2022北京密云初三二模

化學

2022.5

1.本試卷共10頁，共39道小題，滿分70分。考試時間70分鐘。

2.請在試卷和答題卡上準確填寫學校名稱、姓名和準考證號。

3.試題答案一律填涂或書寫在答題卡上，選擇題用2B鉛筆作答，其他試題用黑色字跡簽字筆作答，在試卷上作答

無效。

4.考試結束，請將本試卷和答題卡一并交回。

相對原子質量：HlC12N14016Ca40

第一部分選擇題（共25分）

（每小題只有一個選項符合題意。每小題1分。）

1.下列氣體能供給人和動植物呼吸的是

A.氮氣B.氧氣C.稀有氣體D.二氧化碳

2.下列人體所必需的元素中，缺乏會引起骨質疏松的是

A.鐵B.鈣C.碘D.鋅

3.下列屬于溶液的是

A.生理鹽水B.冰水C.豆漿D.牛奶

4.下列廢棄物品可以投放到如圖所示垃圾桶的是（）

A1.廢電池B.廢■口罩C.易拉罐D.蘋果皮

5.如圖所示的圖標表示

A.禁止吸煙B.禁止燃放鞭炮

C.禁止帶火種D.禁止堆放易燃物

6.下列下居于化石能源的是

A.煤B.太陽能C.石油D.天然氣

7.下列實驗發生化學變化的是

A.AB.BC.CD.D

8.下列物質在氧氣中燃燒產生大量白煙的是

A.紅磷B.木炭C.鐵絲D.石蠟

9.電解水實驗如圖，下列說法不正確的是

A.試管1中得到H2

B.水由H2、02構成

C.連接正、負極的集氣管內收集的氣體體積比為1：2

D.水由氫、氧元素組成

10.下列二氧化碳的用途中，不正確的是（）

A.冶煉金屬B.用作氣體肥料C.固體可作制冷劑D.生產碳酸飲料

11.下列金屬不能與CuSO4溶液反應的是

A.AgB.FeC.ZnD.A1

12.氫氧化鈉的俗稱是

A.火堿B.純堿C.消石灰D.小蘇打

13.一些物質的pH范圍如下，其中呈堿性的是

A.檸檬汁（2-3）B.醬油(4-5)C.西瓜汁（5-6）D.洗發水（8-9）

14.下列符號能表示2個氯分子的是

A.ChB.2ChC.2C1D.2C1

15.下列物質的化學式書寫正確的是

A.氯化鐵FeChB.氧化鎂MgO2C.硫酸銅CuSO4D.氯化鋁A1C1

16.“含氟牙膏”中“氟”指的是

A.原子B.分子

C.元素D.單質

17.已知一種碳原子可用于測定文物的年代，該原子的原子核內含有6個質子和8個中子，則核外電子數為

A.2B.6C.8D.14

18.地殼中含有豐富的氧、硅、鋁、鐵等元素。結合下圖分析，關于這四種元素的說法正確的是

氧\\

⑹力6

28.09

鋁\

[區26~Fe]

21.市場上一些橡皮、涂改液里的甲苯（化學式C7H8,分子結構如圖）嚴重超標，甲苯低毒，屬于致癌物。下列有

關甲苯的說法不正確的是

A.甲苯是有機化合物

B.甲苯分子中碳、氫原子的個數比為7：8

C.甲苯分子中碳元素的質量分數最大

D.甲苯分子的相對分子質量為13

22.含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多的反應：A1(OH)3+3HCl=AlCh+3H2O,該反應屬于

A.化合反應B.分解反應C.復分解反應D.置換反應

23.如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線，下列說法中正確的是

溶

解

度

乙

V111213汨自:與r

A.甲中混有少量乙，可以用蒸發溶劑方法得到甲

B.把100g溶質質量分數為5%的甲溶液從t2℃降溫到t「C,其溶質質量分數仍為5%

C.甲的溶解能力比乙強

D.t2℃時，將甲、乙溶液恒溫蒸發等質量的水，析出晶體的質量相同

24.下圖為某化學反應的微觀示意圖，且各微粒恰好完全反應，其中分別代表不同元素的原

子，則構成反應物X的微粒中

[|+x—?g+

A.一定含有?和。B.一定含有O和。C.只有?D.只有。

25.通常情況下，幾種物質的著火點如下表。

物質白磷紅磷鐵粉砂糖

著火點/公40240315?320350

根據上表所給信息和所學相關知識判斷，下列說法不正確的是()

A.白磷、紅磷、鐵粉、砂糖都是可燃物

B.降低可燃物的著火點可以達到滅火的目的

C.相同條件下，鐵粉比砂糖更易點燃

D.通常情況下，紅磷燃燒需要與氧氣接觸、溫度達到240℃或以上

第二部分非選擇題（共45分）

K生活現象解釋1

26.補齊連線。從A或B中任選一個作答，若均作答，按A計分。

A物質一用途B物質一主要成分

鹽酸除鐵銹天然氣甲烷

碳酸鈣、改良酸性土填生石灰氯化鈉

熟石灰\卜鈣劑食鹽、氧化鈣

27.“拜拜甜甜圈”，對于需要控制體重的人群要減少''甜食”的攝入，因為這類食物中通常都含有大量—

（填寫一種營養素的名稱），一旦攝入的這種營養素不能被及時消耗，就會轉化為脂肪囤積在身體里。

28.3月22-28日是第三十五屆“中國水周”。下列做法不利于水資源保護的是（填序號）。

A.工業廢水處理后可循環使用

B.發展水產養殖

C.園林澆灌用滴灌、噴灌

D.在湖河沿岸空余灘地填埋垃圾腐肥

29.2022年北京冬奧會火炬——飛揚，是奧運會歷史上最小的主火炬，也是冬奧歷史上首支采用氫氣做主燃料的火

炬。寫出氫氣燃燒的化學反應方程式。相比往屆冬奧會采用丙烷（C3H6）+丁烷（C4H8）做燃料，用氫

氣做燃料的優點是。（寫出一點即可）

30.下列生活中一些常見的說法，你認為其中沒有科學性錯誤的是(填序號)。

A.鉛筆芯的黑色是由于其成分是鉛，兒童用嘴咬鉛筆會導致鉛中毒

B.在生有煤爐的居室里放一盆水，可以防止CO中毒

C.在農作物溫室大棚內燃燒煤，產生的CO?不利于植物的生長

D.露天放置的大型金屬設備表面涂漆，可以起到隔絕氧氣防止銹蝕的的作用

【科普閱讀理解】

31.閱讀下面科普短文。

生活中我們談到“細菌”往往會心驚膽戰。其實細菌不是只有危險的一面，如果掌握了它們的特性，很多細菌也可以

為我們服務。

圖2

氧化亞鐵硫桿菌(以下簡稱為T-f菌，見圖1)是一種細菌，它被廣泛應用于治理廢氣、廢渣等有害物質。例如用

T-f菌脫除工業廢氣中的一種有毒、有腐蝕性的氣體一硫化氫(H2S)。其作用原理如右圖2所示。

這個凈化過程中，Fe2(SO4)3溶液在常溫常壓下就可以將廢氣中的H2s脫出，生成FeSCkFeSCh在酸性溶液中、在

T-f菌的幫助之下，只需少量的氧氣就又可以轉化為Fez(SO4)3,同時釋放的能量還能供給T-f菌生長。

用這種方法處理廢氣大大降低了治污的成本，脫除率達到99.97%,且無廢物排出。但要達到高效的關鍵是要保證

體系內FeSCU濃度的穩定，一旦FeSO4濃度降低，T-f菌就會像缺少食物一樣逐漸失去活性。

實際應用過程發現Fez(SCU)3在pH=l.9時會發生一定的變化，生成了鐵的沉淀物——黃鐵鐵磯(NH4Fe3(SO4)2

(OH)6)，并在pH=3.2時沉淀完全，使得溶液中的總鐵濃度下降，降低了對廢氣的吸收效率。

可見溶液的pH值對這個方法的效果有一定影響。實驗測得30℃時，不同pH環境下T-f菌的活性也不同，表現為

FeSO4溶液轉化為Fez(SO4)3溶液的速率不同，如下表：

PH0.9121.51.92.12.42.73.0

FeSCU溶液轉化為Fez(SCU)3速率/(g-L-1.h-1)4.55.36.26.87.06.66.25.6

回答下列問題：

(1)在環節①中硫元素的化合價呈現-2、、+6多種價態。

T?嘀

(2)環節②的反應原理為：4FeSO4+02+2X2Fe2(SO4)3+2H2O,其中物質“X”的化學式為

(3)黃錢鐵帆(NH4Fe3(S04)2(OH)6)的化學式中“3”表示的個數。(填寫序號)

A.鐵元素B.鐵原子C.鐵分子

(4)用T-f菌脫除廢氣中的H2s氣體的優點是(寫出1點即可)。

(5)請結合文中信息，判斷工業用T-f菌脫硫應選擇的最佳pH范圍是<pH<

【生產實際分析】

32.高純CO可用于半導體領域某些芯片的刻蝕，利用甲酸(HCOOH)制取高純CO的主要流程如圖:

廠,NaOH溶液r

甲酸蒸汽一》［I_r-J

1—?高純CO

反應器洗滌器干燥器

(1)甲酸中含有種元素。

(2)反應器中甲酸發生分解反應，生成一氧化碳和水，寫出此反應的化學方程式o

(3)同時，反應器中還會發生副反應產生微量的CO2氣體，這些CO2是在___________(填寫設備名稱)中被除

去。

33.以鎂礦石(主要成分為MgCCh和SiCh,其中SiCh難溶于水和常見的酸)為原料生產MgO的工藝流程如圖，回

答問題：

過量的

稀硫酸

NH3-H2O(NH4OH)

鎂礦石fMgO

100200300400500

加熱溫度七

圖2

(1)在“酸浸”環節加入過量稀硫酸的目的是

(2)“沉鎂”環節物料之間反生了復分解反應：敏維2NH(SO2^+(4)24,“沉鎂''后過

濾(II)所得的濾液中一定不含有硫酸，理由是

(3)“加熱”環節，在不同溫度下，充分加熱等質量的Mg(OH)2,測得如圖2是所示容器內剩余固體質量變化情

況。“加熱”時溫度至少要達到350℃,原因是。

【基本實驗及其原理分析】

34.根據實驗裝置圖回答問題。

(1)寫出標有序號“①”的儀器名稱：①___________。

(2)若用高鐳酸鉀制取干燥的氧氣，選擇的裝置組合是(填儀器的字母序號)，該反應的化學方程式

為o實驗中，為了防止高鎰酸鉀粉末隨氣體進入導管，需要對A裝置進行一點改進是o

(填寫序號)

A.將試管口向上傾斜B.在試管口放少量棉花C.撤去酒精燈

(3)用B裝置制備二氧化碳，錐形瓶內盛放的固體藥品是(填寫藥品名稱)。

(4)某氣體只能用E裝置收集，則該氣體不可能具有的性質是(填寫序號)。

A.易溶于水或與水反應B.能與空氣反應C.密度與空氣接近

35.實驗室配制100g溶質質量分數為5%的氯化鈉溶液。實驗操作如下：

(2)操作④中量筒的量程是(填“10mL”、“50mL”或“100mL”)。

(3)若操作③中有部分固體灑落桌面，所得溶液的溶質質量分數會(填“偏大”、“不變”或“偏小”)。

(4)步驟⑤中用玻璃棒攪拌的目的是o

36.如圖，小亮同學在實驗室完成“鐵絲在氧氣中燃燒”實驗。

(1)為了防止高溫的熔融物掉落使瓶底炸裂，可采取的操作是

(2)為了探究反應后所得黑色固體中是否含有鐵，小亮將冷卻后的黑色物質碾碎，裝入試管，加入溶

液，觀察到的現象，說明鐵燃燒后得到的黑色物質中含有鐵。

37.某興趣學習小組在學習堿的化學性質時，進行了如圖所示的實驗：

(1)寫出甲實驗中觀察到的現象是：。

(2)丙實驗中滴加氫氧化鈉溶液后，錐形瓶中氣球的變化是。

(3)丁實驗中發生反應的化學方程式為o

(4)同時向乙和丙裝置中分別注入5mL氫氧化鈣飽和溶液、5mL40%的氫氧化鈉濃溶液(如圖)，乙和丙中觀察

到的不同現象有,產生這些不同現象的主要原因是。

【科學探究】

38.某興趣小組對鐵生銹的影響因素進行探究。

實驗1：探究鐵生銹的條件

進行實驗】

如圖所示，取三根潔凈無銹鐵釘，分別放置在三個不同環境中，一周后觀察鐵釘生銹情況并記錄如下。

舄~棉花及

4

三、植物油產「干燥劑

煮沸后迅三1￥

速冷卻犯外一鐵釘卜鐵釘

T蒸德水電?

ABC

實驗ABC

現象在液面附近，鐵釘生銹嚴重鐵釘無明顯變化鐵釘無明顯變化

【解釋與結論】

(1)對比實驗(填序號)，可以得出鐵生銹與水有關。

(2)由上述實驗可知，鐵生銹的條件是。

實驗2：探究NaCl溶液的濃度對鐵生銹速率的影響

【進行實驗】

室溫下，取大小、形狀相同的光亮鐵絲，用下圖裝置完成實驗并記錄如下。

導管

始液

置

m)

高度(c

面上升

管內液

，導

時間

不同

放置

實驗

)用量

潤鐵絲

用于浸

液體(

燒瓶內

編號

時

2小

時

3小

1小時

①

偏水

L蒸

2.0m

3.2

0.7

0.1

②

1.5

溶液

NaCl

10%

5mL

水+0.

蒸儲

1.5mL

5.0

0.3

③

液

Cl溶

%Na

L10

水+am

蒸儲

1.0mL

7.9

3.3

0.8

④

溶液

aCl

0%N

mL1

+L5

儲水

L蒸

0.5m

9.1

4.7

1.1

⑤

溶液

aCl

i0%N

2mL

0

0

0

論】

與結

【解釋

o

是

的原因

面上升

管內液

(3)導

o

(4)〃=

結論是

得出的

，可以

①?④

據實驗

(5)依

價】

與評

【反思

據：

下數

到以

，得

驗⑤

復實

學重

組同

(6)小

cm)

高度(

面上升

管內液

，導

時間

不同

放置

用于浸

液體(

燒瓶內

量

絲)用

潤鐵

時

3小

時

2小

時

1小

溶液

aCl

i0%N

2mL

5.7

1.4

10.0

是。

原因