2024屆廣東省惠州市惠東縣燕嶺學校高二化學第一學期期中經典試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、植物油廠想要提取大豆中豐富的油脂，下列方案設計合理的是()A．將大豆用水浸泡，使其中的油脂溶于水，然后再分餾B．先將大豆壓成顆粒狀，再用無毒的有機溶劑浸泡，然后對浸出液進行蒸餾分離C．將大豆用堿溶液處理，使其中的油脂溶解，然后再蒸發出來D．將大豆粉碎，然后隔絕空氣加熱，使其中的油脂揮發出來2、下列溶液中含Cl－物質的量濃度最大的是A．20mL0.2mol/L的AlCl3溶液B．40mL0.2mol/L的CaCl2溶液C．60mL0.4mol/L的KCl溶液D．100mL0.4mol/L的NaCl溶液3、下列敘述正確的是A．銅、鐵和FeCl3溶液形成的原電池，銅電極放出氫氣B．電解滴加了酚酞的氯化鈉溶液,陽極附近溶液變紅C．鉛蓄電池負極反應為：Pb-2e-=Pb2+D．鐵鍋生銹的正極反應為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－4、已知428℃時，H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常數為49，則該溫度下2HI(g)H2(g)＋I2(g)的平衡常數是A．1/49B．1/7C．492D．無法確定5、化學實驗必須注意安全，下列做法不存在安全隱患的是()A．制取乙酸乙酯時，先將1體積的酒精倒入3體積的濃硫酸中B．配制銀氨溶液時，將稀氨水滴加到硝酸銀溶液中至白色沉淀恰好溶解為止C．實驗室做鈉與乙醇的實驗時，余下的鈉投入廢液缸中D．制乙烯時，用量程為100℃的溫度計代替量程為300℃的溫度計，測反應液的溫度6、常溫的某無色溶液中，則下列各組離子肯定能大量共存的是A．K+、、、Na+ B．OH-、Cl-、Na+、C．、、Al3+、Ba2+ D．K+、、Mg2+、7、在恒溫恒容的密閉容器中，發生可逆反應2NO(g)

+

O2(g)2NO2(g)，不能說明該反應已經達到平衡狀態的是A．正反應生成NO2的速率和逆反應生成NO的速率相等B．反應容器中壓強不隨時間的延長而變化C．混合氣體顏色深淺保持不變D．混合氣體的密度不隨時間延長而變化8、下列有關氨氣的制備、干燥、收集和尾氣處理錯誤的是A．圖甲：實驗室制氨氣 B．圖乙：干燥氨氣C．圖丙：收集氨氣 D．圖丁：實驗室制氨氣的尾氣處理9、下列各組物質中，一定互為同系物的是A．乙烷和己烷B．C．和D．10、下列有機物中，不屬于烴類的是()A．CH3CH3 B．C6H6 C．CH3Cl D．CH2=CH211、下列實驗操作會使實驗最終結果偏高的是A．用濕潤的pH試紙測定NaOH的pHB．配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液，定容時俯視刻度線C．用0.0001mol·L-1鹽酸滴定20.00mLNaOH溶液，起始讀數時仰視D．測定中和熱的數值時，將0.5mol·L-1NaOH溶液倒入鹽酸后，立即讀數12、反應4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，經2min，B的濃度減少0.6mol/L，對此下列說法不正確的是A．在2min內的反應速率用B表示為0.3mol/(L·min)B．在2min內用A表示反應速率是0.4mol/(L·min)C．在2min內用C表示反應速率是0.2mol/(L·min)D．當v正(B)=3v逆(D)時，反應達到平衡13、環境污染危害人體健康，下列做法會造成大氣污染的是A．使用太陽能熱水器 B．使用電動公交車C．大量焚燒秸稈 D．用天然氣代替煤作燃料14、下圖是某同學設計的驗證原電池和電解池的實驗裝置，下列有關說法不正確的是()A．關閉K2、打開K1，試管內兩極都有氣泡產生B．關閉K2、打開K1，一段時間后，發現左側試管收集到的氣體比右側略多，則a為負極，b為正極C．關閉K2，打開K1，一段時間后，用拇指堵住試管移出燒杯，向試管內滴入酚酞，發現左側試管內溶液變紅色，則a為負極，b為正極D．關閉K2，打開K1，一段時間后，再關閉K1，打開K2，檢流計指針不會偏轉15、對于合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝-92.4kJ·mol-1反應，達到平衡后，以下分析正確的是()A．升高溫度，對正反應的反應速率影響更大B．增大壓強，對正反應的反應速率影響更大C．減小反應物濃度，對逆反應的反應速率影響更大D．加入催化劑，對逆反應的反應速率影響更大16、下列事實不能用電化學理論解釋的是（）A、輪船水線以下的船殼上鑲嵌有一定量的鋅塊B、鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐用C、鋁片不用特殊方法保存D、鋅跟稀硫酸反應時，滴入少量硫酸銅溶液后，反應速率加快二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機物A可用作果實催熟劑。某同學欲以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示。請回答：（1）A的電子式是_____。（2）E的結構簡式是_____，E分子中含有的官能團名稱是_____。（3）寫出反應④的化學方程式_____。（4）反應①～⑤中屬于取代反應的是_____（填序號）。（5）寫出與乙酸乙酯互為同分異構體且屬于羧酸的結構簡式_____、_____。18、已知乙烯能發生以下轉化：(1)寫出反應①化學方程式______，其反應類型為________。(2)B中官能團名稱_______。(3)C的結構簡式為_______。(4)寫出反應②的化學方程式_______。(5)檢驗C中官能團的方法是_________，化學方程式為_______。(6)B與D制取乙酸乙酯需要三種藥品①濃硫酸②乙酸③乙醇，加入三種藥品的先后順序為(填序號)__________。19、NH3及其鹽都是重要的化工原料。(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3，反應發生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為________。(2)如圖，裝置進行NH3性質實驗，A、B為體積相等的兩個燒瓶。①先打開旋塞1，B瓶中的現象是___________________________，穩定后，關閉旋塞1；②再打開旋塞2，B瓶中的現象是___________________________。(3)為了探究某一種因素對溶液中NH4Cl水解程度的影響，限制使用的試劑與儀器為固體NH4Cl，蒸餾水、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、天平、PH計、溫度計、恒溫水浴槽(可控制溫度)，某同學擬定了如下實驗表格:①該同學的實驗目的是探究_____________對溶液中NH4Cl水解程度的影響。②按實驗序號1所擬數據計算NH4Cl水解反應的平衡轉化率為___________(只列出算式，忽略水自身電離的影響)。20、實驗室有一瓶未知濃度的Na2S2O3，通過下列實驗測定其濃度①取10.0mLNa2S2O3于錐形瓶中，滴入指示劑2—3滴。②取一滴定管,依次查漏，洗滌，用0.01mol·L－1的I2溶液潤洗，然后注入該標準溶液,調整液面，記下讀數。③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發生的反應為：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。試回答下列問題：（1）步驟①加入的指示劑是__________。（2）步聚③達到滴定終點的判斷__________________________________。（3）己知消耗標準液實驗數據如下表：實驗次數始讀數(ml)末讀數(ml)10.1019.2021.8520.7530.0024.06則廢水中的Na2S2O3物質的量濃度為_______________。（4）下列操作會導致測定結果偏高的是_________。A．滴定管在裝液前未用標準溶液潤洗B．滴定過程中，錐形瓶振蕩得太劇烈，錐形瓶內有液滴濺出C．裝標準溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發現氣泡D．達到滴定終點時，仰視讀數21、如圖所示2套實驗裝置，分別回答下列問題。(1)裝置Ⅰ為鐵的吸氧腐蝕實驗。一段時間后，鐵被________(填“氧化”或“還原”);向插入石墨棒的玻璃筒內滴入酚酞溶液，可觀察到石墨附近的溶液變紅，該電極反應為______________________________________。(2)裝置Ⅱ中甲燒杯盛放100mL0.2mol·L－1的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL0.5mol·L－1的CuSO4溶液。反應一段時間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞溶液，觀察到鐵片電極附近首先變紅。電源的M端為________(填“正”或“負”)極，甲燒杯中鐵電極的電極反應為____________，停止電解，乙中________電極質量增加。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【題目詳解】A．油脂不溶于水，選項A錯誤；B．油脂易溶于有機溶劑，然后利用沸點不同進行蒸餾分離，選項B正確；C．油脂在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鈉和甘油，選項C錯誤；D．隔絕空氣加熱，會使油脂分解變質，選項D錯誤。答案選B。2、A【解題分析】A.c(Cl-)=0.2×3mol/L=0.6mol/L；B.c(Cl-)=0.2×2mol/L=0.4mol/L；C.c(Cl-)=0.4mol/L；D.c(Cl-)=0.4mol/L；故正確答案為A。3、D【解題分析】A.銅、鐵和FeCl3溶液形成原電池時，鐵作負極，銅作正極，電極總反應式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，銅極沒有氣體生成，故A錯誤；B.電解滴加了酚酞的氯化鈉溶液,溶液中的氯離子在陽極失電子，發生氧化反應，生成氯氣，陽極附近溶液不變紅，故B錯誤；C.鉛蓄電池負極為Pb，在酸性環境下發生氧化反應生成硫酸鉛，反應為：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，故C錯誤；D.鐵鍋生銹為吸氧腐蝕，氧氣在正極得電子生成OH-，電極反應式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－，故D正確；綜上所述，本題選D。4、A【解題分析】448℃時反應H2(g)＋I2(g)2HI(g),平衡常數K=c2(HI)/c(I2)?c(H2)=49;反應2HI(g)H2(g)＋I2(g)的平衡常數K=c(I2)?c(H2)/c2(HI)=1/49；所以A選項符合題意，答案：A。【題目點撥】平衡常數等于化學平衡時的生成物平衡濃度的系數次冪的乘積除以反應物平衡濃度的系數次冪的乘積。5、B【解題分析】試題分析：A．濃硫酸的密度大于酒精，應將濃硫酸倒入酒精中，否則會導致混合時產生的大量的熱將液體濺出，引發安全事故，故A錯誤；B．配制銀氨溶液，最初生成的沉淀恰好溶解即可，則在一定量AgNO3溶液中，逐滴滴加稀氨水至沉淀恰好溶解為止，故B正確；C．金屬鈉的化學性質很活潑，極易和廢液缸中的水發生劇烈反應，引發安全事故，故C錯誤；D．制乙烯時，所需溫度在170℃附近，用量程為100℃的溫度計代替量程為300℃的溫度計測反應液的溫度，會損壞溫度計，故D錯誤。故選B。考點：考查化學實驗安全及事故處理6、D【題目詳解】A．含溶液呈紫色，不滿足題干無色溶液要求，故A項不符合題意；B．OH-與之間能夠發生復分解反應生成弱電解質NH3?H2O，因此不能大量共存，故B項不符合題意；C．與Al3+之間能夠發生強烈相互促進的雙水解反應，因此不能大量共存，故C項不符合題意；D．微粒在溶液中均為無色，且微粒之間不發生反應，能夠大量共存，故D項符合題意；綜上所述，答案為D。7、D【解題分析】分析:反應達到平衡狀態時,正逆反應速率相等,平衡時各種物質的物質的量、濃度等不再發生變化,可由此進行判斷。詳解:A.正反應生成NO2的速率和逆反應生成O2的速率等于2:1時，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態,故A不選；

B.反應前后氣體的化學計量數之和不相等,當達到平衡時,氣體的壓強不變,故B不選；

C.當反應達到平衡狀態時,二氧化氮的濃度不變,則混合氣體顏色深淺不變，故C不選；

D.反應前后氣體的總質量不變，容器的容積不變，則混合氣體的密度始終不變，故選D；

答案選D。8、D【題目詳解】A．實驗室通過加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物制氨氣，故A正確；B．氨氣是堿性氣體，可以用堿石灰干燥氨氣。故B正確；C．氨氣的密度比空氣小，于空氣中的物質不反應，可以用排空氣法收集，用圖示裝置收集氨氣需要短進長出，故C正確；D．氨氣極易溶于水，用圖示裝置進行氨氣的尾氣處理，會產生倒吸，故D錯誤；故選D。【題目點撥】本題的易錯點為C，要注意理解瓶口向上排空氣法的原理。9、A【題目詳解】A.乙烷和己烷都屬于烷烴，A一定互為同系物；B.屬于飽和一元羧酸，而不一定屬于羧酸，也有可以屬于酯或羥基醛，故B不一定互為同系物；C.屬于酚類，屬于醇類，故C一定不是同系物；D.屬于飽和一元醛，而屬于飽和一元羧酸，兩者的官能團不同，故D一定不是同系物。故選A。10、C【題目詳解】A．CH3CH3是乙烷，屬于烴類，故A不符合題意；B．C6H6是苯，屬于烴類，故B不符合題意；C．CH3Cl是一氯甲烷，是鹵代烴，故C符合題意；D．CH2=CH2是乙烯，屬于烴類，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。11、B【題目詳解】A.用濕潤的pH試紙測定NaOH溶液的pH相當于將NaOH溶液稀釋，所測溶液pH偏低，故A錯誤；B.配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液，定容時俯視刻度線會導致溶液體積小于100mL，所測結果偏高，故B正確；C.用0.0001mol·L-1鹽酸滴定20.00mLNaOH溶液，起始讀數時仰視，起始鹽酸體積偏大導致所消耗標準溶液體積偏小，所測結果偏低，故C錯誤；D.測定中和熱的數值時，將0.5mol·L-1NaOH溶液倒入鹽酸后，立即讀數會因為酸堿沒有充分反應，導致所測溫度偏低，中和熱的數值偏低，故D錯誤；故選B。12、B【分析】

【題目詳解】A．經2min，B的濃度減少0.6mol/L，則v（B）=0.6mol/L÷2min=0.3mol/（L?min），正確；B．A是固體，濃度不變，所以不能表示化學反應速率，錯誤；C．速率之比等于化學計量數之比，故v（C）="2/3"v（B）=2/3×0.3mol/（L?min）=0.2mol/（L?min），正確；D．在任何時刻都存在v正(B)=3v正(D)，若v正(B)=3v逆(D)，則v正(D)=v逆(D)，反應達到平衡狀態，正確；故答案選B。13、C【題目詳解】A．太陽能是清潔能源，使用過程中不會產生二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒物等空氣污染物，故A不選；B．使用電動公交車，使用過程中不會產生二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒物等空氣污染物，故B不選；C．焚燒秸稈會污染空氣，造成環境污染，故C選；D．天然氣代替煤作燃料，燃燒充分，且不生成二氧化硫等污染物氣體，可減少環境污染，故D不選；故選C。14、D【分析】A.關閉K2，打開K1，該裝置為電解池，NaCl溶液被電解，陰極產生氫氣，陽極產生氯氣；B.由于氯氣在水中的溶解度比氫氣大，一段時間后，試管中體積大的氣體為氫氣；C.產生氫氣的一極消耗了氫離子，溶液顯堿性，堿性溶液能使酚酞溶液變紅；D.一段時間后，再關閉K1，打開K2時，氫氣、氯氣和NaCl溶液能形成原電池。【題目詳解】A.關閉K2，打開K1，該裝置為電解池，NaCl溶液被電解，兩極分別產生氫氣和氯氣，故A正確；B.由于氯氣在水中的溶解度比氫氣大，一段時間后，氣體體積大的為氫氣，該電極為陰極，與該極相連的電源電極即為負極；則生成氯氣的電極為陽極，與該極相連的電源電極即為正極，故B正確；C.產生氫氣的一極消耗了水電離的氫離子，促進了水的電離，溶液顯堿性，堿性溶液能使酚酞溶液變紅，故C正確；D.一段時間后，再關閉K1，打開K2時，氫氣、氯氣和NaCl溶液能形成原電池，放電時會引起電流計指針發生偏移，故D錯誤。故選D。【題目點撥】電化學（原電池與電解池綜合題型）解題技巧：（1）先判斷是原電池原理還是電解池原理；（2）若為原電池，則考慮正負極反應、電子的轉移及其反應現象等；（3）若為電解池，則需要先看是惰性電極還是活性電極，如果是惰性電極，則根據陰陽極的放電順序進行解答；相反，若為活性電極，需要注意陽極的金屬電極要先失電子變成金屬陽離子，陰極則直接利用陽離子的放電順序分析即可。15、B【題目詳解】A.該反應的正反應是放熱反應，升高溫度正逆反應速率都增大，但平衡向逆反應方向移動，說明溫度對逆反應速率影響較大，故A錯誤；B.該反應的正反應是反應前后氣體體積減小的反應，增大壓強，平衡正向移動，則壓強對正反應速率影響較大，故B正確；C.減小反應物濃度，生成物濃度不變，則逆反應速率不變，故C錯誤；D.加入催化劑，對正逆反應速率影響相同，所以正逆反應速率仍然相等，故D錯誤；故選B。16、C【解題分析】A能，鋅塊和鐵就形成了原電池，鋅做負極，防止了鐵的腐蝕。B能，鍍鋅的鐵制品鋅做負極，鍍錫的鐵制品鐵做負極，故前者耐用C不能，鋁片在空氣中容易形成一層氧化鋁，從而保護鋁D能，鋅可以置換出硫酸銅中的銅，鋅、銅形成原電池，反應速率加快二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3COOH羧基2CH3CHO+O22CH3COOH②⑤CH3CH2CH2COOH（CH3）2CHCOOH【分析】C連續氧化得到E，二者反應得到CH3COOCH2CH3，則C為CH3CH2OH，E為CH3COOH，乙醇發生氧化反應生成D為CH3CHO，乙醛進一步發生氧化反應生成CH3COOH，有機物A可用作果實催熟劑，系列轉化得到CH3CH2OH，故A為C2H4，與水發生加成反應得到B為CH3CH2Br，溴乙烷發生水解反應得到CH3CH2OH，據此解答。【題目詳解】C連續氧化得到E，二者反應得到CH3COOCH2CH3，則C為CH3CH2OH，E為CH3COOH，乙醇發生氧化反應生成D為CH3CHO，乙醛進一步發生氧化反應生成CH3COOH，有機物A可用作果實催熟劑，系列轉化得到CH3CH2OH，故A為C2H4，與水發生加成反應得到B為CH3CH2Br，溴乙烷發生水解反應得到CH3CH2OH，（1）A為C2H4，其電子式是；（2）E的結構簡式是CH3COOH，分子中含有的官能團是羧基；（3）反應④是乙醛氧化生成乙酸，反應方程式為：2CH3CHO+O22CH3COOH；（4）反應①是乙烯與HBr發生加成反應，反應②是溴乙烷發生水解反應得到CH3CH2OH，也屬于取代反應，反應③是乙醇發生氧化反應生成乙醛，反應④是乙醛發生氧化反應生成乙酸，反應⑤是乙酸與乙醇發生酯化反應，也屬于取代反應，故反應①～⑤中屬于取代反應的是②⑤；（5）與乙酸乙酯互為同分異構體且屬于羧酸的結構簡式有：CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH。【題目點撥】本題考查有機物推斷，涉及烯烴、醇、醛、羧酸的性質與轉化，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固。18、加成反應羥基加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱③①②【分析】由轉化可知，乙烯與水發生加成反應生成B為CH3CH2OH，B發生催化氧化反應生成C為CH3CHO，B與D發生酯化反應生成乙酸乙酯，可知D為CH3COOH，制備乙酸乙酯時先加乙醇、再加濃硫酸，后加乙酸，提高乙酸的利用率。【題目詳解】(1)反應①是乙烯與水反應生成乙醇，化學方程式是，碳碳雙鍵轉化為-OH，反應類型為加成反應；(2)B為乙醇，官能團為羥基；(3)C的結構簡式為；(4)反應②的化學方程式為；(5)檢驗C中官能團醛基的方法是加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱出現磚紅色沉淀，說明含有醛基，反應的化學方程式是；(6)制備乙酸乙酯時先加乙醇、再加濃硫酸，后加乙酸，提高乙酸的利用率，則加入三種藥品的先后順序為③①②。19、ACG產生白色的煙燒杯中的石蕊水溶液會倒流進入B瓶中,且溶液變紅溫度5.35×10-y×100%【解題分析】（1）固固加熱制備氣體，應選用A為發生裝置；氨氣密度比空氣小，可采用C收集氣體；氨氣極易溶于水，為防止倒吸選用G進行尾氣處理；選ACG；綜上所述，本題答案是：ACG。(2)①A瓶中壓強比B瓶中壓強大，打開旋塞1，氯化氫氣體進入B瓶并與氨氣反應生成氯化銨，B瓶中產生白煙；綜上所述，本題答案是：產生白色的煙。②反應后B瓶中壓強減小，關閉旋塞1，打開旋塞2，燒杯中的石蕊溶液倒吸進B瓶，因為B瓶中氯化氫剩余，得到的溶液顯酸性，溶液變紅色；綜上所述，本題答案是：燒杯中的石蕊水溶液會倒流進入B瓶中,且溶液變紅。（3）①從圖表信息可知：該同學的實驗目的是探究溫度對溶液中NH4Cl水解程度的影響；綜上所述，本題答案是：溫度。②由題可知，讀取的待測物理量pH值為Y，則氫離子的物質的量濃度為10-Ymol/L，溶液的總體積為100mL，NH4Cl的質量為mg，其物質的量為m/53.5mol，故平衡轉化率為10-Y×0.1/(m/53.5)=5.35×10-y×100%；綜上所述，本題答案是：5.35×10-y×100%。20、淀粉溶液滴入最后一滴標準液時,溶液由無色變成藍色,且振蕩半分鐘內不變色0.038mol?L﹣1AD【題目詳解】（1）本滴定實驗為利用I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6測定生成I2從而確定水樣中的Cl2，故所用指示劑用來指示溶液中I2的量，故應用淀粉溶液作指示劑；綜上所述，本題答案是：淀粉溶液。（2）碘遇淀粉變藍，判斷達到滴定終點的實驗現象是：滴入最后一滴標準液，溶液由無色變成藍色且半分鐘內不恢復；綜上所述，本題答案是：滴入最后一滴標準液時，溶液由無色變成藍色，且振蕩半分鐘內不變色。（3）從圖表中數據可知，消耗標準液的體積：三組數據：19.10mL，18.90mL，24.06，24.06誤差太大，舍去；因此消耗標準液的體積平均為19.00mL；根據反應I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6可知，則廢水中的Na2S2O3物質的量濃度為(19×0.01×2)/10=0.038mol?L﹣