第2章化學鍵化學反應與能量

節化學鍵與化學反應魯科版化學必修22021/5/91思考一：①CaBr2的構成微粒是：

②相鄰這些微粒之間的作用是Ca2+、Br--[歸納]離子鍵：靜電作用陰、陽離子間通過靜電作用形成的化學鍵。離子化合物：含有離子鍵的化合物。思考二：①HCl的構成微粒是：

②相鄰這些微粒之間的作用是

[歸納]共價鍵：原子間通過共用電子對形成的化學鍵。共價化合物：只含有共價鍵的化合物。

H和Cl共用電子對2021/5/92)。A例3.下列物質中屬于離子化合物的是(A．苛性鉀

B．氯化氫C．硫酸

D．醋酸例4.下列關于化合物的敘述正確的是(

)

A．離子化合物一定同時含有共價鍵

B．共價化合物可能含有離子鍵

C．離子化合物中只含離子鍵

D．共價化合物不含離子鍵

D2021/5/93從組成元素上判斷的規律：

一般來說，離子化合物都含有活潑的金屬元素（IA，IIA的金屬）或NH4+;共價化合物通常只由非金屬元素組成。小結[判斷離子化合物、共價化合物的方法]活潑金屬的氧化物、強堿、大部分鹽都是離子化合物；非金屬元素的氧化物、氣態氫化物，酸分子，大多數有機物等都是共價化合物。從物質類型上判斷的規律：

2021/5/94思考能否形象直觀地看出微粒間的成鍵類型？

電子式的書寫2021/5/95電子式

定義：在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子最外層電子的式子，叫電子式。單質化合物離子化合物共價化合物類型：微粒（原子、離子）物質2021/5/961、微粒電子式的書寫：原子的電子式：（ⅠA～ⅦA元素舉例）原子的電子式：在元素符號周圍用“.”或“×”來表示其最外層電子數。離子的電子式：陽離子的電子式：簡單陽離子的電子式就是它的離子符號，復雜陽離子（NH4＋和陰離子的書寫一樣）例外。陰離子的電子式:不但要畫出最外層電子數，而且還要用中括號“[]”括起來，并在右上角標出所帶電荷“n-”。2021/5/97寫出下列微粒的電子式：硫原子，硫離子，溴原子，溴離子，鈣原子，鈣離子。練習用電子式可以直觀地看到原子或離子的結構特點；2021/5/982、單質電子式的書寫：非金屬單質：根據原子的最外層電子數和分子的組成判斷出成鍵電子數和各原子的成鍵關系,再畫出所有原子的最外層電子。除H2、O2、N2、F2、Cl2、Br2和I2七種單質為雙原子分子外，其余單質（稀有氣體、金屬單質和固態非金屬單質等）都是以元素符號表示其化學式。HH

··如：H2表示為2021/5/993、化合物電子式的書寫：離子化合物：由陰、陽離子的電子式組成，但相同離子不能合并。AB型A2B型AB2型2021/5/9103、化合物電子式的書寫：共價化合物：書寫時將共用電子對畫在兩原子之間，每個原子的未成對電子和孤對電子也應畫出。如：

﹕HSH

﹕﹕

﹕

﹕HN

﹕﹕

﹕HH2021/5/911幾種重要的物質的電子式：NaOHNa2O2NH4ClOH[]－Na+O[]2－Na+ONa+H2O2OHOH[]+NHHHHCl[]－2021/5/912H‥下列電子式書寫正確的是（）

A.∶N∶∶∶N∶

B.H∶N∶H‥‥‥‥

C.H+[∶O∶]2-H+

D.Na+[∶Cl∶]-..練習........D2021/5/913用電子式表示物質時的注意事項：首先：要弄清該物質是通過離子鍵形成離子化合物，還是用共價鍵形成共價化合物或單質，然后才能按照各自的方法來書寫電子式。其次：書寫離子化合物時要注意二標：標正負電荷；復雜陽離子和陰離子標[]。標正負電荷時，還要特別注意正負電荷總數相等。小結2021/5/914單質·H→HH

··H·＋H2用電子式也可以表示出原子或離子之間是怎樣結合的。共價化合物HFF×H+→×HFMgCl2：離子化合物2021/5/915作業用電子式表示下列物質：

Na2O

NaOHNa2O2

NaClNH4Cl

o2

H2

F2Cl2

N2

PCl3NH3CO2