河南省南陽市隆興高級中學高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式的書寫與所給條件相符的是A．將4molCl2通入到含有4molFeBr2的溶液中：2Cl2＋2Fe2+＋2Br－＝4Cl－＋Br2＋2Fe3+B．已知亞硫酸（H2SO3）的第二級電離常數K2比偏鋁酸（HAlO2）的電離常數K要大，則將少量的SO2氣體通入到偏鋁酸鈉溶液中發生的離子反應是：AlO2－＋SO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HSO3－C．稀氨水溶液吸收了少量二氧化碳氣體：NH3·H2O＋CO2＝NH4+＋HCO3－D．在明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀質量達到最大時發生的離子反應是：2Al3+＋3SO42－＋3Ba2+＋6OH－＝3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓參考答案：A略2.工業上以CaO和HNO3為原料制備Ca（NO3）2·4H2O晶體．為了確保制備過程中既不補充水，也無多余水分，所用硝酸溶液溶質的質量分數應為

A．30%

B．63%

C．70%

D．無法確定參考答案：C略3.稀土元素銪（Eu）在激光材料和原子能工業中有重要應用。該元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，該元素的相對原子質量為152.0，原子核外的電子數為63。下列敘述中錯誤的是

（

）

A．它是副族元素

B．它是第六周期元素

C．它的原子核內有63個質子

D．它的一種同位素的核內有89個中子參考答案：D略4.某基態原子核外共有6個電子，分布在K與L電子層上，在下列L層分布中正確的是A．

B．C．

D．參考答案：D略5.下列說法正確的是A．0.01mol·L－1氨水與0.01mol·L－1鹽酸等體積混合，所得溶液中c(H+)＝c(OH－)B．氯水中離子濃度大小關系是：c(H+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(ClO－)C．25℃時，將pH＝a的醋酸溶液稀釋10倍后，溶液的pH＝b，則a＞bD．25℃時，＝0.1mol·L－1的溶液中，Na+、CO32－、Cl－一定能大量共存參考答案：D略6.已知C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構成該晶體的微粒間只以單鍵結合．關于C3N4晶體的說法錯誤的是（）A．該晶體屬于原子晶體，其化學鍵比金剛石中的更牢固B．該晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子結構C．該晶體與金剛石相似，都是原子間以非極性鍵形成空間網狀結構D．該晶體中每個碳原子連接4個氮原子、每個氮原子連接3個碳原子參考答案：C【考點】不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區別．【專題】化學鍵與晶體結構．【分析】C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構成該晶體的微粒間只以單鍵結合，則C3N4晶體為原子晶體，碳最外層有4個電子，氮最外層有5個電子，則每個碳原子連接4個氮原子、每個氮原子連接3個碳原子，以此來解答．【解答】解：A．晶體具有比金剛石還大的硬度，則該晶體屬于原子晶體，其化學鍵比金剛石更牢固，故A正確；B．構成該晶體的微粒間只以單鍵結合，每個碳原子連接4個氮原子、每個氮原子連接3個碳原子，則晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子結構，故B正確；C．金剛石在只有非極性共價鍵，但C3N4晶體中C、N之間以極性共價鍵結合，原子間以極性鍵形成空間網狀結構，故C錯誤；D．碳最外層有4個電子，氮最外層有5個電子，則該晶體中每個碳原子連接4個氮原子、每個氮原子連接3個碳原子，故D正確；故選C．【點評】本題以信息的形式考查原子晶體的性質及結構，明確晶體具有比金剛石還大的硬度，且構成該晶體的微粒間只以單鍵結合是解答本題的關鍵，題目難度不大．7.下列指定反應的離子方程式正確的是A.向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至剛好為中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OB.飽和FeCl3滴入沸水中加熱煮沸制備膠體：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+C.在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：

3ClO-+2Fe(OH)3=

2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+D.向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.4molCl2充分反應：4Fe2++2Br-+3C12=4Fe3++6C1-+Br2參考答案：BA．向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至剛好為中性的離子反應為2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；B．將飽和FeCl3溶液滴入廢水中制取Fe(OH)3膠體，離子方程式：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+，故B正確；C．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4，堿性溶液中不會生成氫離子，正確的離子反應為：4OH-+3ClO-+2Fe(OH)3═2FeO42-+3Cl-+5H2O，故C錯誤；D．含有0.4

mol

FeBr2的溶液中含有0.4mol亞鐵離子、0.8mol溴離子，0.4mol亞鐵離子完全反應消耗0.2mol氯氣，剩余的0.2mol氯氣能夠氧化0.4mol溴離子，則參加反應的亞鐵離子與溴離子的物質的量之比為1：1，該反應的離子方程式為2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2，故D錯誤；故選B。8.在25℃時，純水的電離度為α1，pH=3的醋酸中水的電離度為α2，pH=11的氫氧化鈉溶液中水的電離度為α3。若將上述醋酸溶液和氫氧化鈉溶液按一定體積混合，使他們恰好完全反應，反應后所得溶液中水的電離度為α4，則下列關系正確的是A．α2=α3＜α1＜α4

B．α3＜α2＜α1＜α4

C．α1＜α3＜α2＜α4

D．α2=α3＜α4＜α1參考答案：A略9.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．飽和氯水中Cl-、NO3-、Na+、SO32-B．c（H+）=1.0×10-13mol?L-1溶液中CH3COO-、K+、SO42-、Br-C．Na2S溶液中SO42-、K+、Cl-、Cu2+D．pH=12的溶液中NO3-、I-、Na+、Al3+參考答案：B略10.天然維生素P（結構如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養增補劑。關于維生素P的敘述正確的是A．若R為甲基則該物質的分子式可以表示為C16H10O7B．分子中有三個苯環C．lmol該化合物與NaOH溶液作用消耗NaOH的物質的量以及與氫氣加成所需的氫氣的物質的量分別是4mol、8molD．lmol該化合物最多可與5molBr2完全反應

參考答案：C11.實現Al3＋＋3＋6H2O＝4Al(OH)3↓，正確的做法是A．向鋁鹽溶液中不斷加入純堿溶液

B．向鋁鹽溶液中不斷加入小蘇打溶液C．向燒堿溶液中不斷滴入鋁鹽溶液

D．向鋁鹽溶液中不斷滴入燒堿溶液參考答案：C略12.為提純下列物質（括號內為雜質）選用的試劑和分離方法都正確的是（

）

物質試劑分離方法①硝酸鉀（氯化鈉）蒸餾水降溫結晶②二氧化碳（氯化氫）飽和碳酸鈉溶液洗氣③乙醇（水）金屬鈉蒸餾④NaCl溶液（Na2S）AgCl過濾A．①③ B．①④ C．只有② D．③④參考答案：B考點：物質的分離、提純和除雜．

專題：實驗評價題．分析：①硝酸鉀混有氯化鈉，氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，利用冷卻熱飽和溶液的方法得到硝酸鉀晶體；②二氧化碳和碳酸鈉溶液也發生反應；③乙醇和水都和鈉發生反應；④加入氯化銀是難溶物可以和硫化鈉反應實現沉淀轉化；解答：解：①硝酸鉀混有氯化鈉，氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，硝酸鉀溶解度隨溫度升高增大，利用冷卻熱飽和溶液的方法得到硝酸鉀晶體；故①正確；②二氧化碳和碳酸鈉溶液也發生反應，氯化氫和碳酸鈉溶液反應；洗氣后二氧化碳和氯化氫都和碳酸鈉溶液反應，故②錯誤；③乙醇和水都和鈉發生反應，不能除去水；故③錯誤④加入氯化銀是難溶物，可以和硫化鈉反應實現沉淀轉化Na2S+2AgCl=Ag2S+2NaCl；可以實現除雜，故④正確；故選B．點評：本題考查了物質性質的實驗方法設計除雜方法應用，注意除雜原則，題目難度中等13.下列實驗所用裝置正確的是A.用甲圖裝置電解精煉鋁

B.用乙圖裝置制取乙炔C.用丙圖裝置制備氫氧化亞鐵

D.用丁圖裝置制取乙烯參考答案：C略14.有關蘇打和小蘇打的敘述正確的是A、等質量的蘇打、小蘇打分別與足量稀硫酸反應，小蘇打產生的二氧化碳多B、等質量的蘇打、小蘇打分別與足量的同種鹽酸反應，小蘇打消耗的鹽酸多C、向小蘇打溶液中滴入氫氧化鋇溶液無沉淀，而蘇打溶液中滴入氫氧化鋇溶液出現沉淀D、蘇打和小蘇打都既能與酸反應也能與氫氧化鈉反應參考答案：A15.將一定質量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產生氣體。待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。則下列說法正確的是

A．Mg和Al的總質量為8g

B．硫酸的物質的量濃度為5mol/LC．NaOH溶液的物質的量濃度為5mol/L

D.生成的H2在標準狀況下的體積為11.2L參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(15分)某學習小組用如圖裝置測定鋁鎂合金中鋁的質量分數和鋁的相對原子質量。(1)A中試劑為

。(2)實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_________________________________________________________________________。(3)檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾、洗滌、干燥、稱重；③待B中不再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑；⑤檢查氣密性。上述操作的順序是

(填序號)；記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應__________________

。(4)B中發生反應的化學方程式為__________________________

。(5)若實驗用鋁鎂合金的質量為ag，測得氫氣體積為bmL(已換算為標準狀況)，B中剩余固體的質量為cg，則鋁的相對原子質量為

。(6)實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質量分數將。(填“偏大”、“偏小”、“不受影響”)參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.科學家發現，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒．這是因為對人體無害的+5價砷類化合物在維生素C的作用下，能夠轉化為有毒的+3價的含砷化合物．通過以上信息填空：（1）維生素C具有

（填“氧化性”或“還原性”）．（2）上述過程中+5價砷類物質作為

（填“氧化劑”或“還原劑”），+5價砷元素發生反應（填“氧化”或“還原”）；2mol+5價砷完全轉化為+3價砷，共轉移

個電子（用NA表示阿伏加德羅常數）．（3）將鐵投入到稀硝酸溶液中，會發生如下反應：Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O

用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目

．參考答案：（1）還原性；（2）氧化劑；還原；4NA；（3）．

【分析】（1）無害的+5價砷類化合物在維生素C的作用下，能夠轉化為有毒的+3價的含砷化合物，As元素的化合價降低，則維生素C中某元素的化合價升高；（2）As元素的化合價降低，得到電子，結合化合價變化計算轉移電子；（3）氧化還原反應中得電子化合價降低的反應物是氧化劑，失電子化合價升高的反應物是還原劑，還原劑對應的產物是氧化產物，根據元素化合價變化標出電子轉移的方向和數目．【解答】解：（1）無害的+5價砷類化合物在維生素C的作用下，能夠轉化為有毒的+3價的含砷化合物，As元素的化合價降低，則維生素C中某元素的化合價升高，則維生素C具有還原性，故答案為：還原性；（2）上述過程中+5價砷類物質得到電子，作為氧化劑，+5價砷元素發生反應還原；2mol+5價砷完全轉化為+3價砷，共轉移2mol×（5﹣3）×NA=4NA個電子，故答案為：氧化劑；還原；4NA；（3）該反應中，硝酸得電子作氧化劑，鐵失電子作還原劑，鐵對應的產物硝酸亞鐵是氧化產物，該反應中鐵失去電子數=3（2﹣0）=6，硝酸得電子數=2（5﹣2）=6，所以用雙線橋法在化學方程式中表示出電子轉移的方向和數目為：，故答案為：．【點評】本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，題目難度中等，試題側重于學生的分析能力和計算能力的考查，明確氧化還原反應的實質與特征為解答關鍵，注意從化合價的角度及電子守恒角度解答該題．18.（2008·廣東卷）《有機化學基礎》選做題醇氧化成醛的反應是藥物、香料合成中的重要反應之一。（1）苯甲醇可由C6H5CH2Cl在NaOH水溶液中發生取代反應而得，反應方程式______________________________________________________________。（2）醇在催化劑作用下氧化成醛的反應是綠色化學的研究內容之一。某科研小組研究了鈀催化劑在氧氣氣氛中對一系列醇氧化成醛反應的催化效果，反應條件為：K2CO3、363K、甲苯（溶劑）。實驗結果如下：醇反應時間/h2.52.52.5醛的產率%959694醇反應時間h3.03.015.0醛的產率%959240分析表中數據，得到鈀催化劑催化效果的主要結論是____________________________________________________________________________________(寫出2條)。（3）用空氣代替氧氣氣氛進行苯甲醇氧化生成苯甲醛的反應，其他條件相同，產率達到95%時的反應時間為7.0小時。請寫出用空氣代替氧氣氣氛進行反應的優缺點：_____________。（4）苯甲醛易被氧化。寫出苯甲醛被銀氨溶液氧化的反應方程式___________________（標出具體反應條件）。（5）在藥物、香料合成中常利用醛和醇反應生成縮醛來保護醛基，此類反應在酸催化下進行。例如：①在以上醛基保護反應中要保證反應的順利進行，可采取的措施有_________________________________________________________________（寫出2條）。②已知具有五元環和六元環結構的縮醛比較穩定。寫出用乙二醇（HOCH2CH2OH）保護苯甲醛中醛基的反應方程式________________________。參考答案：19.高分子化合物PA66的合成路線如下：已知：（1）A屬于芳香化合物，其結構簡式是____________。（2）①的化學方程式是_