第2課時濃度、壓強對化學平衡的影響A級必備知識基礎練1.對于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)反應的平衡體系,當增大壓強時,D的物質的量增加。下列說法正確的是()A.m+n<p+q B.m+n>p+qC.m+n=p+q D.無法確定2.有甲、乙、丙三支試管,分別加入下列物質后,觀察這三支試管的顏色,其中顏色最淺的是()甲:10mL0.01mol·L1的FeCl3溶液和10mL0.01mol·L1的KSCN溶液乙:5mL水、10mL0.01mol·L1的FeCl3溶液和5mL0.01mol·L1的KSCN溶液丙:10mL0.1mol·L1的FeCl3溶液和10mL0.1mol·L1的KSCN溶液A.甲試管 B.乙試管C.丙試管 D.無法判斷3.如圖為一帶可移動隔板的密閉容器,某溫度下,左、右兩側反應均達到平衡,此時隔板處于容器中央。若保持溫度不變,向左側容器中充入一定量的H2,下列說法正確的是()A.兩側平衡均向正反應方向移動B.左側平衡向逆反應方向移動C.右側平衡向逆反應方向移動D.兩側平衡均向逆反應方向移動4.對于密閉容器中進行的反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g),達到平衡時,若溫度保持不變,增加N2的濃度,則()A.正、逆反應速率同時增大B.逆反應速率先減小C.化學平衡逆向移動D.化學平衡正向移動5.對已達到化學平衡的反應2X(g)+Y(g)2Z(g),減小壓強時,對反應產生的影響是()A.逆反應速率增大,正反應速率減小,平衡向逆反應方向移動B.逆反應速率減小,正反應速率增大,平衡向正反應方向移動C.正、逆反應速率都減小,平衡向逆反應方向移動D.正、逆反應速率都增大,平衡向正反應方向移動6.(2021浙江名校協作體聯考)某溫度下,容積一定的密閉容器中發生如下可逆反應:2X(g)+Y(s)3Z(g)ΔH=QkJ·mol1,下列說法正確的是()A.消耗2molX同時生成3molZ,說明反應達到了平衡狀態B.加入少量Y,正反應速率加快C.氣體的密度不變時,說明反應達到了平衡狀態D.加入少量X,Q變大7.(2021四川成都外國語學校月考)下列對化學平衡移動的分析不正確的是()①已達到平衡的反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),當增加反應物的物質的量時,平衡一定向正反應方向移動②已達到平衡的反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g),當增大N2的濃度時,平衡向正反應方向移動,N2的轉化率一定升高③有氣體參加的反應達到平衡時,若減小反應器容積時,平衡一定向氣體體積增大的方向移動④有氣體參加的反應達到平衡時,在恒壓反應器中充入稀有氣體,平衡一定不移動A.①④ B.①②③C.②③④ D.①②③④8.溫度一定時,在密閉容器中發生可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g),達到平衡后,若將混合氣體的體積壓縮到原來的12,當再次達到平衡時,C的濃度是原平衡時的1.9倍,試判斷:(1)壓縮體積時平衡向(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。

(2)反應再次達到平衡后,C氣體的體積分數(填“增大”“減小”或“不變”,下同)。

(3)反應再次達到平衡后,A氣體的轉化率。

(4)m+n(填“>”“<”或“=”)p。

B級關鍵能力提升練以下選擇題中有一個或兩個選項符合題目要求9.(2021北京八中高二上期中)一定溫度下的密閉容器中,反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達到平衡。縮小容器容積,下列關于對反應產生影響的敘述不正確的是()A.使平衡常數K增大B.使平衡向正反應方向移動C.使SO2、O2濃度減小,SO3的濃度增大D.使正反應速率大于逆反應速率10.制取水煤氣的反應為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),欲使平衡向正反應方向移動,可采取的措施是()A.增大水蒸氣的濃度B.增大C(s)的量C.減小CO(g)的濃度D.增大壓強11.一定量的混合氣體,在密閉容器中發生如下反應:xA(g)+yB(s)zC(g)達到平衡后,測得A的濃度為0.5mol·L1;在恒溫下將密閉容器的容積擴大為平衡時的兩倍,再達到平衡時,測得A的濃度為0.3mol·L1。則下列敘述正確的是()A.x>z B.平衡向左移動C.A的轉化率提高 D.C的體積分數增大12.(2021江蘇泰州中學高三上第一次月考)5mL0.1mol·L1KI溶液與1mL0.1mol·L1FeCl3溶液發生反應:2Fe3+(aq)+2I(aq)2Fe2+(aq)+I2(aq),達到平衡。下列說法不正確的是()A.加入苯,振蕩,平衡正向移動B.加入FeSO4固體,平衡逆向移動C.該反應的平衡常數K=cD.經苯2次萃取分離后,在水溶液中加入KSCN溶液,溶液呈紅色,表明該化學反應存在限度13.在一密閉容器中發生反應:2A(g)+2B(g)C(s)+3D(g)ΔH<0,達到平衡時采取下列措施,可以使v(正)增大、c(D)增大的是()A.移走少量CB.擴大容積,減小壓強C.縮小容積,增大壓強D.容積不變,充入惰性氣體14.反應NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)在某溫度下達到平衡,下列各種情況下,不會使平衡發生移動的是()A.溫度、容積不變時,通入SO2氣體B.移走一部分NH4HS固體C.容器容積不變,充入氮氣D.保持壓強不變,充入氮氣15.(2021江西奉新第一中學月考化學試題)在一定溫度下,向固定容積的容器中加入amolA和bmolB,發生反應:A(g)+2B(g)2C(g),一段時間后達到平衡,生成nmolC。則下列說法不正確的是()A.再充入少量A,平衡向正反應方向移動,但K值增大B.起始時刻和達到平衡后容器中的壓強之比為(a+b)∶(a+bn2C.當2v正(A)=v逆(B)時,反應一定達到平衡狀態D.充入惰性氣體(如Ar)增大壓強,平衡向正反應方向移動16.反應mA(g)+nB(g)pC(g)在一定溫度和不同壓強下達到平衡時,分別得到A的物質的量濃度如下表所示:壓強/Pa2×1055×1051×106c(A)/(mol·L1)0.080.200.44分析表中數據,回答下列問題:(1)當壓強從2×105Pa增加到5×105Pa時,該反應的化學平衡(填“向左”“向右”或“不”)移動,判斷的依據是

。

(2)當壓強從5×105Pa增加到1×106Pa時,該反應的化學平衡(填“向左”“向右”或“不”)移動,判斷的依據是

,

可能的原因是。

C級學科素養拔高練17.在水溶液中橙色的Cr2O72-與黃色的CrO42-有下列平衡關系:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H(1)向上述溶液中加入NaOH溶液,溶液呈色,因為

。

(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入過量稀硫酸,則溶液呈色,因為

。

(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀),則平衡(填“向左移動”或“向右移動”),溶液顏色將。

第2課時濃度、壓強對化學平衡的影響1.B增大壓強,D的物質的量增加,則平衡右移,說明正反應為氣體體積減小的反應,則m+n>p+q。2.B三支試管中均存在如下平衡:Fe3++3SCNFe(SCN)3(紅色),由于丙試管中Fe3+和SCN的濃度最大,故其顏色最深;甲與乙相比,甲中SCN的濃度大于乙,故乙中顏色最淺。3.A向左側容器中通入H2,H2的濃度增大,平衡右移,但總壓強增大,隔板右移,右側壓強增大,使右側反應平衡右移。4.D在溫度和其他條件不變時,增大N2的濃度,正反應速率瞬間增大,但此時逆反應速率不變。隨著反應的進行,NH3的濃度逐漸增大,逆反應速率逐漸增大,故A、B、C項錯誤,D項正確。5.C減小壓強時,正、逆反應速率都減小。反應2X(g)+Y(g)2Z(g)的正反應是反應前后氣體總體積減小的反應,減小壓強,平衡向氣體體積增大的方向移動,即平衡向逆反應方向移動,C項正確。6.C根據化學方程式可知,不管反應是否達到平衡,每消耗2molX同時都會生成3molZ,A錯誤;Y為固體,固體的濃度可視為常數,故加入少量Y后,正、逆反應速率均不變,B錯誤;隨著反應的進行,氣體的質量發生變化,氣體的密度也一直變化,當氣體的密度不變時,說明反應達到了平衡狀態,C正確;改變反應物濃度不影響ΔH,故加入少量X后Q不變,D錯誤。7.D①中增加C(s)的物質的量,由于濃度未變,平衡不移動,錯誤;②中對于有多種物質參加的可逆反應,增大某一反應物的濃度,平衡右移,其他物質的轉化率增大,而此物質的轉化率降低,錯誤;③中對于氣體參加的非等體積的可逆反應,縮小容器容積,壓強增大,平衡向氣體體積減小的方向移動,錯誤;④中在恒壓容器中充入稀有氣體,各物質濃度減小,若是非等體積反應,則平衡會發生移動,錯誤。綜上分析可知,D項正確。8.答案(1)逆反應(2)減小(3)減小(4)<解析將混合氣體的體積壓縮到原來的12,則壓強變為原來的2倍,此時C的濃度為原平衡時的2倍,達平衡后C的濃度是原平衡時的1.9倍,說明壓縮體積(增大壓強)平衡向逆反應方向移動,則m+n<p;平衡向逆反應方向移動,則C氣體的體積分數減小,A9.AC化學平衡常數只與溫度有關,該反應溫度不變,平衡常數K不變,故A錯誤;縮小容器容積,壓強增大,平衡向氣體體積減小的方向移動,即平衡向正反應方向移動,故B正確;縮小容器容積,雖然平衡向正反應方向移動,但平衡時SO2、O2、SO3濃度均比加壓前大,故C錯誤;平衡向正反應方向移動,所以正反應速率大于逆反應速率,故D正確。10.AC增大反應物濃度促使平衡正向移動,A正確;增大固體反應物的量對平衡無影響,B錯誤;減小生成物CO(g)的濃度,平衡正向移動,C正確;增大壓強平衡逆向(氣體體積減小的方向)移動,D錯誤。11.AB將容器的容積擴大兩倍,若平衡不移動,則A的濃度變為0.25mol·L1;而平衡移動的結果,使A的濃度由0.25mol·L1變為0.3mol·L1,則說明平衡向左移動。減小壓強,平衡左移,則x>z,注意B為固體,A正確,B正確;平衡向左移動,則A的轉化率降低,C的體積分數減小,C錯誤,D錯誤。12.C加入苯,振蕩,可以萃取溶液中的碘單質,使溶液中碘單質的濃度減小,平衡正向移動,故A正確;加入FeSO4固體,c(Fe2+)增大,平衡逆向移動,故B正確;依據化學平衡常數的定義可知,平衡常數K=c2(Fe2+)·c(I2)c2(Fe3+)·13.CA項,C為固體,改變其量,對反應速率無影響,錯誤;B項,擴大容積,v(正)減小,c(D)也減小,錯誤;C項,縮小容積,濃度增大,反應速率增大,平衡正向移動,c(D)也增大,正確;D項,容積不變,充入惰性氣體,反應物濃度不變,速率不變,平衡不移動,錯誤。14.BC通入SO2后,發生反應2H2S+SO23S↓+2H2O,相當于減小了生成物的濃度,平衡將向正反應方向移動,A錯誤;固體量的多少不影響平衡的移動,則移走部分NH4HS固體不能使平衡發生移動,B正確;恒容時,充入不與體系中各物質反應的其他物質,原平衡體系中各物質的濃度不變,平衡不移動,C正確;保持恒壓,充入不與體系中各物質反應的其他物質,則容器容積增大,原平衡體系中各物質的濃度將減小,平衡將向氣體體積增大的方向移動,D錯誤。15.AD再充入少量A,增大反應物濃度,平衡向正反應方向移動,溫度不變,則K值不變,A錯誤;B中A(g)+2B(g)2C(g)起始量(mol) a b 0轉化量(mol) 0.5n n n平衡量(mol) a0.5n bn n所以起始時刻和達到平衡后容器中的壓強之比為(a+b)∶(a+b0.5n),B正確;當2v正(A)=v逆(B)=2v逆(A),因此反應一定達到平衡狀態,C正確;充入惰性氣體(如Ar)增大壓強,平衡不移動,D錯誤。16.答案(1)不當p增大2.5倍時,c(A)增大2.5倍,說明平衡