20232024學年浙江省杭州十三中教育集團九年級（上）月考科學試卷（10月份）一、選擇題（每小題3分，共60分，每小題只有一個選項符合題意）1．（3分）正確規范的操作是實驗成功的關鍵，下列實驗操作不規范的是（）A．稀釋濃硫酸 B．除去雜質氣體CO2 C．檢查裝置的氣密性 D．聞氣味2．（3分）分類法是學習和研究化學的常用方法。下列分類中正確的是（）A．堿：純堿、熟石灰、燒堿 B．混合物：硫酸銅晶體、鹽酸、鈦合金 C．氧化物：干冰、氧化銅、水 D．有機物：蔗糖、甲烷、碳酸3．（3分）城市綠化養護移栽的樹木需要用到營養液。某品牌營養液的配制是在1000mL，水中按照一定比例加入以下幾種成分，①KNO3；②Ca3（PO4）2；③NH4H2PO4；④K2SO4幾種成分中屬于復合肥的是（）A．①② B．①③ C．②③ D．①④4．（3分）杭州亞運會開幕式首創零碳甲醇點燃亞運主火炬。這縣人類歷災上第一次廢碳再生利用。如圖為制取甲醇的化學反應模型。下列有關說法正確的是（）A．參加反應的X、Y個數之比為1：3 B．該反應屬于置換反應 C．生成物Z是由1個碳原子、4個氫原子和1個氧原子構成 D．X、Y、Z、W均為化合物5．（3分）推理是學習科學的一種重要方法，下列推理合理的是（）A．陽離子是帶正電荷的粒子，則帶正電荷的粒子一定是陽離子 B．單質是由同種元素組成的，則只含一種元素的純凈物一定是單質 C．酸和堿反應有鹽和水生成，則有鹽和水生成的反應一定是酸和堿發生反應 D．堿中都有氫、氧元素，所以含氫、氧元素的化合物都是堿6．（3分）在一定質量的氫氧化鈉溶液中加入過量鹽酸，充分反應后得到溶液X。下列現象或事實不合理的是（）A．溶液X顯酸性 B．向X滴加少量硝酸銀溶液無沉淀生成 C．向X滴加少量硫酸銅溶液無沉淀生成 D．向X加入鋅粒有氣體生成7．（3分）我們初中階段學習了四種基本化學反應類型，其中復分解反應是九年級學習的重要反應類型，請同學們判斷下列物質組合能發生復分解反應的有（）①K2CO3+CaCl2②H2SO4+KCl③K2SO4+BaCl2④Mg（OH）2+CuSO4⑤BaCO3+NaOHA．1 B．2 C．3 D．48．（3分）小義在驗證Al、Cu、Ag三種金屬活動性順序時，制出了美麗的“金屬樹”。其方法為向兩個放有宣紙的培養皿中分別滴入適量的CuSO4溶液、AgNO3溶液，再放入鋁絲，一段時間后觀察到的實驗現象如圖（）A．得到“銅樹”后的溶液可能是無色的溶液 B．實驗前需要打磨鋁絲是為了除去表面致密的氧化膜 C．上述實驗現象能得出Al、Cu、Ag三種金屬的活動性順序 D．得到“銀樹”反應的化學方程式為Al+3AgNO3＝3Ag+Al（NO3）39．（3分）勞動創造美好生活。下列勞動項目中涉及的科學知識描述錯誤的是（）選項勞動項目科學知識氣的氣A學農活動：用熟石灰來檢驗銨態氮肥銨鹽能與堿反應放出有刺激性氣味的氨氣B家務勞動：用白醋去除水壺中的水垢醋酸能與水垢中的CaCO3、Mg（OH）2等物質反應C生活妙招：用紫甘藍制作酸堿指示劑紫甘藍中的花青素在不同pH環境中顯色不同D其他技能：用灼燒法辨別羊毛和棉花灼燒時有燒焦羽毛味的是棉花纖維A．A B．B C．C D．D10．（3分）通過如圖各實驗得出的結論，其中正確的是（）①既可說明甲烷具有可燃性，又說明了甲烷是由氫元素和碳元素組成②既可說明二氧化碳的密度比空氣大，又說明了二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒③既可說明水是由氫元素、氧元素組成，又說明了水分子中氫原子和氧原子的個數之比為2：1④既可說明二氧化碳能溶于水，又說明了二氧化碳具有酸性A．②③ B．①③④ C．①②③ D．①②③④11．（3分）物質的性質在很大程度上決定了物質的用途，下列對應關系中，錯誤的是選項物質性質用途（）選項物質性質用途A稀鹽酸與金屬氧化物反應除去金屬表面的銹B熟石灰堿性中和酸性土壤C氫氧化鈉固體易潮解干燥二氧化硫氣體D甲烷可燃性作燃料A．A B．B C．C D．D12．（3分）下列四個圖象分別對應化學實驗中四個變化過程，其中正確的是（）A．向pH＝3的溶液中加水 B．向一定量的鋅粒中不斷加入稀硫酸直至過量 C．實驗室中一瓶濃硫酸敞口放置一段時間 D．向一定量的氯化鐵和氯化鉀的混合液中，逐滴加入過量的氫氧化鉀溶液13．（3分）下列各組物質中，同時放入pH＝11的溶液中，能得到無色透明溶液的是（）A．CuSO4、H2SO4、FeCl3 B．NaCl、BaSO4、KOH C．KOH、HCl、NaCl D．HCl、HNO3、AgNO314．（3分）下表有關物質的除雜方法中，正確的是（）選項括號內的物質是雜質除雜方法ANaCl溶液（NaNO3）加入適量的稀鹽酸、蒸發結晶BCaCO3（CaO）加入適量的稀鹽酸、過濾CNaOH溶液（Na2CO3）加入適量的CaCl2溶液、過濾DNaCl溶液（CuCl2）加入適量的NaOH溶液、過濾A．A B．B C．C D．D15．（3分）下面的四種溶液，不用其它任何試劑，只需組內兩兩物質間反應（）A．HCl、Na2CO3、CaCl2、NaNO3 B．Ba（OH）2、NH4Cl、K2CO3、NaNO3 C．K2SO4、CuSO4、NaOH、NaNO3 D．FeCl3、NaOH、H2SO4、Ba（OH）216．（3分）小樂利用如圖甲所示裝置探究“溶液中的陰離子種類對鐵釘銹蝕的快慢是否有影響？”，實驗中測得裝置中溶液上方氧氣濃度變化曲線如圖乙所示。則下列分析錯誤的是（）A．實驗裝置里將鐵釘一半浸在溶液中，是為了滿足鐵銹蝕的條件 B．實驗中可根據溶液上方氧氣濃度變化的快慢，判斷鐵釘銹蝕的快慢 C．實驗所用三種溶液中，鐵釘在含氯離子的溶液中銹蝕最快 D．根據三條曲線都是“先陡后緩”，可知影響鐵釘銹蝕快慢的因素是陰離子種類17．（3分）表面布滿鐵銹（鐵銹的主要成分是Fe2O3）的鐵釘放入盛有稀硫酸的密閉容器中，用壓強傳感器測得容器內壓強隨時間的變化曲線如圖所示。下列分析正確的是（）A．ab段的化學反應：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ B．bc段的化學反應：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O C．影響cd段壓強變化的主要因素是溫度 D．d點時恰好完全反應，且d點溫度高于a點18．（3分）小明將甲、乙、丙三種金屬與兩種溶液反應，并根據實驗現象編制了如圖的檢索表，根據檢索表可知甲、乙、丙三種金屬的活動性順序為（）A．甲＞乙＞丙 B．乙＞丙＞甲 C．丙＞甲＞乙 D．甲＞丙＞乙19．（3分）體操運動員常用一種白色的“鎂粉”搓手，去除手上的汗漬，增加掌心與器械的摩擦力。這種“鎂粉”溶解性很差，立刻產生大量氣泡，產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁；②“鎂粉”加入適量水長時間煮沸后，濾出白色固體，固體溶解，但不產生氣泡。下列說法正確的是（）A．該“鎂粉”是單質鎂 B．①②反應都生成了同一種鹽 C．“鎂粉”煮沸后濾出的白色固體是碳酸鎂 D．可以用生石灰替代“鎂粉”除去汗漬20．（3分）從用石灰漿抹的墻壁上掉下的一塊白色固體，為探究其成分，進行如下實驗：實驗步驟實驗現象①將固體研磨成粉末狀，加水攪拌固體沒有全部溶解②取上層清液，滴加酚酞試液溶液呈紅色③取不溶物，滴加稀鹽酸有氣泡產生由此得出的結論正確的是（）A．一定含有CaCO3和Ca（OH）2 B．一定含有Ca（OH）2，可能含有CaCO3 C．一定沒有CaCO3和Ca（OH）2 D．一定含有CaCO3，可能含有Ca（OH）2二、填空題（本大題共26分，21、22題一分一空；其余題目2分一空）21．（3分）化學源于生活，生活中蘊含著許多化學知識。①我西漢時期的濕法煉銅工藝就是利用鐵和硫酸銅溶液反應制取銅，有關的化學反應方程式為。②打火機的主要成分是丁烷（C4H10），丁烷具有可燃性，燃燒的化學方程式。③治療胃酸過多藥物的主要成分是Al（OH）3，其治療原理是；22．（3分）如圖所示的三個實驗可驗證酸與堿能發生反應．（1）實驗一通過觀察到的現象，驗證了酸與堿能發生反應．（2）實驗二通過兩支試管中的現象對比，可以判斷稀鹽酸與Ca（OH）2能發生反應，該實驗除需控制所加水和稀鹽酸的溫度，體積相同外相同．（3）實驗三中，加入X可驗證稀硫酸與堿能發生反應，符合此條件的X是下列物質中的．A、酚酞B、銅絲C、Ba（NO3）2．23．（6分）某同學為了制作“葉脈書簽”，用A、B兩種固體（一種是鹽，另一種是堿）配制了浸泡樹葉的混合溶液（1）B的化學式是。?（2）反應①中可以觀察到的實驗現象是。（3）反應②的化學方程式是。24．（4分）利用氯化鐵溶液浸出廢金屬（主要成分為鐵銅合金）回收海綿銅（一種特殊形態的單質銅）的某種工藝流程圖如圖甲所示：（1）浸出池中發生的反應有Fe+2FeCl3═3FeCl2，此反應類型屬于反應（填寫反應的基本類型）。（2）若酸洗槽中先加入過量稀鹽酸，再加入銅及少量鐵，反應前后溶液中離子種類如圖乙所示（填寫離子符號）。25．（4分）?實驗室處理含銅廢液的過程中，部分流程如圖：??（1）操作A的名稱是。（2）沉淀物中一定含有。26．（6分）有一包固體，可能由硝酸銅、硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成。為了探究該固體的組成，某化學小組設計并開展以下實驗：已知，步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色。無氣泡產生。步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。請回答下列問題：（1）原固體中一定含有的物質是。（2）步驟II中產生白色沉淀的化學式是。（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質是。三、探究題（本大題共44分，每空2分）27．（6分）小科在學習了堿和鹽的性質后，將少量硫酸銅溶液滴入2mL氫氧化鈉溶液中，沒有觀察到預期的藍色絮狀沉淀【猜想】猜想一：氫氧化鈉與硫酸銅反應放熱，使氫氧化銅的溶解度增大。猜想二：生成的氫氧化銅繼續與氫氧化鈉發生反應。【實驗】實驗操作及現象如圖：（1）為了驗證猜想一，小科應選擇兩組實驗進行對比。（2）若猜想二正確，C中“？”處應填寫的現象是。（3）查閱資料得知：氫氧化銅能與氫氧化鈉溶液發生反應，生成可溶物。小科再次做硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應的實驗時，他應該怎么做才能立即觀察到預期的藍色絮狀沉淀28．（8分）久置的銅制品表面會有綠色的銅銹，小陽對銅銹展開了如下研究，回答問題。（1）小陽查閱資料發現，銅銹的成分復雜，主要成分有堿式碳酸銅和堿式氯化銅。考古學家從保護銅制品的角度出發，結構如圖所示：?堿式碳酸銅和堿式氯化銅分別屬于無害銹和有害銹，解釋原因：。（2）取44.4克純凈的堿式碳酸銅樣品，利用圖示裝置（夾持儀器省略）驗證其化學式為Cu2（OH）2CO3。（已知：堿式碳酸銅受熱分解可得到氧化銅、水和二氧化碳；堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物）?①裝置丙的作用是。②實驗結束后，需打開活塞再次通入足量的N2，其目的是。③若堿式碳酸銅的化學式為Cu2（OH）2CO3，則裝置乙將增重克。29．（6分）欲測定金屬鎂的相對原子質量，請利用右圖給定的儀器組裝成一套實驗裝置（每種儀器只允許使用一次），用排水法測量反應中產生氫氣的體積（1）氣流方向由左向右，則各導管連接的先后順序為（填字母）。（2）連接儀器后，進行的操作有以下幾步：①檢查裝置的氣密性。②擦掉鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上稱量為m，逐滴滴加稀鹽酸，當鎂條完全消失時再關閉活塞。④待儀器A的物質恢復至室溫時。（用m、p、V表示）（3）下列實驗步驟中會使所測鎂的相對原子質量偏高的是（填字母）。30．（10分）小明看到媽媽用皮蛋粉制作皮蛋時產生了濃厚的興趣，于是以“皮蛋制作”為主題開展項目式學習。（1）配制皮蛋粉：在媽媽的指導下，小明將“石灰”、純堿和食鹽按照一定比例混合，制成皮蛋粉。【提出問題】配料中所用“石灰”是生石灰還是熟石灰？【查閱資料】相同條件下，生石灰、熟石灰與水混合后均能放出熱量，但放出熱量不同。【實驗探究】常溫下，將“石灰”、生石灰和熟石灰分別加入水中，測量固體加入前后溫度的變化情況。實驗過程中需要保持不變的量有固體形狀、固體的量和。【數據分析】根據數據比對，可知配料中的“石灰”為生石灰。（2）浸鮮蛋：向配制的皮蛋粉中加入一定量的水，充分反應后過濾，所得濾液稱為浸出液①向皮蛋粉中加水，發生反應中的化學方程式為（此處有兩個反應，任寫一個）。②浸出液中還含有哪些溶質？小明進行了如下探究，請完成下表（不考慮生石灰中雜質的影響）預測假設實驗方案實驗現象實驗結論浸出液中含碳酸鈉取少量浸出液加入試管，然后滴加足量稀鹽酸沒有氣泡生成浸出液中不含碳酸鈉浸出液中含Ca（OH）2有白色沉淀產生浸出液中所含溶質與預測一致③綜合分析，確定皮蛋浸出液中的溶質有（寫化學式）。（3）皮蛋制作過程中，堿液會滲入皮蛋使之略帶澀味。媽媽告訴小明食用時可以蘸少量食醋去除澀味，該方法運用了酸堿中和反應。31．（6分）小科利用以下“認識物質性質”的思維模型，在老師的指導下學習未知氣體X的性質。（1）變化→性質：小科用圖甲裝置進行實驗，向左側塑料瓶里倒入足量的氣體X，觀察到試紙A不變紅。（2）性質→變化：通過學習知道，氣體X能與氫氧化鈉反應，且不產生其他氣體。如圖乙，反應結束后打開止水夾。預測將出現的現象，并寫出對應的原因。（3）性質→應用：根據以上性質，若要收集一瓶干燥的氣體X，可將氣體X干燥后（填字母）方法進行收集。A.B.C.D.E.32．（8分）研究小組同學在完成“酸的性質”實驗①②后，將①②實驗后試管中的物質全部倒入廢液缸③中，結果出現了不同現象組別廢液缸中現象現象解釋第1小組無沉淀、有氣泡產生第2小組無沉淀、無氣泡產生第3小組………【原理分析】小組同學在老師指導下討論后認為：任何一個化學反應，反應物的用量不同，反應后物質的組成成分就會不同【交流討論】（1）為分析第1小組廢液缸中溶液的溶質成分，用玻璃棒蘸取溶液測得pH＝3，則該小組廢液中的溶質組成成分為（寫化學式）；（2）第2小組廢液缸中無沉淀、無氣泡產生，從反應物用量的角度分析實驗①②，可以得出該小組實驗②中反應物鹽酸的用量應該是；（3）如果其他小組實驗所用反應物用量都不一樣，除了上面第1、2小組出現的現象外，還會出現的兩種現象是①；②。四、解答題33．（6分）食用堿的主要成分是Na2CO3（含有少量NaCl），研究小組為測定市售食用堿中Na2CO3的含量，設計了如圖所示實驗裝置。取12克食用堿樣品放入錐形瓶進行實驗。按定量測定實驗的正確步驟，進行規范操作，并用電子天平對某一裝置進行連續稱重，此時該裝置質量增加了4.4克。（假設每步吸收都完全，ACDE裝置中試劑均過量）回答下列問題。（1）裝置A的作用是。（2）根據某裝置質量不再改變時，作為停止實驗的依據，則該裝置應該是。（3）計算食用堿中Na2CO3的質量分數。（要求根據化學方程式計算）34．（6分）在一定量的氫氧化鈉稀溶液中逐漸滴加稀鹽酸，反應過程中不斷攪拌并及時測量不同時刻溶液的溫度與pH，記錄數據如下表：反應時間（秒）0255075100125150175200滴入稀鹽酸體積（毫升）048121620242832pH溫度（℃）（1）觀察上表發現當反應時間在秒時開始，溶液中氯化鈉的質量不再增加。（2）完成上述實驗，能否用氫氧化鈉固體代替，并請說明原因。（3）結合上表中滴入稀鹽酸體積與pH的變化數據，試計算氫氧化鈉稀溶液中溶質的質量。（稀HCl的密度取1.0g/mL，稀鹽酸溶質質量分數為7.3%）35．（6分）金屬與酸反應會放出熱量。為深入研究金屬和酸反應的特點，小明用如圖甲所示裝置進行實驗：在中燒瓶加入0.48克鎂和足量的溶質質量分數為14.6%的稀鹽酸，塞緊瓶塞，得到相關曲線如圖乙。（1）圖乙中，能支持鋅比鐵活動性強的證據是。（2）實驗中，若0.48克鎂完全反應，至少需要稀鹽酸多少克？（鎂與鹽酸反應的化學方程式為：Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑）（3）解釋鎂與稀鹽酸反應，0～80秒瓶內氣壓發生如圖乙變化的原因：。36．（4分）工業上制造高純度CaO的主要流程示意圖如圖：?（1）反應釜中發生的化學反應方程式是。（2）焙燒爐中CaCO3在1000℃可分解得到高純度的CaO，理論上5噸的含CaCO385%的過濾產物經焙燒爐中制得CaO的質量是多少？37．（8分）氫氣被視為未來理想的能源，科學家對氫的研究從未停歇。氫能源的廣泛使用需解決制氫、儲氫等問題。（1）圖1、圖2分別為全球制氫原料占比和主流制氫方法的經濟性對比圖。?①由圖象可知：目前氫氣的主要來源是（填“天然氣和煤”、“醇類”或“水”）②電解水制氫需要消耗大量的電能，下列獲取電能的方式中，一定存在碳排放的是。（2）氫氣的儲存有以下兩種方式。①方法一：將氫氣直接加壓儲存在由某種鎂鋁合金制造的儲氫罐中備用。從物質分類的角度來看，鎂鋁合金屬于（填“純凈物”或“混合物”）；②方法二：先通過Mg2Cu與氫氣反應，將氫氣轉化為MgH2暫時“儲存”起來，此為儲氫反應（如圖3）：需要使用氫氣時2+2HCl＝MgCl2+2H2↑。請寫出儲氫反應的化學方程式。20232024學年浙江省杭州十三中教育集團九年級（上）月考科學試卷（10月份）參考答案與試題解析一、選擇題（每小題3分，共60分，每小題只有一個選項符合題意）1．（3分）正確規范的操作是實驗成功的關鍵，下列實驗操作不規范的是（）A．稀釋濃硫酸 B．除去雜質氣體CO2 C．檢查裝置的氣密性 D．聞氣味【答案】B【分析】A、根據濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪）進行分析判斷；B、圖中裝置起洗氣功能時進氣管與出氣管的方向是“長進短出”；C、根據檢查裝置氣密性的方法進行分析判斷；D、根據聞氣體的氣味時的方法（招氣入鼻法）進行分析判斷。【解答】解：A、稀釋濃硫酸時，同時用玻璃棒不斷攪拌；一定不能把水注入濃硫酸中，圖中所示操作正確；B、二氧化碳能與石灰水反應，圖中裝置起洗氣功能時進氣管與出氣管的方向是“長進短出”，圖中所示操作錯誤；C、檢查裝置氣密性的方法：把導管的一端浸沒在水里，若導管口有氣泡冒出，圖中所示操作正確；D、聞氣體的氣味時，使極少量的氣體飄進鼻子中，圖中所示操作正確；故選：B。2．（3分）分類法是學習和研究化學的常用方法。下列分類中正確的是（）A．堿：純堿、熟石灰、燒堿 B．混合物：硫酸銅晶體、鹽酸、鈦合金 C．氧化物：干冰、氧化銅、水 D．有機物：蔗糖、甲烷、碳酸【答案】C【分析】A、堿是指電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。B、混合物由多種物質組成。C、氧化物是由氧元素和另外一種元素組成的化合物。D、有機物是指含有碳元素的化合物（碳的氧化物、碳酸鹽等物質除外）。【解答】解：A、純堿是鹽，故A錯。B、硫酸銅晶體屬于純凈物。C、氧化物是由氧元素和另外一種元素組成的化合物、氧化銅，故C正確。D、有機物是指含有碳元素的化合物（碳的氧化物、碳酸鹽等物質除外），故D錯。故選：C。3．（3分）城市綠化養護移栽的樹木需要用到營養液。某品牌營養液的配制是在1000mL，水中按照一定比例加入以下幾種成分，①KNO3；②Ca3（PO4）2；③NH4H2PO4；④K2SO4幾種成分中屬于復合肥的是（）A．①② B．①③ C．②③ D．①④【答案】B【分析】只含有氮、磷、鉀這三種營養元素中的氮元素的肥料稱為氮肥，只含有氮、磷、鉀這三種營養元素中的磷元素的肥料稱為磷肥，只含有氮、磷、鉀這三種營養元素中的鉀元素的肥料稱為鉀肥，同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復合肥。【解答】解：①KNO3中含有氮、磷、鉀這三種營養元素中的鉀元素和氮元素；②Ca3（PO2）2只含有氮、磷、鉀這三種營養元素中的磷元素；③NH4H7PO4中含有氮、磷、鉀這三種營養元素中的氮元素和磷元素；④K2SO8只含有氮、磷、鉀這三種營養元素中的鉀元素。故屬于復合肥的是①③。故選：B。4．（3分）杭州亞運會開幕式首創零碳甲醇點燃亞運主火炬。這縣人類歷災上第一次廢碳再生利用。如圖為制取甲醇的化學反應模型。下列有關說法正確的是（）A．參加反應的X、Y個數之比為1：3 B．該反應屬于置換反應 C．生成物Z是由1個碳原子、4個氫原子和1個氧原子構成 D．X、Y、Z、W均為化合物【答案】A【分析】如圖為制取甲醇的化學反應模型，化學方程式為：3H2+CO2CH3OH+H2O。【解答】A．參加反應的X，故A正確；B．該反應的生成物中，不屬于置換反應；C．生成物Z的一個分子是由1個碳原子，故C錯誤；D．X、Z、W均為化合物，故D錯誤。故選：A。5．（3分）推理是學習科學的一種重要方法，下列推理合理的是（）A．陽離子是帶正電荷的粒子，則帶正電荷的粒子一定是陽離子 B．單質是由同種元素組成的，則只含一種元素的純凈物一定是單質 C．酸和堿反應有鹽和水生成，則有鹽和水生成的反應一定是酸和堿發生反應 D．堿中都有氫、氧元素，所以含氫、氧元素的化合物都是堿【答案】B【分析】A、根據帶正電荷的粒子，進行分析判斷。B、根據單質是由同種元素組成的純凈物，進行分析判斷。C、中和反應是酸與堿作用生成鹽和水的反應，反應物是酸和堿，生成物是鹽和水，進行分析判斷。D、堿是指在電離時產生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。【解答】解：A、陽離子是帶正電荷的粒子，也可能是質子等。B、單質是由同種元素組成的純凈物，只含一種元素的純凈物一定是單質。C、中和反應生成鹽和水，如CO2+2NaOH═Na5CO3+H2O，故選項推理錯誤。D、堿中都有氫，但含氫，也可能是酸，如硫酸，故選項推理錯誤。故選：B。6．（3分）在一定質量的氫氧化鈉溶液中加入過量鹽酸，充分反應后得到溶液X。下列現象或事實不合理的是（）A．溶液X顯酸性 B．向X滴加少量硝酸銀溶液無沉淀生成 C．向X滴加少量硫酸銅溶液無沉淀生成 D．向X加入鋅粒有氣體生成【答案】B【分析】根據在一定質量的氫氧化鈉溶液中加入過量鹽酸，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，溶液X是氯化鈉和鹽酸的混合溶液，進行分析判斷。【解答】解：A、在一定質量的氫氧化鈉溶液中加入過量鹽酸，溶液X是氯化鈉和鹽酸的混合溶液，故選項說法正確。B、溶液X是氯化鈉和鹽酸的混合溶液，氯化鈉和鹽酸均能與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀，故選項說法錯誤。C、溶液X是氯化鈉和鹽酸的混合溶液，無沉淀生成。D、溶液X是氯化鈉和鹽酸的混合溶液，能與鹽酸反應生成氫氣，故選項說法正確。故選：B。7．（3分）我們初中階段學習了四種基本化學反應類型，其中復分解反應是九年級學習的重要反應類型，請同學們判斷下列物質組合能發生復分解反應的有（）①K2CO3+CaCl2②H2SO4+KCl③K2SO4+BaCl2④Mg（OH）2+CuSO4⑤BaCO3+NaOHA．1 B．2 C．3 D．4【答案】B【分析】根據復分解反應發生的條件，若兩種物質相互交換成分有沉淀或氣體或水生成，則能發生化學反應，進行分析判斷。【解答】解：①碳酸鉀和氯化鈣交換成分生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，能發生復分解反應。②硫酸和氯化鉀相互交換成分沒有沉淀或氣體或水生成，不能發生復分解反應。③硫酸鉀和氯化鋇交換成分生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，能發生復分解反應。④氫氧化鎂難溶于水，不能與硫酸銅發生復分解反應。⑤碳酸鋇難溶于水，不能與氫氧化鈉發生復分解反應。故能發生復分解反應的有2個。故選：B。8．（3分）小義在驗證Al、Cu、Ag三種金屬活動性順序時，制出了美麗的“金屬樹”。其方法為向兩個放有宣紙的培養皿中分別滴入適量的CuSO4溶液、AgNO3溶液，再放入鋁絲，一段時間后觀察到的實驗現象如圖（）A．得到“銅樹”后的溶液可能是無色的溶液 B．實驗前需要打磨鋁絲是為了除去表面致密的氧化膜 C．上述實驗現象能得出Al、Cu、Ag三種金屬的活動性順序 D．得到“銀樹”反應的化學方程式為Al+3AgNO3＝3Ag+Al（NO3）3【答案】C【分析】金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，并且金屬越活潑，越容易先和鹽溶液反應。【解答】解：A、鋁與硫酸銅反應生成硫酸鋁和銅，則得到“銅樹”后的溶液是無色溶液。B、由于鋁易與空氣中的氧氣反應在其表面形成致密的氧化鋁的薄膜，該選項正確。C、該實驗能證明鋁最活潑，不能證明Al、Ag三種金屬活動性順序。D、得到“銀樹”反應的反應是鋁與硝酸銀反應生成了硝酸鋁和銀3＝Al（NO3）8+3Ag，該選項正確。故選：C。9．（3分）勞動創造美好生活。下列勞動項目中涉及的科學知識描述錯誤的是（）選項勞動項目科學知識氣的氣A學農活動：用熟石灰來檢驗銨態氮肥銨鹽能與堿反應放出有刺激性氣味的氨氣B家務勞動：用白醋去除水壺中的水垢醋酸能與水垢中的CaCO3、Mg（OH）2等物質反應C生活妙招：用紫甘藍制作酸堿指示劑紫甘藍中的花青素在不同pH環境中顯色不同D其他技能：用灼燒法辨別羊毛和棉花灼燒時有燒焦羽毛味的是棉花纖維A．A B．B C．C D．D【答案】D【分析】A、根據銨鹽能與堿反應放出有刺激性氣味的氨氣分析；B、根據酸的通性分析；C、根據酸堿指示劑是指能夠與酸性或堿性的溶液起作用而顯示不同顏色的物質分析；D、根據灼燒蛋白質時才能產生燒焦羽毛的氣味分析。【解答】解：A、銨鹽能與堿反應放出有刺激性氣味的氨氣，故A正確；B、醋酸能與水垢中的CaCO3、Mg（OH）2等物質反應，所以常用白醋去除水壺中的水垢；C、紫甘藍中的花青素在不同pH環境中顯色不同，故C正確；D、棉花纖維的主要成分是纖維素，羊毛的主要成分是蛋白質，故D錯誤；故選：D。10．（3分）通過如圖各實驗得出的結論，其中正確的是（）①既可說明甲烷具有可燃性，又說明了甲烷是由氫元素和碳元素組成②既可說明二氧化碳的密度比空氣大，又說明了二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒③既可說明水是由氫元素、氧元素組成，又說明了水分子中氫原子和氧原子的個數之比為2：1④既可說明二氧化碳能溶于水，又說明了二氧化碳具有酸性A．②③ B．①③④ C．①②③ D．①②③④【答案】A【分析】題中所涉及的四個實驗都是我們比較熟悉的性質實驗，通過這些性質實驗可以得到什么結論，是本題要求我們重新審視和分析的．【解答】解：①甲烷的燃燒，冷而干燥的燒杯壁出現的水滴可以反映出甲烷氣體中含H元素，因此要想得出含有C元素的結論還需要進一步實驗驗證；②蠟燭的熄滅說明了氣體二氧化碳即不能燃燒也不能支持燃燒，而下層的蠟燭先熄滅上層的后熄滅，說明氣體密度比空氣大；③電解水得到氫氣和氧氣，說明了水由H，氫氣與氧氣體積比2：1、O原子個數比為6：1，有的地方教材或者練習有提示）；④向盛滿二氧化碳的塑料瓶中倒入水塞緊瓶蓋，振蕩，可以說明二氧化碳溶于水或是與水發生了反應，更無法得出二氧化碳具有酸性的錯誤認識。故選：A。11．（3分）物質的性質在很大程度上決定了物質的用途，下列對應關系中，錯誤的是選項物質性質用途（）選項物質性質用途A稀鹽酸與金屬氧化物反應除去金屬表面的銹B熟石灰堿性中和酸性土壤C氫氧化鈉固體易潮解干燥二氧化硫氣體D甲烷可燃性作燃料A．A B．B C．C D．D【答案】C【分析】物質的性質決定了物質的用途，解題時根據物質的性質來分析。【解答】解：A、稀鹽酸能與金屬氧化物反應，故A正確；B、熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，顯堿性，故B正確；C、二氧化硫能與氫氧化鈉反應，故C錯誤；D、甲烷具有可燃性，故D正確。故選：C。12．（3分）下列四個圖象分別對應化學實驗中四個變化過程，其中正確的是（）A．向pH＝3的溶液中加水 B．向一定量的鋅粒中不斷加入稀硫酸直至過量 C．實驗室中一瓶濃硫酸敞口放置一段時間 D．向一定量的氯化鐵和氯化鉀的混合液中，逐滴加入過量的氫氧化鉀溶液【答案】D【分析】A、根據向pH＝3的溶液中加水，溶液的pH逐漸增大，只會無限的接近7，不會大于7進行分析；B、根據鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣進行分析；C、根據濃硫酸具有吸水性進行分析；D、根據向一定量的氯化鐵和氯化鉀的混合液中，逐滴加入過量的氫氧化鉀溶液，氫氧化鉀只會與氫氧化鉀反應生成氫氧化鐵沉淀，不會與氯化鉀反應進行分析。【解答】解：A、向pH＝3的溶液中加水，只會無限的接近7，故A錯誤；B、向一定量的鋅粒中不斷加入稀硫酸直至過量，氫氣質量不變；C、濃硫酸具有吸水性，溶質質量不變；D、向一定量的氯化鐵和氯化鉀的混合液中，氫氧化鉀只會與氫氧化鉀反應生成氫氧化鐵沉淀，所以沉淀質量應該從零開始逐漸增大，故D正確。故選：D。13．（3分）下列各組物質中，同時放入pH＝11的溶液中，能得到無色透明溶液的是（）A．CuSO4、H2SO4、FeCl3 B．NaCl、BaSO4、KOH C．KOH、HCl、NaCl D．HCl、HNO3、AgNO3【答案】C【分析】本題考查利用復分解反應的條件來判斷物質能否共存的問題，若物質在水中解離出的離子重新結合生成沉淀時，溶液則不透明；如果溶液中存在有色離子，溶液則不無色，只有這兩個條件同時滿足才符合題意．【解答】解：pH＝11的溶液顯堿性，溶液中存在著大量的OH﹣。A、硫酸銅中的銅離子能與氫氧根離子結合成氫氧化銅藍色沉淀，且含有銅離子和鐵離子的溶液是有顏色的；B、三者之間不反應，不合題意；C、氫氧化鉀雖然能與鹽酸反應，且反應后溶液是無色的；D、鹽酸能與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀。故選：C。14．（3分）下表有關物質的除雜方法中，正確的是（）選項括號內的物質是雜質除雜方法ANaCl溶液（NaNO3）加入適量的稀鹽酸、蒸發結晶BCaCO3（CaO）加入適量的稀鹽酸、過濾CNaOH溶液（Na2CO3）加入適量的CaCl2溶液、過濾DNaCl溶液（CuCl2）加入適量的NaOH溶液、過濾A．A B．B C．C D．D【答案】D【分析】根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變。除雜質至少要滿足兩個條件：①一般加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質。【解答】解：A、NaNO3不能與適量的稀鹽酸反應，不能除去雜質，故選項所采取的方法錯誤。B、CaO和CaCO3均能與稀鹽酸反應，不但能把雜質除去，不符合除雜原則。C、Na6CO3能與適量的CaCl2溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能除去雜質但引入了新的雜質氯化鈉，故選項所采取的方法錯誤。D、CuCl6能與適量的NaOH溶液反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，再過濾，符合除雜原則。故選：D。15．（3分）下面的四種溶液，不用其它任何試劑，只需組內兩兩物質間反應（）A．HCl、Na2CO3、CaCl2、NaNO3 B．Ba（OH）2、NH4Cl、K2CO3、NaNO3 C．K2SO4、CuSO4、NaOH、NaNO3 D．FeCl3、NaOH、H2SO4、Ba（OH）2【答案】C【分析】不用其他試劑，就能將組內物質鑒別出來，首先需考慮物質的顏色，然后將鑒別出來的物質與其他物質混合，根據現象的不同加以鑒別，若物質都是沒有顏色，則讓溶液之間兩兩混合，根據不同的實驗現象加以鑒別。【解答】解：A、碳酸鈉能和鹽酸反應生成氣體，所以既有氣體又有沉淀生成的為碳酸鈉，只有沉淀生成的為氯化鈣，不加任何試劑可以鑒別；B、氫氧化鋇能與氯化銨混合產生有刺激性氣味的氣體氨氣，不能與硝酸鈉反應，只能產生刺激性氣味氣體的是氯化銨，無現象的是硝酸鈉；C、硫酸銅溶液為藍色，首先鑒別出硫酸銅，能產生藍色沉淀的是氫氧化鈉；D、氯化鐵溶液為黃色，首先鑒別出氯化鐵，能產生紅褐色沉淀的是氫氧化鈉和氫氧化鋇，最后將硫酸滴加氫氧化鈉和氫氧化鋇溶液中，無現象的為氫氧化鈉。故選：C。16．（3分）小樂利用如圖甲所示裝置探究“溶液中的陰離子種類對鐵釘銹蝕的快慢是否有影響？”，實驗中測得裝置中溶液上方氧氣濃度變化曲線如圖乙所示。則下列分析錯誤的是（）A．實驗裝置里將鐵釘一半浸在溶液中，是為了滿足鐵銹蝕的條件 B．實驗中可根據溶液上方氧氣濃度變化的快慢，判斷鐵釘銹蝕的快慢 C．實驗所用三種溶液中，鐵釘在含氯離子的溶液中銹蝕最快 D．根據三條曲線都是“先陡后緩”，可知影響鐵釘銹蝕快慢的因素是陰離子種類【答案】D【分析】根據題意，實驗中測得裝置中溶液上方氧氣濃度變化曲線，結合鐵銹蝕的條件，進行分析判斷。【解答】解：A、鐵在空氣中銹蝕、水共同作用的結果，是為了滿足鐵銹蝕的條件。B、鐵銹蝕消耗氧氣，判斷鐵釘銹蝕的快慢。C、由圖乙可知，鐵釘在含氯離子的溶液中銹蝕最快。D、根據三條曲線都是“先陡后緩”，隨著氧氣濃度降低反應變慢，故選項說法錯誤。故選：D。17．（3分）表面布滿鐵銹（鐵銹的主要成分是Fe2O3）的鐵釘放入盛有稀硫酸的密閉容器中，用壓強傳感器測得容器內壓強隨時間的變化曲線如圖所示。下列分析正確的是（）A．ab段的化學反應：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ B．bc段的化學反應：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O C．影響cd段壓強變化的主要因素是溫度 D．d點時恰好完全反應，且d點溫度高于a點【答案】C【分析】根據表面布滿鐵銹（鐵銹的主要成分是Fe2O3）的鐵釘放入盛有稀硫酸的密閉容器中，氧化鐵先與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，氧化鐵反應完，鐵再與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，進行分析判斷。【解答】解：A、氧化鐵先與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水2O3+4H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，故選項說法錯誤。B、bc段的化學反應：Fe+H2SO7═FeSO4+H2↑，故選項說法錯誤。C、影響cd段壓強變化的主要因素是溫度，故選項說法正確。D、d點時溫度恢復至常溫，故選項說法錯誤。故選：C。18．（3分）小明將甲、乙、丙三種金屬與兩種溶液反應，并根據實驗現象編制了如圖的檢索表，根據檢索表可知甲、乙、丙三種金屬的活動性順序為（）A．甲＞乙＞丙 B．乙＞丙＞甲 C．丙＞甲＞乙 D．甲＞丙＞乙【答案】A【分析】在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據此判斷能否發生反應，進而可確定三種金屬活動性由強到弱的順序。【解答】解：在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，乙、丙不能與鹽酸反應，乙、丙的位置排在氫的后面、丙。如果把乙、丙分別放入硝酸銀溶液中，丙不能，丙的金屬活動性比銀弱。則三種金屬的活動性順序為：甲＞乙＞丙。故選：A。19．（3分）體操運動員常用一種白色的“鎂粉”搓手，去除手上的汗漬，增加掌心與器械的摩擦力。這種“鎂粉”溶解性很差，立刻產生大量氣泡，產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁；②“鎂粉”加入適量水長時間煮沸后，濾出白色固體，固體溶解，但不產生氣泡。下列說法正確的是（）A．該“鎂粉”是單質鎂 B．①②反應都生成了同一種鹽 C．“鎂粉”煮沸后濾出的白色固體是碳酸鎂 D．可以用生石灰替代“鎂粉”除去汗漬【答案】B【分析】根據碳酸鹽加入稀鹽酸會生成使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳，向“鎂粉”中加入適量稀鹽酸，立刻產生大量氣泡，產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明該物質中含有碳酸鎂，加入適量水長時間煮沸后，濾出白色固體，加入稀鹽酸，固體溶解，但不產生氣泡，說明白色固體中不含碳酸根離子，煮沸發生了化學變化進行分析。【解答】解：A、向“鎂粉”中加入適量稀鹽酸，產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，因此該“鎂粉”一定不是單質鎂；B、①中碳酸鎂和鹽酸反應生成氯化鎂，②中氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水，故B正確；C、加入適量水長時間煮沸后，加入稀鹽酸，但不產生氣泡，所以“鎂粉”加水煮沸后濾出的白色固體一定不是碳酸鎂；D、生石灰可以吸收水分，且生成的氫氧化鈣有腐蝕性，會對手造成傷害。故選：B。20．（3分）從用石灰漿抹的墻壁上掉下的一塊白色固體，為探究其成分，進行如下實驗：實驗步驟實驗現象①將固體研磨成粉末狀，加水攪拌固體沒有全部溶解②取上層清液，滴加酚酞試液溶液呈紅色③取不溶物，滴加稀鹽酸有氣泡產生由此得出的結論正確的是（）A．一定含有CaCO3和Ca（OH）2 B．一定含有Ca（OH）2，可能含有CaCO3 C．一定沒有CaCO3和Ca（OH）2 D．一定含有CaCO3，可能含有Ca（OH）2【答案】A【分析】石灰漿的主要成分為氫氧化鈣，能與空氣中的二氧化碳反應生成白色不溶于水的碳酸鈣；因此，使用石灰漿抹的墻壁掉下的白色固體，可能為碳酸鈣與氫氧化鈣的混合物；氫氧化鈣溶液呈堿性，可使用無色酚酞進行檢驗；碳酸鈣中含有碳酸根，可滴加鹽酸觀察是否產生氣體進行檢驗．【解答】解：根據實驗（2），溶液能使酚酞試液變紅色，可判斷白色固體中必然有氫氧化鈣，滴加稀鹽酸有氣泡產生，則可判斷不溶物中一定含有CaCO3；即白色固體中一定含有碳酸鈣和氫氧化鈣；故選：A。二、填空題（本大題共26分，21、22題一分一空；其余題目2分一空）21．（3分）化學源于生活，生活中蘊含著許多化學知識。①我西漢時期的濕法煉銅工藝就是利用鐵和硫酸銅溶液反應制取銅，有關的化學反應方程式為Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4。②打火機的主要成分是丁烷（C4H10），丁烷具有可燃性，燃燒的化學方程式2C4H10+13O28CO2+10H2O。③治療胃酸過多藥物的主要成分是Al（OH）3，其治療原理是3HCl+Al（OH）3＝AlCl3+3H2O；【答案】①Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4；②2C4H10+13O28CO2+10H2O；③3HCl+Al（OH）3＝AlCl3+3H2O。【分析】根據化學方程式書寫原則進行分析。【解答】解：①鐵和硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸亞鐵，化學反應方程式為Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4；②丁烷燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為5C4H10+13O25CO2+10H2O；③胃酸（鹽酸）與Al（OH）8反應生成氯化鋁和水，化學方程式為3HCl+Al（OH）3＝AlCl7+3H2O。故答案為：①Fe+CuSO5＝Cu+FeSO4；②2C4H10+13O28CO8+10H2O；③3HCl+Al（OH）3＝AlCl3+3H4O。22．（3分）如圖所示的三個實驗可驗證酸與堿能發生反應．（1）實驗一通過觀察到氫氧化銅與稀鹽酸反應的現象，驗證了酸與堿能發生反應．（2）實驗二通過兩支試管中的現象對比，可以判斷稀鹽酸與Ca（OH）2能發生反應，該實驗除需控制所加水和稀鹽酸的溫度，體積相同外氫氧化鈣粉末的質量相同．（3）實驗三中，加入X可驗證稀硫酸與堿能發生反應，符合此條件的X是下列物質中的A．A、酚酞B、銅絲C、Ba（NO3）2．【答案】見試題解答內容【分析】（1）據氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀分析，據實驗現象推測結論；（2）據控制變量法分析；（3）據堿與酸的化學性質回答．【解答】解：（1）氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀，根據加入稀鹽酸以后的藍色沉淀逐漸消失，推測酸與堿發生了化學反應；（2）由控制變量法分析，本實驗中除了水和稀鹽酸的種類不同外，水和稀鹽酸的溫度，還需控制氫氧化鈣粉末的質量相同．（3）A、在堿中加入過量的酸后，再加入酚酞后溶液仍為無色，進而證明了酸與堿確實發生了反應；B、無論氫氧化鈉與硫酸反應與否，故不符合；C、由于硫酸是過量的2SO4和NaOH有沒有發生反應，都會有白色沉淀產生；故選A．故答案為：（1）氫氧化銅與稀鹽酸反應；（2）氫氧化鈣粉末的質量．23．（6分）某同學為了制作“葉脈書簽”，用A、B兩種固體（一種是鹽，另一種是堿）配制了浸泡樹葉的混合溶液（1）B的化學式是Na2CO3。?（2）反應①中可以觀察到的實驗現象是有氣泡產生。（3）反應②的化學方程式是2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。【答案】（1）Na2CO3；（2）有氣泡產生；（3）2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。【分析】A、B兩種固體，一種是鹽，另一種是堿，B溶液和氫氧化鈣會生成白色沉淀，堿和堿不反應，所以B是鹽，A是堿；A、B溶液混合后加入適量的鹽酸，得到氯化鈉溶液，所以A、B溶液都含有鈉離子，所以A是氫氧化鈉，B和氫氧化鈣會生成白色沉淀且含鈉離子，則B是碳酸鈉。然后將推出的各種物質代入轉化關系中驗證即可。【解答】解：（1）B是碳酸鈉，化學式為：Na2CO3。（2）混合溶液是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液，向其中加適量鹽酸。（3）A是氫氧化鈉，硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉2＝Cu（OH）2↓+Na2SO8。故答案為：（1）Na2CO3；（2）有氣泡產生；（3）2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。24．（4分）利用氯化鐵溶液浸出廢金屬（主要成分為鐵銅合金）回收海綿銅（一種特殊形態的單質銅）的某種工藝流程圖如圖甲所示：（1）浸出池中發生的反應有Fe+2FeCl3═3FeCl2，此反應類型屬于化合反應（填寫反應的基本類型）。（2）若酸洗槽中先加入過量稀鹽酸，再加入銅及少量鐵，反應前后溶液中離子種類如圖乙所示Fe2+（填寫離子符號）。【答案】（1）化合；（2）Fe2+。【分析】（1）根據浸出池中發生的反應有Fe+2FeCl3═3FeCl2，進行分析解答。（2）根據若酸洗槽中先加入過量稀鹽酸，再加入銅及少量鐵，鐵能與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵溶液和氫氣，銅不與稀鹽酸反應，進行分析解答。【解答】解：（1）浸出池中發生的反應有Fe+2FeCl3═4FeCl2，該反應符合“多變一”的形式，符合化合反應的特征。（2）若酸洗槽中先加入過量稀鹽酸，再加入銅及少量鐵，銅不與稀鹽酸反應，則“●”表示亞鐵離子2+。故答案為：（1）化合；（2）Fe8+。25．（4分）?實驗室處理含銅廢液的過程中，部分流程如圖：??（1）操作A的名稱是過濾。（2）沉淀物中一定含有鐵和銅。【答案】（1）過濾；（2）鐵和銅。【分析】（1）根據操作A是將固體和液體分離來分析；（2）根據鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅來分析。【解答】解：（1）操作A是將固體和液體分離，則操作A的名稱是過濾。（2）向含有硫酸銅和稀硫酸的溶液中加入過量鐵屑，鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，則沉淀物中一定含有過量的鐵和生成的銅。故答案為：（1）過濾；（2）鐵和銅。26．（6分）有一包固體，可能由硝酸銅、硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成。為了探究該固體的組成，某化學小組設計并開展以下實驗：已知，步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色。無氣泡產生。步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。請回答下列問題：（1）原固體中一定含有的物質是硝酸銅、硫酸鈉。（2）步驟II中產生白色沉淀的化學式是BaSO4。（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質是硝酸銅、硝酸鋇、硝酸鈉、硝酸。【答案】（1）硝酸銅、硫酸鈉；（2）BaSO4；（3）硝酸銅、硝酸鋇、硝酸鈉、硝酸。【分析】向固體中加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為無氣泡產生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產生白色沉淀，硝酸鋇和硫酸鈉反應生成不溶于稀鹽酸的硫酸鋇沉淀，所以固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，不能確定是否含有氯化鈉和氫氧化鈉。據此分析即可。【解答】解：（1）由分析可知，原固體中一定含有的物質是：硝酸銅。（2）由分析可知，步驟II中產生的白色沉淀是硫酸鋇4。（3）原固體中一定含有硝酸銅、硫酸鈉；步驟II中加入過量硝酸鋇，生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，過量的稀鹽酸會和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸、硝酸鋇、硝酸。故答案為：（1）硝酸銅、硫酸鈉；（2）BaSO4；（3）硝酸銅、硝酸鋇、硝酸。三、探究題（本大題共44分，每空2分）27．（6分）小科在學習了堿和鹽的性質后，將少量硫酸銅溶液滴入2mL氫氧化鈉溶液中，沒有觀察到預期的藍色絮狀沉淀【猜想】猜想一：氫氧化鈉與硫酸銅反應放熱，使氫氧化銅的溶解度增大。猜想二：生成的氫氧化銅繼續與氫氧化鈉發生反應。【實驗】實驗操作及現象如圖：（1）為了驗證猜想一，小科應選擇A、B兩組實驗進行對比。（2）若猜想二正確，C中“？”處應填寫的現象是固體消失。（3）查閱資料得知：氫氧化銅能與氫氧化鈉溶液發生反應，生成可溶物。小科再次做硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應的實驗時，他應該怎么做才能立即觀察到預期的藍色絮狀沉淀【答案】（1）AB；（2）固體消失；（3）將氫氧化鈉溶液滴入硫酸銅溶液中（或硫酸銅濃溶液與氫氧化鈉稀溶液反應）。【分析】（1）根據實驗目的來分析；（2）根據猜想二的內容來分析；（3）根據實驗中不讓氫氧化鈉剩余來分析。【解答】解：（1）猜想一是：氫氧化鈉與硫酸銅反應放熱，使氫氧化銅的溶解度增大，小科應選擇A；故答案為：A、B；（2）猜想二是：生成的氫氧化銅繼續與氫氧化鈉發生反應，C中的現象是固體消失；（3）查閱資料得知：氫氧化銅能與氫氧化鈉溶液發生反應，生成可溶物，他應該避免氫氧化鈉溶液剩余或過量；故答案為：將氫氧化鈉溶液滴入硫酸銅溶液中（或硫酸銅濃溶液與氫氧化鈉稀溶液反應）。28．（8分）久置的銅制品表面會有綠色的銅銹，小陽對銅銹展開了如下研究，回答問題。（1）小陽查閱資料發現，銅銹的成分復雜，主要成分有堿式碳酸銅和堿式氯化銅。考古學家從保護銅制品的角度出發，結構如圖所示：?堿式碳酸銅和堿式氯化銅分別屬于無害銹和有害銹，解釋原因：堿式碳酸銅是致密結構，能阻止潮濕的空氣進入內部腐蝕銅，堿式氯化銅是疏松結構，潮濕的空氣可以進入內部將銅腐蝕。（2）取44.4克純凈的堿式碳酸銅樣品，利用圖示裝置（夾持儀器省略）驗證其化學式為Cu2（OH）2CO3。（已知：堿式碳酸銅受熱分解可得到氧化銅、水和二氧化碳；堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物）?①裝置丙的作用是吸收二氧化碳。②實驗結束后，需打開活塞再次通入足量的N2，其目的是將裝置內的水蒸氣和二氧化碳排入乙、丙裝置內吸收。③若堿式碳酸銅的化學式為Cu2（OH）2CO3，則裝置乙將增重3.6克。【答案】（1）堿式碳酸銅是致密結構，能阻止潮濕的空氣進入內部腐蝕銅，堿式氯化銅是疏松結構，潮濕的空氣可以進入內部將銅腐蝕；（2）①吸收二氧化碳；②將裝置內的水蒸氣和二氧化碳排入乙、丙裝置內吸收；③3.6。【分析】（1）根據堿式碳酸銅和堿式氯化銅的結構特點分析回答；（2）①根據堿石灰能吸收二氧化碳分析回答；②根據裝置內有殘留的水蒸氣和二氧化碳分析；③根據堿式碳酸銅的質量和反應的方程式計算出水的質量，即裝置乙將增重的質量。【解答】解：（1）由銅銹的結構可知，堿式碳酸銅和堿式氯化銅分別屬于無害銹和有害銹，能阻止潮濕的空氣進入內部腐蝕銅，潮濕的空氣可以進入內部將銅腐蝕；（2）①由于堿石灰能吸收二氧化碳，則裝置丙的作用是吸收二氧化碳；②實驗前后均需對裝置甲、乙、丙進行稱重，對裝置甲、乙，由于裝置內有殘留的水蒸氣和二氧化碳2，其目的是將裝置內的水蒸氣和二氧化碳排入乙、丙裝置內吸收；③設生成水的質量為x，Cu2（OH）2CO32CuO+CO7↑+H2O22244.4gx則裝置乙將增重7.6克。故答案為：（1）堿式碳酸銅是致密結構，能阻止潮濕的空氣進入內部腐蝕銅，潮濕的空氣可以進入內部將銅腐蝕；（2）①吸收二氧化碳；②將裝置內的水蒸氣和二氧化碳排入乙、丙裝置內吸收；③3.4。29．（6分）欲測定金屬鎂的相對原子質量，請利用右圖給定的儀器組裝成一套實驗裝置（每種儀器只允許使用一次），用排水法測量反應中產生氫氣的體積（1）氣流方向由左向右，則各導管連接的先后順序為a→d→c→b（填字母）。（2）連接儀器后，進行的操作有以下幾步：①檢查裝置的氣密性。②擦掉鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上稱量為m，逐滴滴加稀鹽酸，當鎂條完全消失時再關閉活塞。④待儀器A的物質恢復至室溫時。（用m、p、V表示）（3）下列實驗步驟中會使所測鎂的相對原子質量偏高的是A（填字母）。【答案】（1）a→d→c→b；（2）；（3）A。【分析】（1）根據要想排出洗氣瓶中的液體時，氣體要從短導管進入，液體從長導管排出解答；（2）根據氫氣的質量利用方程式進行計算解答；（3）根據題中信息進行分析解答；【解答】（1）假設氣流方向由左向右，要測量產生氫氣體積，長管出水，從而測量氫氣體積；（2）設鎂的相對原子質量為x，Mg+2HCl＝MgCl2+H5↑x2mρV＝x＝即鎂原子的相對原子質量為；（3）A、裝置的氣密性不夠好，這將會使所測鎂的相對原子質量數據偏高；B、裝置A的試管中剩余部分產生的氫氣，不會使所測鎂的相對原子質量數據偏高；C、若未將試管A冷卻至室溫就測量量筒B中水的體積，導致V偏大；故選：A。故答案為：（1）a→d→c→b；（2）；（3）A。30．（10分）小明看到媽媽用皮蛋粉制作皮蛋時產生了濃厚的興趣，于是以“皮蛋制作”為主題開展項目式學習。（1）配制皮蛋粉：在媽媽的指導下，小明將“石灰”、純堿和食鹽按照一定比例混合，制成皮蛋粉。【提出問題】配料中所用“石灰”是生石灰還是熟石灰？【查閱資料】相同條件下，生石灰、熟石灰與水混合后均能放出熱量，但放出熱量不同。【實驗探究】常溫下，將“石灰”、生石灰和熟石灰分別加入水中，測量固體加入前后溫度的變化情況。實驗過程中需要保持不變的量有固體形狀、固體的量和水的量。【數據分析】根據數據比對，可知配料中的“石灰”為生石灰。（2）浸鮮蛋：向配制的皮蛋粉中加入一定量的水，充分反應后過濾，所得濾液稱為浸出液①向皮蛋粉中加水，發生反應中的化學方程式為CaO+H2O＝Ca（OH）2或Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH（此處有兩個反應，任寫一個）。②浸出液中還含有哪些溶質？小明進行了如下探究，請完成下表（不考慮生石灰中雜質的影響）預測假設實驗方案實驗現象實驗結論浸出液中含碳酸鈉取少量浸出液加入試管，然后滴加足量稀鹽酸沒有氣泡生成浸出液中不含碳酸鈉浸出液中含Ca（OH）2取適量浸出液加入試管，加入碳酸鈉溶液有白色沉淀產生浸出液中所含溶質與預測一致③綜合分析，確定皮蛋浸出液中的溶質有（寫化學式）NaOH、Ca（OH）2、NaCl。（3）皮蛋制作過程中，堿液會滲入皮蛋使之略帶澀味。媽媽告訴小明食用時可以蘸少量食醋去除澀味，該方法運用了酸堿中和反應氫氧根離子與氫離子反應生成水分子。【答案】（1）水的量；（2）①CaO+H2O＝Ca（OH）2或Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；②取適量浸出液加入試管，加入碳酸鈉溶液；③NaOH、Ca（OH）2、NaCl；（3）氫氧根離子與氫離子反應生成水分子。【分析】（1）根據確保變量只是物質種類進行分析；（2）根據生石灰為氧化鈣俗稱，純堿是碳酸鈉的俗稱，食鹽主要為氯化鈉，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣可與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈉一定存在，氯化鈉不參與反應，也一定存在，而根據實驗現象可知，還有氫氧化鈣進行分析；（3）根據堿與酸發生中和反應，實質是氫氧根離子與氫離子反應生成水分子進行分析。【解答】解：（1）為了確保變量只是物質種類，則加入物質的形狀；（2）①皮蛋粉包含生石灰、純堿和食鹽，純堿是碳酸鈉的俗稱，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，則向皮蛋粉中加水2O＝Ca（OH）2、Ca（OH）5+Na2CO3＝CaCO6↓+2NaOH；②含有氫氧化鈣，氫氧化鈣可與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，則取適量浸出液加入試管；③氫氧化鈉一定存在，氯化鈉不參與反應，而根據實驗現象可知，則綜合分析、Ca（OH）2、NaCl；（3）皮蛋制作過程中，堿液會滲入皮蛋使之略帶澀味，該化學反應是堿與酸發生中和反應。故答案為：（1）水的量；（2）①CaO+H5O＝Ca（OH）2或Ca（OH）2+Na4CO3＝CaCO3↓+6NaOH；②取適量浸出液加入試管，加入碳酸鈉溶液；③NaOH、Ca（OH）2、NaCl；（3）氫氧根離子與氫離子反應生成水分子。31．（6分）小科利用以下“認識物質性質”的思維模型，在老師的指導下學習未知氣體X的性質。（1）變化→性質：小科用圖甲裝置進行實驗，向左側塑料瓶里倒入足量的氣體X，觀察到試紙A不變紅氣體X的密度比空氣大，且能與水反應生成酸性物質。（2）性質→變化：通過學習知道，氣體X能與氫氧化鈉反應，且不產生其他氣體。如圖乙，反應結束后打開止水夾。預測將出現的現象，并寫出對應的原因。（3）性質→應用：根據以上性質，若要收集一瓶干燥的氣體X，可將氣體X干燥后B或E（填字母）方法進行收集。A.B.C.D.E.【答案】（1）氣體X的密度比空氣大，且能與水反應生成酸性物質；（2）燒杯中的水倒吸進入燒瓶，原因：氣體X與氫氧化鈉反應導致瓶內氣壓減小，大氣壓將水壓入燒瓶；（3）B或E。【分析】（1）根據實驗現象以及石蕊試液的變色情況來分析；（2）根據堿的化學性質、裝置內的壓強變化來分析；（3）根據氣體的性質來分析其收集方法。【解答】解：（1）小科用圖甲裝置進行實驗，向左側塑料瓶里倒入足量的氣體X，試紙B（濕潤的紫色石蕊試紙）比C（濕潤的紫色石蕊試紙）先變紅（C在高處。據此推測氣體X的性質有密度比空氣大；故答案為：氣體X的密度比空氣大，且能與水反應生成酸性物質；（2）氣體X能與氫氧化鈉反應，且不產生其他氣體，小科向充滿氣體X的燒瓶中注入10mL氫氧化鈉溶液，造成裝置內的壓強減小，在外界大氣壓的作用下；故答案為：燒杯中的水倒吸進入燒瓶，原因是氣體X與氫氧化鈉反應導致瓶內氣壓減小；（3）由上述實驗可知，氣體X的密度比空氣大，可采用向上排空氣法；故答案為：B或E。32．（8分）研究小組同學在完成“酸的性質”實驗①②后，將①②實驗后試管中的物質全部倒入廢液缸③中，結果出現了不同現象組別廢液缸中現象現象解釋第1小組無沉淀、有氣泡產生第2小組無沉淀、無氣泡產生第3小組………【原理分析】小組同學在老師指導下討論后認為：任何一個化學反應，反應物的用量不同，反應后物質的組成成分就會不同【交流討論】（1）為分析第1小組廢液缸中溶液的溶質成分，用玻璃棒蘸取溶液測得pH＝3，則該小組廢液中的溶質組成成分為NaCl、CaCl2、HCl（寫化學式）；（2）第2小組廢液缸中無沉淀、無氣泡產生，從反應物用量的角度分析實驗①②，可以得出該小組實驗②中反應物鹽酸的用量應該是稀鹽酸過量或恰好完全反應；（3）如果其他小組實驗所用反應物用量都不一樣，除了上面第1、2小組出現的現象外，還會出現的兩種現象是①有沉淀，無氣泡；②有沉淀，有氣泡。【答案】（1）NaCl、CaCl2、HCl；（2）稀鹽酸過量或恰好完全反應；（3）有沉淀，無氣泡；有沉淀，有氣泡。【分析】（1）根據稀鹽酸與氫氧化鈣溶液反應生成氯化鈣和水，稀鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，溶液顯酸性，說明鹽酸過量來分析解答；（2）根據第2小組廢液缸中無沉淀、無氣泡產生，說明實驗②中反應物碳酸鈉沒有剩余，可能兩種物質恰好完全反應，或者鹽酸過量來分析解答；（3）根據物質之間反應和用量來分析解答。【解答】解：（1）稀鹽酸與氫氧化鈣溶液反應生成氯化鈣和水，稀鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉，第1小組廢液缸中無沉淀，為分析第1小組廢液缸中溶液的溶質成分，則所得溶液顯酸性，不存在氫氧化鈣和碳酸鈉、CaCl5、HCl；（2）稀鹽酸與氫氧化鈣溶液反應生成氯化鈣和水，稀鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉，第2小組廢液缸中無沉淀，從反應物用量的角度分析實驗①②，可能兩種物質恰好完全反應，故實驗②中反應物鹽酸的用量應該是稀鹽酸過量或恰好完全反應；（3）若反應①中恰好完全反應，反應后的溶液中存在氯化鈣，將廢液倒入廢液缸中，可以看到有沉淀，若反應①中鹽酸稍過量，反應②中碳酸鈉過量，鹽酸和碳酸鈉反應產生氣泡，碳酸鈉與氯化鈣溶液反應產生沉淀、有沉淀產生、2小組出現的現象外，無氣泡，有氣泡。故答案為：（1）NaCl、CaCl3、HCl；（2）稀鹽酸過量或恰好完全反應；（3）有沉淀，無氣泡，有氣泡。四、解答題33．（6分）食用堿的主要成分是Na2CO3（含有少量NaCl），研究小組為測定市售食用堿中Na2CO3的含量，設計了如圖所示實驗裝置。取12克食用堿樣品放入錐形瓶進行實驗。按定量測定實驗的正確步驟，進行規范操作，并用電子天平對某一裝置進行連續稱重，此時該裝置質量增加了4.4克。（假設每步吸收都完全，ACDE裝置中試劑均過量）回答下列問題。（1）裝置A的作用是吸收空氣中的二氧化碳。（2）根據某裝置質量不再改變時，作為停止實驗的依據，則該裝置應該是D。（3）計算食用堿中Na2CO3的質量分數。（要求根據化學方程式計算）【答案】（1）吸收空氣中的二氧化碳。（2）D。（3）88.3%。【分析】碳酸鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，根據反應的化學方程式及其提供數據可以進行相關方面的計算和判斷。【解答】解：（1）裝置A的作用是吸收空氣中的二氧化碳。故答案為：吸收空氣中的二氧化碳。（2）根據某裝置質量不再改變時，作為停止實驗的依據，如果質量不再變化。故答案為：D。（3）設食用堿中Na2CO3的質量分數是x。Na8CO3+H2SO2═Na2SO4+H2O+CO2↑10644＝x≈88.4%答：食用堿中Na2CO3的質量分數是88.2%。34．（6分）在一定量的氫氧化鈉稀溶液中逐漸滴加稀鹽酸，反應過程中不斷攪拌并及時測量不同時刻溶液的溫度與pH，記錄數據如下表：反應時間（秒）0255075100125150175200滴入稀鹽酸體積（