2024屆黑龍江省佳木斯市化學高二下期末統考試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、反應4A(s)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)，經2min后，B的濃度減少了0.6mol/L。下列反應速率的表示正確的是()A．用A表示的反應速率是0.4mol/(L·min)B．用B表示的反應速率是0.3mol/(L·min)C．2min末時的反應速率，用B表示是0.3mol/(L·min)D．用D表示的反應速率為0.1mol/L2、下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（）A． B．C． D．3、用NaBH4與FeCl3反應可制取納米鐵：2FeCl3A．NaBH4的電子式為B．該反應中氧化劑只有FeCl3C．NaBH4與稀硫酸不發生反應D．該反應中每生成1molFe，轉移的電子數為3mol4、能正確表示下列反應的離子方程式是A．Al和NaOH溶液反應：Al＋OH－=Al3+＋H2↑B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2OD．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO3－+Ca2＋+OH－===CaCO3↓+H2O5、下列高分子化合物是由一種單體縮聚制得的是A． B．C． D．6、有機物Y的分子式為C4H8O2，其紅外光譜如圖所示，則該有機物可能的結構簡式為（）A．CH3COOCH2CH3 B．OHCCH2CH2OCH3C．HCOOCH2CH2CH3 D．（CH3）2CHCOOH7、二氯丁烷的同分異構體有()A．6種 B．8種 C．9種 D．10種8、常溫下分別向20.00mL0.1000mol·L－1的氨水、醋酸銨溶液中滴加0.1000mol·L－1的鹽酸，溶液pH與加入鹽酸體積的變化關系如圖所示。下列說法正確的是A．M點溶液中c(OH－)＞c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(H＋)B．N點溶液中c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(Cl－)＞c(OH－)C．P點溶液中c(NH4＋)＞2c(CH3COO－)＋c(NH3·H2O)D．Q點溶液中2c(Cl－)＞c(CH3COOH)＋c(NH4＋)9、下列有關說法正確的是（）A．用pH試紙測得某NaOH溶液的pH為8.2B．將溴水分別加入乙醛和1-己烯中會出現不同現象，所以可以用溴水鑒別乙醛和1-己烯C．若甲烷與氯氣以物質的量之比1:3混合，在光照下得到的產物只有CHCl3D．做焰色反應實驗時，所用鉑絲，每次用完后要用稀硫酸洗滌并灼燒后再使用。10、如圖所示，燒杯甲中盛有少量液態冰醋酸，燒杯乙中盛有NH4Cl晶體，在燒杯乙中再加入適量氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]，攪拌，可觀察到冰醋酸逐漸凝結為固體。下列有關判斷正確的是()A．NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O反應的焓變(ΔH)小于0B．反應物的總能量高于生成物的總能量C．反應中有熱能轉化為產物內部的能量D．反應中斷裂的化學鍵只有離子鍵11、實驗室為了妥善保存硫酸亞鐵溶液，常加入少量的（）A．鐵粉 B．銅粉 C．鋅粉 D．Fe2（SO4）312、25℃時，將濃度均為0.1mol·L-1、體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液pH的關系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．HA為弱酸，BOH為弱堿B．b點時，c(B+)=c(A-)C．c點時，混合溶液呈堿性的主要原因是過量的BOH電離出OH-，使得溶液中c(OH-)>c(H+)D．a→c過程中水的電離程度始終增大13、下列鑒別實驗不能達到目的的是（）A．用新制氫氧化銅懸濁液鑒別乙醇與乙醛B．用氫氧化鈉溶液鑒別乙醇與乙酸C．用溴水鑒別乙烷與乙炔D．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯與甲苯14、在標準狀況下，用鉑電極電解CuSO4溶液，當陰極產生12.8g銅時，陽極放出的氣體是A．1.12LH2B．1.12LO2C．2.24LH2D．2.24LO215、用下列裝置進行實驗，裝置正確且能達到相應實驗目的的是A．甲裝置：證明鐵釘發生吸氧腐蝕 B．乙裝置：蒸發MgCl2溶液制無水MgCl2C．丙裝置：制備Fe(OH)3膠體 D．丁裝置：除去Cl2中混有的HCl16、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是A．標準狀況下，1mol金剛石中含有的C–C鍵數目為4NAB．1molSiO2晶體中含有的Si–O鍵數目為2NAC．80gSO3中，中心原子S的價層電子對中，孤電子對數為NAD．常溫常壓下，1molCH2=CHCHO中，含有的σ鍵數目為7NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機物F(C9H10O2)是一種有茉莉花香味的酯。用下圖所示的方法可以合成F。其中A是相對分子質量為28的烴，其產量常作為衡量石油化工發展水平的標志。E是只含碳、氫、氧的芳香族化合物，且苯環上只有一個側鏈。回答下列問題：(1)A的分子式是____________；(2)B的結構簡式是________________________；(3)為檢驗C中的官能團，可選用的試劑是____________；(4)反應④的化學方程式是____________________________________。18、化合物是一種醫藥中間體，它的一種合成路線如下：已知：RCOOH→(1)A的化學名稱是______________，G的分子式為____________________。(2)由B生成C的反應條件為____________，由E和F生成G的反應類型是___________。(3)D在濃硫酸/加熱條件下會反應生成一種含六元環的化合物，該化合物的結構簡式為______________。(4)H是一種高聚酯。D生成H的化學方程式為__________________________________。(5)符合下列要求的F的同分異構體共有___________種。①苯環上有三個取代基；②能發生銀鏡反應；③1mol該物質能與2molNa2CO3反應。請寫出其中能與足量濃溴水反應，所得產物的苯環上不存在氫原子的F的同分異構體結構簡式：_______________________(任寫一種)。(6)已知酚羥基不易與羧酸發生酯化反應，寫出以苯酚、甲苯為原料制備苯甲酸苯酯的合成路線(其他無機試劑任選)：____________。19、醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成己烯的反應和實驗裝置如下：合成反應：可能用到的有關數據如下：相對分子質量密度/(g·cm-3)沸點/℃溶解性環己醇1000.9618161微溶于水環己烯820.810283難溶于水在a中加入20g環己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸。b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。分離提純：反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5％碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環已烯10g。請回答下列問題：（1）裝置b的名稱是_________________。（2）加入碎瓷片的作用是__________________，如果加熱一段時間后發現忘記加碎瓷片，應該采取的正確操作是（填正確答案標號）__________。A．立即補加B．冷卻后補加C．不需補加D．重新配料（3）本實驗中最容易產生的副產物的結構簡式為______________。（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并___________；在本實驗分離過程中，產物應該從分液漏斗的__________（填“上口倒出”或“下口放出”）（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是______________________________。（6）在環己烯粗產物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有________（填正確答案標號）。A．蒸餾燒瓶B．溫度計C．玻璃棒D．錐形瓶（7）本實驗所得到的環已烯產率是有________（填正確答案標號）。A．41％B．50％C．61％D．70％20、鈉硝石又名智利硝石，主要成分為NaNO3。據最新勘探預測表明，我國吐魯番盆地鈉硝石資源量約2.2億噸，超過了原世界排名第一的智利。一種以鈉硝石為原料制備KNO3的流程如下圖所示（礦石中其他物質均忽略）：相關化合物溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示：回答下列問題：(1)NaNO3是________________（填“電解質”或“非電解質”）。(2)一定溫度下，NaNO3可分解生成Na2O、NO和O2，該反應的化學方程式為__________________。(3)為提高鈉硝石的溶浸速率，可對礦石進行何種預處理________________（答出一種即可）。(4)為減少KNO3的損失，步驟a的操作應為：________________________________；步驟b中控制溫度可為下列選項中的________。A．10℃B．40℃C．60℃D．90℃(5)如何驗證洗滌后的KNO3中沒有Cl-：_______________________________________。(6)若100噸鈉硝石可生產60.6噸KNO3，則KNO3的產率為________。21、隨原子序數遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示。根據判斷出的元素回答問題：（1）z在周期表中的位置是_________________________________。（2）寫出x和d組成的一種四原子共價化合物的電子式_______________。（3）y、g、h的最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是______________（填化學式）。（4）寫出f的最高價氧化物與e的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式______。（5）已知e和g的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液反應生成1mol水時所放出的熱量為QkJ。請寫出該反應的中和熱的熱化學方程式___________。（6）用y元素的單質與f元素的單質可以制成電極浸入由x、d、e三種元素組成的化合物的溶液中構成電池負極反應式為___________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】

A．A物質是固態，不能表示反應速率，選項A不正確；B．經2min后，B的濃度減少了0.6mol/L，則用B物質表示的反應速率是＝0.3mol/(L·min)，選項B正確；C．反應速率是一段時間內的平均值，而不是瞬時反應速率，C不正確；D．B物質表示的反應速率是＝0.3mol/(L·min)，由于反應速率之比是相應的化學計量數之比，所以D表示的反應速率是0.1mol/(L·min)，D不正確；答案選B。2、D【解題分析】

原子核外電子排布應符合構造原理、能量最低原理、洪特規則和泡利不相容原理，結合原子或離子的核外電子數解答該題。【題目詳解】A.K元素原子核外有19個電子，失去一個電子生成K+，K+的電子排布式為1s22s22p63s23p6，A不符合題意；B.As是33號元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，符合能量最低原理，B不符合題意；C.N元素原子核外有7個電子，獲得3個電子，形成N3-，電子排布式為1s22s22p6，符合能量最低原理，C不符合題意；D.Cr元素原子核外有24個電子，由于原子核外電子軌道為半滿、全滿或全空時是穩定結構，所以核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，不符合能量最低原理，D符合題意；故合理選項是D。【題目點撥】本題考查原子核外電子排布，本題注意基態原子或離子的電子排布規律，把握書寫方法。3、A【解題分析】

A.NaBH4為離子化合物，其電子式為，A正確；B.該反應中Fe的化合價降低，部分水中的H化合價也降低，則氧化劑有FeCl3、H2O，B錯誤；C.NaBH4中的H為-1價，可與稀硫酸發生反應生成氫氣，C錯誤；D.該反應中每生成1molFe，轉移的電子數為12mol，D錯誤；答案為A。【題目點撥】反應物NaBH4中，H的化合價為-1價，化合價升高變為0價，Fe、水中的H原子化合價降低，失電子，生成2molFe，轉移24mol電子。4、D【解題分析】

A.Al和NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑，A錯誤；B.NaHCO3溶液中加入稀HCl生成氯化鈉、水和二氧化碳：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O，B錯誤；C.AlCl3溶液中加入過量稀氨水生成氫氧化鋁和氯化銨：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋，C錯誤；D.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水：HCO3－+Ca2＋+OH－＝CaCO3↓+H2O，D正確。答案選D。5、B【解題分析】

根據加聚反應和縮聚反應的特點和常見的反應分析判斷出單體，再判斷。【題目詳解】A、鏈節主鏈中含有4個碳原子，是由兩種烯烴通過加聚反應得到的，分別為乙烯和丙烯，故A錯誤；B、由高聚物的結構簡式可知，鏈節主鏈中含有酯基，為酯化反應進行的縮聚反應生成高聚物，單體的結構簡式為：，故B正確；C、由高聚物的結構簡式可知，鏈節主鏈中含有兩個酯基，為酯化反應進行的縮聚反應生成高聚物，單體有2種，分別為己二酸和乙二醇，故C錯誤；D、由高聚物的結構簡式可知，鏈節主鏈中含有2個碳原子，單體為乙烯，是通過加聚反應得到的，故D錯誤；故選B。【題目點撥】本題主要考查的是縮聚反應與加聚反應的區別，高聚物單體的判斷等。本題的易錯點為D，要注意反應類型的判斷。6、A【解題分析】

由紅外光譜圖可看出該分子中有不對稱CH3，因此該分子中有2個CH3，由圖也可以看出含有C=O雙鍵、C-O-C單鍵，則A的結構簡式為CH3COOCH2CH3或CH3CH2COOCH3，故選A。【題目點撥】本題考查有機物結構式的確定，側重分析與應用能力的考查，把握圖中信息及官能團的確定為解答的關鍵。7、C【解題分析】

丁烷中，當碳鏈為C-C-C-C，當氯原子在同一個碳上，有2中結構，氯在不同的碳上，有4種結構；當為異丁烷時，當氯原子在同一個碳上，有1中結構，氯在不同的碳上，有2種結構，共有2+4+1+2=9種二氯代物。故選C。【題目點撥】烴的等效氫原子有幾種，該烴的一元取代物的數目就有幾種；在推斷烴的二元取代產物數目時，可以采用一定一動法，即先固定一個原子，移動另一個原子，推算出可能的取代產物數目，然后再變化第一個原子的位置，移動另一個原子進行推斷，直到推斷出全部取代產物的數目，在書寫過程中，要特別注意防止重復和遺漏。8、D【解題分析】

A.根據圖像可知，M點溶液為氨水，一水合氨為弱電解質，少量電離，則c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)，A錯誤；B.N點溶液為等物質的量的NH3·H2O、NH4Cl的混合液，根據圖像可知，溶液顯堿性，電離程度大于水解程度，則c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)，B錯誤；C.P點溶液為等物質的量的CH3COOH、CH3COONH4、NH4Cl，c(Cl－)=1/2[c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)]，溶液呈電中性c(NH4＋)+c(H＋)=c(Cl－)+c(CH3COO－)+c(OH－)，帶入化簡可得c(NH4＋)+2c(H＋)=c(NH3·H2O)+2c(CH3COO－)+2c(OH－)，根據圖像可知，溶液呈酸性，則c(H＋)＞c(OH－)，則c(NH4＋)＜c(NH3·H2O)+2c(CH3COO－)，C錯誤；D.Q點溶液為等物質的量的CH3COOH、NH4Cl，根據物料守恒，2c(Cl－)=c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＋c(NH3·H2O)＋c(NH4＋)，則2c(Cl－)＞c(CH3COOH)＋c(NH4＋)，D正確；答案為D。9、B【解題分析】分析：A、pH試紙比色卡上只有整數，沒有小數；B、注意生成的1，2-二溴乙烷不溶于水而分層；C、甲烷與氯氣發生取代反應不能停在一步；D．做焰色反應實驗結束后鉑絲要用稀鹽酸洗滌。詳解：A、pH試紙比色卡上只有整數，沒有小數，所有用pH試紙測得某NaOH溶液的pH為8.2，記錄錯誤，選項A錯誤；B、溴水加入1-己烯溴水褪色但由于生成1，2-二溴己烷而分層，溴水加入乙醛后溴水褪色但不分層，現象不同，可以鑒別，選項B正確；若甲烷與氯氣以物質的量之比1:3混合，在光照下得到的產物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，選項C錯誤；D、做焰色反應實驗結束后鉑絲要用稀鹽酸洗滌，再灼燒至跟酒精燈火焰顏色相同后再使用，選項D錯誤；答案選B。10、C【解題分析】燒杯甲冰醋酸逐漸凝結為固體，說明燒杯乙中的NH4Cl晶體與氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2?8H2O]反應吸熱，故焓變（ΔH）大于0，反應物的總能量低于生成物的總能量，反應中有熱能轉化為產物內部的能量，即A、B錯誤，C正確；D項，NH4Cl晶體與氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2?8H2O]反應有BaCl2和NH3?H2O生成，既有離子鍵斷裂和生成，又有共價鍵斷裂和生成，D錯誤。11、A【解題分析】硫酸亞鐵溶液中Fe2+容易被氧化成Fe3+，導致硫酸亞鐵溶液變質，為了防止防止硫酸亞鐵溶液變質，需要加入少量鐵粉，反應的離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+；由于鋅粉、銅粉、鎂粉都會引進雜質，所以選用鐵粉，故選A。點睛：本題考查了化學試劑的保存方法，注意掌握常見化學試劑的性質及保存方法。解答本題的關鍵是知道硫酸亞鐵容易被氧化成鐵離子，所以保存硫酸亞鐵溶液時，通常需要加入還原劑。12、D【解題分析】分析：A．根據圖像中0.1mol·L-1的HA溶液與BOH溶液的起始pH分析判斷；B．b點是兩者等體積混合溶液呈中性；C．c點時，根據BOH過量分析判斷；D．a→b是酸過量和b→c是堿過量，結合酸或堿中水的電離程受抑制，能夠水解的鹽對水的電離起促進作用分析判斷。詳解：A．根據圖知，酸溶液的pH=3，則c(H+)＜0.1mol/L，說明HA是弱酸；堿溶液的pH=11，c(OH-)＜0.1mol/L，則BOH是弱堿，故A正確；B．b點是兩者等體積混合溶液呈中性，所以離子濃度的大小為：c(B+)=c(A-)＞c(H+)=c(OH-)，故B正確；C.c點時，BOH過量，過量的BOH電離出OH-，使得溶液中c(OH-)>c(H+)，故C正確；D．a→b是酸過量和b→c是堿過量，兩過程中水的電離程受抑制，b點是弱酸弱堿鹽水解對水的電離起促進作用，所以a→c過程中水的電離程度先增大后減小，故D錯誤；故選D。點睛：本題考查酸堿混合離子的濃度關系，明確信息中pH及離子的關系來判斷酸堿的強弱是解答本題的關鍵。本題的易錯點為D，要注意a→c過程中溶液的酸堿性的變化原因。13、B【解題分析】分析：A.乙醛能夠新制氫氧化銅懸濁液加熱發生氧化反應；B.乙醇易溶于水，乙酸能與氫氧化鈉溶液反應；C.乙炔中含有碳碳不飽和鍵；D.甲苯能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化；據此分析判斷。詳解：A.乙醛與新制氫氧化銅懸濁液加熱，能夠反應生成磚紅色沉淀，而乙醇不能，故A正確；B.乙醇與乙酸都能溶于氫氧化鈉溶液，現象相同，不能鑒別，故B錯誤；C.乙炔能夠使溴水褪色，而乙烷不能，可以鑒別，故C正確；D.甲苯能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使高錳酸鉀溶液褪色，而苯不能，可以鑒別，故D正確；故選B。14、D【解題分析】

用鉑電極電解硫酸銅溶液時，陰極反應式為：2Cu2++4e-=2Cu，陽極反應式為：4OH--4e-=2H2O+O2，當陰極產生12.8g銅時，轉移電子的物質的量為：12.8÷64g/mol×2=0.4mol，由電子守恒可得n（O2）=0.4mol÷4=0.1mol，體積為：0.1mol×22.4L/mol=22.4L，故答案選D。15、A【解題分析】

A.甲裝置：紅墨水沿導管上升，說明左邊試管壓強減少，發生了吸氧腐蝕，故A正確；B.蒸發MgCl2溶液，MgCl2水解生成氫氧化鎂和氯化氫，氯化氫揮發，得到氫氧化鎂,但是氫氧化鎂對熱不穩定，會分解為氧化鎂，故B錯誤；C.丙裝置：制備Fe(OH)3膠體，應用熱水，用氫氧化鈉溶液，得到的是沉淀，故C錯誤；D.丁裝置：除去Cl2中混有的HCl，氣體應該長導氣管進短導氣管出，故D錯誤。16、D【解題分析】

A、在金剛石中每個C原子形成4個C–C共價鍵，每個共價鍵為兩個C原子共用；B、二氧化硅中每個硅原子形成4個Si-O鍵；C、SO3分子中S原子的孤對電子數為0；D、CH2=CHCHO分子中含有碳氫鍵、碳碳雙鍵、碳碳單鍵和碳氧雙鍵。【題目詳解】A項、在金剛石中每個C原子形成4個C–C共價鍵，每個共價鍵為兩個C原子共用，則1mol金剛石晶體中含2molC–C鍵，故A錯誤；B項、1mol二氧化硅中含有1mol硅原子，1mol硅原子形成4molSi-O鍵，晶體中含有Si-O鍵的個數為4NA，故B錯誤；C項、SO3分子中S原子的價層電子對數為3，孤對電子數為0，故C錯誤；D項、CH2=CHCHO分子中含有碳氫鍵、碳碳雙鍵、碳碳單鍵和碳氧雙鍵，其中有4個碳氫σ鍵、2個碳碳σ鍵和1個碳氧σ鍵，則1molCH2=CHCHO中含有7molσ鍵，故D正確；故選D。【題目點撥】本題考查阿伏加德羅常數的有關計算，注意掌握晶體中共價鍵的類型的判斷和共價鍵數目的計算是解答關鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C2H4CH3CH2OH銀氨溶液或新制Cu(OH)2懸濁液CH3COOH++H2O【解題分析】

（1）A是相對分子質量為28的烴，且其產量作為衡量石油化工發展水平的標志，則A為乙烯，A的結構簡式為CH2=CH2，分子式為C2H4；（2）F的分子式為C9H10O2，F屬于酯，F是由一元醇和一元酸通過酯化反應生成的，根據轉化關系，A→B→C→D應為C2H4→CH3CH2OH→CH3CHO→CH3COOH，因此B的結構簡式為CH3CH2OH，C的結構簡式為CH3CHO，D的結構簡式為CH3COOH；（3）C為乙醛，檢驗醛基選用銀氨溶液或新制Cu(OH)2懸濁液；（4）E是只含碳、氫、氧的芳香族化合物，且苯環上只有一個側鏈，根據F的分子式和D的結構簡式，結合原子守恒，則E的結構簡式為，反應④的化學反應方程式為：CH3COOH++H2O。18、2-甲基-1-丙烯（2-甲基丙烯）C12H14O5NaOH水溶液/加熱取代反應6【解題分析】

反應物A分子式為C4H8，可以與單質溴發生加成反應，則A為烯烴，從A到E，碳鏈的結構無變化，通過觀察E的結構可確A為2-甲基丙烯；A發生加成反應生成B，為2-甲基-1，2-二溴丙烷，B發生鹵代烴的水解生成C，C被氧化生成D，E與F發生取代反應生成G和水。據此判斷。【題目詳解】（1）通過分析可知，A的名稱為2-甲基-1-丙烯（2-甲基丙烯）；G的分子式為：C12H14O5；（2）由B生成C為鹵代烴的水解，需要在NaOH的水溶液里加熱，由E和F生成G的反應類型為取代反應；答案為：NaOH水溶液/加熱；取代反應；(3)D在濃硫酸/加熱條件下，2分子內發生酯化反應，生成和水；(4)D在濃硫酸/加熱條件下，還可以分子間發生縮聚反應，生成高分子化合物和水，反應式：；(5)F的分子式為：C8H8O3，含有苯環，且三個取代基；能發生銀鏡反應，則一個取代基為醛基；能夠與Na2CO3反應的，可以是羧基，也可以是酚羥基，F共有三個O原子，醛基占據1個，若含有1個羧基，1mol該物質能與1molNa2CO3反應，不符合題意，則只能含有2個酚羥基；同分異構體個數共有6種；其中能與足量濃溴水反應，所得產物的苯環上不存在氫原子的F的同分異構體結構簡式為（6）由E+F反應生成G提供的信息和題目已知信息，可以用和苯酚反應制取。用甲苯和高錳酸鉀制取苯甲酸，再轉換為，再與苯酚制取苯甲酸苯甲酯，流程為：。【題目點撥】有機物的推斷，根據反應特點，分析反應過程中碳鏈是否改變為依據，從可以確定結構的物質向前推理，即可推出A的結構。19、直形冷凝管防止暴沸B檢漏上口倒出干燥環已烯CC【解題分析】分析：（1）根據裝置圖可知裝置b的名稱；（2）碎瓷片的存在可以防止在加熱過程中產生暴沸現象，補加碎瓷片時需要待已加熱的試液冷卻后再加入；（3）加熱過程中，環己醇除可發生消去反應生成環己烯外，還可以發生取代反應生成二環己醚；（4）由于分液漏斗有活塞開關，故使用前需要檢查是否漏液；分液過程中，由于環己烯的密度比水的密度小，故應該從分液漏斗的上口倒出；（5）無水氯化鈣用于吸收產物中少量的水；（6）觀察題目提供的實驗裝置圖知蒸餾過程中不可能用到玻璃棒；（7）根據產率=實際產量/理論產量×100%計算。詳解：（1）依據裝置圖分析可知裝置b是蒸餾裝置中的冷凝器裝置，名稱為直形冷凝器；（2）碎瓷片的存在可以防止在加熱過程中產生暴沸現象，補加碎瓷片時需要待已加熱的試液冷卻后再加入，答案選B；（3）加熱過程中，環己醇除可發生消去反應生成環己烯外，還可以發生取代反應，分子間發生脫水反應生成二環己醚，結構簡式為；（4）由于分液漏斗有活塞開關，故使用前需要檢查是否漏液；分液過程中，由于環己烯的密度比水的密度小，故應該從分液漏斗的上口倒出；（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是利用無水氯化鈣吸收產物中少量的水，即加入無水氯化鈣的目的是干燥環己烯；（6）觀察題目提供的實驗裝置圖知蒸餾過程中不可能用到玻璃棒，答案選C；（7）20g環己醇的物質的量為0.2mol，理論上可以得到0.2mol環己烯，其質量為16.4g，所以產率=10g/16.4g×100%=61%，答案選C。20、電解質4NaNO32Na2O+4NO↑+3O2↑粉碎蒸發結晶，趁熱過濾A取最后一次洗滌的洗滌液少許于試管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若未出現白色沉淀，說明洗滌后的KNO3中沒有Cl-51%【解題分析】分析：(1)根據NaNO3是易溶于水的鹽判斷；(2)根據NaNO3可分解生成Na2O、NO和O2書寫反應的化學方程式并配平；(3)根據影響化學反應速率的因素分析；(4)根據相關化合物溶解度隨溫度變化曲線可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化明顯，而氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不大分析解答；步驟b中需要析出硝酸鉀晶體，從盡可能多的析出硝酸鉀考慮；(5)檢驗有沒有Cl-；(6)根據硝酸根守恒，存在NaNO3~KNO3，首先計算理論上100噸鈉硝石可生產KNO3的質量，再求KNO3的產率。詳解：(1)NaNO3是易溶于水的鹽，屬于電解質