2024屆湖北省宜昌金東方高級中學等部分示范學校化學高二下期末監測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、根據元素周期律和物質結構的有關知識，以下有關排序錯誤的是（）A．離子半徑：S2-＞Cl-＞Ca2+ B．電負性：C＞N＞OC．熱穩定性：HF＞H2O＞H2S D．酸性：HCl＜HBr＜HI2、下列烷烴在光照下與氯氣反應，只生成一種一氯代烴的是（）A．CH3CH2CH3 B． C． D．3、下列離子方程式書寫正確的是()A．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OB．銅與濃硝酸反應：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO↑+2H2OC．CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓D．向AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3＋+4NH3·H2O=Al[OH]4-+4NH4+4、下列對有機物結構或性質的描述錯誤的是（）A．將溴水加入苯中，溴水的顏色變淺，這是因為發生了加成反應B．苯分子中的6個碳原子之間的化學鍵完全相同，是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的化學鍵C．若乙烷和丙烯的物質的量共為1mol，則完全燃燒生成3molH2OD．一定條件下，Cl2可在甲苯的苯環或側鏈上發生取代反應5、化學與生產、生活和科研密切相關，下列說法錯誤的是()A．質譜用于快速、微量、精確測定有機物相對分子質量B．河水中有許多雜質和有害細菌，加入明礬消毒殺菌后可以飲用C．把浸泡過KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延長水果的保鮮期D．銀質物品久置在空氣中表面變黑，不是電化學腐蝕引起的6、已知化合物A（C4Si4H8）與立方烷（C8H8）的分子結構相似，如下圖：則C4Si4H8的二氯代物的同分異構體數目為：A．6 B．5 C．4 D．37、有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，原子半徑依次減小，其中只有一種金屬元素；X+與M2—具有相同的電子層結構；離子半徑：Z2—>W—；Y的單質晶體熔點高、硬度大。下列說法中正確的是()A．X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B．X的氫化物熔點比W的氫化物低C．元素W和M的某些單質可作為水處理中的消毒劑D．ZM2、YM2晶體類型相同，晶體中含有化學鍵類型也相同8、某學習興趣小組討論辨析以下說法，其中說法正確的是A．堿性氧化物一定是金屬氧化物B．酸性氧化物一定不能和酸反應C．通過化學變化可以實現16O與18O間的相互轉化D．混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀、福爾馬林、淀粉9、下列關于有機物的說法中，正確的有（）①淀粉、油脂、蛋白質在一定條件下都能發生水解反應②“乙醇汽油”是在汽油中加入適量乙醇而制成的一種燃料③除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，加過量飽和碳酸鈉溶液振蕩后，靜置分液④石油的分餾和煤的氣化都是發生了化學變化⑤煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的高級脂肪酸的甘油酯A．2個 B．3個 C．4個 D．5個10、下列說法中，正確的是（）A．有機物屬于芳香烴，含有兩種官能團B．按系統命名法，化合物（CH3）2CHCH（CH3）CH2CH（CH3）CH（CH3）2的名稱為2，3，5，6﹣四甲基庚烷C．既屬于酚類又屬于羧酸類D．2﹣甲基﹣3﹣丁烯的命名錯誤原因是選錯了主鏈11、生活中處處有化學。下列關于乙醇的說法不正確的是A．乙醇能與水以任意比例互溶，主要是因為乙醇與水分子間存在氫鍵B．皂化反應實驗中用乙醇做助溶劑是因為油脂和氫氧化鈉均能溶于乙醇C．實驗室熱源大多是由酒精燈提供的，是因為乙醇燃燒的△H大D．無水乙醇的制備是用工業酒精加生石灰加熱蒸餾12、下列各組物質中，既不是同系物，又不是同分異構體的是A．CH4和C4H10 B．乙酸和甲酸甲酯C．和 D．苯甲酸和13、將0.1molCu與40ml10mol/LHNO3充分反應，測得反應后的溶液里含有amolH+由此可知A．生成的氣體一定是NO2，在標準狀況下的體積4.48LB．生成的氣體一定是NO，在標準狀況下的體積約1.49LC．被還原的硝酸的物質的量為（0.2-a）molD．反應后的溶液里含有0.2molNO3－14、下列說法正確的是A．白磷和紅磷互為同素異形體，兩者之間不能相互轉化B．C2H6和C5H12一定互為同系物C．CH3CH2CH(CH3)2的名稱是3－甲基丁烷D．CH3OCHO和HCOOCH3互為同分異構體15、在標準狀況下將1.92g銅粉投入一定量濃HNO3中，隨著銅粉的溶解，反應生成的氣體顏色逐漸變淺，當銅粉完全溶解后共收集到由NO2和NO組成的混和氣體1.12L，則反應消耗HNO3的物質的量為（）A．0.8molB．0.6molC．0.11molD．無法計算16、分類法在化學學科的發展中起到了非常重要的作用。下列物質分類合理的是：（）①酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2②混合物：漂白粉、氨水③電解質：氯氣、硫酸鋇、酒精④同位素：12C、14C與14N⑤同素異形體：C60、金剛石、石墨⑥膠體：稀豆漿、硅酸、氯化鐵溶液A．①②④ B．①②⑤ C．②③④ D．②⑤17、下列說法錯誤的是（）A．氣態電中性基態原子失去一個電子變為氣態基態正離子所需要的最低能量叫做第一電離能B．因為乙烯中含有σ鍵，所以容易發生加成反應C．電負性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強弱的尺度D．同主族元素從上到下第一電離能逐漸變小18、將13.7gMg、Al和Zn的混合物溶于足量的鹽酸中，產生標準狀況下11.2L氣體。向反應后的溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，最多可得到沉淀的質量為（）A．19.7gB．22.3gC．30.7gD．39.2g19、下列各組微粒，不能互稱為等電子體的是（）A．NO2、NO2+、NO2﹣ B．CO2、N2O、N3﹣C．CO32﹣、NO3﹣、SO3 D．N2、CO、CN﹣20、某烴的分子式為C8H10，該有機物苯環上的一氯代物只有2種，則該烴為（）A． B． C． D．21、廣州亞運會的“潮流”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有關丙烷的敘述中不正確的是()A．分子中碳原子不在一條直線上 B．光照下能夠發生取代反應C．比丁烷更易液化 D．是石油分餾的一種產品22、下列原子中，第一電離能最大的是()A．B B．C C．Al D．Si二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物H[3-亞甲基異苯并呋喃-1(3H)-酮]的一種合成路線如下：(1)C中所含官能團名稱為_________和_________。(2)G生成H的反應類型是________。(3)B的分子式為C9H10O2，寫出B的結構簡式：________。(4)E的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：_________。①分子中含有苯環，能使Br2的CCl4溶液褪色；②堿性條件水解生成兩種產物，酸化后分子中均只有4種不同化學環境的氫，其中之一能與FeCl3溶液發生顯色反應。(5)寫出以、P(C6H5)3及N(C2H5)3為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）____。24、（12分）已知A、B、C、D是原子序數依次減小的四種短周期元素，C的基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同；A原子有2個未成對電子；A、C、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體。E是第四周期元素，其原子核外最外層電子數與D原子相同，其余各層電子均充滿。請回答下列問題（用元素符號或化學式表示）：（1）元素B、C、A的基態原子的第一電離能由大到小的順序為__________________；（2）M分子中C原子軌道的雜化類型為__________________；（3）E+的核外電子排布式為__________________，下圖是由D、E形成的某種化合物的晶胞結構示意圖，該化合物的化學式為__________________；（4）化合物BD3的沸點比化合物CA4的高，其主要原因是__________________；（5）寫出與CA2互為等電子體的B3-的結構式__________________；（6）將CrCl3·6H2O溶解在適量水中得到深綠色溶液，溶液中Cr3+以[Cr（H2O）5Cl]2+形式存在。上述溶液中，不存在的微粒間作用力是__________________（填標號）。A．離子鍵B．共價鍵C．金屬鍵D．配位鍵E．范德華力25、（12分）氮化鋁（AlN）是一種新型無機非金屬材料．某AlN樣品僅含有Al2O3雜質，為測定AlN的含量，設計如下三種實驗方案．已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑（1）（方案1）取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）．（i）圖C裝置中球形干燥管的作用是________．完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先進行的操作是________，再加入實驗藥品．接下來的實驗操作是關閉，打開，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產生氣體．打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化．通入氮氣的目的是________．（iii）由于裝置存在缺陷，導致測定結果偏高，請提出改進意見________．（2）（方案2）用下圖裝置測定mg樣品中A1N的純度（部分夾持裝置已略去）．（i）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是________．A．CCl4

B．H2O

C．NH4Cl溶液

D．（ii）若mg樣品完全反應，測得生成氣體的體積為VmL（已轉換為標準狀況），則AlN的質量分數是________．（3）（方案3）按以下步驟測定樣品中A1N的純度：（i）步驟②生成沉淀的離子方程式為________．（ii）若在步驟③中未洗滌，測定結果將________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．26、（10分）亞硝酸鈉（NaNO2）外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發色劑和防腐劑，使用過量會使人中毒。某興趣小組進行下面實驗探究，查閱資料知道：①HNO2為弱酸，②2NO+Na2O2=2NaNO2，③2NO2+Na2O2=2NaNO3④酸性KMnO4溶液可將NO和NO2－均氧化為NO3－，MnO4－還原成Mn2+。NaNO2的制備方法可有如下2種方法（夾持裝置和加熱裝置已略，氣密性已檢驗）：制備裝置1：制備裝置2：（1）在制備裝置1中：①如果沒有B裝置，C中發生的副反應有_________；②甲同學檢查完裝置氣密性良好后進行實驗，發現制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質；于是在A裝置與B裝置間增加了_____裝置，改進后提高了NaNO2的純度；③D裝置發生反應的離子方程式為______。（2）在制備裝置2中：①B裝置的作用是_______________________；②寫出裝置A燒瓶中發生反應的化學方程式并用單線橋標出電子的轉移___________；27、（12分）已知硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](俗稱莫爾鹽)可溶于水，在100℃～110℃時分解，其探究其化學性質，甲、乙兩同學設計了如下實驗。I.探究莫爾鹽晶體加熱時的分解產物。(1)甲同學設計如圖所示的裝置進行實驗。裝置C中可觀察到的現象是_________，由此可知分解產物中有________(填化學式)。(2)乙同學認為莫爾鹽晶體分解的產物中還可能含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。為驗證產物的存在，用下列裝置進行實驗。D.品紅溶液E.NaOH溶液F.BaCl2溶液和足量鹽酸G.排水集氣法H.安全瓶①乙同學的實驗中，裝置依次連按的合理順序為：A→H→（______）→（______）→（______）→G。②證明含有SO3的實驗現象是__________；安全瓶H的作用是___________。II.為測定硫酸亞鐵銨純度，稱取mg莫爾鹽樣品，配成500mL溶液。甲、乙兩位同學設計了如下兩個實驗方案。甲方案：取25.00mL樣品溶液用0.1000mol/L的酸性K2Cr2O7溶液分三次進行滴定。乙方案(通過NH4+測定)：實驗設計裝置如圖所示。取25.00mL樣品溶液進行該實驗。請回答：(1)甲方案中的離子方程式為___________。(2)乙方案中量氣管中最佳試劑是__________。a.水b.飽和NaHCO3溶液c.CCl4d.飽和NaCl溶液(3)乙方案中收集完氣體并恢復至室溫，為了減小實驗誤差，讀數前應進行的操作是_________。(4)若測得NH3為VL(已折算為標準狀況下)，則硫酸亞鐵銨純度為____(列出計算式)28、（14分）閱讀以下信息：①向盛有10mL水的錐形瓶中，小心滴加8~10滴液體，可觀察到劇烈反應，液面上有白霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出，該氣體中含有可使品紅溶液褪色的；②蒸干溶液不能得到無水，使與混合并加熱，可得到無水。請回答：（1）將①中發生反應的化學方程式補充完整：SOCl2+H2O=SO2↑+______；（2）溶液呈________（填“酸”“堿”或“中”）性，用離子方程式表示其原理為：_________。（3）試解釋②中可得到無水的原因：_________。29、（10分）第四周期的多數元素及其化合物在化工、醫藥、材料等領域有著廣泛的應用。回答下列問題：(1)基態Ti原子中，最高能層電子的電子云輪廓形狀為___，與Ti同周期的所有過渡元素的基態原子中，寫出任意一種最外層電子數與鈦不同的元素外圍電子排布式_____。

(2)琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預防和治療的常見藥物，臨床建議服用維生素C促進“亞鐵”的吸收，避免生成Fe3+，從結構角度來看，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是_________________。(3)SCN—可用于Fe3+的檢驗，寫出與SCN—互為等電子體的一種微粒：_____。

(4)成語“信口雌黃”中的雌黃分子式為As2S3，分子結構如圖，As原子的雜化方式為______，雌黃和SnCl2在鹽酸中反應轉化為雄黃(As4S4)和SnCl4并放出H2S氣體，寫出該反應方程式：__________________。SnCl4分子的立體構型為_______。

(5)金紅石(TiO2)是含鈦的主要礦物之一，具有典型的四方晶系結構，其晶胞結構(晶胞中相同位置的原子相同)如圖所示(注意：D不在體心)：①4個微粒A、B、C、D中，屬于氧原子的是________________。②若A、B、C原子的坐標分別為A(0，0，0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c)，則D原子的坐標為D(0.19a，____，____)；若晶胞底面邊長為x，則鈦氧鍵的鍵長d=_______(用代數式表示)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解題分析】試題分析：A．具有相同電子排布的離子，原子序數大的離子半徑小，則離子半徑：S2-＞Cl-＞Ca2+，A正確；B．非金屬性越強，電負性越大，則電負性：C＜N＜O，B錯誤；C．非金屬性越強，對應氫化物越穩定，則熱穩定性：HF＞H2O＞H2S，C正確；D．非金屬性Cl＞Br＞I，則H-Cl最穩定，酸性：HCl＜HBr＜HI，D正確；答案選B。【考點定位】本題主要是考查元素周期表及周期律的綜合應用【名師點晴】該題為高頻考點，把握元素的性質、元素周期律等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規律性知識的應用，題目難度不大。易錯點是酸性強弱比較，注意非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，與氫化物的酸性強弱無關。2、C【解題分析】

A.CH3CH2CH3分子內有2種氫原子，能生成2種一氯代物，A錯誤；B.分子內有2種氫原子，能生成2種一氯代物，B錯誤；C.分子內只有1種氫原子，只能生成1種一氯代物，C正確；D.分子中內有4種氫原子，能生成4種一氯代物，D錯誤；答案選C。【題目點撥】判斷烷烴的一氯代物時，可以分析分子內的氫原子種類，分子內有幾種氫原子，就能生成幾種一氯代物。3、C【解題分析】

A.H2SO4與Ba(OH)2溶液反應產生硫酸鋇和水，離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，不符合物質的微粒個數比關系，A錯誤；B.銅與濃硝酸反應，產生硝酸銅、NO2、H2O，反應的離子方程式為：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，B錯誤；C.CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合，反應產生BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀，反應的離子方程式為：Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，C正確；D.向AlCl3溶液中加入過量的氨水，由于NH3·H2O是一元弱堿，不能溶解兩性物質氫氧化鋁，所以反應產生氫氧化鋁沉淀和NH4Cl，反應的離子方程式為：Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓-+3NH4+，D錯誤；故合理選項是C。4、A【解題分析】

A．將溴水加入苯中，由于溴在苯中的溶解度比在水中的溶解度大，故發生萃取，溴水的顏色變淺，發生的是物理變化，A項錯誤；B．苯分子中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵，而存在一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的化學鍵，B項正確；C．乙烷和丙烯的每個分子中都含有6個氫原子，1mol混合物中含6mol氫原子，完全燃燒生成3molH2O，C項正確；D．苯環上的氫原子在催化劑作用下能被氯原子取代，苯環側鏈上的氫原子在光照條件下可被氯原子取代，D項正確。故選A。5、B【解題分析】分析：A、有機物的測定方法有多種，其中質譜儀是用來測定相對分子質量的精準儀器；B、除雜與消毒殺菌是兩個不同的過程，明礬只有除去微小顆粒的能力；C、KMnO4能夠氧化水果的催熟劑乙烯，可延長其保鮮期；D、銀質物品與接觸的空氣中某些成分直接反應而變黑。詳解：A、質譜儀可以快速、微量、精確測定有機物的相對分子質量，即A正確；B、明礬水解生成的Al(OH)3膠體能夠吸附水中的微小顆粒，從而達到除去雜質的目的，但沒有殺菌消毒作用，所以B錯誤；C、水果保鮮要減少催熟劑乙烯的存在，而KMnO4溶液具有強氧化性，可氧化乙烯，達到延長水果的保鮮時間，所以C正確；D銀質物品久置于空氣中，與接觸到的H2S等直接反應生成Ag2S黑色物質，屬于化學腐蝕，所以D正確。本題答案為B。6、C【解題分析】

化合物A中含有兩種不同環境的H原子，分別為與碳原子和硅原子連接，所以其二氯代物的同分異構體分別為：或或或共4種。答案選C。7、C【解題分析】

X、Y、Z、W、M五種短周期元素，原子半徑依次減小，其中只有一種金屬元素；M和Z均形成-2價的陰離子，且原子半徑Z＞M，則M為O元素，Z為S元素；X+與M2—具有相同的電子層結構，則X為Na元素，離子半徑：Z2—>W—，則W為Cl元素，Y的單質晶體熔點高、硬度大，結合原子半徑可知，Y為Si元素，據此分析解答。【題目詳解】根據上述分析，X為Na元素，Y為Si元素，Z為S元素，W為Cl元素，M為O元素。A．鈉和氧還可以形成Na2O2，故A錯誤；B．鈉的氫化物為離子化合物，氯的氫化物為共價化合物，因此X的氫化物熔點比W的氫化物高，故B錯誤；C．Cl2和O3都具有強氧化性，則可以作為水處理中的消毒劑，故C正確；D．ZM2、YM2分別為SO2、SiO2，晶體類型不同，前者為分子晶體，后者為原子晶體，故D錯誤；答案選C。8、A【解題分析】

A．堿性氧化物一定是金屬氧化物，不可能是非金屬氧化物，故A正確；B．酸性氧化物可能和酸反應，如二氧化硫與硝酸反應，二氧化硅能夠與氫氟酸反應，故B錯誤；C．化學變化的特征是有新物質生成，通過化學變化不能實現16O與18O間的相互轉化，故C錯誤；D．水銀是金屬汞，屬于純凈物，故D錯誤；答案選A。9、C【解題分析】

①淀粉、油脂、蛋白質在一定條件下都能發生水解反應，故①正確；②乙醇汽油是新型燃料，是在汽油中加入適量乙醇而制成的混合物，故②正確；③乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，而乙酸與碳酸鈉溶液反應生成乙酸鈉、水二氧化碳，所以混合后的溶液分層，靜置分液可除去乙酸乙酯中的乙酸，故③正確；④石油的分餾是利用物質的沸點的不同分離物質的方法，屬于物理變化，故④錯誤；⑤煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的高級脂肪酸的甘油酯故⑤正確，所以正確選項為：①②③⑤，故答案選C。【題目點撥】根據物質的性質、選擇除雜的方法。根據分析方法分餾屬于物理變化、煤的氣化屬于化學變化。花生油和牛油都屬于酯類化合物，可以發生皂化反應。10、B【解題分析】試題分析：A.苯環不是官能團，只有一種官能團，A項錯誤；B.取代基的位次和最小，選最長的碳鏈為主鏈，符合烷烴命名規則，B項正確；C.分子中不含苯環，不是酚類，既屬于醇類又屬于羧酸，C項錯誤；D.從距離雙鍵最近的一端命名，應為3-甲基-丁烯，該命名選錯了官能團的位置，D項錯誤；答案選B。考點：考查有機物的系統命名法。有機物的分類與官能團等知識。11、C【解題分析】分析：A.乙醇分子間存在氫鍵，乙醇和水分子間也能形成氫鍵；B.乙醇易溶于水，易溶于有機溶劑，能夠促進油脂和氫氧化鈉的充分接觸，加快反應速率；C.乙醇作為實驗室熱源的一種常用試劑，與反應熱無關；D.加入生石灰與水反應后增大與乙醇的沸點差異。詳解：乙醇分子間存在氫鍵，乙醇和水分子間也能形成氫鍵，故乙醇能和水以任意比互溶，A正確；乙醇易溶于水，易溶于有機溶劑，因此加入乙醇后，能夠促進油脂和氫氧化鈉的充分接觸，加快反應速率，B正確；乙醇是實驗室一種常用的燃料，燃燒后對環境沒有危害，與乙醇的△H無關，C錯誤；加入生石灰，與水反應，且增大與乙醇的沸點差異，再蒸餾可制取無水乙醇，D正確；正確選項C。12、D【解題分析】

A.CH4和C4H10都屬于烷烴，兩者結構相似，分子組成上相差3個“CH2”原子團，兩者互為同系物，A不符合題意；B.乙酸和甲酸甲酯的分子式都為C2H4O2，兩者結構不同，兩者互為同分異構體，B不符合題意；C.和的分子式都是C7H8O，兩者結構不同，兩者互為同分異構體，C不符合題意；D.苯甲酸的分子式為C7H6O2，的分子式為C8H6O4，兩者分子式不同，兩者不互為同分異構體，兩者結構不相似，分子組成上相差1個“CO2”，兩者不互為同系物，D符合題意；答案選D。13、C【解題分析】試題分析：由題意知硝酸過量，反應后溶液中溶質是硝酸銅和硝酸，由電荷守恒得：2n(Cu2+)+n(H+)=n(NO3-)，n(NO3-)=（0.2+a）mol，D正確；所以被還原的硝酸物質的量為0.4mol－(0.2+a)mol=(0.2－a)mol，C正確；10mol/LHNO3為濃硝酸，隨著反應進行硝酸由濃變稀，所以生成的氣體為二氧化氮和一氧化氮的混合物，設二氧化氮和一氧化氮氣體物質的量分別為xmol、ymol。由得失電子相等得x+3y=0.2，被還原硝酸物質的量即為二氧化氮氣體和一氧化氮氣體物質的量總和，x+y=0.2－a，解得x=(0.2－1.5a)、y=0.5a，A、B錯誤。考點：化學計算點評：硝酸與金屬的反應要抓住兩個守恒：得失電子守恒和氮原子守恒。14、B【解題分析】

A．白磷和紅磷互為同素異形體，一定條件下二者可以相互轉化，故A錯誤；B．C2H6

和

C5H12都是烷烴，二者C原子數不同，互為同系物，故B正確；C．CH3CH2CH(CH3)2

的甲基在2號C，正確名稱為2-甲基丁烷，故C錯誤；D．CH3OCHO

和

HCOOCH3的分子式、結構完全相同，為同一種物質，故D錯誤；故選B。15、C【解題分析】試題分析：1.92g銅粉的物質的量是0.03mol，利用元素守恒，消耗的硝酸為生成硝酸銅中的硝酸根離子和生成的氣體產物中的硝酸，硝酸銅的物質的量是0.03mol，則硝酸根離子的物質的量是0.06mol，在標準狀況下NO2和NO組成的混和氣體1.12L，物質的量是0.05mol，所以共消耗硝酸的物質的量是0.06+0.05=0.11mol，答案選C。考點：考查化學計算方法的應用16、B【解題分析】分析：①與堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；②由不同物質組成的為混合物；③在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物為電解質；④質子數相同，中子數不同的同元素不同的原子互稱為同位素；⑤同種元素組成的不同單質為同素異形體；⑥依據分散質微粒直徑大小對分散系進行分類為溶液、膠體、濁液。詳解：①CO2、SO2、SiO2都和強堿溶液反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故①正確；②漂白粉為氯化鈣和次氯酸鈣的混合物、氨水是一水合氨的溶液屬于混合物，故②正確；③氯氣是單質不是電解質、硫酸鋇屬于鹽為強電解質、酒精是非電解質，故③錯誤：④12C、14C為同位素，與14N不是同位素，故④錯誤；⑤C60、金剛石、石墨是碳元素的不同單質屬于同素異形體，故⑤正確；⑥稀豆漿、硅酸屬于膠體，氯化鐵溶液屬于溶液，故⑥錯誤；綜上所述①②⑤正確；故選B。點睛：本題考查了物質分類的方法和依據，掌握基礎，概念的理解應用是解題關鍵，題目難度中等。17、B【解題分析】分析：A項，氣態電中性基態原子失去一個電子變為氣態基態正離子所需要的最低能量叫做第一電離能；B項，乙烯容易發生加成反應的原因是乙烯中含π鍵；C項，金屬的電負性一般小于1.8，非金屬的電負性一般大于1.8，位于非金屬三角區邊界的“類金屬”的電負性在1.8左右，它們既有金屬性，又有非金屬性；D項，同主族元素從上到下第一電離能逐漸變小。詳解：A項，氣態電中性基態原子失去一個電子變為氣態基態正離子所需要的最低能量叫做第一電離能，A項正確；B項，乙烯容易發生加成反應的原因是：乙烯中含π鍵，乙烯中的π鍵不如σ鍵牢固，比較容易發生斷裂，B項錯誤；C項，電負性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強弱的尺度，金屬的電負性一般小于1.8，非金屬的電負性一般大于1.8，位于非金屬三角區邊界的“類金屬”的電負性在1.8左右，它們既有金屬性，又有非金屬性，C項正確；D項，同主族元素從上到下第一電離能逐漸變小，D項正確；答案選B。18、C【解題分析】分析：將13.7gMg、Al和Zn的混合物溶于足量的鹽酸中，產生標準狀況下11.2L氣體，氣體總量為0.5mol，所以金屬混合物轉移的電子的物質的量為0.5×2=1mol，向反應后的溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，當金屬陽離子恰好結合氫氧根離子生成沉淀時，沉淀的質量最大，而金屬失去1mol電子生成沉淀最大時結合1mol氫氧根離子；據此分析解題。詳解：將13.7gMg、Al和Zn的混合物溶于足量的鹽酸中，產生標準狀況下11.2L氣體，氣體總量為0.5mol，所以金屬混合物轉移的電子的物質的量為0.5×2=1mol，向反應后的溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，當金屬陽離子恰好結合氫氧根離子生成沉淀時，沉淀的質量最大，而金屬失去1mol電子生成沉淀最大時結合1mol氫氧根離子，則沉淀質量最大值為13.7+1×17=30.7g，C正確；正確選項C。19、A【解題分析】

A.NO2、NO2+、NO2-的價電子總數分別為17、16、18，價電子總數不一樣，不能互稱為等電子體，故A正確；

B.CO2、N2O、N3-的價電子總數分別為16、16、16，價電子總數一樣，原子總數一樣，互稱為等電子體，故B錯誤；

C.CO32-、NO3-、SO3的價電子總數分別為24、24、24，價電子總數一樣，原子總數一樣，互稱為等電子體，故C錯誤；

D.N2、CO、CN-的價電子總數分別為10、10、10，價電子總數一樣，原子總數一樣，互稱為等電子體，故D錯誤。【題目點撥】具有相同原子數和價電子總數的微粒互稱為等電子體。20、A【解題分析】

A.該物質苯環上的一氯代物有兩種，分別為：和，A正確；B.該物質苯環上的一氯代物有三種，分別為：、、和，B錯誤；C.該物質苯環上的一氯代物有一種，為：，C錯誤；D.該物質苯環上的一氯代物有三種，分別為：、和，D錯誤；故合理選項為A。21、C【解題分析】

A.丙烷有3個碳原子，中間的碳原子連接了兩個碳原子和兩個氫原子，這兩個碳原子和兩個氫原子構成了一個四面體結構，中間的碳原子在四面體的中心。在四面體結構中，鍵角接近109°28ˊ，所以這三個碳原子構成了一個角形結構，夾角大約109°，所以三個碳原子不在一條直線上。故A不選；B.丙烷屬于烷烴，烷烴都可以在光照下和鹵素單質發生取代反應，故B不選；C.丙烷的沸點比丁烷低，所以比丁烷難液化，故C選；D.丙烷和丁烷都是通過石油分餾獲得的石油氣中的成分，故D不選。故選C。22、B【解題分析】

非金屬性越強，第一電離能越大，四種元素中碳元素的非金屬性最強，第一電離能最大，答案選B。二、非選擇題(共84分)23、酯基溴原子消去反應或【解題分析】

(1)根據C的結構簡式判斷其官能團；(2)根據G、H分子結構的區別判斷反應類型；(3)A是鄰甲基苯甲酸，A與甲醇在濃硫酸存在條件下加熱，發生酯化反應產生B；(4)根據同分異構體的概念及E的結構簡式和對其同分異構體的要求可得相應的物質的結構簡式；(5)苯酚與氫氣發生加成反應產生環己醇，環己醇一部分被催化氧化產生環己酮，另一部分與HBr發生取代反應產生1-溴環己烷，1-溴環己烷發生題干信息反應產生，與環己酮發生信息反應得到目標產物。【題目詳解】(1)由C結構簡式可知其含有的官能團名稱是酯基、溴原子；(2)由與分析可知：G與CH3COONa在乙醇存在時加熱，發生消去反應產生和HI；(3)A是鄰甲基苯甲酸，A與甲醇在濃硫酸存在條件下加熱，發生酯化反應產生B；是鄰甲基苯甲酸甲酯，結構簡式是；(4)E結構簡式為：，其同分異構體要求：①分子中含有苯環，能使Br2的CCl4溶液褪色，說明含有不飽和的碳碳雙鍵；②堿性條件水解生成兩種產物，酸化后分子中均只有4種不同化學環境的氫，其中之一能與FeCl3溶液發生顯色反應，說明是苯酚與酸形成了酯；則該物質可能為或；(5)苯酚與氫氣在Ni催化下，加熱，發生加成反應產生環己醇，環己醇一部分被催化氧化產生環己酮，另一部分與HBr發生取代反應產生1-溴環己烷，1-溴環己烷與P(C6H5)3發生題干信息反應產生，與在N(C2H5)3發生信息反應得到目標產物。所以由合成路線流程圖為：。【題目點撥】本題考查了有機物的推斷與合成的知識。掌握有機物官能團的結構對性質的決定作用，的物質推斷的關鍵，題目同時考查了學生接受信息、利用信息的能力。24、N＞O＞Csp21s22s22p63s23p63d10Cu2ONH3分子間能形成氫鍵[N=N=N]-A、C【解題分析】

C的基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同，核外電子排布為1s22s22p2，則C是C元素；A、C、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，該氣體M為HCHO，A原子有2個未成對電子，則D為H元素、A為O元素；B的原子序數介于碳、氧之間，故B為N元素；E是第四周期元素，其原子核外最外層電子數與A原子相同，其余各層電子均充滿，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，則E是銅元素；（1）同周期隨原子序數增大，第一電離能呈增大趨勢，但N原子2p軌道半滿，為穩定狀態，第一電離能大于同周期相鄰元素，故第一電離能：N＞O＞C；（2）M為HCHO，分子中C原子形成3個σ鍵，沒有孤電子對，雜化軌道數目為3，則C原子采取sp2雜化；（3）Cu失去4s能級1個電子形成Cu+，基態核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10，由晶胞結構可知，Cu+位于晶胞內部，晶胞中含有4個Cu+，O原子數為8×1/8+1=2，則O與Cu+數目比為1:2，化學式為Cu2O；（4）NH3分子間能形成氫鍵，甲烷分子之間為分子間作用力，氫鍵比分子間作用力強，故NH3的沸點比CH4的高；（5）CO2、N3-互為等電子體，二者結構相似，N3-中N原子之間形成2對共用電子對，N3-的結構式[N=N=N]-；（6）A．電解質在水溶液里電離出陰陽離子，所以該離子中不存在離子鍵，故選；B．水分子或[Cr（H2O）5Cl]2+中，非金屬元素之間都存在共價鍵，故不選；C．該溶液中不存在金屬鍵，故選；D．[Cr（H2O）5Cl]2+中Cr原子和水分子中的O原子之間存在配位鍵，故不選；E．溶液中水分子之間存在范德華力，故不選；故選A、C。25、防止倒吸檢查裝置氣密性；K1；K2把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置C裝置出口處連接一個干燥裝置AD×100%CO2+AlO2﹣+2H2O=HCO3﹣+Al（OH）3↓偏高【解題分析】(1)（i）由裝置和儀器作用可以知道，氨氣是與濃硫酸能發生反應的氣體，易發生倒吸，圖C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸的作用；(ii)組裝好實驗裝置，原理可以知道氣體制備需要先檢查裝置氣密性，加入實驗藥品.接下來的實驗操作是關閉K1，打開K2，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產生氣體.打開K1，通入氮氣一段時間,測定C裝置反應前后的質量變化.通入氮氣的目的是把裝置中的氣體全部趕入裝置C被濃硫酸吸收，準確測定裝置C的增重計算；（iii）裝置存在缺陷是空氣中的水蒸氣和二氧化碳也可以進入裝置C，使測定結果偏高，C裝置出口處連接一個盛堿石灰干燥管；(2)（i）A、不能溶解氨氣，可以用排四氯化碳溶液的方法測定氨氣體積，故A正確的；B、氨氣極易溶于水，不能排水法測定，故B錯誤；C、氨氣極易溶于水，不能用排NH4Cl溶液的方法測定氣體體積，故C錯誤；D、氨氣不溶于苯，可以利用排苯溶液,測定氨氣的體積，故D正確，故選AD；(5)若m

g樣品完全反應,測得生成氣體的體積為V

(已轉換為標準狀況),

═

41

m

，則AlN的質量分數為(3)（i）步驟②生成的沉淀是氫氧化鋁，是偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳氣體反應生成,反應的離子方程式為:CO2+AlO2﹣+2H2O=HCO3﹣+Al（OH）3↓；（ii）若在步驟③中未洗滌，沉淀不洗滌得到濾渣質量會增大，測定結果會偏高。26、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑裝有水的洗氣瓶5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O制取NO（或將NO2轉化為NO，同時Cu與稀硝酸反應生成NO）CO2↑+4NO2↑+2H2O【解題分析】

（1）①如果沒有B裝置，水能夠與過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣；②二氧化氮能夠與水反應，用水除去一氧化氮氣體中的二氧化氮氣，提高NaNO2的純度；③酸性高錳酸鉀溶液能夠把一氧化氮氧化為硝酸根離子，本身還原為Mn2+；（2）①二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，硝酸再與銅反應生成一氧化氮；②碳和濃硝酸加熱反應生成二氧化氮、二氧化碳，1molC失去4mole-，反應轉移4mole-。【題目詳解】（1）①若沒有B裝置，一氧化氮氣體中混有水蒸氣，水蒸氣和C裝置中過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；②制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質，說明NO與空氣中的O2反應生成NO2，反應生成的NO2與Na2O2反應生成了NaNO3，則應在A、B之間加一個裝有水的洗氣瓶除去NO2氣體，故答案為：裝有水的洗氣瓶；③D裝置為尾氣處理裝置，未反應的NO被MnO4-氧化生成NO3-，MnO4-被還原成Mn2+，反應的離子方程式為5NO+3MnO4—+4H+=5NO3—+3Mn2++2H2O，故答案為：5NO+3MnO4—+4H+=5NO3—+3Mn2++2H2O；（2）①A裝置中濃硝酸與碳反應生成NO2、CO2和H2O，NO2與B裝置中的H2O反應生成HNO3，HNO3再與Cu反應生成NO，進而可以在C裝置中與Na2O2反應，所以裝置B的作用是制取NO，將NO2轉化為NO，同時Cu與稀硝酸反應生成NO，故答案為：制取NO（或將NO2轉化為NO，同時Cu與稀硝酸反應生成NO）；②A燒瓶中濃硝酸與碳在加熱的條件下生成NO2、CO2和H2O，碳元素由0價升高至+4價，每1molC失去4mole-，HNO3中的N元素化合價降低，得電子，化學方程式和單線橋為CO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案為：CO2↑+4NO2↑+2H2O。【題目點撥】本題考查化學實驗方案的設計與評價，注意題給信息分析，明確實驗原理，注意物質性質的理解應用，注意實驗過程中的反應現象分析是解答關鍵。27、溶液變紅NH3FDEF中出現白色沉淀防倒吸Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2Oc上下移動量氣管(滴定管)，使左右兩邊液面相平【解題分析】

Ⅰ．(1)莫爾鹽受熱分解，分解時會產生氨氣和二氧化硫、三氧化硫等酸性氣體，根據裝置圖可知，堿石灰可以吸收酸性氣體，氨氣遇到酚酞溶液會變紅色，所以裝置C中可觀察到的現象是溶液變紅，由此可知莫爾鹽晶體分解的產物中有NH3，裝置B的主要作用是吸收分解產生的酸性氣體，故答案為：溶液變紅；NH3；(2)①要檢驗生成SO3(g)、SO2(g)及N2，在甲組實驗中的裝置A產生氣體后，經過安全瓶后通過氯化鋇溶液檢驗SO3，再通過品紅溶液檢驗SO2，用濃氫氧化鈉除去二氧化硫，用排水集氣法收集氮氣，所以裝置依次連接的合理順序為A、H、F、D、E、G，故答案為：F；D；E；②由于產生的氣體中有氨氣，所以氯化鋇溶液中加入足量的鹽酸，可以吸收氨氣并防止產生亞硫酸鋇沉淀，排除SO2的干擾，SO3通入氯化鋇溶液中可以產生硫酸鋇沉淀，二氧化硫能使品紅褪色，所以裝置F中足量鹽酸的作用是吸收氨氣并將溶液酸化，排除SO2的干擾，含有SO3的實驗現象是F中有白色沉淀，三氧化硫、二氧化硫等易溶于水，安全瓶的作用是防止倒吸，故答案為：F中出現白色沉淀；防倒吸；Ⅱ．(1)K2Cr2O7溶液具有氧化性，能氧化亞鐵離子為鐵離子，反應的離子方程式為：Cr2O72－+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，故答案為：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；(2)乙裝置中導管在液面以上，符合排液體收集氣體要求，量氣管中液體應不能溶解氨氣，氨氣易溶于水，難溶于四氯化碳，故用排四氯化碳法收集，故答案選c；(3)氣體體積受溫度和壓強影響較大，則讀數前應進行的操作是上下移動量氣管（滴定管），使左右兩邊液面相平，故答案為：上下移動量氣管(滴定管)，使左右兩邊液面相平；(4)VL氨氣的物質的量為：V/22.4mol，mg硫酸亞鐵銨樣品中含N的物質的量為500mL/25mL×V/22.4mol=20V/22.4mol，硫酸亞鐵銨的純度為：，故答案為：。【題目點撥】本題考查性質實驗方案設計，側重考查學生知識綜合應用、實驗基本操作能力及實驗方案設計能力，綜合性較強，難點是排列實驗先后順序，根據實驗目的及物質的性質進行排列順序，注意要排除其它因素干擾。28、2HCl酸吸收晶體中的水，產生的HCl抑制的水解【解題分析】

（1）根據SOCl2和水反應的實驗現象，可知反應生成的產物是HCl和SO2，這可以看作是SOCl2的水解反應：