福建省廈門市逸夫中學2022年高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.、如圖為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數比次外層電子數少3，則下列說法正確的是

R

XYZ

A．X的氫化物比R的氫化物穩定

B．原子半徑大小順序是Z>Y>XC．Y、R形成化合物的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色D．X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均滿足最外層8電子結構參考答案：C略2.下列說法不正確的是A．MnO2能加速H2O2的分解，是因為MnO2可以降低反應所需的活化能B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發進行，說明該反應的ΔH>0C．N2(g)＋3H2(g)2NH3ΔH<0，其他條件不變時升高溫度，反應速率v(H2)和H2的平衡轉化率均增大D．在密閉容器中，對于反應2Ａ(g)＋Ｂ(g)２Ｃ(g)，增大壓強后，平衡混合氣的平均相對分子質量增大參考答案：C略3.上海世博會的園區建設采用了許多先進的技術，下列做法不能體現節能減排理念的是

（

）A、發展低碳經濟、循環經濟，推廣使用電動汽車

B、利用太陽能作為能源C、大量采用綠顏色的涂料

D、用再生水灌溉園區綠地參考答案：C略4.為探究課堂鋁熱反應演示實驗生成的熔融物(不含氧化物)的成分，進行如下實驗：

（1）取一定量熔融物與一定量很稀的HNO3完全反應有硝酸銨生成，反應過程無氣

體放出；

（2）向反應后溶液逐滴加入4mol/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液體積與生成沉

淀的物質的量的關系如圖所示。下列有關反應過程的敘述正確的是A．A、B兩點相差0.002mol

B．D點沉淀為0.024mol

C．C點對應的體積為8mL

D．DE段沉淀物質的量不變的原因是被溶解沉淀物質的量與生成沉淀物質的量相等參考答案：C5.下圖所示對實驗選用或實驗操作正確的是(

)

參考答案：C略6.下列實驗操作正確且能達到預期目的的是編號實驗目的操作①比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱用金屬鈉分別與水和乙醇反應②欲證明CH2==CHCHO中含有碳碳雙鍵滴入KMnO4酸性溶液，看紫紅色是否褪去③欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入濃溴水，充分反應后，過濾④證明SO2具有漂白性將SO2通入酸性KMnO4溶液中⑤比較確定銅和鎂的金屬活動性強弱用石墨作電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液⑥確定碳和硅兩元素非金屬性強弱測同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pHA．①④⑤

B．②③⑤C．①⑤⑥

D．①②③④⑤⑥參考答案：C略7.可逆反應aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)，△H=QkJ/mol，反應過程中，當其他條件不變時，某物質在混合物中的含量與溫度(T)、壓強(P)的關系如圖所示，據圖分析，以下正確的是（

）A．T1＞T2，Q＞0

B．Tl＜T2，Q＞0

C．P1＞P2，a+b=c+d

D．Pl＜P2，b=c+d參考答案：D略8.下列各化合物中，能發生酯化、還原、加成、消去四種反應的是

參考答案：C9.現有M、X、A、E4種元素的單質，能發生以下反應

①在水溶液中，M+X2+=M2++X

②A+2H2O（冷）===A（OH）2+H2↑

③X、E相連浸入稀H2SO4中，電極反應為：

判斷它們的還原性由強到弱的順序是

（

）

A．M、X、A、E

B．A、M、X、E

C．M、X、E、A

D．E、A、M、X參考答案：B略10.環氧乙烷的化學式為C2H4O，關于環氧乙烷的下列說法正確的是（

）

A．它是氧化物

B．它是含有3種元素的混合物

C．它的摩爾質量是44g

D．常溫下，1mol環氧乙烷含有2NA個碳原子參考答案：D略11.下列說法正確的是A、常溫時，濃度均為0.01mol/LNa2CO3溶液和NaHCO3溶液，等體積混合，其溶液中粒子濃度關系為2c(Na＋)＝3c(HCO3－)＋3c(CO32－)＋3c(H2CO3)B、圖①表示25℃時，用0.1mol·L－1鹽酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化C、在電解食鹽水的實驗中，若電解后溶液總體積為1L，陰極析出的氣體的分子數為0.5NA，電解后溶液的pH為12D、含NA個Na＋的Na2O溶解于1

L水中，Na＋的物質的量濃度為1mol/L參考答案：A略12.據媒體報道：以氫氧燃料電池為動力的公交車即將試運行。質子交換膜燃料電池（PEMFC）常作為電動汽車的動力源。該燃料電池（如圖所示）以氫氣為燃料，空氣為氧化劑，鉑作催化劑，用磺酸類物質作溶劑（導電離子是H+）。下列對該燃料電池的描述中正確的是

A．b為電池的負極

B．負極的反應式為：4H++O2+4e－→2H2O

C．氫離子在電解質溶液中向b極移動

D．總的化學反應可表示為：2H2+O22H2O參考答案：C13.X、Y、Z均為短周期元素，其中X、Z處于同一主族，且Z的原子序數是X的原子序數的兩倍；X、Y的最簡單離子具有相同的電荷數，但電性相反，且具有相同的電子層結構。下列說法正確的是A.Y、Z處于同一周期

B.X的最高價是+6價C.原子半徑：Z>Y>X

D.非金屬性：X>Y>Z參考答案：A解析：經分析可知X、Y、Z分別為O、Mg、S元素。A、Y、Z處于同一周期正確；B.X是氧元素，沒有最高正化合價，錯誤C.原子半徑應為Y>Z>X，錯誤；D.非金屬性應為X>Z>Y，錯誤?！舅悸伏c撥】本題首先根據原子結構的特點對元素進行正確的推測，再根據元素具有的性質對選項進行判斷，是元素周期表和元素周期律常考到的題型，難度不大。14.把乙烯和丙烯兩種有機物按一定的比例混合，在一定條件下反應，所形成的高分子化合物結構簡式可能為①②③④．A．①③

B．①②③④

C．①②③

D．②④參考答案：B15.下列物質中含有非極性鍵的分子是（

）

A．Na2O2

B．CH4

C．N2

D．CO2參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.學習小組設計了如下圖實驗（部分裝置），將氯氣依次通過下列裝置以驗證氯氣的性質：（1）通入氯氣后，A中的現象是

。C裝置中發生反應的離子方程式為：

。（2）D裝置的所發生反應的離子方程式

（3）通入氯氣一段時間后，洗氣瓶B溶液中有一部分SO32－氧化成SO42－。設計試驗方案，檢驗洗氣瓶B溶液中Cl－和SO42－的存在。在答題卡上補充填寫出實驗步驟、預期現象和結論。(可填滿也可不填滿)限選試劑及儀器：2mol/LHCl、2mol/LHNO3、1mol/LBaCl2溶液、lmol/LBa(NO3)2溶液、0.1mol/LAgNO3溶液、澄清石灰水、試管、膠頭滴管。實驗步驟預期現象和結論步驟1：取適量洗氣瓶B中溶液于試管A中，滴加

。若產生的白色沉淀，則洗氣瓶B溶液中存在SO42－。步驟2：另取適量洗氣瓶B中溶液于試管B中，滴加

。產生白色沉淀。步驟3：取步驟2后試管B中的上層清液于試管C中，滴加

。

（4）上述實驗需要100mL，2mol/L的HCl，配制時量筒量取36.5%，密度1.19g/mL的濃鹽酸的體積為

mL參考答案：（1）溶液變藍色，（2分）2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－（2分）（2）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2分）（3）（8分）（合理即給分）實驗步驟預期現象和結論步驟1：取適量洗氣瓶B中溶液于試管A中，滴加過量2mol/LHCl（1分）和1mol/LBaCl2溶液，（1分）振蕩。若產生的白色沉淀，則洗氣瓶B溶液中存在SO42－。步驟2：另取適量洗氣瓶B中溶液于試管B中，滴加入過量lmol/LBa(NO3)2溶液，（1分）振蕩，靜置。（1分）產生白色沉淀。步驟3：取步驟2后試管B中的上層清液于試管C中，滴加0.1mol/LAgNO3溶液（1分）和過量的2mol/LHNO3，（1分）振蕩。若產生白色沉淀（1分），則洗氣瓶B溶液中存在Cl－。（1分）（若在步驟2中：先加足量2mol/LHNO3，再滴加入過量lmol/LBa(NO3)2溶液，（1分）振蕩，靜置。則在步驟3中就不需要再加入過量的2mol/LHNO3。）（4）16.8mL（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(12分)碳酸鈉與工農業生產、日常生活緊密相關。工業碳酸鈉大多采用侯氏制堿法制取，所得碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl，現欲測定樣品中Na2CO3的質量分數，某探究性學習小組分別設計了如下實驗方案。請回答下列有關問題：方案一：沉淀分析法(1)把一定質量的樣品溶解后加入過量的CaCl2溶液，將所得沉淀________________(填操作)、洗滌、烘干、稱量，洗滌沉淀的操作是____________________。方案二：氣體分析法(2)把一定量的樣品與足量鹽酸反應后，用下左圖所示裝置測定產生CO2的體積，為了確保測定結果的準確性，B中的溶液最好采用______________________，但選用該溶液后實驗結果仍然不夠準確，其原因是____________________________

_____________________。

方案三：質量差分析法(3)把一定質量的樣品和足量的稀硫酸反應，采用上右圖所示裝置，通過稱量反應前后盛有堿石灰的干燥管的質量，利用其質量差求算樣品的純度。該實驗的操作步驟有：①在干燥管內填滿堿石灰，質量為mg；②取ng樣品裝入廣口瓶中；③檢驗裝置的氣密性；④緩慢鼓入空氣數分鐘，再稱量干燥管質量為wg；⑤關閉止水夾；⑥打開止水夾；⑦緩慢加入稀硫酸至不再產生氣體為止；⑧緩慢鼓入空氣數分鐘。Ⅰ.正確的操作順序是(填序號)：③―→__________―→⑥―→________―→⑤―→________―→⑦―→________―→④。Ⅱ.若去掉裝置A，測定結果________；若去掉裝置B，測定結果________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。參考答案：(1)過濾沿玻璃棒緩慢地向過濾器中加蒸餾水至浸沒沉淀物，使水自然流下，重復2～3次(2)飽和NaHCO3溶液CO2中混有的HCl與NaHCO3溶液反應生成CO2(3)Ⅰ.②⑧①⑥Ⅱ.偏大偏大略18.(15分)硫酸廠用煅燒黃鐵礦(FeS2)來制取硫酸，實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制備綠礬．⑴SO2和O2反應制取SO3的反應原理為：2SO2+O2

2SO3，在一密閉容器中一定時間內達到平衡．①該反應的平衡常數表達式為：

．②該反應達到平衡狀態的標志是

．A．v(SO2)=v(SO3)

B．混合物的平均相對分子質量不變C．混合氣體質量不變

D．各組分的體積分數不變⑵某科研單位利用原電池原理，用SO2和O2來制備硫酸，裝置如圖，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸．①B電極的電極反應式為

；②溶液中H+的移動方向由

極到

極；⑶測定綠礬產品中含量的實驗步驟：a．稱取5.7g產品，溶解，配成250mL溶液b．量取25mL待測液于錐形瓶中c．用硫酸酸化的0.01mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積40mL根據上述步驟回答下列問題：①滴定時發生反應的離子方程式為(完成并配平離子反應方程式)．□Fe2++□+□

——□Fe3++□Mn2++□

②用硫酸酸化的KMnO4滴定終點的標志是

．③計算上述產品中FeSO4·7H2O的質量分數為

．參考答案：(15分)⑴①(2分)

②BD(2分)⑵①

(2分)②B

A(各1分，共2分)⑶①5Fe2++1+8H+===5Fe3++1Mn2++4H2O(2分)②滴定最后一滴酸性KMnO4時溶液呈淡紫色，半分鐘內不褪色，(2分)③0.975或97.5%(3分)略19.從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質）中提取兩種工藝品的流程如下：請回答下列問題：（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的方程式為

．（2）流程乙加入燒堿后生成SiO32﹣的離子方程式為 ．（3）驗證濾液B含Fe3+，可取少量濾液并加入（填試劑名稱）．（4）濾液E、K中溶質的主要成份是（填化學式），寫出該溶液的一種用途（5）已知298K時，Mg（OH）2的容度積常數KSP=5.6×10﹣12，取適量的濾液B，加入一定量的燒堿達到沉淀溶液平衡，測得PH=13.00，則此溫度下殘留在溶液中的c（Mg2+）=．參考答案：(1)Al2O3+6H+═2Al3++3H2O；(2)SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O；(3)KSCN（或苯酚溶液、NaOH溶液等合理答案）；(4)NaHCO3；制純堿（或做發酵粉）；(5)5.6×10﹣10mol/L．考點：工業制金屬鋁；無機物的推斷．分析：（1）與HCl反應生成Al3+，應為鋁土礦中Al2O3；（2）SiO2可以溶于NaOH中生成Na2SiO3，寫出離子方程式；（3）檢驗Fe3+的特征反應很多，如與KSCN顯血紅色，與苯酚顯紫色，與OH﹣顯紅褐色沉淀等；（4）生成E、K時，CO2均是過量的，故應生成NaHCO3；（5）Ksp=c（Mg2+）?c2（OH﹣），c（Mg2+）==5.6×10﹣10mol/L．解答：解：（1）流程甲加入鹽酸，反應生成鋁離子的物質為鋁土礦中的氧化鋁，反應的化學方程式為：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O，故答案為：（1）Al2O3+6H+═2Al3++3H