上海財經大學(ShanghaiUniversityofFinanceandEconomics)是中華人民共和國教育部直屬的一所以經管為主，法、文、理協調開展的多科性全國重點大學，是國家“211工程〞、“985工程優勢學科創新平臺〞重點建設高校，入選“國家海外高層次人才創新創業基地〞、“教育部人文社會科學重點研究基地〞、“卓越法律人才教育培養方案〞、“國家建設高水平大學公派研究生工程〞，是全國首批博士學位授予單位之一，根據國家戰略部署，1951年4月至1953年8月，復旦大學、交通大學、廈門大學、大同大學、圣約翰大學、滬江大學、東吳大學、光華大學等20余所高校的財經系科相繼并入該校，上海財政經濟學院遂成為華東地區唯一的財經高等學府，名士云集，群賢畢至。理科匯總

655641…………三年12考高考指數:★★★★1.了解難溶電解質的沉淀溶解平衡。2.了解溶度積的含義及其表達式，能進行相關計算。

第5講難溶電解質的溶解平衡【知識梳理】

1．物質的溶解性分類：20℃時電解質在水中的溶解度與溶解性存在如下關系：易溶

難溶一、沉淀溶解平衡和溶度積常數提示不同。①式表示難溶電解質AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡方程式；②式表示強電解質AgCl在水溶液中的電離方程式。2．沉淀溶解平衡的概念

在一定溫度下，當難溶強電解質溶于水形成_________時，____速率和_________速率相等的狀態。3．溶解平衡的建立飽和溶液溶解生成沉淀＞＝＜4．影響沉淀溶解平衡的因素(以AgCl為例)外界條件移動方向c(Ag＋)Ksp升高溫度正向增大增大加入少量AgNO3逆向增大不變加入Na2S正向減小不變通入HCl逆向減小不變典型例題[2023·重慶卷]25℃時Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度(1)表達式：AmBn(s)

mAn＋(aq)＋nBm－(aq)，Ksp＝[An＋]m·[Bm－]n。(2)Ksp的意義Ksp反映了難溶電解質在水中的_____能力，當化學式所表示的組成中陰陽離子個數比相同時，Ksp數值越大，難溶電解質在水中的溶解能力越大。(3)Ksp的影響因素Ksp只與__________________和_____有關，與沉淀量和溶液中離子的濃度無關。溶液中_________的變化只能使平衡移動，并不改變溶度積。5.溶度積常數溶解難溶電解質的性質溫度離子濃度[2023·山東威海一模]D1．沉淀溶解平衡(1)難溶電解質在水中會建立如下平衡：MmAn(s)mMn＋(aq)＋nAm－(aq)。因此，難溶電解質的溶解度雖然很小，但不可能為零(完全不溶解)，溶液中的離子結合成難溶電解質時，也不可能完全進行到底。(2)以下沉淀溶解平衡：MmAn(s)mMn＋(aq)＋nAm－(aq)，固體物質不列入平衡常數，其溶度積為Ksp＝[Mn＋]m·[Am－]n，如AgCl的溶度積為Ksp＝[Ag＋]·[Cl－]。對于相同類型的物質，Ksp的大小，反映了難溶電解質在溶液中溶解能力的大小，也反映了該物質在溶液中沉淀的難易。與平衡常數一樣，Ksp只與溫度有關。不過溫度改變不大時，Ksp變化也不大，常溫下的計算可不考慮溫度的影響。【要點深化1】要點歸納：AB型S=0.1M

KSP

KSP

A2BAB2型S=0.1M

43[2023·新課標全國卷Ⅰ]溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化的曲線如下圖，以下說法錯誤的選項是()A．溴酸銀的溶解是放熱過程B．溫度升高時溴酸銀溶解速率加快C．60℃時溴酸銀的Ksp約等于6×10－4D．假設硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結晶方法提純答案A溶度積濃度商概念沉淀溶解的平衡常數溶液中有關離子濃度冪的乘積符號KspQc表達式Ksp(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，式中的濃度都是平衡濃度Qc(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，式中的濃度是任意濃度應用判斷在一定條件下沉淀能否生成或溶解①Qc＞Ksp：溶液過飽和，有沉淀析出②Qc＝Ksp：溶液飽和，處于平衡狀態③Qc＜Ksp：溶液未飽和，無沉淀析出三沉淀溶解平衡的應用(2023年福建)常溫下：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10mol2·L－2，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12mol3·L－3，以下表達正確的選項是()A．AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小B．向AgCl的懸濁液中參加NaBr溶液，白色沉淀轉化為淡黃色，說明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)C．將0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001mol·L－1的KCl和0.001mol·L－1的K2CrO4混合溶液中先產生Ag2CrO4沉淀D．向AgCl的懸濁液中滴加濃氨水，沉淀溶解，說明AgCl的溶解平衡向右移動答案：D.(2023福建理綜,24,14分)①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質。某次除雜操作時,往粗鹽水中先參加過量的(填化學式),至沉淀不再產生后,再參加過量的Na2CO3和NaOH,充分反響后將沉淀一并濾去。經檢測發現濾液中仍含有一定量的SO42-,其原因是[:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10、Ksp(BaCO3)=5.1×10-9]。

BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大,當溶液中存在大量CO32-時,BaSO4(s)會局部轉化為BaCO3(s)(或其他合理答案)BaCl2例2：25℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp(MgF2)＝7.42×10－11。以下說法正確的選項是()A．25℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大B．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液參加少量的NH4Cl固體，c(Mg2＋)增大C．25℃時，Mg(OH)2固體在20mL0.01mol·L－1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L－1NH4Cl溶液中的Ksp小D．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液參加NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉化成為M