河南省鄭州市狼城崗鎮中學2022年高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將煤塊粉碎、經脫硫處理、在適當過量的空氣中燃燒,這樣處理的目的是：①使煤充分燃燒,提高煤的利用率②減少SO2的產生,避免造成“酸雨”③減少有毒的CO產生,避免污染空氣④減少CO2的產生,避免“溫室效應”A.①②③ B.②③④C.①③④ D.①②③④參考答案：A煤塊粉碎是為了增大和空氣的接觸面積，一方面可以提高煤炭的充分燃燒，另一方面也會提高反應速率。脫硫處理是為了減少SO2的排放，避免造成酸雨。空氣過多，會帶走部分熱量，造成能量的浪費，所以正確的答案是A。2.在2L密閉容器中，發生3A(g)＋B(g)2C(g）的反應，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反應速率為0.12mol·L－1·S－1，則10s后容器中B的物質的量濃度是

A．1.4mol·L－1

B．1.6mol·L－1

C．1.8mol·L－1

D．3.2mol·L－1參考答案：B略3.有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗：①A、B用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，A極為負極；②C、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，電流由D經導線流向C；③A、C相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，C極產生大量氣泡；④B、D相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，D極發生氧化反應。據此，判斷四種金屬的活動性順序是A.A>B>C>DB.A>C>D>B

C.C>A>B>DD.B>D>C>A參考答案：B略4.將Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體混合，能表示反應過程中能量變化的示意圖是（

）

A

B

C

D參考答案：A略5.下列說法正確的是A.水的摩爾質量是18g

B.1分子硫酸的質量是98gC.1molN2的質量是28g

D.摩爾是七個基本物理量之一參考答案：C試題分析：A．水的摩爾質量是18g/mol，故A錯誤；B．1分子硫酸的質量是98/NAg，故B錯誤；C．N2摩爾質量是28g/mol，1molN2的質量是28g，故C正確；D．物質的量是七個基本物理量之一，摩爾是物質的量的單位，故D錯誤；答案為C。6.從2008年6月1日起，我國禁止生產、銷售、使用超薄塑料購物袋。下列對聚乙烯塑料敘述不正確的是A．屬于有機高分子材料

B．大量使用會產生“白色污染”C．生產原理符合“綠色化學”思想

D．工業上通過乙烷加聚合成參考答案：D略7.已知

共價鍵H—HCl—ClH—Cl鍵能/kJ·mol-1Q1Q2Q3下列關系正確的是()

A.Q1+Q2＞Q3

B.Q1+Q2＞2Q3C.Q1+Q2＜Q3

D.Q1+Q2＜2Q3參考答案：D8.下列敘述中正確的是（

）A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數值上等于該元素所屬的族序數B．ⅦA族元素其簡單陰離子的核外電子層數等于該元素所在的周期數C．除短周期外，其他周期均有18種元素D．X2+的核外電子數目為18，則X在第三周期第ⅡA族參考答案：BA、O和F沒有最高正價，故A錯誤；B、VIIA族元素其簡單陰離子的核外電子層不變，即等于所在周期數，故B正確；C、第六、七周期有32種元素，故C錯誤；D、X原子核外電子數為18＋2=20，屬于第四周期IIA族元素，故D錯誤。9.在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應印有下列警示標記中的（）A

B

C

D參考答案：A考點：化學試劑的分類．

分析：濃硫酸具有腐蝕性，無毒、不燃燒，結合在化學與生活中能夠使用的化學物質分析解答．解答：解：A．警示標記為腐蝕性液體的標志，濃硫酸具有腐蝕性，則使用該標志，故A正確；B．警示標記為爆炸標志，而濃硫酸不能爆炸，不能使用該標志，故B錯誤；C．警示標記為劇毒標志，而濃硫酸無毒，不能使用該標志，故C錯誤；D．警示標記為能燃燒的物質的標志，而濃硫酸不能燃燒，則不能使用該標志，故D錯誤．故選A．點評：本題考查濃硫酸的性質及警示標記，明確濃硫酸具有腐蝕性及相應的警示標記是解答本題的關鍵，難點是分清每個警示標記代表的意義，難度不大10.下列說法正確的是

A、摩爾是物質的質量單位

B、氫氣的摩爾質量是2g

C、1molOH—的質量是17g

D、1mol氣體所占的體積約為22.4L參考答案：C略11.下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是

（

）

A．HNO3

B．C2H5OH

C．NH4NO3

D．CO2參考答案：D略12.工業上用H2和N2直接合成氨：N2+3H2

2NH3，下列措施肯定能使合成氨反應速率加快的是（）①升高溫度②加入催化劑③增大反應物濃度④增大壓強A．只有①②③B．只有①②④C．只有①③④D．①②③④參考答案：D略13.．從手冊上查得：H-H、Cl-Cl和H-Cl的鍵能分別為436、243和431kJ·mol-1，請用此數據估計，下列熱化學方程式正確的是A

.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=-183kJ·mol-1

B

.

H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=+183kJ·mol-1

C

.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=-91.5kJ·mol-1

D

.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=+91.5kJ·mol-1參考答案：A略14.下列物質的電子式書寫正確的是

參考答案：C15.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是A.標準狀況下，22.4LCCl4含有的分子數等于0.lNAB.由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其體積為22.4LC.常溫常壓下，lmol甲烷分子中所含質子數為10NAD.2mol/L的NaCl溶液中鈉離子數目為2NA參考答案：CA、標準狀況下四氯化碳是液體，不能利用氣體摩爾體積計算22.4LCCl4含有的分子數，A錯誤；B、由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其物質的量是1mol，但其體積不一定為22.4L，B錯誤；C、1個甲烷分子含有10個質子，常溫常壓下，lmol甲烷分子中所含質子數為10NA，C正確；D、2mol/LNaCl溶液的體積不能確定，不能計算鈉離子數目，D錯誤，答案選C。點睛：選項A和B是解答的易錯點，主要是不明確氣體摩爾體積的適用范圍和條件，氣體摩爾體積只能適用于氣體（包括混合氣體），由于氣體的體積受溫度和壓強影響，其摩爾體積不是固定不變的，在標準狀況下是22.4L/mol。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱．根據要求完成下列各小題．（1）實驗裝置：填寫所示儀器名稱A

B

（2）實驗步驟：連接儀器、

、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱．（3）問題探究：（已知酸性強弱：亞硫酸＞碳酸）①銅與濃硫酸反應的化學方程式是

；裝置E中足量酸性KMnO4溶液（具有強氧化性）的作用是

；②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現象是

；③依據試管D中的實驗現象，能否證明硫元素的非金屬性強于碳元素的非金屬性

（填“能”或“否”），試管D中發生反應的離子方程式是

．參考答案：（1）分液漏斗；圓底燒瓶；（2）檢查裝置的氣密性；（3）①Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；除去SO2氣體；②盛有Na2SiO3溶液的試管中出現白色沉淀；③否；SO2+2HCO3﹣=SO32﹣+H2O+2CO2．解：（1）根據裝置圖中的儀器可知A為分液漏斗，B為圓底燒瓶，故答案為：分液漏斗；圓底燒瓶；（2）反應生成氣體，在加入藥品之前需要檢驗裝置的氣密性，防止氣密性不好導致氣體泄漏，故答案為：檢查裝置的氣密性；（3）①在加熱條件下銅與濃硫酸反應生成二氧化硫、硫酸銅和水，其反應方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；多余的二氧化硫用酸性KMnO4溶液吸收，防止干擾后面的試驗，故答案為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；除去SO2氣體；②二氧化碳與Na2SiO3溶液反應生成硅酸，證明了碳酸酸性比硅酸強，說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強，所以盛有Na2SiO3溶液的試管中出現白色沉淀即說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強，故答案為：盛有Na2SiO3溶液的試管中出現白色沉淀；③依據最高價含氧酸的酸性強弱判斷非金屬性強弱，二氧化硫溶于水生成的是亞硫酸，不是最高價含氧酸，所以不能判斷非金屬性強弱，試管D中發生反應是二氧化硫與碳酸氫鈉生成二氧化碳，其離子方程式為：SO2+2HCO3﹣=SO32﹣+H2O+2CO2，故答案為：否；SO2+2HCO3﹣=SO32﹣+H2O+2CO2．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）實驗室有甲、乙兩瓶無色溶液，其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液。為測定甲、乙兩瓶溶液的成分及物質的量濃度，進行以下實驗：①取25mL甲溶液，向其中緩慢滴入乙溶液15mL，共收集到112mL（標準狀況）氣體。②取15mL乙溶液，向其中緩慢滴入甲溶液25mL，共收集到56mL（標準狀況）氣體。⑴判斷：甲是

溶液，乙是

溶液；⑵甲溶液的物質的量濃度為

mol/L，乙溶液的物質的量濃度為

mol/L。參考答案：（6分）（1）鹽酸

碳酸鈉

各1分

（2）0.4

0.5

各2分略18.28gKOH固體必須溶解在________g水中，才能使每200個水分子中有1個K＋，所得溶液的密度為ρg/cm3，則該溶液中OH－的物質的量濃度為________。（保留到小數點后兩位）參考答案：18000.27ρmol/L19.（13分）用18mol·L-1濃硫酸配制100mL3.0mol·L-1稀硫酸的實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③溶解④轉移、洗滌⑤定容、搖勻完成下列問題：（1）所需濃硫酸的體積是________，量取濃硫酸所用的量筒的規格是________（從下列中選用A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL）。（2）第③步實驗的操作是________________________________。（3）第⑤步實驗的操作是__________