醫用化學智慧樹知到課后章節答案2023年下濱州醫學院濱州醫學院

第一章測試

下列幾組用半透膜隔開的溶液，在相同溫度下水從右向左滲透的是

A:0.050

mol·kg-1的NaCl|半透膜|0.080

mol·kg-1的C6H12O6

B:3%的C6H12O6|半透膜|2%的NaCl

C:0.050

mol·kg-1的尿素|半透膜|0.050

mol·kg-1的蔗糖

D:0.050

mol·kg-1的MgSO4|半透膜|0.050

mol·kg-1的CaCl2

答案:0.050

mol·kg-1的NaCl|半透膜|0.080

mol·kg-1的C6H12O6

與難揮發性非電解質稀溶液的滲透壓有關的因素為

A:溶質的本性

B:溶液的體積

C:溶液的溫度

D:單位體積溶液中溶質質點數

答案:單位體積溶液中溶質質點數

欲較精確地測定某蛋白質的相對分子質量，最合適的測定方法是

A:沸點升高

B:凝固點降低

C:滲透壓力

D:蒸氣壓下降

答案:滲透壓力

欲使相同溫度的兩種稀溶液間不發生滲透，應使兩溶液（A，B中的基本單元均以溶質的分子式表示）

A:質量摩爾濃度相同

B:質量濃度相同

C:物質的量濃度相同

D:滲透濃度相同

答案:滲透濃度相同

以任意體積比混合生理鹽水和50g·L-1葡萄糖溶液，紅細胞置于其中將

A:形態正常

B:無法判斷

C:先皺縮再膨脹

D:皺縮

答案:形態正常

紅細胞置于其中會發生溶血的是

A:100g·L-1葡萄糖溶液

B:50g·L-1葡萄糖溶液

C:9.0g·L-1NaCl溶液

D:0.9g·L-1NaCl溶液

答案:0.9g·L-1NaCl溶液

會使紅細胞皺縮的是

A:10.0g·L-1CaCl2溶液

B:112g·L-1NaC3H5O3溶液

C:5.0g·L-1NaCl溶液

D:12.5g·L-1NaHCO3溶液

答案:112g·L-1NaC3H5O3溶液

醫學上的等滲溶液,其滲透濃度為

A:大于280mmol·L-1

B:280～320mmol·L-1

C:大于320mmol·L-1

D:小于280mmol·L-1

答案:280～320mmol·L-1

用理想半透膜將0.02mol·L-1蔗糖溶液和0.02mol·L-1NaCl溶液隔開時，在相同溫度下將會發生的現象是

A:蔗糖分子從蔗糖溶液向NaCl溶液滲透

B:水分子從蔗糖溶液向NaCl溶液滲透

C:水分子從NaCl溶液向蔗糖溶液滲透

D:互不滲透

答案:水分子從蔗糖溶液向NaCl溶液滲透

為阻止半透膜隔開的兩種不同濃度的溶液間發生滲透現象，應在濃溶液液面上施加一額外壓力，該壓力是

A:濃溶液的滲透壓

B:濃溶液和稀溶液的滲透壓之差

C:稀溶液的滲透壓

D:純溶劑的滲透壓

答案:濃溶液和稀溶液的滲透壓之差

反滲透可以實現溶液的濃縮和海水的淡化。

A:錯B:對

答案:對

將紅細胞放置于NaCl水溶液中，于顯微鏡下觀察出現溶血現象，則該NaCl溶液相對于紅細胞內液來說是高滲溶液。

A:錯B:對

答案:對

臨床上的兩種等滲溶液只有以相同的體積混合時，才能得到等滲溶液。

A:錯B:對

答案:錯

濃度相等的兩種溶液之間一定不會發生滲透現象。

A:對B:錯

答案:錯

滲透現象能減小半透膜兩側溶液的濃度差。

A:對B:錯

答案:對

將2.00g某大分子物質溶于水中配制成50.0mL溶液，室溫時測得該溶液的滲透壓力為4.00kPa，則該大分子的摩爾質量為

A:3.48×104B:2.48×103C:2.48×104D:3.48×103

答案:2.48×104

下列溶液中，會使紅細胞發生皺縮的是

A:5.0g·L-1NaClB:12.5g·L-1NaHCO3C:20.0g·L-1NaHCO3D:10.0g·L-1CaCl2

答案:20.0g·L-1NaHCO3

下列溶液中，屬于高滲溶液的是

A:16.0g·L-1NaC3H5O3B:25.0g·L-1葡萄糖C:12.5g·L-1NaHCO3D:25.0g·L-1NaHCO3

答案:25.0g·L-1NaHCO3

下列溶液中，屬于低滲溶液的是

A:18.7g·L-1NaC3H5O3B:12.5g·L-1NaHCO3C:25.0g·L-1葡萄糖D:28.7g·L-1NaC3H5O3

答案:25.0g·L-1葡萄糖

濃度均為200mmol·L-1的NaCl、CaCl2和葡萄糖溶液，滲透壓順序為

A:葡萄糖＞CaCl2＞NaClB:CaCl2＞NaCl＞葡萄糖C:NaCl＞CaCl2＞葡萄糖D:葡萄糖＞NaCl＞CaCl2

答案:CaCl2＞NaCl＞葡萄糖

紅細胞在下列哪一種溶液中可保持正常狀態

A:滲透濃度為208mmol·L-1的NaCl溶液B:物質的量濃度為308mmol·L-1的NaCl溶液C:質量濃度為308mg·L-1的NaCl溶液D:滲透濃度為308mmol·L-1的NaCl溶液

答案:滲透濃度為308mmol·L-1的NaCl溶液

下列各對溶液中，中間用半透膜隔開，水分子自左向右滲透的是

A:0.5mol·L-1

葡萄糖|0.5mol·L-1

蔗糖B:0.5mol·L-1

CaCl2|0.5mol·L-1

Na2SO4C:0.5mol·L-1

NaCl

|0.5mol·L-1

BaCl2D:0.5mol·L-1

NaCl|0.5mol·L-1

葡萄糖

答案:0.5mol·L-1

NaCl

|0.5mol·L-1

BaCl2

室溫時，甲醛(HCHO)溶液和葡萄糖(C6H12O6)溶液的滲透壓力相等，甲醛溶液與葡萄糖溶液的質量濃度之比為

A:6∶1B:3∶1C:1∶6D:1∶3

答案:1∶6

將紅細胞置入下列溶液中，導致紅細胞破裂的是

A:0.15mol·L-1NaCl溶液B:0.30mol·L-1葡萄糖溶液C:0.9mol·L-1NaCl溶液D:5g·L-1葡萄糖（Mr=180）溶液

答案:5g·L-1葡萄糖（Mr=180）溶液

第二章測試

Cl-屬于

A:非酸非堿物質

B:兩性物質

C:質子酸

D:質子堿

答案:質子酸

起始濃度不會影響兩性物質溶液的pH值。

A:對B:錯

答案:對

緩沖溶液是能夠抵抗少量的強酸、強堿或有限的稀釋而維持溶液pH不變的溶液。

A:對B:錯

答案:錯

對于緩沖溶液被稀釋后，溶液的pH基本不變

A:對B:錯

答案:錯

弱堿B-的解離常數pKb=6，由相同濃度的HB和B-組成的緩沖溶液，其pH是

A:5B:7C:6D:8

答案:6

將緩沖溶液稀釋后，緩沖容量不變。

A:錯B:對

答案:錯

NH3·H2O（pKb=4.75）與其鹽NH4Cl組成的緩沖溶液的緩沖范圍是

A:7.25?9.25

B:4.75?6.75

C:3.75?5.75

D:8.25?10.25

答案:8.25?10.25

若某人血液的pH=6.8，試判斷他是

A:酸中毒患者

B:堿中毒患者

C:無法判斷

D:正常人

答案:酸中毒患者

欲配制pH=10.0的緩沖溶液，下列四組緩沖體系中，應選擇

A:HAc~NaAc

B:NaHCO3~Na2CO3

（pKb=3.8）

C:NH4Cl~NH3·H2O

D:HCOOH~HCOONa

答案:NH4Cl~NH3·H2O

已知pKa(HNO2)=3.25，pKa(HClO)=7.40，pKa(HAc)=4.76，pKa(HCN)=9.21，酸性最強的是

A:HNO2B:HClOC:HCND:HAc

答案:HNO2

能使HAc解離度降低的物質是

A:NaAcB:NaOHC:NH3D:NaCl

答案:NaAc

若使HAc的離解度和溶液pH均減小，可向HAc溶液中加入

A:HClB:NaOHC:H2OD:NaAc

答案:HCl

在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中，各物質濃度之間的關系是

A:[H3O+]?[HCO3-]B:[H3O+]+[H2CO3]=[CO32-]+[OH-]C:[CO32-]?[H2CO3]D:[CO32-]?Ka2

答案:[H3O+]+[H2CO3]=[CO32-]+[OH-]

在0.1mol·L-1H3PO4溶液中，各物質濃度之間的關系是

A:[PO43-]?[OH-]B:[H3O+]?[HPO42-]C:[HPO42-]?[OH-]D:[H3O+]?[H2PO4-]

答案:[H3O+]?[H2PO4-]

欲配制pH=5.0的緩沖溶液，應選用下列緩沖系中的

A:甲胺鹽酸鹽(pKa=10.66)B:硼酸(pKa=9.27)C:鄰苯二甲酸(pKa1=2.943，pKa2=5.432)D:甲酸(pKa=3.75)

答案:硼酸(pKa=9.27)

下列各組中兩溶液的pH相等的是

A:pH=4.0的緩沖溶液與0.001mol·L-1HClB:0.500mol·L-1NaH2PO4與該溶液稀釋一倍后所得溶液C:0.100mol·L-1NaH2PO4溶液與0.100mol·L-1Na2HPO4溶液D:c(HAc)=0.100mol·L-1的溶液與c(0.5H2SO4)=0.100mol·L-1的溶液

答案:0.100mol·L-1NaH2PO4溶液與0.100mol·L-1Na2HPO4溶液

下列各組分等體積混合的溶液，無緩沖作用的是

A:0.01mol·L-1NaOH和0.2mol·L-1HAcB:0.2mol·L-1KH2PO4和0.2mol·L-1Na2HPO4C:0.2mol·L-1鄰苯二甲酸氫鉀和等體積的水D:0.2mol·L-1HCl和0.2mol·L-1NH3·H2O

答案:0.2mol·L-1HCl和0.2mol·L-1NH3·H2O

欲配制=4.50的緩沖溶液，若用HAc及NaAc配制，則c(HAc)及c(NaAc)的濃度之比為(HAc的pKa=4.76)

A:4.76/1B:4.5/1C:1.78/1D:1/4.76

答案:1.78/1

1.0L溶液中含有6.0gHAc和4.1gNaAc，已知Mr(HAc)=60g·mol-1，pKa=4.76，Mr(NaAc)=82g·mol-1，此溶液的pH為

A:4.46B:4.76C:2.46

D:3.46

答案:4.76

向0.030mol·L-1HAc(pKa=4.76)溶液中加入NaAc晶體，使NaAc的濃度為0.100mol·L-1，則溶液的pH接近于

A:4.23B:5.28C:4.75D:5.72

答案:5.28

下列有關緩沖溶液的敘述中，錯誤的是

A:總濃度一定時，緩沖比為1時，緩沖容量最大B:緩沖范圍大體上為pKa±1C:緩沖對的總濃度越大，緩沖容量越大D:緩沖溶液稀釋后，緩沖比不變，所以pH不變，β沖容量也不變

答案:緩沖溶液稀釋后，緩沖比不變，所以pH不變，β沖容量也不變

某緩沖溶液的共軛堿的Kb=1.0×10-6，從理論上推算該緩沖溶液的緩沖范圍是

A:7～9B:6～8C:5～6D:5～7

答案:7～9

下列敘述錯誤的是

A:某弱酸溶液越稀，其電離度越大B:血液中[HCO3-]和[CO32-]的比值達到20/1，但由呼吸作用和腎的調節，使HCO3-和CO2(溶解)的濃度保持相對穩定而使血漿具有緩沖能力C:中和同體積同濃度的HAc和HCl，所需堿量是相同的D:由H2CO3的解離平衡，可知溶液中[H+]和[CO32-]的比值=2∶1

答案:由H2CO3的解離平衡，可知溶液中[H+]和[CO32-]的比值=2∶1

人體血漿存在的緩沖對中的共軛堿是

A:H2PO4-B:HCO3-C:CO32-D:H2CO3

答案:HCO3-

列各對溶液中，等體積混合后為緩沖溶液的是

A:0.1mol·L-1HAc和0.1mol·L-1NaOHB:0.1mol·L-1HAc和0.05mol·L-1NaClC:0.1mol·L-1NaAc和0.05mol·L-1HClD:0.1mol·L-1NaOH和0.05mol·L-1H2SO4

答案:0.1mol·L-1NaAc和0.05mol·L-1HCl

將下列各對溶液等體積混和后，不是緩沖溶液的是

A:0.2mol·L-1NH3和0.1mol·L-1HClB:0.2mol·L-1Na2CO3和0.2mol·L-1NaHCO3C:0.2mol·L-1H3PO4和0.1mol·L-1NaOHD:0.1mol·L-1NaAc與0.1mol·L-1NaCl

答案:0.1mol·L-1NaAc與0.1mol·L-1NaCl

人體血漿中主要的抗堿成分是

A:H2CO3B:H2PO4-C:HCO3-D:CO32-

答案:H2CO3

已知某二元酸H2B的pKa1=3，pKa2=7，總濃度為0.10mol·L-1的HB--B2-溶液，當[HB-]=[B2-]時，溶液的pH為

A:2B:5C:7D:3

答案:7

由H2PO4--HPO42-(pKa=7.21)組成的緩沖溶液的理論緩沖范圍

A:5.21～7.21B:7左右C:6.21～8.21D:5.21～9.21

答案:6.21～8.21

總濃度為0.20mol·L-1NH3-NH4Cl(pKb=4.75)緩沖溶液，其緩沖容量最大時的pH為

A:9.26B:8.10C:7.00D:4.74

答案:9.26

下列關于血液的pH能保持基本不變，說法錯誤的是

A:血液中[HCO-3]和[CO2]溶解的比例是20∶1，超過了1∶10到10∶1的范圍，所以血液沒有緩沖作用B:肺的生理調節功能C:血液中有多種緩沖對D:正常人血液的pH范圍是7.35～7.45

答案:血液中[HCO-3]和[CO2]溶解的比例是20∶1，超過了1∶10到10∶1的范圍，所以血液沒有緩沖作用

根據酸堿質子理論，下列敘述中正確的是

A:堿愈強其共軛酸愈強B:酸堿反應的實質是質子轉移C:酸愈強其共軛堿愈強D:H2O不能作為質子酸

答案:酸堿反應的實質是質子轉移

列各組分子或離子中，不屬于共軛關系的是

A:H2O—OH-B:HCl—Cl-C:H2CO3—CO32-D:NH4+—NH3

答案:H2CO3—CO32-

某緩沖溶液的緩沖范圍為5.30～7.30，則該緩沖溶液的共軛酸的離解常數為

A:10-7.70B:10-5.30C:10-6.30

D:10-7.30

答案:10-6.30

根據酸堿質子理論，下列物質只能為酸的是

A:H2OB:PO43-C:H2CO3D:H2PO4-

答案:H2CO3

下列各組分子或離子中，不屬于共軛關系的是

A:HAc-Ac-B:H3O+-H2OC:NH4+-NH3D:H3PO4-PO43-

答案:H3PO4-PO43-

下列反應不屬于酸堿質子理論中酸堿反應的是

A:Ac-+H2O=HAc+OH-B:HAc+H2O=

H3O++Ac-C:CaO+SO3=CaSO4D:NH3+HCl=NH4Cl

答案:CaO+SO3=CaSO4

欲使NH3的解離度和溶液的pH值都減小，則應在NH3溶液中加入

A:NaCl固體B:NaOH溶液C:H2OD:NH4Cl固體

答案:NH4Cl固體

下列哪種離子濃度近似等于H3PO4的Ka2

A:H2PO4-B:HPO42-C:H+D:PO43-

答案:HPO42-

下列各組溶液中，哪組不是緩沖溶液

A:0.1mol·L-1NaOH與0.1mol·L-1HAc等體積混合B:0.1mol·L-1NaOH與0.2mol·L-1Na2HPO4等體積混合C:0.1mol·L-1NaOH與0.2mol·L-1HAc等體積混合D:0.2mol·L-1NH4Cl與0.1mol·L-1NaOH等體積混合

答案:0.1mol·L-1NaOH與0.1mol·L-1HAc等體積混合

將0.1mol·L-1H3PO4200ml和0.1mol·L-1NaOH溶液300ml混合配制成緩沖溶液，則此緩沖溶液的pH值為（已知pKa1=2.12，pKa2=7.21，pKa3=12.67）

A:12.67B:1.0C:2.12D:7.21

答案:7.21

人體血漿中主要的電解質離子有：Na+，K+，Mg2+，Ca2+，Cl-，HCO3-，HPO42-，SO42-等，其中的HCO3-屬于

A:質子酸B:兩性物質C:非酸非堿物質D:質子堿

答案:兩性物質

將同濃度的HAc與NaOH溶液等體積混合，混合后溶液顯

A:兩性B:中性C:堿性D:酸性

答案:堿性

用0.1mol·L-1H3PO4和0.1mol·L-1NaOH溶液配制H2PO4--HPO42-緩沖溶液，當緩沖比為1時，所需H3PO4和NaOH溶液的體積比為

A:

2:3B:2:1C:3:1D:1:3

答案:

2:3

25℃時，向pH=4的醋酸溶液中，加入少量的堿，該酸常數會發生如何變化

A:變大B:變小C:不變D:無法判斷

答案:不變

下列各對物質中不能組成緩沖系的是

A:HAc~NaOHB:HAc~NaClC:HAc~NaAcD:NH3~HCl

答案:HAc~NaCl

Ka(HCN)=6.2×10-10，Ka(HNO2)=5.6×10-4，Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11，相同濃度的下列物質，堿性最強的是

A:CN-B:NO2-C:HCO3-D:CO32-

答案:CO32-

一元弱酸HF、HNO2、HAc、HCN的Ka依次減小，則同濃度的下列溶液，堿性最強的是

A:NaAcB:NaFC:NaNO2D:NaCN

答案:NaCN

根據酸堿質子理論，下列敘述不正確的是

A:酸越強，其共軛堿越弱B:酸失去所有質子轉變成共軛堿C:酸堿反應的實質是質子的轉移D:質子酸中必須包含氫原子，但質子堿未必

答案:酸失去所有質子轉變成共軛堿

下列物質中，不是共軛酸堿對是

A:HAc—Ac-

B:NH4+—NH3C:H3O+—OH-D:NH3—NH2-

答案:H3O+—OH-

配制pH=9.0的緩沖溶液，應選用哪對緩沖對

A:NH4Cl—NH3·H2O

(pKb=4.75)B:HCOOH—HCOONa

(pKa=3.5)

C:HAc—Ac-

(pKa=4.75)D:H2PO4-—HPO42-（pKa=7.21）

答案:NH4Cl—NH3·H2O

(pKb=4.75)

關于緩沖容量β，下列說法不正確的是

A:總濃度一定，緩沖比等于1時，β最大B:緩沖比一定時，總濃度越大，β越大C:總濃度一定時，緩沖比越大，β越大D:緩沖溶量的大小與溶液體積無關

答案:總濃度一定時，緩沖比越大，β越大

常溫下pH值大于7的溶液是

A:Na2CO3B:H3PO4C:NH4ClD:NaH2PO4

答案:Na2CO3

混合后能組成緩沖溶液的是

A:0.1mol·L-1HAc10mL+0.1mol·L-1NaOH5mLB:0.1mol·L-1HAc10mL+0.1mol·L-1NaOH10mLC:0.1mol·L-1HAc10mL+0.1mol·L-1NaOH20mLD:0.1mol·L-1HAc10mL+0.1mol·L-1NaOH30mL

答案:0.1mol·L-1HAc10mL+0.1mol·L-1NaOH5mL

在質子理論中，NH2CH2COOH屬于

A:兩性物質B:非酸非堿C:質子堿D:質子酸

答案:兩性物質

某二元弱酸H2A的Ka1=6.0×10-8，Ka2=8.0×10-14，濃度為0.05mol·L-1的該溶液中A2-的濃度約為（

）mol·L-1

A:3×10-8B:4×10-14C:6×10-8D:8×10-14

答案:8×10-14

H3PO4的pKa1=2.12，pKa2=7.21，pKa3=12.32，0.10mol·L-1Na2HPO4溶液的pH為

A:7.21B:9.77C:2.12D:4.67

答案:9.77

已知pKa(HAc)=4.76，pKb(NH3)=4.75，pθa1(H2CO3)=6.35，pKa2(H2CO3)=10.33，pKa1（H3PO4）=2.12，pKa2（H3PO4）=7.21，pKa3（H3PO4）=12.32。根據以上數據，配制pH=7.0的緩沖溶液，最合適的緩沖對為

A:NaH2PO4-NaHPO4B:NaHCO3-Na2CO3C:NH3-NH4ClD:HAc-NaAc

答案:NaH2PO4-NaHPO4

不是共軛酸堿對的一組物質是

A:H2O，OH-B:HS-，S2-C:NH3，NH2-D:NaOH，Na+

答案:NaOH，Na+

下列物質中，既是質子酸，又是質子堿的是

A:PO43-B:S2-C:OH-D:HPO42-

答案:HPO42-

已知H2CO3的Ka1=1.0×10-7，Ka2=1.0×10-11，則0.10mol·L-1NaHCO3溶液的pH約為

A:9.0B:7.0C:11.0D:4.0

答案:9.0

NH3(pKb=4.75)與其鹽NH4Cl組成的緩沖溶液的緩沖范圍是

A:8.25~10.25B:4.75~6.75C:3.75~5.75D:7.25~9.25

答案:8.25~10.25

弱酸溶液濃度越小，解離度越大，因此溶液中[H3O+]越大。

A:錯B:對

答案:錯

按照質子酸堿理論，兩性物質的溶液必為中性溶液。

A:對B:錯

答案:錯

根據酸堿質子理論，質子酸必定含有氫元素，但質子堿未必。

A:對B:錯

答案:對

在H2CO3水溶液中，CO32-濃度近似等于Ka2而與H2CO3濃度關系不大。

A:對B:錯

答案:對

緩沖溶液的緩沖容量大小只與緩沖比有關。

A:錯B:對

答案:錯

緩沖溶液中，其他條件相同時，緩沖對的pKa越接近緩沖溶液的pH時，緩沖容量越大。

A:錯B:對

答案:對

HAc溶液和NaOH溶液混合可以配成緩沖溶液，條件是HAc比NaOH的物質的量適當過量。

A:對B:錯

答案:對

因NH4Cl-NH3·H2O緩沖溶液的pH＞7，不能抵抗強堿。

A:錯B:對

答案:錯

H3PO4和NaOH混合可以配制3種不同緩沖對的緩沖溶液。

A:對B:錯

答案:對

向0.1mol·L-1H3PO4的溶液中加入NaOH固體，所得溶液一定為緩沖溶液。

A:對B:錯

答案:錯

反應HAc+OH-=Ac-+H2O的平衡常數等于Ka(HAc)。

A:錯B:對

答案:錯

HAc或NaAc的水溶液中均存在HAc-Ac-共軛酸堿對，因此它們的溶液均為緩沖溶液。

A:對B:錯

答案:錯

水中加入強酸，盡管水解離出的氫離子和氫氧根離子濃度都減少，但水的離子積不變。

A:對B:錯

答案:對

NH4Cl-NH3緩沖溶液中，若c(NH4+)>c(NH3)，則該緩沖溶液的抗堿能力大于抗酸能力。

A:對B:錯

答案:對

第三章測試

Ksp(PbI2)=7.1×10-9，Ksp(Mn(OH)2)=2.06×10-13，Ksp[Pb(OH)2]=1.2×10-15，Ksp(Mg(OH)2)=5.61×10-12，根據溶度積常數中判斷，在水中溶解度最大的是

A:PbI2

B:Pb(OH)2

C:Mg(OH)2

D:Mn(OH)2

答案:PbI2

已知CaCO3的Ksp=2.9×10-9，H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11，將1.0mol·L-1CaCl2溶液通入CO2氣體至飽和，溶液中有無CaCO3沉淀？

A:有沉淀

B:剛好飽和，無沉淀

C:無法判斷

D:未達到飽和，無沉淀

答案:未達到飽和，無沉淀

在已飽和的BaSO4溶液中，加入適量的NaCl，則BaSO4的溶解度

A:增大

B:不變

C:根據濃度可增大可減小

D:減小

答案:增大

298.15K時AgCl的溶解度S=1.33×10-5mol·L-1，其Ksp(AgCl)為

A:1.77×10-12

B:1.77×10-5

C:1.77×10-8

D:1.77×10-10

答案:1.77×10-10

當AgCl固體在水中的質量不發生變化時，此時溶液中的IP與Ksp的關系是

A:IP與Ksp同時增大或減小

B:IP=Ksp

C:IP＞Ksp

D:IP＜Ksp

答案:IP=Ksp

Mg(OH)2的溶度積表達式是

A:Ksp=[Mg2+]2[OH-]

B:無法確定

C:Ksp=[Mg2+][OH-]

D:Ksp=[Mg2+][OH-]2

答案:Ksp=[Mg2+][OH-]2

兩種難溶電解質，Ksp小的，溶解度一定小

A:錯B:對

答案:錯

IP和Ksp的表達形式類似，但其含義不同。Ksp表示難溶電解質的飽和溶液中離子濃度冪的乘積，僅是IP的一個特例。

A:錯B:對

答案:對

由于Ksp(CaSO4)>(KspCaCO3)，所以在固體CaSO4中加入Na2CO3溶液，CaSO4將會轉化為CaCO3。

A:對B:錯

答案:對

在含有0.01mol·L-1Ca2+離子的溶液中，通入足量CO2的氣體，將會產生CaCO3沉淀。

A:錯B:對

答案:錯

Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Mg(OH)2在0.01mol·L-1NaOH溶液中[Mg2+]是

A:5.61×10-8mol·L-1B:1.12×10-7mol·L-1C:2.81×10-8mol·L-1D:1.40×10-8mol·L-1

答案:5.61×10-8mol·L-1

下列關于Ksp的敘述不正確的是

A:1：1型的難溶強電解質，Ksp不一定等于S2B:相同類型的難溶強電解質，Ksp愈小，溶解度愈小C:Ksp表示達到沉淀溶解平衡時，難溶強電解質溶液離子濃度冪次方的乘積D:Ksp只與難溶電解質的本性有關，與其他因素無關

答案:Ksp只與難溶電解質的本性有關，與其他因素無關

已知Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，0.10mol的MgCl2固體溶于1LpH=10的溶液中，則下列說法正確的是

A:有Mg(OH)2沉淀生成B:無法確定是否有Mg(OH)2沉淀生成C:Mg(OH)2溶液剛好飽和，無Mg(OH)2沉淀生成D:Mg(OH)2溶液還未飽和，無Mg(OH)2沉淀生成

答案:有Mg(OH)2沉淀生成

已知在CaCO3(Ksp=3.36×10-9)與CaSO4(Ksp=4.93×10-5)混合物的飽和溶液中，c(SO42-)=8.4×10-3mol·L-1，則Ca2+的濃度為

A:5.87×10-5mol·L-1

B:5.87×10-3mol·L-1C:4.00×10-7mol·L-1D:4.00×10-5mol·L-1

答案:5.87×10-3mol·L-1

下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度最大的是

A:AgCl(Ksp=1.77×10-10)B:Ag2CrO4(Ksp=1.12×10-12)C:AgBr(Ksp=5.35×10-13)D:Ag2CO3(Ksp=8.46×10-12)

答案:Ag2CO3(Ksp=8.46×10-12)

BaSO4在下列哪個溶液中的溶解度最大

A:0.01mol·L-1KNO3B:0.02mol·L-1BaCl2C:0.01mol·L-1Na2SO4D:純水

答案:0.01mol·L-1KNO3

在下列哪種溶液中，AgCl的溶解度最小

A:0.1mol·L-1AgNO3溶液B:0.2mol·L-1NaCl溶液C:純水D:0.1mol·L-1NaNO3溶液

答案:0.2mol·L-1NaCl溶液

Ag2CrO4(Ksp=1.12×10-12)在0.1mol·L-1Na2CrO4溶液中的溶解度為

A:8.5×10-6mol·L-1B:3.4×10-6mol·L-1

C:1.7×10-8mol·L-1D:1.7×10-6mol·L-1

答案:1.7×10-6mol·L-1

設Fe2S3飽和溶液的溶解度為Smol·L-1，則Fe2S3的溶度積Ksp為

A:108S5B:6S2C:S5D:36S5

答案:108S5

設Fe(OH)3飽和溶液的溶解度為Smol·L-1，則Fe(OH)3的溶度積Ksp為

A:27S4B:36S4C:9S4D:S4

答案:27S4

研究表明，有相當一部分腎結石是由CaC2O4組成的，正常人每天排尿量約為1.4L，其中約含0.1gCa2+，為了不使尿中形成CaC2O4沉淀，其中C2O42-離子的最高濃度為多少？[CaC2O4的Ksp=2.3×10-9,Mr(Ca)=40）

A:1.3×10-6B:9.12×10-3C:2.8×10-5D:1.1×10-3

答案:1.3×10-6

向飽和BaSO4溶液中加H2SO4，關于其溶解度S和溶度積Ksp敘述正確的是

A:S減小，Ksp減小B:S增大，Ksp不變C:S增加，Ksp增大D:S減小，Ksp不變

答案:S減小，Ksp不變

Ag2CrO4（Ksp=1.0×10-12）在0.1mol·L-1AgNO3溶液中的溶解度為

A:1.0×10-10mol·L-1B:1.0×10-8mol·L-1C:2.0×10-10mol·L-1D:1.0×10-9mol·L-1

答案:1.0×10-10mol·L-1

向AgCl的溶液中加入NaCl，其溶解度降低，溶度積也變小。

A:對B:錯

答案:錯

第四章測試

軌道角動量量子數l=2的某一電子，其磁量子數m

A:只能為+2

B:可以為-2、-1、0、1、2中的任一個數值

C:可以為任何一個數值。

D:只能為-1、0、+1三者中的某一個數值

答案:可以為-2、-1、0、1、2中的任一個數值

基態11Na原子最外層電子的四個量子數可能是

A:(3，0，0，+1/2)

B:(3，1，-1，+1/2)

C:(3，1，0，+1/2)

D:(3，1，1，+1/2)

答案:(3，0，0，+1/2)

表示原子軌道角度分布的函數是

A:R2n,l（r）

B:Y2l,m(θ，φ)

C:Rn,l（r）

D:Yl,m(θ，φ)

答案:Yl,m(θ，φ)

根據Pauling原子軌道近似能級圖，下列各能級中，能量最高的是

A:3p

B:2p

C:

2s

D:4s

答案:4s

描述原子軌道的量子數組合是

A:n.l.m

B:n.l

C:n.l.m.

ms

D:n.l.ms

答案:n.l.m

2p軌道的磁量子數可能有

A:

1.2.3

B:

0.+1.-1

C:1.2

D:0.1.2

答案:

0.+1.-1

下列符號表示的原子能級，不可能存在的是

A:3p

B:1s

C:3f

D:3d

答案:3f

多電子原子中，在主量子數為n，角量子數為l的亞層上，原子軌道數為

A:n-1

B:

2l-1

C:

2l+1

D:n-l+1

答案:

2l+1

在多電子原子中，原子核對核外某一電子的吸引力由于其余電子對該電子的排斥作用而被減弱，猶如減少了核電荷數，減少后的核電荷數稱為有效核電荷數。

A:對B:錯

答案:對

原子核外每一電子層最多可容納2n2個電子，所以元素周期系第五周期有50種元素

A:對B:錯

答案:錯

元素的電負性是指原子在分子中吸引成鍵電子的相對能力。某元素的電負性越大，表明其原子在分子中吸引成鍵電子的能力越強。

A:對B:錯

答案:對

對任何原子核外某一電子來說，只有四個量子數完全確定后，其能量才有一定值。

A:錯B:對

答案:錯

電子總是盡可能地先占據能量最低的軌道，當能量最低的軌道已充滿后，才依次進入能量較高的軌道。

A:錯B:對

答案:對

在同一原子中，不可能有四個量子數完全相同的電子存在。每個軌道內最多只能容納兩個自旋方向相反的電子。

A:錯B:對

答案:對

基態24Cr的價電子組態是

A:3d44s2B:4s23d4C:4s13d5D:3d54s1

答案:3d54s1

在多電子原子中，決定電子能量的量子數為

A:nB:lC:n，l和mD:n和l

答案:n和l

基態19K原子最外層電子的四個量子數應是

A:4，0，0，+1/2B:4，1，0，+1/2C:3，0，0，+1/2D:4，1，1，+1/2

答案:4，0，0，+1/2

若將基態氮原子的電子排布式寫為1s22s22px22py1，則違背了

A:Pauli不相容原理B:Hund規則C:能量守恒原理D:能量最低原理

答案:Hund規則

用四個量子數表示11號元素基態的最后一個電子的運動狀態，正確的為

A:n=3，l=1，m=+1，s=+1/2B:n=3，l=1，m=-1，s=+1/2C:n=3，l=0，m=0，s=+1/2D:n=4，l=0，m=0，s=+1/2

答案:n=3，l=0，m=0，s=+1/2

下列各組量子數中，可描述一個p電子的運動狀態的是

A:4，1，0，-1/2B:4，3，1，1/2C:4，2，0，1/2D:4，0，-1，1/2

答案:4，1，0，-1/2

以下電子排布式違反了泡里不相容原理的是

A:1s22s32p1B:1s22s23s2C:1s22s22p33s1D:1s22s22px22py1

答案:1s22s32p1

下列量子數組合n，l，m，s可用來描述核外電子運動狀態的是

A:2，2，1，-1/2B:3，3，2，1C:3，2，1，1/2D:3，2，0，1

答案:3，2，1，1/2

描述原子軌道或波函數的量子數組合為

A:n,l,m,sB:n,lC:l,mD:n,l,m,

答案:n,l,m,

決定原子軌道在空間伸展方向的量子數是

A:sB:

lC:mD:n

答案:m

在多電子原子中具有下列各組量子數的電子，能量最高的是

A:3,1，-1，+1/2B:

3,1,0，-1/2C:3,2，+1，+1/2D:2,1，+1，-1/2

答案:3,2，+1，+1/2

主量子數為3時，有3s、3p、3d共3個原子軌道。

A:錯B:對

答案:錯

s電子在球內運動，p電子在雙球內運動。

A:對B:錯

答案:錯

電子排布式為1s22s22p23s1的原子雖然不穩定，但可以存在。

A:錯B:對

答案:對

在氫原子中，電子的能量與角量子數無關。

A:錯B:對

答案:對

鑭系元素和錒系元素的價電子包括f軌道的電子。

A:對B:錯

答案:對

第五章測試

He原子的1s軌道有兩個電子，因此，He原子不能形成雙原子分子

A:對B:錯

答案:對

不正確的說法是

A:α鍵和π鍵都屬于共價鍵

B:π鍵鍵不牢固、不穩定;

C:π鍵也可以單獨存在;

D:α鍵成鍵的兩原子可沿鍵軸“自由”旋轉;

答案:π鍵也可以單獨存在;

π鍵只能與α鍵同時存在，在共價雙鍵和共價叁鍵中只能有一個α鍵

A:對B:錯

答案:對

如果某一個原子沒有單電子，則不能形成共價鍵

A:錯B:對

答案:錯

在雜化軌道理論中，正確的是

A:有幾個原子軌道參加雜化就能得到幾個雜化軌道

B:所有雜化軌道的能量都一定相等

C:參加雜化的軌道能量必須相等

D:所有參加雜化的軌道中都必須含有一個單電子

答案:有幾個原子軌道參加雜化就能得到幾個雜化軌道

在下列分子或離子中，中心原子采用等性sp3雜化成鍵的是

A:PH3B:CCl4C:BCl3D:H3O+

答案:CCl4

C2H4中C原子的雜化方式為

A:sp3B:spC:不等性sp3D:sp2

答案:sp2

分子中鍵角最大的是

A:BF3B:NH3C:SiH4D:H2O

答案:BF3

下列液態物質同時存在取向力、誘導力、色散力和氫鍵的是：

A:CH3OHB:C6H6C:CCl4D:O2

答案:CH3OH

H2O的沸點比H2S的沸點高得多，主要原因是

A:分子的極性不同B:H2O分子間色散力強C:H2O分子間存在氫鍵D:分子量不同

答案:H2O分子間存在氫鍵

下列兩兩分子間，三種范德華力和氫鍵都存在的是

A:HF和H2OB:I2和H2OC:I2和CCl4D:CH3Cl和CO

答案:HF和H2O

2p能級上的3個原子軌道的形狀和延伸方向完全相同，所以稱為簡并軌道。

A:錯B:對

答案:錯

水的反常沸點，歸因于分子間存在氫鍵締合作用

A:對B:錯

答案:對

均由極性鍵組成的非極性分子是

A:H2O,CH3Cl,O2B:I2,CH4,CO2C:BF3,CO2,CH4D:H2S,HCl,C6H6

答案:BF3,CO2,CH4

下列分子中，鍵角最大的是

A:BeCl2B:BF3C:CCl4D:H2O

答案:BeCl2

分子之間同時存在取向力、誘導力、色散力和氫鍵的是

A:H2OB:CCl4C:H2SD:CH3CH3

答案:H2O

原子軌道沿y軸方向重疊形成π鍵的是

A:s-sB:s-pxC:py-pyD:pz-pz

答案:py-py

空間構型為三角錐型的分子是

A:CH4B:H2OC:NH3D:NH4+

答案:NH3

關于雜化軌道理論，下列說法不正確的是

A:有幾個原子軌道參加雜化就形成幾個雜化軌道B:成鍵時，不同原子的外層能量相近的原子軌道重新組合C:雜化軌道比沒雜化的原子軌道成鍵能力強D:不同類型的雜化間的夾角不同，形成的分子具有不同的空間構型

答案:成鍵時，不同原子的外層能量相近的原子軌道重新組合

甲醇和HI之間存在的分子間作用力不包括

A:色散力B:誘導力C:氫鍵D:取向力

答案:氫鍵

兩原子的單電子自旋方向相同時，可形成穩定的共價鍵。

A:對B:錯

答案:錯

原子軌道沿鍵軸方向以“頭碰頭”的方式重疊所形成的共價鍵為σ鍵，σ鍵原子軌道重疊部分鏡面對稱分布。

A:對B:錯

答案:錯

σ鍵電子云重疊程度大，比π鍵穩定。

A:錯B:對

答案:對

鍵能的大小與鍵的極性成正比。

A:對B:錯

答案:錯

直線型分子均屬于非極性分子。

A:錯B:對

答案:錯

有幾個原子軌道參加雜化，就能形成幾個雜化軌道。

A:對B:錯

答案:對

為使雜化軌道間的排斥能最小，雜化軌道必須取最大夾角分布。

A:對B:錯

答案:對

氫鍵具有方向性和飽和性，因此是化學鍵。

A:對B:錯

答案:錯

乙醇分子跟水分子之間存在范德華力和氫鍵。

A:對B:錯

答案:對

碘化氫的沸點比氯化氫的沸點高的原因是碘化氫的色散力強。

A:對B:錯

答案:對

分子間氫鍵和分子內氫鍵都可使物質熔、沸點升高。

A:對B:錯

答案:對

HCl分子是直線形的，故Cl原子采用sp雜化軌道與H原子成鍵。

A:錯B:對

答案:錯

BCl3分子的極性小于BeCl2分子的極性。

A:錯B:對

答案:錯

具有未成對電子的兩個原子相互接近時都可以形成穩定的共價鍵。

A:對B:錯

答案:錯

sp3雜化時，s軌道和p軌道的主量子數可以相同，也可以是不同。

A:對B:錯

答案:對

苯與氯仿之間的作用力包括取向力、色散力、誘導力和氫鍵。

A:對B:錯

答案:錯

根據分子間作用力，Br2與H2O之間只存在色散力。

A:對B:錯

答案:錯

可以預測，H2S與H2O的鍵角幾乎相同。

A:對B:錯

答案:對

水的沸點大于硫化氫，歸因于水分子間存在氫鍵。

A:錯B:對

答案:對

乙炔分子中，碳原子采用sp雜化，形成直線型分子。

A:對B:錯

答案:對

在乙醇分子中，只有σ鍵，沒有π鍵。

A:錯B:對

答案:對

CO分子中存在1個σ鍵，2個π鍵，可作為單齒配體使用。

A:錯B:對

答案:對

鄰硝基苯酚的熔點小于對硝基苯酚，主要是由于對硝基苯酚中存在分子間氫鍵。

A:對B:錯

答案:對

NH4+離子中N采取sp3雜化方式成鍵，離子空間構型為正四面體。

A:對B:錯

答案:對

石墨是層面結構，可作為半導體材料，是由于碳采用sp2雜化引起的。

A:錯B:對

答案:對

對于He+，描述其原子軌道的能量只需用一個主量子數n即可。

A:錯B:對

答案:對

在NH4+中的配位鍵與三個普通共價鍵等價。

A:對B:錯

答案:對

成鍵的兩原子之間只有一個σ鍵，但可以有多π個鍵。

A:對B:錯

答案:錯

第七章測試

依據次序規則，最優先的是

A:－CHOB:－CNC:－COOHD:－CH2Cl

答案:－CH2Cl

下列碳正離子中最穩定的是

A:B:C:D:

答案:

A:5B:4C:3D:6

答案:5

A:②＞④＞①＞③B:②＞①＞④＞③

C:①＞②＞④＞③D:①＞②＞③＞④

答案:①＞②＞④＞③

存在順反異構的是

A:C2H3ClB:C2H4Br2C:C2H2Cl2D:C6H4Cl2

答案:C2H2Cl2

穩定性最強的自由基是

A:B:C:D:

答案:

第八章測試

下列屬于鄰對位定位基的是

A:

–NO2

B:-COOH

C:-CHO

D:-NH2

答案:-NH2

苯與溴水反應的機制是

A:自由基取代

B:親電取代

C:親核取代

D:親電加成

答案:親電取代

是活化基團的是

A:-Cl

B:-NH2

C:-NO2

D:-COOH

答案:-NH2

定位基–Cl屬于

A:間位定位基

B:鄰對位定位基

C:無法確定

D:其余選項均不是

答案:鄰對位定位基

苯環上的鹵代反應屬于加成反應。

A:對B:錯

答案:錯

所有含有苯環的有機物都屬于芳香烴。

A:對B:錯

答案:錯

常見的穩定的單環烷烴是五元環和六元環。

A:錯B:對

答案:對

第九章測試

酸性最強的物質是

A:苯酚B:氨水C:乙醇D:碳酸

答案:碳酸

遇盧卡斯試劑，先渾濁的是

A:異丙醇B:甲醇C:叔丁醇D:乙醇

答案:叔丁醇

屬于酚類的是

A:B:C:D:

答案:

能與FeCl3發生顯色反應的是

A:B:C:D:

答案:

苯酚可以和三氯化鐵作用顯顏色。

A:對B:錯

答案:對

鄰二醇不能與新制備的氫氧化銅反應。

A:對B:錯

答案:錯

可以用新制備的氫氧化銅鑒別鄰二醇。

A:錯B:對

答案:對

第十章測試

下列化合物中，不能與NaHSO3飽和溶液反應的是

A:B:C:D:

答案:

一分子醛與兩分子醇在干燥HCl的條件下，生成的化合物是

A:縮醛B:α,β-不飽和醛C:半縮醛

D:β-羥基醛

答案:縮醛

醛與醇的反應屬于

A:親電加成反應B:

自由基加成反應C:親核加成反應D:

自由基取代反應

答案:親核加成反應

用于保護醛基的反應是

A:還原B:酯縮合C:

醇醛縮合D:生成縮醛

答案:生成縮醛

下列化合物能與HCN發生親核加成反應的是

A:4-甲基-2-戊酮B:苯乙酮C:乙酰氯D:1-苯基-2-丁酮

答案:4-甲基-2-戊酮

不能與氫氰酸反應的是

A:

環己酮B:2-己酮C:3-己酮D:苯甲醛

答案:3-己酮

不能與飽和亞硫酸氫鈉溶液親核加成的是

A:B:C:D:

答案:

酮體包括β-丁酮酸、β-羥基丁酸和丙酮。

A:對B:錯

答案:對

第十一章測試

酸性最強的是

A:醋酸B:苯酚C:硫酸

D:水

答案:硫酸

下列化合物酸性由強到弱排列順序正確的是①α-丙酮酸

②α-羥基丙酸

③2-甲基丙酸

④丙酸

A:①＞②＞④＞③

B:③＞④＞①＞②C:①＞④＞③＞②D:②＞③＞①＞④

答案:①＞②＞④＞③

①甲酸、②乙二酸、③苯甲酸、④丙酸的酸性由強到弱的順序是：

A:②＞③＞①＞④B:③＞②＞①＞④C:②＞①＞③＞④D:④＞②＞③＞①

答案:②＞①＞③＞④

溴乙酸的酸性大于乙酸的主要原因是分子中存在

A:供電子誘導效應B:

吸電子誘導效應C:p-p共軛效應應D:p-p共軛效應

答案:

吸電子誘導效應

下列羧酸及其衍生物中，酸性最強的是

A:B:C:D:

答案:

第十二章測試

下列那一對是相同化合物

A:B:C:D:

答案:

屬于S型的是

A:B:C:D:

答案:

有關對映異構現象敘述正確的是

A:

含有手性碳原子的分子必定具有手性B:不含手性碳的分子必定不具有手性C:有旋光性的分子必定具有手性D:含有手性碳的分子必定具有旋光性

答案:有旋光性的分子必定具有手性

下列化合物中對映異構體數目少于2n的是

A:1,3-二溴戊烷B:2,3-二溴丁烷C:

1,2-二溴戊烷D:2,3-二溴戊烷

答案:2,3-二溴丁烷

不含手性碳的化合物一定不是手性化合物。

A:對B:錯

答案:錯

.書寫費歇爾投影式的時候，豎鍵上的兩個基團朝向前方。

A:錯B:對

答案:錯

含有3個手性碳原子的化合物有8個光學異構體。

A:錯B:對

答案:錯

費歇爾投影式在紙面上旋轉90°，其構型不變。

A:對B:錯

答案:錯

第十三章測試

A:甲胺B:N-甲基苯胺C:對甲基苯胺D:苯胺

答案:N-甲基苯胺

A:5-甲基-3-氨基己烷B:2-甲基-4-氨基己烷C:3-氨基-5-甲基己烷D:4-氨基-2-甲基己烷

答案:2-甲基-4-氨基己烷

A:B:C:D:

答案:

二甲胺的堿性比甲胺的強

A:對B:錯

答案:對

氨分子中三個氫原子全被烴基取代得到季銨類化合物

A:錯B:對

答案:錯

對于比較復雜的胺，命名時可以將氨基作為取代基

A:錯B:對

答案:對

伯仲叔胺和伯仲叔醇的分類方法不一樣

A:錯B:對

答案:對

A:氨B:苯酚C:環己胺D:苯胺

答案:苯胺

A:對甲基苯胺B:N-甲基苯胺C:苯胺D:甲胺

答案:N-甲基苯胺

A:3-氨基-5-甲基己烷B:5-甲基-3-氨基己烷C:2-甲基-4-氨基己烷D:4-氨基-2-甲基己烷

答案:2-甲基-4-氨基己烷

N-乙基苯胺的結構式

A:B:C:D:

答案:

氮原子上連有不同脂肪烴基，命名時較優先的烴基寫在后面

A:對B:錯

答案:對

季銨堿是強堿

A:錯B:對

答案:對

第十四章測試

人體必需脂肪酸不包括

A:亞麻酸B:油酸C:花生四烯酸D:亞油酸

答案:油酸

油脂在堿性條件下水解反應，稱為

A:油脂的硬化B:皂化反應C:分解反應D:取代反應

答案:皂化反應

油脂在空氣中放置過久會產生難聞的氣味，這種現象稱為油脂的

A:酸敗B:水解C:硬化D:皂化

答案:酸敗

油脂是脂肪酸和甘油形成的酯

A:錯B:對

答案:對

可以根據皂化值的大小，可以判斷油脂中所含三酰甘油的平均分子量。

A:對B:錯

答案:對

皂化值是指1g油脂完全皂化時所需氫氧化鉀的毫克數。

A:錯B:對

答案:對

油脂的加氫又稱為油脂的硬化。

A:對B:錯

答案:對

可以用碘值判斷油脂的不飽和