湖南省株洲市醴陵神福港鎮(zhèn)聯(lián)校高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.為了使Na-2CO3溶液中C（Na+）/C(CO32-)的比值變小，可適量加入

A．KOH溶液

B.鹽酸

C.NaOH固體

D.NaOH溶液參考答案：A略2.下列元素在自然界中不存在游離態(tài)的是A、氧

B、氮

C、硫

D、硅參考答案：D3.實(shí)驗(yàn)室制備苯甲醇和苯甲酸的化學(xué)原理如圖1所示，已知苯甲醛易被空氣氧化，苯甲醇的沸點(diǎn)為205.3℃，苯甲酸的熔點(diǎn)為121.7℃，沸點(diǎn)為249℃，溶解度為0.34g；乙醚的沸點(diǎn)為34.8℃，難溶于水．制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如圖2所示，試根據(jù)上述信息，判斷以下說法錯(cuò)誤的是（）A．操作Ⅰ是萃取分液B．乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇C．操作Ⅱ蒸餾所得產(chǎn)品甲是苯甲醇D．操作Ⅲ過濾得到產(chǎn)品乙是苯甲酸鉀參考答案：D考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；有機(jī)物的合成；物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．分析：由流程可知，苯甲醛與KOH反應(yīng)生成苯甲醇、苯甲酸鉀，然后加水、乙醚萃取苯甲醇，則乙醚溶液中含苯甲醇，操作II為蒸餾，得到產(chǎn)品甲為苯甲醇；水溶液中含苯甲酸鉀，加鹽酸發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，生成苯甲酸，苯甲酸的溶解度小，則操作Ⅲ為過濾，則產(chǎn)品乙為苯甲酸，以此來解答．解答：解：由流程可知，苯甲醛與KOH反應(yīng)生成苯甲醇、苯甲酸鉀，然后加水、乙醚萃取苯甲醇，則乙醚溶液中含苯甲醇，操作II為蒸餾，得到產(chǎn)品甲為苯甲醇；水溶液中含苯甲酸鉀，加鹽酸發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，生成苯甲酸，苯甲酸的溶解度小，則操作Ⅲ為過濾，則產(chǎn)品乙為苯甲酸，A．操作Ⅰ分層乙醚與水溶液，則為萃取分液，故A正確；B．由上述分析可知，乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇，故B正確；C．操作Ⅱ分離互溶的乙醚、苯甲醇，蒸餾所得產(chǎn)品甲是苯甲醇，故C正確；D．由上述分析，操作Ⅲ為過濾，則產(chǎn)品乙為苯甲酸，故D錯(cuò)誤；故選D．點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物的分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的性質(zhì)及分離流程中的反應(yīng)、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋}目難度不大．4.常溫下，在pH=1的HCl溶液中，水電離產(chǎn)生的c(OH-)和c(H+)都為（

）A.0.1mol/L

B.1mol/L

C.10-131mol/L

D.不能確定參考答案：C略5.下列關(guān)于垃圾處理的方法不正確的是

A．處理常用的方法是衛(wèi)生填埋、堆肥和焚燒B．將垃圾分類并回收是處理的發(fā)展方向C．填埋垃圾不需要治理，只需深埋即可D．焚燒垃圾會(huì)產(chǎn)生大量污染空氣的物質(zhì)，故不宜采用此法參考答案：C略6.下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴的是

A．CH4

B．CH3CHCH3C．CH3CH2CH2CH3

D．(CH3)2CHCH2CH3參考答案：A略7.為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為少量雜質(zhì)），所選用的除雜試劑與主要分離方法都正確的是

不純物質(zhì)除雜試劑分離方法A苯（甲苯）KMnO4（酸化），NaOH溶液分液BNH4Cl溶液（FeCl3）NaOH溶液過濾C乙酸乙酯（乙酸）KOH溶液，水分液D苯（苯酚）濃Br2水過濾

參考答案：A8.下列條件下鐵釘最容易生銹的是A.浸泡在植物油中

B．浸泡在海水中C．置于干燥的空氣中

D．浸泡在蒸餾水中參考答案：B略9.對于反應(yīng)2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）△H＝－483.6kJ/mol的熱化學(xué)方程式，下列說法正確的是

（

）A．氫氣與氧氣反應(yīng)吸收熱量483.6kJB．氫氣燃燒反應(yīng)的燃燒熱為483.6kJC．2個(gè)H2分子燃燒生成水蒸氣放出483.6kJD．2molH2（g）與1molO2（g）生成2mol水蒸氣放出483.6kJ熱量參考答案：D根據(jù)熱化學(xué)方程式的意義，2mol氫氣與1moL氧氣完全反應(yīng)放出483.6KJ的熱量，AC錯(cuò)誤；B.燃燒熱是指1mol氫氣完全反應(yīng)生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量，錯(cuò)誤；選D。10.一定條件下發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3，在5min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量濃度由6mol/L，變?yōu)?mol/L，則用NH3表示該反應(yīng)在這段時(shí)間的平均速率為

A.4mol/(L?min)

B.1.6mol/(L?min)

C.0.8mol/(L?min)

D.0.6mol/(L?min)參考答案：B11.下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是A．Ba（OH）2.8H2O與NH4Cl反應(yīng)

B．鋁與稀鹽酸C．灼熱的炭與CO2反應(yīng)

D．甲烷與O2的燃燒反應(yīng)參考答案：C試題分析：屬于氧化還原反應(yīng)說明該反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，特征是有元素化合價(jià)升降，屬于吸熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，據(jù)此分析解答．A．Ba（OH）2.8H2O與NH4Cl反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，但該反應(yīng)中沒有電子轉(zhuǎn)移，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中Al元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)、H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以屬于氧化還原反應(yīng)，但該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中C元素化合價(jià)由+4價(jià)、0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，所以屬于氧化還原反應(yīng)，且該反應(yīng)還屬于吸熱反應(yīng)，故C正確；D．該反應(yīng)放出熱量，屬于放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C．12.某氮肥樣品可能含有NH4HCO3、NH4Cl、NH4NO3中的一種或幾種。稱取該樣品0.5000g，溶解配成100.00mL溶液，加過量濃NaOH溶液，加熱，將產(chǎn)生的氨氣通入60.00mL0.1000mol·L-1的H2SO4溶液中（設(shè)產(chǎn)生的NH3全部逸出），剩余的H2SO4溶液能消耗20.00mL0.2250mol·L-1的NaOH溶液。下列說法正確的是A．吸收NH3消耗的H2SO4為6.000×10－3molB．上述過程共產(chǎn)生NH3268.8mLC．該樣品中NH4+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43.2%D．該氮肥樣品必含NH4Cl參考答案：D13.下列說法不正確的是

A.戊烷的三種同分異構(gòu)體中新戊烷的最低B.三種二甲苯中鄰二甲苯的沸點(diǎn)最高C.異丁烷的沸點(diǎn)高于正戊烷D.熔點(diǎn)：金剛石＞氯化鈉＞干冰參考答案：C略14.由下列結(jié)構(gòu)片段組成的蛋白質(zhì)在胃液中水解，不可能產(chǎn)生的氨基酸是(

)

A．

B．H2NCH2COOH

C．

D．參考答案：D略15.有機(jī)物，有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯且含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的共有（

）A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（1）50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱，回答下列問題：①從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

。②大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

（2）酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)常見實(shí)驗(yàn)。某學(xué)校化學(xué)課外小組用0.2000mol·L-1鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，試回答下列問題。①滴定過程中，眼睛應(yīng)注視

。②在鐵架臺(tái)上墊一張白紙，其目的是

。③根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是

mol·L－1。（保留四位有效數(shù)字）④下列實(shí)驗(yàn)操作對滴定結(jié)果產(chǎn)生什么影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?a.觀察酸式滴定管液面時(shí)，開始俯視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果________。b.若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結(jié)果_______。參考答案：Ⅰ．（1）環(huán)形玻璃攪拌棒（2）偏小Ⅱ．①錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化

②便于觀察錐形瓶內(nèi)液體顏色的變化，減小滴定誤差③0.4000

④a.偏高

b.偏高略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(5分)現(xiàn)有九種有機(jī)物：①乙醇

②甲苯

③苯酚

④甘油

⑤甲烷

⑥甲醛

⑦甲酸

⑧乙烯

⑨乙炔，將序號(hào)填入下列相應(yīng)的空格中：(1)可以作為制取炸藥原料的是___________；(2)常溫下能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)的是___________；(3)由于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是___________；(4)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是___________；(5)能發(fā)生縮聚反應(yīng)的是___________。參考答案：（5分）（1）②④（2）③（3）①②③④⑥⑦⑧⑨（4）⑥⑦

（5）③⑥略18.根據(jù)電化學(xué)知識(shí)回答下列問題．①茫茫黑夜中，航標(biāo)燈為航海員指明了方向．航標(biāo)燈的電源必須長效、穩(wěn)定．我國科技工作者研制出以鋁合金、Pt﹣Fe合金網(wǎng)為電極材料的海水電池．在這種電池中

是負(fù)極，

是電解質(zhì)溶液；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

．②如圖是制備Cu2O的電解池示意圖，電解總反應(yīng)為：2Cu+H2OCu2O+H2↑．通電時(shí)，石墨電極發(fā)生

反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；整個(gè)電解過程中，OH﹣的濃度

（填“增大”或“減小”或“不變”）．參考答案：①鋁合金；海水；4Al+3O2═2Al2O3；②還原；增大；考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．分析：①根據(jù)電極材料的活潑性判斷兩極，鋁較鐵活潑，所以鋁作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，Pt﹣Fe合金作正極發(fā)生還原反應(yīng)，海水為電解質(zhì)溶液，據(jù)此分析；②根據(jù)電解總反應(yīng)為2Cu+H2OCu2O+H2↑，可以知道金屬銅為陽極材料，在陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，在陰極上是氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，根據(jù)電極方總反應(yīng)判斷OH﹣的濃度的變化．解答：解：①根據(jù)電極材料的活潑性判斷兩極，鋁較鐵活潑，所以鋁作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，Pt﹣Fe合金作正極發(fā)生還原反應(yīng)，海水為電解質(zhì)溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式即正反應(yīng)為鋁被氧氣氧化生成氧化鋁，方程式為：4Al+3O2═2Al2O3；故答案為：鋁合金；海水；4Al+3O2═2Al2O3；②根據(jù)電解總反應(yīng)為2Cu+H2OCu2O+H2↑，可以知道金屬銅為陽極材料，在陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，在陰極上是氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，所以石墨電極發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)電極方總反應(yīng)，消耗水，則溶液中OH﹣的濃度增大，故答案為：還原；增大；點(diǎn)評：本題考查學(xué)生原電池和電解池的工作原理，注意陰陽極的判斷及電極反應(yīng)式的書寫，要求學(xué)生熟記教材知識(shí)，并會(huì)靈活運(yùn)用，題目難度不大．19.已知在1273K時(shí)可以反應(yīng)Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)K=1.5；現(xiàn)在固定容積為2.0L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，試解答下列問題：（1）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是