2022-2023學(xué)年北京槐樹(shù)嶺學(xué)校高三化學(xué)模擬試卷含解

析

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）

1.下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是（）

A.酸性：HCIO4>H3P04>H2s04

B.氫化物穩(wěn)定性：H2S>HF>H2O

C.堿性：NaOH>Mg（OH）2>C>a（OH）2

D.氧化性：F2>C12>Br2>l2

參考答案：

D

略

2.下列關(guān)于金屬元素的敘述正確的是（）o

A.金屬元素單質(zhì)只有還原性，其離子只有氧化性

B.金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為固體

C.金屬元素在不同化合物中化合價(jià)均相同

D.絕大部分金屬元素的單質(zhì)為電的良導(dǎo)體

參考答案：

D

略

3.下列說(shuō)法不正確的是（)

A.危化品儲(chǔ)存運(yùn)輸過(guò)程中發(fā)生金屬鈉、鎂著火時(shí)，應(yīng)立即用泡沫滅火器滅火

B.配制銀氨溶液的操作：在2mL2%的硝酸銀溶液中逐滴加入2%的氨水、振蕩試管，直

至產(chǎn)生的沉淀恰好完全溶解

C.配制230mL0.1mol?L?的FeCb溶液：稱取一定質(zhì)量的FeCb固體在燒杯中溶于適量鹽

酸中，放置至室溫后，再轉(zhuǎn)移入250mL容量瓶中進(jìn)行配制

D.取少量硫酸亞鐵鏤晶體用蒸儲(chǔ)水溶解，加入適量10%的NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)?/p>

+

潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，說(shuō)明晶體中含有NH4

參考答案：

A

【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理；化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià).

【專題】實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題.

【分析】A.鈉燃燒生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，使火勢(shì)更加劇

歹U.

B.配制銀氨溶液時(shí)應(yīng)將2%的稀氨水滴入2%的硝酸銀溶液；

C.FeCb易水解:

D.使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，為氨氣.

【解答】解：A.金屬鈉著火生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，所以不

能用泡沫滅火器滅火，可以使用砂子滅火，故A錯(cuò)誤；

B.配制銀氨溶液時(shí)應(yīng)將2%的稀氨水滴入2%的硝酸銀溶液，直至產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為

止，故B正確；

C.FeCb易水解，應(yīng)溶于適量鹽酸中，再稀釋，故C正確；

D.使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，為氨氣，則該溶液中含有NH4+離子，故D正

確.

故選A.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及危險(xiǎn)處理、溶液配制、離子的

檢驗(yàn)等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度

不大.

4.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

++

A.硝酸銀溶液中滴加過(guò)量氨水：Ag+NH3-H2O=AgOH；+NH4

2+

B.碳酸氫鈉溶液顯堿性：HC03+H20CO3+H30

C.醋酸除水垢：C032+2CH3co0H=2CH3coO+CO2t+H2O

D.向氯化鋼、雙氧水的混合溶液中通入二氧化硫：Ba2++SO2+H2O2=

BaS04I+2H+

參考答案：

D

略

5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗02分子數(shù)為2NA

B.5.8g熟石膏(2CaSO4-H2O)含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.04NA

C把4.6g乙醇完全氧化變成乙醛，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為O.INA

D.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣方法有多種，制取ImolCh轉(zhuǎn)移電子數(shù)均是4NA

參考答案：

A

【詳解】A.乙酸與葡萄糖最簡(jiǎn)式都是CH2O,1個(gè)CHz。完全燃燒消耗1個(gè)氧氣分子，60

克的乙酸和葡萄糖混合物含有CH2O物質(zhì)量為2m01,充分燃燒消耗2NA個(gè)故A正

確；

58g

B.熟石膏(2CaSO4?H2O)的物質(zhì)的量n=290^/mal=0.02mol,由熟石膏(2CaSC>4?H2O)的化

學(xué)式可知，1mol熟石膏(2CaSO4?H2。)中含1mol水，故0.02mol水中含0.02mol水，即

0.02NA個(gè),故B錯(cuò)誤;

C.把4.6g乙醇物質(zhì)的量為0.1mol,完全氧化變成乙醛，碳元素由乙醇中的-2價(jià)升高乙醛

中的-1價(jià)，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故C錯(cuò)誤；

D.實(shí)驗(yàn)室可以用雙氧水、KCICh和KMnCh來(lái)制取氧氣，當(dāng)用KCICh和KMnC)4來(lái)制取氧

氣時(shí)，氧元素由-2價(jià)變?yōu)椤r(jià)，故制取Imol氧氣轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子，當(dāng)用雙氧水制取氧氣

時(shí)，氧元素由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，故制取Imol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；

故答案為A。

6.下列有機(jī)物的命名肯定錯(cuò)誤的是

A.3-甲基-2-戊烯B.2-甲基-2-丁烯

C.2,2-二甲基丙烷D.2-乙基丁烷

參考答案：

D

略

7.有一種有機(jī)物，因其酷似奧林匹克五環(huán)旗，科學(xué)家稱其為奧林匹克燃

(Olympiadane)，下列有關(guān)奧林匹克燃的說(shuō)法正確

的是()

A.屬于苯的同系物

B.屬于煌的衍生物

C.該物質(zhì)的一浪代物有四種

D.分子中只含非極性鍵

參考答案:

答案：C

8.我國(guó)支持“人文奧運(yùn)”的一個(gè)重要的體現(xiàn)是堅(jiān)決反對(duì)運(yùn)動(dòng)員服用興奮劑，某種興

奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法不正確的是()

A.該物質(zhì)的分子式為C20H24。3

B.Imol該物質(zhì)與H2（一定條件下）反應(yīng)時(shí)，

最多消耗H2的物質(zhì)的量為7moi

C.該分子中所有的碳原子不可能在同一平面上

D.滴入酸性KMnCM溶液，紫色褪去，可證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵

參考答案：

D

略

9.下列關(guān)于氯氣的敘述中不正確的是用

A.紅熱的Cu絲在C”中劇烈燃燒，生成棕黃色的煙:g

B.Na在C12中燃燒，生成白色的煙

C.純凈的H2在C12中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現(xiàn)白色煙霧。

D.02能與H20反應(yīng)生成HC10和HCL久置氯水最終變?yōu)橄←}酸

參考答案：

C

略

10.（08東莞調(diào)研）阿伏加德羅常數(shù)約為NA，下列說(shuō)法不正確的是（）

A、1L（）.5mol/LCH3coONa溶液中含有的CH3coO個(gè)數(shù)為0.5NA

B、6.2g白磷P4中所含的P—P鍵的個(gè)數(shù)為（）.3■

C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VLCH20中含有的氧原子個(gè)數(shù)為券

D、常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧所含氧原子總數(shù)為3NA

參考答案：

答案：A

1L（列指定微粒的個(gè)數(shù)比為2:1的是（）

A.離子中的質(zhì)子和電子B.原子中的中子和質(zhì)子

c.晶體中的陽(yáng)離子和陰離子D.（過(guò)氧化鐵）固體中的陰離

子和陽(yáng)離子

參考答案：

A

略

12.現(xiàn)有等濃度的下列溶液：①醋酸，②硫酸氫鈉，③醋酸鈉，④碳酸，⑤碳酸

鈉，⑥硫酸鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是（）

A.④①②⑤⑥③B.⑥①②④③⑤C.②①④⑥③D.①④②③⑥⑤

參考答案：

C

略

13.同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究，下列反應(yīng)或轉(zhuǎn)化中同位素示蹤表示正確

的是

A.2Na21802+2H2。=4Na18OH+02?

B.NH4CI+2H2ONH3-2H2O+HC1

C.2KMnO4+5H2,8O2+3H2s04=K2SO4+2MnSO4+5l8O2?+8H2O

3737

D.KC1O3+6HC1=KC1+3C12f+3H2O

參考答案：

C

略

14.下列說(shuō)法中正確的是（）

A.在相同條件下，將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量

多

B.由“C（s,石墨）=C（s,金剛石）△H=+L9kJ?molT”可知，金剛石比石

墨穩(wěn)定

1

C.在稀溶液中：H\aq）+0H7aq）=H20（l）AH=-57.3kJ?mof,若將含

0.5molH2sOi的濃硫酸與含ImolNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

D.在lOlkPati寸，2g電完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃

燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+02（g）=2H20（l）AH=+285.8kJ-mof',

參考答案：

C

略

15.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是

A.Na2O2電子式為M00Na

B.二氧化硅的分子式為SiO2

C.硫原子的最外層電子排布式為3s23P4

D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2cH2

參考答案：

D

略

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）

16.(6分)有一瓶澄清溶液，其中可能含有K*、Na*、Mg*、Al/、Cl\A102\l\

OFT中的幾種，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)；

①用pH試紙檢測(cè)，溶液星強(qiáng)堿性，焰色反應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀察到紫色火焰。

②取部分溶液，加入少量CCU及數(shù)滴新制的氯水，經(jīng)振蕩、靜置后，CC1”層呈

紫紅色。

③另取部分溶液，逐滴加人稀HC1溶液，使溶液從堿性逐漸變?yōu)樗嵝裕诶旒舆^(guò)

程中溶液出現(xiàn)沉淀；滴加完畢后，溶液中沉淀消失。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)入完成下列問(wèn)題：

(1)該溶液中肯定存在的離子有o

(2)該溶液中肯定不存在的離子有o

(3)該溶液中還不能確定是否存在的離子有。

參考答案：

x_——OxQ+4-—

(1)K、I、A102,OH(2)MgAl(3)Na、Cl

三、綜合題(本題包括3個(gè)小題，共30分)

17.M是原子序數(shù)＜30的一種金屬，常用于航空、宇航、電器及儀表等工業(yè)部門(mén)，M原子

的最外層有空軌道，且有兩個(gè)能級(jí)處于電子半充滿狀態(tài)。

霹

ABCD

⑴M原子的外圍電子排布式為_(kāi)_____________在周期表中屬于_________區(qū)元素。

⑵M的堆積方式屬于鉀型，其晶胞示意圖為—_(填序號(hào))。其空間利用率為—二

⑶MCI3.6H2。有三種不同顏色的異構(gòu)體：

A.[M（R,O）.]Clt；B.4vhe.[HO1sO）￡l,]Cl?

2為測(cè)定蒸發(fā)MCb溶液析出的暗綠色晶體是哪種異構(gòu)體，取。O.lOmolMCb.GHzO配成溶

液，滴加足量AgNC）3溶液，得到沉淀2.870go該異構(gòu)體為（填A(yù)或B或

C）。

⑷常溫下為暗紅色液體，熔點(diǎn)-96.5。。沸點(diǎn)117K,能與丙酮（CH3coe為）、CC1,、CS?等

互溶。

①固態(tài)MO2c卜屬于晶體；

②中碳原子和丙酮（CH3coe七）談基中的碳原子分別采取的雜化方式為雜化和

雜化。

⑸+3價(jià)M的配合物K[M（CzOj2（40）力中，配體是,與C2O42-互為等電子體

的分子是（填化學(xué)式）o

（-）有機(jī)化學(xué)模塊

參考答案：

（I）（I分）d（1分）

（2）B《2分）行（2分）

C3）B<2分）

分》《1分）卬'U分）

（S）CA*.IWh（2分）NA（2分>

18.丙烯是一種重要的化工原料，可通過(guò)丁烯催化裂解或丁烯與甲醇耦合制備。

I.丁烯催化裂解生產(chǎn)丙烯的反應(yīng)方程式是2c4H8（g）-?2C3H6（g）+C2H4（g）。

岡

（1）已知C4H8、C3H6、C2H4的燃燒熱分別為2710.0kJmoF\2050.0kJ.mol-1410.0

kJ.mol則該反應(yīng)的△”=kJ.mol、下列操作既能提高C4H8的平衡轉(zhuǎn)化率，

又能加快反應(yīng)速率的是。

A.升高溫度B.增大壓強(qiáng)

C.增大C4H8的濃度D.使用更高效的催化劑

（2）某溫度下，在體積為2L的剛性密閉容器中充入2.00molQHs進(jìn)行上述反應(yīng)，容器內(nèi)的

總壓強(qiáng)p隨時(shí)間f的變化如下表所示：

反應(yīng)時(shí)間r/min024681012

總壓強(qiáng)p/kPa4.004.514.804.914.965.005.00

則0~10min內(nèi)”(C4H8)=mol.L'.min>,該溫度下的平衡常數(shù)K=kPa

(用氣體的分壓表示)。

II.將甲醇轉(zhuǎn)化耦合到丁烯裂解過(guò)程中生產(chǎn)丙烯，主要涉及下列反應(yīng)：

①2c4H8(g)—*2C3H(,(g)+C2H4?AW>0

②2cH30H(g)?C2H4(g)+2H20(g)A//<0

③C2H4(g)+C4H8(g)—?2C3H6(g)A//<0

已知：甲醇吸附在催化劑上，可以活化催化劑；甲醇濃度過(guò)大也會(huì)抑制丁烯在催化劑上的

轉(zhuǎn)化。

(3)圖1是C3H6及某些副產(chǎn)物的產(chǎn)率與"(CH3OH)/〃(C4H8)的關(guān)系曲線。最佳的

〃(CH30H)/〃(C4H8)約為。

(4)圖2是某壓強(qiáng)下，將CH.QH和C4H8按一定的物質(zhì)的量之比投料，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)

C3H6的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化曲線。由圖可知平衡時(shí)C3H6的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高呈現(xiàn)

先升高后降低，其原因可能是o

40

2

(5)下列有關(guān)將甲醇轉(zhuǎn)化耦合到丁烯裂解過(guò)程中生產(chǎn)丙烯的說(shuō)法正確的是。

A.增大甲醇的通入量一定可以促進(jìn)丁烯裂解

B.甲醇轉(zhuǎn)化生成的水可以減少催化劑上的積碳，延長(zhǎng)催化劑的壽命

C.提高甲醇與丁烯的物質(zhì)的量的比值不能提高丙烯的平衡組成

D.將甲醇轉(zhuǎn)化引入丁烯的裂解中，可以實(shí)現(xiàn)反應(yīng)熱效應(yīng)平衡，降低能耗

參考答案：

⑴+90.0A(2)0.05001(3)1(4)300~500℃時(shí)，丁烯裂解(反應(yīng)①)為主要反應(yīng)，

是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正移，使C3H6的體積分?jǐn)?shù)增大；溫度高于500℃時(shí)，反應(yīng)

②③均為主要反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆移，使C3H6的體積分?jǐn)?shù)降低，同時(shí)

溫度升高易發(fā)生副反應(yīng)，C3H6可能轉(zhuǎn)化為C2H4、C3H8、C4H10、C5+等,使C3H6的體積分

數(shù)降低(5)BD

【分析】

I.(1)已知：C4H8、c3H6、C2H4的燃燒熱分別為2710.0kJ?mo「、2050.0kJmol

1

|、1410.0kJJmoK,則：①C4H8(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(1)AHi=-

1

2710.0kJ-mor':②2c3H6(g)+9O2(g)=3CO2(g)+3H2O(1)△H2=-4100.0kJ-mor；

1

③C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1)△H3=-1410.0kJ-mor；根據(jù)蓋斯定律，

①x2-②-③可得：2QH8(g)?2c3H6(g)+C2H4(g),即可計(jì)算再結(jié)合影響反應(yīng)速率的

因素和平衡的移動(dòng)分析判斷；

(2)在恒溫恒容的密閉容器中，壓強(qiáng)與氣體的總物質(zhì)的量成正比，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到lOmin時(shí)達(dá)

到平衡，此時(shí)容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為2molx'=2.5mol,設(shè)反應(yīng)生成的C2HMg)的物質(zhì)

的量為nmol,則:

2c4H8(g)=2C3H6(g)+C2H4(g)

起始物質(zhì)的量(mol)200

變化物質(zhì)的量(mol)2n2nn

平衡物質(zhì)的量(mol)2-2n2nn

則(2-2n)+2n+n=2.5,解得：n=0.5；結(jié)合反應(yīng)速率和平衡常數(shù)公式進(jìn)行計(jì)算；

II.(3)根據(jù)圖1分析GPU產(chǎn)率最高時(shí)”(CH3OH)/〃(C4H8)的比值；

(4)結(jié)合溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響和對(duì)反應(yīng)①②③平衡時(shí)的影響分析；

(5)結(jié)合平衡移動(dòng)原理逐一分析判斷各選項(xiàng)。

【詳解】I.(1)已知：C4H8、C3H6、C2H4的燃燒熱分別為2710.0kJ?mo「、2050.0

kJ.molI、1410.0kJ.mof則：①C4Hs(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(I)AHi=-

1

2710.0kJmor>；②2c3H6(g)+9O2(g)=3CO2(g)+3H2O(1)△H2=-4100.0kJmoF；

l

③C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(I)△H3=-1410.0kJ-mor；根據(jù)蓋斯定律,

①x2-②-③x2可得：2c4H8(g)-2C3H6(g)+C2H4(g),則此反應(yīng)的△Hu(-2710.0kJmol

')x2-(^lOO.OkJ.mor1)-(-1410.0kJmor>)=+90.0kJ?mo「；

A.升高溫度，反應(yīng)速率加快，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，能提高C4H8的平衡轉(zhuǎn)化率，故

A正確；B.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，但平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，降低C4H8的平衡轉(zhuǎn)化

率，故B錯(cuò)誤；C.增大C4H8的濃度，反應(yīng)速率加快，但C4H8的平衡轉(zhuǎn)化率降低，故C

錯(cuò)誤；D.使用更高效的催化劑，反應(yīng)速率加快，但平衡不移動(dòng)，不影響C4H8的平衡轉(zhuǎn)化

率，故D錯(cuò)誤；故答案為A；

(2)在恒溫恒容的密閉容器中，壓強(qiáng)與氣體的總物質(zhì)的量成正比，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)達(dá)

5mai

到平衡，此時(shí)容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為2moix4?al=2.5mol,設(shè)反應(yīng)生成的C2H4(g)的物

質(zhì)的量為nmol,貝!I：

2c4H8(g)二2c3H6(g)+C2H4(g)

起始物質(zhì)的量(mol)200

變化物質(zhì)的量(moi)2n2nn

平衡物質(zhì)的量(mol)2-2n2nn

則(2-2n)+2n+n=2.5,解得：n=0.5；

Imai

ii.

故0~10min內(nèi)”(C4H8)=lOtainmol-L1min1=0.0500mol-L1min1；該溫度下的平衡常數(shù)

(llH0/_cV(、

----------x5017bx----------xS.OKPki

fj^-x50XPaY

K=12sl)=lkPa；

II.(3)由圖1可知當(dāng)〃(CH30H)/W(C4H8)約為1時(shí)C3H6的產(chǎn)率是最高;

(4)由圖2可知，300~500℃時(shí)，丁烯裂解(反應(yīng)①)為主要反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，升高溫度，

平衡正移，使C3H6的體積分?jǐn)?shù)增大；溫度高于500C時(shí)，反應(yīng)②③均為主要反應(yīng)，是放熱

反應(yīng)，升高溫度，平衡逆移，使C3H6的體積分?jǐn)?shù)降低，同時(shí)