學情分析

知識方面：溫故知新，提升思維

在人教版選修三第二章學習分子的性質時，學生已經學習了分子間作用力（包括氫鍵）

對物質性質的影響，而且學生己經會比較不同分子的熔沸點，所以，在本節只是對這些知識

點的再復習和小結，然后讓學生構建一個比較完整的知識體系。

在本章的第一節，又學習了晶體與晶胞的關系，及利用均攤法來求算晶胞中粒子個數;

利用這些知識，來分析典型的晶體結構：原子晶體中金剛石和二氧化硅，分子晶體中干冰和

冰，從而自然地總結出原子晶體和分子晶體的結構特征。

通過對初中所學的“物質可以由分子、原子或離子構成”知識的復習，來認識分子晶體

和原子晶體的概念及常見物質所屬的晶體類別。再從所屬的晶體各種物質，來歸納總結分子

晶體和原子晶體的物理性質特征就順理成章了。

身心方面：

本節《分子晶體和原子晶體》中的難點是分子晶體、原子晶體的結構特點。高二學生己經

具備了一定的空間想象能力，通過教師引導，接受和分析空間結構足可以突破難點，掌握重

點。

教材分析

本章《晶體結構和性質》比較全面而系統地介紹了晶體結構和性質，作為本書的結尾

章，與前兩章一起構成“原子結構與性質、分子結構與性質、晶體結構與性質”三位一體的

“物質結構與性質”模塊的基本內容。

本章第一節首先從人們熟悉的固體出發，把固體分為晶體和非晶體兩大類，引出了晶體

的特征和晶胞的概念，并了解晶胞和晶體的關系。在此基礎上，分別介紹了分子晶體、原子

晶體、金屬晶體和離子晶體四大晶體的結構特征與性質差異。

本節課《原子晶體和分子晶體》是選修三中的第四章第二節內容，是在學習了晶體和晶

胞的關系及通過均攤法，利用晶胞求算晶胞中所占的粒子數得出晶體化學式后，開始學習一

類晶體的結構和性質。通過本節的學習，學生能夠比較全面地認識物質的結構及結構對物質

性質的影響，明確學習一類晶體的知識線和方法，提高分析問題和解決問題的能力，為學習

金屬晶體和離子晶體打下基礎。

觀評記錄：

教研組：化學教研組時間：2015年4月8日主持人：盧玲

活動目的化學教研組全體教師觀看優質課的教學，評課，反思，提高教學水平。

活動主題觀評人教課標版選修三“分子晶體和原子晶體”

活動目標通過組織全體教研組老師觀看優質課，在學習他人之長，反思課堂的優缺點

中，使自己的教學設計和教學水平得到提高。

評議意見1.教材熟練透徹，教法得當，以學生回答和討論為主，實時點撥，啟發練習。

2.課件制作簡潔直觀，有很好的教輔效果。

3.教學引入簡潔，重點突出，強調到位，教學效果明顯。

4.課堂教學落實了課本，落實了學生，強化了基礎知識規律，及點明了基本

方法。

有待改進進一步少講多練，語言引導盡量簡明扼要。

總結指導化學組老師要積極參加化學公開課和優質課的觀評課活動，認真揣摩，思考

和借鑒教學中成功的地方，實現提高。

課后反思

本節課《原子晶體和分子晶體》是選修三中的第四章第二節內容，是在學習了晶體和

晶胞的關系及通過均攤法，利用晶胞求算晶胞中所占的粒子數得出晶體化學式后，開始學習

一類晶體的結構和性質。所以，本節課首先是通過前置作業，來復習前面所學知識，并構建

學生的在新課學習中所應用的思維模型:將晶體分類是根據構成晶體的微粒種類不同和晶體

熔沸點的高低的決定因素是粒子間作用力的大小。然后再按照知識線：常見的分子（原子）

晶體f分子（原子）晶體結構特征f分子（原子）晶體所具有的物理性質特征一晶體熔沸點

比較的方法。

本節課知識線清晰，注意了知識點之間的銜接且分析透徹，知識規律總結全面到位，

且注重了學生的思考和整理。在發揮學生的主動性上，大面積的提問，來誘導各個學習層次

的學生參與回答。當然仍有不足之處，在組織學生教學方面，如果再多一次小組合作交流機

會，課堂會更加活躍些。再將各晶體模型分到各個組，讓學生能真切近距離地觀察分析，效

果更好。還有在教師的語言引導上，語言更簡練些更好。

一節課堂的效率高低，是看學生掌握知識的多少。本節課可以說是一節常態化課堂的

稍作改進，可能沒有優質課的一些各種各樣的形式組織，但是從課堂反饋練習來看和我對學

生的理解，我確定我的學生們，對本節課的掌握效果很好。

效果分析:

教師是課堂教學的主導，在教學中，將各個知識點的實質及聯系

教師要分析到位，就要通過設計課堂活動來啟動學生的思維活動，本節

方面課，大多通過“問思式”引導學生，進行頭腦風暴，提出問題層次

化，環環相扣，個別回答，集體回答，師生互動來歸納總結知識點

和應用知識點并總結解析題方法。又通過設置小組合作和交流，學

生通過討論解決問題，極大發揮了學生的主動性，保證了課堂的較

高效率。

學生是課堂教學的主體。在本節課的教學中，學生們在課前預習

學生了學案的基礎上，課堂上，通過回答展示預習成果，教師點評共同

方面總結，并保證時間整理學案。通過小組合作討論分享知識，提升析

題、總結歸納的能力。學生的學習效率較高。

整個課堂效率的提高，必須抓住學生的思維活動，充分調動學生

課堂的積極主動性。整節課，通過“問思式”引導學生，進行頭腦風暴，

效果提出問題層次化，環環相扣，個別回答，集體回答，師生互動來歸

納總結知識點和應用知識點并總結解析題方法，使教學效果更佳。

選修三第四章第二節《分子晶體和原子晶體》

內容標準：

1.結合實例說明化學鍵和分子間作用力的區別。

2.舉例說明分子間作用力對物質的狀態、穩定性等方面的影響。

3.列舉含有氫鍵的物質，知道分子間氫鍵、分子內氫鍵對物質性質的不同影響。

4.能說出分子晶體與原子晶體、結構基元以及物理性質方面的主要區別。

5.了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結構與性質的關系。

活動與探究建議：

1.利用模型等分析金剛石晶體與石墨晶體的結構特點，討論兩者性質的差異。

2.利用模型等分析干冰、冰的結構特點，討論兩者結構的差異。

3.討論：鹵素單質、鹵化氫熔沸點變化有什么規律？

根據以上課程標準，確定以下教學目標：

知識與技能：

1.了解分子晶體與原子晶體的組成粒子及粒子間的作用力。

2.了解分子晶體的結構特征及性質的一般特點。

3.理解范德華力與氫鍵兩種常見分子間作用力對分子晶體性質的影響，能描述干冰及冰的

結構特點及差異。

4.了解金剛石等原子晶體的結構特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結構與性質

的關系。

5.了解晶體類型與性質的關系，能區分原子晶體與分子晶體。

6.將從原子、分子水平上認識物質構成的規律，以微粒之間不同的作用力為線索，側重研

究不同類型物質的有關性質，幫助高中學生進一步豐富物質結構的知識，提高分析問題和解

決問題的能力。

過程與方法：

1.運用晶體的晶胞類型和數據資料，回憶已學過的知識，解釋晶體性質的根源。

2.運用歸納、演繹和對比等方法，理解分子晶體、原子晶體的各自特點及其之間的聯系與區

別。

情感態度與價值觀：

1.通過本節的學習，能夠主動參與合作學習，體驗研究過程，激發學習興趣。

2.體會分子晶體、原子晶體的結構與性質之間的辨證關系，認識分子晶體和原子晶體在社

會與生活中的應用。

3.體會晶體結構的奇妙，進一步認識一般和特殊的規律關系。

教學重點：

1.分子晶體與原子晶體的概念。

2.晶體類型與性質之間的關系：分子晶體與原子晶體的結構特點和性質特點

3.氫鍵對物理性質的影響。

4.學會比較晶體的熔沸點高低。

教學難點：分子晶體、原子晶體的結構特點。

課堂導入性練習

前置作業：

1.如圖所示為高溫超導領域里的一種化合物——鈣鈦礦晶體結構，該結構是具有代表性的

最小重復單位。

(1)在該物質的晶體結構中，每個鈦離子周圍與它最接近且距離相等的鈦離子、鈣離子各

有、個。

(2)該晶體結構中，元素氧、鈦、鈣的離子個數比是。該物質的化學式可表示為

2.判斷下列物質由什么微粒構成？晶體熔化時需破壞什么作用力？請判斷晶體類型。

氯化鈉氫氧化鈉二氧化碳水二氧化硫、二氧化硅金屬銅

3、你認為決定物質熔沸點高低的因素是什么？

［課堂反饋練習］在下一頁

［課堂反饋練習］

1、下列屬于分子晶體的一組物質是（）

A、CaO、NO、COB、CCL、H2O2>HeC、CO2、SO2、NaClD、CH4、02>Na2O

D、熔點，熔化時能導電，水溶液也能導電

2、下列物質的液體中，不存在分子是（）

A二氧化硅B二氧化硫C二氧化碳D二硫化碳

3.下列晶體中不屬于原子晶體的是（）

（A）干冰（B）金剛砂（C）金剛石（D）水晶

4、下列性質符合分子晶體的是（）

A、熔點1070℃,易熔于水，水溶液能導電

B、熔點是10.31C,液體不導電，水溶液能導電

C、熔點97.81C,質軟，能導電，密度是0.97g/cm3

5、下列說法正確的是（）

A、離子化合物中可能含有共價鍵B、分子晶體中的分子內不含有共價鍵

C、分子晶體中一定有非極性共價鍵D、分子晶體中分子一定緊密堆積

6.下列各物質中，按熔點由低到高排列正確的是（）

A.Ch、I2>HgB.CO2、K、SiO2

C.Na>K、RbD.SiC、NaCl、SO2

7.四氯化硅的分子結構與四氯化碳類似，對其作出如下推測

①四氯化硅晶體是分子晶體。②常溫常壓下四氯化硅是液體。③四氯化硅分子是由極性鍵形成的分子。

④四氯化硅熔點高于四氯化碳。

其中正確的是（）

A只有①B只有①②C只有②③D①②③④

8.已知C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構成該晶體的微粒間只以單鍵結合。下列關于C3N4

晶體的說法錯誤的是（）

（A）該晶體屬于原子晶體，其化學鍵比金剛石中的碳碳鍵更牢固

（B）該晶體中每個碳原子連接4個氮原子、每個氮原子連接3個碳原子

（C）該晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子結構

（D）該晶體與金剛石相似，都是原子間以非極性鍵形成空間網狀結構

課題第三章第二節分子晶體和原子晶體

1.了解分子晶體與原子晶體的組成粒子及粒子間的作用力。

知識與

維2.了解分子晶體的結構特征及性質的一般特點。

技能

目3.理解范德華力與氫鍵兩種常見分子間作用力對分子晶體性質的影響，能描述干冰及冰的結構

標特點及差異。

4.了解金剛石等原子晶體的結構特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結構與性質的關

系O

5.了解晶體類型與性質的關系，能區分原子晶體與分子晶體。

運用晶體的晶胞類型和數據資料，回憶已學過的知識，解釋晶體性質的根源。

過程與2.

方法3.運用歸納、演繹和對比等方法，理解分子晶體、原子晶體的各自特點及其之間的聯系與區別。

4.通過本節的學習，能夠主動參與科學探究，體驗研究過程，激發學習興趣。

情感態

度與價5.體會分子晶體、原子晶體的結構與性質之間的辨證關系，認識分子晶體和原子晶體在社會與

值觀生活中的應用。

3.分子晶體與原子晶體的概念。

教學

4.晶體類型與性質之間的關系。

重點

5.氫鍵對物理性質的影響。

教學1.分子晶體、原子晶體的結構特點。

難點2.氫鍵對冰晶體結構和性質的影響。

教師活動學生活動設計意圖

【直接引題，組織教學】

［提問］學案中前置作業的題目答案

檢查學生對學案內容的預習情況

（前置作業）思

如圖所示為高溫超導領域里的一種化合物一一

1.個別回答復習鞏固舊知，為學習新內容建立思維

鈣鈦礦晶體結構，該結構是具有代表性的最小重模型

晶體與晶胞的關系

復單位。

均攤法求算粒子個數

（1）在該物質的晶體結構中，每個鈦離子周圍與它根據構成晶體的微粒種類不同，

教將晶體分類：

最接近且距離相等的鈦離子、鈣離子各有—、_

”離子（型）晶體離子鍵

學（2）該晶體結構中，元素氧、鈦、鈣的離子個數比原子（型）晶體：共價犍

是__________。該物質的化學式可表示為_________晶體V分子（型）晶體：分子間作用力

過金屬（型）晶體：金屬鍵（待學習）

2.指出下列物質是有什么微粒構成的？它們的晶1混合（型）晶體如：石黑（待學習）

體熔化時需要破壞什么作用力？

程

氯化鈉氫氧化鈉二氧化碳水二氧化硅金

4.決定晶體熔沸點高低的因素：

屬銅構成晶體的粒子間作用力大小

［引導總結］解析題目的方法：均攤法

（新課）

清楚學習目標和使學生有針對目標地學習

［呈現］學習目標和學習重難點重難點

［歸納］由前置作業，總結原子晶體和分子晶體的差

異

晶體類型分子晶體原子晶體

定義合作歸納：分子晶初步認識分子晶體和原子晶體的概念

體和原子晶體的和基本性質特征

組成粒子結構和性質

粒子間的相

互

作用

物理熔沸點

性質硬度

分別展開深入學習原子晶體和分子晶

實例體

一、分子晶體

提問1:請再列舉類似于干冰的由分子構成的物

學生個別回答：

質？1.認知分子晶體通過問題，啟動學生的思維活動，

包括哪些物質。通過頭腦風暴，使學生理解結構決定性

提問2：請根據列舉的分子晶體，總結分子晶體應

質，并建立知識線。

具有的物理性質。2.認知分子的物

理性質

提問3：性質決定于結構，請據干冰和碘的晶胞，

總結二者的結構上的共同點。3.以干冰和冰為

例，認知并理解分

提問4：請分析干冰晶胞的結構特征。

子晶體的結構特

提問5：分子間如果存在氫鍵時，還是不是分子密征回顧復習：氫鍵對分子性質的影響。

歸納總結：分子晶體的結構和性質

堆積結構？

1、分子晶體：只由分子構成。相鄰分

提問6：請分析冰的結構，并解釋為什么冰的密度4.解答習題，學生子靠分子間作用力相互吸引。

回答。2、分子晶體性質特點：低熔點、升華、

比水?。?/p>

總結分子晶體的硬度很小等。

提問7：請觀察下列圖片信息，思考影響分子晶體影響因素。及判斷3、常見分子晶體分類：大多數的共價

分子晶體熔沸點化合物和共價單質

的熔沸點高低的因素有哪些？

的方法。（1）所有非金屬氫化物

（2）部分非金屬單質

（3）部分非金屬氧化物

（4）幾乎所有的酸（而堿和鹽則是離子

晶體）（5）絕大多數有機物的晶體。

4.晶體分子結構特征：

（1）只有范德華力，無分子間氫鍵一

分子密堆積（每個分子周圍有12個緊

鄰的分子，如：&0、干冰、L

（2）有分子間氫鍵一不具有分子密堆

積特征（如：HF、冰、NH3）

5.分子晶體熔沸點比較方法。

二、原子晶體

（思考與交流）CO?和SiO?的一些物理性質如下表

所示，通過比較試判斷SiO?晶體是否屬于分子晶

對比分子晶體，認識原子晶體的性質

體。

熔點七沸點燈狀態（室溫）

co2-56.2-78.4氣態

思考并回答

SQ17232230固態

碳元素和硅元素處于元素周期表中同一主族，為什

么C02晶體的熔、沸點很低，而Si02晶體的熔沸點

很高？

提問1：請分析原子晶體金剛石、SiOz的結構特征

及二者的聯系。（引導分析并小結）

通過金剛石和二氧化硅的結構的分析，

得出原子晶體的結構特征。

思考分析，

個別回答，

小結整理

提問2：請說出原子晶體的結構特征有哪些？

認知原子晶體所屬的物質及原子晶體

提問3：常見的由原子構成的原子晶體有哪些？的物理性質特點。

提問4：通過觀察圖表中熔沸點、硬度數據，這些

原子晶體有哪些共同的物理性質？

交流研討問題組：

1、怎樣從原子結構角度理解金剛石、硅和錨的熔對所學的知識的初步檢測應用，

合作完成，實現頭腦共享。

點和硬度依次下降？

2、“具有共價鍵的晶體叫做原子晶體”。這種說法小組合作

討論交流

對嗎？為什么？

3、一般地，為什么原子晶體的熔沸點高于分子晶

小組代表回答問

體？

題

4.請總結不同晶體熔沸點比較的方法。

思考，對老師的提檢測學生對本節課的學習成果。

［請回答學案課堂反饋練習，并點評］

問回答，并整理

小原子晶體和分子晶體：結構特點決定性質，性質反應結構。需要掌握以下性質：

1.學會判斷區分物質所屬原子晶體還是分子晶體？

結

2.掌握典型晶體的結構特點：冰、干冰、金剛石、SiOz的結構。

3.學會比較不同晶體的熔沸點。晶體熔沸點比較思路：

原子晶體一共價鍵鍵能一鍵長f原子半徑

分子晶體f分子間作用力（氫鍵）一相對分子質量（極性）

課后作業整理學案，完成《同步》相應本節課習題

§3-2分子晶體和原子晶體二.原子晶體：4.

一.分子晶體3.1.

1.5.

板書設計2.練習：

2.4.

3.

本節課《原子晶體和分子晶體》是選修三中的第四章第二節內容，是在學習了晶體和晶胞

的關系及通過均攤法，利用晶胞求算晶胞中所占的粒子數得出晶體化學式后，開始學習一類晶體

的結構和性質。所以，本節課首先是通過前置作業，來復習前面所學知識，并構建學生的在新課

學習中所應用的思維模型：將晶體分類是根據構成晶體的微粒種類不同和晶體熔沸點的高低的決

定因素是粒子間作用力的大小。然后再按照知識線：常見的分子（原子）晶體f分子（原子）晶

體結構特征f分子（原子）晶體所具有的物理性質特征f晶體熔沸點比較的方法。

本節課知識線清晰，注意了知識點之間的銜接且分析透徹，知識規律總結全面到位，且注

教學反思重了學生的思考和整理。在發揮學生的主動性上，大面積的提問，來誘導各個學習層次的學生參

與回答。當然仍有不足之處，在組織學生教學方面，如果再多一次小組合作交流機會，課堂會更

加活躍些。再將各晶體模型分到各個組，讓學生能真切近距離地觀察分析，效果更好0還有在教

師的語言引導上，語言更簡練些更好。

一節課堂的效率高低，是看學生掌握知識的多少.本節課可以說是一節常態化課堂的稍作

改進，可能沒有優質課的一些各種各樣的形式組織，但是從課堂反饋練習來看和我對學生的理解，

我確定我的學生們，對本節課的掌握效果很好。

說明：以下附學案設計

第2節分子晶體與原子晶體

【學習目標】1、了解分子晶體和原子晶體的結構特征及其性質特點。

2、理解分子晶體和原子晶體的晶體類型與性質的關系

【前置作業】

1.如圖所示為高溫超導領域里的一種化合物——鈣鈦礦晶體結構，該結構是具有代表性的

最小重復單位。（1）在該物質的晶體結構中，每個鈦離子周圍與它最接近且距離相等的鈦

OTi

00

?Ca

Q

離子、鈣離子各有、個。

（2）該晶體結構中，元素氧、鈦、鈣的離子個數比是o

該物質的化學式可表示為

2.判斷下列物質由什么微粒構成？晶體熔化時需破壞什么作用力？

請判斷晶體類型。

氯化鈉氫氧化鈉二氧化碳水二氧化硫、二氧化硅金屬銅

3、你認為決定物質熔沸點高低的因素是什么？

問題探究規律方法總結

一、分子晶體問題1、什么是分子晶體？構成微粒及微粒間作用力是什

1、閱讀課本P65的有關知識，并結合自么？

己的已有知識和生活經驗，總結分子晶

體的有關問題：

問題2、哪些晶體屬于分子晶體？總結其物理性質：

2、結合CO2的晶胞（左圖）和冰的結構（右圖），總結大多數分子晶體的結構特征

問題3、分子晶體的結構特征是什么？

問題4、為什么冰的密度比水??？

問題5、影響分子晶體熔沸點高低的因素是什么？如何判斷分子晶體熔沸點的高低？

練習L根據上圖判斷冰中一個水分子與周圍的個水分子形成氫鍵，推斷1.8g冰中含有氫鍵的

個數為。

練習2.結合干冰晶胞分析每個C02分子周圍距離相等且最近的CO2分子數目為個。

【知識歸納】1.分子晶體的結構特征:

2.分子晶體熔沸點高低比較的方法：

二、原子晶體：

【思考與交流】：

1.C02和SiO2的一些物理性質如下所示，試通過比較判斷SiO2晶體是否屬于分子晶體。

熔點℃沸點P狀態(室溫)

CO2-56.2-78.4氣態

SiO217232230固態

碳元素和硅元素處于元素周期表中同一主族，為什么C02晶體的熔、沸點很低，而SiO2晶體的熔沸點

很高？

2.下面是金剛石的多面體外型、晶體結構、晶胞示意圖:

問題1、什么是原子晶體？構成微粒及微粒間作用力是什么？

問題2、常見的原子晶體有哪些？總結原子晶體的物理性質？

問題3、影響原子晶體熔沸點的因素是什么？如何判斷原子晶體的熔沸點高低?

【歸納總結】

1.判斷晶體類型的依據：

(1)看構成晶體的微粒種類及微粒間的相互作用。

分子晶體：構成晶體的微粒是,微粒間的相互作用是

原子晶體：構成晶體的微粒是，微粒間的相互作用是鍵。

（2）看物質的物理性質（如：熔、沸點或硬度）。

一般情況下，不同類晶體熔點高低順序：晶體〉晶體。

（3）依據物質的種券判斷：

①分子晶體：;

②原子晶體：。

2.晶體熔、沸點比較規律：（參考P