2024屆上海市徐匯、松江、金山區高一化學第二學期期末檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、據報道，某些建筑材料會產生放射性同位素氡22286Rn，從而對人體產生危害。該同位素原子的中子數和核外電子數之差為A．136B．50C．86D．2222、在一定條件下的定容密閉容器中，當物質的下列物理量不再變化時，不能說明反應A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達平衡狀態的是A．混合氣體的壓強 B．混合氣體的密度C．B的物質的量濃度 D．氣體的平均相對分子質量3、詩句“春蠶到死絲方盡，蠟燭成灰淚始干”中“絲”和“淚”分別是A．纖維素、脂肪B．淀粉、油脂C．蛋白質、高級烴D．蛋白質、水4、下列除去雜質的方法不正確的是(

)①除去乙烷中少量的乙烯:光照條件下通入Cl2,氣液分離;②除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用飽和碳酸鈉溶液洗滌,分液、干燥、蒸餾;③乙烯(SO2)通過盛有溴水的洗氣瓶④乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸餾。A．①② B．②④ C．③④ D．①③5、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A．64gSO2中含有的原子數為3NAB．5.6g金屬鐵變為離子時失去的電子數為0.3NAC．常溫常壓下,11.2LCl2含有的分子數為0.5NAD．1mol/LNaOH溶液中Na+的數目為NA6、海洋約占地球表面積的71%，對其開發利用的部分流程如圖所示。下列說法錯誤的（

）①試劑1可以選用NaOH溶液；②從苦鹵中提取Br2的反應的離子方程式為：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-③工業上，電解熔融MgO冶煉金屬鎂可減小能耗；④制鋁：工業上電解熔融氯化鋁來制備鋁；⑤制鈉：電解飽和NaCl溶液；⑥煉鐵：CO在高溫下還原鐵礦石中的鐵A．①②④⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑥ D．①③④⑤7、阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池反應為：2H2+O2==2H2O，電解液為KOH，反應保持在較高溫度，使H2O蒸發。下列敘述正確的是：A．此電池能發出藍色火焰 B．H2為正極，O2為負極C．工作時，電解液的pH不斷減小 D．此電池反應只生成水，對環境沒有污染8、下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是A．反應熱就是反應放出的熱量B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率C．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應熱D．同溫同壓下，在光照和點燃條件下的不同9、下列方法中可以證明2HI(g)H2(g)+I2(g)己達平衡狀態的是①單位時間內生成nmolH2的同時生成nmolHI②一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂③溫度和壓強一定時混合氣體密度不再變化④c(HI):c(H2):c(I2)=2：1：1⑤溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化⑥溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化⑦一定條件下，混合氣體的平均相對分子質量不再變化⑧溫度和體積一定時混合氣體的顏色不再變化A．②③④⑥B．②⑥⑦⑧C．①②⑥⑦D．②⑤⑧10、人類對原子結構的認識是逐漸深入的，下列原子結構模型中最切近實際的是A．湯姆生 B．波爾 C．盧瑟福 D．11、“綠色化學”要求從技術、經濟上設計出可行的化學反應，盡可能減少對環境的副作用。下列化學反應中，你認為最不符合綠色化學概念的是A．除去硝酸工業尾氣中的氮氧化物：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2OB．制硫酸銅：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4（稀）=CuSO4+H2OC．用氨水吸收硫酸廠的尾氣：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3D．制硫酸銅：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O12、下列離子方程式書寫正確的是A．CaCO3與鹽酸反應：CO32-＋2H＋＝H2O＋CO2↑B．Al2O3溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－＝2AlO2-＋H2OC．Cu與FeCl3溶液反應：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋D．Cl2與NaOH溶液反應：Cl2＋OH－＝ClO－＋HCl13、我國本土科學家屠呦呦因為發現青蒿素而獲得2015年的諾貝爾生理和醫學獎。已知二羥甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列關于二羥甲戊酸的說法正確的是（）

A．能發生加成反應，不能發生取代反應B．一定條件下，能夠發生水解反應C．標準狀況下1mol該有機物可以與足量金屬鈉反應產生22.4LH2D．與乙醇發生酯化反應生成產物的分子式為C8H16O414、下列四種酸跟鋅片反應，起始時生成H2反應速率最快的是（）A．10℃20mL3mol/L的鹽酸B．10℃40mL2mol/L的醋酸C．20℃20mL2mol/L的硫酸D．20℃20mL4mol/L的硝酸15、某粒子的結構示意圖為，關于該粒子的說法正確的是A．核電荷數為18B．核外有3個電子層C．屬于非金屬元素的原子D．在化學反應中易得2個電子16、在恒溫恒容條件下可逆反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列能夠說明反應已經達到平衡狀態的是A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2B．氨氣的百分含量不在變化C．斷開一個N≡N鍵的同時有6個N—H鍵生成D．混合氣體的質量不隨時間的變化而變化17、下列有機物中一定互為同系物的是A、CH2=CH2和CH2=CH—CH=CH2B、C2H6和C6H14C、C2H6和C4H8D、18、為檢驗某溶液中的離子，下列操作方法及結論正確的是A．加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液顯紅色，則溶液中一定含有Fe2+B．加入鹽酸，產生無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則溶液中一定含有CO32-C．加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，產生白色沉淀，則溶液中一定含有SO42-D．加入NaOH溶液并加熱，產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則溶液中一定含有NH4+19、“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”是唐代詩人李商隱的著名詩句，下列關于該詩句中所涉及物質的說法錯誤的是A．蠶絲的主要成分是蛋白質B．蠶絲屬于天然高分子材料C．“蠟炬成灰”過程中發生了氧化反應D．古代的蠟是高級脂肪酸酯，屬于高分子聚合物20、T℃時，對于可逆反應:A(g)+B(g)2C(g)+D(g)△H>0。下列各圖中正確的是A． B． C． D．21、下列說法正確的是A．甲烷、汽油、酒精都是可燃性烴，都可作燃料B．可食用植物油含有的高級脂肪酸甘油酯是人體的營養物質C．淀粉、蛋白質、葡萄糖都是高分子化合物D．石油的分餾、煤的液化和氣化都是物理變化，石油的裂化、裂解都是化學變化22、要使氯化鋁中的鋁離子完全轉化成氫氧化鋁沉淀，應選的最佳試劑（）A．氫氧化鈉溶液B．稀鹽酸C．硝酸銀溶液D．氨水二、非選擇題(共84分)23、（14分）A是石油裂解氣的主要產物之一，其產量是衡量一個國家石油化工發展水平的標志。下列是有機物A～G之間的轉化關系：請回答下列問題：（1）D中所含官能團的名稱是_____________。（2）反應③的化學方程式是_________________________________。（3）G是一種高分子化合物，可以用來制造農用薄膜材料等，其結構簡式是___________。（4）在體育競技比賽中，當運動員肌肉挫傷或扭傷時，隨隊醫生立即對準其受傷部位噴射物質F（沸點12.27℃）進行應急處理。A制備F的化學方程式是_____________。（5）B與D反應加入濃硫酸的作用是_________；為了得到較純的E，需除去E中含有的D，最好的處理方法是_____________（用序號填寫）。a．蒸餾b．用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液c．水洗后分液d．用過量氯化鈉溶液洗滌后分液24、（12分）有關物質的轉化關系如下圖所示。A和G均為氣體，其中A為黃綠色。C和D均為酸，其中C具有漂白性。E和I均為常見金屬，其中I為紫紅色。⑴氣體A所含元素在周期表中的位置是：______。D的電子式為______。⑵寫出反應①的離子方程式：______。⑶寫出反應④的化學方程式，并用單線橋表示電子轉移的方向和數目：______。25、（12分）高錳酸鉀是一種用途廣泛的強氧化劑，實驗室制備高錳酸鉀所涉及的化學方程式如下：MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2OK2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2＝2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3將MnO2熔融氧化所得產物的熱浸取液裝入三頸燒瓶，再通入CO2氣體，使K2MnO4歧化的過程在如圖裝置中進行，A、B、C、D、E為旋塞，F、G為氣囊，H為帶套管的玻璃棒。回答下列問題：(1)儀器a的名稱是______。(2)MnO2熔融氧化應放在______中加熱(填儀器編號)。①燒杯②瓷坩堝③蒸發皿④鐵坩堝(3)為了能充分利用CO2，裝置中使用了兩個氣囊。當試管內依次加入塊狀碳酸鈣和鹽酸后，關閉旋塞B、E，微開旋塞A，打開旋塞C、D，往熱K2MnO4溶液中通入CO2氣體，未反應的CO2被收集到氣囊F中。待氣囊F收集到較多氣體時，關閉旋塞______，打開旋塞______，輕輕擠壓氣囊F，使CO2氣體緩緩地壓入K2MnO4溶液中再次反應，未反應的CO2氣體又被收集在氣囊G中。然后將氣囊G中的氣體擠壓入氣囊F中，如此反復，直至K2MnO4完全反應。(4)除去K2MnO4歧化產物中MnO2的操作方法是______。(5)將三頸燒瓶中所得產物經過一系列操作得到針狀的高錳酸鉀晶體，最后采用低溫烘干的方法來干燥產品，原因是______。26、（10分）為了探究氨、乙醇的性質，某同學設計并進行了下列實驗。請回答：(1)儀器B的名稱為_____________。(2)為快速制備氨氣，A中應加入的試劑為______，B中應放入的試劑為_______。(3)若A中加入乙醇，B中加入生石灰，C中加入無水硫酸銅，反應一段時間后，C中的現象為_________。經檢測反應中既生成了乙醛，又生成了少量乙酸。請寫出乙醇與氧化銅反應生成乙醛的化學方程式_____________________。(4)在(3)中實驗里，某同學為檢驗尾氣中是否含有乙醇，虛線框處宜選擇的裝置是______(填“甲”或“乙”)；實驗時應先將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入試管中，觀察到銅絲由黑漸漸變紅，由此可得出的結論是____________________。(并簡述其理由)27、（12分）某化學小組的同學為探究原電池原理，設計如圖所示裝置，將鋅、銅通過導線相連，置于稀硫酸中。（1）外電路，電子從__________極流出。溶液中，陽離子向_______極移動。（2）若反應過程中有0.2mol電子發生轉移，則生成的氣體在標準狀況下的體積為______________。（3）該小組同學將稀硫酸分別換成下列試劑，電流計仍會偏轉的是_____（填序號）。A．無水乙醇B．醋酸溶液C．CuSO4溶液D．苯（4）實驗后同學們經過充分討論，認為符合某些要求的化學反應都可以通過原電池來實現。下列反應可以設計成原電池的是____________（填字母代號）。A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．2H2+O2=2H2OC．Fe+2FeCl3=3FeCl2D．2H2O=2H2↑+2O2↑28、（14分）高溫下N2和O2發生反應N2(g)+O2(g)2NO(g)，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。(1)下圖是T1、T2兩種不同溫度下，一定量的NO發生分解過程中N2的體積分數隨時間變化的圖像，據此判斷反應N2(g)+O2(g)2NO(g)為_______(填“吸熱”或“放熱”)反應。(2)2000℃時向容積為2L的密閉容器中充入10molN2與5molO2，達到平衡后NO的物質的量為2mol，則此反應的平衡常數K=____。該溫度下，若開始時向上述容器中充入N2和O2均為1mol，則達到平衡后N2的轉化率為______。(3)汽車凈化裝置里裝有含Pd化合物的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如圖所示。寫出其變化的總化學反應方程式:__________。(4)為減少汽車尾氣中NOx的排放，常采用CxHy(烴)催化還原NOx消除氫氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ/molCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2若16gCH4還原NO2至N2共放出熱量867kJ，則△H2=_______。29、（10分）I.由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。裝置現象二價金屬A不斷溶解C的質量增加A上有氣體產生根據實驗現象回答下列問題：(1)裝置甲中負極的電極反應式是______________________________________。(2)裝置乙中正極的電極反應式是________________________________________。(3)四種金屬活潑性由強到弱的順序是______________________。II．分別按圖所示甲、乙裝置進行實驗，圖中兩個燒杯中的溶液為相同濃度的稀硫酸，甲中A為電流表。(1)下列敘述正確的是________。A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生B．甲中銅片作正極，乙中銅片作負極C．兩燒杯中溶液中的H＋濃度均減小D．產生氣泡的速率甲中的比乙中的慢(2)甲裝置中，某同學發現不僅銅片上有氣泡產生，鋅片上也產生了氣體，原因可能是________________________________________________________________________。(3)甲裝置中，若把稀硫酸換成CuSO4溶液，試寫出銅電極的電極反應________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解題分析】分析：原子的構成中，元素符號左下角的數字為質子數，左上角的數字為質量數，質子數+中子數=質量數。詳解：放射性同位素氡22286Rn質子數為86，質量數為222，則中子數=222-86=136，該同位素原子的中子數和核外電子數之差為136-86=50，故選B。點睛：解題的關鍵：掌握并靈活運用原子中核電荷數=核內質子數=核外電子數、質量數=質子數+中子數。2、A【解題分析】

A.該反應氣體物質的量無變化，容器內的總壓強一直不隨時間變化，所以混合氣體的壓強不再變化時，不能表示達到化學平衡狀態；B.該反應氣體的體積無變化，隨著反應進行，氣體質量在變化，混合氣體的密度隨著變化，當混合氣體的密度不再變化時，表明反應達到平衡狀態；C.隨著反應進行，B的物質的量發生變化，B的物質的量濃度隨著發生變化，當B的物質的量濃度不再變化時，表明反應達到平衡狀態；D.該反應氣體的物質的量無變化，隨著反應進行，氣體質量在變化，混合氣體的均相對分子質量隨著變化，當混合氣體的平均相對分子質量不再變化時，表明反應達到平衡狀態。答案選A。3、C【解題分析】蠶絲的主要成分是蛋白質，蠟燭的主要成分中烴類，因此答案選C。4、D【解題分析】

①乙烷與氯氣在光照條件下發生取代反應，應用溴水除雜，故①錯誤；②乙酸與碳酸鈉反應，碳酸鈉降低乙酸乙酯的溶解度，則用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾可除雜，故②正確；③乙烯能與溴單質發生加成反應，SO2能與溴水發生氧化還原反應，則不能用通過盛有溴水的洗氣瓶達到除雜目的，故③錯誤；④乙酸能與生石灰反應，乙醇與生石灰不反應，可以加足量生石灰,蒸餾達到除雜目的，故④正確；故選D。【題目點撥】除雜的原則：除去雜質，不引入新雜質，除雜后恢復物質原來狀態。5、A【解題分析】A、64g

SO2的物質的量為,一個SO2分子中含有3個原子，所以1molSO2中含有的原子個數為3NA。正確；B、5.6g金屬鐵的物質的量為，0.1mol鐵原子失去0.3NA電子變為三價鐵離子，0.1mol鐵原子失去0.2NA電子變為二價鐵離子。錯誤；C、不是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算。錯誤；D、題干沒有知名1mol/L

NaOH溶液的體積，所以不能確定鈉離子的數目。錯誤；故選A。點睛：本題主要考察阿伏伽德羅常數的應用。尤其需要注意，在用氣體摩爾體積計算時，必須是標準狀況下，否則不能使用22.4L/mol。6、D【解題分析】

①石灰乳和鎂離子反應生成氫氧化鎂沉淀，試劑1廉價且原料來源廣泛，則選用石灰乳更合適，故①錯誤；②氯氣能將溴離子氧化為溴單質，然后采用萃取的方法從溶液中獲取溴，反應的離子方程式為2Br?+Cl2=2

Cl?+Br2，故②正確；③氧化鎂熔點很高，氯化鎂熔點較氧化鎂低，電解氧化鎂冶煉鎂增加成本，所以工業上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，故③錯誤；④氯化鋁為共價化合物，熔融狀態下不導電，工業用電解氧化鋁的方法冶煉，故④錯誤；⑤電解飽和NaCl溶液生成氫氧化鈉和氯氣、氫氣，工業用電解熔融的氯化鈉的方法冶煉，故⑤錯誤；⑥可用熱還原的方法冶煉鐵，一般用CO為還原劑，故⑥正確。故選：D【題目點撥】掌握粗鹽的提純、氯堿工業、常見金屬的冶煉方法是解決本題的關鍵。7、D【解題分析】

A.該電池中燃料不燃燒，是直接將化學能轉化為電能，所以不能發出藍色火焰，故A錯誤；B.通入氫氣的電極為負極，通入氧氣的電極為正極，故B錯誤；C.放電時反應過程中生成水，但反應保持在較高溫度，使H2O蒸發，所以KOH濃度不變，則溶液的pH不變，故C錯誤；D.氫氧燃料電池反應實際上就相當于氫氣的燃燒反應，生成水，不污染環境，故D正確。故選D。【題目點撥】原電池正、負極的判斷基礎是自發進行的氧化還原反應，如果給出一個化學反應方程式判斷正、負極，可以直接根據化合價的升降來判斷，發生氧化反應的一極為負極，發生還原反應的一極為正極。8、C【解題分析】反應熱還包括反應中吸收的熱量，選項A不正確；選項B不正確，反應速率大小與反應是放熱反應還是吸熱反應無關系；反應熱大小與反應條件無關系，選項D不正確，因此正確的答案選C。9、D【解題分析】分析：在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發生變化的狀態，稱為化學平衡狀態，據此判斷。詳解：①單位時間內生成nmolH2的同時生成nmolHI，不符合化學方程式中的系數比，錯誤；②一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態，正確；③密度是混合氣的質量和容器容積的比值，該反應是反應前后氣體的物質的量不變的反應，所以溫度和壓強一定時混合氣體密度始終不變，不能說明反應達到平衡狀態，錯誤；④c(HI):c(H2):c(I2)=2：1：1的狀態不一定能說明反應達到平衡狀態，錯誤；⑤溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化，說明反應達到平衡狀態，正確；⑥溫度和體積一定時，容器內壓強始終不變，不能作為平衡狀態的標志，錯誤；⑦混合氣的平均相對分子質量是混合氣的質量和混合氣的總的物質的量的比值，溫度和體積一定時，混合氣體的平均相對分子質量始終不變，不能作為平衡狀態的標志，錯誤；⑧溫度和體積一定時混合氣體的顏色不再變化，說明碘的濃度不再變化，可以作為平衡狀態的標志，正確。答案選D。10、B【解題分析】A、20世紀初湯姆生提出了原子的棗糕式模型，認為原子是一個球體，正電荷均勻分布在整個球內，而電子卻象棗糕里的棗子那樣鑲嵌在原子里面，不切實際，選項A不選；B、玻爾的量子原子結構理論，解決了新西蘭物理學家盧瑟福經典原子理論中“原子坍塌”的問題，最切實際，選項B選；C、1909-1911年，英國物理學家盧瑟福做了α粒子散射實驗，否定了湯姆生模型，提出了原子的核式結構模型．其缺陷是只能說明了原子中有電子的存在和電子帶負電，不能正確表示原子的結構，不切實際，選項C不選；D、英國科學家道爾頓認為每種單質均由很小的原子組成，不同的單質由不同質量的原子組成，道爾頓認為原子是一個堅硬的實心小球．認為原子是組成物質的最小單位，不切實際，選項D不選；答案選B。點睛：本題考查原子的構成及人類對原子的結構的認識，了解化學史及化學的發展歷程即可解答，學生應辯證的看待每個理論的局限性和時代性。湯姆生提出了原子的棗糕式模型；玻爾提出的原子模型；盧瑟福提出了原子核式模型；道爾頓認為原子是一個堅硬的實心小球。11、D【解題分析】分析：理解綠色化學的要點有兩個:一是原子充分利用;二是不產生污染。

A、此選項消除制硝酸工業尾氣氮的氧化物污染,避免酸雨的形成,符合綠色環保要求;B、由此法制取硫酸銅,代價太大,且生成SO2氣體,不符合倡導的綠色化學;

C、此選項消除SO2氣體,方法合理科學,避免空氣污染,符合綠色環保要求;

D、由此法制取硝酸銅,生成硝酸銅和水,不會導致空氣污染,符合倡導的綠色化學。詳解:A、用此法消除制硝酸工業尾氣氮的氧化物污染,防止空氣污染,避免酸雨的形成,符合綠色環保要求,所以A選項是正確的;

B.由此法制取硫酸銅,代價太大,且生成SO2氣體,既不經濟又得產生有毒氣體污染空氣,不符合倡導的綠色化學,所以B選項是正確的;

C、既消除硫酸廠尾氣排放的SO2氣體,還能得到（NH4）2SO3這種氮肥,不但方法合理科學,而且避免空氣污染,符合綠色環保要求,故C錯誤;

D、由此法制取硝酸銅,生成硝酸銅和水,不會導致空氣污染,符合倡導的綠色化學,所以D選項是正確的。

所以本題答案選C。12、B【解題分析】

A.CaCO3是難溶于水的固體，寫離子反應時不能拆，CaCO3與鹽酸反應的正確的離子方程式為：CaCO3＋2H＋＝Ca2++H2O＋CO2↑，故A錯誤；B.Al2O3難溶于水，所以Al2O3溶于NaOH溶液反應的正確的離子反應：Al2O3＋2OH－＝2AlO2-＋H2O，故B正確；C.電荷不守恒，左邊三個正電荷，右邊四個正電荷，Cu與FeCl3溶液發生氧化還原反應：Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋，故C錯誤；D.HCl是強電解，在水溶液中是完全電離，要拆開，Cl2與NaOH溶液反應：Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl-+H2O，故D錯誤；答案選B。13、D【解題分析】A．不能發生加成反應，故A錯誤；B．不存在可水解的基團，不能發生水解反應，故B錯誤；C．標準狀況下1mol該有機物可以與足量金屬鈉反應產生1.5mol×22.4L/mol=33.6L

H2，故C錯誤；D．二羥甲戊酸的分子式為C6H12O4，-COOH與乙醇發生酯化反應生成有機產物的分子式為C8H16O4，故D正確；答案為D。14、C【解題分析】試題分析：鋅與鹽酸反應的方程式是Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑，所以鹽酸的濃度越高，溶液的溫度越高，反應速率越快。選項D中溶液溫度和鹽酸的濃度均是最高的，因此反應速率最快，故選D。考點：考查了化學反應速率的相關知識。15、B【解題分析】解：A、由結構示意圖可知該粒子的質子數為16，則核電荷數為16，故A錯誤；B、由結構示意圖可知該粒子核外有3個電子層，故B正確；C、由結構示意圖可知該粒子的質子數為16，電子數為18，是硫元素的離子，則屬于非金屬元素的離子，故C錯誤；D、由結構示意圖可知該粒子的核外電子數為18，最外層有8個電子，屬于8電子穩定結構，不能得電子，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查了離子結構示意圖，題目難度不大，注意把握結構示意圖中，質子數=核外電子數，微粒為原子；質子數＞核外電子數，微粒為陽離子；質子數＜核外電子數，微粒為陰離子．16、B【解題分析】分析：A、濃度大小無法判斷濃度是否變化，正逆反應速率是否相等；B、NH3的百分含量不再變化，其它物質的百分含量也不會變化，說明正逆反應速率相等，達到了平衡狀態；C、化學鍵的斷裂應滿足正逆反應速率相等；D、根據質量守恒及反應物狀態判斷。詳解：A、c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2，不能判斷各組分的濃度不再變化，所以無法判斷是否達到了平衡狀態，選項A錯誤；B、NH3的百分含量不再變化，其它物質的百分含量也不會變化，說明正逆反應速率相等，達到了平衡狀態，選項B正確；C、按反應計量可知，無論是否反應達到平衡狀態，只要一個N≡N鍵斷裂的同時，就有有6個N-H鍵生成，所以不能證明該反應達到平衡狀態，選項C錯誤；D、根據質量守恒，由于反應物均為氣體，故氣體總質量始終不變，質量不變不能作為平衡狀態的標志，選項D錯誤。答案選B。點睛：本題考查了化學平衡狀態的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，但不為0。17、B【解題分析】結構相似，分子組成相差若干個CH2原子團的同一類有機物，互稱為同系物，B中都是烷烴，所以B正確。A、C中不是同一類有機物，D中分子式相同，結構相同，屬于同一種物質。答案選B。18、D【解題分析】試題分析：A．加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液顯紅色，則溶液中可能含有Fe2+，也可能含有Fe3+，錯誤；B．加入鹽酸，產生無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則溶液中可能含有CO32-，也可能含有HCO3-，錯誤；C．加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，溶液中含有H+、NO3-，起硝酸的作用，具有強的氧化性，可以將SO32-氧化產生SO42-，而產生白色沉淀，則溶液中可能含有SO42-，也可能含有SO32-，錯誤；D．加入NaOH溶液并加熱，產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則溶液中一定含有NH4+，正確。考點：考查離子檢驗方法正誤判斷的知識。19、D【解題分析】

A.蠶絲的主要成分是蛋白質，A項正確；B.蠶絲的主要成分是蛋白質，蛋白質是天然高分子化合物，B項正確；C.“蠟炬成灰”指的是蠟燭在空氣中與氧氣反應，屬于氧化反應，C項正確；D.高級脂肪酸酯不屬于高分子聚合物，D項錯誤；答案選D。【題目點撥】高中化學階段，常見的天然高分子化合物有：淀粉、纖維素、蛋白質。20、D【解題分析】

根據方程式可知正反應是吸熱的體積增大的可逆反應，結合外界條件對反應速率和平衡狀態的影響分析判斷。【題目詳解】A、升高溫度平衡向正反應方向進行，C的濃度增大，A錯誤；B、升高溫度平衡向正反應方向進行，A的轉化率增大。增大壓強平衡向逆反應方向進行，A的轉化率降低，B錯誤；C、增大壓強正逆反應速率均增大，C錯誤；D、升高溫度平衡向正反應方向進行，C的質量分數增大。增大壓強平衡向逆反應方向進行，C的質量分數降低，D正確。答案選D。21、B【解題分析】

A、酒精是由C、H、O三種元素組成，屬于烴的含氧衍生物，故A說法錯誤；B、糖類、油脂、蛋白質是人體的基本營養物質，可食用植物油含有的高級脂肪酸甘油酯是人體的營養物質，故B說法正確；C、淀粉、蛋白質、纖維素是高分子化合物，葡萄糖不屬于高分子化合物，故C說法錯誤；D、石油分餾利用沸點不同進行分離，屬于物理變化，煤的液化、氣化、石油的裂化、裂解都是化學變化，故D說法錯誤；答案選B。22、D【解題分析】A、氫氧化鈉溶液是強堿溶液，沉淀Al3+時生成的氫氧化鋁能溶解在過量的強堿溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出來，A錯誤；B、稀鹽酸與氯化鋁不反應，B錯誤；C、硝酸銀溶液能和氯化鋁反應生成氯化銀和硝酸鋁，不能得到氫氧化鋁，C錯誤；D、氨水是弱堿溶液，可以加入過量氨水，全部沉淀Al3+，且氫氧化鋁不溶于弱堿氨水溶液，D正確；答案選D。點睛：本題考查了鋁鹽、氫氧化鋁的性質應用，重點考查氫氧化鋁的實驗室制備，注意氫氧化鋁是兩性氫氧化物，如果用鋁鹽制備，最好是選擇弱堿氨水，如果用偏鋁酸鹽制備，最好選擇弱酸碳酸等。二、非選擇題(共84分)23、羧基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH2=CH2+HClCH3CH2Cl催化劑和吸水劑b【解題分析】

A是石油裂解氣的主要產物之一，它的產量用來衡量一個國家的石油化工發展水平，則A為C2H4；由轉化關系可知乙烯和氯化氫發生加成反應生成F，F為氯乙烷，乙烯和水發生加成反應生成B，則B是乙醇，乙醇和氧氣在銅作催化劑作用下催化反應生成C，則C是乙醛，B(乙醇)在高錳酸鉀作用下生成D，D是乙酸，乙醇和乙酸在濃硫酸作用下反應生成E，E為乙酸乙酯；G是一種高分子化合物，由A乙烯加聚而成，G為聚乙烯，據此分析解答。【題目詳解】(1)D為乙酸，含有的官能團為羧基，故答案為：羧基；(2)反應③為乙醇和氧氣在銅作催化劑作用下反應生成C，反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(3)由以上分析可知，G為聚乙烯，其結構簡式為，故答案為：；(4)F為A乙烯和氯化氫反應的產物，乙烯和氯化氫在一定條件下發生加成反應生成氯乙烷，反應的化學方程式為：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，故答案為：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；(5)乙醇與乙酸發生酯化反應，反應中需要加入濃硫酸，濃硫酸的作用為催化劑和吸水劑；為了得到較純的乙酸乙酯，需除去乙酸乙酯中含有的乙酸，乙酸能夠與碳酸鈉反應，而乙酸乙酯在碳酸鈉溶液中的溶解度很小，乙醇最好的處理方法是用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液，故答案為：催化劑和吸水劑；b。【題目點撥】掌握乙烯的性質是解題的關鍵。本題的易錯點為(5)，要注意除去乙酸乙酯中含有的乙酸，不能選用氫氧化鈉溶液，因為乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中能夠發生水解反應。24、第三周期，ⅦA族Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO【解題分析】

由A為黃綠色氣體可知，A為氯氣；由C和D均為酸，其中C具有漂白性可知，B為水、C為次氯酸、D為鹽酸，反應①為氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸；由E能和鹽酸反應、F能和氯氣反應可知，E為常見的活潑變價金屬，則E為鐵、F為氯化亞鐵、G為氫氣、H為氯化鐵，反應②為鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應③為氯化亞鐵溶液與氯氣反應生成氯化鐵；由I為紫紅色常見金屬可知，I為銅，反應④為氯化鐵溶液與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅。【題目詳解】（1）氯元素的原子序數為17，位于元素周期表第三周期ⅦA族；D為氯化氫，氯化氫為共價化合物，電子式為，故答案為：第三周期ⅦA族；；（2）反應①為氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，反應的離子方程式為Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO，故答案為：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO；（3）反應④為氯化鐵溶液與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，反應中轉移電子數目為2e—，用單線橋表示電子轉移的方向和數目為，故答案為：。【題目點撥】由E能和鹽酸反應、F能和氯氣反應確定E為常見的活潑變價金屬是解答難點，也是推斷的突破口。25、長頸漏斗④ACBDE過濾高錳酸鉀晶體受熱易分解【解題分析】

（1）由實驗裝置可知，儀器a為長頸漏斗；（2）熔融固體物質需要在坩堝內加熱，加熱熔融物含有堿性KOH應用鐵坩堝；（3）該操作的目的是將氣囊F中的二氧化碳排出，據此判斷正確的操作方法；（4）高錳酸鉀溶于水，二氧化錳不溶于水；（5）高錳酸鉀晶體受熱易分解。【題目詳解】（1）由實驗裝置可知，儀器a為長頸漏斗，故答案為：長頸漏斗；（2）熔融固體物質需要在坩堝內加熱，加熱熔融物中含有堿性KOH，瓷坩堝中含有二氧化硅，二氧化硅能夠與氫氧化鉀反應，所以應用鐵坩堝，故答案為：④；（3）待氣囊F收集到較多氣體時，需要將氣囊F中二氧化碳排出到熱K2MnO4溶液中，所以需要關閉A、C，打開B、D、E，輕輕擠壓氣囊F，從而使CO2氣體緩緩地壓入K2MnO4溶液中再次反應，故答案為：AC；BDE；（4）高錳酸鉀溶于水，二氧化錳不溶于水，固液分離應用過濾的方法，則除去高錳酸鉀溶液中的二氧化錳應用過濾的方法，故答案為：過濾；（5）高錳酸鉀晶體受熱易分解，實驗時應采用低溫烘干的方法來干燥產品，避免高錳酸鉀晶體受熱發生分解，故答案為：高錳酸鉀晶體受熱易分解。26、(球形)干燥管濃氨水(多加“生石灰、強堿等”不扣分)堿石灰固體由白色變為藍色CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O甲不能確定尾氣中是否含有乙醇，

因為乙醛也能將氧化銅還原為銅(合理即給分)【解題分析】分析：（1）根據儀器構造判斷儀器名稱；（2）根據裝置A制備氨氣分析；根據氨氣是堿性氣體選擇干燥劑；（3）根據在加熱的條件下乙醇能被氧化銅氧化為乙醛分析；（4）根據乙醇能被熾熱的氧化銅氧化結合物質的狀態分析；根據乙醛也能被氧化分析。詳解：（1）根據儀器的結構可知儀器B的名稱為干燥管。（2）氨水中的一水合氨受熱易分解生成氨氣，則為快速制備氨氣，A中應加入的試劑為濃氨水；B裝置用來干燥氨氣，其中應放入的試劑為堿石灰。（3）若A中加入乙醇，B中加入生石灰，C中加入無水硫酸銅，反應一段時間后，乙醇被氧化銅氧化為乙醛，同時還有銅和水蒸氣生成，則C中的現象為固體由白色變為藍色。乙醇與氧化銅反應生成乙醛的化學方程式為CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；（4）由于乙醇能把氧化銅氧化為乙醛，氧化銅被還原為紅色的銅，且乙醇是液體，所以虛線框處宜選擇的裝置是甲裝置；又因為乙醛也能將氧化銅還原為銅，所以不能依據銅絲由黑漸漸變紅確定尾氣中是否含有乙醇。27、Zn（或“負”）Cu（或“正”）2.24LBCBC【解題分析】分析：原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發生氧化反應。電子經導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發生還原反應。鋅、銅和稀硫酸構成原電池，鋅作負極、銅作正極，結合原電池的工作原理和構成條件分析解答。詳解：（1）金屬性鋅強于銅，鋅是負極，銅是正極，電子從負極流出，通過導線傳遞到正極，溶液中的陽離子向正極移動；（2）氫離子在正極得電子生成氫氣，根據2H++2e-=H2↑可知有0.2mol電子發生轉移，則生成0.1molH2，在標準狀況下的體積為2.24L；（3）無水乙醇和苯不是電解質溶液，替換稀硫酸后不能形成原電池，電流計不會偏轉；醋酸溶液和CuSO4溶液是電解質溶液，替換稀硫酸后可以形成原電池，電流計仍會偏轉，故選BC；（4）自發的氧化還原反應且是放熱反應的可以設計成原電池，則A、中和反應不是氧化還原反應，不能設計成原電池，A錯誤；B、氫氣燃燒是自發的放熱的氧化還原反應，可以設計成原電池，B正確；C、鐵與氯化鐵反應生成氯化亞鐵是自發的放熱的氧化還原反應，可以設計成原電池，C正確；D、水分解是吸熱反應，不能自發進行，不能設計成原電池，D錯誤；答案選BC。28、吸熱1/9或0.111/7或14.3%2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2－1160kJ·mol-1【解題分析】分析：(1)根據“先拐先平數值大”原則判斷的T1、T2大小，再根據平衡時氮氣的體積分數判斷溫度對平衡的影響；(2)平衡常數為產物濃度系數次冪的乘積與反應物濃度系數次冪的乘積的比；根據溫度不變，平衡常數不變，利用三段式求出反應混合物各組分物質的量的變化量、平衡時反應混合物各組分物質的量，代入平衡常數表達式解出未知數，最后求轉化率；(3)根據圖像判斷出反應物、產物，然后配平寫出方程式；(4)根據蓋斯定律先將兩個方程式相加得甲烷轉化為氮氣的方程式，根據甲烷和熱量的關系計算反應熱。詳解：(1)根據圖像判斷，T2曲線先到達平衡，反應速率大，溫度較高，而溫度升高，氮氣的體積分數減小，說明升高溫度平衡向正反應移動，升高溫度向吸熱方向進行，故正反應