第九單元金屬第一課時知識點1：金屬材料=1\*GB3①人類歷史上使用鐵、銅和鋁等金屬材料的先后順序是，②海水中最多的金屬元素是

，=3\*GB3③地殼中含量最多的金屬元素是

其次的金屬是

。知識點2：金屬的物理性質和用途：①共性都具有。在常溫下，除外，都是固體；大多數都有良好的、、。差異性顏色多數金屬呈色，銅為色，金為色，鐵為色狀態常溫下大多為固體，但汞在常溫下為。②金屬之最： ：地殼中含量最多的金屬元素（2） ：人體中含量最多的金屬元素（3） ：目前世界年產量最多的金屬（鐵>鋁>銅）（4） ：導電、導熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）（5） ：硬度最高的金屬（6） ：熔點最高的金屬（7） ：熔點最低的金屬（8）鋨：密度最大的金屬（9）鋰：密度最小的金屬③請把下列金屬或合金的用途與其相關聯的物理性質連線。金屬或合金相關聯的物理性質⑴用鋁合金制造飛機A..易加工，耐腐蝕，易獲取⑵用鎢絲做電燈泡的燈絲B.無毒、質輕、強度高、有優良的生物相容性⑶用汞作水銀溫度計C.抗腐蝕⑷古代用青銅鑄造錢幣D.質輕、強度大、硬度好⑸用不銹鋼制造炊具、做建材產品E.液態金屬，熱脹冷縮明顯⑹用鈦合金制作“人造骨骼”F.熔點高、導電性好物質的 在很大程度上決定了物質的用途。但這不是惟一的決定因素，考慮物質的用途時，還需要考慮 ， ，是否美觀，使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對環境的影響等多種因素。練習一:1．人類的生活和生產都離不開金屬材料。下列金屬制品中，主要利用金屬導熱性的是（）[來源:學。科。網]A．雕塑B．車模C．導線D．炒鍋2．下列性質屬于大多數金屬的物理性質的是（）①導電性②熔點低③延展性④有金屬光澤⑤不易導電⑥導熱性A．①②⑤B．①③④⑥C．②④⑤⑥D．②③④⑤3．我國第四套人民幣硬幣中，一元幣為鋼芯鍍鎳合金，伍角幣為鋼芯鍍銅合金，一角幣為鋁合金或不銹鋼。在選擇鑄造硬幣的材料時，不需要考慮的因素是（）A．金屬的硬度B．金屬的導熱性C．金屬的耐腐蝕性D．金屬價格與硬幣面值的吻合度4．鈦和鈦的合金被認為是21世紀的重要材料，它們具有很多優良的性能，如熔點高、密度小、可塑性好、易于加工，鈦合金與人體有很好的“相容性”。根據它們的主要性能，下列用途不切合實際的是（）A．用來作保險絲B．用于制造航天飛機C．用來制造人造骨D．用于制造船舶5.人類使用金屬的歷史從早到晚的順序是( )A.Fe—Cu—Al B.Cu—Fe—Al C.Cu—Al—Fe D.Al—Cu—Fe6.鎢用來制造燈絲，因為鎢具有導電性且（）A、密度大B、熔點高C、硬度大D、延展性好7．某新型“防盜玻璃”為多層結構，每層中間嵌有極細的金屬線，當玻璃被擊碎時，與金屬線相連的警報系統就會立刻報警。“防盜玻璃”能報警是利用了金屬的（）A．延展性B．導電性C．彈性D．導熱性8．(煙臺)2017年，哈佛大學科學家將微小的固態氫置于488萬個大氣壓下，使固體中所有的氫氣分子破裂為氫原子，制得具有金屬性質的金屬氫。下列說法正確的是（）A．金屬氫是由原子直接構成的B．金屬氫與氫氣的化學性質相同C．金屬氫不能導電D．金屬氫形成過程中，氫原子核發生了改變9．下面關于鐵的各種用途與鐵的什么性質有關？請填寫在橫線上。(1)用鐵制成鐵絲或鐵片：________。(2)廚房里的鐵勺、鍋鏟要裝上木柄：________。(3)油罐車行駛時，罐內石油振蕩產生靜電易引發火災，因此車尾常拖有一條接地的鐵鏈：________。知識點3：合金合金是在中加熱熔合某些或，就可以得到具有特性的物質。（合金是物）（熔合：形成時所有的金屬或非金屬都必須為液體形態）注意:①合金的形成過程是（物理、化學）變化。②合金中肯定含有（金屬、非金屬）。③合金屬于（純凈物、混合物）。④合金中的元素以的形式存在（單質、化合物）。⑤合金的主要性質類似于。②銅合金①鐵合金②銅合金①鐵合金③鋁合金④鈦合金：用來制造人造骨等4.一般說來，合金與組成它的純金屬相比：①硬度和強度，②抗腐蝕性能，③通常熔點。④色澤更鮮艷5.金屬材料包括：、。在日常生活中使用的金屬材料為什么大多數是合金，而不是純金屬？練習2：1.“垃圾是放錯了位置的資源”，應該分類回收。生活中廢棄的鐵鍋，鋁制易拉罐、銅導線可以歸為一類加以回收，因為它們屬于( )A.氧化物B化合物 2.關于合金的下列認識正確的是（）A、合金就是生鐵和鋼B、合金具有金屬特性C、純鐵是最常見的合金之一D、合金就是幾種金屬粉末混合在一起3.下列關于合金的敘述，：①合金中至少含有2種金屬；②合金中元素以化合物的形式存在；③合金中一定含有金屬；④合金一定為混合物；⑤合金依然具有金屬特性。其中正確的是（）A、④B、①②③C、③④D、③④⑤4．下列物質中，不屬于合金的是（）A．不銹鋼B．氧化汞C．黃銅D．生鐵5．有關金屬的敘述中，正確的是（

）A．鋼中的含碳量低于生鐵中的含碳量B．合金的硬度比其他純金屬的硬度小C．鋁、鐵、銅都是銀白色金屬D．鋁能制成鋁箔是因為有很好的抗腐蝕性6．(鄂州)下列關于金屬材料的說法中正確的是（）A．鋁制品表面應常用鋼刷擦洗B．可用鐵桶盛裝農藥波爾多液C．焊錫(錫鉛合金)的熔點低，常用來焊接金屬D．鋼因為比生鐵的含碳量高，所以應用范圍更廣制取合金常用的方法是將兩種或多種金屬(也可為金屬和非金屬)加熱到某一溫度，使其全部熔化，再冷卻成為合金。請根據下表數據判斷(其他條件均滿足)，下列合金不宜采用上述方法制取的是（）金屬NaMgAlCuFe熔點/℃64966010831535沸點/℃8831090246725672750A．Fe－Cu合金B．Mg－Fe合金C．Na－Al合金D．Fe－Al合金列各項比較中，正確的是（）A．含鐵的質量分數：Fe3O4<FeOB．含碳量：生鐵<鋼C．地殼中元素的含量：鋁<鐵D．金屬的導電性：銀<銅9．人類的生產生活離不開金屬材料。(1)鋁、鐵、銅是我們生產生活中使用比較廣泛的金屬。下圖用品中，利用金屬導熱性的是________，利用金屬延展性的是________(填字母序號)。A．不銹鋼鍋B．銅導線C．鋁箔(2)合金是由兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質。一般來說，合金的熔點低于任何一種組成金屬的熔點。下表是一些金屬的熔點數據：金屬銅鋅錫鉛鉍鎘熔點/℃1083①鉛錫合金中某種金屬的質量分數與合金的熔點有如右圖所示的關系，其中橫坐標表示的是_____的質量分數；當合金熔點最低時，合金中鉛與錫的質量比為_____。②保險絲由鉍、鉛、錫、鎘組成，其熔點約為________。A．15～30℃B．60～80℃C．235～250℃D．300～320℃知識點4：金屬礦物及冶煉金屬以單質形式存在鐵礦石赤鐵礦:磁鐵礦:菱鐵礦:黃鐵礦:煉鐵原理Fe2O3Fe3O4實驗裝置備注:得氧被氧化,失氧被還原.若是來論劑,恰好正相反.常見的還原劑有、和。實驗現象色固體逐漸變為，澄清石灰水變,尾氣點燃后有火焰。操作要點及注意事項實驗開始先，再；目的是實驗結束后先繼續，原因是實驗前先檢查裝置的。尾氣應處理(因為)例題一:利用如圖所示的裝置可做CO還原Fe2O3的實驗，并檢驗該反應的氣體產物，已知由A裝置制取的CO氣體中混有少量的CO2。(1)CO與Fe2O3反應的化學方程式為。(2)氣體通過裝置的順序是A→(裝置不能重復使用)，B裝置的作用是，C裝置的作用是。(3)從環保角度考慮，對以上裝置的改進措施是。練習二：1．下列金屬最易以單質形式存在于自然界中的是（）A．鐵B．金C．銅D．鋁2．下列礦石的名稱與其主要成分的化學式不一致的是（）A．黃鐵礦(FeS2)B．赤鐵礦(FeO)C．磁鐵礦(Fe3O4)D．菱鐵礦(FeCO3)3．(巴中)用“W”形管進行微型實驗，如圖所示，下列說法錯誤的是()A．a處紅棕色粉末變為黑色B．a處實驗結束時先停止通入CO，后停止加熱C．b處澄清石灰水變渾濁證明有二氧化碳生成D．可利用點燃的方法進行尾氣處理4．(重慶A卷)工業煉鐵中會發生一氧化碳與氧化鐵的反應，該反應中發生還原反應的物質是（）A．COB．Fe2O3C．CO2D．Fe5．下列反應中，一氧化碳不是作還原劑的是（）A．CO＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋CO2B．CO2＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2COC．3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2D．4CO＋Fe3O4eq\o(=,\s\up7(高溫))3Fe＋4CO26.某化學興趣小組用如下裝置探究煉鐵原理,下列關于該裝置和反應過程描述錯誤的是（）B.加熱前要先通入CO,加熱后乙中出現渾濁C.已知方框中連接的是丙和丁,導管口的連接順序為a→b→c→d7．某校化學興趣小組的同學，對課本中一氧化碳還原氧化鐵的實驗進行了綠化改進后制取單質鐵(K1、K2是活塞)。(1)關閉K1、開啟K2，可以驗證CO還原Fe2O3的產物。①這是關于氣體的實驗，實驗前必須對裝置進行________________；②CO還原Fe2O3的化學方程式為_______________；③在e處點燃氣體的目的是________________。(2)關閉K2、開啟K1，可以將d口出來的氣體再從a通入裝置而循環使用。①c瓶中應裝________(填字母序號)。A．澄清石灰水B．水C．石蕊溶液D．濃硫酸②反應完后(假設b瓶中NaOH全部轉化為純堿)，要從b瓶溶液中得到純堿固體，必要的實驗操作為轉移、________、結晶。③該實驗這樣改進的主要優點是__________________________________________。某化學興趣小組同學利用下圖所示裝置模擬煉鐵：

(1)為了避免玻璃管a在加熱時可能發生爆炸，加熱前應__________________________。

(2)a管中氧化鐵發生反應的化學方程式為_______________。

(3)B裝置可用來吸收二氧化碳氣體，寫出該反應的化學方程式：___________________________；B裝置________(填“能”或“不能”)用來收集CO。(4)若a管中氧化鐵全部還原成鐵，冷卻后稱量鐵的質量比反應前氧化鐵的質量減少了2.4g，則加入a管中氧化鐵的質量是________g。9．自貢)A～G是初中化學中常見的物質，其相互反應及轉化關系如圖所示。部分反應條件省略。已知A是易與人體血紅蛋白結合的有毒氣體，B是赤鐵礦的主要成分，C是相對分子質量最小的氧化物，F是最輕的氣體。(1)G的化學式為。(2)反應③的實驗現象是。(3)寫出相應的化學方程式：①；②。Fe3O490%的磁鐵礦1000t,可得到含鐵96%的生鐵多少噸？11．建造“南昌艦”的特種鋼材需要用富鐵礦石（含鐵量高于50%）來冶煉。研學實踐小組為測出某地赤鐵礦石（主要成分是Fe2O3）中的含鐵量，進行實驗；取20g赤鐵礦石樣品，逐漸加入稀鹽酸，充分反應。實驗相關數據如圖所示（假設雜質不溶于水，也不與酸反應）。（1）20g赤鐵礦石樣品中氧化鐵的質量為g；(2)該樣品中鐵元素的質量分數為，由此判斷出該赤鐵礦石（填“屬于”或“不屬于”）富鐵礦石。(3)計算試驗中所用稀鹽酸溶質的質量分數（寫出計算過程）12.生鐵和鋼都是由鐵和碳組成的合金，生鐵中碳的含量為2％～4.3％，鋼中碳的含量為0.03％～2％，為測定某種鐵合金中碳的含量，小王同學取一定質量的合金樣品盛放在燒杯中，并向其中逐滴加入稀鹽酸至恰好完全反應，實驗數據如下表所示：注：碳既不溶于水也不與稀鹽酸發生反應。（1）恰好完全反應時，生成氫氣的質量為g；（2）樣品中碳的質量分數?（計算結果保留到0.1%）；該合金是生鐵還是剛?（3）反應后得到的溶液中溶質的質量分數（計算結果保留到0.1%）。燒杯質量樣品的質量稀鹽酸的質量燒杯+剩余物的總質量50g第九單元金屬第二課時金屬的化學性質知識點1：金屬的化學性質：一.金屬與氧氣的反應；實驗現象反應的化學方程式活潑性比較鐵絲在氧氣中燃燒

鎂在空氣中燃燒

鋁在氧氣中燃燒銅在空氣中加熱備注 不活潑.2.鋁表面有致密堅固的氧化膜,抗腐蝕性好小結：①判斷金屬活潑性的方法一:根據金屬與 發生反應的難易程度.二.金屬與酸的反應；金屬化學方程式現象稀鹽酸稀硫酸1.銅不反應.冒出.3.鐵與酸反應時,溶液由無色變為色鎂鋅鐵銅備注 .2.反應是放熱反應.小結：判斷金屬活動性的方法二：根據金屬與 發生反應的劇烈程度.常見金屬在溶液中的活動性順序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

A:在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠 ，它的活動性就越強。B:在金屬活動性順序里，位于氫 的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸（不可以用濃硫酸和硝酸）中的氫.C:口訣：H之前，能置換，越靠前，越明顯；鐵要生成亞鐵鹽；常用酸，有兩種，稀鹽酸、稀硫酸練習1:1.從考古文物出土情況看，金器保存完好，銅器表面會生成銅銹。鐵器幾乎保存不了，因為鐵器很容易銹跡瓣斑或爛掉，這說明金、銅、鐵的活動性順序是。2.有一著名收藏家收藏的清末鋁制品，至今保存十分完好，經歷這么長的時間，該鋁制藝術品不易銹蝕的重要原因是（）。A.鋁不易發生化學反應B.鋁易氧化，但鋁表面的氧化鋁具有保護內部鋁的作用C.鋁的氧化物易發生還原反應3.廢舊計算機的某些零件含有鋅、鐵、銅、銀、鉑、金與足量稀鹽酸反應后，過濾，剩余的固體中不可能有：（）A、銅、銀B、鐵、鋅C、鉑、銅D、銀、金4．(江西)我省明代科學家宋應星所著的《天工開物》中，詳細記述了金、銅、鐵、鋅等金屬的開采和冶煉方法，記述的金屬中金屬活動性最強的是（）A．金B．銅C．鐵D．鋅5．(郴州)下列金屬單質不能與稀鹽酸反應放出氫氣的是（）A．CuB．ZnC．MgD．Fe6．(揚州)下列屬于置換反應的是（）A．2H2Oeq\o(=====,\s\up7(通電))2H2↑＋O2↑B．H2＋CuOeq\o(=====,\s\up7(△))Cu＋H2OC．S＋O2eq\o(=====,\s\up7(點燃))SO2D．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O7．四支試管中分別盛有相同質量分數的稀鹽酸，將A、B、C和鋅四種金屬分別同時放入其中，小明將觀察到的現象形象地畫了一幅卡通畫，每個卡通人物表示一種金屬，周圍的小黑點表示反應中生成的氣體(如圖所示)。(1)A、B、C三種金屬的活潑程度由強到弱的順序可能是____________。(2)B是生活中常見的金屬，請寫出該金屬和鹽酸反應的化學方程式_______________________。8．金屬材料廣泛應用于工業、農業、交通和日常生活等領域。(1)金屬材料包括純金屬以及它們的合金，黃銅(含銅和鋅)、生鐵都屬于________。(2)將黃銅和生鐵分別放入足量的稀鹽酸中，浸泡后都有殘留固體，其中一種固體一定含__________，另一種固體一定含________。(3)生鐵浸泡在鹽酸中發生反應的化學方程式為________________________________，該反應的基本反應類型是__________。實驗反應的化學方程式現象鐵絲浸入硫酸銅溶液中描述現象時:色固體.色變為色.銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硫酸亞鐵溶液中①比較上表反應現象，可以說明三種金屬的活動性順序由強到弱排列為： ②判斷金屬活動性的方法三：根據金屬能否與 發生反應.③位于面的金屬能把位于面的金屬從它們鹽里置換出來（與氫無關，K、Ca、Na除外，鐵與酸、鹽反應時均為價）④口訣:溶液中金屬遇到鹽，前面能將后面換；鐵要生成亞鐵鹽，鉀、鈣、鈉靠邊站。練習2:1．下列金屬能與硫酸亞鐵溶液反應的是（）A．鋅B．銀C．銅D．鉛2．有關如圖所示反應，說法錯誤的是（）A．鋁絲需用砂紙打磨B．溶液由藍色變為無色C．金屬活動性強弱：Al＞CuD．反應的化學方程式為Al＋CuSO4=Cu＋AlSO43．有X、Y、Z三種金屬，其中Y能與稀硫酸反應產生氫氣，而X、Z不能與稀硫酸反應，將Z浸入X的鹽溶液中，Z的表面有X析出，則X、Y、Z的金屬活動性由強到弱的順序是（）A．X、Y、ZB．Y、Z、XC．Y、X、ZD．Z、X、Y4．現有甲、乙、丙三種金屬，采用將其中的一種金屬分別放入另外兩種金屬的硫酸鹽溶液中的方法進行實驗，得到三種金屬間的轉化關系(如下圖所示)。則三種金屬的活動性由強到弱的順序是（）A．乙、甲、丙B．乙、丙、甲C．丙、甲、乙D．丙、乙、甲5．常見金屬X與硝酸銀溶液反應的化學方程式為X＋3AgNO3=3Ag＋X(NO3)3，有關該反應說法錯誤的是（）A．該反應是置換反應B．X可能是鐵C．金屬活動性X＞AgD．X表面有固體析出6.足量的Fe與Zn與質量相同的稀鹽酸完全反應后，生成氫氣的質量（m）與時間（t）的關系中正確的是（）tAtAmZnFetBmFeZnZnFetCmFeZntDm7.“愚人金”實為銅鋅合金，外觀與黃金極為相似，常被不法商販冒充黃金牟取暴利，下列關于鑒別“愚人金”與黃金的實驗方案，合理的是（）①比較硬度，硬度小的是“愚人金”②灼燒，表面變色的是“愚人金”③浸沒在稀硫酸中，表面有氣泡產生的是“愚人金”④浸沒在硫酸鋅溶液中，表面附著白色物質的“愚人金”A.①③B.②④C.①④D.②③8.（蘭州）某校化學興趣小組的同學們幫助實驗老師整理化學藥品室時，發現兩個未貼標簽的試劑瓶中分別存放銀白色金屬片。到底它們是哪兩種金屬？請同學們設計實驗方案對這兩種金屬X和Y的金屬活動性順序進行實驗探究。（1）進行實驗，獲得結論。完成好如下實驗報告，并回答后續有關問題。實驗步驟實驗現象結論分別把這兩種金屬放入溶液中，觀察。金屬Y表面無明顯變化；金屬X的表面有大量氣泡冒出。將燃著的木條放在金屬X的試管口，氣體燃燒。金屬活動性順序：（2）在進行上述實驗之前，只知道X、Y可能是鋅銀中的各一種，則根據實驗結果說明Y是。原因是（用化學方程式表示）：。9.（湖北宜昌）銅鋅合金又稱假黃金。向盛有30g銅鋅合金粉末樣品的燒杯中逐漸加入稀硫酸，生成氫的質量與加入稀硫酸的質量關系如右圖所示，計算：

(1)充分反應后生成氫氣的質量為g。(2)合金樣品中鋅的質量。(3)恰好完全反應時，所得溶液溶質的質量分數。(結果保留一位小數)第九單元金屬第三課時鋼鐵的銹蝕與防護知識點1：鋼鐵的銹蝕與防護、金屬資源保護1.探究實驗:導致鋼鐵銹蝕的因素:A.對比甲、丙，說明鐵生銹一定要有 參加B.對比乙、丙，說明鐵生銹一定要有 參加C.對比丙、丁，說明鐵在水面附近生銹的速度較 2.鐵制品銹蝕，實際上是鐵與空氣中的 、 等發生的化學反應,和,, ,都是影響鋼鐵銹蝕的因素鐵銹的主要成分是 。寫出用稀鹽酸除鐵銹的化學方程式 3、減緩金屬銹蝕的方法：①金屬表面涂覆保護層,如 , , ；②鍍上一層 的金屬,或者用 的方法形成致密保護層③改變金屬的組成或結構,如 .練習1:1．為節約資源和保護環境，提倡垃圾分類回收。下列生活垃圾可與鋁制易拉罐歸為同一類加以回收的是（）A．廢舊書報B．舊玻璃瓶C．廢棄鐵鍋D．一次性塑料飯盒2．(福建)下列四支試管中，鐵釘銹蝕最快的是（）ABCD3．(青島)下列防銹措施不合理的是（）A．鋼管存放在干燥的地方B．用鹽水清洗菜刀C．及時清除鐵制品表面的銹漬D．在鐵管表面鍍上一層不易銹蝕的金屬4．下列關于回收鋁飲料罐的說法中，不正確的是（）A．回收鋁飲料罐可以節約金屬資源B．回收鋁飲料罐可以節約能源C．回收鋁飲料罐可以減少對環境的污染D．回收一個鋁飲料罐比制造一個鋁飲料罐要貴5．(德州)你認為下列做法正確的是（）A．為滅掉室內大火，迅速打開門窗降溫B．為節約用水，工業廢水直接用于農田灌溉C．為除去鋁壺中的水垢，用鹽酸長時間浸泡D．為防止鐵鍋生銹，在其表面涂抹一層食用油6．“對比法”是實驗探究中常用的一種科學方法。分析以下鐵釘生銹實驗的設計，得出的結論不正確的是（）A．對比①②可以說明鐵生銹一定要有氧氣參加B．對比②③可以說明鐵生銹一定要有水參加C．對比①③可以說明鐵生銹一定要有水參加D．對比①②③可以說明鐵生銹必須水和氧氣同時參加7．鐵畫是我國工藝美術百花園中的一朵奇葩。它以鋼材為主料，經鍛打、焊接、酸洗和上漆等多道工藝制成。下列關于鐵畫的敘述不正確的是（）A．鐵畫應懸掛在干燥的環境中B．所用材料上的鐵銹可用稀鹽酸清洗掉C．給打制成型的鐵畫噴漆既美觀又可以防銹蝕D．所用的主要材料——低碳鋼，有較好的鍛軋性能，它不屬于鐵的合金8．中國南車株洲時代集團生產的油電雙動力公交車因省油、環保而在全國推廣，雙動力公交車制造需要大量使用金屬材料。下列有關金屬材料的說法正確的是（）A．金屬材料中一定不含有非金屬元素B．多數合金的抗腐蝕性能比組成它們的純金屬更好C．雙動力公交車所有部件都是由金屬材料制造的D．地球上的金屬資源是取之不盡、用之不竭的9．某些食品包裝袋內常有一小包“雙吸劑”，用來吸收氧氣和水分，以防止食品腐蝕。下列物質常溫下能與空氣中氧氣和水分發生化學反應，反應的產物又易吸水，因而可用作“雙吸劑”的是（）A．燒堿B．鐵粉C．炭粉D．生石灰10．金屬防銹既可以節約資源，又能美化環境。下列鋼鐵制品經過如下處理后，防銹效果最差的是（）A．經常在表面涂油的大型鋼制機械B．涂上防銹漆后的“遼寧”號航母艦體外殼C．擦洗干凈后長期存放在室外的大型鐵制農機具D．經過“烤藍”，在表面形成致密氧化膜的鋼制槍管11．(河北)某同學根據銅綠的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想：金屬銅銹蝕的條件除有氧氣和水外，還必須有二氧化碳。為證明“必須有二氧化碳”，需要進行如圖所示實驗中的（）甲乙丙丁A．甲和乙B．甲和丁C．乙和丁D．丙和丁12．(婁底)金屬材料在生產、生活中起著重要作用。(1)鋁可制成電線，主要是利用其有良好的延展性和________性。(2)金屬生銹是世界面臨的難題。鐵生銹實際上是鐵與____________共同作用的結果。(3)防止金屬腐蝕是保護金屬資源的有效途徑之一。請再寫出一條有效途徑：_________。13.（湖北宜昌）鐵是目前世界上使用最多的金屬。(1)認識鐵：從宏觀看，鐵由組成;從微觀看，鐵由構成。(2)生活中：右圖是常用的鐵鍋。把鐵制成鐵鍋利用了鐵的延展性和性。為防止鐵制品銹蝕，可采用的一種防銹方法是。(3)實驗室：細鐵絲在氧氣中燃燒的現象是，放熱。該反應的化學方程式是。(4)工業上：用一氧化碳和赤鐵礦(主要成分是Fe2O3

)煉鐵的化學方程式是，該反應利用了一氧化碳的哪種化學性質：。14．(安徽)某研究小組為探究“影響鐵制品銹蝕快慢的因素”，取同濃度的稀氨水和稀醋酸，用右圖裝置完成表中實驗，回答下列問題。實驗序號①②③④實驗溫度/℃25257070試劑稀氨水稀醋酸稀氨水稀醋酸出現鐵銹所需時間1天未見