2023-2024學年云南省曲靖市宜良縣第六中學化學高一第一學期期末學業質量監測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在無色溶液中大量共存的一組離子是（）A．Cu2+、SO42-、OH-、K+ B．Fe3+、NO3-、Cl-、H+C．K+、CO32-、Cl-、H+ D．H+、Na+、Cl-、SO42-2、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-B．紅色石蕊的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C．1.0mol?L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-D．與鋁反應產生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-3、下列離子方程式正確的是()A．過量的二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中：CO2＋OH－===＋H2OB．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OC．碳酸氫鈣溶液和足量氫氧化鈉溶液混合：＋OH－===＋H2OD．碳酸鈣和鹽酸反應：＋2H＋===CO2↑＋H2O4、下列有關實驗操作的說法中正確的是(

)A．容量瓶使用前必須干燥，否則將引起誤差B．分液操作時，從下口放出下層液體，緊接著放出上層液體C．焰色反應時，先用稀鹽酸洗滌鉑絲并在酒精燈火焰上灼燒，然后再進行實驗D．蒸餾實驗結束后，先停止通冷凝水，再停止加熱5、下列物質均有漂白作用，但其中一種的漂白原理與其它三種不同的是A．HClO B．SO2 C．O3 D．H2O26、在100g物質的量濃度為18mol/L、密度為ρg/cm3的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸，則加入水的體積為（）A．小于100mL B．等于100mL C．大于100mL D．等于100ρmL7、下列關于氧化還原反應的說法正確的是（）A．氧化還原反應的實質是電子的轉移B．置換反應不一定是氧化還原反應C．氧化劑發生氧化反應D．化合反應不可能是氧化還原反應8、下列反應的描述與離子方程式都正確的是()A．氯氣溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－B．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應，溶液恰好呈中性OH-+Ba2++H++SO42-=BaSO4+H2OC．氫氧化銅加到鹽酸中，無明顯現象：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OD．碳酸鋇中加入稀鹽酸，固體溶解，生成無色無味氣體：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O9、下列狀態的物質，既能導電又屬于電解質的是()A．氯化鈉固體 B．硫酸鉀溶液 C．碳棒 D．熔融氫氧化鉀10、下列敘述正確的是()A．生石灰、熟石灰、石灰石都屬于堿 B．鹽類物質一定含有金屬離子C．凡能電離出H+的化合物均屬酸 D．SiO2、SO2均屬酸性氧化物11、下列離子方程式正確的是（）A．鐵跟鹽酸的反應：Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2↑B．向小蘇打溶液中滴入鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-D．氨水中通入少量二氧化碳：2NH3·H2O+CO2=2NH4++CO32-+H2O12、下列對化學鍵及化合物的分類完全正確的一組是A．MgCl2與NaOH均既含離子鍵又含共價鍵，均屬離子化合物B．BaCO3與H2SO4化學鍵類型不完全相同，均屬強電解質C．乙醇與醋酸，均只含共價鍵，均屬非電解質D．氯氣與氧氣，均只含共價鍵，均只做氧化劑13、下列實驗裝置或操作正確的是A．用甲圖裝置驗證鹽酸、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱B．用乙圖裝置配制一定濃度的稀硫酸C．用丙圖裝置驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩定性D．用丁圖裝置除去氫氧化鐵膠體中的氯離子14、下列實驗過程中產生沉淀的物質的量(Y)與加入試劑的物質的量(X)之間的關系正確的是()A．甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量且邊滴邊振蕩B．乙向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩C．丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量D．丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐漸通入CO2至過量15、飄塵是物質燃燒時產生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降。它與空氣中的SO2和O2接觸時，SO2會部分轉化為SO3，使空氣的酸度增加，環境污染更為嚴重。其中飄塵所起的作用可能是A．氧化劑 B．還原劑 C．催化劑 D．載體16、科學史上每一次重大的發現都極大地推進了科學的發展。下列對化學史的描述不正確的是（）A．侯德榜制得的堿是燒堿 B．道爾頓提出了原子論C．阿伏加德羅提出了分子學說 D．青銅是我國最早使用的合金17、下列鑒別物質的方法能達到目的是A．用硝酸鋇溶液鑒別硝酸銀溶液和碳酸鈉溶液B．用加熱方法鑒別氯化鈉固體和氫氧化鈉固體C．用氫氧化鈉溶液鑒別氯化鐵溶液和硫酸鐵溶液D．用硝酸銀溶液鑒別氯化鈉溶液和氯化鉀溶液18、下列電離方程式中，正確的是A．H2SO4＝H2＋＋SO42－ B．Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH－C．NaNO3＝Na＋＋NO3－ D．HClO＝H＋＋Cl－＋O2－19、A元素的陰離子、B元素的陰離子和C元素的陽離子具有相同的電子層結構。已知A的原子序數大于B的原子序數。則A、B、C三種元素的離子半徑大小順序是()A．A>B>C B．B>A>C C．C>A>B D．C>B>A20、實驗室用下列裝置制取、提純、收集Cl2、尾氣處理，不能達到實驗目的是()A．制取Cl2B．除去Cl2中的少量HClC．收集Cl2D．吸收尾氣中的Cl221、已知離子方程式：As2S3＋H2O＋NO3-→AsO43-＋SO42-＋NO↑＋___(未配平)，下列說法錯誤的是（）A．反應后溶液呈酸性 B．配平后水的化學計量數為4C．配平后氧化劑與還原劑的物質的量之比為3∶28 D．氧化產物為AsO43-和SO42-22、已知某鹵族元素位于周期表中第三周期，該元素原子結構示意圖正確的是()A． B． C． D．二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一瓶無色澄清的溶液，其中可能含NH4+、K+、Na+、Mg2+、H+、Cu2+、CO32-、I-中的一種或幾種，取該溶液進行如下實驗：①用PH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性②取部分溶液，加入少量的CCl4及數滴新制的氯水，振蕩后CCl4層顯紫色③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉變為堿性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成④將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。根據上述實驗事實確定并回答：(1)在溶液中，肯定存在的有___________，肯定不存在的離子有__________________。(2)寫出實驗②中的離子反應方程式________________________。(3)不能確定是否存在的離子有__________________________。24、（12分）現有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質D、E、F、G、H，它們之間的相互轉化關系如下圖所示(圖中有些反應的部分生成物和反應的條件沒有標出)。請回答下列問題：1．D、F、G的化學式分別是A．NaOH、FeCl2、FeCl3 B．NaOH、FeCl3、FeCl2C．Fe3O4、FeCl2、FeCl3 D．Fe3O4、FeCl3、FeCl22．A、B、C的金屬活動性順序是A．A>B>C B．A>C>B C．B>A>C D．C>B>A3．①～⑦反應中未涉及到四種基本反應類型中的A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應4．除去F溶液中的少量G，常加入或通入足量的。A．鐵粉 B．氯氣 C．雙氧水 D．酸性高錳酸鉀溶液5．除去乙中的少量丙，常將混合氣通入到中進行洗氣。A．NaOH溶液 B．飽和食鹽水 C．飽和NaHCO3溶液 D．濃硫酸25、（12分）某小組為探究Cl2、Br2、I2的氧化性強弱，設計實驗如下：資料：稀溴水呈黃色；濃溴水呈紅棕色；碘水呈棕黃色。實驗Ⅰ實驗Ⅱ取ⅰ中的黃色溶液少許，加入KI溶液，再加入淀粉溶液。（1）ⅰ中反應的離子方程式是__。（2）實驗Ⅰ中ⅰ和ⅱ可以得出的結論是__。（3）①甲同學認為：實驗Ⅱ觀察到__現象，得出氧化性Br2＞I2。②乙同學對上述實驗進行反思，認為實驗Ⅱ不能充分證明氧化性Br2＞I2，他補做了實驗Ⅲ。實驗Ⅲ另取ⅰ中的黃色溶液少許，先③步驟步驟，，，，，加入足量的NaBr固體，充分振蕩，然后加入KI溶液和淀粉溶液。補做實驗Ⅲ的目的是__。（4）綜合實驗Ⅰ和Ⅲ，得出氧化性Cl2＞Br2＞I2。26、（10分）是大氣污染物之一，實驗室擬將與混合用溶液吸收的方法消除其污染。回答下列問題：(1)氯氣的制備①儀器M的名稱是_______________②欲用和濃鹽酸制備并收集一瓶純凈干燥的氯氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為____________（按氣流方向，用小寫字母表示）。③D在制備裝置中的作用是______________；裝置F的作用是__________________。(2)用如下圖所示裝置，探究和在溶液中的反應。查閱有關資料可知：是一種弱酸，且不穩定，易分解生成和。①裝置中X和Z的作用是_______________②實驗時觀察到X試劑瓶中有黃綠色氣體，Z試劑瓶中有紅棕色氣體，若通入適當比例的和，Y中觀察不到氣體顏色，反應結束后加入稀硫酸無現象，則Y中發生反應的化學方程式是___________。③反應結束后，取Y中溶液適量置于試管中，加入稀硫酸，若有紅棕色氣體產生，解釋產生該現象的原因_____________27、（12分）某化學興趣小組為探究二氧化硫的性質，按如圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題：（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是__________，反應的化學方程式為_______________。（2）裝置B中的現象是__________________，反應的離子方程式為_________________。（3）裝置C中的現象是____________________，該現象說明二氧化硫具有的性質是________________________。（4）裝置D的目的是探究二氧化硫與品紅作用的可逆性，寫出實驗操作及現象_____________。（5）尾氣可采用__________溶液吸收。28、（14分）某研究小組在實驗室進行硫的化合物系列實驗。Ⅰ．驗證H2SO3的酸性比H2CO3強，甲同學設計下圖裝置。（1）試劑X的作用是_______。（2）當觀察到_______,即證明H2SO3的酸性比H2CO3強。Ⅱ．研究鐵與硫酸的反應。已知：濃H2SO4的沸點為338.2℃。a．乙同學設計如下表所示的實驗1、2：實驗試劑現象1螺旋狀鐵絲、稀硫酸鐵絲表面有大量氣體產生。2螺旋狀鐵絲、濃硫酸鐵絲表面迅速發黑(Fe3O4)，有少量氣體產生，反應很快停止。（3）上述實驗中，鐵絲繞成螺旋狀的目的是_______。（4）實驗1中，鐵與稀硫酸反應的離子方程式為_______。（5）實險2中的現象常被稱為_______。b．丙同學設計如圖所示裝置的實驗3：加熱試管A,溫度保持在250℃~300℃,產生大量氣體，B中品紅褪色，D處始終未檢測到可燃性氣體,實驗結束后,檢驗到A的溶液中既有Fe3+又有Fe2+。（6）A中產生的氣體是_______;請設計實驗方案檢測裝置A的溶液中含有Fe3+_______(簡要說明操作、試劑、現象和結論)。（7）分析實驗1、2、3，可知影響鐵和硫酸反應產物多樣性的因素有_______。29、（10分）為減輕大氣污染，必須要加強對工業廢氣和汽車尾氣的治理，根據所學知識回答下列問題：(1)化石燃料包括煤、石油和________。(2)酸雨是指pH____(填“>”“<”或“=”)5.6的降水，煤的燃燒是導致酸雨形成的主要原因，而正常雨水的pH約為5.6，原因是__________________(用化學方程式表示)。(3)煤的氣化是高效、清潔利用煤的重要途徑，可將煤煉成焦炭，再將焦炭在高溫下與水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣的化學方程式為_________，該反應的基本類型是_________。(4)在汽車尾氣排放口加裝“三效催化凈化器”，在不消耗其他物質的情況下，可將尾氣中的一氧化碳、一氧化氮轉化為參與大氣循環的氣體和無毒的氣體，該反應的化學方程式為__________________。(5)在新能源汽車未普及時，如圖所示為一種“節能減排”的有效措施，以下對乙醇作汽車燃料的描述錯誤的是__________(填字母)。A．原料來源豐富B．是可再生能源C．燃燒完全沒有污染

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A.Cu2+顯藍色，與題意不符，且銅離子與氫氧根離子反應生成沉淀，不能共存，A錯誤；B.Fe3+顯黃色，與題意不符，B錯誤；C.CO32-與H+不能大量共存，與題意不符，C錯誤；D.H+、Na+、Cl-、SO42-能大量共存，且溶液為無色，符合題意，D正確；答案為D。2、A【解析】

A．pH=12的溶液，顯堿性，K+、Na+、CH3COO-、Br-離子之間不反應，可大量共存，故A正確；B．石蕊溶液呈紅色的溶液，顯酸性，H+、AlO2-結合生成沉淀，不能大量共存，故B錯誤；C．Fe2+、H+、NO3-發生氧化還原反應，不能大量共存，故C錯誤；D．與鋁反應產生大量氫氣的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液，酸溶液中不能大量存在CO32-，故D錯誤；故選A。3、B【解析】

A.生成物不正確，正確的離子方程式為CO2＋OH－===，故A錯誤；B.二氧化碳少量，生成碳酸鈣沉淀，故B正確；C.生成物不正確，正確的離子方程式為Ca2＋＋2＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋；D.正確的離子方程式為2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。答案：B。4、C【解析】

A.定容時需向容量瓶內加入蒸餾水，故容量瓶使用前不需干燥，選項錯誤，A不符合題意；B.分液操作時，下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出，選項錯誤，B不符合題意；C.做焰色反應時，應先用稀鹽酸洗滌鉑絲，并在酒精燈上灼燒，以除去雜質，然后再進行實驗，選項正確，C符合題意；D.蒸餾實驗結束時，應先停止加熱，繼續通冷凝水至裝置恢復至室溫，選項錯誤，D不符合題意；故答案為：C。5、B【解析】

次氯酸、SO2、臭氧和雙氧水作為漂白劑的原理都是發生化學反應，其中次氯酸、臭氧和雙氧水利用的是其強氧化性，二氧化硫的漂白原理是和有色物質化合生成不穩定的無色物質，不是發生氧化還原反應，所以答案選B。6、A【解析】

設需加入水的體積為x，加水稀釋后溶液有密度為ρ2依據稀釋定律可得>1，從而得出200>100+x，x<100mL。故選A。7、A【解析】

A．氧化還原反應的特征為化合價變化，其實質是電子的轉移，故A正確；B．置換反應是一種單質與一種化合物作用，生成另一種單質與另一種化合物的反應，一定有元素化合價變化，一定是氧化還原反應，故B錯誤；C．氧化劑被還原，發生還原反應，故C錯誤；D．部分化合反應如果有電子轉移，表現為化合價升降的反應屬于氧化還原反應，故D錯誤；答案選A。8、D【解析】

A.次氯酸是弱電解質，不能拆寫成離子，氯氣溶于水的離子方程式是Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO，故A錯誤；B.氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水，反應的離子方程式是2OH-+Ba2++2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；C.氫氧化銅加到鹽酸中生成氯化銅和水，現象是氫氧化銅溶解，溶液變藍，反應離子方程式是Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故C錯誤；D.碳酸鋇中加入稀鹽酸生成氯化鋇、二氧化碳、水，現象是固體溶解，有無色無味氣體生成，反應的離子方程式是BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故D正確；故答案選D。9、D【解析】

A．固體氯化鈉中沒有自由移動的陰陽離子，不能導電，A不符合題意；B．硫酸鉀溶液是電解質溶液，能夠導電，但不是電解質，B不符合題意；C．碳棒是碳單質，能導電，但不是電解質，D錯誤；D．氫氧化鉀是離子化合物，是電解質，在熔融狀態下存在自由移動的離子，能夠導電，D正確；答案選D。10、D【解析】

A.生石灰主要成分是CaO，是氧化物，熟石灰主要成分是Ca(OH)2，是堿，石灰石主要成分是CaCO3是鹽，A錯誤；B.鹽類物質是由金屬陽離子或銨根離子與酸根離子結合生成的化合物，B錯誤；C.酸是在水溶液中電離出的陽離子全部都是H+的化合物，C錯誤；D.酸性氧化物是與堿或堿性物質反應生成鹽和水的氧化物，SiO2、SO2均屬酸性氧化物，D正確。【點睛】非金屬氧化物不一定是酸性氧化物、金屬氧化物也不一定是堿性氧化物，酸性氧化物是與堿或堿性物質反應生成鹽和水的氧化物，堿性氧化物是與酸或酸性物質反應生成鹽和水的氧化物。11、D【解析】

A.鐵跟鹽酸的反應生成氯化亞鐵和氫氣：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，A錯誤；B.向小蘇打溶液中滴入鹽酸，小蘇打拆分為碳酸氫根離子：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，B錯誤；C.氯氣通入水中，生成的次氯酸為弱電解質：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，C錯誤；D.氨水中通入少量二氧化碳：2NH3·H2O+CO2=2NH4++CO32-+H2O，D正確；答案為D。【點睛】單質、氧化物、氣體、沉淀和弱電解質，在離子反應中寫化學式。12、B【解析】

A.MgCl2中只有離子鍵，A錯誤；B.BaCO3與H2SO4化學鍵類型不完全相同，前者含有離子鍵和共價鍵，后者只有共價鍵，都屬強電解質，B正確；C.乙醇與醋酸，均只含共價鍵，乙醇是非電解質，醋酸是電解質，C錯誤；D.氯氣與氧氣，均只含共價鍵，不一定均只做氧化劑，例如氯氣可以作還原劑，D錯誤；答案選B。【點睛】選項C是易錯點，注意電解質和非電解質的區別。化合物在水溶液中或受熱熔化時本身能否發生電離是區別電解質與非電解質的理論依據，能否導電則是實驗依據。另外也需要注意電解質和化合物的關系。13、D【解析】

A．鹽酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳，二氧化碳與硅酸鈉反應生成硅酸，但由于生成的CO2中含有氯化氫，所以不能說明碳酸的酸性強于硅酸，A錯誤；B．不能將濃硫酸直接注入容量瓶中，應在燒杯中稀釋、冷卻后轉移到容量瓶中，B錯誤；C．碳酸氫鈉受熱易分解，則圖中小試管內應為碳酸氫鈉，C錯誤；D．膠體不能透過半透膜，溶液可以，所以用丁裝置可以除去氫氧化鐵膠體中的氯離子，D正確；答案選D。【點睛】本題考查化學實驗方案的評價，涉及酸性比較、溶液配制、物質性質等，把握物質的性質及反應原理、實驗操作等為解答的關鍵，注意實驗的嚴密性以及評價性分析，選項A和C是解答的易錯點，注意鹽酸的揮發性以及碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性。14、C【解析】

A．向AlCl1溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量且邊滴邊振蕩，先產生氫氧化鋁沉淀：AlCl1+1NaOH=Al(OH)1↓+1NaCl，繼續滴加NaOH溶液，Al(OH)1和NaOH溶液反應，生成偏鋁酸鈉，沉淀溶解：NaOH+Al(OH)1=NaAlO2+2H2O，所以沉淀量達到最大消耗NaOH和沉淀溶解消耗NaOH的比為1：1；A錯誤；B．向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸，立刻產生白色氫氧化鋁沉淀，發生反應：AlO2-+H++H2O=Al(OH)1↓，隨著鹽酸的逐滴加入，開始形成的沉淀又逐漸溶解，發生反應：Al(OH)1+1H+=Al1++1H2O，所以沉淀量達到最大消耗的鹽酸和沉淀完全溶解消耗的鹽酸的物質的量之比是1：1．B錯誤；C．向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，開始滴加NaOH發生反應為Al1++1OH-=Al(OH)1↓，先產生氫氧化鋁沉淀，當Al1+沉淀完全后，然后發生反應NH4++OH-=NH1?H2O；此時沉淀氫氧化鋁的量不變，最后繼續滴加NaOH，發生反應Al(OH)1+OH-=AlO2-+2H2O，氫氧化鋁沉淀溶解，沉淀量達到最大消耗NaOH、沉淀量不變和沉淀溶解消耗NaOH的比為1：1：1；C正確；D．向NaOH、Ba(OH)2、NaA1O2的混合溶液中逐漸通入二氧化碳至過量，首先發生反應：Ba(OH)2+CO2=BaCO1↓+H2O，產生白色沉淀，然后發生：CO2+2NaOH=Na2CO1+H2O，此時沉淀的量不變，再發生反應2NaAlO2+CO2+1H2O=2Al(OH)1↓+Na2CO1，產生沉淀，又發生反應：Na2CO1+H2O+CO2=2NaHCO1，沉淀量不變，最后發生反應：BaCO1+2H2O+2CO2=Ba(HCO1)2，沉淀部分溶解，D錯誤；故合理選項是C。15、C【解析】

SO2會部分轉化成SO3的過程中，SO2與空氣中的O2發生反應，飄塵只是起到了加快反應的作用，其自身的質量和性質都未發生改變，因此，飄塵在變化中起催化作用；所以C選項是正確的。【點睛】變化前后化學性質和質量都不改變，是判斷物質是否是反應的催化劑的關鍵因素。16、A【解析】

A.侯徳榜制得的是純堿，純堿是碳酸鈉不是燒堿，燒堿為氫氧化鈉，A錯誤；B.1808年，英國科學家提出道爾頓提出了原子論，他認為物質都是由原子直接構成的：原子是一個實心球體，不可再分割，B正確；C.阿伏加德羅提出原子-分子學說，奠定了近代化學的基礎，此后化學才成為一門真正的學科，C正確；D.銅的活潑性較差，我國最早使用的是青銅，D正確；答案選A。17、A【解析】

A.硝酸鋇和硝酸銀不反應，與碳酸鈉反應生成白色沉淀，因此用硝酸鋇溶液鑒別硝酸銀溶液和碳酸鈉溶液，A正確；B.氯化鈉固體和氫氧化鈉固體的熱穩定性很強，不能用加熱方法鑒別氯化鈉固體和氫氧化鈉固體，B錯誤；C.氫氧化鈉和氯化鐵溶液、硫酸鐵溶液均反應生成紅褐色沉淀，不能用氫氧化鈉溶液鑒別氯化鐵溶液和硫酸鐵溶液，C錯誤；D.硝酸銀溶液和氯化鈉溶液、氯化鉀溶液均反應生成白色沉淀，不能用硝酸銀溶液鑒別氯化鈉溶液和氯化鉀溶液，D錯誤。答案選A。18、C【解析】

A、H2SO4=2H++SO42－，錯誤；B、Ba(OH)2=Ba2++2OH－，錯誤；D、HClOH++ClO－，錯誤；答案選C。19、B【解析】

元素的原子失去電子形成陽離子，元素的原子獲得電子形成陰離子。A元素的陰離子、B元素的陰離子和C元素的陽離子具有相同的電子層結構，則C元素的原子序數最大，又因為A的原子序數大于B的原子序數，所以原子序數：C>A>B；對于核外電子排布相同的離子，原子序數越大，離子半徑越小，因此：離子半徑由大到小的順序為：B>A>C，故合理選項是B。20、A【解析】

A、濃鹽酸與二氧化錳反應需要加熱，缺少酒精燈，不能制備氯氣，故A符合題意；B、HCl極易溶于水，食鹽水可抑制氯氣的溶解，圖中裝置可除去雜質，故B不符合題意；C、氯氣的密度比空氣密度大，圖中向上排空氣法可收集，故C不符合題意；D、氯氣與NaOH反應，圖中裝置可處理尾氣，故D不符合題意。【點睛】易錯點是選項A，學生平時不記對反應條件，對反應條件考查是選擇題中實驗設計與評價中常考的內容，也是學生失分的地方，因此平時記憶反應方程式時，需要記全、記準。21、C【解析】

反應中As2S3→AsO43-、SO42-，As元素化合價由+3價升高為AsO43-中+5價，S元素化合價由-2價升高為SO42-中+6價，化合價共升高2×(5-3)+3×[6-(-2)]=28，NO3-→NO，N元素化合價由+5價降低為NO+2價，化合價共降低3價，故化合價升降最小公倍數為84，故As2S3系數為3，NO3-系數為28，根據原子守恒可知，AsO43-系數為6，SO42-系數為9，NO系數為28，根據電荷守恒可知，缺項為H+，故H+系數為8，由原子守恒可知，故H2O的系數為4，配平后離子方程式為：3As2S3+4H2O+28NO3-=6AsO43-+9SO42-+28NO↑+8H+；A．反應后有H+生成，溶液呈酸性，故A正確；B．由上述分析可知，配平后水的系數為4，故B正確；C．As2S3是還原劑，NO3-是氧化劑，氧化劑與還原劑的物質的量之比為28：3，故C錯誤；D．反應中As2S3→AsO43-、SO42-，As元素化合價由+3價升高為AsO43-中+5價，S元素化合價由-2價升高為SO42-中+6價，AsO43-、SO42-是氧化產物，故D正確；故答案為C。22、C【解析】

該鹵族元素是氯元素，位于元素周期表的第三周期ⅦA族，有三個電子層，為2、8、7排列，故C正確；答案：C二、非選擇題(共84分)23、I-、NH4+、H+CO32-、Mg2+、Cu2+2I-+Cl2＝I2+2Cl-K+、Na+【解析】

根據實驗①現象：溶液呈強酸性，說明溶液中肯定含有H+，而H+與CO32-發生反應而不能共存，說明溶液中肯定不含有CO32-；根據實驗②現象：CCl4層呈紫紅色，說明有I2生成，這是由于I-被氯氣氧化所產生的，從而說明溶液中含有I-；根據實驗③現象：溶液從酸性逐漸變為堿性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產生，而Mg2+、Cu2+能與堿反應產生沉淀，說明溶液中肯定不含有Mg2+、Cu2+；根據實驗④現象：產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，該氣體為氨氣。這是由于NH4++OH-NH3↑+H2O，因此溶液中肯定含有NH4+，總上所述，在提供的離子中肯定含有的離子為：H+、I-、NH4+；肯定不含有的離子為：Mg2+、Cu2+、CO32-，還不能確定的離子為：K+、Na+；要確定K+、Na+，則需要通過焰色反應來完成，即做焰色反應實驗，有黃色火焰則含Na+，無黃色火焰則不含Na+，透過藍色鈷玻璃觀察，有紫色火焰則含K+，無紫色火焰則不含K+。【詳解】(1)由分析可知，在溶液中，肯定存在的有I-、NH4+、H+；肯定不存在的離子有CO32-、Mg2+、Cu2+；(2)實驗②現象：CCl4層呈紫紅色，說明有I2生成，這是由于I-被氯氣氧化所產生的，離子反應方程式為：2I-+Cl2＝I2+2Cl-；(3)不能確定是否存在的離子有K+、Na+。24、1．A2．A3．B4．A5．B【解析】

金屬單質A焰色反應為黃色，則A為Na，鈉與水反應生成氣體甲為H2，D為NaOH，金屬單質B和氫氧化鈉溶液反應生成氫氣，則B為Al，黃綠色氣體乙為Cl2，乙與H2反應生成氣體丙為HCl，HCl溶于水得到E為鹽酸，金屬單質C與鹽酸反應得到F，F與物質D(氫氧化鈉)反應生成H，H在空氣中轉化為紅褐色沉淀I，則H為Fe(OH)2，紅褐色沉淀I為Fe(OH)3，所以金屬C為Fe，則F為FeCl2，FeCl2與Cl2反應產生的物質G為FeCl3。然后根據各個小題的問題逐一解答。1．根據上述分析可知：D是NaOH，F是FeCl2，G是FeCl3，所以合理選項是A。2．A是Na，B是Al，C是Fe，根據金屬在金屬活動性順序表中的位置可知三種金屬的活動性有強到弱的順序為：A>B>C，故合理選項是A。3．①是Na與H2O發生置換反應產生NaOH和H2；②是H2與Cl2發生化合反應產生HCl；③是Al與NaOH溶液反應產生NaAlO2和H2，反應不屬于任何一種基本類型；④是Fe與HCl發生置換反應產生FeCl2和H2；⑤是NaOH與FeCl2發生復分解反應產生Fe(OH)2和NaCl；⑥是Fe(OH)2、O2、H2O發生化合反應產生Fe(OH)3；⑦是FeCl2和Cl2發生化合反應產生FeCl3。可見，在上述反應中未涉及的基本反應類型為分解反應，故合理選項是B。4．F為FeCl2，G為FeCl3，除去FeCl2中少量雜質FeCl3，可根據FeCl3的氧化性，及不能引入新的雜質的要求，向溶液中加入足量Fe粉，發生反應：Fe+2FeCl2=3FeCl3，然后過濾除去固體物質，就得到純凈的FeCl2溶液，故合理選項是A。5．乙是Cl2，丙是HCl，要除去Cl2中的少量HCl，可根據Cl2與水產生HCl、HClO的反應是可逆反應的特點，及HCl極容易溶于水，利用平衡移動原理，將混合氣通入到飽和NaCl溶液中進行洗氣，故合理選項是B。【點睛】本題考查無機物推斷，涉及Na、Al、Fe元素單質及化合物性質和Cl2的性質，A的焰色反應、I的顏色是推斷突破口，需要學生熟練掌握元素化合物性質及物質反應類型。25、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2氧化性：Cl2＞Br2、Cl2＞I2溶液變藍排除可能存在的Cl2對Br2置換出I2的干擾【解析】

（1）ⅰ中溴化鈉溶液中加入氯水，溶液變為黃色，說明生成溴單質，形成溴水溶液，氯水中含有氯氣將溴化鈉中的溴離子氧化為溴單質；（2）探究Cl2、Br2、I2的氧化性強弱，實驗Ⅰ中ⅰ氯水中含有氯氣將溴化鈉中的溴離子氧化為溴單質，反應的離子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，說明Cl2的氧化性強于Br2；ⅱ氯水中含有氯氣將碘化鉀中的碘離子氧化為碘單質，反應的離子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2，說明Cl2的氧化性強于I2；（3）①取ⅰ中反應后的黃色溶液即含溴水溶液，加入KI溶液，再加入淀粉溶液，若淀粉溶液變藍，說明反應生成碘單質，說明溴水中的Br2將碘離子氧化為碘單質，利用氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性；②實驗Ⅱ取ⅰ中的黃色溶液進行試驗，ⅰ中反應后的黃色溶液可能含有過量的氯水，氯氣將碘化鉀中的碘離子氧化為碘單質，不能準確證明一定是溴水將碘離子氧化為碘單質，故需要對ⅰ中反應后的黃色溶液加入足量的溴化鈉，確保溶液ⅰ中反應后的溶液不含有氯水。【詳解】（1）ⅰ中溴化鈉溶液中加入氯水，溶液變為黃色，說明生成溴單質，形成溴水溶液，氯水中含有氯氣將溴化鈉中的溴離子氧化為溴單質，反應的離子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故答案為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；（2）探究Cl2、Br2、I2的氧化性強弱，實驗Ⅰ中ⅰ氯水中含有氯氣將溴化鈉中的溴離子氧化為溴單質，反應的離子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，說明Cl2的氧化性強于Br2；ⅱ氯水中含有氯氣將碘化鉀中的碘離子氧化為碘單質，反應的離子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2，說明Cl2的氧化性強于I2；故答案為：氧化性：Cl2＞Br2、Cl2＞I2；（3）①取ⅰ中的黃色溶液即溴水溶液，加入KI溶液，再加入淀粉溶液，若淀粉溶液變藍，說明反應生成碘單質，發生反應為Br2+2I-=2Br-+I2，說明溴水中的Br2將碘離子氧化為碘單質，利用氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，得出氧化性Br2＞I2；故答案為：溶液變藍；②實驗Ⅱ取ⅰ中的反應后的黃色溶液進行試驗，ⅰ中的黃色溶液可能含有過量的氯水，氯氣將碘化鉀中的碘離子氧化為碘單質，不能準確證明一定是溴水將碘離子氧化為碘單質，故需要對ⅰ中的黃色溶液加入足量的溴化鈉，確保反應后的溶液ⅰ中反應后的溶液不含有氯水，因此補做實驗Ⅲ的目的是排除可能存在的Cl2對Br2置換出I2的干擾，故答案為：排除可能存在的Cl2對Br2置換出I2的干擾。【點睛】本題難點在實驗Ⅲ的目的：取ⅰ中的反應后的黃色溶液進行試驗，ⅰ中的黃色溶液可能含有過量的氯水，氯氣將碘化鉀中的碘離子氧化為碘單質，不能準確證明一定是溴水將碘離子氧化為碘單質，故需要對ⅰ中的黃色溶液加入足量的溴化鈉，確保反應后的溶液ⅰ中反應后的溶液不含有氯水。26、分液漏斗吸收中的（抑制的溶解）除去多余的氯氣，防止污染空氣觀察氣泡流速便于控制和的進入量的比例的量過多，與溶液反應生成了和，加入硫酸后發生歧化反應生成和，故在試管中出現紅棕色氣體（答案合理即可）【解析】

（1）根據氯氣實驗室制法及裝置圖分析解答；（2）根據物質的性質、氧化還原反應原理及實驗裝置特點分析解答。【詳解】（1）①依據儀器形狀可知：M為分液漏斗；故答案為：分液漏斗；②實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱方法制取氯氣，制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，依次通過盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶除去雜質，氯氣密度大于空氣密度，用向上排空氣法收集，尾氣用氫氧化鈉溶液吸收，所以正確的連接順序為：；故答案為：；③濃鹽酸易揮發，制備的氯氣中含有氯化氫，氯化氫極易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，通入D中用飽和食鹽水吸收氯氣中的氯化氫；氯氣有毒，與氫氧化鈉反應，可以用氫氧化鈉對氯氣進行吸收，故答案為：吸收中的（抑制的溶解）；除去多余的氯氣，防止污染空氣；（2）氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，二氧化氮在四氯化碳中不溶，所以分別通入兩種氣體后，會看到產生氣泡，通過氣泡的快慢控制Cl2和NO2的進入量比例，所以裝置X與Z的作用為：觀察氣泡流速便于控制和的進入量的比例；故答案為：觀察氣泡流速便于控制和的進入量的比例；②通入適當比例的氯氣和二氧化氮，Y中觀察不到氣體顏色，說明氯氣和二氧化氮完全反應，反應結束后加入稀硫酸無現象說明沒有生成NO2-，氯氣、二氧化氮在堿性環境下發生氧化還原反應生成硝酸鈉、氯化鈉和水，反應的方程式：；故答案為：；③通入的二氧化氮量過多，則過量的二氧化氮與NaOH溶液反應生成了NaNO2和NaNO3，當加入硫酸后亞硝酸鈉在酸性環境下發生歧化反應生成一氧化氮和二氧化氮，二氧化氮為紅棕色氣體，所以會看到試管中出現紅棕色氣體；故答案為：的量過多，與溶液反應生成了和，加入硫酸后發生歧化反應生成和，故在試管中出現紅棕色氣體（答案合理即可）。27、蒸餾燒瓶Na2SO3＋H2SO4(濃)＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O溶液由紫色變為無色5SO2＋2MnO4－＋2H2O＝5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋溶液中出現淡黃色渾濁氧化性品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復紅色氫氧化鈉【解析】

（1）根據裝置構造判斷其名稱，硫酸和亞硫酸鈉反應生成二氧化硫、水和硫酸鈉，據此解答。（2）根據二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化分析；（3）根據二氧化硫能把硫離子氧化為單質分析；（4）根據生成的無色物質不穩定分析解答；（5）根據二氧化硫是酸性氧化物分析。【詳解】（1）盛放亞硫酸鈉的儀器為蒸餾燒瓶，其中發生反應的化學方程式為Na2SO3+H2SO4（濃）＝Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）二氧化硫具有還原性，高錳酸鉀與SO2發生氧化還原反應，因此現象是溶液由紫紅色變為無色（或紫紅色褪色），反應的離子方程式為5SO2＋2MnO4－＋2H2O＝5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋；（3）C中Na2S與SO2發生氧化還原反應生成水和單質S，因此C中的實驗現象是無色溶液中出現淡黃色渾濁；反應中SO2發生還原反應，說明SO2具有氧化性；（4）品紅與SO2反應后褪色，品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色即可證明SO2與品紅作用的可逆性。（5）二氧化硫有毒，屬于大氣污染物，二氧化硫是酸性氧化物，因此尾氣可用NaOH溶液吸收，以防止污染環境。【點睛】該題是一道實驗題，制備SO2并驗證其化學性質，明確二氧化硫的性質特點是解答的關鍵，可以從S元素價態的角度分析其氧化性和還原性。另外要注意二氧化硫的漂白原理和次氯酸的區別。28、檢驗SO2是否除盡品紅溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁增大鐵絲與硫酸的接觸面積