江蘇省鹽城市東臺第二職業高級中學高一化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是（

）A.離子化合物中只能含離子鍵，不能有共價鍵B.熔融狀態下能導電的物質一定是離子化合物C.電子數相同的兩種微粒一定是同一元素D.完全由非金屬元素形成的化合物中可能含有離子鍵參考答案：DA.離子化合物中一定含離子鍵，可能有共價鍵，A錯誤；B.熔融狀態下能導電的化合物一定是離子化合物，B錯誤；C.電子數相同的兩種微粒不一定是同一元素，例如甲烷和氨氣等，C錯誤；D.完全由非金屬元素形成的化合物中可能含有離子鍵，例如氯化銨等，D正確，答案選D。點睛：掌握化學鍵和化合物之間的關系是解答的關鍵，一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵。其中含有離子鍵的化合物是離子化合物，全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，因此離子化合物中可能含有共價鍵，但共價化合物中一定不存在離子鍵。2.下列各組元素中，原子半徑依次增大的是：（

）A.

I、Br、Cl B.

Al、Si、P C.

O、S、Na D.

C、N、B參考答案：C3.已知NaNO3、Na2SO4、Na3PO4、Na4SiO4在溶液中完全電離，體積相同的NaNO3、Na2SO4、Na3PO4、Na4SiO4四種溶液中，若要使Na＋的物質的量相等，則這四種溶液的物質的量濃度比為A.12∶6∶4∶3 B.3∶4∶6∶12 C.4∶3∶2∶1 D.1∶2∶3∶4參考答案：A【分析】假設Na＋的物質的量相等，為1mol，利用c=計算相同體積下，各種溶液的物質的量濃度?！驹斀狻考僭ONa＋的物質的量為1mol，假設溶液體積為V，物質的量濃度之比c(NaNO3):c(Na2SO4):c(Na3PO4):c(Na4SiO4)=：：：=：：：=12:6:4:3,答案為A?！军c睛】注意離子的物質的量濃度和物質的量濃度之間的關系，得出物質的量濃度之比時注意1:::≠1:2:3:4。4.工業廢水中常含有一定量的Cr2O，會對人類及生態系統產生很大損害，電解法是一種行之有效的除去鉻的方法之一。該法用Fe作電極電解含Cr2O的酸性廢水，最終將鉻轉化為Cr(OH)3沉淀，達到凈化目的。下列有關說法不正確的是()A．電解時選用Fe作陽極，石墨棒作陰極B．陰極附近的沉淀只有Cr(OH)3C．陽極附近溶液中，發生反應的離子方程式是Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2OD．消耗1molCr2O，將有336gFe消耗，因此要定期更換鐵電極參考答案：B5.子結構模型是科學家根據自己的認識，對原子結構的形象描摹，一種原子模型代表了人類對原子認識的一個階段。描述電子在原子核外空間的一定軌跡上繞核做高速圓周運動的原子模型是

A．玻爾原子模型

B．電子云模型

C．湯姆生原子模型

D．盧瑟福原子模型參考答案：A6.已知下表為短周期元素①～⑧的部分性質。①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑/10－10m0.731.301.341.060.991.540.751.18最高化合價

＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3最低化合價－2

－3－1

－3

下列說法正確的是()A．元素④⑤形成的化合物是離子化合物B．元素⑦的氣態氫化物穩定性比元素④的氣態氫化物穩定性弱C．元素①⑧形成的化合物具有兩性D．上表8種元素中，元素③的最高價氧化物對應水化物的堿性最強參考答案：C略7.20mL0．5mol/L某酸溶液跟10mL2mol/LNaOH溶液恰好反應生成正鹽，則該酸不可能是

(

)

A．HCl

B．H2SO4

C．H2C2O4（草酸）

D．H3PO4參考答案：AD略8.下列詩句描述的過程涉及氧化還原反應的是A.月波成露露成霜

B.雪融山頂響流泉C.粉身碎骨渾不怕

D.蠟炬成灰淚始干參考答案：DA.只涉及物質狀態的變化，屬于物理變化；B.只涉及物質狀態的變化和水的流動，屬于物理變化；C.只涉及物質顆粒大小的變化，屬于物理變化；D.涉及燃燒類型的氧化還原反應。故選D。點睛：解答本題需要明確以下概念。產生新物質的變化屬于化學變化。燃燒反應涉及氧氣成為化合物的變化，涉及化合價的變化，故燃燒反應一定屬于氧化還原反應。9.68．下列有關電子式的書寫正確的是（

）

參考答案：C略10.下列標記，不需要在容量瓶上標有的是（）A．刻度線 B．濃度 C．規格 D．溫度參考答案：B考點：計量儀器及使用方法．

專題：化學實驗常用儀器．分析：根據容量瓶上標有：溫度、規格、刻度線分析．解答：解：因容量瓶上標有：溫度、規格、刻度線，故選B．點評：本題主要考查了容量瓶的結構，難度不大，學習中注意相關基礎知識的積累．11.配制250mL0.10mol/L的NaOH溶液時，下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏大的是（）A．轉移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容B．移液前容量瓶中有少量蒸餾水C．在容量瓶中進行定容時俯視刻度線D．定容后把容量瓶倒轉搖勻，發現液面低于刻度，再補充幾滴水至刻度參考答案：C略12.設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（

）A．1molNH4+所含質子數為10NAB．1mol·L－1的NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaClC．標準狀況下，22.4LSO2所含原子數為NAD．常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數為2NA參考答案：D略13.下列有關原子結構和元素周期律的表述正確的是（

）①第ⅥA族元素硒(Se)的氫化物穩定性比硫的氫化物穩定性強②元素周期表中第一縱行的元素都是堿金屬③第ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素④原子序數為22的元素位于元素周期表的第四周期第ⅡB族⑤同周期隨著元素原子序數的遞增，元素的最高正價從+1到+7，負價從-7到-1重復出現A.③ B.③⑤ C.③④ D.②③⑤參考答案：A【詳解】①元素的非金屬性S>Se，所以第ⅥA族元素硒(Se)的氫化物穩定性比硫的氫化物穩定性弱，①錯誤；②元素周期表中第一縱行的元素中H元素是非金屬元素，其余元素是堿金屬，②錯誤；③由于同一周期的元素，隨著原子序數的增大，原子半徑逐漸減小，所以原子獲得電子的能力逐漸增強，因此第ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素，③正確；④根據元素的位置與原子結構的關系可知：原子序數為22的元素位于元素周期表的第四周期第IVB族，④錯誤；⑤由于O、F元素的非金屬性最強，所以O、F元素沒有最高正價，且負價是從-4到-1變化，⑤錯誤；綜上所述可知正確的說法為③，因此合理選項是A。

14.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中,能正確表示上述反應的是(橫坐標表示加入NaOH溶液的體積,縱坐標表示反應生成沉淀的質量)(

)參考答案：D略15.下列敘述中，正確的是

(

)A．H2SO4的摩爾質量是98B．等質量的O2和O3中所含的氧原子數相同C．等質量的CO與CO2中所含碳原子數之比為7︰11D．98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質的量濃度為2mol?L-1參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室需要480mL0.4mol·L－1的NaCl溶液，有如下操作步驟：①用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻。②把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。③將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。④把②所得溶液小心轉入一定容積的容量瓶中。⑤繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切。請填寫下列空白：(1)操作步驟的正確順序為(填序號)

。(2)實驗室有如下規格的容量瓶：①100mL，②250mL，③500mL，④1000mL，本實驗選用_______(填序號)。(3)本實驗用到的基本實驗儀器除容量瓶、玻璃棒外還有：________________________________________。(4)需要使用玻璃棒的操作有________(填序號)，其作用為________________________________________。(5)誤差分析：(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)①稱量NaCl時，物碼倒置(1g以下用游碼)：

。②某同學觀察液面的情況如圖所示：

。③沒有進行操作步驟①：

。④加蒸餾水時不慎超過了刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出：

。⑤容量瓶原來有少量水：

。參考答案：(1)②④①⑤③。

(2)

③

。(3)燒杯、膠頭滴管

。(4)①②④，攪拌、引流

。(5)①偏低。

②

偏高

。

③偏低

。④偏低

。

⑤無影響。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數依次增大，上述元素中只有一種金屬元素。A、B同周期，化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水變渾濁的氣體。又已知C、E的單質均可溶于NaOH溶液，且C與NaOH溶液反應可產生氣體。(1)寫出A、E元素的名稱：A

E________(2)畫出C原子的原子結構示意圖

(3)寫出DB2使澄清石灰水變渾濁的化學方程式：_____________________（4）寫出E的單質與NaOH溶液反應的離子方程式：______________________________________________________________參考答案：(每空2分，共10分)(1)A碳

E氯

（2）(3)SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O

(4)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

略18.寫出下列反應的離子方程式（1）硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合

（2）碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合

（3）氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合