鐵及其化合物⒈以單質形態存在⒉以化合物（+2、+3）形態存在：鐵在自然界中的存在丹霞地貌因含Fe2O3而呈紅色甘肅靈臺出土的春秋初年秦國的銅柄鐵劍那時人們就已經掌握了用還原的方法把鐵從鐵礦石中提煉出來高爐煉鐵原料：鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石還原成鐵：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2高溫

純凈的鐵是光亮的

色金屬，密度較大，熔點

，有

性和

性。能導電，其導電性比銅、鋁

，能被

吸引。一、鐵的單質（一）、物理性質鐵塊（銀白色）鐵粉銀白高延展導熱弱磁鐵（二）、化學性質1、與非金屬單質反應(2)與O2反應3Fe＋2O2===Fe3O4點燃現象：鐵在潮濕的空氣中易被腐蝕，生成鐵銹，其主要成分為點燃:常溫：(1)與Cl2反應2Fe＋3Cl2===2FeCl3點燃現象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體。Fe2O3·xH2O。劇烈燃燒，生成棕色的煙。(3)與S反應Fe＋S===FeS氧化性：Cl2>S

Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑與非氧化性酸，如鹽酸、稀硫酸反應離子方程式：2、與酸反應Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋(2)與FeCl3溶液反應(離子方程式)：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu(1)與CuSO4溶液反應(離子方程式)：3、與鹽溶液反應在鋼鐵廠的生產中，熾熱的鐵水或鋼水注入模具之前，模具必須進行充分的干燥處理，不得留有水，這是為什么？常溫下，鐵與水是不反應的。那么，在高溫下，鐵能否與水發生反應？4、與水蒸氣的反應對比鈉與水反應，猜測鐵與水蒸氣反應的產物。思考下列三個問題：1.怎樣把常溫下的液態水變為水蒸氣？2.怎樣讓產生的水蒸氣與灼熱的鐵粉發生反應？3.怎樣驗證產物？二、鐵的單質Fe+H2O(g)

Fe(OH)3+H2

?高溫紅褐色實驗注意點：①試管口略向下傾斜；②酒精燈先加熱濕棉花，有水蒸氣后，再點燃酒精燈加熱還原鐵粉；③加熱一會后再將導管插入到肥皂水中；④結束時，先撤導管，再移酒精燈。鐵粉逐漸紅熱，蒸發皿中產生大量的肥皂泡，點燃氣泡會發出爆鳴聲，反應后試管內固體為黑色。3Fe＋4H2O(g)===Fe3O4＋4H2高溫實驗現象：反應原理：根據實驗現象，鐵與水蒸氣反應的生成的黑色固體是什么？①棉花的作用：

。②酒精燈的火焰可用防風罩套住，____________________。③肥皂液的作用：

。提供水蒸氣收集氫氣思考交流提高溫度，加熱效果更好思考：如何改進實驗裝置？改進點：1.改變水蒸氣的生成方式2.氫氣的收集、檢驗方式3.增大了鐵粉與水蒸氣的接觸面積3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2↑

高溫5、金屬與水反應小結Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑

100℃

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2K+2H2O=2KOH+H2↑(劇烈，氫氣易爆炸)2Al+6H20===2Al(OH)3+3H2↑?金屬性越強，越容易與水反應KCaNaMg

Al

ZnFeSnPb(H)Cu……與冷水劇烈反應生成堿和氫氣與熱水反應生成堿和氫氣不與水反應高溫下與水蒸氣反應生成氧化物和氫氣純鐵沒有工業用途用途還原鐵粉大量用于冶金少量做食品抗氧化劑鐵做陽極進行污水處理4、單質鐵的用途物質氧化亞鐵(FeO)氧化鐵(Fe2O3)四氧化三鐵(Fe3O4)俗稱

鐵紅磁性氧化鐵顏色、狀態

晶體(有磁性)溶解性

類別

不是堿性氧化物鐵的價態

與H＋反應

穩定性6FeO＋O2==2Fe3O4穩定穩定與CO、C、H2反應生成

用途Fe2O3常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的

色顏料，赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)是煉鐵的原料▲FeO黑色磁鐵礦（Fe3O4）Fe2O3：紅色的油漆黃鐵礦（FeS2）赤鐵礦（Fe2O3）FeO、Fe2O3、Fe3O4Fe(OH)2

、Fe(OH)3FeSO4

、FeCl