專題2測評(píng)(A)(時(shí)間:90分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題共10小題,每小題2分,共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1.下列有關(guān)說法不正確的是()。A.基態(tài)原子的核外電子排布遵循能量最低原理B.原子核外電子發(fā)生躍遷不一定吸收能量C.原子核外電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時(shí),只能躍遷到稍高的能級(jí),如從2s只能躍遷到2pD.夜幕下的霓虹燈光、軍事上使用的激光均與原子核外電子發(fā)生躍遷有關(guān)答案：C解析：基態(tài)原子是指處于最低能量的原子,A項(xiàng)正確;原子核外電子發(fā)生躍遷可以吸收能量,也可以放出能量,B項(xiàng)正確;電子躍遷可以跨軌道躍遷,如從2s躍遷到3s、3d等,C項(xiàng)錯(cuò)誤;霓虹燈光、激光都與原子核外電子發(fā)生躍遷釋放能量有關(guān),D項(xiàng)正確。2.下列說法正確的是()。A.s軌道呈圓形,p軌道呈紡錘形B.科學(xué)家們采用統(tǒng)計(jì)的方法來描述電子在原子核外某一區(qū)域出現(xiàn)的機(jī)會(huì)C.電子云中小點(diǎn)的密度表示電子的多少D.f軌道有5個(gè)伸展方向答案：B解析：s軌道為球形;電子云中的小點(diǎn)不是真正的電子,而是電子在這一區(qū)域曾經(jīng)出現(xiàn)過;f軌道有7個(gè)伸展方向。3.下列說法錯(cuò)誤的是()。A.ns電子的能量可能低于(n-1)p電子的能量B.6C的電子排布式1s22s22pxC.21Sc的電子排布式1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原理D.22Ti的電子排布式1s22s22p63s23p10違反了泡利不相容原理答案：A解析：ns電子的能量一定高于(n-1)p電子的能量,A項(xiàng)錯(cuò)誤。根據(jù)洪特規(guī)則知,2p軌道上的兩個(gè)電子應(yīng)排在不同軌道上,B項(xiàng)正確。根據(jù)能量最低原理知,電子先排在能量低的軌道上,后排在能量高的軌道上,C項(xiàng)正確。根據(jù)泡利不相容原理知,3p軌道上最多排6個(gè)電子,D項(xiàng)正確。4.下列說法中,正確的是()。A.s區(qū)都是金屬元素B.s區(qū)都是主族元素C.稀有氣體在ds區(qū)D.所有非金屬元素都在p區(qū)答案：B解析：s區(qū)包括ⅠA族和ⅡA族,ⅠA族中含有氫元素,A項(xiàng)錯(cuò)誤,B項(xiàng)正確。稀有氣體屬于p區(qū)元素,C項(xiàng)錯(cuò)誤。氫元素在s區(qū),D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.下列關(guān)于元素性質(zhì)遞變規(guī)律的說法,不正確的是()。A.元素周期表中,同一主族,隨電子層數(shù)的增加,元素的第一電離能逐漸增大B.同一周期中,主族元素的電負(fù)性,從左到右逐漸增大C.元素性質(zhì)的周期性變化是因?yàn)樵雍送怆娮优挪嫉闹芷谛宰兓疍.門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是發(fā)現(xiàn)元素周期律答案：A解析：同主族元素自上而下,隨電子層數(shù)增加,元素的第一電離能逐漸減小,A項(xiàng)錯(cuò)誤。同一周期中主族元素,從左到右核電荷數(shù)逐漸增大,原子核對最外層電子的吸引力增大,電負(fù)性逐漸增大,B項(xiàng)正確。因原子的核外電子排布中最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化,故元素的性質(zhì)發(fā)生周期性變化,C項(xiàng)正確。門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律,制出了第一張?jiān)刂芷诒?揭示化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系,使其形成完整的體系,D項(xiàng)正確。6.如圖是元素周期表中短周期元素的一部分,其中電負(fù)性最小的元素是()。A.a B.b C.c D.d答案：C7.下列說法中不正確的是()。A.ⅠA族元素的電負(fù)性從上到下逐漸減小,而ⅦA族元素的電負(fù)性從上到下逐漸增大B.電負(fù)性的大小可作為衡量元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度C.碳原子由1s22s22p2轉(zhuǎn)化成1s22s12p3,這一過程中吸收能量D.NaH的存在能支持可將氫元素放在ⅦA族的觀點(diǎn)答案：A解析：A項(xiàng),主族元素的電負(fù)性,從上到下呈現(xiàn)減小的趨勢。B項(xiàng),電負(fù)性大的元素非金屬性較強(qiáng),反之金屬性強(qiáng)。C項(xiàng),碳原子電子由2s2p,由低原子軌道到高原子軌道,吸收能量。D項(xiàng),NaH中氫元素的化合價(jià)為-1價(jià),與ⅦA族元素的最低負(fù)價(jià)相同。8.科學(xué)研究證明核外電子的能量不僅與電子所處的電子層、原子軌道有關(guān),還與核外電子數(shù)及核電荷數(shù)有關(guān)。氬原子與硫離子的核外電子排布相同,都是1s22s22p63s23p6。下列說法正確的是()。A.兩微粒的1s原子軌道上電子的能量相同B.兩微粒的3p原子軌道上的電子離核的距離相同C.兩微粒的電子發(fā)生躍遷時(shí),產(chǎn)生的光譜不同D.兩微粒都達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),化學(xué)性質(zhì)相同答案：C解析：不同元素基態(tài)原子的相同軌道(如1s)上的電子能量是不相同的,躍遷時(shí)吸收的光的波長也不相同,這樣就可以區(qū)分不同元素了。元素的原子核電荷數(shù)越大,外層電子越多,電性引力越大,電子離原子核的距離越近,能量越低。9.閃爍著銀白色光澤的金屬鈦(22Ti)因具有密度小、強(qiáng)度大、無磁性等優(yōu)良的機(jī)械性能,被廣泛地應(yīng)用于軍事、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域,號(hào)稱“崛起的第三金屬”。已知鈦有48Ti、49Ti、50Ti等核素,下列關(guān)于金屬鈦的敘述中不正確的是()。A.上述鈦原子中,中子數(shù)不可能為22B.鈦元素在周期表中處于第4周期C.鈦的不同核素在周期表中處于不同的位置D.鈦元素是d區(qū)的過渡元素答案：C解析：48Ti、49Ti、50Ti等核素的中子數(shù)分別為26、27、28,A項(xiàng)正確。22Ti的外圍電子排布式為3d24s2,因此鈦是d區(qū)第4周期的過渡元素,B、D兩項(xiàng)敘述正確。元素在周期表中的位置由其質(zhì)子數(shù)決定,鈦的同位素原子的質(zhì)子數(shù)相同,在周期表中的同一位置,C項(xiàng)敘述不正確。10.下列是幾種基態(tài)原子的電子排布式,電負(fù)性最大的原子是()。A.1s22s22p4B.1s22s22p63s23p3C.1s22s22p63s23p2D.1s22s22p63s23p64s2答案：A解析：根據(jù)題意可知:A項(xiàng)為O,B項(xiàng)為P,C項(xiàng)為Si,D項(xiàng)為Ca。同周期主族元素從左到右,電負(fù)性逐漸增大,同主族元素從上到下,電負(fù)性呈現(xiàn)減小的趨勢,A項(xiàng)中元素電負(fù)性最大。二、選擇題(本題共5小題,每小題4分,共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求,全部選對得4分,選對但不全的得2分,有選錯(cuò)的得0分)11.已知33As、34Se、35Br位于同一周期,下列關(guān)系正確的是()。A.電負(fù)性:As>Cl>PB.熱穩(wěn)定性:HCl>HBr>AsH3C.第一電離能:Br>Se>AsD.半徑:As<Se<Br答案：B解析：A項(xiàng),電負(fù)性Cl>P>As,錯(cuò)誤。B項(xiàng),非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng),故HCl>HBr>AsH3,正確。C項(xiàng),第一電離能應(yīng)為Br>As>Se,錯(cuò)誤。D項(xiàng),同一周期從左到右半徑逐漸減小,錯(cuò)誤。12.同周期兩種主族元素X、Y的逐級(jí)電離能(I)數(shù)據(jù)如下表所示。下列有關(guān)說法正確的是()。元素電離能/(kJ·mol-1)I1I2I3I4I5……X738145177331054013630……Y578181727451157514830……A.電負(fù)性:X<YB.單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈程度:X<YC.X基態(tài)原子的最外層電子數(shù)為2D.Y的最高化合價(jià)為+2價(jià)答案：AC解析：根據(jù)元素的逐級(jí)電離能數(shù)據(jù)可以看出,X元素的第三電離能數(shù)據(jù)明顯增大,說明X元素基態(tài)原子最外層有兩個(gè)電子,X屬于ⅡA族元素;Y元素的第四電離能數(shù)據(jù)明顯增大,說明Y元素基態(tài)原子最外層有三個(gè)電子,Y屬于ⅢA族元素,又因?yàn)閮烧邔儆谕芷谠?故Y在X的右邊。一般來說,同周期主族元素從左向右,電負(fù)性逐漸增大,故電負(fù)性:X<Y,A項(xiàng)正確。同周期主族元素從左向右,金屬性逐漸減弱,其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱,故與水反應(yīng)的劇烈程度:X>Y,B項(xiàng)錯(cuò)誤。X屬于ⅡA族元素,其原子的最外層電子數(shù)為2,C項(xiàng)正確。Y屬于ⅢA族元素,故Y的最高化合價(jià)為+3價(jià),D項(xiàng)錯(cuò)誤。13.有短周期元素的三種離子分別為Xn+、Ym+、Zn-,已知m>n,且X、Y、Z三種原子的M電子層中的電子數(shù)均為奇數(shù),若按X→Y→Z的順序,下列說法正確的是()。A.最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性依次減弱B.原子半徑依次減小C.元素的第一電離能依次減小,電負(fù)性依次增大D.原子序數(shù)依次減小答案：AB解析：X、Y、Z為短周期元素,且X、Y、Z三種原子的M電子層中的電子數(shù)均為奇數(shù),則X、Y、Z一定是在第3周期,簡單離子為Xn+、Ym+、Zn-,且m>n,所以X為鈉元素,Y為鋁元素,Z為氯元素。NaOH為強(qiáng)堿,Al(OH)3是兩性氫氧化物,HClO4是強(qiáng)酸,則它們的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性依次減弱,酸性依次增強(qiáng),A項(xiàng)正確。同周期主族元素原子半徑隨原子序數(shù)的增加而減小,X、Y、Z半徑依次減小,B項(xiàng)正確。Na、Al、Cl的第一電離能依次增大,電負(fù)性依次增大,C項(xiàng)錯(cuò)誤。Na、Al、Cl的原子序數(shù)依次增大,D項(xiàng)錯(cuò)誤。14.如圖為元素周期表中短周期的一部分,下列關(guān)于Y、Z、M的說法中正確的是()。A.電負(fù)性:Y>Z>MB.離子半徑:M->Z2->Y-C.ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.Z元素基態(tài)原子外圍電子的軌道表示式為答案：CD解析：由圖示關(guān)系可推知:X為氦元素,Y為氟元素,M為氯元素,Z為硫元素。元素的電負(fù)性關(guān)系為F>Cl>S,A項(xiàng)不正確。離子半徑關(guān)系為S2->Cl->F-,B項(xiàng)不正確。SCl2的電子式為

··Cl······15.X、Y、Z、W是短周期元素,X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),工業(yè)上可通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì);Y元素原子最外電子層上s軌道、p軌道電子數(shù)相等;Z元素的+2價(jià)陽離子的核外電子排布與氖原子的相同;W元素原子的M層有1個(gè)未成對的p軌道電子。下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說法一定正確的是()。A.X元素的氫化物的水溶液顯堿性B.Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑C.Z元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應(yīng)D.Y元素最高價(jià)氧化物的晶體具有很高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)答案：C解析：通過分離液態(tài)空氣可得到的單質(zhì)是N2或O2,則X可能為N或O,由于氧元素的氫化物——H2O呈中性,A項(xiàng)錯(cuò)誤。Y元素原子最外電子層上s軌道、p軌道電子數(shù)相等,即最外層電子排布式為ns2np2,Y可能為C或Si,C的最高價(jià)氧化物CO2常溫下呈氣態(tài),其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很低,D項(xiàng)錯(cuò)誤。Z元素的+2價(jià)陽離子的核外電子排布與氖原子的相同,因此Z為Mg,Mg在一定條件下可與O2或N2反應(yīng),C項(xiàng)正確。W元素原子的M層有1個(gè)未成對的p軌道電子,則其最外層電子排布式可能為3s23p1或3s23p5,則W可能為Al或Cl。由于離子半徑:Cl->Mg2+>Al3+,B項(xiàng)錯(cuò)誤。三、非選擇題(本題共5小題,共60分)16.(12分)有A、B、C、D、E、F、G七種元素,除E為第4周期元素外其余均為短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s區(qū),其余元素位于p區(qū),A、E的原子外圍電子排布相同,A的原子中沒有成對電子;B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同;C元素原子的外圍電子排布式為nsnnpn+1;D元素單質(zhì)的氧化性在同周期主族元素的單質(zhì)中排第二位;F的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是單電子數(shù)的3倍;G的基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道,且兩種形狀軌道中的電子總數(shù)均相同。回答下列問題:(1)寫出下列元素的符號(hào):D,G。

(2)寫出C的電子排布式:。

(3)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

(4)基態(tài)A原子中含有的未成對電子數(shù)為。

答案：(1)SMg(2)1s22s22p3(3)(4)1解析：A的原子中沒有成對電子,則A為H;A、E的原子外圍電子排布相同,E為第4周期ⅠA族元素,即E為K;B、C、D、F元素位于p區(qū),C元素原子的外圍電子排布式為nsnnpn+1,n=2時(shí)符合,則C為N元素;B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同,電子排布式為1s22s22p2,則B為C元素;D元素單質(zhì)的氧化性在同周期主族元素的單質(zhì)中排第二位,D排在N元素之后,則D為S或O;F的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是單電子數(shù)的3倍,其電子排布為1s22s22p4,即F為O元素,則D為S;G的基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道,且兩種形狀軌道中的電子總數(shù)相同,G位于元素周期表的s區(qū),則G電子排布式為1s22s22p63s2,即G為Mg元素。17.(12分)A、B、C、D、E代表5種元素。請回答下列問題。(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對電子,次外層有2個(gè)電子,其元素符號(hào)為。(2)B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同,B的元素符號(hào)為,C的元素符號(hào)為。(3)D元素的正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿,D的元素符號(hào)為,其基態(tài)原子的電子排布式為。(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對電子,只有1個(gè)未成對電子,E的元素符號(hào)為,其基態(tài)原子的電子排布式為。答案：(1)N(2)ClK(3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2(4)Cu1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1解析：(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對電子,次外層有2個(gè)電子,可推知該元素是氮元素,符號(hào)為N。(2)B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同,可推知B為氯(Cl),C為鉀(K)。(3)D元素的正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿,可知D為鐵元素(Fe),其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2。(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對電子,只有1個(gè)未成對電子,則E原子的外圍電子排布式應(yīng)為3d104s1,即29號(hào)元素銅,基態(tài)銅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1。18.(12分)現(xiàn)有七種元素,其中A、B、C、D、E為短周期主族元素,F、G為第4周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息,回答問題。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等,也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C元素原子的第一至第四電離能分別是I1=738kJ·mol-1;I2=1451kJ·mol-1;I3=7733kJ·mol-1;I4=10540kJ·mol-1D原子核外所有p軌道全充滿或半充滿E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4F前四周期中電負(fù)性最小的元素G位于周期表的第七列(1)B基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有個(gè)方向,原子軌道呈形。

(2)某同學(xué)根據(jù)上述信息,推斷C基態(tài)原子的核外電子軌道表示式為,該同學(xué)所畫的軌道表示式違背了。(3)G位于族,區(qū),外圍電子排布式為。(4)檢驗(yàn)F元素的方法是,請用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是

。答案：(1)3紡錘(2)泡利不相容原理(3)ⅦBd3d54s2(4)焰色反應(yīng)當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后,電子會(huì)躍遷到能量較高的軌道,電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí),以光的形式釋放能量解析：(1)氮元素的最高能量電子為2p軌道上的電子,相應(yīng)電子云有三種方向,呈紡錘形。(2)3s軌道的兩個(gè)電子自旋方向相同,違反了泡利不相容原理。(3)Mn原子的外圍電子排布式為3d54s2,最后填充的電子為3d軌道,故屬于d區(qū)元素,處于第4周期ⅦB族。19.(12分)現(xiàn)有A、B、C、D四種元素,A是第5周期ⅣA族元素,B是第3周期元素,B、C、D的外圍電子數(shù)分別為2、2、7。四種元素原子序數(shù)從小到大的順序是B、C、D、A。已知C和D的次外層電子數(shù)均為18。(1)寫出A、B、C、D的元素符號(hào):A、B、C、D。(2)C位于元素周期表的區(qū),C2+的電子排布式為。(3)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的化合物是(寫化學(xué)式,下同);最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的化合物是。(4)元素的第一電離能最小的是,元素的電負(fù)性最大的是。答案：(1)SnMgZnBr(2)ds1s22s22p63s23p63d10(3)Mg(OH)2HBrO4(4)MgBr解析：(1)A是第5周期ⅣA族元素,則A元素為Sn。由于B是第3周期元素,且其外圍電子數(shù)為2,所以B元素為Mg。由于C、D的原子序數(shù)均大于B,C、D的外圍電子數(shù)為2、7,且C、D的次外層電子數(shù)均為18,因此,C應(yīng)該為ⅡB族元素Zn,又因?yàn)樵有驍?shù)Zn<D<Sn,所以D應(yīng)為ⅦA族元素Br。(2)鋅元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d104s2,它位于元素周期表的ds區(qū),Zn2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d10。(3)金屬性Mg>Zn>Sn,故最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是Mg(OH)2。Br是非金屬,其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物呈酸性,其化學(xué)式為HBrO4。(4)元素的第一電離能越小,表示其失去一個(gè)電子的能力越強(qiáng),其金屬性越強(qiáng),故鎂元素的第一電離能最小。電負(fù)性越大,表示其吸引電子的能力越強(qiáng),其非金屬性越強(qiáng),故電負(fù)性最大的為溴元素。20.(12分)元素周期表前四周期A、B、C、D、E五種元素,A元素的原子最外層電子排布式為ns1;B元素的原子外圍電子排布式為ns2np2;C元素位于第2周期且原子中p軌道與s軌道電子總數(shù)相等;D元素原子的M電子層的p軌道中有3個(gè)未成對電子;E元素原子有5個(gè)未成對電子。(1)寫出元素名稱:C、D、E。(2)C基態(tài)原子的軌道表示式為。(3)當(dāng)n=2時(shí),B的最