2024屆上海市長寧區化學高二第一學期期中統考模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列物質中具有止咳平喘作用，可用于治療支氣管哮喘、鼻粘膜充血引起的鼻塞等的是A．麻黃堿 B．阿司匹林C．抗酸藥 D．青霉素2、下列實驗方案能達到目的的是()A．用NaOH溶液除去CO2中的HClB．用加熱的方法除去NaHCO3固體中的少量NaClC．用丁達爾效應鑒別Al(OH)3膠體和Na2SO4溶液D．用酚酞溶液鑒別NaOH溶液和KOH溶液3、下列基態原子的外圍電子排布式中，正確的是A．3d94s2B．3d44s2C．4d105s0D．4d85s24、用鉑作電極電解某種溶液，通電一段時間，溶液的pH變小，并且在陽極得到0.56L氣體，陰極得到1.12L氣體(兩種氣體均在相同條件下測定)。由此可知溶液可能是()A．稀鹽酸B．KNO3溶液C．CuSO4溶液D．稀硫酸5、下列說法正確的是A．化學反應速率通常用單位時間內反應物或生成物的質量變化來表示B．用不同物質的濃度變化表示同一時間內同一反應的速率時，其數值之比等于化學方程式中對應物質的化學計量數之比C．化學反應速率表示化學反應在某時刻的瞬時速率D．在反應過程中，反應物的濃度逐漸變小，所以用反應物表示的化學反應速率為負值6、水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是A．圖中五點Kw的關系：B>C>A＝D＝EB．若從A點到E點，可采用溫度不變，向水中加入適量的NH4Cl固體C．若從A點到D點，可采用溫度不變，向水中加入少量的酸D．當處在B點時，將pH＝2的硫酸與pH＝10的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性7、下列元素中金屬性最強的是A．Na B．K C．Al D．Si8、已知合成氨反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ·mol-1，在恒溫恒容的密閉容器中通入2molN2和6molH2，達到平衡時放出熱量73.6kJ，則N2的轉化率為()A．40% B．80% C．30% D．60%9、已知蒸發1molBr2（l）需要吸收的能量為30kJ，其它相關數據如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量(kJ)436a369則表中a為A．404 B．260 C．230 D．20010、煤燃燒排放的煙氣中含有SO2和NOx，會形成酸雨、污染大氣。在煙氣處理過程中采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝，在鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應溫度為323K，NaClO2溶液的濃度為5×10-3mol·L-1。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表：離子SO42-SO32-NO3-NO2-Cl-c/mol·L-18.35×10-46.87×10-61.5×10-41.2×10-53.4×10-3下列說法錯誤的是（）A．NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式為：4NO+3ClO2-+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2OB．增加壓強，NO的轉化率提高C．隨著吸收反應的進行，吸收劑溶液的pH逐漸增大D．由實驗結果可知，脫硫反應的速率大于脫硝反應的速率11、中國食鹽產量居世界首位。下列實驗室中的操作類似“海水曬鹽”原理的是（）A．蒸餾 B．蒸發 C．過濾 D．攪拌12、下列說法正確的是A．?H＞0，?S＞0的反應，低溫能自發B．其他條件不變，使用催化劑可改變反應進行的方向C．增大反應物濃度，活化分子百分數增大D．使用催化劑，可改變反應途徑，降低活化能13、在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應2H2O22H2O＋O2↑。若H2O2溶液的濃度由2.0mol·L－1降到1.0mol·L－1需20s，那么H2O2濃度由1.0mol·L－1降到0.5mol·L－1所需的反應時間為A．大于10s B．小于10s C．10s D．無法判斷14、下列性質與金屬鍵無關的是（）A．導電性 B．導熱性 C．延展性 D．還原性15、在某2L恒容密團容器中充入2molX(g)和1molY(g)發生反應：2X(g)+Y(g)3Z(g)ΔH，反應過程中持續升高溫度，測得混合體系中X的體積分數與溫度的關系如圖所示：下列推斷正確的是（）A．升高溫度，平衡常數增大B．W點Y的正反應速率等于M點Y的正反應速率C．Q點時，Y的轉化率最大D．平衡時充入Z，達到新平衡時Z的體積分數比原平衡時大16、有人認為在元素周期表中，位于ⅠA族的氫元素，也可以放在ⅦA族，下列物質能支持這種觀點的是(

)A．HF B．H3O＋ C．NaH D．H2O217、已知pOH=-lgc(OH-)。T℃時，往50mL0.1mol·L－1MOH溶液中滴加0.1mol·L－1鹽酸，溶液pH、pOH隨滴入鹽酸體積的變化如下圖所示，以下說法正確的是A．鹽酸與MOH溶液恰好中和時溶液pH=6.5B．a=12C．鹽酸滴定MOH實驗中選擇酚酞做指示劑比選甲基橙誤差更小D．T℃時，MOH的電離平衡常數Kb約為1.0×10-318、普通玻璃的主要成分是：①Na2SiO3②CaCO3③CaSiO3④SiO2⑤Na2CO3⑥CaOA．①③④ B．②③④ C．①③⑥ D．③④⑤19、蘸取碳酸鉀在酒精燈外焰下灼燒，通過藍色鉆玻璃可觀察到火焰呈A．黃色B．紫色C．綠色D．磚紅色20、判斷一個化學反應的自發性常用焓判據和熵判據，則在下列情況下，可以判定反應一定能自發進行的是A．ΔH<0,ΔS>0 B．ΔH>0,ΔS>0 C．ΔH<0,ΔS<0 D．ΔH>0,ΔS<021、下列有關說法正確的是A．實驗室用乙醇和濃硫酸反應制備乙烯，溫度計的水銀球位于燒瓶的導管口處B．甲烷和苯都屬于烴，都不存在同分異構體C．甲烷和乙烯可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別D．丙烯和苯分子中的所有原子都在同一平面內22、下列變化中屬于吸熱反應的是（）①液態水汽化②將膽礬加熱變為白色粉末③濃硫酸稀釋④氯酸鉀分解制氧氣⑤生石灰跟水反應生成熟石灰A．①④ B．②③ C．②④ D．①④⑤二、非選擇題(共84分)23、（14分）由乙烯和其他無機原料合成環狀酯E和髙分子化合物H的示意圖如圖所示：請回答下列問題：（1）寫出以下物質的結構簡式：B______，G_______（2）寫出以下反應的反應類型：X_____，Y______．（3）寫出以下反應的化學方程式：A→B：_______（4）若環狀酯E與NaOH水溶液共熱，則發生反應的化學方程式為______．24、（12分）高聚物G、I可用于生產全生物降解塑料，在“白色污染”日益嚴重的今天有著重要的作用。有關轉化關系如下：已知：①②H的分子中有一個“—O—”結構的三元環③含有結構的有機物分子不能穩定存在，易失水形成→請回答下列問題:（1）寫出Ｈ的結構簡式___________（2）寫出H轉化為I的化學方程式___________（3）某化合物M分子式為C4H8O3，寫出符合下列條件M的同分異構體的結構簡式____________①與化合物F具有相同的官能團②官能團不連在同一個碳上（4）依據上述合成路線，設計以甲苯為原料制備的合成路線（無機原料任意選擇，合成路線用流程圖表示）_______________合成路線流程圖示例:。25、（12分）草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發生如下反應：MnO4—＋H2C2O4＋H＋→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)。用4mL0.001mol/LKMnO4溶液與2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同條件對化學反應速率的影響。改變的條件如下：(1)寫出該反應的離子方程式______________________，該反應中每生成1molCO2轉移電子數為________。(2)如果研究催化劑對化學反應速率的影響，使用實驗_______和________（用I~IV表示，下同）；如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗________和_________。

(3)對比實驗I和IV，可以研究________對化學反應速率的影響，實驗IV中加入1mL蒸餾水的目的是______________________。26、（10分）原電池原理應用廣泛。(1)利用原電池裝置可以驗證Fe3+與Cu2+氧化性相對強弱。如圖所示，該方案的實驗原理是自發進行的氧化還原反應可以設計為原電池。寫出該氧化還原反應的離子方程式：__________________________，裝置中的負極材料是______（填化學式），正極反應式是_________________________。(2)某研究性學習小組為證明2Fe3++2I－2Fe2++I2為可逆反應，設計如下方案：組裝如圖原電池裝置，接通靈敏電流計，指針向右偏轉（注：此靈敏電流計指針是偏向電源正極），隨著時間進行電流計讀數逐漸變小，最后讀數變為零。當指針讀數變零后，在右管中加入1mol/LFeCl2溶液。①實驗中，“讀數變為零”是因為___________________。②“在右管中加入1mol/LFeCl2溶液”后，觀察到靈敏電流計的指針_________偏轉（填“向左”、“向右”或“不”），可證明該反應為可逆反應。27、（12分）某研究性學習小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應來探究“外界條件改變對化學反應速率的影響”。回答下面問題：（1）寫出該反應的離子方程式___。（2）已如隨著反應進行試管的溫度升高，化學反應速率與時間的關系如圖：①時間t1以前反應速率增大的可能原因是____。②時間t1以后反應速率又緩慢慢下降的原因是___。（3）某同學探究“外界條件改變對化學反應速率的影響”進行了如下實驗：實驗序號實驗溫度/K參加反應的物質溶液顏色褪至無色時所需時間/sKMnO4溶液(含硫酸)H2C2O4溶液H2OV/mLc/mol·L-1V/mLc/mol·L-1V/mLA29320.0240.108BT20.0230.11t1C31320.02V0.10t2①通過A與B，A與C進行對比實驗，填寫下列數值，T=___；V=__；②根據上述A、B對比實驗得出的結論是__；根據上述A、C對比實驗得出的結論是____。28、（14分）I.鉛蓄電池是典型的可充型電池，電池總反應為：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O。請回答下列問題：（1）放電時，負極材料是___；電解液中H2SO4的濃度將變___（選“變大”“變小”或“不變”）；（2）充電時，陽極的電極反應式是___。II.如圖是一個化學過程的示意圖。（1）圖中甲池是___裝置(填“電解池”或“原電池”)，其中K+移向___極（選“正”或“負”）（2）乙池中石墨電極A上發生的電極反應式：___。（3）若丙內為足量NaCl溶液，當甲池內通入11.2LO2（標準狀況下），則丙池中產生的氣體的體積為____L（標準狀況下）。29、（10分）一定溫度下，在容積固定的VL密閉容器中加入nmolA．3nmolB，發生反應：A(g)＋3B(g)3C(g)ΔH<0，反應達平衡后測得平衡常數為K，此時A的轉化率為x。（1）一段時間后上述反應達到平衡。則下列說法中正確的是________(填字母)。A．物質A．B的轉化率之比為1∶3B．起始時刻和達到平衡后容器中的壓強之比為3n∶(3n－nx)C．當3v正(A)＝v逆(B)時，反應一定達到平衡狀態D．充入惰性氣體(如Ar)，平衡向正反應方向移動（3）K和x的關系滿足K＝________。在保證A濃度不變的情況下，擴大容器的體積，平衡______(填字母)。A．向正反應方向移動B．向逆反應方向移動C．不移動（3）該反應的逆反應速率與時間的關系如圖所示。①由圖可知，反應在t1．t3．t7時都達到了平衡，而t3．t8時都改變了一種條件，試判斷改變的條件：t3時_______________________；t8時_________________________。②t3時平衡向___________________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。③若t4時降壓，t5時達到平衡，t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應速率與時間的關系曲線__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解題分析】A、麻黃堿屬于止咳平喘、刺激中樞神經興奮的藥物，可用于治療支氣管哮喘、鼻粘膜充血引起的鼻塞等，A正確；B、阿司匹林屬于解熱鎮痛藥，B錯誤；C、抗酸藥用來治療胃酸過多，C錯誤；D、青霉素屬于抗生素藥，有阻止多種細菌生長的功能，D錯誤；答案選A。2、C【解題分析】A.氫氧化鈉溶液也與氯化氫反應，應該用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中的HCl，A錯誤；B.碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，不能用加熱的方法除去NaHCO3固體中的少量NaCl，B錯誤；C.膠體可以產生丁達爾效應，可以用丁達爾效應鑒別Al(OH)3膠體和Na2SO4溶液，C正確；D.NaOH溶液和KOH溶液均顯堿性，不能用酚酞溶液鑒別NaOH溶液和KOH溶液，D錯誤，答案選C。3、D【解題分析】原子或離子核外電子排布屬于基態排布應滿足構造原理:1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s、5f、6d、7p按此順序填充,注意滿足半滿、全滿、全空穩定狀態,洪特規則、泡利原理。【題目詳解】A．3d94s2違背了全充滿時為穩定狀態,應為3d104s1

，故A錯誤；

B．3d44s2違背了半充滿時為穩定狀態,應為3d54s1

,故B錯誤；

C．4d105s0違背了能量最低原理,應先排5s再排4d,應為4d85s2故C錯誤；

D．4d85s2是基態原子的外圍電子排布式,故D正確；

綜上所述，本題選D。4、D【解題分析】用鉑作電極電解稀鹽酸，陽極生成氯氣、陰極生成氫氣，根據電子守恒，兩極生成氣體體積相同，故A錯誤；用鉑作電極電解KNO3溶液，實質是電解水，陽極生成氧氣、陰極生成氫氣，溶液的PH不變，故B錯誤；用鉑作電極電解CuSO4溶液，陰極銅離子得電子生成銅，故C錯誤；用鉑作電極電解稀硫酸，實質是電解水，陽極生成氧氣、陰極生成氫氣，硫酸濃度增大，溶液的PH減小，故D正確。5、B【解題分析】化學反應速率通常用單位時間內反應物或生成物的濃度變化來表示，A錯誤；化學反應速率表示化學反應在某一時間段內的平均速率，而不是瞬時速率，C錯誤；在計算化學反應速率時，取濃度變化的絕對值，故化學反應速率恒為正值，D錯誤。6、B【解題分析】溫度不同，水的離子積常數Kw不變，溫度不變，水的離子積常數Kw不變化。【題目詳解】A項、A、D、E都處于25℃時，Kw相等，B點c（H+）和c（OH-）都大于E點的c（H+）和c（OH-），并且E點的c（H+）和c（OH-）大于A點c（H+）和c（OH-），c（H+）和c（OH-）越大，Kw越大，故B＞C＞A=D=E，故A正確；B項、若從A點到C點，c（H+）變大，c（OH-）變大，Kw增大，溫度應升高，但在25℃時在水中加入適量的醋酸鈉固體，c（H+）變小，c（OH-）變大，Kw不變，故B錯誤；C項、若從A點到D點，加酸，c（H+）變大，c（OH-）變小，溫度不變，Kw不變化，故C正確；D項、B點時，pH＝10的KOH溶液中c(OH

－)＝0.01mol/L，pH＝2的硫酸溶液中c（H+）＝0.01mol/L，二者等體積混合時恰好反應生成強酸強堿鹽，溶液顯中性，故D正確。故選B。【題目點撥】本題考查水的電離平衡移動問題，結合圖象判斷并分析溶液在不同溫度下的Kw，做題時注意根據圖象比較c（H+）和c（OH-）的大小是做題的關鍵。7、B【題目詳解】同周期元素，從左往右，元素的金屬性越來越弱；同族元素從上往下，元素的金屬性越來越強，所以題中四種元素的金屬性強弱順序為：K＞Na＞Al＞Si，所以四種元素中K的金屬性最強；答案選B。8、A【題目詳解】假設反應中轉化了xmol的N2，則有：，解得：x=0.8，故N2的轉化率為：，故答案為：A。9、D【題目詳解】因蒸發1molBr2（l）需要吸收的能量為30kJ，則H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）△H為=（-xkJ/mol）+（+30kJ/mol）=-72kJ/mol，x=-102kJ/mol，由化學鍵的鍵能可知H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=（436kJ/mol+akJ/mol）-2×（369kJ/mol）=-102kJ/mol，解得a=200；答案選D。反應熱等于反應物鍵能之和減生成物鍵能之和。-72=436+a+30-369×2，a=20010、C【題目詳解】A．NaClO2具有強氧化性，根據表格數據可知脫硝過程中NO主要被氧化為NO3-，根據電子守恒和元素守恒可知離子方程式為：4NO+3ClO2-+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O，故A正確；B．正反應是體積減小的，則增加壓強，NO的轉化率提高，故B正確；C．根據脫硝反應可知反應過程中消耗氫氧根離子，所以溶液pH減小，故C錯誤；D．根據表格數據可知在相同時間內硫酸根離子的濃度增加的多，因此脫硫反應速率大于脫硝反應速率，故D正確；故答案為C。11、B【分析】根據“海水曬鹽”原理是利用蒸發溶劑的方法使溶質氯化鈉析出的過程來回答。【題目詳解】A．蒸餾是依據混合物中各組分沸點不同而分離的一種法，適用于除去易揮發、難揮發或不揮發雜質的分離的方法，不同于“海水曬鹽”原理，故A錯誤；B．蒸發是升高溫度讓一種物質揮發出來，而剩余另一物質的方法，類似“海水曬鹽”原理，故B正確；C．過濾是適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法，不同于“海水曬鹽”原理，故C錯誤；D．攪拌是玻璃棒的作用，可以加速固體的溶解或是物質的分解速率，不同于“海水曬鹽”原理，故D錯誤；答案選B。12、D【解題分析】A、△H＞0、△S＞0的反應，根據△H-T△S＜0可知，該反應需要在高溫下才能自發進行，故A錯誤；B、在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應速率，但不能改變化學平衡和反應方向，故B錯誤；C．增大反應物濃度，增大了單位體積內活化分子個數，從而增大有效碰撞幾率，反應速率增大，但活化分子百分數不變，故C錯誤；D．催化劑能降低活化能，改變反應途徑，增大活化分子的百分數，從而加快反應的速率，故D正確；故選D。13、A【題目詳解】H2O2的濃度由2.0mol·L－1降到1.0/Lmol?L－1需20s，則這段時間的平均反應速率為：(2.0mol?L-1-1.0mol?L-1)÷20s＝0.05mol?L-1?s-1，如果速率不變，則H2O2濃度由1.0mol?L-1降到0.5mol?L-1所需的反應時間為(1.0mol?L-1-0.5mol?L-1)÷0.05mol?L-1?s-1＝10s，但隨著反應的進行，反應物濃度降低，反應速率逐漸減小，所以所需時間應大于10s，綜上所述，答案為A。14、D【分析】金屬鍵是金屬陽離子和自由電子通過相互作用而形成的化學鍵，所以與自由電子有關的也就是與金屬鍵有關的。【題目詳解】A.金屬容易導電是因為晶體中存在許多自由電子，電場的作用下自由電子發生定向移動，故A錯誤;B.導熱是因為自由電子在運動時經常與金屬離子碰撞而引起能量的交換，故B錯誤;C．延展性是金屬受到外力時，晶體中的各離子層就會發生相對滑動，但由于金屬鍵沒有方向性，受到外力后相互作用沒有被破壞，故雖發生形變，但不會導致斷裂，故C錯誤；D.還原性是金屬易失電子的性質，和金屬晶體結構無關，故D正確;故答案選D15、C【解題分析】試題分析：溫度在a℃之前，升溫，X的含量減小，溫度在a℃之后，升溫，X的含量增大，曲線上最低點為平衡點，最低點之前未到平衡，反應向正反應進行，最低點之后，各點為平衡點，升溫X的含量增大，平衡向逆反應方向移動，故正反應為放熱反應。A、該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數減小，A錯誤；B、W點對應的溫度低于M點對應的溫度，溫度越高，反應速率越高，所以W點Y的正反應速率小于M點的正反應速率，B錯誤；C、曲線上最低點Q為平衡點，升溫平衡逆向移動，Y的轉化率減小，所以Q點時，Y的轉化率最大，正C確；D、反應前后氣體的物質的量不變，平衡時充入Z，達到平衡時與原平衡是等效平衡，所到達新平衡時Z的體積分數不變，D錯誤，答案選C。考點：外界條件對平衡狀態和反應速率的影響以及圖像分析16、C【解題分析】ⅦA族元素原子在反應中易獲得一個電子，化合價為﹣1價，據此分析解答。【題目詳解】因ⅦA族元素原子在反應中易獲得一個電子，顯﹣1價，NaH中氫元素顯﹣1價，能支持這種觀點，HF、H3O+、H2O2中氫元素均顯+1價，不能支持這種觀點，故選C。17、D【題目詳解】A.據圖可知，pH=pOH=6.5時，溶液呈中性，MOH的起始pOH為2.0，而MOH的濃度為0.1mol/L，說明MOH是一元弱堿，HCl是一元強酸，恰好中和時生成MCl，MCl發生水解使溶液呈酸性，所以pH<6.5，故A錯誤；B.溶液中c(H+)=c(OH?)，即pH=pOH時，溶液顯中性，根據圖象可知pH=6.5時溶液為中性，則T℃時有pKw=pH+pOH=6.5+6.5=13，所以a的值為a=13?2=11，故B錯誤；C.由上述分析可知，鹽酸滴定MOH恰好中和時得到MCl溶液，MCl發生水解使溶液呈酸性，所以應選擇甲基橙作指示劑，故C錯誤；D.T℃時，0.1mol·L－1MOH溶液的pOH值為2.0，即c(OH?)=10?2mol/L，則其Kb==≈1.0×10?3，故D正確，答案選D。18、A【解題分析】普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3及SiO2，答案為A。19、B【解題分析】含有鉀元素的物質，灼燒，通過藍色鈷玻璃觀察，火焰成紫色，故B正確。20、A【題目詳解】化學反應能否自發進行,取決于焓變和熵變的綜合判據,當ΔG=ΔH-TΔS<0時，反應能自發進行，當ΔH<0,ΔS>0時,ΔG=ΔH-TΔS<0，一定能自發進行，而ΔH>0,ΔS<0時不能自發進行；ΔH>0,ΔS>0或ΔH<0,ΔS<0能否自發進行，取決于反應的溫度，所以ΔH<0,ΔS>0一定能自發進行；A正確；

綜上所述，本題選A。21、C【題目詳解】A．實驗室用乙醇和濃硫酸反應制備乙烯，溫度計的水銀球位于反應混合液內，測的是反應液的溫度，故A錯誤；B．甲烷、苯都屬于烴,甲烷不存在同分異構體,但苯存在同分異構體,如CH≡C-CH2-CH2-C≡CH、CH3-C≡C-C≡C-CH3等等，故B錯誤；C．乙烯中含C=C，能使高錳酸鉀褪色,而甲烷不能,所以用酸性高錳酸鉀溶液可以鑒別甲烷和乙烯，故C正確；D．苯分子為平面六邊形結構，所有原子都在同一平面內；而丙烯中含有飽和碳原子（-CH3），不可能所有原子都在同一平面內，故D錯誤；故本題選C。【題目點撥】苯是平面結構，12個原子都在同一平面內；丙烯中乙烯基是平面結構，而-CH3中最多有2個原子與之共平面，因此，丙烯中最多有7個原子共平面，最少有6個原子共平面。22、C【題目詳解】①液態水汽化，即水由液態到氣態需要吸熱，但是物理變化過程，不屬于吸熱反應，故①錯誤；②膽礬加熱失去結晶水變成白色粉末，屬于分解反應，需要吸熱，故②正確；③濃硫酸稀釋放出大量的熱，為放熱過程，故③錯誤；④氯酸鉀分解制氧氣，屬于分解反應，需要吸熱，故④正確；⑤生石灰跟水反應生成熟石灰，會放出大量的熱，屬于放熱反應，故⑤錯誤；屬于吸熱反應的有②④，故選C。二、非選擇題(共84分)23、HOCH2CH2OH；CH2=CHCl酯化反應加聚反應CH2BrCH2Br+2H2OHOCH2CH2OH+2HBr；CH2OHCH2OH+HCCOC﹣COOH+2H2O+2NaOHNaOOCCOONa+HOCH2CH2OH【分析】乙烯和溴發生加成反應生成A，A的結構簡式為：CH2BrCH2Br，A和氫氧化鈉的水溶液發生取代反應生成B，B的結構簡式為：HOCH2CH2OH，B被氧氣氧化生成C，C的結構簡式為：OHC-CHO，C被氧氣氧化生成D，D的結構簡式為：HOOC-COOH，B和D發生酯化反應生成E，E是環狀酯，則E乙二酸乙二酯；A和氫氧化鈉的醇溶液發生消去反應生成F，F的結構簡式為：HC≡CH，F和氯化氫發生加成反應生成G氯乙烯，氯乙烯發生加聚反應生成H聚氯乙烯。【題目詳解】根據以上分析，（1）B是乙二醇，B的結構簡式為：HOCH2CH2OH，G氯乙烯，G的結構簡式是CH2=CHCl；（2）反應X是CH2OHCH2OH與HCCOC﹣COOH生成，反應類型是酯化反應；反應Y是CH2=CHCl生成聚氯乙烯，反應類型是加聚反應；（3）CH2BrCH2Br和氫氧化鈉的水溶液發生取代反應生成CH2OHCH2OH，反應的化學方程式是CH2BrCH2Br+2H2OHOCH2CH2OH+2HBr；（4）若環狀酯E與NaOH水溶液共熱發生水解反應，則發生反應的化學方程式為+2NaOHNaOOCCOONa+HOCH2CH2OH。【題目點撥】本題考查有機物的推斷，明確官能團的特點及其性質是解決本題的關鍵，本題可以采用正推法進行解答，難度中等。24、【分析】B的結構簡式為CH2=CHCH3，C為CH2BrCHBrCH3，D為CH2OHCHOHCH3，E為CH3COCOOH，F為CH3CHOHCOOH，H的分子中有一個“—O—”結構的三元環，說明H的結構為。【題目詳解】(1)化合物H為結構簡式為。(2)I為全生物降解塑料，即I應含有酯基官能團，所以有H和二氧化碳反應生成I的方程式為：。(3)某化合物M分子式為C4H8O3，與F具有相同的官能團，則有羥基和羧基，官能團不連在同一個碳原子上，所以，可能的結構為。(4).以甲苯為原料制備苯甲醛，即先將甲基發生鹵代反應，再將鹵代烴發生水解反應，根據一個碳原子連接兩個羥基，會自動變為醛基進行分析，合成路線為。25、2MnO4—＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2ONAⅠⅡⅠⅢ硫酸的濃度或氫離子濃度確保溶液總體積不變【分析】(1)氧化還原反應可根據得失電子守恒進行配平；(2)探究反應物濃度、溫度、催化劑對反應速率影響，需在其它條件相同的條件下設置對比實驗；

(3)對比實驗I和IV，根據兩個實驗中硫酸的量不同分析實驗目的；對比實驗中，必須確保溶液總體積相同。【題目詳解】(1)反應中MnO4—中Mn由+7價降為+2價，得到電子，發生還原反應，H2C2O4中C由+3價升為+4價，失去電子，發生氧化反應，根據氧化還原反應中得失電子守恒可知，MnO4—與H2C2O4化學計量數之比為2:5，再根據原子守恒和電荷守恒配平方程式，2MnO4—＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，因此該反應中每生成1molCO2轉移電子數為1mol電子，即NA個電子。(2)由實驗目的可以知道，探究反應物濃度、溫度、催化劑對反應速率影響，需在相同的條件下對比實驗；同濃度溶液，在相同溫度下進行反應，Ⅰ無催化劑，，Ⅱ有催化劑，Ⅰ、Ⅱ是研究催化劑對化學反應速率的影響；如果研究溫度對化學反應速率的影響，則除了溫度不同外,其它條件必須完全相同，所以Ⅰ和Ⅲ是探究溫度對反應速率的影響；

(3)對比實驗I和IV，10%硫酸的體積不同，說明兩組實驗中的反應物的濃度不同，所以探究的是反應物硫酸(或氫離子)的濃度對化學反應速率的影響；

對比實驗I和IV，IV中只加入1mL10%硫酸，與I中加入的溶液總體積不相等，實驗IV中需要加入1mL蒸餾水，確保反應溶液的總體積相同。26、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+CuFe3++e－=Fe2+該可逆反應達到了化學平衡狀態向左【分析】(1)利用原電池裝置可以驗證Fe3+與Cu2+氧化性相對強弱，則發生的反應為Fe3+生成Cu2+的氧化還原反應，所以負極材料應為Cu，電解質應為含有Fe3+的可溶性鹽溶液。(2)①實驗中，“讀數變為零”，表明原電池反應已“停止”，即反應達平衡狀態。②“在右管中加入1mol/LFeCl2溶液”后，增大了生成物濃度，平衡逆向移動，觀察到靈敏電流計的指針偏轉與原來相反。【題目詳解】(1)利用原電池裝置可以驗證Fe3+與Cu2+氧化性相對強弱，則發生的反應為Fe3+生成Cu2+的氧化還原反應，離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，所以負極材料應為Cu，電解質應為含有Fe3+的可溶性鹽溶液，正極反應式是Fe3++e－=Fe2+。答案為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；Cu；Fe3++e－=Fe2+；(2)①實驗中，“讀數變為零”，表明原電池反應已“停止”，即達平衡狀態，由此得出原因為該可逆反應達到了化學平衡狀態。答案為：該可逆反應達到了化學平衡狀態；②“在右管中加入1mol/LFeCl2溶液”后，增大了生成物濃度，平衡逆向移動，左邊石墨為正極，右邊石墨為負極，靈敏電流計的指針偏轉與原來相反，即指針向左偏轉。答案為：向左。【題目點撥】對于一個能自發發生的氧化還原反應，通常可設計成原電池，反應中失電子的物質為負極材料，得電子的微粒是電解質的主要成分之一，正極材料的失電子能力應比負極材料弱，但必須能夠導電。27、2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O該反應是放熱反應，溫度升高，反應速率加快隨著反應的進行，反應物濃度逐漸減小，反應速率變慢2934增大反應物濃度，反應速率加快升高溫度，反應速率加快【題目詳解】（1）H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應為草酸溶液與酸性KMnO4溶液發生氧化還原反應生成硫酸錳、硫酸鉀、二氧化碳和水，反應的離子方程式為2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案為：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；（2）①由隨著反應進行試管的溫度升高可知，該反應為放熱反應，反應放出的熱量使反應溫度升高，溫度升高反應速率加快，t1以前，溫度升高對反應速率的影響大于反應物濃度減小對反應速率的影響，反應速率加快，故答案為：該反應是放熱反應，溫度升高，反應速率加快；②隨著反應的進行，反應物濃度逐漸減小，反應物濃度減小，反應速率減小，t1以后，反應物濃度減小對反應速率的影響大于溫度升高對反應速率的影響，反應速率變慢，故答案為：隨著反應的進行，反應物濃度逐漸減小，反應速率變慢；（3）①由變量唯一化可知，A與B探究反應物濃度對反應速率的影響，則A與B的反應溫度相同，T=293；A與C探究反應溫度對反應速率的影響，則A與C中草酸的濃度相同，V=4，故答案為：293；4；②由A與B對比實驗得出的實驗結論為在其他條件相同時，增大反應物濃度，反應速率加快；由A、C對比實驗得出的結論為在其他條件相同時，升高溫度，反應速率加快，故答案為：增大反應物濃度，反應速率加快；升高溫度，反應速率加快。28、Pb變小PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-原電池正極2H2O-4e-=O2↑4H+44.8L【題目詳解】I（1）Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O，放電時，Pb作為負極，所以負極的電極反應式是Pb+SO42--2e-=PbSO4，反應過程中消耗了硫酸，所以電解液中H2SO4的濃度將變小；（2）充電時，陽極上硫酸鉛失電子生成PbO2，電極反應式是：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-；II.(1)燃料電池是化學能轉變為電能的裝置，甲池屬于原電池，原電池工作時，電解質溶液中K+向正極移動；(2