2024屆吉林省五地六市聯盟化學高二第二學期期末預測試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列實驗現象或圖像信息不能充分說明相應的化學反應是放熱反應的是ABCD圖示相關信息溫度計的水銀柱不斷上升反應物總能量大于生成物總能量反應開始后，甲處液面低于乙處液面反應開始后，針筒活塞向右移動A．A B．B C．C D．D2、等物質的量濃度的KCl、MgCl2、AlCl3三種溶液?，F欲完全沉淀其中的Cl—，消耗相同物質的量濃度的AgNO3溶液的體積比為3:2:1，則上述三種溶液的體積比為A．1:1:1 B．9:3:1 C．3:2:1 D．9:3:23、與CO互為等電子體的是（）A．CO2B．N2C．HClD．O24、元素周期表中釕(Ru)與鐵相鄰位于鐵的下一周期，某釕光敏太陽能電池的工作原理如下圖所示，圖中RuII*表示激發態。下列說法正確的是A．電池工作時，直接將太陽能轉化為電能B．理論上，n(被還原的I3－)：n(被氧化的RuII*)=1：2C．在周期表中，釕位于第五周期第ⅧB族D．電池工作時，正極的電極反應式為Ru3++e－=Ru2+5、NH3分子的空間構型是三角錐形，而不是正三角形的平面結構，解釋該事實的充分理由是A．NH3分子是極性分子B．分子內3個N—H鍵的鍵長相等，鍵角相等C．NH3分子內3個N—H鍵的鍵長相等，3個鍵角都等于107°D．NH3分子內3個N—H鍵的鍵長相等，3個鍵角都等于120°6、已知碳碳單鍵可以旋轉，結構簡式為的烴，下列說法中正確的是A．分子中最多有6個碳原子處于同一直線上B．該烴苯環上的一氯代物有3種C．分子中至少有12個碳原子處于同一平面上D．該烴屬于苯的同系物7、下列反應屬于人工固氮的是A．N2和H2在一定條件下反應生成NH3B．雷雨閃電時空氣中的N2和O2化合生成NOC．用NH3和CO2合成尿素D．用硫酸吸收氨氣得到硫酸銨8、下圖為H2與O2反應生成H2O(g)的能量變化示意圖，下列有關敘述不正確的是A．1molH2分子斷鍵需要吸收436kJ的能量B．H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH＝－241.8kJ/molC．反應物的總能量高于生成物的總能量D．形成化學鍵釋放的總能量比斷裂化學鍵吸收的總能量小9、下列有機反應屬于加成反應的是()A．CH3CH3+C12CH3CH2Cl+HClB．CH2=CH2+HBrCH3CH2BrC．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD．+NaOH+NaCl10、化合物X是一種醫藥中間體，其結構簡式如圖所示。下列有關化合物X的說法錯誤的是（）A．在酸性條件下水解，水解產物只有一種B．能與飽和NaHCO3溶液反應產生CO2氣體C．1mol化合物X最多能與3molNaOH反應D．分子中兩個苯環一定處于同一平面11、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．無色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN﹣，Cl﹣B．＝1×10﹣12的溶液中：K+、Na+、CO32﹣、NO3﹣C．酸性溶液中；Na+、ClO﹣，SO42﹣，I﹣D．能溶解Al2O3的溶液中：Na+、Fe2+、HS﹣、SO42﹣12、能正確表示下列反應的離子方程式的是（）A．用過量氨水吸收工業尾氣中的SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH4+＋SO32-＋H2OB．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－===CaCO3↓＋CO32-＋2H2OC．磁性氧化鐵溶于足量稀硝酸：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OD．明礬溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42-===2BaSO4↓＋Al（OH）3↓13、同分異構現象是有機物種類繁多的原因之一。下列與CH3CH2CH2CH2OH互為同分異構體的是A．CH3CH2CH2CHO B．(CH3)3COHC．(CH3)2CHCH2COOH D．CH3CH2CH2CH2CH2OH14、徐光憲在《分子共和國》一書中介紹了許多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。下列說法正確的是（）A．H2O2分子中的O為sp2雜化 B．CO2分子中C原子為sp雜化C．BF3分子中的B原子sp3雜化 D．CH3COOH分子中C原子均為sp2雜化15、下列實驗方案設計合理且能達到實驗目的的是A．檢驗乙炔發生加成反應：將電石制得的氣體直接通入溴水，溴水褪色B．提純含少量苯酚的苯：加入氫氧化鈉溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機相的水C．制備少量乙酸乙酯：向乙醇中緩慢加入濃硫酸和冰醋酸，用NaOH溶液吸收乙酸乙酯，除去乙醇和乙酸D．驗證有機物X是否含有醛基：向1mL1％的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振蕩后再加入0.5mL有機物X，加熱煮沸16、反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，若在恒壓絕熱容器中發生，下列選項表明反應一定已達平衡狀態的是（）A．容器內的溫度不再變化B．容器內的壓強不再變化C．相同時間內，斷開H－H鍵的數目和生成N－H鍵的數目相等D．容器內氣體的濃度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶217、下列說法不正確的是（）A．丁達爾現象可以用來區別溶液和膠體B．鈉的化學性質非常活潑，鈉元素只能以化合態存在于自然界C．將一小粒金屬鈉投入水和苯的混合體系中，鈉在苯與水的界面處反應并可能作上、下跳動D．某物質灼燒時，焰色反應為黃色，該物質一定只含鈉元素18、同溫同壓下,體積相同的兩個容器中,分別充滿由14N、13C、18O三種原子構成的一氧化氮(14A．所含分子數和質量均不相同B．含有相同的質子和中子C．含有相同的分子數和電子數D．含有相同數目的中子、原子和分子19、下列關于物質的量濃度表述正確的是()A．0.5mol·L－1的Na2SO4溶液中含有的Na＋和SO42-的總物質的量為1.5molB．當11.2L氨氣溶于水制得1L氨水時，其濃度是0.5mol·L－1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO42-的物質的量相等，則K＋和Cl－的物質的量濃度一定相同D．10℃時，0.5mol·L－1的KCl飽和溶液100mL蒸發掉5g水，冷卻到10℃時，其體積小于100mL，它的物質的量濃度仍為0.5mol·L－120、氯堿工業中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示(電極均為石墨電極)。下列說法中正確的是()A．M為電子流出的一極B．通電使氯化鈉發生電離C．電解一段時間后，陰極區pH降低D．電解時用鹽酸調節陽極區的pH在2～3，有利于氣體逸出21、糖類、油脂和蛋白質是食物中的基本營養物質。以下敘述錯誤的是()A．淀粉除了做食物外，還可以用于水解生產葡萄糖B．淀粉、纖維素的組成都可以用(C6H10O5)n表示，二者互為同分異構體C．進入人體的重金屬鹽能使蛋白質變性，所以會使人中毒D．液態植物油通過催化氫化可以變為固態脂肪22、將11.9g由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質量減少了2.7g。另取等質量的合金溶于過量稀硝酸中，生成了6.72LNO（標準狀況下），向反應后的溶液中加入過量NaOH溶液，過濾，得到沉淀的質量為A．19.4gB．27.2gC．30gD．無法計算二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個電子，又知B、C和D是由兩種元素的原子組成，且D分子中兩種原子個數比為1：1。請回答：(1)組成A分子的原子的核外電子排布式是________________；(2)B的分子式分別是___________；C分子的立體結構呈_________形，該分子屬于_____________分子(填“極性”或“非極性”)；(3)向D的稀溶液中加入少量氯化鐵溶液，反應的化學方程式為_____________________________(4)

若將1molE在氧氣中完全燃燒，只生成1molCO2和2molH2O，則E的分子式是__________。24、（12分）根據下面的反應路線及所給信息填空（1）A的名稱是__________B的結構簡式是_________（2）②的反應類型是__________。③的反應類型是__________。（3）反應④的化學方程式___________________。25、（12分）已知下列數據：某同學在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：①配制2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。②按如圖連接好裝置并加入混合液，用小火均勻加熱3~5min③待試管乙收集到一定量產物后停止加熱，撤出試管乙并用力振蕩，然后靜置待分層。④分離出乙酸乙酯，洗滌、干燥、蒸餾。最后得到純凈的乙酸乙酯。(1)反應中濃硫酸的作用是_____(2)寫出制取乙酸乙酯的化學方程式：_____(3)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是_____(4)步驟②為防止加熱過程中液體暴沸，該采取什么措施_____(5)欲將乙試管中的物質分離得到乙酸乙酯，必須使用的玻璃儀器有__________；分離時，乙酸乙酯應從儀器_______________（填“下口放”“上口倒”）出。

(6)通過分離飽和碳酸鈉中一定量的乙醇，擬用如圖回收乙醇，回收過程中應控制溫度是______26、（10分）某Na2CO3樣品中混有一定量的Na2SO4(設均不含結晶水)，某實驗小組設計如下方案測定樣品中Na2CO3的質量分數。（1）甲同學通過測定二氧化碳的質量來測定碳酸鈉的質量分數，實驗裝置如圖：①主要實驗步驟有：a．向裝置中通入空氣；b．稱量干燥管B與裝入堿石灰的總質量；c．打開分液漏斗活塞，使稀硫酸與樣品充分反應。合理的步驟是_____(可重復)。②按氣體從左向右的流向，干燥管A的作用是____，干燥管C的作用是______。（2）乙同學利用圖ⅰ、ⅱ、ⅲ三個儀器組裝一套裝置完成Na2CO3質量分數的測定，其中樣品已稱量完畢，ⅲ中裝有CO2難溶于其中的液體。①ⅱ中盛裝的是____(填代號)。A．濃硫酸B．飽和NaHCO3溶液C．10mol·L?1鹽酸D．2mol·L?1硫酸②用橡膠管連接對應接口的方式是：A接___，B接__，C接___(填各接口的編號)。③在測量氣體體積時，組合儀器與ⅳ裝置相比更為準確，主要原因是____。組合儀器相對于ⅳ裝置的另一個優點是______。27、（12分）實驗小組同學對乙醛與新制的Cu(OH)2反應的實驗進行探究。實驗Ⅰ：取2mL10%的氫氧化鈉溶液于試管中，加入5滴2%的CuSO4溶液和5滴5%的乙醛溶液，加熱時藍色懸濁液變黑，靜置后未發現紅色沉淀。實驗小組對影響實驗Ⅰ成敗的因素進行探究：(1)探究乙醛溶液濃度對該反應的影響。編號實驗Ⅱ實驗Ⅲ實驗方案實驗現象加熱，藍色懸濁液變紅棕色，靜置后底部有大量紅色沉淀加熱，藍色懸濁液變紅棕色，靜置后上層為棕黃色油狀液體，底部有少量紅色沉淀已知：乙醛在堿性條件下發生縮合反應：CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O，生成亮黃色物質，加熱條件下進一步縮合成棕黃色的油狀物質。①能證明乙醛被新制的Cu(OH)2氧化的實驗現象是______。②乙醛與新制的Cu(OH)2發生反應的化學方程式是______。③分析實驗Ⅲ產生的紅色沉淀少于實驗Ⅱ的可能原因：______。(2)探究NaOH溶液濃度對該反應的影響。編號實驗Ⅳ實驗Ⅴ實驗方案實驗現象加熱，藍色懸濁液變黑加熱，藍色懸濁液變紅棕色，靜置后底部有紅色沉淀依據實驗Ⅰ→Ⅴ，得出如下結論：ⅰ.NaOH溶液濃度一定時，適當增大乙醛溶液濃度有利于生成Cu2O。ⅱ.乙醛溶液濃度一定時，______。(3)探究NaOH溶液濃度與乙醛溶液濃度對該反應影響程度的差異。編號實驗Ⅵ實驗Ⅶ實驗方案實驗現象加熱，藍色懸濁液變黑加熱，靜置后底部有紅色沉淀由以上實驗得出推論：______。28、（14分）（1）汽車尾氣中的主要污染物是NO、NO2和CO。用NaOH溶液可吸收NO、NO2，當n(NO)﹕n(NO2)＝1時只生成一種鹽，這種鹽的化學式為__________。（2）金屬鉻（Cr）的英文是Chromium，原意是顏色，因為它的化合物都有美麗的顏色。如表是幾種常見鉻的化合物或離子的水溶液的顏色：離子或化合物Cr2O72－Cr(OH)3Cr3+CrO2－CrO42－顏色橙色灰藍色藍紫色綠色黃色含鉻元素的化合物可以發生如圖一系列變化：①寫出反應④的離子方程式：______________________________________。②結合上述轉化圖及所學知識，請分析向NaCrO2溶液中逐滴加入過量稀硫酸的現象為______。29、（10分）曲美替尼是一種抑制黑色素瘤的新型抗癌藥物，下面是合成曲美替尼中間體G的反應路線：已知：D分子中有2個6元環；RNH2+R1NH2RNH-CO-NH-R1；請回答：（1）化合物A的結構簡式________________。（2）下列說法不正確的是________________。A．B既能表現堿性又能表現酸性B．1molC在堿溶液中完全水解最多可以消耗4molOH-C．D與POCl3的反應還會生成E的一種同分異構體D．G的分子式為C16H18O3N4（3）寫出C→D的化學方程式_____________________。（4）流程中使用的DMF即N，N-二甲基甲酰胺，結構簡式為，是常用的有機溶劑。設計以甲醇和氨為主要原料制取DMF的合成路線（用流程圖表示，其他無機試劑任選）_______________________________________。（5）X是比A多2個碳原子的A的同系物，出符合下列條件的X可能的結構簡式：___________。①1H-NMR譜顯示分子中有3種氫原子②IR譜顯示分子中有苯環與—NH2相連結構

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】

A.鹽酸和氫氧化鈉發生中和反應，為放熱反應，可觀察到溫度計的水銀柱不斷上升，故A正確；

B.從能量守恒的角度分析，反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，故B正確；

C.反應開始后，甲處液面低于乙處液面，說明裝置內壓強增大，反應為放熱反應，溫度升高，壓強增大，故C正確；

D.硫酸和鋅反應生成氫氣，導致反應開始后針筒活塞向右移動，不能說明一定是反應放熱，造成體積的膨脹，故D錯誤。

所以本題答案：選D。2、B【解題分析】

由題意可知完全沉淀，則Cl-+Ag+═AgCl↓，設AgNO3溶液的濃度都是c，則利用n=cV可計算消耗的Ag+的物質的量，再由反應可計算三種溶液的體積比?！绢}目詳解】設AgNO3溶液的濃度都是c，完全沉淀其中的Cl-，消耗相同物質的量濃度的AgNO3溶液的體積分別為：3V、2V、V，設KCl、MgCl2、AlCl3溶液的濃度都是c1，設等物質的量濃度的KCl、MgCl2、AlCl3三種溶液體積分別為x、y、z，完全沉淀時發生反應Cl-+Ag+═AgCl↓，由方程式可知：c1×x=c×3V，c1×2×y=c×2V，c1×3×z=c×V，解得x：y：z=9：3：1，答案選B。【題目點撥】本題考查利用離子反應方程式進行的計算，明確完全沉淀時氯離子和銀離子的關系是解答本題的關鍵，注意解答中未知的量可以利用假設來分析解答即可。3、B【解題分析】分析：原子數和價電子數分別都相等的互為等電子體，據此解答。詳解：CO含有2個原子，價電子數是4+6＝10。則A.CO2含有3個原子，價電子數是4+6×2＝16，A錯誤；B.N2含有2個原子，價電子數是5+5＝10，與CO互為等電子體，B正確；C.HCl含有2個原子，價電子數是1+7＝8，C錯誤；D.O2含有2個原子，價電子數是6+6＝12，D錯誤。答案選B。4、B【解題分析】

由圖可知釕（RuII）的配合物獲得太陽能轉化為激發態RuII*，激發態RuII*失去1個電子轉化為RuIII，電極X構成原電源的負極；電解質溶液中發生反應：2RuIII+3I-=2RuII+I3-，電極Y上發生反應I3-+2e-=3I-，故電極Y構成原電源正極。由此分析。【題目詳解】A.由圖可知，電極X上釕（RuII）的配合物獲得太陽能轉化為激發態RuII*，激發態RuII*失去1個電子轉化為RuIII，所以是太陽能先轉化為化學能，化學能再轉化為電能，A項錯誤；B.電極X（負極）上的反應：RuII*-e-=RuIII，電極Y（正極）上的反應：I3-+2e-=3I-。根據原電池兩極轉移的電子守恒，n(被還原的I3-):n(被氧化的RII*)=1:2。B項正確；C.因為Fe在第四周期第VIII族，釕與鐵相鄰位于鐵的下一周期鐵，所以釕位于第五周期第VIII族，C項錯誤；D.該原電池的正極是電極Y，其電極反應式為I3-+2e-=3I-，D項錯誤；答案選B。5、C【解題分析】試題分析：NH3分子中N原子價層電子對數為4，采用sp3雜化，含有1個孤電子對，分子的空間構型是三角錐形，三角錐形分子的鍵角小于平面正三角形的鍵角，平面正三角形，則其鍵角應該為120°，已知NH3分子中鍵角都是107°18′，所以NH3分子的空間構型是三角錐形而不是平面正三角形．故選C。考點：考查了判斷分子空間構型6、A【解題分析】

A.在苯中，處于對角位置上的4個原子共線，如圖所示。將該有機物“拉直”為：，可以看出該分子中共直線的碳原子最多有6個，A正確；B.該烴可以找到2根對稱軸，如圖，可以知道該烴的分子的苯環中含有2種等效氫，則該烴苯環上的一氯代物有2種，B錯誤；C.甲基與苯環平面結構通過單鍵相連，甲基的C原子處于苯中H原子位置，所以處于苯環這個平面。兩個苯環之間靠單鍵相連，單鍵可以旋轉，兩個苯環所處的平面不一定共面，只有處于對角線位置的C原子，因為共直線，所以一定共面。該烴中一定共平面的碳原子，如圖所示，至少有10個碳原子一定共面，C錯誤；D.同系物在分子構成上相差n個CH2，該有機物的分子式為C14H14，和苯C6H6，相差C8H8，不是若干個CH2，不是苯的同系物，D錯誤；故合理選項為A。7、A【解題分析】

游離態的氮轉化為化合態氮的過程是氮的固定，據此解答?！绢}目詳解】A.N2和H2在一定條件下反應生成NH3屬于人工固氮，A正確；B.雷雨閃電時空氣中的N2和O2化合生成NO屬于自然固氮，B錯誤；C.用NH3和CO2合成尿素不屬于固氮，C錯誤；D.用硫酸吸收氨氣得到硫酸銨不屬于固氮，D錯誤；答案選A。8、D【解題分析】

A.根據示意圖可知1molH2分子斷鍵需要吸收436kJ的能量，A正確；B.反應熱等于斷鍵吸收的能量和形成化學鍵放出的能量的差值，因此H2(g)+O2(g)=H2O(g)的反應熱ΔH＝436kJ/mol+×498kJ/mol－2×463.4kJ/mol=－241.8kJ/mol，B正確；C.反應是放熱反應，則反應物的總能量高于生成物的總能量，C正確；D.反應是放熱反應，則形成化學鍵釋放的總能量比斷裂化學鍵吸收的總能量大，D錯誤；答案選D。9、B【解題分析】

A．Cl原子取代了乙烷上的H原子，為取代反應；A項不符合題意；B．乙烯中的碳碳雙鍵與HBr發生加成，生成溴乙烷，B項符合題意；C．乙醇的催化氧化，為氧化反應，C項不符合題意；D．羥基取代了氯原子，為氯代烴的水解反(取代反應)，D項不符合題意；本題答案選B。10、D【解題分析】

由結構簡式可知，化合物X含有酯基，可發生水解反應；含有羧基，具有酸性，可發生中和、酯化反應?！绢}目詳解】A項、化合物X是含有酯基的環狀化合物，酸性條件下水解產物只有一種，故A正確；B項、化合物X含有羧基，酸性強于碳酸，可與飽和NaHCO3溶液反應產生CO2氣體，故B正確；C項、能與氫氧化鈉反應的官能團為酯基和羧基，化合物X的酯基水解生成酚羥基和羧基，則1mol化合物X最多能與3molNaOH反應，故C正確；D項、分子中兩個苯環與同一個飽和碳原子相連，飽和碳原子為四面體結構，兩個苯環不一定處于同一平面，故D錯誤；故選D?！绢}目點撥】本題考查有機物的結構與性質，注意理解官能團與有機物性質的關系，明確羧基和酯基的性質是解答關鍵。11、B【解題分析】

A項、無色溶液中不存在Fe3+，且溶液中Fe3+與SCN﹣發生絡合反應不能大量共存，故A錯誤；B項、＝1×10﹣12為堿性溶液，堿性溶液中K+、Na+、CO32﹣、NO3﹣離子之間不反應，能大量共存，故B正確；C項、酸性溶液中ClO﹣與I﹣發生氧化還原反應不能大量共存，故C錯誤；D項、能溶解Al2O3的溶液可能為酸溶液或堿溶液，HS-既能與酸反應又能與堿反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選B?！绢}目點撥】本題考查離子共存的正誤判斷，注意掌握離子反應發生條件，明確離子不能大量共存的一般情況，如能發生復分解反應的離子之間；能發生氧化還原反應的離子之間等，在判斷能否共存的同時還要注意習題的要求，本題的易錯點就是容易忽視題干中溶液為酸性溶液這一條件。12、A【解題分析】

A、用過量氨水吸收工業尾氣中的SO2，過量氨水和二氧化硫反應生成亞硫酸銨，離子反應為：2NH3·H2O+SO22NH4++SO32-+H2O，故A正確；B、少量氫氧化鈉與碳酸氫鈣反應會生成碳酸鈣沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式為Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故B錯誤；C、磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O，故C錯誤；D、明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀，硫酸鋁鉀和氫氧化鋇按照物質的量1：2反應：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故D錯誤；答案選A?！绢}目點撥】本題考查離子方程式正誤的判斷。判斷離子方程式是否正確可從以下幾個方面進行：①從反應原理進行判斷，如反應是否能發生、反應是否生成所給產物（題中B項）等；②從物質存在形態進行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等；③從守恒角度進行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應中的電子守恒等；④從反應的條件進行判斷；⑤從反應物的組成以及反應物之間的配比進行判斷（題中D項）。13、B【解題分析】

同分異構體是分子式相同，結構不同的化合物，CH3CH2CH2CH2OH的分子式為C4H10O；CH3CH2CH2CHO的分子式為C4H8O，(CH3)3COH的分子式為C4H10O，(CH3)2CHCH2COOH的分子式為C5H10O2，CH3CH2CH2CH2CH2OH的分子式為C5H12O；因此與CH3CH2CH2CH2OH互為同分異構體的是(CH3)3COH，故B正確。

故選B?！绢}目點撥】同分異構體的判斷，先看分子式是否相同，然后再看結構，分子式相同，結構不同，這樣的化合物互為同分異構體。14、B【解題分析】

A、H2O2分子中氧原子形成2個σ鍵，含有2對孤電子對；B、CO2分子中C原子形成2個σ鍵，沒有對孤電子對；C、BF3分子中的B原子的最外層電子數3，形成3個σ鍵，沒有對孤電子對；D、CH3COOH分子中甲基中碳原子形成4個σ鍵，沒有孤對電子，采取sp3雜化；【題目詳解】A、H2O2分子中氧原子形成2個σ鍵，含有2對孤電子對，采取sp3雜化，故A錯誤；B、CO2分子中C原子形成2個σ鍵，沒有孤電子對，采取sp雜化，故B正確；C、BF3分子中的B原子的最外層電子數3，形成3個σ鍵，沒有孤電子對，采取sp2雜化，故C錯誤；D、CH3COOH分子中有2個碳原子，其中甲基上的碳原子形成4個σ鍵，沒有孤對電子，采取sp3雜化，故D錯誤；故選B。15、B【解題分析】

A.用電石制得的氣體中含有乙炔，還混有硫化氫氣體，硫化氫可與溴水發生氧化還原反應而使溴水褪色，故A錯誤；B.苯酚能和氫氧化鈉溶液反應，生成的苯酚鈉能溶于水，苯不溶于水也不能和氫氧化鈉溶液反應，用分液的方法即可分開，所以B正確；C.乙酸乙酯能和氫氧化鈉溶液反應，故C錯誤；D.新制氫氧化銅懸濁液檢驗醛基時，必須是在堿性條件下,該實驗中硫酸銅過量，導致NaOH和硫酸銅混合溶液不是堿性,所以實驗不成功,故D錯誤;答案：B。16、A【解題分析】

可逆反應，若正反應速率等于逆反應速率，或各物質的濃度、物質的量分數等保持不變，則表明反應一定已達平衡狀態，據此分析作答?！绢}目詳解】A.絕熱容器，溫度不再改變，說明正逆反應速率相等，該反應達到平衡狀態，A項正確；B.該反應在恒壓條件下進行，壓強始終不變，不能根據壓強判斷平衡狀態，B項錯誤；C.相同時間內，斷開H－H鍵的數目和生成N－H鍵的數目相等，表示的都是正反應，且不滿足計量數關系，無法判斷是否達到平衡狀態，C項錯誤；D.容器內氣體的濃度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2，無法判斷各組分的濃度是否發生變化，則無法判斷平衡狀態，D項錯誤；答案選A?！绢}目點撥】有關達到化學平衡狀態的標志是?？碱}型，通常有直接判斷法和間接判斷法兩大類。①ν（正）=ν（逆）0，即正反應速率=逆反應速率注意反應速率的方向必須有正逆之分，每個物質都可以表示出參與的化學反應速率，而其速率之比應符合方程式中的化學計量數的比值，這一點學生做題容易出錯。②各組分的濃度保持不變，包括各組分的質量分數、物質的量分數、體積分數、百分含量不變。二、間接判斷法①對于氣體體積前后改變的反應，壓強不變是平衡的標志，而對于氣體體積前后不改變的反應，壓強不能做標志。②對于恒溫恒壓條件下的反應，氣體體積前后改變的反應密度不變是平衡標志。③對于恒溫恒容下的反應，有非氣體物質的反應，密度不變是平衡標志。④有顏色的物質參與或生成的可逆反應，體系的顏色不再隨時間而變化。⑤任何化學反應都伴隨著能量變化，當體系溫度一定時，達到平衡。17、D【解題分析】分析：A.膠體可以產生丁達爾效應；B.根據鈉是很活潑的金屬分析；C.根據鈉與水反應生成氫氣以及鈉的密度判斷；D.不能排除鉀元素。詳解：A.膠體可以產生丁達爾效應，因此丁達爾現象可以用來區別溶液和膠體，A正確；B.鈉的化學性質非?；顫姡虼蒜c元素只能以化合態存在于自然界中，B正確；C.鈉是活潑的金屬，與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，且鈉的密度小于水而大于苯，因此將一小粒金屬鈉投入水和苯的混合體系中，鈉在苯與水的界面處反應并可能作上、下跳動，C正確；D.某物質灼燒時，焰色反應為黃色，該物質一定含鈉元素，但由于沒有透過藍色鈷玻璃觀察，所以不能排除鉀元素，D錯誤。答案選D。18、D【解題分析】分析：同溫同壓下，等體積的氣體的物質的量相同、氣體分子數相同，14N18O、13C18O分子都是雙原子分子，中子數都是17，分子14N18O、13C18O中質子數分別為15、14，中性分子質子數等于電子數，根據m=nM可知判斷二者質量不同，據此分析判斷。詳解：同溫同壓下，14N18O、13C18O等體積，二者物質的量相等、氣體分子數目相等，則14N18O、13C18O分子數目相等，二者摩爾質量不同，根據n=nM可知，二者質量不相等，14N18O、13C18O分子都是雙原子分子，中子數都是17，二者含有原子數目、中子數相等，14N18O、13C18O分子中質子數分別為15、14，中性分子質子數等于電子數，則二者互為電子數不相同，綜上分析可知，ABC錯誤，D正確，故選D。19、D【解題分析】

A、缺少溶液的體積，無法計算0.5mol·L－1的Na2SO4溶液中Na2SO4的物質的量，也無法確定Na＋和SO42-的總物質的量，故A錯誤；B、沒有明確是否為標準狀況，無法計算11.2L氨氣的物質的量，則不能確定氨水的物質的量濃度，故B錯誤；C、在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，根據電荷守恒，如果Na＋和SO42-的物質的量相等，則K＋的物質的量濃度是Cl－的物質的量濃度的2倍，故C錯誤；D、溫度不變，溶解度不變，飽和溶液中溶質的物質的量濃度不變，10℃時，0.5mol?L-1的KCl飽和溶液100mL蒸發掉5g水，冷卻到10℃時，析出氯化鉀固體后的溶液仍然是飽和溶液，溶質的物質的量濃度不變，仍為0.5mol?L-1，故D正確；答案選D。20、D【解題分析】

電解過程中陽離子向陰極移動，由圖可知，右側電極為陰極，則N為負極，左側電極為陽極，M為正極，結合電解原理分析解答?！绢}目詳解】A．由上述分析可知，N為負極，電子從負極流出，即N為電子流出的一極，故A錯誤；B．氯化鈉在水溶液中發生電離，不需要通電，通電使氯化鈉溶液發生電解反應，故B錯誤；C．電解時，陰極上氫離子得電子生成氫氣，同時生成氫氧根離子，溶液中氫氧根離子的濃度增大，則pH增大，故C錯誤；D．電解時，陽極上氯離子失電子生成氯氣，用鹽酸控制陽極區溶液的pH在2～3的作用是促使化學平衡Cl2+H2O?HCl+HClO向左移動，減少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出，故D正確；故選D?！绢}目點撥】正確判斷電源的正負極是解題的關鍵。本題的易錯點為C，要注意電解氯化鈉溶液時，陰極的反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH―。21、B【解題分析】分析：A．淀粉的最終水解產物為葡萄糖；B．分子式相同結構不同的有機物互為同分異構體；C．重金屬離子能夠使蛋白質失去生理活性而變性；D.液態植物油分子結構中含有碳碳雙鍵；據此分析判斷。詳解：A．淀粉的水解產物為葡萄糖，因此淀粉除了做食物外，還可以用于水解生產葡萄糖，故A正確；B．淀粉、纖維素的組成都可以用(C6H10O5)n表示，但是聚合度n取值不同，所以分子式不相同，故B錯誤；C．重金屬離子能夠使蛋白質失去生理活性而變性，故C正確；D．液態植物油與氫氣加成變固態脂肪，故D正確；故選B。22、A【解題分析】將合金溶于過量稀硝酸中，分別生成Al3+、Fe3+、Mg2+離子，根據電子守恒，金屬共失去電子的物質的量和氮原子得電子的量是相等的，生成了6.72LNO，物質的量是6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol，其中氮原子得電子的物質的量是0.3mol×（5-2）=0.9mol，根據前后發生的整個過程的反應可判斷反應中金屬失去電子的物質的量等于生成堿的氫氧根離子的物質的量，即n（OH-）=0.9mol，從金屬單質轉化為其氫氧化物，增加的是氫氧根離子的質量，所以反應后沉淀的質量（包括氫氧化鋁）等于11.9g+0.9mol×17g/mol=27.2g，但是加入過量氫氧化鈉后，不會生成氫氧化鋁沉淀，開始合金質量減少了2.7g，即鋁是0.1mol，所以沉淀氫氧化鋁的量是7.8g，最終所得沉淀的質量=27.2g-7.8g=19.4g，答案選A。二、非選擇題(共84分)23、1S22S22P63S23P6HClV形極性分子2H2O22H2O+O2↑CH4O【解題分析】

在18電子分子中，單原子分子A為Ar，B、C和D是由兩種元素的原子組成，雙原子分子B為HCl，三原子分子C為H2S，四原子分子D為PH3或H2O2，且D分子中兩種原子個數比為1：1，符合題意的D為H2O2；根據燃燒規律可知E為CH4Ox，故6+4+8x=18，所以x=1，E的分子式為CH4O?！绢}目詳解】（1）Ar原子核外電子數為18，原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p6，故答案為：1s22s22p63s23p6；（2）雙原子分子B為HCl，三原子分子C為H2S，H2S中S原子價層電子對數為4，孤對電子對數為2，H2S的空間構型為V形，分子中正負電荷重心不重合，屬于極性分子，故答案為：HCl；H2S；V；極性；（3）D為H2O2，向H2O2的稀溶液中加入少量氯化鐵溶液，氯化鐵做催化劑作用下，H2O2發生分解反應生成H2O和O2，反應的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑；（4）1molE在氧氣中完全燃燒，只生成1molCO2和2molH2O，根據燃燒規律可知E的分子式為CH4Ox，由分子中含有18個電子可得6+4+8x=18，解得x=1，則E的分子式為CH4O，故答案為：CH4O?！绢}目點撥】本題考查物質的推斷、分子結構與性質，注意依據常見18電子的微粒確定物質，掌握常見化合物的性質，明確分子空間構型的判斷是解答關鍵。24、環己烷消去反應加成反應+2NaOH+2NaBr+2H2O【解題分析】

根據反應①的條件，A發生取代反應生成一氯環己烷，所以A是環己烷；一氯環己烷在氫氧化鈉的乙醇溶液中發生消去反應生成環己烯，環己烯與溴的四氯化碳溶液發生加成反應生成B，則B是1,2-二溴環己烷；1,2-二溴環己烷在氫氧化鈉的乙醇溶液中發生消去反應生成。【題目詳解】（1）A與氯氣發生取代反應生成一氯環己烷，所以A是，名稱是環己烷；環己烯與溴的四氯化碳溶液發生加成反應生成B，B的結構簡式是；（2）②是一氯環己烷在氫氧化鈉的乙醇溶液中發生反應生成環己烯，反應類型是消去反應。③是環己烯與溴的四氯化碳溶液發生反應生成，反應類型是加成反應。（3）在氫氧化鈉的乙醇溶液中發生消去反應生成，化學方程式是+2NaOH+2NaBr+2H2O。25、催化劑、吸水劑CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O中和乙酸并吸收乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度在試管中加入少量碎瓷片分液漏斗上口倒78℃【解題分析】

在試管甲中先加入碎瓷片，再依次加入乙醇、濃硫酸、乙酸，按3:2:2關系混合得到混合溶液，然后加熱，乙醇、乙酸在濃硫酸催化作用下發生酯化反應產生乙酸乙酯，由于乙酸乙酯的沸點低，從反應裝置中蒸出，進入到試管乙中，乙酸、乙醇的沸點也比較低，隨蒸出的生成物一同進入到試管B中，碳酸鈉溶液可以溶解乙醇，反應消耗乙酸，同時降低乙酸乙酯的溶解度，由于其密度比水小，液體分層，乙酸乙酯在上層，用分液漏斗分離兩層互不相容的液體物質，根據“下流上倒”原則分離開兩層物質，并根據乙醇的沸點是78℃，乙酸是117.9℃，收集78℃的餾分得到乙醇?！绢}目詳解】(1)反應中濃硫酸的作用是作催化劑，同時吸收反應生成的水，使反應正向進行，提高原料的利用率；(2)乙酸與乙醇在濃硫酸催化作用下加熱，發生酯化反應產生乙酸乙酯和水，產生的酯與與水在反應變為乙酸和乙醇，乙醇該反應為可逆反應，生成乙酸乙酯的化學方程式為：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；(3)在上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是溶解乙醇，反應消耗乙酸，同時降低乙酸乙酯的溶解度，便于液體分層，聞到乙酸乙酯的香味；(4)步驟②為防止加熱過程中液體暴沸，該采取的措施加入少量碎瓷片，以防止暴沸；(5)欲將乙試管中的物質分離得到乙酸乙酯，必須使用的玻璃儀器有分液漏斗；分離時，由于乙酸乙酯的密度比水小，所以應在下層液體下流放出完全后，關閉分液漏斗的活塞，從儀器上口倒出；(6)分離飽和碳酸鈉中一定量的乙醇，由于乙醇的沸點為78℃，乙酸反應轉化為鹽，沸點遠高于78℃的，所以要用如圖回收乙醇，回收過程中應控制溫度是78℃?！绢}目點撥】本題考查了乙酸乙酯的制備方法，涉及實驗過程中物質的使用方法、物質的作用、混合物的分離、反應原理的判斷等，明確乙酸乙酯與乙酸、乙醇性質的區別方法及濃硫酸的作用。26、abcab除去空氣中的二氧化碳防止空氣中的水分和二氧化碳被干燥管B吸收DDEFⅳ將滴下酸的體積也計入氣體體積，而組合儀器沒有液體可以順利滴下【解題分析】

（1）稀硫酸與樣品反應產生二氧化碳，然后將產生的二氧化碳通入裝置B的堿石灰中，稱量其質量變化，據此進行計算碳酸鈉質量分數，實驗過程中要減少誤差，需要使生成的二氧化碳全部進入B中，因此要鼓入空氣，同時還要防止裝置內和外界的水蒸氣、二氧化碳進入B中，經過A通一段時間空氣，除去裝置內的CO2和水蒸氣，最后繼續通空氣使生成的二氧化碳全部進入裝置B中，C防止裝置內和外界的水蒸氣、二氧化碳進入B中；（2）ⅰ、ⅱ、ⅲ三個儀器的連接方式如下：ⅱ中盛裝的應該是能與碳酸鈉反應生成二氧化碳的液體，應從酸中選擇，不選C是由于鹽酸濃度太大，易揮發；在測量氣體體積時，ⅰ、ⅱ、ⅲ組合儀器裝置與ⅳ相比更為準確，是由于組合儀器裝置的氣體發生部分相當于一個恒壓裝置，液體可以順利滴下，并且滴下的酸的體積沒有計入氣體體積，減小了實驗誤差?！绢}目詳解】（1）①反應前先向裝置中通入空氣，除去裝置中的二氧化碳，此時要測出干燥管B與所盛堿石灰的總質量，然后才能使樣品與酸開始反應。充分反應后，再通入空氣使反應生成的二氧化碳氣體被干燥管B充分吸收，最后稱量一下干燥管B的總質量，可求出反應生成的二氧化碳的質量，進一步求出樣品中碳酸鈉的質量分數。故操作順序為：abcab。②按氣體從左向右的流向，干燥管A的作用是除去空氣中的二氧化碳，干燥管C的作用是防止空氣中的水分和二氧化碳被干燥管B吸收。（2）ⅰ、ⅱ、ⅲ三個儀器的連接方式如下：①ⅱ中盛裝的應該是能與碳酸鈉反應生成二氧化碳的液體，應從酸中選擇，不選C是由于鹽酸濃度太大，易揮發，故選D；②根據實驗原理的分析，用橡膠管連接對應接口的方式是：A接D，B接E，C接F。③在測量氣體體積時，ⅰ、ⅱ、ⅲ組合儀器裝置與ⅳ相比更為準確，是由于組合儀器裝置的氣體發生部分相當于一個恒壓裝置，液體可以順利滴下，并且滴下的酸的體積沒有計入氣體體積，減小了實驗誤差。27、藍色懸濁液最終變為紅色沉淀CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O相同條件下，乙醛的縮合反應快于氧化反應；多個乙醛縮合，使醛基物質的量減少適當增大NaOH濃度有利于生成Cu2O氫氧化鈉溶液濃度對該反應的影響程度更大【解