2023年高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增大。X、Y、Z、W分別是由這四種元素中的兩種組成的常見化合物，

Y為淡黃色固體，W為常見液體；甲為單質，乙為紅棕色氣體；上述物質之間的轉化關系如圖所示（部分生成物已省略）。

則下列說法中正確的是

—?乙

義甲」

Y

A.C、D兩種元素組成的化合物只含有離子鍵

B.A、B、C、D形成的簡單離子半徑排序：D>C>B>A

C.D元素的最高價氧化物對應水化物可以用于吸收氣體乙

D.A、B、C三種元素組成的化合物均為共價化合物

2、如圖是H3ASO4水溶液中含碑的各物種分布分數（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數）與pH的關系。下

列說法錯誤的是

￥

小

槍

《

*

至

y

A.NalhAsCh溶液呈酸性

C(H2ASO4)

B.向NaH2AsO4溶液滴加NaOH溶液過程中,先增加后減少

c(HAsO；)

C.H3ASO4和HAsCV-在溶液中不能大量共存

12

D.Ka3（H3ASO4）的數量級為10

3、下列說法不正確的是（）

A.工業合成氨是一種人工固氮方法B.侯氏制堿法應用了物質溶解度的差異

C.播撒碘化銀可實現人工降雨D.鐵是人類最早使用的金屬材料

4、25℃時，將濃度均為O.lmolL、體積分別為V“和力的HX溶液與NHylhO溶液按不同體積比混合，保持V“+Vb=

100mL,V。、9與混合液的pH的關系如圖所示。下列說法正確的是()

A.Ka(HX)>KA(NH3H2O)

+

B.點時C(NH4)>C(HX)>C(OH-)=c(H+)

C.a、b、d幾點中，水的電離程度d>b>a

D.at)點過程中，可能存在c(X—)<C(NH4+)

5、鈦(Ti)常被稱為未來鋼鐵。下列關于黑『的說法中，錯誤的是()

A.質子數為22B.質量數為70C.中子數為26D.核外電子數為22

6、2015年12月31日，日本獲得第113號元素的正式命名權.這種原子(記作落Ja),是由3()號元素Zn,連續轟擊

83號元素Bi獲得的.下列說法，不正確的是

A.獲得新核素六Ja的過程，是一個化學變化

B.題中涉及的三種元素，都屬于金屬元素

C.這種超重核素落Ja的中子數與質子數只差為52

D.這種新核素，是同主族元素中原子半徑最大的

7、下列離子方程式不能正確表示體系顏色變化的是

A.向AgCI懸濁液中加入Na2s溶液，有黑色難溶物生成：2AgCl(s)+S2-(aq)=sAg2s(s)+2CF(aq)

2+2+2

B.向酸性KMnfh溶液中加入NaHSCh固體，溶液紫色褪去：2MnO4+5SO3+6H===2Mn+5SO4~+3H2O

C.向橙色K252O7溶液中加入NaOH溶液，溶液變黃色:CrzCV-+ZOlTi-2Cr(V-+H2O

+2+

D.向稀硝酸中加入銅粉，溶液變藍色：3Cu+8H+2NO3===3Cu+2NOt+4H2O

8、已知2H2(g)+02(g)-2H20(l)+571.6kJo下列說法錯誤的是()

A.2moi液態水完全分解成氫氣與氧氣，需吸收571.6kJ熱量

B.2mol氫氣與lmol氧氣的總能量大于2mol液態水的總能量

C.2g氫氣與16g氧氣完全反應生成18g液態水放出285.8kJ熱量

D.2mol氫氣與Imol氧氣完全反應生成水蒸汽放出的熱量大于571.6kJ

9、25°C，改變OOlmol/LCH3coONa溶液的pH,溶液中CH3coOH,CH3coeF,IT,OIT濃度的對數值Ige與

溶液pH的變化關系如圖所示。若pK.-lgK,。下列敘述錯誤的是（）

+

A.pH=6時，c（CH3COOH）＞c（CH3COO）＞c（H）

5

B.CH3COOH電離常數的數量級為1O-

C.圖中點x的縱坐標值為-4.74

D.0.01mol/LCH3coONa的pH約等于線c與線d交點處的橫坐標值

10、如圖是某條件時N2與出反應過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是（）

A.該反應的熱化學方程式：N2+3H2^2NH3+92kJ

B.生成ImolN%,反應放熱92kJ

C.b曲線代表使用了催化劑，其H2的轉化率高于a曲線

D.加入催化劑增大反應速率，化學平衡常數不變

11、下列說法不正確的是

A.海水是一個巨大的寶藏，對人類生活產生重要影響的元素，如：氯、漠、碘、硫、鈉、鉀等元素主要來自于海水

B.同位素示蹤法是研究化學反應歷程的手段之一

C.浙江省首條氫氧燃料電池公交線在嘉善試運行，高容量儲氫材料的研制是需解決的關鍵技術問題之一

D.乙醇與水互溶，這與乙醇和水分子之間能形成氫鍵有關

12、主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序數依次增大，且均不大于20。其中X-的電子層結構與氮相同，R和Y同

族,Y元素的某種單質是一種自來水消毒劑；Z3+和丫??具有相同的電子層結構；T、W、Y三種元素組成鹽T2WY3的

溶液通入過量CO2后產生白色沉淀。下列說法不正確的是()

A.原子半徑：T>R>W>Z

B.T和R形成化合物的水溶液呈堿性

C.化合物TX具有很強的還原性，可與水反應

D.T、R、Z三種元素的最高價氧化物對應的水化物兩兩能發生反應

13、在Na2Cr2()7酸性溶液中，存在平衡2Cr(V一(黃色HZH+wCntV7橙紅色)+氏0,已知:25℃

時,Ksp(Ag2CrO4)=lXl()-i2Ksp(Ag2Cr2O7)=2X10-7?下列說法正確的是

A.當2c(Cr2Ch2-)=c(CrO42-)時，達到了平衡狀態

B.當pH=l時，溶液呈黃色

C.若向溶液中加入AgNCh溶液，生成AgzCrCh沉淀

D.稀釋NazCrzCh溶液時，溶液中各離子濃度均減小

14、縱觀古今，化學與生產生活密切相關。下列對文獻的描述內容分析錯誤的是()

選項文獻描述分析

A《天工開物》“凡石灰，經火焚煉為用”此“石灰”是指石灰石

“以汞和金涂銀器上，成白色，入火則汞去金

B《物理小知識》“入火則汞去”是指汞受熱升華

存，數次即黃”

C

《本草經集注》“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”利用焰色反應來辨別真假硝石

“采蒿散之屬，曬干燒灰，以水淋汁，浣衣發

D《本草綱目》利用灰燼中可溶鹽水解呈堿性去污

面，去垢”

A.AB.BC.CD.D

15、下列有關物質性質與用途具有對應關系的是()

A.岫2。2吸收C02產生可用作呼吸面具供氧劑

B.CIO?具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒

C.SiO?硬度大，可用于制造光導纖維

D.燦易溶于水，可用作制冷劑

16、向某二價金屬M的M(0H)2的溶液中加入過量的NaHCXh溶液，生成了MC(h沉淀，過濾，洗滌、干燥后將沉淀置于

足量的稀鹽酸中，充分反應后，在標準狀況下收集到vL氣體。如要計算金屬M的相對原子質量，你認為還必需提供

下列哪項數據是

A.M(OH)2溶液的物質的量濃度B.與MC03反應的鹽酸的物質的量濃度

C.MCO3的質量D.題給條件充足，不需要再補充數據

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、已知：醛基和雙氧水可發生如下反應：

CHO

R

為了合成一類新藥，選擇了下列合成路線:

回答下列問題:

(DC中官能團的名稱是。

(2)E生成F的反應類型是.

(3)E的結構簡式為_______________________________

(4)B生成C的化學方程式為

(5)與B互為同分異構體屬于芳香二元較酸，且核磁共振氫譜為兩組峰(峰面積比為1:1)的有機物有.種。

(6)設計主要以甲醇和苯甲醇為原料制備0r9的合成路線O

II

CH3CH3

18、暗紅色固體X由三種常見的元素組成(式量為412),不溶于水，微熱易分解，高溫爆炸。

己知：氣體B在標準狀況下的密度為1.25g.L“，混合氣體通過CuSOsCuSCh固體變為藍色。

請回答以下問題：

(D寫出A的電子式。

(2)寫出生成白色沉淀D的化學方程式?

(3)固體X可由A與過量氣體C的濃溶液反應生成，其離子方程式為

(4)有人提出氣體C在加熱條件下與Fe2(h反應，經研究固體產物中不含+3價的鐵元素，請設計實驗方案檢驗固體

產物中可能的成分(限用化學方法)

19＞某學習小組以鋁鐵銅合金為主要原料制備[Cu(NH3)4]SO4H2O(一水硫酸四氨合銅)和Fe3(h膠體粒子，具體

流程如下：

氨水/(NH4)2SO、分離濾渣]川。3。4膠體粒子

合金粉末

比。2*H沛|95%乙醇一抽漉、洗滌、干燥1「??,???n

IL濾液尸七--------v------------?CU(NH3)4SO4?H2O

2+2+

已知：①Cu(NH3)4=CU+4NH3

力口熱

②Fe2++2Fe"+8OH-^^Fe3(M+4H2O

③[Cu(NH3)4BO4易溶于水，難溶于乙醇。

請回答：

(1)濾渣的成分為O

(2)步驟I中生成[Cu(NH3)4]SOTH2O的離子方程式：o步驟I中加入(NH4)2s04的作用是作為反應

物和.

(3)步驟IV中加入95%乙醇時，緩慢加入的目的是.

(4)下列有關敘述正確的是o

A步驟I緩慢滴加H2O2并不斷攪拌，有利于提高電。2的利用率

B步驟IV若改為蒸發濃縮、冷卻結晶，得到的一水硫酸四氨合銅晶體會含有較多Cu(OH)2等雜質

C步驟IV、V用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、吸濾瓶等

D步驟V中洗滌操作為關閉水龍頭，加乙醇溶液浸沒沉淀，緩慢流干，重復2?3次

(5)步驟III中，從濾渣制備Fe3O4膠體粒子需經過一系列操作。即：濾渣中加過量NaOH溶液攪拌溶解一-

過濾、洗滌、干燥得Fe3O,膠體粒子。

根據下列提供的操作，請在空格處填寫正確的操作次序(填寫序號)。

①氮氣氛圍下緩慢滴加NaOH溶液，加熱溶液

②過濾、洗滌

③加入過量稀硫酸溶解

④加入適量FeSOa固體，攪拌溶解

⑤測定Fe3+含量

（6）測定一水硫酸四氨合銅晶體產品的純度，過程如下：取0.500（）g試樣溶于水，滴加3moi?LTH2s04至pH為3?

4,加入過量K1固體。以淀粉溶液為指示劑，生成的碘用（）.1000moI?LTNa2S203標準溶液滴定，重復2?3次，平均

消耗Na2s2O3標準溶液20.00mLoo該試樣中一水硫酸四氨合銅的純度為?

12+

已知：M[Cu(NH3)4SO4-H2O]=246.0g-mol；2Cu+4r=2Cul+l2,h+lSzOa^Zr+S^'o

20、苯胺（6）是重要的化工原料。某興趣小組在實驗室里進行苯胺的相關實驗。

NH3C1

已知:①5和NH3相似，與鹽酸反應生成易溶于水的鹽夕、

②用硝基苯制取苯胺的反應原理：2+3Sn+12HCI-2+3SnCl+4HO

542

③有關物質的部分物理性質見表:

物質熔點/℃沸點/℃溶解性密度/g?cm-3

苯胺63184微溶于水，易溶于乙酸1.02

硝基苯5.7210.9難溶于水，易溶于乙觥1.23

乙醛-116.234.6微溶于水0.7134

I.比較苯胺與氨氣的性質

⑴將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，產生白煙，反應的化學方程式為;用苯胺代替濃氨水重復上

述實驗，卻觀察不到白煙，原因是。

II.制備苯胺。往圖所示裝置（夾持裝置略，下同）的冷凝管口分批加入20mL濃鹽酸（過量），置于熱水浴中回流20min,

使硝基苯充分還原；冷卻后，往三頸燒瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈堿性。

二口片

5.0ml硝摧紫

10g錫粉

⑵冷凝管的進水口是___（填"a”或"b”）；

⑶滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反應的離子方程式為

HL提取苯胺。

i.取出上圖所示裝置中的三頸燒瓶，改裝為如圖所示裝置:

ii.加熱裝置A產生水蒸氣，燒瓶C中收集到苯胺與水的混合物；分離混合物得到粗苯胺和水溶液。

ii.往所得水溶液加入氯化鈉固體，使溶液達到飽和狀態，再用乙醛萃取，得到乙醛萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙醛萃取液，用NaOH固體干燥，蒸館后得到苯胺2.79g。

(4)裝置B無需用到溫度計，理由是o

⑸操作i中，為了分離混合物，取出燒瓶C前，應先打開止水夾d,再停止加熱，理由是O

(6)該實驗中苯胺的產率為.

(7)欲在不加熱條件下除去苯胺中的少量硝基苯雜質，簡述實驗方案：。

21、用H2O2、KI和洗潔精可完成“大象牙膏”實驗(短時間內產生大量泡沫)，某同學依據文獻資料對該實驗進行探究。

(1)資料1：KI在該反應中的作用：H2O2+I=H2O+IO'；H2O2+KT=H2O+O2T+「。總反應的化學方程式是

(2)資料2：H2O2分解反應過程中能量變化如圖所示，其中①有KI加入，②無KI加入。下列判斷正確的是(填

字母)。

a.加入KI后改變了反應的路徑

b.加入KI后改變了總反應的能量變化

c.H2O2+I=H2O+IO是放熱反應

(3)實驗中發現，H2O2與KI溶液混合后，產生大量氣泡，溶液顏色變黃。再加入CC14,振蕩、靜置，氣泡明顯減少。

資料3：L也可催化H2O2的分解反應。

①加CCL并振蕩、靜置后還可觀察到,說明有L生成。

②氣泡明顯減少的原因可能是：

LH2O2濃度降低;

ii..

以下對照實驗說明i不是主要原因：向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液變黃后，分成兩等份于A、B兩試管中。A

試管加入CCL,B試管不加CCL,分別振蕩、靜置。觀察到的現象是.

(4)資料4：I+I2.I；K=640,

為了探究體系中含碘微粒的存在形式，進行實驗：向20mL一定濃度的H2O2溶液中加入10mL0.10mol?L"KI溶液,

達平衡后，相關微粒濃度如下：

微粒I

121;

濃度/(mol?L“)2.5x103a4.0x103

①a=____________________________

②該平衡體系中除了含有I2、"和廣外，一定還含有其他含碘微粒，理由是

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、C

【解析】

短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增大，X、Y、Z、W分別是由這四種元素中的兩種組成的常見化合物，Y為

淡黃色固體，Y為NazCh,W為常見液體，W為H2O；NazCh與H2O反應產生NaOH和。2,而甲為單質，則甲為

Ch,乙為紅棕色氣體，乙為NCH,甲與Z反應產生Nth,貝!|Z為NO,X與甲反應產生NO,則X為NH3,則A、B、

C、D分別為H、N、O、Na,以此來解答。

【詳解】

根據上述分析可知：甲為02,乙為NO2,X為NH3,Y為Na2t>2,Z為NO,W為H2O,A、B、C、D分別為H、N、

ONNao

A.O、Na兩種元素可形成離子化合物NazCh中既含有離子鍵也含有非極性共價鍵，A錯誤；

B.H+核外無電子，N、O、Na三種元素形成的離子核外電子排布都是2、8,電子層結構相同，離子的核電荷數越大離

子半徑就越小，離子核外電子層數越多，離子半徑就越大，所以離子半徑N3>O*>Na+>H+,即

B(N3-)>C(O2')>D(Na+)>A(H+),B錯誤；

C.Na元素的最高價氧化物對應水化物NaOH是一元強堿，乙為NCh,NCh與NaOH會發生反應產生NaNCh、NaNCh、

H2O,反應方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNCh+H2O,C正確；

D.H、N、O三種元素可形成共價化合物如HNCh,也可以形成離子化合物如NH4NO3,D錯誤；

故合理選項是Co

【點睛】

本題考查了元素及化合物的推斷，把握淡黃色固體為過氧化鈉、W為液體物質水來推斷物質為解答的關鍵，注意原子

結構與元素性質的關系和元素與化合物知識的應用，側重考查學生的分析與推斷能力。

2、B

【解析】

A.由圖像知，H2AsO/溶液pH小于7,則NaH2AsO4溶液呈酸性，故A正確；

+

c(H,AsO4)C(H)c(H2AsO4)

B.———=—，向NalhAsCh溶液滴加NaOH溶液，c(T)逐漸減小，則過程中，———逐漸減少，

c(HAsOj)Ka2c(HAsO^)

故B錯誤；

C.由圖示知，酸性條件下H3ASO4可以大量存在，在堿性條件下HAs(V-能大量存在，則它們在溶液中不能大量共存,

故C正確；

(ASO3)-C(H+)

4+12

由圖知，時，23(H)?10-,故D正確;

D.pH=H.5C(HASO4-)=C(ASO4')>Ka3(H3AsO4)=2

c(HAsO4')

故選B。

3、D

【解析】

A.氮的固定是把游離態氮轉變成化合態氮的過程，分自然固氮和人工固氮，工業合成氨是一種人工固氮方法，A正確;

B.侯氏制堿法，應用了碳酸氫鈉溶解度小而結晶析出，經分離再受熱分解得到碳酸鈉，B正確；

C.播撒碘化銀、干冰都可實現人工降雨，C正確；

D.鐵的金屬性比較強，不可能是人類最早使用的金屬材料，人類使用金屬材料，銅比鐵早，D錯誤；

答案選D。

【解析】

A.根據b點，等體機等濃度HX溶液與NH3-H20的混合液pH=7,說明Ka(HX)=KA(NH3?H20),故A錯誤；

B.6點是等體積、等濃度HX溶液與煙?慶0的混合液，溶質是NH?X,pH=7,X\NH；相互促進水解生成HX,所以

c(NHZ)>c(HX)>c(OH-)=c(H*),故B正確；

C.af6點過程，相當于向HA溶液中加氨水至恰好反應，所以水的電離程度逐漸增大，a、b、d幾點中，水的電離程

度b>a>d,故C錯誤；

D.a-6點過程中，溶液呈酸性，c(OH-)<c?),根據電荷守恒，不可能存在c(X-)<c(NH；),故D錯誤。

【點睛】

本題考查了弱電解質的電離、離子濃度大小比較，側重于學生分析能力、讀圖能力的考查，注意把握物料守恒、電荷

守恒的運用。

5、B

【解析】

的質子數為22,質量數為48,故中子數=質量數-質子數=48-22=26。

【詳解】

A項、2Ti的質子數為22,故A正確；

B項、的質量數為48,故B錯誤；

C項、蟄Ti的中子數=質量數-質子數=48-22=26,故C正確；

D項、的電子數=質子數=22,故D正確；

故選B。

6、A

【解析】

A.由30號元素Zn,連續轟擊83號元素Bi獲得的鑿Ja屬于核變，不屬于化學變化，故A錯誤；

B.題中涉及的三種元素Ja、Zn、Bi都是金屬元素，故B正確；

C.的質子數為113,中子數=278-113=165,中子數與質子數差為165-113=52,故C正確；

D.言Ja位于第七周期第HIA主族，是同主族元素中原子半徑最大的，故D正確；

答案選A。

【點睛】

化學變化的實質是舊的化學鍵的斷裂和新的化學鍵的形成，不涉及原子核內的變化。

7、B

【解析】

A.向AgCI懸濁液中滴加Na2s溶液時，由于Ag2s比AgCl更難溶，發生沉淀的轉化，反應的離子反應為：2AgCl(s)

+S2-(aq)2s(s)+2C1"(aq),選項A正確；

B.向酸性KMnCh溶液中加入NaHSCh固體，HSO3-將MnO「還原而使溶液紫色褪去，反應的離子方程式為2MnC>4

+5HSO3-+H+=2Mn2++5SO42+3H1O,選項B錯誤；

C.向橙色KzCnCh溶液中加入一定濃度的NaOH溶液后，發生52072-+20曠=^5。42-+出0,平衡向正反應方

向移動，溶液變為黃色，選項C正確；

+

D.向稀硝酸中加入銅粉，銅與稀硝酸反應生成硝酸銅，溶液變藍色，反應的離子方程式為：3CU+8H+2NO3-

2+

=3Cu+2NOt+4H2O,選項D正確；

答案選B。

8、D

【解析】

A.由信息可知生成2mOIH2O(1)放熱為571.6kJ,則2moi液態水完全分解成氫氣與氧氣，需吸收57L6KJ熱量，選

項A正確；

B.該反應為放熱反應，則2moi氫氣與Imol氧氣的總能量大于2moi液態水的總能量，選項B正確；

C.物質的量與熱量成正比，則2g氫氣與16g氧氣完全反應生成18g液態水放出285.8kJ熱量，選項C正確；

D.氣態水的能量比液態水的能量高，則2moi氫氣與Imol氧氣完全反應生成水蒸汽放出的熱量小于571.6kJ,選項D

錯誤；

答案選D。

9,A

【解析】

根據圖知，pH<7時，CH3COOH電離量少，c表示CH3COOH的濃度；pH=7時c(OH-)=c(H+),二者的對數相

等，且pH越大c(OH)越大、c(H+)越小，則Ige(0H~)增大，所以b、d分別表示H+,OH-；pH>7時，CH3coOH

幾乎以CH3cOO-形式存在，a表示CH3coeT；

A、pH=6時，縱坐標越大，該微粒濃度越大；

B、c(CH3COOH)=c(CH3COO)時，CHKOOH電離平衡常數K=c(H+)c(CH3COO)/c(CH3coOH)=c(H+)；

C、根據K=c(H+)c(CH3coCT)/c(CH3coOH)求解；

-1

D.CHjCOO+H2O^=±CH3COOH+OH,0.01molLCH3COONazK^￥W^^Kh=c(CH3COOH)c(OH")/c(CH3COO

-)=l/k,求出c(OH-),pH=14-pOH,即c與線d交點處的橫坐標值。

【詳解】

+

A、pH=6時，縱坐標越大，該微粒濃度越大，所以存在c(CH3COO)>C(CH3COOH)>c(H),故A錯誤；

++474

B、c(CH3COOH)=c(CH3coO)時，CH3COOH電離平衡常數K=c(H)c(CH3COO~)/c(CH3COOH)=c(H)=10,

故B正確；

C、根據K=c(H+)?c(CH3co(T)/c(CH3coOH)求解；pH=2時,c()=10-2mol-L-1，從曲線c讀出c(CH3COOH)=102molL

由選項B,K=10474,解得c(CH3co0-)=10-474,故c正確；

D、CH3COO+H2O^^CH3coOH+OH,O.OlmolL-iCH3coONa水解平衡常數Kh=c(CH3COOH)c(OH)/c(CH3cOO

-)=l/k,從c與線d交點作垂線，交點c(HAc)=c(Ac-),求出c(OH-)=l/k=10474mol-Lr,pH=14-pOH=9.26,即c

與線d交點處的橫坐標值。故D正確。

故選A。

10、D

【解析】

A.未標出物質的狀態，該反應的熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH=-92kJ/mol,故A錯誤；

B.從圖中得出生成2moiNM時，反應放熱92kJ,故B錯誤；

C.催化劑可以同等的加快正逆反應速率，平衡不會改變，轉化率也不變，故C錯誤；

D.加入催化劑增大反應速率，化學平衡常數只受溫度的影響，所以加催化劑不會改變平衡常數，故D正確；

故答案為D,

【點睛】

易誤選C,注意催化劑只能改變速率，而且是同等程度的改變，但是不能改變反應的限度，轉化率不變。

11、A

【解析】

A.K元素廣泛存在于各種礦石和海水中，S元素廣泛存在于自然界中，有火山噴口附近或地殼巖層中的單質硫以及各

類硫化物和硫酸鹽礦石，如硫鐵礦(FeSz),黃銅礦(CuFeSz),石膏(CaSCh?2出0)和芒硝(Na2s?IOH2O)等，A項錯

誤；

B.同位素示蹤法可以幫助我們研究化學反應歷程，例如乙酸的酯化反應，就是通過同位素示蹤法證實反應過程是，

乙酸分子竣基中的羥基與醇分子羥基的氫原子結合成水，其余部分相互結合成乙酸乙酯的，B項正確；

C.氫氣化學性質活潑，且在常溫下是氣體，因此氫的安全儲運是氫能利用的一大問題，研發高容量儲氫材料是氫能

利用的關鍵技術問題之一，c項正確；

D.乙醇分子可以和水分子之間形成氫鍵，這使得其能夠與水互溶，D項正確；

答案選A。

12、A

【解析】

主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序數依次增大，且均不大于20。其中X-的電子層結構與氮相同，則X為H元

素；R和Y同族，Y元素的某種單質是一種自來水消毒劑，為03,則Y為O元素；R為S元素；Z3+和Y"具有相同

的電子層結構Z在Y的下一周期，Z為鋁元素；T、W、Y三種元素組成鹽T2WY3的溶液通入過量CCh后產生白色沉

淀，且W的原子序數大于鋁而小于硫，故T2WY3為K2SK)3,生成的白色沉淀為硅酸，據此分析。

【詳解】

主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序數依次增大，且均不大于20。其中X-的電子層結構與氮相同，則X為H元

素；R和Y同族，Y元素的某種單質是一種自來水消毒劑，為03,則Y為O元素；R為S元素；Z3+和丫2-具有相同

的電子層結構Z在Y的下一周期，Z為鋁元素；T、W、Y三種元素組成鹽T2WY3的溶液通入過量CO2后產生白色沉

淀，且W的原子序數大于鋁而小于硫，故T2WY3為KzSKh,生成的白色沉淀為硅酸。

A.同周期元素從左而右依次減小，故原子半徑：T(K)>Z(A1)>W(Si)>R(S),選項A不正確；

B.T和R形成化合物K2s為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，選項B正確；

C.化合物TX為KH,具有很強的還原性，可與水反應生成氫氧化鉀和氫氣，選項C正確；

D.T、R、Z三種元素的最高價氧化物對應的水化物氫氧化鉀、硫酸、氫氧化鋁兩兩能發生反應，選項D正確。

答案選A。

【點睛】

本題考查元素周期表元素周期律的應用。推斷元素是解題的關鍵，通過判斷：Y元素的某種單質是一種自來水消毒劑，

結合Y元素原子序數較小，可知為03,從而進一步求解。

13、C

【解析】

A.當2c(CrzChfRCrfV-)時，無法判斷同一物質的正逆反應速率是否相等，則不能判斷是否為平衡狀態，A錯誤；

B.當pH=l時，溶液酸性增強，平衡正向進行，則溶液呈橙紅色，B錯誤；

C.組成中陰陽離子個數比相同，溶度積常數越小，難溶電解質在水中溶解能力越差，已知

Ksp(Ag2CrO4)<Ksp(Ag2Cr2O7),若向溶液中加入AgNth溶液，先生成AgzCrCh沉淀，C正確；

D.稀釋NazSCh溶液時，溶液中cQCV-)、c(H+),qCnCh*)均減小，由于Kw不變，則c(OH-)增大，D錯誤；

答案為C。

【點睛】

溫度未變，則溶液中水的離子積不變，氫離子濃度減小，則氫氧根離子濃度必然增大。

14、B

【解析】

A、石灰石加熱后能制得生石灰；

B、汞為液態金屬，受熱易揮發；

C、依據鉀的焰色反應解答；

D、依據油脂在堿性環境下水解生成可溶性高級脂肪酸鹽和甘油解答。

【詳解】

A項、石灰石加熱后能制得生石灰，“石灰”指的是石灰石，故A正確;

B項、汞和金形成液態的合金，涂在銀器上，加熱，汞轉化為蒸氣，被蒸發，剩下的金附著在銀的表面，所以“入火

則汞去”是指蒸發，故B錯誤；

C項、硝石為硝酸鉀，含有的鉀元素在灼燒時產生紫色火焰來辨別，故C正確；

D項、衣服上油污主要成分為油脂，油脂在堿性環境下水解生成可溶性高級脂肪酸鹽和甘油，草木灰中含有碳酸鉀，

碳酸鉀水解顯堿性，所以可以用草木灰水溶液洗衣服，故D正確。

故選B。

【點睛】

本題考查物質的性質與用途，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，把握物質的性質、發生的反

應、性質與用途為解答的關鍵。

15、A

【解析】

A.NazCh吸收CO2生成Ch和Na2cCh,Na2()2用作呼吸面具中的供氧劑，故A正確；

B.C1O2具有強氧化性而使蛋白質變性而不是還原性，故B錯誤；

C.光導纖維的主要成分是二氧化硅，光導纖維是利用光的全反射原理，與二氧化硅的硬度大小無關，故C錯誤；

D.氨氣易液化而吸收熱量導致周圍環境溫度降低，所以氨氣常常作制冷劑，與氨氣易溶于水無關，故D錯誤；

故選B。

16、C

【解析】

生成的氣體是C02,所以要計算M的相對原子質量，還需要知道MC03的質量，選項C正確，答案選C。

二、非選擇題(本題包括5小題)

CH0

17、氯原子、酯基加成反應

CHO

YYCOOH+2CHQH濃礴COOCHj

+2H2O5

^>^COOH△COOCH,

◎-3藕O-CH心

HCH,CH,

【解析】

(1)由c的結構簡式可知其含有的官能團有：氯原子、酯基；

(2)E發生信息中的加成反應生成F；

(3)對比D、F的結構簡式，結合E到F的反應條件、給予的反應信息，可知D中-CH20H轉化為-CHO生成E,E發

生信息中加成反應生成F；

(4)B-C是B與甲醇發生酯化反應生成C；

⑸與B互為同分異構體屬于芳香二元竣酸，且核磁共振氫譜為兩組峰(峰面積比為1：1)的有機物，苯環側重為2個竣

基、1個氯原子且為對稱結構；

(6)模仿DTETF—G的轉化，苯甲醇氧化生成苯甲醛，然后與雙氧水反應，最后與甲醇反應得到。

【詳解】

⑴由c的結構簡式YT’可知其含有的官能團有：氯原子、酯基；

(2)E發生信息中的加成反應生成F,所以反應類型為加成反應；

⑶對比D、F的結構簡式，結合E到F的反應條件、給予的反應信息，可知D中-CH20H轉化為-CHO生成E,E發

CICHO

生信息中加成反應生成F,故E的結構簡式為：

CICHO

Cl^x^COOHCI^^COOCH,

(4)B是YT,C的結構簡式為TT，所以B-C是B與甲醇發生酯化反應生成C,反應方

ClACxOOHCI^^XOOCH,

(5)與B互為同分異構體屬于芳香二元竣酸，且核磁共振氫譜為兩組峰(峰面積比為1：1)的有機物，苯環側鏈為2個竣

COOH

基、2個氯原子且為對稱結構，可能的結構簡式還有為:

COOHCOOH

,共5種;

(6)模仿DTETF—G的轉化,苯甲醇被催化氧化生成苯甲醛,然后與雙氧水反應產生

,則合成路線流程圖為:

?T

CH,CH,

【點睛】

本題考查有機物的合成，涉及官能團的識別、反應類型的判斷、反應方程式的書寫、限制條件同分異構體書寫、合成

路線設計等，熟練掌握官能團的性質與轉化是本題解答的關鍵，要對比有機物的結構、明確發生的反應，充分利用題

干信息分析解答。

18、：7：I：SO2+l2+BaC12+2H2O=BaSO4I+2HI+2HC13I2+5NH3?H2O=NI3?NHs+SNHZ+SI+SHzO取固體產物

少許，溶于足量的硫酸銅溶液，充分反應后，若有紅色固體出現，證明有鐵，過濾所得的濾渣溶于稀鹽酸，滴加硫氨

化鉀溶液無現象，再滴加氯水，若溶液呈紅色，則證明還有氧化亞鐵。

【解析】

氣體B在標準狀況下的密度為1.25g.L1，則其摩爾質量為22.4L/molX1.25g.L-i=28g/mol,為氮氣。混合氣體通過

CuSO4,C11SO4固體變為藍色，說明混合氣體中含有水蒸氣和氮氣。根據前后氣體的體積變化分析，無色氣體C為氨

氣。紫黑色固體A應為碘單質，能與二氧化硫和氯化領反應生成硫酸鋼沉淀，所以白色沉淀6.99克為硫酸鐵沉淀，即

0.03mol,通過電子計算碘單質的物質的量為0.03moL氮氣的物質的量為0.Olmol,氨氣的物質的量為0.02mol,計

算三種物質的質量和為&24克，正好是固體X的質量，所以X的化學式為NL-NH3。

【詳解】

(1)A為碘單質，電子式為：

(2)碘單質和二氧化硫和氯化鋼和水反應生成硫酸領沉淀和碘化氫和鹽酸，方程式為：

SO2+l2+BaC12+2H2O=BaSO4I+2HI+2HC1；

+

(3)固體X可由碘與過量氣體氨氣的濃溶液反應生成，離子方程式為：3I2+5NH3?H2O=NI3?NH3+3NH4+3r+5H2O；

(4)固體產物中不含+3價的鐵元素，所以反應后可能產生鐵或氧化亞鐵，利用鐵和硫酸銅反應置換出紅色固體銅檢

驗是否有鐵，氧化亞鐵的檢驗可以利用鐵離子遇到硫氟化鉀顯紅色的性質進行，故實驗操作為：取固體產物少許，溶

于足量的硫酸銅溶液，充分反應后，若有紅色固體出現，證明有鐵，過濾所得的濾渣溶于稀鹽酸，滴加硫弱化鉀溶液

無現象，再滴加氯水，若溶液呈紅色，則證明還有氧化亞鐵。

2+

19、Al(OH)3、Fe(OH)3CU+H2O2+2NH3+2NH：=CU(NH3)4+2H2O或Cu+H2O2+2NHyH2O+2NH：=

2+2+

Cu(NH3)4+4H2O抑制NHyhhO的電離或促進生成Cu(NH3)4(NH；與反應生成的OT成NHyH2O,控

制pH不能太大，以防H2O2在強堿條件下的分解)有利于得到較大顆粒的晶體ABC②③⑤④①

98.40%

【解析】

(1)合金粉末進行分離，鋁鐵應轉化為濾渣形式，從所給物質分析，只能是氫氧化鋁和氫氧化鐵形式，銅轉化為

[CU(NHJ)4]SO4＞利用[CU(NH3)4]SO4難溶于乙醇，進行分離。

【詳解】

(1)合金粉末溶于氨水和硫酸錢以及過氧化氫的作用下，能進行分離，鐵和鋁都轉化為濾渣，說明濾渣為Al(OH)3、

Fe(OH)3；

⑵銅在氨水和硫酸俊和過氧化氫存在反應生成[CU(NH3)4]SO4,離子方程式為Cu+H2(h+2NH3+2NH：=Cu(NH3)

2+2+

4+2H2OCU+H2O2+2NH3H2O+2NH；=Cu(NH3)4+4H2O；硫酸鏤不僅提供鏤根離子抑制氨水的電離，還

可以抑制pH不能太大，以防H2O2在強堿條件下的分解；

⑶因為[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度小，加入95%乙醇有利于得到較大顆粒的晶體；

(4)A.因為過氧化氫能夠分解，所以在步驟I緩慢滴加H2O2并不斷攪拌，有利于提高出。2的利用率，故正確；B.步

2+2+

驟IV若改為蒸發濃縮、冷卻結晶，蒸發過程中促進反應，CU(NH3)4?=CU+4NH3,氨氣逸出，銅離子水解生成氫

氧化銅，所以得到的一水硫酸四氨合銅晶體會含有較多Cu(OH)2等雜質，故正確；C.步驟IV、V是進行抽濾和洗滌,

需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、吸濾瓶等，故正確；D.步驟V中洗滌操作為關閉水龍頭，加乙醇

溶液浸沒沉淀，然后進行抽濾，不能緩慢流干，故錯誤。故選ABC；

(5)濾渣為氫氧化鋁和氫氧化鐵的混合物，加過量NaOH溶液攪拌，氫氧化鋁溶解生成偏鋁酸鈉，然后過濾出氫氧化

鐵沉淀，加入過量的稀硫酸將其溶解生成鐵離子，測定鐵離子的含量，控制量，加入適量的硫酸亞鐵固體，在氮氣的

2+3+

氛圍下緩慢加入氫氧化鈉溶液，加熱使其按方程式Fe+2Fe+8OH-/\Fe3O4i+4H2O中的比例進行反應，生成四氧

化三鐵，再進行過濾、洗滌、干燥得Fe3(h膠體粒子.，故操作