固體質量隨溫度變化如圖所示。500~750℃條件下加熱，收集到的氣體產物只有一種，750℃以上殘留固體為。則該樣品的化學式為_______________。17.（13分）2022年珠海航展成功舉辦，殲20戰機和C919國產大飛機等大國重器悉數亮相，世界矚目。金屬材料和復合材料在航空航天工業中具有重要的應用。回答下列問題：（1）金屬錸（）是生產航空發動機葉片必不可少的材料。在高溫下用還原可制得金屬錸，反應的化學方程式為_________________________________________。（2）硬鋁中含、等合金元素，因其密度小、強度高且耐腐蝕，常用于制造飛機的外殼。①基態原子核外電子的空間運動狀態有__________種。②、、的第一電離能由大到小的順序為_________________________。③易與形成配離子，的空間構型為_________________，其中的雜化軌道類型為______________。寫出與原子總數和價電子總數均相等的一種等電子體的分子式_____________。（3）以為連續基體的碳陶瓷是一種復合材料，可用于制造殲20的剎車片。①的熔點比晶體___________（填“高”或“低”），原因是_________________________________。②某碳族元素參與形成的三元化合物晶胞示意圖如下，該化合物的化學式為___________。18.（13分）由芳香烴A和E為原料制備J和高聚物G的一種合成路線如下：已知：①酯能被還原為醇；②。回答下列問題：（1）A生成B的反應類型為_____________反應，E中官能團的名稱為____________。（2）B的習慣命名法為____________，G的結構簡式為________________________。（3）寫出D生成H的化學方程式：_________________________________________________。（4）芳香化合物M是I的同分異構體，請寫出兩種符合下列條件的M的結構簡式：____________。①能與碳酸鈉溶液反應產生氣體②遇氯化鐵溶液顯紫色③核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環境的氫，峰面積之比3∶2∶2∶1（5）寫出以為原料經合適的反應制取化合物的合成路線（其他試劑任選）。

【參考答案】1.【答案】C【解析】“風干日曝咸味加，始灌潮波塯成鹵”指將水蒸發得到鹽，該過程涉及的操作方法是蒸發結晶，A正確；“碲化鎘”發電玻璃是通過吸收可見光.將光能轉化為電能，故可將太陽能轉化為電能，B正確；石墨烯和碳納米管是由碳元素形成的不同單質，互為同素異形體，C錯誤；酯類物質在堿性條件下會水解更完全，故聚酯纖維材料制品忌長期用肥皂或堿性較強的液體洗滌，D正確。2.【答案】D【解析】燃燒熱是指在一定條件下，1可燃物完全燃燒生成指定產物放出的熱量，故燃燒熱的熱化學方程式為，A錯誤：基態原子的價層電子排布式為，B錯誤；氯化鈉為離子晶體，為氯化鈉的化學式，不是分子式，C錯誤；的結構式為，空間填充模型為，D正確。3.【答案】B【解析】1和混合氣體中和的中子數均為，故1和混合氣體中所含中子數為，A正確；1與足量水反應，生成1和0.5，最終水溶液中原子的數目為個，B錯誤；1分子中存在2個配位鍵，則2中配位鍵個數為4，C正確；甲烷與氯氣反應前后分子總數不變，標準狀況下，11.2L甲烷的物質的量，22.4L氯氣的物質的量，反應前分子數為1.5，則在光照條件下反應后，所得混合物的分子數仍為1.5，故D正確。4.【答案】C【解析】因碳酸酸性小于鹽酸，根據強酸制弱酸原理，將通入溶液中不反應，故A錯誤；氨水與少量二氧化硫反應生成亞硫酸銨，反應的離子方程式為，故B錯誤；向氯化二氨合銀溶液中加硝酸，生成銨鹽和氯化銀沉淀，故C正確；酸性環境下不會生成，正確的離子方程式為：，故D錯誤。5.【答案】B【解析】反應②不能實現，故A錯誤；碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、氯化鈉通過氨氣、二氧化碳生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，所給物質符合圖中轉化關系，故B正確；電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，所以反應②不能實現，反應④也不能實現，故C錯誤；鐵與氯氣反應生成氯化鐵，所以反應①不能實現，故D錯誤。6.【答案】D【解析】制備膠體是在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，繼續煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，該操作只能得到氫氧化鐵沉淀，故A錯誤；氨氣和硫酸反應易產生倒吸，上方的苯不能防止倒吸，故B錯誤；稀硝酸與銅反應制備一氧化氮時，用氮氣雖然可以除去裝置中的空氣，防止一氧化氮被氧化，但氮氣和一氧化氮的相對分子質量相差不大，制得的一氧化氮中會混有氮氣，無法制取純凈的一氧化氮，故C錯誤；碳酸鈉與硫酸反應生成二氧化碳和水、硫酸鈉、則酸性：硫酸＞碳酸；產生的二氧化碳通入到硅酸鈉溶液中發生反應生成硅酸沉淀和碳酸鈉，則酸性：碳酸＞硅酸，根據元素周期律，元素最高價氧化物對應水化物的酸性越強，元素的非金屬性越強，則非金屬性：，故D正確。7.【答案】B【解析】放電時a極由變為，發生氧化反應，做負極，充電時，發生還原反應做陰極，故A正確；外加電流法防腐，應將被保護的金屬與外接電源的負極相連，故B錯誤；，放電時1轉化為，轉移2電子，故C正確；b極得電子，發生還原反應，，故D正確；8.【答案】D【解析】向溶液中滴加鹽酸，溶液酸性增強，溶液逐漸減小，向溶液中滴加溶液，溶液堿性增強，溶液逐漸增大，因此曲線為向溶液中滴加溶液，曲線為向溶液中滴加鹽酸。a點溶質為，此時溶液呈堿性，在溶液中電離使溶液呈酸性并抑制水的電離，在溶液中水解使溶液呈堿性并促進水的電離，由此可知，溶液中的水解程度大于電離程度，對水的電離產生促進作用，故A錯誤；由反應可知c點溶液為0.025的溶液，由質子守恒有：，故B錯誤；由物料守恒可知，a點溶液中，向溶液中滴加鹽酸過程中有逸出，因此a→d→e過程中，故C錯誤；c點溶液中，e點溶液體積增大1倍，此時溶液中，因此，故D正確。9.【答案】A【解析】據圖中信息，a是，b是，c是，d是，e是氯化物，f是氯酸鹽，g是高氯酸鹽。實驗室用和濃硫酸反應制取氣態，A項符合題意；若在加熱條件下與強堿溶液反應生成的含氯化合物只有氯化物和氯酸鹽，則，B項不符合題意；漂白液的主要成分是，C項不符合題意；室溫下，高氯酸稀溶液的氧化性較弱，和變價金屬反應不能生成相應金屬的高價鹽，D項不符合題意。10.【答案】A【解析】W的豐度最大的一種核素原子核無中子，W為H；M的最高正價與最低負價代數和為4，故M為S；原子半徑，Y能形成4個共價鍵，Y為C；Z形成3個共價鍵，Z為N；該鹽中Y、Z、M均達到8電子穩定結構，故A正確；因為分子間存在氫鍵，故簡單氫化物的沸點：，故B錯誤；在元素周期表中位于區，故C錯誤；Y為C，Y的最簡單氣態氫化物的二氯代物是，為極性分子，故D錯誤。11.【答案】AB【解析】的配體為和，配位數為6，故A正確；分子中有3個鍵，有2個鍵，有4個鍵，配位鍵有6個，共，故B正確；和都是雜化，故C錯誤；中心原子是雜化，中心原子是雜化、鍵角是前者小于后者，故D錯誤。12.【答案】B【解析】輝鉬礦在空氣中氧化焙燒，生成和、、、、等；用氨水浸出，、轉化為、，、、成為濾渣；浸出液采用離子交換、解吸，可得到，重結晶去除雜質，進行電沉積，在陰極得到錸。中顯+2價、S顯-1價，“氧化焙燒”時，中顯+7價，中S顯+4價，則反應后的氧化產物為和，A正確；溫度越高，一水合氨越易分解，B錯誤；氨水浸出時，反應前后所含元素化合價沒有變化，是非氧化還原反應，C正確；“電沉積”后，中+7價錸將獲得電子，所以在陰極生成金屬錸，D正確。13.【答案】AD【解析】恒溫恒容條件下，氣體的壓強之比等于氣體物質的量之比，故起始時實驗②與實驗③的壓強相等，實驗①的壓強是實驗②與實驗③的3倍，則曲線Ⅰ對應實驗①、且，故A正確；實驗①與實驗②的溫度相等，根據等效平衡可知，實驗①與實驗②最終會達到相同的平衡狀態，故曲線Ⅱ對應實驗②，則曲線Ⅲ對應實驗③，實驗②與實驗③充入的Z一樣多，實驗③比實驗②達到平衡所用的時間長，則Z分解的反應是吸熱反應，隨反應的進行實驗③溫度降低，反應速率減慢，故正反應是放熱反應，故B錯誤；根據，c、d兩點的壓強相同，V相同，由于反應吸熱，c點的溫度比d點低，則c點的氣體物質的量更多，故氣體的總物質的量：，故C錯誤；正反應是放熱反應，溫度越低，平衡常數越大，故b點平衡常數小于c點，故D正確。14.【答案】CD【解析】化合物是該過程的中間產物，故A錯誤，整個過程沒有非極性鍵的形成和破壞，故B錯誤；由相對能量曲線可知，總反應是放熱反應.所以圖中化合物1和的總能量大于化合物2的總能量，故C正確；過程①的焓變為，故熱化學方程式為，故D正確。15.【答案】（14分，除標注外，每空2分）（1）cbed（2）受熱均勻、控制溫度以確保錐形瓶中每分鐘平穩地逸出250個左右的氣泡（兩個要點，每答對1個給1分）（3）（4）>（1分）（5）恒壓滴液漏斗（1分）（6）（未寫反應條件，扣1分）（7）吸收未反應的并防止水蒸氣進入E中（8）80%【解析】（1）由反應，可知，裝置A的錐形瓶中盛放的物質是，利用氮氣和熱水加熱將四氯化碳轉化為氣態并將裝置中的空氣及水蒸氣趕出，再點燃Ｂ處酒精噴燈加熱反應。一段時間后，先后停止加熱A、B，待冷卻后繼續通入一段時間的，將殘余的趕入尾氣吸收裝置。所以操作步驟的先后順序為：a→c→b→e→d.（2）水浴加熱可以受熱均勻，便于控制裝置A中錐形瓶的溫度以確保錐形瓶中每分鐘平穩地逸出250個左右的氣泡。（3）有毒，反應結束后繼續通入一段時間的，將殘余的趕到尾氣吸收裝置中被吸收。遇水發生反應：：再與足量溶液反應生成，所以D中發生反應的離子方程式為。（4）分子中由于的存在使得鍵角大于。（8）601溶液中的物質的量為0.12，剩余的硫酸用102溶液恰好中和，所以與結合的的物質的量為：，即8.25g產品中的物質的量為0.1，其質量為6.6g，所以產品的純度為80%。16.【答案】（14分，每空2分）（1）（或）（寫錯不給分）（2）1∶3（3）（4）（5）防止、在高溫熔融時被氧氣氧化（只要寫出“防止、被氧化”，就給2分）（6）新制蘭尼鎳的多孔結構中吸附了大量浸出反應時生成的氫氣，所以在烯烴、炔烴等氫化反應時，不需要通入氫氣也能發生氫化反應（只要寫出“新制蘭尼鎳中吸附了大量的氫氣”，就給2分）（7）【解析】（1）為28號元素，基態