考點2物質的分離、提純、檢驗與鑒別1．3年真題考點分布年份卷區考點分布物質的分離提純（除雜）物質的檢驗物質的鑒別綜合應用2023海南√遼寧√√山東√浙江√2022海南√北京√2021海南√河北√湖北√湖南√山東√2．命題規律及備考策略【命題規律】近3年新高考卷對于該專題主要考查：1．物質的分離提純（除雜）2．物質的檢驗3．物質的鑒別【備考策略】掌握常見物質分離、提純的方法。根據化學實驗的目的和操作要求，能正確選用實驗裝置。【命題預測】預測2024年高考命題，側重物質的分離提純，結合生產、生活，依據實際條件并運用所學的化學知識和方法解決生產、生活中物質的檢驗、鑒別。考法1物質分離和提純一、物質分離和提純（一）物質分離和提純的區別與聯系1．混合物的分離是根據混合物中各組分的物理性質或化學性質的差異，通過一定的物理變化或化學變化將混合物分成各組分的純凈物。2．混合物的提純是根據混合物中各組分的物理性質或化學性質的差異，通過一定的物理變化或化學變化將混合物中的雜質除去。分離和提純的要求不同，設計操作步驟時一定要加以區別。3．提純的“四個原則”及“四個必須”(1)“四個原則”一是不增加新的雜質；二是不減少被提純物質；三是被提純物質與雜質易分離；四是被提純物質易復原。(2)“四個必須”一是除雜試劑必須過量；二是過量試劑必須除盡；三是除雜途徑必須最佳；四是除去多種雜質時必須考慮加入試劑的先后順序。（二）物理法分離提純物質所用裝置1．常用裝置(1)過濾適用范圍把不溶性固體與液體進行分離注意事項一貼濾紙緊貼漏斗內壁二低濾紙上緣低于漏斗口液面低于濾紙上緣三靠燒杯緊靠玻璃棒玻璃棒緊靠三層濾紙處漏斗下端緊靠燒杯內壁(2)蒸發適用范圍分離易溶性固體的溶質和溶劑注意事項玻璃棒的作用：攪拌，防止液體局部過熱而飛濺停止加熱的標準：當有大量晶體析出時停止加熱，利用余熱蒸干(3)萃取和分液適用范圍萃取：利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來分液：分離兩種互不相溶且易分層的液體注意事項①溶質在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中大②萃取劑與原溶劑不反應、不相溶③萃取劑與溶質不反應④常用的萃取劑是苯或CCl4，一般不用酒精作萃取劑(4)蒸餾適用范圍分離沸點相差較大且互溶的液體混合物注意事項溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處蒸餾燒瓶中要加沸石或碎瓷片，目的是防止暴沸冷凝管水流方向為eq\a\vs4\al(下)口進，eq\a\vs4\al(上)口出(5)升華適用范圍某種組分易升華的混合物，利用物質升華的性質在加熱條件下分離的方法注意事項如NaCl固體中的I2可用該方法，但NH4Cl固體中的I2不能用升華的方法分離2．創新裝置(1)過濾裝置的創新——抽濾由于水流的作用，使裝置a、b中氣體的壓強減小，故使過濾速率加快(2)蒸餾裝置的創新由于冷凝管豎立，使液體混合物能冷凝回流，若以此容器作反應容器，可使反應物能循環利用，提高了反應物的轉化率（三）物質分離提純的物理方法1．“固＋固”混合物的分離(提純)2．“固＋液”混合物的分離(提純)3．“液＋液”混合物的分離(提純)二、物質分離、提純常用的化學方法1．常見氣體的除雜方法氣體(括號內為雜質)除雜試劑化學方程式或原理C2H2(H2S)CuSO4溶液H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4H2(NH3)濃硫酸NH3＋H2SO4===NH4HSO4Cl2(HCl)飽和NaCl溶液HCl極易溶于水，Cl2在飽和NaCl溶液中的溶解度小CO2(HCl)飽和NaHCO3溶液HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2SO2(HCl)飽和NaHSO3溶液HCl＋NaHSO3===NaCl＋H2O＋SO2CO2(SO2)飽和NaHCO3溶液SO2＋2NaHCO3===Na2SO3＋H2O＋2CO2CO2(CO)灼熱CuOCO＋CuOeq\o(=====,\s\up7(△))Cu＋CO2CO(CO2)NaOH濃溶液CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2ON2(O2)灼熱銅網2Cu＋O2eq\o(=====,\s\up7(△))2CuOCH4(CH2===CH2、CHCH)溴水CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2BrHCCH＋2Br2―→CHBr2—CHBr22．常見固體或溶液的除雜方法物質(括號內為雜質)除雜試劑或方法化學方程式或原理分離方法Na2CO3固體(NaHCO3)加熱2NaHCO3eq\o(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑—NaCl溶液(Na2SO4)加適量BaCl2溶液Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl過濾NaCl固體(NH4Cl)加熱NH4Cleq\o(=====,\s\up7(△))NH3↑＋HCl↑—FeCl2溶液(FeCl3)加過量鐵粉2FeCl3＋Fe===3FeCl2過濾FeCl3溶液(FeCl2)通Cl22FeCl2＋Cl2===2FeCl3—NaHCO3溶液(Na2CO3)通CO2Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3—Cu(NO3)2溶液(AgNO3)加過量銅粉2AgNO3＋Cu===Cu(NO3)2＋2Ag過濾I2(SiO2)加熱I2升華、冷卻、凝華，得I2—Fe2O3(Al2O3)加過量NaOH溶液Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O過濾NH4Cl溶液(FeCl3)加適量氨水FeCl3＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4Cl過濾KNO3固體(NaCl)水根據二者的溶解度隨溫度的變化不同降溫結晶NaCl溶液(MgCl2)加適量NaOH溶液MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl過濾C(CuO)加過量稀鹽酸CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O過濾CuO(Fe)磁鐵Fe能被磁鐵吸引—CuS(FeS)加過量稀鹽酸FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑過濾鎂粉(鋁粉)加過量NaOH溶液2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑過濾3．物質分離、提純常用的化學方法方法原理雜質成分沉淀法將雜質離子轉化為沉淀Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)及能形成弱堿的陽離子氣化法將雜質離子轉化為氣體COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、S2－、NHeq\o\al(＋,4)雜轉純法將雜質轉化為需要提純的物質雜質中含不同價態的相同元素(用氧化劑或還原劑)、同一種酸的正鹽與酸式鹽(用對應的酸或堿)氧化還原法用氧化劑(還原劑)除去具有還原性(氧化性)的雜質如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2，用灼熱的銅網除去N2中的O2熱分解法加熱使不穩定的物質分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸堿溶解法利用物質與酸或堿溶液反應的差異進行分離如用過量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3電解法利用電解原理除去雜質含雜質的金屬(M)作陽極、純金屬(M)作陰極，含M的鹽溶液作電解質溶液調pH法加入試劑調節溶液pH使溶液中某種成分生成沉淀而分離如向含有Cu2＋和Fe3＋的溶液中加入CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3等，調節pH使Fe3＋轉化為Fe(OH)3而除去【典例1】（山西省晉城市第一中學校20232024學年高三上學期第四次調研）為除去括號內的雜質，所選用的試劑或方法正確的是A．：通過飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶B．：通入足量的氯氣C．：用點燃的方法除去D．溶液：加入過量溶液【答案】B【解析】A．：通過飽和食鹽水的洗氣瓶，通入飽和碳酸鈉，會產生新的雜質氣體，A錯誤；B．：通入足量的氯氣，可以將氧化為，B正確；C．：不能用點燃的方法除去，應該將混合氣體通入灼熱的，C錯誤；D．溶液，加入過量溶液，除去，同時也除去了，D錯誤；故選B。【典例2】（山東省實驗中學2023屆高三下學期模擬）為提純下列物質(括號內的物質為雜質)，所選用的除雜試劑和分離方法均正確的有幾項①②③④⑤混合物乙醇(水)乙酸乙酯(乙酸)苯(苯酚)溴苯(溴)除雜試劑飽和溶液生石灰飽和溶液溴水苯分離方法洗氣蒸餾分液過濾萃取分液A．1 B．2 C．3 D．4【答案】B【解析】①二氧化碳和二氧化硫均會和飽和碳酸鈉溶液反應，除雜方法錯誤；②生石灰和水生成氫氧化鈣，然后利于乙醇沸點較低的性質蒸餾出乙醇，正確；③碳酸鈉和乙酸反應生成鹽溶液、和乙酸乙酯不反應且分層，能用分液的方法分離出有機層乙酸乙酯，正確；④溴和苯酚生成的三溴苯酚溶于苯中，不能過濾分離，錯誤；⑤苯與溴苯互溶，不能分液分離，錯誤；故選B。1.(河北省石家莊二中2023屆高三下學期適應性考試)下列除雜試劑和分離方法都正確的是選項物質雜質試劑分離方法ACuOCu稀鹽酸過濾BCH4CH2=CH2酸性KMnO4溶液洗氣C酒精水CaO蒸發D乙酸乙酯乙酸飽和碳酸鈉溶液分液【答案】D【解析】A．CuO能夠和稀鹽酸反應，不能用稀鹽酸除去CuO中混有的Cu，故A錯誤；B．CH2=CH2和酸性KMnO4溶液反應會生成CO2引入了新的雜質，故B錯誤；C．除去酒精中的水，可以加入CaO和水反應后，再蒸餾，故C錯誤；D．乙酸能夠和飽和碳酸鈉溶液反應，而乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度很小且不和碳酸鈉反應，然后通過分液得到乙酸乙酯，故D正確；故選D。2．（江西省贛州市2023屆高三下學期第二次模擬）實驗探究是化學學科核心素養之一、用下圖所示裝置能凈化和收集氣體的是選項氣體(雜質)試劑XAC2H4(SO2)NaOH溶液BCl2(HCl)飽和食鹽水CSO2(CO2)飽和碳酸鈉溶液DC3H8(C2H4)酸性高錳酸鉀溶液【答案】B【解析】A．乙烯中的SO2可以通過裝有NaOH的洗氣瓶來除雜，也能用濃硫酸進行干燥，但由于乙烯的密度比空氣稍小一點，故常用排水法收集而不用排空氣法收集(易導致收集的乙烯不純)，A不合題意；B．除去Cl2中的HCl先通過裝有飽和食鹽水的洗氣瓶，再用濃硫酸進行干燥，且密度大于空氣，利用向上排空氣法收集氯氣，B符合題意；C．由于SO2和CO2均能與Na2CO3溶液反應，故不能用飽和Na2CO3溶液來除去SO2中的CO2，C不合題意；D．乙烯經過酸性高錳酸鉀溶液后轉化為CO2，引入新的雜質，故除去丙烷中的乙烯不能用酸性高錳酸鉀溶液，D不合題意；故選B。考法2物質的檢驗與鑒別三、物質的檢驗（一）物質檢驗的原理和方法1．物質檢驗的原理(1)依據物質的特殊性質進行檢驗。如物質的顏色、氣味、溶解性等。(2)依據物質間反應時所產生的特殊的反應現象。即所選的試劑和被檢驗的物質在發生化學反應時，必須能夠產生下列現象中的一種：①變色；②放出氣體(通常指產生氣體的氣味或在溶液中反應時產生的氣泡)；③生成沉淀等。2．物質檢驗的方法(1)物理方法：依據物理性質，如顏色、氣味、溶解性、磁性等，通過觀察、實驗分析、判斷，得出結論。(2)化學方法：利用物質的特殊化學性質及反應時產生的特征現象。即所選的試劑與被檢驗的物質反應時要有明顯實驗現象(如放出氣體、生成沉淀或顏色改變)，通過觀察、分析，得出結論。（二）物質的檢驗根據物質特有的性質及反應現象，對是否存在該物質(或離子)進行確認。如CO2可用澄清石灰水來檢驗。1．常見氣體的檢驗氣體檢驗特征性質注意事項O2使帶火星的木條復燃—H2純凈的H2在空氣中燃燒發出淡藍色火焰，在火焰上方罩一個干而冷的燒杯，燒杯的內壁有水霧生成產物只有水CH4在空氣中燃燒產生淡藍色火焰，在火焰上方罩一個干而冷的燒杯，燒杯的內壁有水霧生成，同時生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體產物有二氧化碳和水CO在空氣中燃燒產生淡藍色火焰，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體產物只有二氧化碳CH2=CH2在空氣中燃燒火焰明亮，有黑煙，可使溴水、酸性KMnO4溶液褪色—SO2無色，有刺激性氣味；能使品紅溶液褪色，加熱后恢復紅色；能使酸性KMnO4溶液褪色；能使溴水褪色；能使澄清石灰水變渾濁CO2也能使澄清石灰水變渾濁；SO2的漂白原理與新制氯水的漂白原理不同CO2能使澄清石灰水變渾濁，能使燃著的木條熄滅應注意區別，SO2也能使澄清石灰水變渾濁，N2也能使燃著的木條熄滅NO無色氣體，接觸空氣時立即變為紅棕色—Cl2黃綠色，有刺激性氣味，能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍Cl2有毒，注意聞氣味的方法NO2紅棕色，有刺激性氣味，通入水中生成無色溶液并產生無色氣體，水溶液顯酸性NO2的顏色與溴蒸氣相近，NO2溶于AgNO3溶液無沉淀生成，而溴蒸氣溶于AgNO3溶液有淡黃色沉淀生成HCl無色，有刺激性氣味，在潮濕的空氣中形成白霧；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時冒白煙；通入AgNO3溶液時有白色沉淀生成HCl極易溶于水，做相關實驗時應防倒吸NH3無色，有刺激性氣味，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時冒白煙NH3極易溶于水，做相關實驗時應防倒吸2．常見離子的檢驗離子檢驗方法Cl－、Br－、I－與稀HNO3酸化的AgNO3溶液反應，若產生白色、淺黃色或者黃色沉淀，則有Cl－、Br－或者I－SOeq\o\al(2－,4)先加稀HCl酸化，再加BaCl2溶液，若產生白色沉淀，則有SOeq\o\al(2－,4)Na＋、K＋做焰色反應實驗，若火焰為黃色，則有Na＋；透過藍色鈷玻璃觀察，火焰為淺紫色，則有K＋NHeq\o\al(＋,4)先加足量的NaOH溶液，再加熱，①用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍色，則有NHeq\o\al(＋,4)；②用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若產生白煙，則有NHeq\o\al(＋,4)Fe2＋①先加KSCN溶液，無明顯現象，再通入Cl2，若溶液變紅色，則有Fe2＋；②滴加NaOH溶液，若產生白色沉淀，且白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，則有Fe2＋；③滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若產生藍色沉淀，則有Fe2＋Fe3＋①滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則有Fe3＋；②滴加苯酚溶液，若溶液變紫色，則有Fe3＋；③滴加NaOH溶液，若立即產生紅褐色沉淀，則有Fe3＋（三）物質檢驗中干擾因素的排查1．離子檢驗中的常見干擾因素以及排除措施待檢離子干擾離子排干擾措施Cl－SOeq\o\al(2－,4)加過量的Ba(NO3)2溶液COeq\o\al(2－,3)加稀硝酸酸化OH－SOeq\o\al(2－,4)COeq\o\al(2－,3)加鹽酸酸化SOeq\o\al(2－,3)Ag＋SOeq\o\al(2－,3)COeq\o\al(2－,3)加鹽酸后將產生的氣體通入品紅溶液中COeq\o\al(2－,3)SOeq\o\al(2－,3)加硝酸后將產生的無色無味氣體通入澄清石灰水中2．氣體檢驗中干擾因素的排除氣體檢驗干擾因素的排除方法一般是先檢驗出一種可能具有干擾的氣體，并除去該氣體，而且要確認該氣體已經除盡，再檢驗其余氣體。如在SO2存在的條件下檢驗CO2，可設計如下檢驗思路：品紅溶液檢驗SO2→高錳酸鉀溶液除去SO2→品紅溶液檢驗SO2是否除盡→澄清石灰水檢驗CO2。與此類似的還有檢驗實驗室制取的乙烯中含有SO2等。四、物質的鑒別根據物質的特有的性質對兩種或兩種以上的物質進行區分。如NaCl和KNO3兩種無色溶液可以用AgNO3溶液來區分。1．物質鑒別的思路(1)鑒別主要是尋找各物質的特殊現象，包括顏色、狀態、氣味、反應情況等。(2)如果要加入試劑進行鑒別，一定要先取樣，不能直接對樣品進行鑒別。(3)選用鑒別方法時先簡單后復雜，先考慮物理方法后化學方法。2．物質鑒別的原則操作簡便能用物理方法鑒別的不用化學方法，能用一種試劑鑒別的不用多種試劑現象明顯使待鑒別的物質之間的現象對比度較大防止干擾區別Cl－和SOeq\o\al(2－,4)時，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液3．物質鑒別的方法物理方法觀察法抓住物質的特殊顏色、狀態等差異性進行區分。如鐵和銅的鑒別氣味法抓住物質的特殊氣味進行區分。如氧氣和氨氣的鑒別水溶法抓住物質的溶解性及溶解后現象的差異進行區分。如硝酸銨和氫氧化鈉的鑒別化學方法加熱法抓住物質熱穩定性差異進行區分。如KClO3和KCl的鑒別指示劑法抓住物質的水溶液酸、堿性的差異用酸堿指示劑、pH試紙來區分物質。如HCl、NaOH、NaCl三種無色溶液的鑒別氣體法抓住所加試劑與待鑒別物質間反應生成氣體的差異來區分。如碳酸鈉和氫氧化鈉的鑒別沉淀法抓住所加試劑與待鑒別物質間反應生成沉淀的差異來區分。如硝酸銀和硝酸鉀的鑒別【方法技巧】不用試劑鑒別時可考慮6種方法特征連鎖法先鑒別出某一特征的物質(根據色、味、態、硬度、揮發性、水溶性等)，再用這種物質去鑒別其他物質，進行連鎖式鑒別加熱法若待檢物均無明顯外觀特征，可考慮用加熱出現不同現象加以鑒別焰色反應法利用焰色反應將待檢物質的不同陽離子加以鑒別互滴法利用兩溶液互滴現象不同加以鑒別逐一檢出法首先利用兩種物質(或溶液)之間的特征反應鑒別出兩種物質(或溶液)，再利用此兩種物質逐一鑒別出其他物質簡明列表法即兩兩混合，列出表格，記錄反應現象，比較、分析表格的不同混合現象確定出每一種物質【典例3】(遼寧省鞍山市20232024學年高三上學期第一次質量監測)下列鑒別或檢驗能達到實驗目的的是A．用金屬鈉檢驗乙醇中混有少量的水B．用硝酸銀溶液鑒別氯苯與溴苯C．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別Vc水溶液與葡萄糖溶液D．用BaCl2溶液鑒別SO2和SO3【答案】D【解析】A．乙醇和水都能與鈉反應，所以不能用金屬鈉檢驗乙醇中混有少量的水，A不能達到實驗目的；B．氯苯與溴苯都難溶于水，不能在水中電離出鹵離子，所以不能用硝酸銀溶液鑒別氯苯與溴苯，B不能達到實驗目的；C．Vc水溶液與葡萄糖都具有還原性，都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以不能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別Vc水溶液與葡萄糖溶液，C不能達到實驗目的；D．SO2與BaCl2不能發生反應，SO3與BaCl2溶液反應，可生成BaSO4白色沉淀，所以可用BaCl2溶液鑒別SO2和SO3，D能達到實驗目的；故選D。【典例4】(江西省南昌二中20232024學年高三上學期月考)鑒別等濃度的Al2(SO4)3、AgNO3、苯酚三種溶液，僅用下列一種方法不可行的是A．加入濃溴水 B．通入SO2氣體C．通入足量氨氣 D．加入一定量酸性KMnO4溶液(硫酸酸化)【答案】B【解析】A．加入濃溴水后，Al2(SO4)3溶液無明顯現象，AgNO3溶液中有淡黃色沉淀生成，苯酚溶液中有白色沉淀生成，A項可行；B．通入SO2后，Al2(SO4)3溶液無明顯現象，AgNO3溶液出現白色渾濁，苯酚溶液無明顯現象，B項不可行；C．通入足量氨氣后，Al2(SO4)3溶液中有白色沉淀生成，AgNO3溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，苯酚溶液無明顯變化，C項可行；D．加入酸性KMnO4溶液(硫酸酸化)后，Al2(SO4)3溶液無明顯現象，AgNO3溶液中產生白色沉淀，苯酚溶液使紫色褪去，D項可行；答案選B。1．（廣東省梅州市大埔縣2023屆高三下學期三模）下列各組物質中，只用蒸餾水(可用組內物質)無法檢驗的是A．無水硫酸銅、氫氧化鋇、硫酸鎂、碳酸鋇B．乙醇、硝基苯、甲苯C．硫酸鋁、氫氧化鈉、碳酸氫鈉、硝酸鎂D．碳酸鈉、碳酸鉀、硫酸鉀、氯化鋇【答案】D【解析】A．加入蒸餾水，呈藍色的是無水硫酸銅，不溶于水的是碳酸鋇，用硫酸銅溶液可以檢驗出氫氧化鋇溶液，剩下的是硫酸鎂溶液，A正確；B．加入蒸餾水，乙醇與水互溶，硝基苯在水的下層，甲苯在水的上層，B正確；C．先加入蒸餾水配成溶液，互滴能檢驗出硫酸鋁溶液、氫氧化鈉溶液，利用硫酸鋁溶液可以檢驗出碳酸氫鈉溶液，剩下的是硝酸鎂溶液，C正確；D．加入蒸餾水，只能檢驗出氯化鋇，D錯誤；故選D。2．（陜西省商洛市山陽中學20222023學年高三一模）下列物質顏色相近，用水不能鑒別的是A．、 B．、 C．NaOH、NaCl D．AgBr、S【答案】D【解析】A．與水反應生成硝酸與NO，有氣泡產生，溶于水變成黃色溶液，用水可以鑒別，選項A不符合題意；B．溶于水形成藍色溶液，溶于水形成無色溶液，用水可以鑒別，選項B不符合題意；C．NaOH溶于水放熱，使溶液溫度明顯升高，NaCl溶于水無明顯現象，用水可以鑒別，選項C不符合題意；D．AgBr、S都是淡黃色固體，都難溶于水，用水不能鑒別，選項D符合題意；答案選D。【基礎過關】1．（廣東省梅州市2023屆高三下學期二模）實驗室分離CH2Cl2(沸點：40℃)、CCl4(沸點：77℃)，下列玻璃儀器中不需要用到的是A．

B．

C．

D．

【答案】C【解析】(沸點：40℃)、(沸點：77℃)之間沸點差異較大，可通過分餾進行分離，需要用到的儀器有蒸餾燒瓶（B項儀器名稱）、直形冷凝管（A項儀器名稱）和錐形瓶（D項儀器名稱），不需要用到分液漏斗，C項符合題意。答案選C。2．（浙江省杭州市2023屆高三下學期二模）下列圖示與操作名稱對應錯誤的是ABCD常壓蒸餾萃取分液常壓過濾加熱升華

【答案】D【解析】A．由題干實驗裝置圖可知，圖A是常壓蒸餾裝置，用于分離互溶且沸點相差較大的液體，故A正確；B．由題干實驗裝置圖可知，圖B是萃取分液，用于分離互不相溶的兩種液體，故B正確；C．由題干實驗裝置圖可知，圖C是常壓過濾，用于分離不溶性固體和液體，故C正確；D．由題干實驗裝置圖可知，圖D不是加熱升華裝置，而是利用三頸瓶進行的可控溫的反應裝置，故D錯誤；故選D。3．（廣東省惠州市2024屆高三第一次調研）檢驗黑木耳中鐵離子的步驟為：灼燒黑木耳→加酸溶解→過濾→取濾液檢驗，所選擇的裝置(夾持裝置已略去)或操作不正確的是A．灼燒黑木耳B．加酸后攪拌溶解C．過濾得濾液D．檢驗鐵離子【答案】D【解析】A．在坩堝中灼燒黑木耳，故A正確；B．加酸后攪拌加快溶解，故B正確；C．過濾將不溶于水的物質除去，得濾液，故C正確；D．檢驗鐵離子時膠頭滴管不能插入試管內，故D錯誤；故選D。4．（山東省濟南市2023屆三模）古代化學實踐常用的操作有：煉(干燥物質的加熱)、熔(熔化)、蒸(蒸餾)、飛(升華)、淋(用水溶出固體物的一部分)、熬(水溶液加熱)等。下列裝置無法用來完成相關實驗的是A．挹苦泉水熬之，則成膽礬

B．薪柴之灰，淋汁取堿浣衣

C．凡酸壞之酒，皆可蒸燒 D．凡石灰，經火焚煉為用

【答案】A【解析】A．加熱蒸發應該使用蒸發皿而不是燒杯，且燒杯加熱需使用石棉網，不能完成相關實驗，A符合題意；B．草木灰含有碳酸鉀，碳酸鉀水解顯堿性，過濾得到其溶液可以洗滌衣物，B不符合題意；C．酒中醇被氧化為酸，利用該物質沸點不同，可以將其蒸餾分離，C不符合題意；D．加熱煅燒使用坩堝，能完成相關實驗，D不符合題意；故選A。5．（重慶市第一中學校2023屆高三下學期適應性考試）用如圖實驗裝置進行有關實驗，能達到實驗目的的是A．蒸發結晶NaCl B．除去中的C．干燥 D．測定化學反應速率【答案】B【解析】A．蒸發NaCl溶液需要使用蒸發皿，不能使用坩堝，坩堝用于灼燒固體藥品，A錯誤；B．Br2與NaOH反應為Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，NaBr、NaBrO都易溶于水，CCl4不溶于水，因此可以用NaOH溶液洗滌除去CCl4中的Br2，然后進行分液進行處理，B正確；C．NH3可以與CaCl2發生反應生成CaCl2?8NH3，因此不能用CaCl2干燥NH3，應該用堿石灰干燥，C錯誤；D．H2O2分解生成的O2會從長頸漏斗中溢出，無法測量反應速率，應使用分液漏斗，D錯誤；故答案為：B。6．（山東省濟南市2023屆三模）下列操作不能達到實驗目的的是實驗操作實驗目的A向含少量水的乙醇中加入無水硫酸銅，蒸餾制備無水乙醇B以甲基橙為指示劑，用鹽酸滴定Na2CO3標準溶液測定鹽酸濃度C補鐵藥品粉碎并加水溶解，向其中滴加KSCN溶液檢驗藥品是否變質D含少量KNO3雜質的NaCl溶液蒸發結晶、趁熱過濾、洗滌、干燥提純NaCl【答案】A【解析】A．無水硫酸銅可檢驗水，不能除去水，應選CaO、蒸餾除去乙醇中的水來制備無水乙醇，A符合題意；B．用Na2CO3標準溶液標定鹽酸的濃度，發生反應為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2，滴定終點主要產物為CO2和NaCl，滴定終點時溶液顯酸性，甲基橙的變色范圍為3.1~4.4，故可用甲基橙作為指示劑，終點顏色變化為黃色變為紅色，B不合題意；C．補鐵藥品中含有Fe2+，若變質則轉變為Fe3+，可以將補鐵藥品粉碎并加水溶解，向其中滴加KSCN溶液，若溶液變為血紅色說明已變質，反之則沒變質，C不合題意；D．硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，NaCl的溶解度受溫度影響不大，則加熱溶解、蒸發結晶、趁熱過濾、洗滌、干燥可分離，D不合題意；故選A。7．（廣東省華南師范大學附屬中學2023屆高三下學期第三次模擬）下列有關氣體除雜的試劑選擇正確的是A．除去中的：飽和食鹽水B．除去中的：硫酸銅溶液C．除去中的：酸性高錳酸鉀溶液D．除去中的：飽和碳酸鈉溶液【答案】B【解析】A．鹽酸能與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳，二氧化碳不溶于飽和碳酸氫鈉溶液，則除去二氧化碳中的氯化氫雜質應選用飽和碳酸氫鈉溶液，不能飽和食鹽水，故A錯誤；B．硫化氫能與硫酸銅溶液反應生成硫化銅沉淀和硫酸，而乙炔與硫酸銅溶液不反應，則除去乙炔中的硫化氫雜質應選擇硫酸銅溶液，故B正確；C．乙烯與酸性高錳酸鉀溶液發生氧化反應生成二氧化碳氣體，則除去丙烷中的乙烯雜質不能選用酸性高錳酸鉀溶液，否則會引入新雜質二氧化碳，應選擇溴水，故C錯誤；D．二氧化碳和二氧化硫電能與碳酸鈉溶液反應，所以除去二氧化碳中的二氧化氯雜質不能選用飽和碳酸鈉溶液，應選用飽和碳酸氫鈉溶液，故D錯誤；故選B。8．（江蘇省鹽城市2023屆高三下學期三模）下列有關制取、分離和提純乙酸乙酯實驗裝置能達到實驗目的的是A．向甲試管中依次加入物質的先后順序為②①③ B．用裝置乙制備乙酸乙酯C．用裝置丙分離乙酸乙酯粗品 D．用裝置丁提純乙酸乙酯【答案】B【解析】A．由于濃硫酸稀釋時放熱，所以濃硫酸不能先加，而醋酸的價格較高，為減少醋酸的揮發，冷卻后加入冰醋酸，添加順序為乙醇、濃硫酸、乙酸，加入物質的先后順序為③①②，選項A錯誤；B．乙醇、乙酸在濃硫酸、加熱的條件下可以反應生成乙酸乙酯，飽和碳酸鈉溶液可以吸收揮發出來的乙醇和乙酸，同時降低乙酸乙酯的溶解度，用裝置乙可以制備乙酸乙酯且能防止倒吸，選項B正確；C．在飽和碳酸鈉溶液中乙酸乙酯不互溶，分層，應該利用分液分離而不是用過濾，選項C錯誤；D．乙酸乙酯分離是利用分液，不是利用蒸餾，選項D錯誤；答案選B。【能力提升】1．（重慶市2023屆高三下學期“三診”）下列實驗中采取的分離或提純方法能達到實驗目的的是選項實驗目的分離或提純方法A分離碘的四氯化碳溶液中的碘用苯萃取B除去乙酸乙酯中的乙酸加入飽和溶液后分液C除去蛋白質溶液中少量NaCl過濾D從高級脂肪酸鈉和甘油的混合水溶液中分離出高級脂肪酸鈉加入乙醇和濃硫酸并加熱，然后蒸餾【答案】B【解析】A．苯與四氯化碳互溶，不能用作萃取劑分離溶于四氯化碳中的碘，A錯誤；B．乙酸與碳酸鈉反應，轉化為易溶于水的鹽，再通過分液即可提純乙酸乙酯，B正確；C．蛋白質溶于水后形成了膠體，膠體離子不能透過半透膜，而氯離子和鈉離子能透過半透膜，因此應該用滲析的方法，C錯誤；D．油脂與氫氧化鈉溶液反應后即得到高級脂肪酸鈉與甘油的混合液，應該加入氯化鈉顆粒，發生鹽析的過程，然后過濾，D錯誤；故選B。2．（山東省青島市2023屆高三第三次適應性檢測）實驗室從廢定影液{含和等}中回收和的主要步驟：向廢定影液中加入溶液沉銀，過濾、洗滌及干燥，灼燒制；制取并通入濾液氧化，用苯萃取分液，最后蒸餾分離苯和溴。部分操作的裝置如圖，下列敘述正確的是A．用裝置甲在通風櫥中高溫灼燒制取B．用裝置乙制備C．用裝置丙分液時，從下口放出有機相D．用裝置丁分離苯和溴【答案】B【分析】甲裝置為蒸發結晶，乙不加熱制備Cl2，丙為萃取分液，丁為蒸餾裝置。【解析】A．Ag2S在高溫灼燒時產生污染的氣體SO2，需要在通風櫥進行防止污染，灼燒選用坩堝，A項錯誤；B．高錳酸鉀將HCl氧化為Cl2，B項正確；C．苯的密度小于水，苯和溴應該在上層，下口放出下層后從上口倒出苯層，C項錯誤；D．溴和苯沸點不同，丁蒸餾利用物質沸點不同進行分離，但Br2易揮發污染環境不能敞口收集，D項錯誤；故選B。3．（山東省德州市2023屆高三下學期第二次模擬）用下列儀器或裝置(圖中夾持略)進行相應實驗，能達到實驗目的的是ABCD

除去中少量的氣體測定溶液的分離高級脂肪酸鈉和甘油鹽析后的混合液檢驗溴乙烷消去產物中的乙烯【答案】C【解析】A．CO2和HCl均會與飽和碳酸鈉溶液反應，除去中少量的氣體應用飽和碳酸氫鈉溶液，A不符合題意；B．溶液具有強氧化性，會漂白pH試紙，則不能用pH試紙測定溶液的，B不符合題意；C．鹽析用飽和NaCl溶液使高級脂肪酸鈉的溶解度變小，使之析出沉淀，而甘油溶解度不變，可用過濾的方法分離出來，C符合題意；D．溴乙烷在NaOH醇溶液中發生消去反應生成乙烯，生成的乙烯會混有醇，醇和乙烯均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則不能用酸性高錳酸鉀溶液檢驗溴乙烷消去產物中的乙烯，D不符合題意；故選C。4．（山東省濰坊市2023屆高三下學期學科核心素養測評）下列實驗操作能達到實驗目的的是A．向溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，檢驗溶液中的B．向沸水中逐滴加入飽和氯化鐵溶液并繼續加熱攪拌制備氫氧化鐵膠體C．除去NaCl固體中的少量，將固體溶解后蒸發結晶、趁熱過濾、洗滌干燥D．將固體溶解于盛有適量蒸餾水的燒杯中，經轉移、洗滌、定容和搖勻，配制一定濃度的溶液【答案】C【解析】A．向溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，溶液中可能含有的亞硫酸根離子也會被硝酸氧化為硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀，另外銀離子也會干擾，不能達到實驗目的，A不符合題意；B．制取紅褐色膠體應該向煮沸的蒸餾水中滴加飽和氯化鐵溶液至溶液變紅褐色，B不符合題意；C．氯化鈉溶解度受溫度影響較小，除去NaCl固體中的少量，將固體溶解后蒸發結晶、趁熱過濾、洗滌干燥，能達到實驗目的，C符合題意；D．容易水解，故應將固體溶解于盛有適量濃鹽酸的燒杯中，然后加水稀釋，經冷卻、轉移、洗滌、定容和搖勻，配制一定濃度的溶液，D不符合題意；故選C。5．（廣東省肇慶市第一中學20222023學年高三下學期模擬）在允許加熱的前提下，只用一種試劑不能鑒別對應溶液的是A．用Ba(OH)2溶液鑒別NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4B．用FeCl3溶液鑒別NaI、Ba(OH)2、Na2S、NaHCO3C．用NaOH溶液鑒別MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4D．用紅色石蕊試紙鑒別Na2SO3、濃HNO3、NaHCO3、氯水【答案】D【解析】A．NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4溶液分別與Ba(OH)2溶液反應，現象依次為：刺激性氣味的氣體、刺激性氣體和白色沉淀、不反應、白色沉淀，現象不同，能鑒別，故A正確；B．NaI、Ba(OH)2、Na2S、NaHCO3溶液分別與FeCl3溶液反應，現象依次為：溶液黃色消失變為棕褐色、生成白色沉淀最終變成紅褐色、生成黃色沉淀、生成紅褐色沉淀，現象不同，能鑒別，故B正確；C．MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4溶液分別與NaOH溶液反應，現象依次為：白色沉淀、生成白色沉淀最終變成紅褐色、先生成白色沉淀后溶解、刺激性氣體，現象不同，能鑒別，故C正確；D．Na2SO3溶液和NaHCO3溶液都是堿性的，不能用紅色石蕊試紙鑒別，故D錯誤；故選D。6．（陜西省咸陽市2023屆高三下學期高考模擬）為達到相應目的，下列方案設計、現象與結論均正確的是選項目的方案設計現象與結論A檢驗食鹽中是否含有碘元素向某品牌的食鹽水溶液中滴加淀粉溶液溶液顏色不變，說明該食鹽為無碘鹽B檢驗葡萄酒中是否含有SO2向葡萄酒中滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液高錳酸鉀溶液紫色褪去，證明葡萄酒中含SO2C檢驗菠菜中的鐵元素取少量菠菜葉，剪碎研磨后加水攪拌，取上層清液于試管中，加入新制氯水后再滴入KSCN溶液若溶液變紅，說明菠菜中含有鐵元素D檢驗雞皮中是否含有脂肪取一小塊雞皮于表面皿上，滴幾滴濃硝酸于雞皮上一段時間后雞皮變黃，說明雞皮中含有脂肪【答案】C【解析】A．食鹽中所加碘一般為碘酸鉀，碘酸鉀遇淀粉不變藍色，因此實驗設計不合理，故A錯誤；B．強還原性的物質均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不一定是二氧化硫，故B錯誤；C．加入氯水后再加KSCN溶液變紅，說明溶液中存在Fe3+，從而可說明菠菜中含有鐵元素，故C正確；D．加濃硝酸雞皮變黃，是蛋白質的性質，不能證明脂肪存在，故D錯誤；故選C。7．（陜西師范大學附屬中學2023屆高三下學期模擬）某白色固體混合物由BaCl2、K2SO4、AlCl3、KAl(SO4)2?12H2O中的兩種物質組成，進行如下實驗：①混合物溶于水變渾濁，過濾得白色沉淀；②取濾液做焰色試驗，透過藍色鈷玻璃可觀察到紫色；③向濾液中加入NaOH溶液至過量，先出現白色沉淀，后溶解，該混合物的組成為A．BaCl2、K2SO4 B．BaCl2、KAl(SO4)2?12H2OC．K2SO4、AlCl3 D．AlCl3、KAl(SO4)2?12H2O【答案】B【解析】取濾液做焰色試驗，透過藍色鈷玻璃可觀察到紫色說明濾液中含有鉀離子，混合物中可能含有硫酸鉀或十二水硫酸鋁鉀；向濾液中加入氫氧化鈉溶液至過量，先出現白色沉淀，后溶解說明濾液中含有鋁離子，混合物可能為氯化鋁或十二水硫酸鋁鉀；兩種物質組成的混合物溶于水變渾濁，過濾得白色沉淀說明混合物中含有氯化鋇和十二水硫酸鋁鉀，故選B。8．（山東省日照市2023屆高三下學期三模）完成下列各組實驗，所選儀器和試劑均準確、完整的是(不考慮存放試劑的容器)選項實驗目的玻璃儀器試劑A檢驗葡萄糖中的醛基試管、膠頭滴管、酒精燈葡萄糖溶液、銀氨溶液B除去苯中的苯酚分液漏斗、燒杯氫氧化鈉溶液C從碘的四氯化碳溶液中提取碘單質膠頭滴管、分液漏斗、燒杯氫氧化鈉溶液、稀硫酸D檢驗纖維素的水解產物試管、玻璃棒、膠頭滴管、酒精燈脫脂棉、蒸餾水、稀硫酸、新制氫氧化銅懸濁液【答案】B【解析】A．用銀氨溶液檢驗葡萄糖中醛基的反應為葡萄糖溶液與銀氨溶液水浴加熱條件下反應生成葡萄糖銨、銀、氨氣和水，實驗所需的試劑的順序為硝酸銀溶液、濃氨、葡萄糖溶液、蒸餾水，所需儀器為試管、燒杯、酒精燈、膠頭滴管，A錯誤；B．苯和苯酚混合物放于燒杯中，加入氫氧化鈉溶液，和苯酚反應生成苯酚鈉，和苯不互溶，用分液漏斗分離即可，所用的儀器有燒杯、分液漏斗，B正確；C．D.碘的四氯化碳溶液中加入氫氧化鈉濃溶液，碘發生歧化反應生成碘化鈉和次碘酸鈉，用分液漏斗分液回收四氯化碳，水相中加入硫酸，酸性條件下碘化鈉和次碘酸鈉發生歸中反應生成碘沉淀，過濾獲取碘單質，本選項需要過濾裝置，C錯誤；D．纖維素水解通常使用濃硫酸破壞其結構,水解液需加NaOH溶液中和過量的酸，然后用新制氫氧化銅懸濁液檢驗水解產物，缺少氫氧化鈉溶液，D錯誤；故選B。【真題感知】1.（2023·海南卷第3題）下列氣體除雜(括號里為雜質)操作所選用的試劑合理的是A.：飽和溶液B.：堿石灰C.：酸性溶液D.：【答案】B【解析】二氧化碳、氯化氫均會和碳酸鈉溶液反應，A不符合題意；氨氣和堿石灰不反應，水和堿石灰反應，合理，B符合題意；酸性高錳酸鉀會把乙炔氧化，C不符合題意；P4O10、二氧化硫均為酸性氧化物，不反應，不能除去二氧化硫，D不符合題意；故選B。2.（2023·遼寧卷第4題）下列鑒別或檢驗不能達到實驗目的是（）A.用石灰水鑒別Na2CO3與NaHCO3B.用KSCN溶液檢驗FeSO4是否變質C.用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗Na2SO3是否被氧化D.加熱條件下用銀氨溶液檢驗乙醇中是否混有乙醛【答案】A【解析】石灰水的主要成分為Ca(OH)2能與碳酸鈉和碳酸氫鈉反應生成碳酸鈣，二者均生成白色沉淀，不能達到鑒別的目的，A錯誤；Fe2+變質后會生成Fe3+，可以利用KSCN溶液鑒別，現象為溶液變成血紅色，可以達到檢驗的目的，B正確；Na2SO3被氧化后會變成Na2SO4，加入鹽酸酸化的BaCl2后可以產生白色沉淀，可以用來檢驗Na2SO3是否被氧化，C正確；含有醛基的物質可以與銀氨溶液反應生成銀單質，可以用來檢驗乙醇中混油的乙醛，D正確；故選A。3.（2023·山東卷第6題）鑒別濃度均為0.1mol·L1的NaClO、Ba(OH)2、Al2(SO4)3三種溶液，僅用下列一種方法不可行的是A.測定溶液pH B.滴加酚酞試劑C.滴加0.1mol·L1KI溶液 D.滴加飽和Na2CO3溶液【答案】C【解析】NaClO溶液顯弱堿性，Ba(OH)2溶液顯強堿性，Al2(SO4)3溶液顯酸性，則測定溶液pH是可以鑒別出來的，故A不符合題意；NaClO溶液顯弱堿性，Ba(OH)2溶液顯強堿性，滴入酚酞溶液，兩種溶液顏色變色深淺不一樣，Al2(SO4)3溶液顯酸性，滴入酚酞不變色，則滴加酚酞試劑是可以鑒別出來的，故B不符合題意；NaClO溶液滴入碘化鉀溶液，發生氧化還原反應生成碘，液面會由無色變成黃色，振蕩后會變成無色，而Ba(OH)2溶液，Al2(SO4)3溶液滴入碘化鉀溶液后，因不與兩者反應而沒有現象，則僅用滴加0.1mol·L1KI溶液無法鑒別，則C符合題意；飽和碳酸鈉溶液和NaClO溶液不反應，和Ba(OH)2溶液反應生成碳酸鋇沉淀，和Al2(SO4)3溶液發生雙水解反應生成沉淀和氣體，則滴入飽和Na2CO3溶液是可以鑒別出來的，故D不符合題意；答案C。4.（2023·浙江卷6月第12題）苯甲酸是一種常用的食品防腐劑。某實驗小組設計粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提純方案如下：下列說法不正確的是A.操作I中依據苯甲酸的溶解度估算加水量B.操作Ⅱ趁熱過濾的目的是除去泥沙和NaClC.操作Ⅲ緩慢冷卻結晶可減少雜質被包裹D.操作IV可用冷水洗滌晶體【答案】B【解析】苯甲酸微溶于冷水，易溶于熱水。粗苯甲酸中混有泥沙和氯化鈉，加水、加熱溶解，苯甲酸、NaCl溶解在水中，泥沙不溶，從而形成懸濁液；趁熱過濾出泥沙，同時防止苯甲酸結晶析出；將濾液冷卻結晶，大部分苯甲酸結晶析出，氯化鈉仍留在母液中；過濾、用冷水洗滌，便可得到純凈的苯甲酸。操作I中，為減少能耗、減少苯甲酸的溶解損失，溶解所用水的量需加以控制，可依據苯甲酸的大致含量、溶解度等估算加水量，A正確；操作Ⅱ趁熱過濾的目的，是除去泥沙，同時防止苯甲酸結晶析出，NaCl含量少，通常不結晶析出，B不正確；操作Ⅲ緩慢冷卻結晶，可形成較大的苯甲酸晶體顆粒，同時可減少雜質被包裹在晶體顆粒內部，C正確；苯甲酸微溶于冷水，易溶于熱水，所以操作IV可用冷水洗滌晶體，既可去除晶體表面吸附的雜質離子，又能減少溶解損失，D正確；故選B。5.(2022·北京卷)利用如圖所示裝置(夾持裝置略)進行實驗，b中現象不能證明a中產物生成的是a中反應b中檢測試劑及現象A濃分解生成淀粉溶液變藍B與濃生成品紅溶液褪色C濃與溶液生成酚酞溶液變紅D與乙醇溶液生成丙烯溴水褪色【答案】A【解析】濃硝酸具有揮發性，揮發出的硝酸也能與碘化鉀溶液反應生成遇淀粉溶液變藍色的碘，則淀粉碘化鉀溶液變藍色不能說明濃硝酸分解生成二氧化氮，故A符合題意；銅與濃硫酸共熱反應生成的二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，則品紅溶液褪色能說明銅與濃硝酸共熱反應生成二氧化硫，故B不符合題意；濃氫氧化鈉溶液與氯化銨溶液共熱反應生成能使酚酞溶液變紅的氨氣，則酚酞溶液變紅能說明濃氫氧化鈉溶液與氯化銨溶液共熱反應生成氨氣，故C不符合題意；乙醇具有揮發性，揮發出的乙醇不能與溴水反應，則2—溴丙烷與氫氧化鈉乙醇溶液共熱發生消去反應生成能使溴水褪色的丙烯氣體，則溴水褪色能說明2—溴丙烷與氫氧化鈉乙醇溶液共熱發生消去反應生成丙烯，故D不符合題意；故選A。6.（2022·海南卷）依據下列實驗，預測的實驗現象正確的是選項實驗內容預測的實驗現象A溶液中滴加NaOH溶液至過量產生白色沉淀后沉淀消失B溶液中滴加KSCN溶液溶液變血紅色CAgI懸濁液中滴加NaCl溶液至過量黃色沉淀全部轉化為白色沉淀D酸性溶液中滴加乙醇至過量溶液紫紅色褪去【答案】D【解析】MgCl2濟液中滴加NaOH溶液至過量，兩者發生反應產生白色沉淀，白色沉淀為氫氧化鎂，氫氧化鎂為中強堿，其不與過量的NaOH溶液發生反應，因此，沉淀不消失，A不正確；FeCl3溶液中滴加KSCN洛液，溶液變血紅色，實驗室通常用這種方法檢驗的Fe3+存在；FeCl2溶液中滴加KSCN洛液，溶液不變色，B不正確；AgI的溶解度遠遠小于AgCl，因此，向AgI懸濁液中滴加NaCl溶液至過量，黃色沉淀不可能全部轉化為白色沉淀，C不正確；酸性KMnO4溶液呈紫紅色，其具有強氧化性，而乙醇具有較強的還原性，因此，酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至過量后溶液紫紅色褪去，D正確；綜上所述，依據相關實驗預測的實驗現象正確的是D，本題選D。7．（2021·海南卷）一次性鑒別等濃度的、、三種溶液，下列方法不可行的是A．測定 B．焰色試驗C．滴加溶液 D．滴加飽和溶液，微熱【答案】C【解析】溶液顯中性，溶液顯酸性，溶液顯堿性，故可以用測定pH的方法鑒別，故A正確；的焰色試驗中