西寧第十四中學2024屆化學高二第二學期期末監測試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、如圖表示元素周期表前四周期的一部分，關于元素X、Y、Z、W的敘述正確的是（）①X、Y的最高價氧化物的水化物酸性為Y＜X；②Y、Z的氣態氫化物的穩定性Y＜Z；③W的單質常溫下呈液態，一定條件下可與鐵粉反應；④W的原子序數比Z大9。A．只有③ B．①② C．①②③ D．①②③④2、下列說法中正確的是（）A．氨分子是三角錐形，而甲烷是正四面體形，是因為NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強B．雜化軌道全部參加形成化學鍵C．PCl5分子中P原子和Cl原子最外層都滿足8電子結構D．在分子中含有2個手性C原子3、為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．0.1mol的中，含有個中子B．pH=1的H3PO4溶液中，含有個C．2.24L（標準狀況）苯在O2中完全燃燒，得到個CO2分子D．密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應制備PCl5（g），增加個P-Cl鍵4、下列對各電解質溶液的分析正確的是（）A．硫酸鐵溶液中能大量共存的離子：K＋、Na+、NO3-、CO32-B．Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應：HCO3-+Ca2＋+OH-=CaCO3↓+H2OC．0.1mol?L﹣1Na2S溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HS﹣)+2c(H2S)D．NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是：NH4＋+H2ONH3?H2O+H＋5、分子式為C4H8Cl2，含二個甲基的不同結構的種數(不考慮立體異構)（）A．2種 B．3種 C．4種 D．5種6、下列有機物存在順反異構現象的是A．CH3CH3 B．CH2=CH2 C．CH3CH=CHCH3 D．CH3CH=CH27、下列物質溶于水后因電離顯酸性的是A．NaCl B．NaHSO4 C．NH4Cl D．NaHCO38、根據下圖所示能量變化，分析下列說法正確的是A．A(g)+B(g)→C(g)+D(l)是放熱反應B．A(g)+B(g)→C(g)+D(l)是吸熱反應C．C(g)+D(l)→A(g)+B(g)是放熱反應D．A(g)+B(g)具有的能量小于C(g)+D(l)具有的能量9、下列說法不正確的是（）A．用潤濕的pH試紙測定稀堿溶液的pH，測定值偏小B．用堿式滴定管量取22.00mL的KMnO4溶液C．用純堿溶液清洗油污時，加熱可以增強其去污能力D．用NaHCO3和Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑10、分子式為C4H8Cl2的鏈狀有機物，只含有二個甲基的同分異構體共有（不考慮立體異構）A．3種 B．4種 C．5種 D．6種11、中藥麻黃成分中含有生物堿、黃酮、鞣質、揮發油、有機酚、多糖等許多成分，其中一種有機酚的結構簡式如圖。下列說法正確的是()A．分子中所有碳原子可以處于同一平面B．分子式為C15H12O7C．1mol該有機物跟足量濃溴水反應，最多消耗5molBr2D．1mol該有機物與NaOH溶液反應最多消耗5molNaOH12、S-誘抗素可保證盆栽鮮花盛開，其分子結構如圖，下列說法不正確的是A．該物質的分子式為C15H20O4 B．該物質環上的二氯代物只有2種C．1mol該物質最多能與2molNaOH完全反應 D．該物質能發生取代、加成、氧化等反應13、下列鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的方法中正確的是A．分別取兩種固體樣品，加熱產生氣體的是碳酸鈉B．分別取樣品溶于水后加入氯化鈣溶液，若有白色沉淀則是碳酸氫鈉C．分別取樣品溶于水后，通過加入氫氧化鈉溶液后的現象來鑒別D．分別取等質量的兩種固體樣品，與鹽酸反應，產生氣體較快的是碳酸氫鈉14、下列儀器用于測量有機物相對分子質量的是：A．元素分析儀 B．核磁共振儀 C．紅外光譜儀 D．質譜儀15、下列有關說法正確的是A．298K時，2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)能自發進行，則其ΔH＞0B．氨水稀釋后，溶液中c(NH4＋)/c(NH3·H2O)的值減小C．電解精煉銅過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加一定相等D．25℃時Ka(HClO)＝3.0×10?8，Ka(HCN)＝4.9×10?10，若該溫度下NaClO溶液與NaCN溶液的pH相同，則c(NaClO)＞c(NaCN)16、相同條件下，等體積、等pH的醋酸溶液和鹽酸分別加水稀釋后，溶液的pH仍相同，則所得溶液的體積為下列的A．仍相同B．醋酸溶液的大C．鹽酸的大D．無法判斷17、干冰晶體是面心立方結構，如圖所示，若干冰晶體的晶胞棱長為a，則每個CO2分子周圍與其相距22a的CO2分子有A．4個B．8個C．12個D．6個18、下列熱化學方程式中，正確的是()A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ/molB．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ/molC．稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液混合，其熱化學方程式為：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ/molD．1molH2完全燃燒放熱142.9kJ，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=+285.8kJ/mol19、某有機物的分子式為C11H14O2，結構簡式中含有一個苯環且苯環上只有一個取代基，與NaHCO3反應有氣體生成，則該有機物的結構共有（不含立體異構）A．9種 B．10種 C．11種 D．12種20、利用下圖實驗裝置進行有關實驗，下列對結論的敘述正確的是選項①中試劑②中試劑結論A鎂條、蒸餾水肥皂水②中開始出現氣泡，說明①中生成了氫氣B銅片、硝酸溶液蒸餾水②中試管口出現紅棕色氣體，說明①中生成了NO2C二氧化錳、濃鹽酸淀粉KI溶液該裝置可以用來檢驗①中是否產生了氯氣D乙醇、乙酸、濃硫酸飽和NaOH溶液該裝置可以用來制備乙酸乙酯A．A B．B C．C D．D21、以下4種有機物的分子式皆為C4H10O①CH3CH2CHOHCH3②CH3(CH2)3OH③CH3CH(CH3)CH2OH④CH3C(CH3)2OH．其中能被氧化為含-CHO的有機物是()A．①② B．② C．②③ D．③④22、若原子的最外層電子排布為ns1的元素R的敘述正確的是A．一定是ⅠA族元素B．一定是金屬元素C．可能不是金屬元素也可能是非金屬元素D．不是ⅡA族元素就是副族元素二、非選擇題(共84分)23、（14分）M是石油裂解氣的重要成分，由M制備環酯P的合成路線(部分反應條件略去)如圖所示：已知在特殊催化劑的作用下，能夠發生碳碳雙鍵兩邊基團互換的反應，如:2CH2=CHRCH2=CH2+RCH=CHR回答下列問題：(1)M的名稱是____________，A中的含氧官能團名稱是____________。(2)①的反應類型是___________，⑥的反應類型是________________。(3)C的結構簡式為____________。由C→G的過程中步驟④、⑥的目的是___________。(4)G中最多有_______個原子共平面，其順式結構式為_____________。(5)符合下列條件D的同分異構體有______種。①氯原子連在碳鏈的端點碳上②羥基連在不同的碳原子上，其中核磁共振氫譜為4組峰且峰面積比為4：2：2：1的為__________(寫結構簡式)。(6)由I和G在一定條件下制取環酯P的化學方程式為_________________。(7)已知：根據題中信息，設計以2-氯丙烷制備環己烯的合成路線(無機試劑和溶劑任選)___________。24、（12分）a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素，原子序數依次增大，相關信息如下表所示。a原子核外電子分占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數相同b基態原子的p軌道電子數比s軌道電子數少1c位于第2周期，原子核外有3對成對電子、兩個未成對電子d位于周期表中第1縱列e基態原子M層全充滿，N層只有一個電子請回答：（1）c屬于_____________區的元素。（2）b與其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序為______________（用元素符號表示）。（3）若將a元素最高價氧化物水化物對應的正鹽酸根離子表示為A，則A的中心原子的軌道雜化類型為_____________，A的空間構型為____________________；（4）d的某氯化物晶體結構如圖,每個陰離子周圍等距離且最近的陰離子數為________;在e2+離子的水溶液中逐滴滴加b的氫化物水溶液至過量，可觀察到的現象為_____________。25、（12分）準確稱量8.2g

含有少量中性易溶雜質的燒堿樣品，配成500mL

待測溶液。用0.1000mol?L?1的硫酸溶液進行中和滴定測定該燒堿樣品的純度，試根據試驗回答下列問題：（1）滴定過程中，眼睛應注視____________，若用酚酞作指示劑達到滴定終點的標志是____________。（2）根據表數據，計算燒堿樣品的純度是_______________（用百分數表示，保留小數點后兩位）滴定次數待測溶液體積(mL)標準酸體積滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)）第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00（3）下列實驗操作會對滴定結果產生什么后果？（填“偏高”“偏低”或“無影響”）①觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結果________。②若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結果________。26、（10分）實驗小組同學對乙醛與新制的Cu(OH)2反應的實驗進行探究。實驗Ⅰ：取2mL10%的氫氧化鈉溶液于試管中，加入5滴2%的CuSO4溶液和5滴5%的乙醛溶液，加熱時藍色懸濁液變黑，靜置后未發現紅色沉淀。實驗小組對影響實驗Ⅰ成敗的因素進行探究：(1)探究乙醛溶液濃度對該反應的影響。編號實驗Ⅱ實驗Ⅲ實驗方案實驗現象加熱，藍色懸濁液變紅棕色，靜置后底部有大量紅色沉淀加熱，藍色懸濁液變紅棕色，靜置后上層為棕黃色油狀液體，底部有少量紅色沉淀已知：乙醛在堿性條件下發生縮合反應：CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O，生成亮黃色物質，加熱條件下進一步縮合成棕黃色的油狀物質。①能證明乙醛被新制的Cu(OH)2氧化的實驗現象是______。②乙醛與新制的Cu(OH)2發生反應的化學方程式是______。③分析實驗Ⅲ產生的紅色沉淀少于實驗Ⅱ的可能原因：______。(2)探究NaOH溶液濃度對該反應的影響。編號實驗Ⅳ實驗Ⅴ實驗方案實驗現象加熱，藍色懸濁液變黑加熱，藍色懸濁液變紅棕色，靜置后底部有紅色沉淀依據實驗Ⅰ→Ⅴ，得出如下結論：ⅰ.NaOH溶液濃度一定時，適當增大乙醛溶液濃度有利于生成Cu2O。ⅱ.乙醛溶液濃度一定時，______。(3)探究NaOH溶液濃度與乙醛溶液濃度對該反應影響程度的差異。編號實驗Ⅵ實驗Ⅶ實驗方案實驗現象加熱，藍色懸濁液變黑加熱，靜置后底部有紅色沉淀由以上實驗得出推論：______。27、（12分）3，4?亞甲二氧基苯甲酸是一種用途廣泛的有機合成中間體，微溶于水，實驗室可用KMnO4氧化3，4?亞甲二氧基苯甲醛制備，其反應方程式為：實驗步驟如下：步驟1：向反應瓶中加入3，4?亞甲二氧基苯甲醛和水，快速攪拌，于70～80℃滴加KMnO4溶液。反應結束后，加入KOH溶液至堿性。步驟2：趁熱過濾，洗滌濾渣，合并濾液和洗滌液。步驟3：對合并后的溶液進行處理。步驟4：抽濾，洗滌，干燥，得3，4?亞甲二氧基苯甲酸固體。回答下列問題：（1）步驟1中，反應過程中采用的是__________________________加熱操作。（2）步驟1中，加入KOH溶液至堿性的目的是________________________。（3）步驟2中，趁熱過濾除去的物質是__________________（填化學式）。（4）步驟3中，處理合并后溶液的實驗操作為_______________________。（5）步驟4中，抽濾所用的裝置包括__________、吸濾瓶、安全瓶和抽氣泵。28、（14分）氮族元素是指位于元素周期表第15列的元素,包括氮、磷、砷、銻、鉍五種元素。請回答：（1）基態氮原子的價電子排布圖為____，與

N2互為等電子體的兩種離子為____

(填離子符號)。（2）砷化氫在工業中被廣泛使用，其分子的空間構型為_____________。（3）氮、磷、砷的電負性由大到小的順序為_____

(用元素符號表示)。（4）與砷同周期，且原子核外未成對電子數與砷相同的元素有____種

。（5）肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2

(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。

①N2H4分子中氮原子的雜化形式為_______。②肼可用作火箭燃料，燃燒時發生的反應為：

N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1038.7kJ/mol若該反應中有4mol

N-

H鍵斷裂，則形成的π鍵有____

mol。29、（10分）酚酞是常用的酸堿指示劑，其結構簡式如圖所示：。(1)酚酞的分子式為________。(2)從結構上看酚酞可看作(填字母序號)________。A．烯烴B．芳香化合物C．醇類物質D．酚類物質E．醚類物質F．酯類物質(3)酚酞結構簡式中畫虛線的地方，組成的是醚鍵嗎________？

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】

由元素在周期表的位置可知，X為第二周期第ⅤA族元素，即X為N元素，則Y為P元素，Z為S元素，W為Br元素。【題目詳解】①同一主族的元素，原子序數越大，元素的非金屬性越弱，所以元素的非金屬性X＞Y，則最高價氧化物的水化物的酸性為Y＜X，正確；②同一周期的元素，元素的原子序數越大，元素的非金屬性越強，則元素的非金屬性Z＞Y，元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩定性就越強，所以氣態氫化物的穩定性Y＜Z，正確；③溴元素的單質Br2在常溫下呈液體，由于具有強的氧化性，與變價金屬鐵反應生成溴化鐵，正確；④Br的質子數為35，S的質子數為16，則W的原子序數比Z大35-16=19，錯誤，故上述說法正確的是①②③。答案選C。2、A【解題分析】

A項、氨分子中氮原子的價層電子對數為4，孤對電子數為1，雜化軌道為sp3雜化，孤對電子對成鍵電子的排斥作用較強，N-H之間的鍵角小于109°28′，所以氨氣分子空間構型是三角錐形；甲烷分子中碳原子的價層電子對數為4，孤對電子數為0，雜化軌道為sp3雜化，碳原子連接4個相同的原子，C-H之間的鍵角相等為109°28′，故CH4為正四面體構型，故A正確；B項、雜化軌道可以部分參加形成化學鍵，例如氨分子中氮原子雜化軌道為sp3雜化，形成了4個sp3雜化軌道，但是只有3個參與形成化學鍵，故B錯誤；C項、在化合物中，原子最外層電子數等于原子的價層電子數+|化合價|，PCl5中P原子的最外層電子為：5+5=10，Cl原子的最外層電子為：7+|-1|=8，不都滿足8電子穩定結構，故C錯誤；D項、分子中，帶*號碳原子所連的四個取代基分別是羥基、甲基、氫原子和羧基，該碳原子具有手性，分子中含有1個手性C原子，故D錯誤。答案選A。3、A【解題分析】

A．11B中含有6個中子，0.1mol11B含有6NA個中子，A正確；B．溶液體積未定，不能計算氫離子個數，B錯誤；C．標準狀況下苯不是氣體，不能利用氣體摩爾體積計算22.4L苯的物質的量，則無法判斷其完全燃燒產生的CO2分子數目，C錯誤；D．PCl3與Cl2反應生成PCl5的反應是可逆反應，反應物不可能完全轉化為生成物，則所1molPCl3與1molCl2反應生成的PCl5小于1mol，增加的P－Cl鍵的數目小于2NA個，D錯誤；答案選A。4、C【解題分析】

A.Fe3+與CO32-在溶液中會發生反應產生Fe(OH)3沉淀和CO2氣體，不能大量共存，A錯誤；B.NaOH過量時，以Ca(HCO3)2溶液為標準，離子方程式為2HCO3-+Ca2＋+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，B錯誤；C.根據質子守恒可得關系式c(OH-)=c(H+)+

c(HS﹣)+2c(H2S)，C正確；D.NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是：NH4HSO4=NH4++H++SO42-，D錯誤；故合理選項是C。5、C【解題分析】

C4H8Cl2可以看成C4H10的二氯取代物，丁烷有正丁烷和異丁烷2種結構，含二個甲基，根據“定一移二”法：(0種)、(2種)、(2種)，共有4種同分異構體，答案選C。6、C【解題分析】

A、不存在碳碳雙鍵，不符合；B、2個C原子所連基團完全相同，不符合；C、碳碳雙鍵的每個C原子所連基團是完全不同的，存在順反異構體，符合；D、碳碳雙鍵有一端是相同基團（＝CH2），不存在順反異構，不符合；答案選C。【題目點撥】本題考查順反異構體的物質結構特點的判斷。順反異構體是分子中含有碳碳雙鍵，且碳碳雙鍵的每個C原子所連基團是完全不同的基團時才存在順反異構。7、B【解題分析】

A．NaCl為強酸強堿鹽，溶液為中性，故A不選；B．NaHSO4溶于水的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，溶液因電離顯酸性，故B選；C．NH4Cl屬于強酸弱堿鹽，銨根離子水解生成氫離子，溶液因水解顯酸性，故C不選；D．NaHCO3為強堿弱酸鹽，碳酸氫根離子水解，溶液顯堿性，故D不選；故選B。8、A【解題分析】

A.根據圖像可知A(g)+B(g)的總能量高于C(g)+D(l)的總能量，所以A(g)+B(g)→C(g)+D(l)是放熱反應，A正確；B.A(g)+B(g)→C(g)+D(l)是放熱反應，B錯誤；C.C(g)+D(l)→A(g)+B(g)是吸熱反應，C錯誤；D.A(g)+B(g)具有的能量高于C(g)+D(l)具有的能量，D錯誤；答案選A。9、B【解題分析】A、用潤濕的pH試紙測定稀堿溶液的pH，相當于是稀釋，氫氧根濃度減小，測定值偏小，A正確；B、應該用酸式滴定管量取22.00mL的KMnO4溶液，B錯誤；C、用純堿溶液清洗油污時，加熱促進碳酸根水解，可以增強其去污能力，C正確；D、碳酸氫鈉和硫酸鋁混合相互促進水解生成氫氧化鋁和CO2，所以可用NaHCO3和Al2（SO4）3兩種溶液作泡沫滅火劑，D正確，答案選B。10、B【解題分析】

根據有機物的分子式可知，C4H8Cl2的鏈狀有機物，只含有二個甲基的同分異構體共有4種，分別是CH3CHClCHClCH3、CH3CCl2CH2CH3、(CH3)2CClCH2Cl、(CH3)2CHCHCl2；答案選B。11、C【解題分析】

A.分子中兩個苯環之間連有3個飽和碳原子類似于甲烷中碳的結構，則所有碳原子不可能處于同一平面，A錯誤；B.分子式為C15H14O7，B錯誤；C.1mol該有機物跟足量濃溴水發生取代反應，酚羥基鄰位、對位的苯環氫被取代，最多消耗5molBr2，C正確；D.有機物中含有的4個酚羥基與NaOH反應，1mol該有機物與NaOH溶液反應最多消耗4molNaOH，D錯誤；答案為C。12、C【解題分析】

由結構簡式可以知道分子式，分子中含碳碳雙鍵、碳氧雙鍵、-OH、-COOH，結合烯烴、酮、醇、羧酸的性質來解答。【題目詳解】A.根據該物質的結構簡式可知，該物質的分子式為C15H20O4，A正確；B.該物質環上只有2種H,則二氯代物只有2種,B正確；C.只有-COOH與NaOH反應,1mol該物質最多能與1molNaOH完全反應,C錯誤；D.該物質含-OH,能發生取代、氧化等反應,含碳碳雙鍵可發生加成、氧化反應等,D正確；正確選項C。13、D【解題分析】

A．Na2CO3較穩定，受熱不易分解，NaHCO3不穩定，受熱易分解生成CO2，故A錯誤；

B．Na2CO3和CaCl2反應生成白色沉淀CaCO3，反應方程式為Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，NaHCO3和CaCl2不反應，現象不同，故B錯誤；C．NaHCO3與氫氧化鈉溶液反應但現象不明顯，Na2CO3與氫氧化鈉溶液不反應，故C錯誤；D．M（Na2CO3）>M（NaHCO3），所以相同質量時n（Na2CO3）<nM（NaHCO3），根據Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑知，生成氣體較快的是NaHCO3，該鑒別方法正確，故D選；故選：D。14、D【解題分析】

A．元素分析儀來確定有機化合物中的元素組成，不符合題意，A錯誤；B．核磁共振儀能測出有機物中氫原子子的種類以及數目之比，不符合題意，B錯誤；C．用于檢測有機物中特殊官能團及機構特征，主要適用于定性分析有機化合物結構，不符合題意，C錯誤；D．質譜儀能測出有機物相對分子質量，符合題意，D正確；故選D。15、D【解題分析】

A.反應能自發進行，應滿足?H-T?S<0，而該反應S0，當?H>0時不能自發進行，當H0時低溫可自發進行，該反應298K時能自發進行，故?H<0，故A錯誤；B.氨水稀釋后，電離平衡正向移動，?的物質的量減少，物質的量增大，因為在同一溶液中，二者的濃度比等于物質的量比，所以該比值增大，故B錯誤；C.陽極粗銅中含有鐵、鋅、金、鉑等金屬，陽極為Zn、Fe、Cu失電子，電極反應為Zn-2e-=Zn2+、Fe-2e-=Fe2+、Cu-2e-=Cu2+，陰極為Cu2+得電子還原成Cu，則電解過程中陽極質量減少與陰極質量增加不一定相同，故C錯誤；D.25℃時，Ka(HClO)=3.0，Ka(HCNO)=4.9時，HClO溶液的酸性大于HCN，根據越弱越水解原理，該溫度下NaClO溶液與NaCN溶液pH相同，c(NaClO)c(NaCN)，故D正確；本題答案為D。【題目點撥】判斷一個化學反應能否自發進行，要看H-T是大于零還是小于零，只有當H-T小于零時才能自發進行。16、B【解題分析】試題分析：醋酸是弱酸，存在電離平衡，稀釋促進電離，氫離子的物質的量增加，因此相同條件下，等體積、等pH的醋酸溶液和鹽酸分別加水稀釋后，溶液的pH仍相同，則醋酸稀釋的倍數大，所以所得溶液的體積醋酸大，答案選B。考點：考查外界條件對電離平衡的影響17、C【解題分析】分析：若干冰晶體的晶胞棱長為a，每個CO2分子周圍與其相距22a的CO2分子有12個詳解：以頂點CO2分子為研究對象，若干冰晶體的晶胞棱長為a，該CO2分子周圍與其相距22a的CO2分子處于面心，由于頂點CO2分子為8個晶胞共有，則每個CO2分子周圍與其相距22a的CO2分子有8×3218、C【解題分析】

A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol表示1mol甲烷完全燃燒產生二氧化碳氣體和液態水時放出的熱量，題干水為氣態，所以A選項錯誤；B.該反應為可逆反應，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中不能完全反應轉化為1molNH3，熱化學方程式中表示的是物質完全轉化時的熱量變化，B錯誤；C.稀鹽酸和稀氫氧化鈉反應的實質是H+與OH-結合形成水，反應的熱化學方程式為H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ/mol，C正確；D.物質燃燒放出熱量，△H<0，D錯誤；故合理選項是C。19、D【解題分析】

根據題意，該有機物分子含有2個氧原子，能與NaHCO3反應生成氣體，說明其結構中含1個羧基，可看作C4H10被一個苯環和一個羧基取代，實際為丁烷的二元取代物，因此可以以丁烷為思維模型，丁烷的結構有CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3兩種；然后在此基礎上考慮其中的兩個氫原子被苯環和羧基取代，這樣正丁烷的二元取代物有8種，異丁烷的二元取代物有4種，得出分子式為C11H14O2的有機物共有12種，答案選D。【題目點撥】掌握有機物官能團的結構和性質特點是解答的關鍵，注意一元取代物和二元取代物同分異構體的判斷方法，尤其是二元取代物或多取代產物同分異構體數目的判斷是解答的關鍵，對于二元取代物同分異構體的數目判斷，可固定一個取代基的位置，再移動另一取代基的位置以確定同分異構體的數目。20、C【解題分析】

A、要考慮氣體熱脹冷縮；B、NO和氧氣反應也會生成NO2；C、氯氣具有氧化性，碘單質使淀粉呈藍色；D、堿性條件下乙酸乙酯水解更完全。【題目詳解】A、開始時裝置中的空氣受熱膨脹也會出現氣泡，故A錯誤；B、NO與②中試管口的氧氣反應生成NO2，但不能說明①中生成NO2，故B錯誤；C、二氧化錳和濃鹽酸反應生成氯氣，氯氣與KI溶液作用生成碘單質，碘單質遇淀粉呈藍色，該裝置可以用來檢驗①中是否產生了氯氣，故C正確；D、堿性條件下乙酸乙酯水解更完全，飽和NaOH溶液促進乙酸乙酯水解，不能制得乙酸乙酯，故D錯誤；故選C。21、C【解題分析】

①CH3CH2CHOHCH3發生催化氧化生成CH3CH2COCH3，CH3CH2COCH3中官能團為羰基；②CH3（CH2）3OH發生催化氧化生成CH3CH2CH2CHO，CH3CH2CH2CHO中官能團為醛基（—CHO）；③CH3CH（CH3）CH2OH發生催化氧化生成CH3CH（CH3）CHO，CH3CH（CH3）CHO中官能團為醛基；④CH3C（CH3）2OH中與—OH相連的碳原子上沒有氫原子，不能發生催化氧化；能被氧化為含—CHO的有機物為②③，答案選C。【題目點撥】醇發生催化氧化反應的規律：醇的催化氧化與跟羥基相連的碳原子上的氫原子個數有關，有2~3個H催化氧化成醛基；只有1個H氧化成羰基；沒有H不能發生催化氧化。22、C【解題分析】試題分析：已知某元素R的原子的最外層電子排布是ns1，若為主族元素，則為第IA族，若為過渡金屬元素，則為第VIB或IB元素，A．元素R也可能是過渡金屬元素，故A錯誤；B．R的原子的最外層電子排布是ns1，若為主族元素，則為第IA族，第IA族中的H元素為非金屬元素，故B錯誤；C．R元素可能是第IA族中的H元素，不一定為金屬元素，故C正確；D．R不可能是ⅡA族元素，故D錯誤，答案為C。考點：考查了最外層電子排布與元素在周期表中位置的關系。二、非選擇題(共84分)23、丙烯碳碳雙鍵取代反應消去反應HOCH2-CH=CH-CH2OH保護分子中碳碳雙鍵不被氧化1210ClCH2-CH（CH2OH）2CH3-CHCl-CH3CH2=CH-CH3CH2=CH2、CH3-CH=CH-CH3CH3-CHBr-CHBr-CH3CH2=CH-CH=CH2【解題分析】

由題中信息可知，M與氯氣發生取代反應生成CH2=CH-CH2Cl，可確定M為丙烯；已知在特殊催化劑的作用下，能夠發生碳碳雙鍵兩邊基團互換的反應，則CH2=CH-CH2Cl在催化劑的作用下，生成乙烯、CH2Cl-CH=CH-CH2Cl；根據合成路線可知，A水解后先與HCl發生反應，然后發生氧化反應、消去反應，則A為CH2Cl-CH=CH-CH2Cl、B為乙烯；C為HOCH2-CH=CH-CH2OH；D為HOCH2-CH2-CHCl-CH2OH；E為HOOC-CH2-CHCl-COOH；F為NaOOC-CH=CH-COONa；G為HOOC-CH=CH-COOH；H為CH2Br-CH2Br；I為CH2OH-CH2OH；【題目詳解】（1）根據分析可知，M為丙烯；A為CH2Cl-CH=CH-CH2Cl，含有的官能團為碳碳雙鍵；（2）反應①為取代反應；反應⑥為鹵代烴的消去反應；（3）C的結構簡式為HOCH2-CH=CH-CH2OH，其分子中含有碳碳雙鍵和羥基，這丙種官能團均易發生氧化反應，因此，C→G的過程步驟④、⑥的目的是：為了保護碳碳雙鍵在發生氧化反應時不被氧化；（4）G的結構簡式為HOOC-CH=CH-COOH，當碳碳雙鍵與羧基中碳氧雙鍵確定的平面重合時，則有12原子共平面；其順式結構為：；(5)D的結構簡式為HOCH2-CH2-CHCl-CH2OH，符合①氯原子連在碳鏈的端點碳上②羥基連在不同的碳原子上。若無支鏈，固定Cl原子和一個—OH在一端，，另一個—OH的位置有3種；移動—OH的位置，，另一個—OH的位置有2種；依此類推，，1種；若存在一個甲基支鏈，，有2種；，有1種，，1種，合計10種；其中核磁共振氫譜為4組峰且峰面積比為4：2：2：1，符合的結構簡式為：ClCH2-CH（CH2OH）2；(6)I、G分別為：HOOC-CH=CH-COOH、CH2OH-CH2OH，在一定條件下發生酯化反應，制取環酯P，其方程式為：；（7）根據題目信息，烯烴在一定條件下碳碳雙鍵兩邊的基團可以互換，則先用2-氯丙烷發生消去反應生成丙烯，丙烯在一定條件下生成乙烯和2-丁烯，利用2-丁烯和溴水發生加成反應，生成2，3-二溴丁烷，再發生消去反應生成1，3-丁二烯，最后與乙烯發生雙烯合成制取環己烯。合成路線如下：CH3-CHCl-CH3CH2=CH-CH3CH2=CH2、CH3-CH=CH-CH3CH3-CHBr-CHBr-CH3CH2=CH-CH=CH2。【題目點撥】多官能團同分異構體的書寫時，根據一固定一移動原則，逐個書寫，便于查重。24、pN＞O＞Csp2平面三角形12先產生藍色沉淀，氨水過量后沉淀溶解，生成深藍色溶液【解題分析】

a原子原子核外電子分占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數相同，確定a原子的核外電子排布為1s22s22p2，則a為C元素；b原子基態原子的p軌道電子數比s軌道電子數少1，確定b原子的核外電子排布為1s22s22p3則b為N元素；c位于第2周期，原子核外有3對成對電子、兩個未成對電子，確定c原子的核外電子排布為1s22s22p4，則c為O元素；a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素，原子序數依次增大，d位于周期表中第1縱列，則d為元素Na或K；e原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，則e為Cu，據此分析；【題目詳解】（1）c為氧元素，位于第六主族，屬于p區的元素；答案：p（2）b為N元素，與其同周期相鄰元素為C、O，因為N核外電子排布處于半滿狀態，比較穩定，第一電離能大于C、O；O的非金屬性強與C，第一電離能大于C；第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C；答案：N＞O＞C（3）CO32-的價層電子對數為=3，中心原子的軌道雜化類型為sp2，空間構型為平面三角形；答案：sp2平面三角形（4）根據晶體結構可以看出,每個陰離子周圍等距離且最近的陰離子數為12;在銅鹽溶液中逐滴加入氨水至過量，該過程中先生成藍色沉淀，后氫氧化銅溶解在氨水中生成配離子，得到深藍色溶液，發生Cu2++2NH3·H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，Cu（OH）2+4NH3·H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；答案：12先產生藍色沉淀，氨水過量后沉淀溶解，生成深藍色溶液25、錐形瓶中溶液顏色變化滴入最后一滴硫酸溶液，溶液由淺紅色變為無色，且30s內顏色不變97.56%偏高偏高【解題分析】

（1）滴定過程中兩眼應該注視錐形瓶內溶液的顏色變化；若用酚酞作指示劑當滴入最后一滴硫酸溶液，溶液由淺紅色變為無色，且30s內顏色不變，說明氫氧化鈉與硫酸完全反應；（2）依據題給數據計算氫氧化鈉的物質的量，再計算燒堿樣品的純度；（3）依據標準溶液體積變化和待測液中溶質的物質的量變化分析解答。【題目詳解】（1）滴定過程中兩眼應該注視錐形瓶內溶液的顏色變化；若用酚酞作指示劑當滴入最后一滴硫酸溶液，溶液由淺紅色變為無色，且30s內顏色不變，說明氫氧化鈉與硫酸完全反應，達到滴定終點，故答案為：錐形瓶中溶液顏色變化；滴入最后一滴硫酸溶液，溶液由淺紅色變為無色，且30s內顏色不變；（2）由表格數據可知，第一次消耗硫酸的體積為（20.50—0.40）ml=20.10ml，第二次消耗硫酸的體積為（24.00—4.10）ml=19.90ml，取兩次平均值，可知反應消耗硫酸的體積為=20.00ml，由H2SO4—2NaOH可得n（NaOH）=2n（H2SO4）=2×0.1000mol?L?1×0.02000L=4×10—3mol，則燒堿樣品的純度為×100%=97.56%，故答案為：97.56%；（3）①觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，導致硫酸標準溶液體積偏大，使所測結果偏高，故答案為：偏高；②若將錐形瓶用待測液潤洗，增加了待測液中溶質的物質的量，導致消耗硫酸標準液體積偏大，使所測結果偏高，故答案為：偏高。【題目點撥】分析誤差時要看是否影響標準體積的用量，若標準體積偏大，結果偏高；若標準體積偏小，結果偏小；若不影響標準體積，則結果無影響。26、藍色懸濁液最終變為紅色沉淀CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O相同條件下，乙醛的縮合反應快于氧化反應；多個乙醛縮合，使醛基物質的量減少適當增大NaOH濃度有利于生成Cu2O氫氧化鈉溶液濃度對該反應的影響程度更大【解題分析】

（1）①新制氫氧化銅為藍色懸濁液，氧化乙醛后銅元素化合價從+2價降低到+1價會變成磚紅色沉淀Cu2O，據此證明乙醛被氧化；②乙醛在堿性條件下加熱，被新制的Cu(OH)2氧化生成乙酸鈉、氧化亞銅和水；③對照實驗Ⅱ，實驗Ⅲ的現象說明乙醛發生了縮合反應，據此分析作答；（2）對照實驗Ⅳ和實驗Ⅴ，分析氫氧化鈉濃度對反應的影響；（3）實驗Ⅶ磚紅色現象明顯，根據變量法分析作答。【題目詳解】（1）①若乙醛被新制的Cu(OH)2氧化，則實驗中顏色會發生明顯變化，即藍色懸濁液最終會變為紅色沉淀，據此可證明乙醛被新制的Cu(OH)2氧化，故答案為藍色懸濁液最終變為紅色沉淀；②乙醛與新制的Cu(OH)2發