山西省晉城市第一職業(yè)中學校2022年高一化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是（）A.Li是最活潑金屬，F(xiàn)是最活潑非金屬B.Mg(OH)2堿性比Ca(OH)2強C.元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，共16個縱行D.X2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第ⅡA族參考答案：D分析：A.根據(jù)元素周期律判斷；B.根據(jù)元素周期律判斷；C.根據(jù)元素周期表的結(jié)構判斷；D.根據(jù)原子序數(shù)判斷元素，進而判斷其位置。詳解：A．同主族從上到下金屬性逐漸增強，則最活潑的金屬是Cs，最活潑的非金屬是F，A錯誤；B．同主族從上到下元素的最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸增強，所以Mg(OH)2堿性比Ca(OH)2弱，B錯誤；C．元素周期表共有18縱行，其中7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，一個Ⅷ族占三列，C錯誤；D．X2+的核外電子數(shù)目為18，則X的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為20，是鈣元素，位于第四周期第ⅡA族，D正確。答案選D。2.右圖為銅鋅原電池示意圖，按該裝置進行實驗下列說法正確的是

A．鋅片逐漸溶解

B．燒杯中溶液逐漸呈藍色C．電子由銅片通過導線流向鋅片

D．該裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能

參考答案：A3.將物質(zhì)的量相同的銅片、銀片、鐵片、鋁片分別投入足量的濃HNO3中，在常溫常壓下產(chǎn)生NO2體積最大的是A．銅

B．銀

C．鐵

D．鋁參考答案：A4.下列化學用語表示正確的是A.氯化銨的電子式：

B.中子數(shù)為18的硫原子：C.水分子的球棍模型：

D.乙烯的結(jié)構簡式：CH2=CH2參考答案：DA．氯化銨的電子式為，故A錯誤；B．中子數(shù)為18的硫原子的質(zhì)量為34，故B錯誤；C．水分子的球棍模型為，故C錯誤；D．乙烯的結(jié)構簡式為CH2=CH2，故D正確；答案為D。點睛：解決這類問題過程中需要重點關注的有：①書寫電子式時應特別注意如下幾個方面：陰離子及多核陽離子均要加“[

]”并注明電荷，書寫共價化合物電子式時，不得使用“[]”，沒有成鍵的價電子也要寫出來。②書寫結(jié)構式、結(jié)構簡式時首先要明確原子間結(jié)合順序(如HClO應是H—O—Cl，而不是H—Cl—O)，其次是書寫結(jié)構簡式時，碳碳雙鍵、碳碳三鍵應該寫出來。③比例模型、球棍模型要能體現(xiàn)原子的相對大小及分子的空間結(jié)構。④熱化學反應方程式中物質(zhì)的聚集狀態(tài)、離子方程式中的電荷守恒、化學反應的客觀性是經(jīng)常出現(xiàn)錯誤的地方，在判斷時需要注意。5.把NaHCO3和Na2CO3.10H2O混合6.56克溶于水，制成100ml溶液，其中Na+物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，若將等質(zhì)量的該混合物加熱至恒重，所得固體質(zhì)量為

(

)A.2.65g

B.3.91g

C.5.3g

D.4.23g參考答案：A試題分析：混合物加熱至恒重，所得固體為碳酸鈉，Na+的物質(zhì)的量為0.5mol/L×0.1L=0.05mol，所以碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.025mol，質(zhì)量為2.65g，故A項正確。6.在反應：C+CO22CO中，可使反應速率增大的措施是①增大壓強

②升高溫度

③通入CO2

④增加碳的量

⑤降低壓強A．①②③

B．②③④⑤

C．①②③④

D．②③④參考答案：A7.對于反應A+B=C，下列條件的改變一定使化學反應加快的是A.增加A的物質(zhì)的量 B.升高體系的溫度C.減少C的物質(zhì)的量 D.增加體系的壓強參考答案：B試題分析：A、增加A的物質(zhì)的量，不一定增加了A的濃度，故錯誤；B、升溫，反應速率肯定加快，故正確；C、減少C的物質(zhì)的量，不一定改變濃度，故錯誤；D、增加體系的壓強，不一定改變濃度，不一定改變速率，故錯誤。【名師點睛】影響反應速率的因素有濃度，溫度，壓強和催化劑。注意改變固體或純液體的量不能改變濃度，因為不能改變反應速率。對用氣體參與的反應改變壓強能引起濃度的改變，能能引起速率的改變。在此條件下，增大濃度，或升溫，或增大壓強，或使用催化劑都可以加快反應速率。8.在“綠色化學”工藝中，理想的狀態(tài)是反應物中的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，即原子的利用率為100%。下列反應類型中能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟性”原則的是（

）①置換反應

②化合反應

③分解反應

④取代反應

⑤加成反應

⑥加聚反應A.①②⑤

B.②⑤⑥

C.③④

D.只有⑥參考答案：B略9.下列反應原理不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是（

）A.2HgO2Hg+O2↑

B.2Al+3MnO22Al2O3+3MnC.2MgO2Mg+O2↑

D.3CO+Fe2O32Fe+3CO2參考答案：C工業(yè)上電解熔融氯化鎂冶煉金屬鎂，故選C。10.能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（）A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應

OH﹣+H+=H2OB．澄清的石灰水與稀鹽酸反應

Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OC．稀H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑參考答案：D考點：離子方程式的書寫．分析：A．漏掉了硫酸根離子與鋇離子的反應；B．氫氧化鈣應拆成離子形式；C．不符合反應的客觀事實；D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中，反應生成氯化鈣和水、二氧化碳．解答：解：A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應，離子方程式為：Ba2++SO42﹣+2OH﹣+2H+=H2O+BaSO4↓，故A錯誤；B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應，離子方程式為：OH﹣+H+=H2O，故B錯誤；C．稀H2SO4與鐵粉反應，離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C錯誤；D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中，離子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D正確；故選：D．點評：本題考查了離子方程式的書寫，題目難度不大，把握發(fā)生的化學反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，注意化學式的拆分及反應的客觀事實．11.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是

A．Na+、Cl－、CO32-、SO32- B．K+、ClO－、Cl－、SO42-

C．Ca2+、Mg2+、NO3－、HCO3－ D．NH4+、Ba2+、Cl－、NO3－參考答案：B12.物質(zhì)的鑒別有多種方法。下列能達到鑒別目的的是（

）①用水鑒別苯、乙醇、溴苯②用新制Cu(OH)2溶液鑒別淀粉是否發(fā)生水解③點燃鑒別甲烷和乙烯(C2H4)A．①②

B．①③

C．②③

D．①②③參考答案：D略13.下列屬于非電解質(zhì)的是A.葡萄糖

B.氫氧化鈉

C.氯化鉀

D.鐵參考答案：A溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物是非電解質(zhì)，葡萄糖是非電解質(zhì)，氫氧化鈉和氯化鉀是電解質(zhì)，鐵是單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，答案選A。點睛：明確電解質(zhì)和非電解質(zhì)的含義、適用范圍是解答的關鍵。不論是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)均是化合物，另外能否導電不是判斷的依據(jù)，關鍵是看能否在水溶液中或熔融狀態(tài)下電離出陰陽離子。14.如圖所示，A處通入濕潤的Cl2，關閉B閥時，C處干燥的紅布看不到明顯現(xiàn)象，當打開B閥后，C處干燥的紅布條逐漸褪色，則洗氣瓶D中裝的是(

)?濃硫酸

?NaOH溶液

?飽和NaCl溶液A、???

B、??

C、??

D、??參考答案：B略15.有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的濃度為2mol/L，含硝酸的濃度為1mol/L，現(xiàn)向其中加入0.96g銅粉，充分反應后（假設只生成NO氣體），最多可收集到標準狀況下的氣體的體積為(

)A．89.6mL

B．112mL

C．168mL

D．224mL參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實驗小組利用如圖給定的儀器組成一套實驗裝置(各儀器只允許用一次)，在室溫、1.01×105Pa的條件下測定鎂的相對原子質(zhì)量。

請回答下列問題：（1）假設氣流方向為左→右，則各儀器的接口連接的先后順序為a______________(用小寫字母填寫)。（2）連接好儀器后,要進行的操作有以下幾步：①待儀器B中的物質(zhì)恢復至室溫時，測量量筒C中水的體積(假定將測定的體積換算成標準狀況下為VmL)；②擦掉鎂條表面的氧化膜,將其置于天平上稱量(假定其質(zhì)量為mg,并將其放入試管B中)；③檢查各裝置的氣密性；④旋開儀器A上分液漏斗的活塞，當鎂條完全溶解時再關閉活塞。上述幾步操作的先后順序是___________________。（3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可計算出鎂的相對原子質(zhì)量，其數(shù)學表達式為__________________。（4）若未將試管B冷卻至室溫就測量量筒C中水的體積，這將會使所測鎂的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。（5）若未擦凈鎂條表面的氧化膜就進行實驗，這將會使所測鎂的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)____________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。（6）實驗中需要用480mL1mol/L的鹽酸，配制過程中用于定容的玻璃儀器的規(guī)格和名稱是_________參考答案：(1)h→g→b→c→f→e→d

(2)③②④①(或②③④①)

(3)

(4)偏小

(5)偏大

(6)500mL容量瓶【分析】該實驗的原理為：先在裝置A中生成氣體，利用其生成的氣體將E裝置中的稀鹽酸壓入B中，與鎂反應生成氣體，生成的氣體經(jīng)排水法把D中的水排入C中測得產(chǎn)生氣體的體積，從而測定的相對原子質(zhì)量。【詳解】（1）根據(jù)以上分析，可知氣流從A→E→B→D→C，即儀器接口先后順序為a→h→g→b→c→f→e→d。（2）連接儀器后應先檢查裝置的氣密性，再稱量鎂條（或先稱鎂條再檢查氣密性），旋開儀器A上分液漏斗的活塞（這兩步操作順序可互換），開始反應，當鎂條完全溶解時再關閉活塞，最后待儀器B中的物質(zhì)恢復至室溫時，測量量筒C中水的體積。所以步驟的先后順序為③②④①（或②③④①）。（3）量筒C中的體積為產(chǎn)生氫氣的體積，根據(jù)體積可算出氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2，可得鎂的物質(zhì)的量，從而得鎂的相對原子質(zhì)量為。（4）溫度越高，氣體密度越小體積越大，所以測得V偏大，使得鎂的物質(zhì)的量偏大，導致其相對原子質(zhì)量結(jié)果偏小。（5）若未擦凈鎂條表面的氧化膜，初始鎂的質(zhì)量偏大，但由于氧化鎂（MgO）與HCl反應沒有氣體產(chǎn)生，所以最終產(chǎn)生氣體量不變，即V不變，鎂的物質(zhì)的量不變，導致最后相對原子質(zhì)量偏大。（6）用于定容的容器為容量瓶，由于需要480mL鹽酸，所以應使用500mL容量瓶。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.實驗室制備氫氧化鐵膠體的方法是

；反應的化學方程為

。參考答案：在沸水中滴加FeCl3溶液，F(xiàn)eCl3+3H2O==Fe(OH)3(膠體)+3HCl18.根據(jù)下面的合成路線及所給信息填空：（1）A的結(jié)構簡式是，名稱是

（2）①的反應類型是

、③的反應類型是

（3）反應④的化學方程式是

．

參考答案：（1）；環(huán)己烷；（2）取代反應；加成反應；（3）．

考點：有機物的推斷．專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷．分析：由合成路線可知，反應①為光照條件下的取代反應，所以A為，反應②為鹵代烴發(fā)生的消去反應，反應③為環(huán)己烯的加成反應，B為，反應④為鹵代烴的消去反應，生成環(huán)己二烯，結(jié)合對應物質(zhì)的結(jié)構和性質(zhì)以及題目要求解答該題．解答：解：由合成路線可知，反應①為光照條件下的取代反應，所以A為，反應②為鹵代烴發(fā)生的消去反應，反應③為環(huán)己烯的加成反應，B為，反應④為鹵代烴的消去反應，生成環(huán)己二烯，（1）由以上分析可知A為，名稱為環(huán)己烷，故答案為：；環(huán)己烷；（2）反應①為取代反應，③為加成反應，故答案為：取代反應；加成反應；（3）反應④為的消去反應，反應的化學方程式為，故答案為：．點評：本題考查有機物的合成與推斷，為高考常見題型，明確反應條件與反應類型的關系來推出各物質(zhì)是解答本題的關鍵，注意鹵代烴的水解、消去反應的條件，題目難度不大．19.（16分）氧化還原是常見的反應類型，根據(jù)信息回答以下問題：（1）A圖是“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”圖，請在A圖中用陰影部分表示反應：Cl2+2NaBr→2NaCl+Br2所屬的區(qū)域．（2）“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用B圖表達．①其中Ⅰ為化合反應，則Ⅱ為

反應．②寫出一個有水生成的符合反應類型Ⅲ的化學方程式：

．③寫出一個有水參加的符合反應類型Ⅳ的化學方程式

，其中水作為

劑．（填氧化劑、還原劑等）（3）用“單線橋”分析下列氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目，并填空．①2HClO2HCl+O2↑氧化產(chǎn)物

被還原的元素

②2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑參考答案：（1）；（2）①分解反應；②NaOH+HCl═NaCl+H2O；③C+H20C0+H2；氧化；（3）①；O2；Cl；②．

考點：化學基本反應類型．版權所有專題：物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題．分析：