第13講硫及其化合物不積跬步無以至千里。——荀子復(fù)習(xí)目標(biāo)1．知道硫的性質(zhì)和應(yīng)用。2．從酸性氧化物的通性及氧化性、還原性，認(rèn)識二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。3．認(rèn)識硫酸的三個特性——吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性。4．知道硫酸根離子的檢驗原理，能規(guī)范書寫檢驗方法。5．了解二氧化硫等污染物的來源、危害及防治。復(fù)習(xí)重點難點1．二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。2．硫酸的化學(xué)性質(zhì)。硫自然界存在游離態(tài)火山噴口附近或地殼的巖石里化合態(tài)硫化物(FeS2)、硫酸鹽[綠礬(FeSO4·7H2O)、CuSO4·5H2O、BaSO4、生石膏(CaSO4·2H2O)；熟石膏(2CaSO4·H2O)物理性質(zhì)色態(tài)硫黃是一種淡黃色晶體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2化學(xué)性質(zhì)氧化性S＋H2eq\o(,\s\up6(Δ))H2SS＋HgHgS(撒硫粉處理灑落的汞)S＋Feeq\o(,\s\up6(Δ))FeSS＋2Cueq\o(,\s\up6(Δ))Cu2S(變價金屬產(chǎn)物為低價態(tài)!)還原性S＋O2eq\o(,\s\up6(Δ))SO2S＋2H2SO4(濃)eq\o(,\s\up6(Δ))3SO2↑＋2H2O氧化性還原性3S＋6KOHeq\o(,\s\up6(Δ))2K2S＋K2SO3＋3H2O用途制農(nóng)藥、硫酸、黑火藥、染料、橡膠制品及消除汞蒸氣等二氧化硫物理性質(zhì)無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大。易溶于水(常溫下，1體積水溶解40體積SO2)化學(xué)性質(zhì)酸性氧化物與水反應(yīng)SO2＋H2OH2SO3與堿性氧化物反應(yīng)SO2＋CaOCaSO3與堿反應(yīng)SO2＋2NaOHNa2SO3＋H2OSO2＋NaOHNaHSO3與鹽反應(yīng)SO2＋NaHCO3＝NaHSO3＋CO2SO2＋Na2SO3＋H2O2NaHSO3強(qiáng)還原性O(shè)22SO2＋O2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up3(催化劑),\s\do4())),\s\do5(Δ))2SO3H2O2SO2＋H2O2H2SO4X2如SO2＋Br2＋2H2OH2SO4＋2HBrKMnO4酸性溶液褪色弱氧化性SO2＋2H2S3S↓＋2H2O漂白性可使品紅溶液褪色，加熱后紅色恢復(fù)。漂白原理是非氧化還原反應(yīng)。制備實驗室原理Na2SO3＋H2SO4(濃)____________________________裝置工業(yè)S＋O2eq\o(,\s\up6(Δ))SO24FeS2＋11O2eq\o(,\s\up7(高溫))2Fe2O3＋8SO2污染與防治來源化石燃料的燃燒、含硫礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)等危害污染大氣、形成酸雨(pH＜)，危害人體健康硫酸型酸雨的形成途徑①：SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2__________途徑②：2SO2＋O2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up3(催化劑),\s\do4())),\s\do5(Δ))2SO3、SO3＋H2OH2SO4防治開發(fā)新能源、燃煤脫硫、凈化工業(yè)廢氣濃硫酸物理性質(zhì)無色油狀液體，高沸點，難揮發(fā)，與水以任意比互溶，但密度比水大稀釋濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌(酸入水)化學(xué)性質(zhì)吸水性往盛有少量膽礬(CuSO4·5H2O)的試管中加入適量的濃硫酸，攪拌，藍(lán)色固體變成無色濃硫酸可以干燥H2、O2、CO2、HCl、SO2、Cl2等脫水性用玻璃棒蘸濃硫酸在白紙上寫字，字跡變黑濃硫酸使棉織品、木材變黑強(qiáng)氧化性鐵、鋁的鈍化濃硫酸與碳、硫加熱反應(yīng)：C＋2H2SO4(濃)eq\o(,\s\up6(Δ))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O氧化性和酸性Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(,\s\up6(Δ))CuSO4＋SO2↑＋2H2O產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色；將試管內(nèi)物質(zhì)倒入水中，溶液變藍(lán)色脫水性和強(qiáng)氧化性向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑(脫水性)，體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀的炭，放出能使品紅褪色的有刺激性氣味的氣體(氧化性)催化劑和吸水劑CH3CO18OH＋C2H5OHeq\o(,\s\up7(濃H2SO4),\s\do5(Δ))CH3COOC2H5＋H218O不同漂白劑的漂白原理漂白類型吸附型漂白氧化型漂白化合型漂白實例活性炭HClO、NaClO、Ca(ClO)2；H2O2、Na2O2、O3SO2(漂白品紅)作用特點吸附有色物質(zhì)氧化還原反應(yīng)、不可逆非氧化還原反應(yīng)、可逆變化性質(zhì)物理變化化學(xué)變化硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化規(guī)律請完成硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：硫1．硫與氧反應(yīng)無論O2少量或過量，均生成SO2而不是SO3。2．單質(zhì)硫與變價金屬鐵或銅化合生成的是低價態(tài)的FeS或Cu2S。（2022·山東聊城下學(xué)期期末）下列說法正確的是A．硫的非金屬性較強(qiáng)，所以只以化合態(tài)存在于自然界中B．硫與金屬或非金屬反應(yīng)時均作氧化劑C．過量的硫與銅不能直接化合制得CuSD．硫在純氧中燃燒的產(chǎn)物是三氧化硫（2022·廣西三新教學(xué)教學(xué)下列物質(zhì)在一定條件下能夠與硫黃發(fā)生反應(yīng)，且硫做還原劑的是A．O2 B．Fe C．H2 D．Zn二氧化硫分類觀具有酸性氧化物通性與水反應(yīng)：SO2＋H2OH2SO3與堿性氧化物反應(yīng)：SO2＋CaOCaSO3與堿反應(yīng)：SO2＋2NaOHNa2SO3＋H2O價態(tài)觀eq\o(S,\s\up6(＋4))O2eq\o(→,\s\up7(強(qiáng)還原性))eq\o(S,\s\up6(＋6))與O2的反應(yīng)為2SO2＋O2eq\o(,\s\up8(催化劑),\s\do6(Δ))2SO3eq\o(S,\s\up6(＋4))O2eq\o(→,\s\up7(弱氧化性))eq\o(S,\s\up6(0))與H2S的反應(yīng)為SO2＋2H2S3S＋2H2O微粒觀特性——漂白性SO2能與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，這些無色物質(zhì)容易分解而使有色物質(zhì)恢復(fù)原來的顏色。1．使澄清石灰水變渾濁的氣體不一定是CO2，也可能是SO2。2．SO2通入BaCl2溶液無沉淀生成，但通入Ba(NO3)2溶液中則有白色沉淀生成。3．漂白性：被漂白的物質(zhì)是有機(jī)色質(zhì)，不是有色的無機(jī)物質(zhì)，如溴水、酸性高錳酸鉀溶液等。4．二氧化硫的漂白與氯氣的漂白有三不同：一是二氧化硫的漂白是可逆的而氯氣是不可逆的；二是二氧化硫的漂白是暫時的而氯氣的漂白是永久的；三是二氧化硫通入石蕊溶液中，溶液只變紅不褪色；而氯氣通入石蕊溶液中，先變紅后褪色。5．SO2和Cl2混合后的漂白性并非強(qiáng)強(qiáng)聯(lián)合。若將等物質(zhì)的量的氯氣和二氧化硫氣體相混合后通入有色溶液中因發(fā)生反應(yīng)SO2＋Cl2＋2H2OH2SO4＋2HCl，而失去漂白能力。（2022·湖北鄂州下學(xué)期期末）某校學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下實驗裝置用于制取SO2并驗證SO2的性質(zhì)(夾持儀器已省略)。回答下列問題：（1）儀器a的名稱為__________；裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。（2）裝置B中的現(xiàn)象為_______________________；裝置C中的現(xiàn)象為______________________。（3）裝置D中氯水褪色，體現(xiàn)出SO2的_______(填“漂白性”或“還原性”)，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________。（4）E裝置的作用是_______________________________________________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。1．（2023·無錫合格考模擬）下列有關(guān)二氧化硫的說法正確的A．二氧化硫可用于抑制酒類中細(xì)菌生長，可在葡萄酒中微量添加B．二氧化硫能使品紅褪色，加熱后不恢復(fù)到紅色C．二氧化硫使酸性高錳酸鉀褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性D．二氧化硫?qū)儆趬A性氧化物，可以用NaOH溶液吸收2．（2022·湖北新高考聯(lián)考協(xié)作體下學(xué)期期中）2022年1月15日，湯加火山劇烈噴發(fā)，產(chǎn)生大量SO2進(jìn)入大氣。下列有關(guān)SO2說法錯誤的是A．將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中可驗證其漂白性B．實驗室中可用濃硫酸來干燥SO2C．可用酸化的Ba(NO3)2溶液來鑒別CO2和SO2兩種氣體D．葡萄酒中添加適量的SO2可起到抗氧化的作用3．（2023·鹽城合格考模擬）下列關(guān)于SO2的實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿． B． C． D．制取SO2 驗證漂白性 收集SO2 尾氣處理硫酸物理性質(zhì)無色黏稠的油狀液體(密度大)，沸點高；溶于水時放出大量的熱(稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌)化學(xué)性質(zhì)吸水性濃硫酸能吸收存在于周圍環(huán)境中的水分，氣體、液體中的水分子，常用作干燥劑。脫水性濃硫酸能將蔗糖、紙張、棉布和木材等有機(jī)物中的氫元素和氧元素按水的組成比脫去強(qiáng)氧化性部分非金屬單質(zhì)___H2SO4(濃)＋___Ceq\o(=,\s\up5(Δ),\s\do5())______________________________S＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up5(Δ),\s\do5())3SO2↑＋2H2O還原性化合物能氧化H2S、HI、HBr、FeCl2如H2S＋H2SO4(濃)S↓＋SO2＋2H2O氧化性和酸性大多數(shù)金屬單質(zhì)Cu＋___H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up5(Δ),\s\do5())_________________________2Fe＋6H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up5(Δ),\s\do5())Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O脫水性和強(qiáng)氧化性蔗糖蔗糖變黑，說明濃硫酸具有脫水性；有能使品紅褪色的有刺激性氣味的氣體生成，說明生成了二氧化硫，說明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性濃H2SO4和稀H2SO4比較主要成分氧化性及元素還原產(chǎn)物Fe(常溫)ZnCu脫水性濃硫酸H2SO4分子較強(qiáng)＋6價SSO2鈍化生成SO2Zn過量還能有H2反應(yīng)有稀硫酸H＋、SO42－較弱＋1價HH2反應(yīng)生成H2不反應(yīng)無1．濃硫酸與金屬單質(zhì)反應(yīng)時，既表現(xiàn)強(qiáng)__________性又表現(xiàn)____性，而與非金屬單質(zhì)反應(yīng)時，只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。2．濃硫酸與不活潑金屬及非金屬單質(zhì)反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸濃度變小，一旦變?yōu)橄×蛩幔磻?yīng)立即停止。但與活潑金屬(如Zn)反應(yīng)，濃硫酸變成稀硫酸后，繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)，生成的氣體為_____。3．濃硫酸吸水性與脫水性吸水性脫水性原理濃硫酸能夠吸收氣體、液體中的水分子及固體中的結(jié)晶水濃硫酸能把有機(jī)物中氫、氧元素按水的組成比脫去，剩余黑色的炭區(qū)別物質(zhì)中含有H2O物質(zhì)中不含有H2O，只含有氫元素和氧元素應(yīng)用作_____劑（2022·浙江北斗聯(lián)盟下學(xué)期期中）某同學(xué)根據(jù)銅與濃硫酸反應(yīng)能生成SO2，預(yù)測鋅與濃硫酸反應(yīng)生成的產(chǎn)物可能為混合氣體(水蒸氣除外)，設(shè)計如下裝置進(jìn)行驗證(加熱和部分夾持裝置略)：回答下列問題：（1）寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________。（2）該同學(xué)預(yù)測鋅與濃硫酸反應(yīng)生成的混合氣體的成分可能為___________(用化學(xué)式表示)。（3）C裝置所盛常見試劑可以是___________(填一種)。（4）為了驗證SO2是酸性氧化物，B中可選用的試劑是_________。A．無色酚酞溶液 B．紫色石蕊試液 C．紅色品紅溶液 D．KI淀粉混合溶液（5）為測定空氣中SO2的含量，某課外小組的同學(xué)將空氣樣品經(jīng)過管道通入密閉容器中的300mL0.100mol·L－1的酸性高錳酸鉀溶液。已知SO2與該溶液反應(yīng)的離子方程式為：5SO2＋2MnO－＋2H2O5SO2－＋2Mn2＋＋4H＋，若管道中空氣流量為aL·min－1，經(jīng)過bmin溶液恰好褪色，假定樣品中的SO2可以被溶液充分吸收，則該樣品中的SO2含量是_______g·L－1。1．（2022·安徽池州市貴池區(qū)下學(xué)期期中）下列事實與括號中濃硫酸的性質(zhì)對應(yīng)關(guān)系正確的是A．濃硫酸可用來干燥某些氣體(吸水性)B．濃硫酸使藍(lán)色膽礬變白(脫水性)C．空氣中敞口久置的濃硫酸質(zhì)量增大(揮發(fā)性)D．用濃硫酸在紙上書寫的字跡變黑(氧化性)2．（2023·揚(yáng)州合格考模擬）下列有關(guān)濃硫酸說法中不正確的是A．濃硫酸具有吸水性，可用于干燥某些氣體B．濃硫酸具有脫水性，可使紙張?zhí)炕疌．濃硫酸具有酸性，可與銅反應(yīng)生成氫氣D．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下可與鋁片發(fā)生鈍化硫酸鹽與硫酸根檢驗1．硫酸鹽名稱重要性質(zhì)主要用途硫酸鈣石膏熟石膏CaSO4·2H2Oeq\o(,\s\up10(加熱，失去大部分結(jié)晶水),\s\do4(與水混合成糊狀，凝固))2CaSO4·H2O制作各種模型和醫(yī)療用的石膏繃帶；調(diào)節(jié)水泥的__________硫酸鋇重晶石(BaSO4)不溶于水和酸，且不容易被X射線透過用作“_____”硫酸銅硫酸銅膽礬CuSO4eq\o(,\s\up7(結(jié)合水),\s\do7(失去結(jié)晶水))CuSO4·5H2O檢驗_____的存在制作波爾多液2．硫酸根離子的檢驗原理在溶液中，SOeq\o\al(2－,4)可與Ba2＋反應(yīng)，生成不溶于稀鹽酸的白色BaSO4沉淀。方法被檢液eq\o(→,\s\up7(加足量稀鹽酸酸化))取清液eq\o(→,\s\up7(滴加BaCl2溶液))觀察有無白色沉淀產(chǎn)生，如產(chǎn)生白色沉淀則被檢液中含SO2－。上述檢驗過程中先加入鹽酸酸化的目的是排除COeq\o\al(2－,3)、SO2－等離子的干擾。檢驗SO2－時，不能用HNO3酸化，否則SO2－會被HNO3氧化為SO2－，造成干擾。（2021·無錫合格考模擬）下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A某溶液中加入氯化鋇溶液生成白色沉淀該溶液一定含有SOeq\o\al(2,4)B某溶液中加入無色酚酞試液溶液變紅色該溶液一定是堿溶液C用某溶液做焰色反應(yīng)焰色呈黃色該溶液一定含有Na＋D往某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體該溶液一定含有COeq\o\al(2,3)（2023·湖北省宜昌市協(xié)作體期中）下列關(guān)于離子檢驗的說法正確的是A．若某溶液的焰色為黃色，則證明該溶液中一定含有Na＋，不含K＋B．向某溶液中滴入幾滴酚酞溶液，溶液呈紅色，該溶液的溶質(zhì)一定是堿C．取少量溶液加入足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明該溶液中含有SO2－1．（2022·江蘇學(xué)業(yè)水平合格考）下列有關(guān)SO2的說法正確的是A．屬于堿性氧化物 B．常溫常壓下密度小于空氣C．能使品紅溶液褪色 D．硫元素的化合價為+62．（2023·江蘇徐州合格考模擬）下列關(guān)于硫及其氧化物的敘述中，錯誤的是A．硫是一種白色固體 B．硫在空氣中燃燒生成SO2C．SO2能使品紅溶液褪色 D．SO2常溫下為氣體，易溶于水3．（2023·江蘇昆山合格考模擬）下列硫及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．S有氧化性，可用于生產(chǎn)SO2B．Na2SO3溶液顯堿性，可用于吸收少量SO2C．SO2有還原性，可用于紙漿漂白D．濃H2SO4有脫水性，可用作干燥劑4．（2024·江蘇揚(yáng)州合格考模擬）下列關(guān)于SO2的實驗中，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?．（2022·河南開封下學(xué)期期末）濃硫酸與木炭在加熱條件下可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，為檢驗反應(yīng)的產(chǎn)物，某同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗。回答下列問題：（1）濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。（2）裝置A中的物質(zhì)名稱為__________，實驗現(xiàn)象是__________，證明產(chǎn)物中有__________。（3）裝置B中的實驗現(xiàn)象是____________________，證明產(chǎn)物中有___________。（4）裝置C的作用是__________________________________________。（5）裝置D中實驗現(xiàn)象是___________，反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。第13講硫及其化合物1．（2021·揚(yáng)州合格考模擬）下列物質(zhì)能在空氣中燃燒的是A．N2 B．S C．H2O D．CO22．（2023·淮安高二階段檢測）下列氣體排放到空氣中，會導(dǎo)致酸雨的是A．CH4 B．NH3 C．SO2 D．N23．（2023·宿遷合格考模擬）下列有關(guān)二氧化硫的說法正確的是A．密度比空氣小B．是無色無味的氣體C．SO2能使溴水褪色，說明SO2具有漂白性D．某硫酸廠區(qū)紫羅蘭花變成白色，說明其周圍空氣中可能含較高濃度SO24．（2023·鹽城合格考模擬）]下列氣體中，既能用濃硫酸干燥，又能用氫氧化鈉固體干燥的是A．O2 B．CO2 C．SO2 D．NH35．（2023·南通中學(xué)合格考模擬）將某無色氣體X通入品紅溶液中，溶液褪色；加熱，溶液又變?yōu)榧t色，X可能是A．O2 B．Cl2 C．SO2 D．CO26．（2023·蘇州高二合格考模擬）能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是單質(zhì)eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(O2),\s\do4(→))),\s\do6())氧化物eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(H2O),\s\do4(→))),\s\do6())酸或堿eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(NaOH或HCl),\s\do4(→))),\s\do6())鹽A．硅 B．硫 C．銅 D．鐵7．（2022·南通如皋中學(xué)合格考模擬）下列關(guān)于濃硫酸的說法正確的是A．易揮發(fā) B．無吸水性C．密度比水的小 D．常溫下能使鋁片鈍化8．（2022·鎮(zhèn)江丹陽高級中學(xué)合格考模擬）硫在自然界的循環(huán)過程如圖所示。下列說法不正確的是A．火山噴發(fā)、森林火災(zāi)會產(chǎn)生SO2B．氫、氧兩種元素沒有參與硫的循環(huán)C．工廠產(chǎn)生的煙氣應(yīng)經(jīng)脫硫處理后再排放D．硫在自然界的循環(huán)過程中，涉及氧化還原反應(yīng)9．（2023·南通海安高級中學(xué)合格考模擬）下列關(guān)于SO2的說法不正確的是A．含SO2的尾氣大量排放至空氣中會形成酸雨B．葡萄酒中使用SO2作抗氧化劑是利用了SO2的還原性C．二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸铮梢耘cNaOH溶液反應(yīng)D．SO2可以使品紅溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的氧化性10．（2023·啟東合格考模擬）下列有關(guān)含硫物質(zhì)的說法中不正確的是A．濃硫酸能與紅熱的碳反應(yīng)，說明濃硫酸有強(qiáng)氧化性B．濃硫酸能使蔗糖炭化，說明濃硫酸有脫水性C．把工廠煙囪造高可減少硫酸型酸雨的產(chǎn)生D．向某溶液中加入足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有SO2－11．（2023·江蘇揚(yáng)州學(xué)業(yè)水平合格考模擬）下列敘述不正確的是A．Na在常溫及燃燒條件下與O2反應(yīng)的產(chǎn)物相同B．不同條件下，F(xiàn)e與H2SO4可反應(yīng)產(chǎn)生H2，也可能發(fā)生鈍化C．CaO在加熱條件下可結(jié)合SO2，向煤炭中加入CaCO3可進(jìn)行脫硫D．NaClO具有強(qiáng)氧化性，可用于環(huán)境消毒12．（2024·南通如皋中學(xué)合格考模擬）下列關(guān)于SO2的說法不正確的是A．工業(yè)制備硫酸后含SO2的尾氣大量排放至空氣中會形成酸雨B．葡萄酒中使用SO2作抗氧化劑是利用了SO2的還原性C．SO2與H2S氣體混合，產(chǎn)生淡黃色固體，體現(xiàn)了SO2的氧化性D．SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，紅色褪去，向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液，紅色復(fù)現(xiàn)，體現(xiàn)了SO2的漂白性13．（2023·徐州沛縣合格考模擬）下列有關(guān)二氧化硫的說法正確的是A．二氧化硫可用于抑制酒類中細(xì)菌生長，可在葡萄酒中微量添加B．二氧化硫能使品紅褪色，加熱后不恢復(fù)紅色C．二氧化硫能使酸性高錳酸鉀褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性D．二氧化硫?qū)儆趬A性氧化物，可以用NaOH溶液吸收14．（2022·山東濟(jì)寧鄒城市下學(xué)期期中）下圖是有關(guān)二氧化硫性質(zhì)的實驗裝置圖，下列說法正確的是A．a(chǎn)中紫色石蕊先變紅后褪色B．b中品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色C．c中氫硫酸溶液出現(xiàn)黃色渾濁，體現(xiàn)SO2的還原性D．d中溴水褪色，體現(xiàn)了二氧化硫漂白性15．（2022·廣西欽州期末）下列有關(guān)濃硫酸的說法正確的是A．濃硫酸可以用來干燥Cl2和SO2B．濃硫酸與碳的反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)酸性C．濃硫酸有氧化性，稀硫酸沒有氧化性D．可以用鋁罐裝濃硫酸是因為鋁和濃硫酸不反應(yīng)16．（2021·無錫合格考模擬）下列關(guān)于濃硫酸的說法正確的是A．不能用鐵制容器盛裝冷濃硫酸B．稀釋濃硫酸是將水沿著容器壁慢慢倒入濃硫酸中C．濃硫酸能使蔗糖變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性D．濃硫酸是一種常用