鹽的化學性質重點知識鹽的化學性質性質1：鹽1+金屬1=鹽2+金屬2條件鹽1可溶，金屬1比金屬2活潑。CuSO4+Fe=CuSO4+Fe=FeSO4+CuCuSO4+Fe=FeSO4+CuCuSO4+Fe=FeSO4+CuCuSO4+Fe=FeSO4+Cu這是中國古代的濕法煉銅！！請你練習完成下列方程式，并作總結。Hg(NO3)2+Cu=CuCl2+Al=ZnSO4+Mg=Fe+AgCl=Cu+ZnSO4+Hg(NO3)2+Cu=Cu(NO3)2+Hg3CuCl2+2Al=2AlCl3+3CuZnSO4+Mg=MgSO4+ZnFe+AgCl=不反應，因為AgCl不溶Cu+ZnSO4不反應，因為Cu沒有Zn活潑結論：在金屬活動順序表里，只有排在前面的金屬，才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。重點知識鹽的化學性質性質2：鹽1+酸1=鹽2+酸2

CaCO3+2HCl=CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑這是實驗室制取CO2的方程式！！請你練習完成下列方程式，并作總結。HCl+BaCO3=H2SO4+BaCl2=HCl+AgNO3=H2SO4+MgCO3=2HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2↑H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HClHCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+MgCO3=MgSO4+H2O+CO2↑結論：強酸制取弱酸，不揮發性的酸制取揮發性的酸。或有沉淀產生。重點知識鹽的化學性質性質3：鹽1+堿1=鹽2+堿2Na2CO3+Ca(OH)2=Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH請你練習完成下列方程式，并作總結。K2CO3+Ca(OH)2=MgSO4+Ba(OH)2=FeCl3+NaOH=Cu(NO3)2+KOH=Al2(SO4)3+NaOH=(NH4)2SO4+Ca(OH)2=K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOHMgSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Mg(OH)2↓FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClCu(NO3)2+2KOH=Cu(OH)2↓+2KNO3Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O重點知識鹽的化學性質性質4：鹽1+鹽2=鹽3+鹽4Na2SO4+BaCl2=NaCl+AgNO3=Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClNaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOHH2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2OH2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl請你練習完成下列方程式，并作總結。Na2CO3+Ca(NO3)2=(NH4)2CO3+Ba(OH)2=BaCl2+AgNO3=Ba(NO3)2+K2SO4=K2CO3+Fe(NO3)2=MgSO4+Na2CO3=Na2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3↓+2NaNO3(NH4)2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NH3↑+2H2OBaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2Ba(NO3)2+K2SO4=BaSO4↓+2KNO3K2CO3+Fe(NO3)2=FeCO3↓+2KNO3MgSO4+Na2CO3=MgCO3↓+Na2SO4鹽的化學性質小結(可溶)(可溶)(可溶)(可溶)(可溶)(至少有一種沉淀)(至少有一種沉淀)1.鹽+金屬=新鹽+新金屬2.鹽+酸

=新鹽+新酸3.鹽+堿

=新鹽+新堿4.鹽+鹽=新鹽+新鹽有酸可不溶無酸須全溶復分解反應（中和反應）兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。

AB+CDAD+CBH2SO4+KNO3

——K2SO4+HNO3×H+、SO42－K+、NO3－H+、NO3－K+、SO42－反應前反應后溶液中離子種類沒有改變不反應，粒子數目無增減，也無新物質產生H+、SO42－Na+、CO3

2

－Na+、SO42－反應前反應后溶液中離子種類發生改變H2SO4＋Na2CO3——Na2SO4++H2O——CO2↑√反應發生，向粒子數目減少一方進行（復分解反應的實質）復分解反應發生的條件之一生成物中或有氣體（↑）或有水（H2O）有沉淀（↓）復分解反應才能發生Ag+Cl-+→AgCl↓1、Ba2+SO42-+→BaSO4↓2、Ca2+CO32-+→CaCO3↓3、Cu2+OH-+→Cu(OH)2↓4、H+OH-+→H2O5、H+CO32-+→H2O+CO2↑6、7、H2CO3→H+HCO3-+→H2O+CO2↑H2CO3→NH4+OH-+→H2O+NH3↑8、NH4OH→Fe3+OH-+→Fe(OH)3↓9、Zn2+OH-+→Zn(OH)2↓10、Mg2+OH-+→Mg(OH)2↓11、復分解反應發生的條件之二反應物中復分解反應才能發生有酸可不溶無酸須全溶復分解反應類型(五類)1、酸+堿性氧化物——鹽+水2、酸+堿——鹽+水(中和反應)3、酸+鹽——新酸+新鹽4、堿+鹽——新堿+新鹽

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH5、鹽+鹽——新鹽+新鹽NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OHCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl基本反應類型比較：化合反應分解反應置換反應復分解反應定義由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應類型A+B→ABAB→A+B+……AB+C→A+BCAB+CD→AD+BC特征反應物為多種而生成物只有一種，即“多變一”反應物只有一種而生成物有多種，即“一變多”反應物與生成物都是兩種，且都是單質和化合物反應物和生成物都為化合物1、下列各組物質的溶液，不能發生復分解反應的是()A、HCl，Ca(OH)2B、Na2CO3，H2SO4C、AgNO3，BaCl2D、KCl，CuSO4課堂練習

2、判斷下列反應能否發生

1、AgNO3+HCl--------2、K2CO3+Ca(OH)2---3、Na2CO3+CaCl2-----4、Na2SO4+HCl-------5、H2SO4+BaCl2-------6、Ba(OH)2+KCl------7、CuSO4+NH4NO3---8、HNO3+NaOH-----AgCl↓+HNO3CaCO3↓+KOHCaCO3↓+NaClBaSO4↓+HClNaNO3+H2O3、判斷下列物質間能否發生化學反應，并寫出有關反應的化學方程式:(1)ZnCO3+HCl(2)BaCl2+HNO3(3)Na2SO4+Ba(OH)2

(4)K2SO4+NaOH(5)Na2CO3+Cu(OH)2

(6)CuSO4+BaCl2（補充）離子共存：練習：下列能夠共存的是A、H+SO42－

OH－

Na＋

B、Cu2＋

Cl－

OH－

Na＋C、H+Cl－Na＋CO32－D、Na＋

Cl－

Cu2＋

NO3－

所謂共存是指物質或離子之間相互不發生化學反應共存問題1.下列各組物質在溶液中能大量共存的是（）A．FeCl2、Na2SO4、HClB.NaOH、NaCl、HNO3C．MgSO4、NaNO3、KOHD.Na2CO3、KNO3、HCl2：下列各組物質在某PH=14的無色溶液中，能大量共存的是（）A.FeCl3、NaCl、KNO3

B.NaCl、NaOH、NaNO3C.CaCl2、NaNO3、Na2CO3

D.KNO3、H2SO4、NaCl4.某溶液能與鎂反應生成氫氣，則下列各組物質在該溶液中能大量存在的是（）A．KCl、NaCl、Na2SO4 B．NaCl、NaNO3、AgNO3C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4D．HCl、NaCl、Na2SO43、下列各組離子能共存的是（）A、Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D、