2024屆太原師院附中化學高二下期末質量跟蹤監視模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．標準狀況下，11.2LCH2Cl2中含有的分子數目為0.5NAB．密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應后，轉移的電子數目為4NAC．46gNO2和N2O4混合物中含有的氧原子數目為2NAD．1mol乙醇分子中含有的極性鍵數目為8NA2、KIO3為白色結晶粉末，工業上可用電解法制備，裝置如圖所示，配制堿性電解質溶液(KOH＋I2)時，I2發生氧化還原反應，生成KIO3和KI。下列說法錯誤的是A．電解時b為陰極B．電解過程中陰極區溶液pH降低C．電解過程中K＋由左向右通過陽離子交換膜D．a極反應式為：I--6e-+6OH＝IO3-+3H2O3、用標準的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作不會引起實驗誤差的是（）A．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標準鹽酸進行滴定B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，后裝入NaOH溶液進行滴定C．用堿式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水進行滴定D．用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無色時即停止加鹽酸4、實驗室用如圖所示的裝置蒸餾海水，下列說法正確的是（）A．實驗時冷卻水應從a進入，從b流出B．蒸餾燒瓶中要加入碎瓷片，目的是防止暴沸C．錐形瓶中能收集到高濃度的氯化鈉溶液D．該裝置可用于分離海水中的NaCl和MgCl25、總書記說:把垃圾資源化,化腐朽為神奇,是一門藝術。下列做法合理的是(

)A．回收廢舊金屬節約資源 B．回收廢舊電池作深埋處理C．回收地溝油用于提取食用油 D．回收廢醫用塑料用于制造餐具6、與NO3-互為等電子體的是A．SO3 B．P4 C．PCl3 D．NO27、下列說法正確的是()A．過氧化鉻(CrO5)的結構為：，可推知CrO5中氧元素的化合價全部是-1價B．第三周期部分元素電離能如圖所示,其中a、b、c分別代表的含義是I2、I3、I1C．可以用如圖實驗裝置圖除去甲烷中混有的乙烯D．銀鏡反應后試管壁上的銀鏡和黏附在試管壁上的油脂可分別用稀氨水、熱堿液洗滌8、化學與生活息息相關。下列各“劑”在應用過程中表現還原性的是（）A．臭氧柜里臭氧作餐具的“消毒劑”B．熱純堿溶液常作廚房的“洗滌劑”C．活性鐵粉在食品袋中作“去氧劑”D．小蘇打常作制糕點的“起泡劑”9、下列關于天然物質水解的敘述正確的是（）A．油脂的水解反應都是皂化反應 B．蛋白質水解的最終產物均為葡萄糖C．油脂的水解可得到甘油 D．淀粉水解和纖維素水解得到的最終產物不同10、下列反應屬于吸熱反應的是A．C6H12O6（葡萄糖）+6O26CO2+6H2OB．HCl+KOH═KCl+H2OC．反應物的總能量大于生成物的總能量D．破壞反應物全部化學鍵所需能量大于破壞生成物全部化學鍵所需能量11、據報道，2002年10月26日俄羅斯特種部隊在解救人質時，除使用了非致命武器芬太奴外，還作用了一種麻醉作用比嗎啡強100倍的氟烷，已知氟烷的化學式為C2HClBrF3，則沸點不同的上述氟烷有A．3種 B．4種 C．5種 D．6種12、分類是科學研究的重要方法，下列物質分類不正確的是A．化合物：干冰、冰水混合物、燒堿B．同素異形體：活性炭、C60、金剛石C．非電解質：乙醇、四氯化碳、氯氣D．混合物：漂白粉、純凈礦泉水、鹽酸13、下列實驗操作不能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗操作A比較金屬鎂和鋁的活潑性分別向兩只盛有等體積等濃度的稀硫酸燒杯中加入打磨過的同樣大小的鎂片和鋁片，比較反應現象B除去Mg粉中混有的Al粉加入足量的NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥C探究維生素C的還原性向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化D配制0.4000mol·L?1的NaOH溶液稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，直接向燒杯中加入250mL水A．A B．B C．C D．D14、2017年春節期間，一種“本寶寶福祿雙全”的有機物刷爆朋友圈，其結構簡式如下，該物質的同分異構體中具有“本寶寶福祿雙全”諧音且兩個醛基位于苯環間位的有機物有（）A．4種B．6種C．7種D．9種15、下列關于Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液性質敘述正確的是A．均能夠產生丁達爾效應B．微粒直徑均在1~100nm之間C．分散質微粒均可透過濾紙D．加入少量NaOH溶液，只有MgCl2溶液產生沉淀16、下列關于化石燃料的加工說法正確的是()A．石油裂化主要得到乙烯B．石油分餾是化學變化，可得到汽油、煤油C．煤干餾主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水、粗苯和焦爐氣D．煤制煤氣是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑17、下列物質的類別與所含官能團都錯誤的是（）A．羧酸—OH B．醇類—COOHC．醛類—CHO D．醚類CH3-O-CH3

18、下列離子方程式書寫正確的是（）A．向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加過量NaOH溶液：NH4+＋Fe2+＋3OH－=Fe(OH)2↓＋NH3?H2OB．用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹：Fe2O3＋6H+=2Fe3+＋3H2OC．向小蘇打溶液中加少量Ca(OH)2溶液：Ca2+＋2OH－＋2HCO3-=CaCO3↓＋2H2O＋CO32-D．向Ca(ClO)2溶液中滴入少量Na2SO3溶液：ClO－＋SO32-=Cl－＋SO42-19、下列關于硫及其化合物的說法正確的是A．加熱時硫與銅反應生成黑色的硫化銅B．二氧化硫與氯氣均能使品紅褪色，兩者原理相同C．濃硫酸與灼熱的木炭反應，體現濃硫酸的強氧化性和酸性D．濃硫酸滴入膽礬中，膽礬失水變白，發生了化學變化20、下列敘述正確的是A．不能用紅外光譜區分C2H5OH和CH3OCH3B．鐵管鍍鋅層局部破損后，鐵管仍不易生銹C．某溫度下，一元弱酸HA的Ka越小，則NaA的Kh(水解常數)越小D．25℃時，pH=2的硫酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合溶液顯酸性21、已知：一定條件下。向A、B兩個恒容密閉容器中分別加入等量的X,發生反應2X（g）2y（g）+z（g）測得A、B容器中X的物質的量n(X)隨時間t的變化如圖所示。下列說法不正確的是()A．若A、B容積相同，但反應溫度不同，且溫度：A>BB．若A、B反應溫度相同，但容積不同，且容積：A<BC．a，c兩點對應的平均相對分子質量：a>cD．t1?t2時間段內，A、B兩容器中平均反應速率相等22、已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學式正確的（）A．ZXY3 B．ZX2Y6 C．ZX4Y8 D．ZX8Y12二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物A、B是中學常見的物質，其陰陽離子可從表中選擇.陽離子K+、Na+、NH4+、Fe2+、Ba2+、Cu2+陰離子OH﹣、I﹣、NO3﹣、AlO2﹣、HCO3﹣、HSO4﹣（1）若A的水溶液為無色，B的水溶液呈堿性，A、B的水溶液混合后，只產生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則:①A中的化學鍵類型為_________（填“離子鍵”、“共價鍵”）．②A、B溶液混合后加熱呈中性，該反應的離子方程__________________________．（2）若A的水溶液為淺綠色，B的焰色反應呈黃色．向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合后無明顯變化．則：①A的化學式為__________________________．②經分析上述過程中溶液變黃的原因可能有兩種（請用文字敘述）Ⅰ._______________________．Ⅱ._________________________．③請用一簡易方法證明上述溶液變黃的原因_________________________．④利用上述過程中溶液變黃原理，將其設計成原電池，若電子由a流向b，則b極的電極反應式為_．24、（12分）現有七種元素A、B、C、D、E、F、G，其中A、B、C為三個不同周期的短周期元素，E、F、G為第四周期元素。請根據下列相關信息，回答問題。A元素的核外電子數和電子層數相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數與s電子數相等C基態原子的價電子排布為nsn-1npn+1D的能層數與C相同，且電負性比C大E元素的主族序數與周期數的差為1，且第一電離能比同周期相鄰兩種元素都大F是前四周期中電負性最小的元素G在周期表的第五列(1)C基態原子中能量最高的電子，其電子云在空間有_________個方向，原子軌道呈________形，C簡單離子核外有______種運動狀態不同的電子。(2)①一般情況下，同種物質為固態時密度大于其液態，但固態A2B的密度比其液態時小，原因是_______；②A2B2難溶于CS2，簡要說明理由：__________________________________________。(3)G位于________族________區，它的一種氧化物常用于工業生產硫酸的催化劑，已知G在該氧化物中的化合價等于其價電子數，則該氧化物的化學式為_______________；F晶體的空間堆積方式為________。(4)ED3分子的VSEPR模型名稱為__________，其中E原子的雜化軌道類型為________。25、（12分）下圖中硬質玻璃管A中放入干燥潔凈的細銅絲，燒杯中放入溫水，試管B中放入甲醇，右方試管C中放入冷水．向B中不斷鼓入空氣，使甲醇蒸氣和空氣通過加熱到紅熱程度的銅絲。（1）撤去A處酒精燈后銅絲仍然能保持紅熱的原因是__________________________；（2）反應后將試管C中的液體冷卻，取出少量，加入到新制的Cu(OH)2懸濁液中，加熱到沸騰可觀察到現象是__________________，寫出反應的化學方程式__________________________。26、（10分）化學實驗小組欲在實驗室制備溴乙烷（圖甲）和1﹣溴丁烷（圖乙），涉及化學反應如下：NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4①C2H5﹣OH+HBr?C2H5﹣Br+H2O②CH3CH2CH2CH2﹣OH+HBr?CH3CH2CH2CH2﹣Br+H2O③可能存在的副反應有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br﹣被濃硫酸氧化為Br2等。有關數據列表如下；乙醇溴乙烷正丁醇1﹣溴丁烷密度/g?cm﹣30.78931.46040.80981.2758沸點/℃78.538.4117.2111.6請回答下列問題：（1）圖乙中儀器A的名稱為_____。（2）乙醇的沸點高于溴乙烷的沸點，其原因是_____。（3）將1﹣溴丁烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物在_____（填“上層”、“下層”或“不分層”）。（4）制備操作中，加入的濃硫酸必需進行稀釋，其目的是_____。（填字母）A．減少副產物烯和醚的生成B．減少Br2的生成C．減少HBr的揮發D．水是反應的催化劑（5）欲除去溴代烷中的少量雜質Br2，下列物質中最適合的是_____。（填字母）A．NaIB．NaOHC．NaHSO3D．KCl（6）制備溴乙烷（圖甲）時，采用邊反應邊蒸出產物的方法，其有利于_____；但制備1﹣溴丁烷（圖乙）時卻不能邊反應邊蒸出產物，其原因是_____。27、（12分）某課題組對某樣品W（組成用CxHyOzNaSb表示）進行探究。實驗一：確定W中元素組成（1）取W樣品，將有機氮轉化成NH4+，_____________（補充實驗方案），證明W中含氮元素。（2）用燃燒法確定W樣品中含碳、氫、硫三種元素，裝置如圖所示。①A框內是加熱固體制備氧氣發生裝置，寫出A中反應的化學方程式：__________________。②寫出E中發生反應的離子方程式：_________________。③從實驗簡約性考慮，D、E、F、G裝置可以用下列裝置替代：能證明W含碳元素的實驗現象是__________________。實驗二：測定W中硫元素含量（3）取wgW樣品在過量的氧氣中充分燃燒，用V1mLc1mol·L-1碘水溶液吸收SO2，用V2mLc2mol·L-1Na2S2O3溶液滴定過量的I2。已知:2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。滴定終點的標志是__________________。該W樣品中硫元素的質量分數為_________％。（4）二氧化硫通入吸收液前必須通過過量的赤熱銅粉（SO2不參與反應），否則會導致測定的硫元素質量分數_________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。28、（14分）鐵被譽為“第一金屬”，鐵及其化合物在生活中有廣泛應用。(1)FeCl3的熔點為306℃，沸點為(2)羰基鐵[Fe(CO)5](3)氮化鐵晶體的晶胞結構如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個數之比為______；(4)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為ρg?cm-3，NA代表阿伏加德羅常數的值。在該晶胞中，與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數目為______；29、（10分）為探索工業廢料的再利用，某化學興趣小組設計了如下實驗流程，用含有鋁、鐵和銅的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體。請回答：（1）寫出步驟Ⅰ反應的離子方程式：_________________________。（2）試劑X是______。步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進行的實驗操作是________。（3）用固體F制備CuSO4溶液，可設計以下三種途徑：寫出途徑①中反應的離子方程式_______________________________，請選出你認為的最佳途徑并說明選擇的理由______________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】

A.標準狀況下，CH2Cl2為液體，無法用氣體摩爾體積計算其物質的量，A錯誤；B.密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應后，反應為可逆反應，轉移的電子數目小于4NA，B錯誤；C.NO2、N2O4的最簡式相同，為NO2，46gNO2和N2O4混合物中含有的氧原子的物質的量為46g/46g/mol×2=2mol，即數目2NA，C正確；D.乙醇的結構簡式為CH3CH2OH，含有5條C-H鍵、1條C-C鍵、1條C-O鍵、1條H-O鍵，C-C鍵為非極性鍵，則1mol乙醇分子中含有的極性鍵數目為7NA，D錯誤；答案為C；【題目點撥】可逆反應中，反應物不能夠完全反應，則不能根據提供量計算轉移電子數目。2、B【解題分析】

根據電解裝置圖可知，陽離子交換膜可使陽離子通過，b電極得到氫氧化鉀溶液，說明溶液中氫離子得到電子發生還原反應，b為電解池的陰極，電極反應為2H2O+2e-＝H2↑+2OH-，則a為電解池的陽極，電極反應為I--6e-+6OH＝IO3-+3H2O，據此分析解答問題?！绢}目詳解】A．根據上述分析可知，b為電解池陰極，A選項正確；B．電解過程中陰極區溶液中OH-離子濃度增大，pH升高，B選項錯誤；C．電解過程中K+由左向右通過陽離子交換膜移向陰極，C選項正確；D．a為電解池的陽極，電極反應為I--6e-+6OH＝IO3-+3H2O，D選項正確；答案選B。3、C【解題分析】

A.用蒸餾水洗凈滴定管后，必須再用標準液鹽酸潤洗滴定管，避免滴定管內的水分將標準液稀釋了，標準液濃度減小，滴定時消耗體積增大，測定結果偏大，A項錯誤；B.用蒸餾水洗后的錐形瓶，不能再用待測液潤洗，避免潤洗后待測液物質的量增加，測定結果偏大，B項錯誤；C.錐形瓶內多些蒸餾水不影響滴定結果，因為待測液的物質的量沒有變化，測定結果不會受到影響，C項正確；D.當溶液由紅色剛變無色時，不能立即讀數，必須等到溶液顏色半分鐘不再變化，否則會影響測定結果，D項錯誤；答案選C。4、B【解題分析】A項，冷凝管中水流的方向應該是下口進上口出，以便冷凝管內充滿水，使冷凝管內的氣體充分冷凝，所以實驗時冷卻水應從b進入，從a流出，故A錯誤；B項，在蒸餾燒瓶中加熱液體時可能會因為局部受熱不均勻而造成局部沸騰，即暴沸，加入碎瓷片增大了接觸面積，可以防止暴沸，故B正確；C項，海水蒸餾分離的是水和無機鹽，由于無機鹽很難揮發，加熱至水沸騰時只有水蒸氣逸出，而無機鹽不會逸出，所以錐形瓶中收集到的是淡水，故C錯誤；D項，使用該裝置蒸餾含NaCl和MgCl2的海水時，可以得到水和濃度較高的NaCl和MgCl2溶液，但不能分離NaCl和MgCl2，故D錯誤。5、A【解題分析】A、回收利用廢舊金屬不僅能節約金屬資源，還能節約能源和保護環境，選項A正確；B、回收廢舊電池作深埋處理會污染土壤，選項B錯誤；C、地溝油最大來源為城市大型飯店下水道的隔油池。長期食用可能會引發癌癥，對人體的危害極大，選項C錯誤；D、用醫療塑料等各種廢塑料制成的產品往往鉛等重金屬含量超標，通過餐具遷移進入體內，會增加重金屬中毒的風險，選項D錯誤。答案選A。6、A【解題分析】在NO3-中，價電子數為5+6×3+1=24，原子數為4，根據等電子體原理，可以寫出與NO3-互為電子體的分子為SO3、BF3等，故A正確；B.P4價電子數為20，故B錯誤；C、PCl3價電子數為26，故C錯誤；D、NO2原子數為3，故D錯誤；故選A。7、B【解題分析】

A．根據過氧化鉻的結構可知，中存在2個過氧鍵、1個Cr=O鍵，則4個O原子顯-1價、1個O原子顯-2價，Cr元素顯+6價，故A錯誤；B．同一周期，從左到右，元素的第一電離能逐漸增大，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，因此c為第一電離能I1；在第三周期元素中，鈉失去1個電子后，就已經達到穩定結構，所以鈉的第二電離能最大，鎂最外層為2個電子，失去2個電子后為穩定結構，所以鎂的第二電離能較小，鋁最外層有3個電子，失去2個電子后還未達穩定結構，而鋁的金屬性比鎂弱，所以第二電離能比鎂略高，硅最外層上2p層有2個電子，失去后，留下2s軌道上有2個電子，相對較穩定，所以硅的第二電離能比鋁要低，磷、硫非金屬性逐漸增大，第二電離能也增大，由于硫失去一個電子后，3p軌道上是3個電子，是較穩定結構，所以硫的第二電離能要高于氯，因此a為第二電離能I2，則b為第三電離能I3，故B正確；C．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，引入新雜質，應選溴水、洗氣除雜，故C錯誤；D．銀單質與氨水不反應，應該用稀硝酸洗去，故D錯誤；答案選B?！绢}目點撥】本題的易錯點和難點為B，要注意首先根據第一電離能的變化規律判斷出第一電離能的變化曲線，再結合穩定結構依次分析判斷。8、C【解題分析】A.臭氧柜里臭氧作餐具的“消毒劑”，臭氧表現氧化性；B.熱純堿溶液常作廚房的“洗滌劑”時，其表現堿性；C.活性鐵粉在食品袋中作“去氧劑”時，其表現還原性；D.小蘇打常作制糕點的“起泡劑”，其表現不穩定、易分解產生氣體。本題選C。9、C【解題分析】

油脂含有酯基，可在酸性或堿性條件下水解，淀粉、纖維素屬于多糖，可水解生成葡萄糖，蛋白質可水解生成氨基酸，據此解答?！绢}目詳解】A．油脂在堿性條件下的水解為皂化反應，油脂水解生成的高級脂肪酸鈉是肥皂的主要成分，A錯誤；B．蛋白質水解的最終產物為氨基酸，B錯誤；C．油脂為高級脂肪酸甘油脂，可水解生成甘油，C正確；D．淀粉、纖維素屬于多糖，可水解最終都生成葡萄糖，D錯誤；故合理選項是C?！绢}目點撥】本題綜合考查有機物的結構和性質，注意把握有機物官能團的性質以及高分子化合物的水解產物的判斷，側重于學生的分析能力的考查，難度不大。10、D【解題分析】試題分析：C6Hg2O6體內氧化是氧化反應，是常見放熱反應，A錯誤；HCl和KOH反應是中和反應，是常見放熱反應，B錯誤；反應物的總能量大于生成物的總能量，反應為放熱反應，C錯誤；破壞反應物全部化學鍵所需能量大于破壞生成物全部化學鍵所需能量，是吸熱反應，D正確．考點：認識常見的吸熱反應與放熱反應11、B【解題分析】

氟烷的化學式為C2HClBrF3，可以看成C2F6的取代產物，先用Br取代1個氟原子，有1種產物：CF2Br-CF3；再用Cl取代1個氟原子，有2種產物：CF2Br-CF2Cl，CFClBr-CF3；最后用H原子取代1個氟原子，共有四種：CHFBr-CClF2，CF2Br-CHClF，CHClBr-CF3，CFClBr-CHF2，故選B。12、C【解題分析】

A．干冰是二氧化碳固體是純凈的化合物，冰水混合物成分為水是純凈的化合物，燒堿是氫氧化鈉屬于純凈的化合物，故A正確；B．活性炭，C60，金剛石是碳元素的不同單質，是碳元素的同素異形體，故B正確；C，乙醇、四氯化碳水溶液中和熔融狀態下都不導電，屬于非電解質，氯氣是單質既不是電解質也不是非電解質，故C錯誤；D．漂白粉為氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，純凈礦泉水含有電解質的水屬于混合物，鹽酸是氯化氫的水溶液屬于混合物，故D正確。答案選C。【題目點撥】考查物質分類方法，物質組成判斷，掌握概念實質、物質組成與名稱是解題關鍵，注意：化合物是不同元素組成的純凈物；同素異形體是同種元素組成的不同單質；非電解質是水溶液中和熔融狀態都不導電的化合物；混合物是不同物質組成的物質。13、D【解題分析】

A．分別向兩只盛有等體積等濃度的稀硫酸燒杯中加入打磨過的同樣大小的鎂片和鋁片，根據產生氣泡快慢可比較金屬鎂和鋁的活潑性，故A正確；B．Al與NaOH反應，Mg不能，加入足量的NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥可除去Mg粉中混有的Al粉，故B正確；C．氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，黃色褪去，可知Fe元素的化合價降低，說明維生素C具有還原性，故C正確；D．n(NaOH)==1mol，在燒杯中溶解后轉移至250mL容量瓶中定容，可以配制0.4000mol·L?1的NaOH溶液，直接向燒杯中加入250mL水只能粗略配制溶液，故D錯誤；答案選D。14、C【解題分析】兩個醛基位于苯環間位時，苯環上的氫原子有3種，將氟原子、氯原子依次取代氫原子，得到7種分子結構，故選C。點睛：在確定本題有機物的結構時，可以先將兩個醛基定于苯環間位，再將氟原子取代氫原子，最后將氯原子取代氫原子，得出不同結構。15、C【解題分析】

A.只有膠體才具有丁達爾效應，溶液沒有丁達爾效應，故A錯誤；B.膠體微粒直徑均在1~100nm之間，MgCl2溶液中離子直徑小于1nm之間，故B錯誤；C.膠體和溶液分散質微粒均可透過濾紙，故C正確；D.向Fe(OH)3膠體中加入NaOH溶液，會使膠體發生聚沉，產生Fe(OH)3沉淀，MgCl2與NaOH反應生成Mg(OH)2沉淀，故D錯誤；本題答案為C?！绢}目點撥】本題考查膠體和溶液的性質，注意溶液和膠體的本質區別，膠體微粒直徑均在1~100nm之間，能發生丁達爾效應，能透過濾紙。16、C【解題分析】

A．石油裂化的目的是得到輕質液體燃料——汽油，故A錯誤；B．石油分餾是利用物質的沸點不同分離物質的，屬于物理變化，故B錯誤；C．煤干餾是將煤隔絕空氣加強熱，主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦爐氣，故C正確；D．煤制煤氣有新物質一氧化碳和氫氣生成，屬于化學變化，故D錯誤；答案選C。17、C【解題分析】

A．含有的官能團為羧基(-COOH)，不是醇羥基，屬羧酸，故A不符合題意；B．的羥基連在鏈烴基上的有機物屬于醇類，所含有的官能團不是—COOH，故B不符合題意；C．含有酯基，屬酯類有機物，含有的官能團是-CHO和-COO-，有機物的類別和官能團的判斷都是錯誤的，故C符合題意；D．CH3-O-CH3屬于醚類，含有，類別與官能團均正確，故D不符合題意；故答案為C。18、C【解題分析】

A、向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加過量NaOH溶液，反應生成一水合氨、氫氧化亞鐵沉淀和硫酸鈉，反應的離子方程式為：2NH4+＋Fe2+＋4OH－=Fe(OH)2↓＋2NH3?H2O，選項A錯誤；B、用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹，反應的離子方程式為：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O，選項B錯誤；C、向小蘇打溶液中加少量Ca(OH)2溶液，反應生成碳酸鈉、碳酸鈣和水，反應的離子方程式為：Ca2+＋2OH－＋2HCO3-=CaCO3↓＋2H2O＋CO32-，選項C正確；D、向Ca(ClO)2溶液中滴入少量Na2SO3溶液：Ca2++ClO－＋SO32-=Cl－＋CaSO4↓，選項D錯誤。答案選C。19、D【解題分析】

A.加熱時硫與銅反應生成黑色的硫化亞銅，A錯誤；B.二氧化硫與氯氣均能使品紅褪色，二氧化硫與品紅化合成不穩定的無色化合物，氯氣與水反應生成的次氯酸具有強氧化性使品紅褪色，兩者原理不同，B錯誤；C.濃硫酸與灼熱的木炭反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，體現濃硫酸的強氧化性，C錯誤；D.濃硫酸滴入膽礬中，膽礬失水變白，因為硫酸銅晶體轉變成無水硫酸銅，故發生了化學變化，D正確；答案選D。20、B【解題分析】

A．紅外光譜是用來檢測有機物中的官能團或特定結構的，C2H5OH和CH3OCH3的官能團明顯有較大差異，所以可以用紅外光譜區分，A選項錯誤；B．鐵管鍍鋅層局部破損后，形成鋅鐵原電池，因為鋅比鐵活潑，所以鋅為負極，對正極鐵起到了保護作用，延緩了鐵管的腐蝕，B選項正確；C．根據“越弱越水解”的原理，HA的Ka越小，代表HA越弱，所以A-的水解越強，應該是NaA的Kh(水解常數)越大，C選項錯誤；D．25℃時，pH=2的硫酸溶液中c(H+)=10-2mol/L，pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=10-2mol/L，兩者等體積混合，恰好完全反應，溶液呈中性，D選項錯誤；答案選B。21、D【解題分析】

A．向A、B兩個恒容密閉容器中分別加入等量的X，根據圖像，A建立平衡需要的時間短，反應速率快，若A、B容積相同，但反應溫度不同，則溫度：A>B；正確；B.向A、B兩個恒容密閉容器中分別加入等量的X，根據圖像，A建立平衡需要的時間短，反應速率快，若A、B反應溫度相同，但容積不同，則容積：A<B，正確；C.向A、B兩個恒容密閉容器中分別加入等量的X，發生分解反應，該反應為氣體體積增大的反應，a，c兩點對應X的分解量為c>a，氣體的總的物質的量為c>a，氣體的質量不變，對應的平均相對分子質量：a>c，正確；D.根據圖像，t1?t2時間段內，A中反應處于平衡狀態，X的濃度變化值為0，反應的平均反應速率為0，而B中反應正在進行，平均反應速率≠0，錯誤；綜上所述，本題正確答案為D。22、A【解題分析】

本題主要考查了晶體結構的計算及其應用，較易。根據晶體結構的計算方法可知，一個晶胞中含1個Z原子，X原子數為1，Y原子數為3。所以化學式為ZXY3，綜上所述，本題正確答案為A。二、非選擇題(共84分)23、離子鍵、共價鍵H++SO42﹣+NH4++Ba2++2OH﹣BaSO4↓+NH3↑+2H2OFeI2僅有I﹣被氧化成I2使溶液呈黃色I﹣、Fe2+均被氧化使溶液呈黃色取少量變黃溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若變紅則Ⅱ合理（其他合理亦可）NO3﹣+4H++3e-═NO↑+2H2O【解題分析】

（1）從所給離子的種類判斷，不溶于稀硝酸的白色沉淀是硫酸鋇沉淀，使紅色石蕊試紙變藍的氣體是氨氣，則A、B中含有磷酸氫根離子、銨根離子，且B溶液呈堿性，所以A是硫酸氫銨，B是氫氧化鋇，①A的化學式為NH4HSO4，化學鍵類型為離子鍵、共價鍵；②A、B溶液混合后加熱呈中性，，說明氫氧根離子與氫離子、氨根離子恰好完全反應，且生成硫酸鋇沉淀，離子方程式為H++SO42﹣+NH4++Ba2++2OH﹣BaSO4↓+NH3↑+2H2O；（2）①A的水溶液呈淺綠色，說明A中存在Fe2+；B的水溶液呈無色且其焰色反應為黃色，說明B中存在Na+；向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現象，說明A不與鹽酸反應；再加入B后溶液變黃，溶液呈黃色可能有Fe3+生成或有I2生成。則加入B后混合溶液中應含有強氧化性物質，根據所給離子判斷，氫離子與硝酸根離子結合成為硝酸具有強氧化性，所以B是NaNO3，A是FeI2；②碘離子的還原性比亞鐵離子的還原性強，所以與硝酸發生氧化還原反應時碘離子先被氧化，所以溶液變黃的原因可能是有兩種：Ⅰ.I-被氧化為I2而使溶液變黃，離子方程式為6I-+2H++2NO3-=2NO↑+I2+4H2O；Ⅱ.I﹣、Fe2+均被氧化使溶液呈黃色，離子方程式為2I-+4H++Fe2++NO3-=NO↑+I2+2H2O+Fe3+；③取少量變黃溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若變紅則Ⅱ合理；④利用上述過程中溶液變黃原理，將其設計成原電池，若電子由a流向b，則b極為正極，正極上硝酸根離子得電子產生NO，電極反應式為NO3﹣+4H++3e-═NO↑+2H2O。24、3啞鈴18冰中的水分子間有氫鍵，使水分子之間間隙增大，密度變小因為H2O2為極性分子，而CS2為非極性溶劑，根據“相似相溶”規律，H2O2難溶于CS2ⅤBdV2O5體心立方堆積四面體形sp3【解題分析】

A、B、C、D為短周期主族元素，其中A、B、C為三個不同周期的短周期元素，E、F、G為第四周期元素，A元素的核外電子數和電子層數相等，也是宇宙中最豐富的元素，則A為H元素；B元素原子的核外p電子數與s電子數相等，則B是C元素；C基態原子的價電子排布為nsn-1npn+1，由s軌道電子數目為2,可知，n=3，則C為S元素；D的能層數與C相同，且電負性比C大，則D為Cl元素；E元素的主族序數與周期數的差為1，且第一電離能比同周期相鄰兩種元素都大，則E是As元素；F是前四周期中電負性最小的元素，則F是K元素；G在周期表的第五列，說明G位于周期表第四周期ⅤB族，則G為V元素。【題目詳解】(1)C為S元素，S基態原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，能量最高的電子處于2p能級，電子云在空間有3個方向，原子軌道呈啞鈴形或紡錘形；S2—離子核外電子排布式為1s22s22p63s23p6，由保利不相容原理可知，離子核外有18種運動狀態不同的電子，故答案為：3；啞鈴；18；(2)①A2B為H2O，冰中的H2O分子間有氫鍵，使水分子之間間隙增大，密度變小，故答案為：冰中的水分子間有氫鍵，使水分子之間間隙增大，密度變小；②A2B2為H2O2，H2O2為極性分子，CS2為結構對稱的非極性分子，難溶于CS2，由相似相溶原理可知，極性分子H2O2難溶于非極性分子CS2，故答案為：因為H2O2為極性分子，而CS2為非極性溶劑，根據“相似相溶”規律，H2O2難溶于CS2；(3)G為V元素，價電子排布式為3d34s2，位于周期表第四周期ⅤB族，d區；由氧化物中的化合價等于其價電子數可知五氧化二釩的化學式為V2O5；F為K元素，K晶體的空間堆積方式為體心立方堆積，故答案為：ⅤB；d；V2O5；體心立方堆積；(4)ED3分子為AsCl3，AsCl3分子中As原子的價層電子對數為4，則VSEPR模型名稱為四面體形，As原子的雜化軌道類型為sp3，故答案為：四面體形；sp3?！绢}目點撥】本題考查物質結構與性質，涉注意依據題給信息推斷元素，結合核外電子排布規律、雜化方式與空間構型判斷、元素周期表、晶體結構和相似相溶原理等分析是解題的關鍵。25、因為2CH3OH＋O22HCHO＋2H2O是一個放熱反應有紅色沉淀生成HCHO＋4Cu(OH)2CO2↑＋2Cu2O↓＋5H2O【解題分析】(1)醇的氧化反應：2CH3OH+O22HCHO+2H2O是一個放熱反應，能維持反應所需溫度，所以不加熱的銅絲仍保持紅熱；故答案為：因為2CH3OH+O22HCHO+2H2O是一個放熱反應，能維持反應所需溫度；(2)生成的甲醛易溶于水，與新制的氫氧化銅在加熱條件下反應生成氧化亞銅紅色沉淀，方程式為：HCHO+4Cu(OH)2CO2↑+2Cu2O↓+5H2O；故答案為：有紅色沉淀生成；HCHO+4Cu(OH)2CO2↑+2Cu2O↓+5H2O。26、球形冷凝管C2H5OH分子間存在氫鍵，溴乙烷分子間不能形成氫鍵下層ABCC使平衡向生成溴乙烷的方向移動1-溴丁烷和正丁醇的沸點相差較小，所以不能邊反應邊蒸出產物【解題分析】

（1）儀器A為球形冷凝管；（2）分子間氫鍵的存在導致物質的熔沸點升高；（3）1﹣溴丁烷難溶于水，密度比水大；（4）根據可能發生的副反應和反應物的溶解性分析；（5）根據雜質的化學性質分析；（6）根據化學平衡移動的原理分析?！绢}目詳解】（1）圖乙中儀器A為球形冷凝管，故答案為球形冷凝管；（2）分子間氫鍵的存在導致物質的熔沸點升高，C2H5OH分子間存在氫鍵，溴乙烷分子間不能形成氫鍵，所以乙醇的沸點比溴乙烷溴乙烷的高，故答案為C2H5OH分子間存在氫鍵，溴乙烷分子間不能形成氫鍵；（3）1﹣溴丁烷難溶于水，密度比水大，則將1﹣溴丁烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，1﹣溴丁烷在下層，故答案為下層；（4）A、濃硫酸和1-丁醇反應發生副反應消去反應生成烯烴、分子間脫水反應生成醚，稀釋后不能發生類似反應減少副產物烯和醚的生成，故正確；B、濃硫酸具有強氧化性能將溴離子氧化為溴單質，稀釋濃硫酸后能減少溴單質的生成，故正確；C、反應需要溴化氫和1-丁醇反應，濃硫酸溶解溶液溫度升高，使溴化氫揮發，稀釋后減少HBr的揮發，故正確；D.、水是產物不是反應的催化劑，故錯誤；ABC正確，故答案為ABC；（5）A、NaI和溴單質反應，但生成的碘單質會混入，故錯誤；B、溴單質和氫氧化鈉反應，溴代烷也和NaOH溶液中水解反應，故錯誤；C、溴單質和NaHSO3溶液發生氧化還原反應，可以除去溴單質，故正確；D、KCl不能除去溴單質，故錯誤；C正確，故選C；（6）根據題給信息知，乙醇和溴乙烷的沸點相差較大，采用邊反應邊蒸出產物的方法，可以使平衡向生成溴乙烷的方向移動，而1-溴丁烷和正丁醇的沸點相差較小，若邊反應邊蒸餾，會有較多的正丁醇被蒸出，所以不能邊反應邊蒸出產物；而1-溴丁烷和正丁醇的沸點相差較小，所以不能邊反應邊蒸出產物，故答案為使平衡向生成溴乙烷的方向移動；1-溴丁烷和正丁醇的沸點相差較小，所以不能邊反應邊蒸出產物?！绢}目點撥】本題考查有機物的制備，注意反應物和生成物的性質，明確試劑的作用和儀器選擇的依據是解答關鍵。27、加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，試紙變藍色2KClO32KCl＋3O2↑（或2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑）2MnO4-+5SO2+2H2O＝2Mn2+＋5SO42-+4H+X中顏色變淺色，但不褪色；Y中變渾濁滴加最后一滴時溶液由藍色恰好變為無色且半分鐘不恢復偏低【解題分析】分析：實驗一(確定W中元素組成)：必須使用干燥氧氣，A是發生裝置，通過加熱固體制備氧氣，注意不能用雙氧水制氧氣。用無水硫酸銅檢驗H2O，D裝置用于檢驗SO2，E裝置用于除去SO2，F裝置用于確定SO2是否除盡，因為SO2會干擾CO2的檢驗；實驗二(測定W中硫元素含量)：根據SO2＋I2＋2H2O＝2HI＋H2SO4，2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。有：n(SO2)＋12n(Na2S2O3)＝n(I2)，據此分析計算硫元素的質量分數；過量的氧氣混在SO2氣體中，會發生2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，據此分析判斷誤差詳解：(1)檢驗銨離子，操作要點是加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，現象是由紅色變藍色，故答案為：加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，試紙變藍色；(2)①通過加熱固體制備氧氣，應該是加熱高錳酸鉀或氯酸鉀分解制備氧氣，反應的方程式為2KClO32KCl＋3O2↑(或2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑)，故答案為：2KClO32KCl＋3O2↑(或2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑)；②用無水硫酸銅檢驗H2O，D裝置用于檢驗SO2，E裝置用于除去SO2，F裝置用于確定SO2是否除盡，因為SO2會干擾CO2的檢驗。因此E中反應為2KMnO4＋5SO2＋2H2O＝K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4，離子方程式為2MnO4+5SO2+2H2O＝2Mn2+＋5SO42+4H，故答案為：2MnO4+5SO2+2H2O＝2Mn2+＋5SO42+4H；③從簡約裝置看，X裝置中試劑“過量”，它有三個作用：檢驗SO2、除去SO2、確認SO2除盡，實驗現象是紫色溶液變淺——檢驗并除去SO2，不褪色——說明SO2已除盡了，最后Y中變渾濁，才能證明W中含碳元素，故答案為：X中顏色變淺色，但不褪色；Y中變渾濁；(3)用硫代硫酸鈉溶液滴定過量的I2，用淀粉溶液作指示劑。滴定前碘使淀粉溶液變藍色，當碘完全消耗時藍色變無色。根據SO2＋I2＋2H2O＝2HI＋H2SO4，2Na2S2O3+I2=2NaI+