【文庫獨家】一、選擇題（本題包括20小題，每小題2分，共40分）1．在我們的日常生活中涉及到許多變化，下列變化中不包含化學變化的是（）A．用石灰漿涂抹墻壁后，表面有水珠生成B．在口中咀嚼米飯或饅頭時感到有甜味C．用干冰做制冷劑進行人工降雨D．使用煤氣作燃料燒飯做菜【答案】C【解析】試題分析：A、用石灰漿涂抹墻壁后，表面有水珠生成過程中有新物質生成，屬于化學變化。B、在口中咀嚼米飯或饅頭時感到有甜味過程中有新物質生成，屬于化學變化。C、用干冰做制冷劑進行人工降雨過程中只是狀態發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化。D、使用煤氣作燃料燒飯做菜過程中有新物質生成，屬于化學變化。故選C。考點：化學變化和物理變化的判別2．下列選項中物質的俗名、化學式、類別、用途完全對應的是（）A．純堿Na2CO3堿制玻璃B．生石灰CaO氧化物補鈣劑C．食鹽NaCl鹽除鐵銹D．火堿NaOH堿生產橡膠【答案】D【解析】考點：化學式的書寫及意義；生石灰的性質與用途；常見堿的特性和用途；常用鹽的用途；常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別3．下列關于四種粒子的結構示意圖的說法中正確的是（）A．①③是不同種元素B．②表示的元素在化合物中通常顯+1價C．②③的化學性質相似D．①④表示的是離子【答案】B考點：原子結構示意圖與離子結構示意圖4．如圖是關于氧氣化學性質的部分知識網絡，關于該圖說法正確的是（）A．S，P在氧氣中燃燒均會產生大量白煙B．Ⅰ，Ⅱ兩類反應均體現了氧氣的可燃性C．Fe在Ⅰ、Ⅱ兩類反應中的產物不相同D．Ⅰ類反應放出熱量，Ⅱ類反應吸收熱量【答案】C【解析】試題分析：A、S、P在氧氣中燃燒，分別產生藍紫色火焰、大量的白煙，故選項說法錯誤。B、Ⅰ、Ⅱ兩類反應，分別體現了氧氣能支持燃燒、能發生緩慢氧化，氧氣不具有可燃性，故選項說法錯誤。C、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，發生緩慢氧化生成鐵銹，主要成分是氧化鐵，Fe在Ⅰ、Ⅱ兩類反應中的產物不相同，故選項說法正確。D、Ⅰ類物質在氧氣中燃燒，放出大量的熱；Ⅱ類反應發生緩慢氧化，也放出熱量，故選項說法錯誤。故選：C。考點：氧氣的化學性質5．從分子的角度分析并解釋下列事實，不正確的是（）選項事實解釋A碘酒是混合物由不同種分子構成B端午時節粽飄香分子在不斷運動著C氣體受熱膨脹溫度升高，分子自身體積增大D固體碘受熱升華碘分子間的間隔變大【答案】C【解析】試題分析：A。碘酒中的溶質是碘，碘由碘分子構成，酒精是溶劑，酒精是由酒精分子構成的，故正確；B。聞到香味是因為分子在不斷的運動，故正確；C。氣體受熱膨脹是因為氣體分子間隔變大引起的，故錯誤；D。碘由固態變為氣態是因為分子間隔變大引起的，故正確。故選C。考點：利用分子與原子的性質分析和解決問題6．下列關于空氣和水的說法不正確的是（）A．造成空氣污染的主要氣體有CO，CO2，SO2等B．空氣的主要成分是氮氣和氧氣C．凈化水的常用方法有：沉淀、過濾、吸附、蒸餾等D．人類可用的淡水資源十分有限，所以我們應當愛護水資源【答案】A考點：空氣的污染及其危害；空氣的成分及各成分的體積分數；水的凈化；水資源狀況7．在配制一定溶質質量分數的蔗糖溶液時，導致溶液中蔗糖的質量分數偏大的可能原因有（）A．用量筒量取水時俯視讀數B．用來配制溶液的燒杯剛用少量蒸餾水潤洗過C．用托盤天平稱取蔗糖時，將蔗糖放在右盤，且稱量時使用了游碼D．用了含少量雜質的蔗糖配制溶液【答案】A【解析】試題分析：A、用量筒量取水時，俯視讀數，讀數比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質質量分數偏大，故選項正確。B、用來配制溶液的燒杯剛剛用少量蒸餾水潤洗過，會造成實際量取的水的體積偏大，則使溶質質量分數偏小，故選項錯誤。C、用托盤天平稱取蔗糖時，將蔗糖放在右盤，且稱量時使用了游碼，會造成實際所取的溶質的質量偏小，則使溶質質量分數偏小，故選項錯誤。D、用了含少量雜質的蔗糖配制溶液，會導致溶質的質量小于配制所需要的溶質質量，引起質量分數偏小，故選項錯誤。故選：A。考點：一定溶質質量分數的溶液的配制8．科學家最新發現，通過簡單的化學反應，可以將樹木纖維素轉變為超級儲能裝置，如圖是該反應的微觀示意圖，下列說法錯誤的是（）A．參加反應的X，Y兩物質的粒子個數之比為3：4B．該反應不屬于置換反應C．W物質中碳元素的質量分數為75%D．化學反應前后原子的種類、個數、質量均保持不變【答案】B考點：微粒觀點及模型圖的應用；元素的質量分數計算；置換反應及其應用9．下列化學實驗中能達到預期實驗結果的是（）A．借助托盤天平和其他手段測定銅鋅合金中鋅的質量分數為36.25%B．用pH試紙測定某未知溶液的pH為5.5C．20℃時，配制2%的氫氧化鈣溶液D．將100g10%的稀鹽酸加熱蒸發掉50g水，使得稀鹽酸溶質質量分數變成20%【答案】A【解析】試題分析：A、用計算的方法測定質量分數，可以根據計算的結果按照要求保留相應位數的小數，故選項實驗能達到預期目的；B、pH試紙上的標準比色卡上的數字只有整數，即使用pH試紙所測得的溶液酸堿度為整數，故選項實驗不能達到預期目的；C、氫氧化鈣為微溶性物質，意味著20℃時氫氧化鈣的溶解度在0.01g﹣1g之間，最大的質量分數=×100%＜1%，選項實驗不能達到預期目的；D、鹽酸加熱蒸發水時隨著水分的蒸發會揮發出氯化氫氣體，所以溶質質量分數會小于20%，故選項實驗不能達到預期目的。故選：A。考點：化學實驗方案設計與評價；溶液的酸堿度測定；用水稀釋改變濃度的方法；溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系10．如圖所示的實驗操作中，正確的是（）A．制備和檢驗氫氣的可燃性B．向試管中傾倒液體試劑C．蒸發食鹽水D．測定溶液的pH【答案】D考點：溶液的酸堿度測定；液體藥品的取用；蒸發與蒸餾操作；氫氣、一氧化碳、甲烷等可燃氣體的驗純11．某同學設計了以下四個實驗方案，理論上正確，操作上可行，經濟上合理的是（）A．CuCuCl2Cu（OH）2B．H2OO2MgOC．CaCO3CaOCa（OH）2NaOH溶液D．MgCl2Mg（OH）2Mg【答案】C【解析】試題分析：A、銅不與稀鹽酸反應，該方案在理論上是錯誤的，故選項錯誤。B、水通電分解生成氫氣和氧氣，鎂與氧氣反應生成氧化鎂，該方案理論上正確，但水通電分解制取氧氣成本較高，經濟上不合理；故選項錯誤。C、碳酸鈣高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣與水反應可生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀；該方案理論上正確，操作較為簡便，經濟上也合理；故選項正確。D、氯化鎂與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，鈉不與氫氧化鎂反應，該方案在理論上是錯誤的，故選項錯誤。故選：C。考點：化學實驗方案設計與評價；金屬的化學性質；碳酸鈣、生石灰、熟石灰之間的轉化；鹽的化學性質12．如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線，下列敘述正確的是（）A．t1℃時，等質量的甲、丙溶液中所含溶質的質量分數為丙＞甲B．t2℃時，20g丙溶解于50g水中能形成70g溶液C．分別將三種物質的飽和溶液從t3℃降溫至t2℃時，所得溶液溶質質量分數的大小關系為乙＞甲=丙D．若要將組成在N點的甲溶液轉變為M點的甲溶液，可采取恒溫蒸發溶劑的方法【答案】D【解析】試題分析：A、t1℃時，甲的溶解度小于丙的溶解度，等質量的甲、丙飽和溶液中所含溶質的質量分數為丙＞甲，氮此題不知溶液是否飽和，故錯誤；B、t2℃時，丙的溶解度是30g，將20g丙加入到50g水中只溶解15g，充分攪拌后，所形成溶液的質量=15g+50g=65g；故錯誤；C、甲、乙物質的溶解度隨溫度的升高而增大，丙物質的溶解度隨溫度的升高而減小，t3℃時，甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫到t2℃時，乙物質的溶解度最大，甲次之，丙物質應該是t3℃時的溶解度，所以所得的溶液中溶質的質量分數的大小關系為乙＞甲＞丙，故錯誤；D、甲物質的溶解度隨溫度的升高而增大，所以要將組成在N點的甲溶液轉變為M點的甲溶液，可以采用恒溫蒸發溶劑或添加溶質的方法，故正確。答案：D。考點：固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法；溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系13．下列各組物質的溶液不用其他試劑無法鑒別的是（）A．H2SO4NaClNa2CO3CaCl2B．HClNaOHCuSO4MgSO4C．Na2CO3K2SO4BaCl2HClD．NaNO3HClCaCl2KOH【答案】D【解析】試題分析：A、組內四種物質的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現一次白色沉淀故選：D。考點：酸、堿、鹽的鑒別14．通過觀察下列實驗現象，不能達到實驗目的是（）A．圖1：收集氧氣時，氧氣的驗滿B．圖2：比較鎂與鐵的金屬活動性C．圖3：驗證白磷的著火點低于紅磷D．圖4：驗證生石灰與水反應放熱【答案】C【解析】示操作能達到實驗目的。故選：C。考點：化學實驗方案設計與評價；氧氣的檢驗和驗滿；金屬活動性順序及其應用；生石灰的性質與用途；燃燒與燃燒的條件15．邏輯推理是化學學習中常用的思維方法，下列推理正確的是（）A．化合物是由不同元素組成的純凈物，所以由不同種元素組成的純凈物一定是化合物B．中和反應生成鹽和水，則生成鹽和水的反應一定是中和反應C．單質中只含有一種元素，所以只含有一種元素的物質一定是單質D．活潑金屬能與稀硫酸反應放出氣體，則能與稀硫酸反應放出氣體的物質一定是活潑金屬【答案】A【解析】試題分析：A、化合物是由不同元素組成的純凈物，所以由不同種元素組成的純凈物一定是化合物，故選項推理正確。B、中和反應生成鹽和水，但生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故選項推理錯誤。C、單質是由同種元素組成的純凈物，單質中只含有一種元素，但只含有一種元素的物質不一定是單質，如氧氣和臭氧的混合氣體，屬于混合物，故選項推理錯誤。D、活潑金屬能與稀硫酸反應放出氣體，能與稀硫酸反應放出氣體的物質不一定是活潑金屬，也可能是碳酸鹽等，故選項推理錯誤。故選：A。考點：酸的化學性質；中和反應及其應用；單質和化合物的概念16．除去下列各物質中混有的少量雜質，所用試劑和操作均正確的是（）選項物質雜質所用試劑和操作方法ANa2CO3溶液Na2SO4溶液加入過量的Ba（NO3）2溶液，過濾BH2HCl加過量的NaOH溶液，濃硫酸CNaCl固體細沙加過量的足量的水溶解、過濾D鐵粉Fe2O3加入適量的稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥【答案】B【解析】試題分析：A、Na2CO3溶液和Na2SO4溶液均能與過量的Ba（NO3）2溶液反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。B、HCl能與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，氫氣不與氫氧化鈉溶液反應，再通過濃硫酸進行干燥，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。C、氯化鈉易溶于水，細沙難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發的方法進行分離除雜，故選項所采取的方法錯誤。D、Fe2O3和鐵粉均能與稀鹽酸反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。故選：B。考點：物質除雜或凈化的探究；常見氣體的檢驗與除雜方法；鹽的化學性質17．某固體可能含有Ca（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中的一種或幾種，現對其進行如下實驗：①取少量固體于試管中，加適量蒸餾水，固體完全溶解成無色透明溶液②取少量上述溶液，加過量稀硫酸，有氣泡產生③取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀。分析以上實驗現象，對原固體組成的推斷正確的是（）A．肯定有Na2CO3、Na2SO4，無FeCl3、Ca（NO3）2B．肯定有Na2CO3，無FeCl3、Ca（NO3）2C．肯定有Na2CO3、Na2SO4，無FeCl3D．肯定有Na2CO3，無FeCl3、KCl【答案】B【解析】試題分析：根據步驟①：固體完全溶解成無色透明溶液。因為Ca2+可以與SO42﹣反應生成白色微溶物CaSO4，考點：證明鹽酸和可溶性鹽酸鹽；證明硫酸和可溶性硫酸鹽；證明碳酸鹽18．能反映相關實驗過程中量的變化的圖象是（）A．用一氧化碳還原氧化鐵B．等質量鎂、鋅分別和足量等質量分數的鹽酸反應C．鎂在氧氣中燃燒D．等質量、等質量分數的雙氧水完全分解【答案】D【解析】試題分析：A、一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應后氧化鐵失去氧，則固體的質量應減少，故考點：一氧化碳還原氧化鐵；催化劑的特點與催化作用；金屬的化學性質；質量守恒定律及其應用19．在一個密閉容器中放入X，Y，Z，W四種物質，在一定條件下發生化學反應，一段時間后，測得相關數據如下表，下列關于此反應的認識，正確的是（）物質XYZW反應前的質量/g10m87反應后的質量/g233025A．若W為水，則X或Y必定為酸或堿B．若X為化合物，Y為單質，則該反應一定為置換反應C．m的數值為32D．參加反應的X與Y的質量比為1：4【答案】D【解析】試題分析：由表中數據分析可知，反應前后，X的質量減少了10g﹣2g=8g，故X是反應物，參加反應的X的質量為8g；同理可以確定Z是生成物，生成的Z的質量為30g﹣8g=22g；W是生成物，生成的W的質量為25g﹣7g=18g；由質量守恒定律，Y應是反應物，且參加反應的Y的質量為22g+18g﹣8g=32g，故m的數值為32g+3g=35g。該反應的反應物為X和Y，生成物是Z和W。A、若W為水，則X或Y不一定為酸或堿，如甲烷等有機物燃燒也能生成水，故選項說法錯誤。B、若X為化合物，Y為單質，無法確定Z和W的類別，該反應不一定為置換反應，故選項說法錯誤。C、Y應是反應物，且參加反應的Y的質量為22g+18g﹣8g=32g，故m的數值為32g+3g=35g，故選項說法錯誤。D、參加反應的X與Y的質量比為8g：32g=1：4，故選項說法正確。故選：D。考點：質量守恒定律及其應用；置換反應及其應用20．下列知識整理的內容中，有錯誤的一組是（）A．除雜的方法B．化學物質中的“三”粗鹽提純-——溶解、過濾、蒸發木炭粉中混有鐵粉-——用磁鐵吸引除去空氣中的氧氣-——通過灼熱的銅粉三大化石燃料-——煤、天然氣、石油三種黑色氧化物-——氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵三大合成材料-——塑料、合成纖維和合成橡膠C．實驗安全注意事項D．日常物質的區別制取氣體-——先檢查裝置的氣密性廚房天然氣泄漏-——要立即打開換氣扇酒精燈熄滅-——用燈帽蓋滅硬水和軟水-——加肥皂水并攪拌醬油和食醋-——聞氣味羊毛纖維與合成纖維-——灼燒、聞氣味【答案】C【解析】試題分析：A、粗鹽的主要成分是氯化鈉，粗鹽提純是通過溶解（把不溶物與食鹽初步分離）、過濾（把不溶物徹底除去）、蒸發（食鹽從溶液中分離出來而得到食鹽的過程）；鐵粉能被磁鐵吸引，而木炭粉不能，用磁鐵吸引可以除去雜質；灼熱的銅粉能與氧氣反應生成氧化銅，可以除去雜質；故選項知識整理的內容均正確。B、煤、天然氣、石油屬于三大化石燃料；氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵是三種考點：物質除雜或凈化的探究；檢查裝置的氣密性；硬水與軟水；常見金屬的特性及其應用；從組成上識別氧化物；碳的化學性質；防范爆炸的措施；化石燃料及其綜合利用；合成材料的使用及其對人和環境的影響；棉纖維、羊毛纖維和合成纖維的鑒別二、（本題包括6小題，共30分）21．某方便面的營養成分表如下（其中碳水化合物主要指淀粉等）：營養成分表項目每100克能量1966千焦蛋白質7.5克脂肪21.8克碳水化合物60.7克鈉2530毫克（1）表中“鈉”是指（填“序號”）。A．離子B．分子C．元素D．單質（2）方便面中使用的食鹽是加碘鹽，人體缺碘可能患有的疾病是（填“甲狀腺腫大”或“骨質疏松”）。（3）若小明用天然氣煮方便面，請寫出天然氣主要成分燃燒的化學方程式。（4）中國居民膳食指南建議每天食用不超過6克，假設小明某天吃了100克該方便面，相當于吃了食鹽克（保留到小數點后一位）。【答案】（1）C（2）甲狀腺腫大（3）CH4+2O2CO2+2H2O（4）6.4【解析】試題分析：考點：生命活動與六大營養素；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式；常用燃料的使用與其對環境的影響；人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用22．人類文明進步與金屬材料的發展關系十分密切，金屬在生活生產中有著非常廣泛的應用。請回答下列問題：（1）根據如圖金屬應用實例推斷，金屬具有的物理性質有（至少答兩點）。（2）生鐵和鋼都是鐵的合金，二者性能不同的原因是。（3）廚房中的下列物品所使用的主要材料屬于金屬材料的是。A、陶瓷碗B、不銹鋼炊具C、橡膠手套D、銅質水龍頭（4）微型化錄音錄像的高性能帶中磁粉主要材料之一是化學組成相當于CoFe2O4的化合物，又知鈷(Co)和鐵都有+2、+3價，且在上述化合物中每種元素只具有一種化合價，則鐵元素的化合價為。（5）某實驗室廢液中含有稀硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅，若向其中加入一定量的鋅，充分反應后過濾，向濾渣中加入鹽酸，有氣泡產生．則濾液中一定不含有的物質是。【答案】（1）導電性導熱性延展性（2）含碳量不同（3）BD（4）+3（5）硫酸、硫酸銅【解析】試題分析：（1）物理性質：物質不需要發生化學變化就表現出來的性質。如：顏色、狀態、氣味、硬度、熔點、沸點、密度等，金屬可以制作電線說明金屬具有良好的導電性；可以制作熱水壺說明金屬具有良好的導熱性；可以拉成絲說明金屬具有良好的延展性。故填：導電性；導熱性、延展性；價；若Co的化合價為+3，Fe的化合價為+2時，鈷和鐵的化合價的和為：（+3）+（+2）×2+（﹣2）×4≠0，不符合要求；若Co的化合價為+2，Fe的化合價為+3，鈷和鐵的化合價的和為：（+2）+（+3）×2+（﹣2）×4=0，符合要求。（5）根據“在金屬活動性順序里，排在氫前面的金屬能與酸反應產生氫氣”這一理論，結合題意中的“向濾渣中加鹽酸有氣泡產生”可以斷定反應后的濾渣中的成分是鐵或者鋅、鐵的混合物，一定有鐵生成，鋅與硫酸亞鐵、硫酸銅的混合溶液反應，先置換出銅，因此有鐵一定有銅，所以濾渣中一定含有的固體是鐵、銅；因為濾渣中存在鐵，因此濾液中一定不含的物質是硫酸、硫酸銅，因為不能和鐵共存。考點：金屬材料及其應用；金屬的物理性質及用途；金屬的化學性質；生鐵和鋼；有關元素化合價的計算23．歸納總結是學習化學的重要方法，某化學興趣小組學習堿的性質后，通過實驗對氫氧化鈣的化學性質進行了驗證和總結，如圖所示“-——”表示物質兩兩之間能發生化學反應。請根據如圖，回答問題。（已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl）（1）甲同學將酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中，觀察到溶液變紅，得出結論：氫氧化鈣溶液呈（填“酸性”、“堿性”或“中性”）。（2）乙同學將過量的稀鹽酸加入到甲同學所得溶液中，觀察到的現象是，此時所得溶液中含有的溶質有（酸堿指示劑除外）。（3）丙同學將碳酸鈉溶液加入氫氧化鈣溶液中，充分反應后，與乙同學所得溶液混合，靜置后發現：上層為無色透明的溶液，底部有白色沉淀．則上層溶液中一定含有的溶質是（酸堿指示劑除外），可能含有的溶質是；為驗證可能含有的溶質，請寫出實驗操作過程及現象：。【答案】（1）堿性（2）溶液紅色褪去氯化鈣、氯化氫（3）氯化鈉氯化鈣取上層清夜與試管中，滴加碳酸鈉溶液，若產生白色沉淀，說明含有氯化鈣（合理即可）【解析】試題分析：與乙同學所得溶液混合，稀鹽酸能與氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸鈣等反應，碳酸鈉與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；由靜置后發現：上層為無色透明的溶液，說明不含堿性物質，即不含氫氧化鈉、碳酸鈉；底部有白色沉淀，說明稀鹽酸沒有剩余，否則不會生成白色沉淀，氯化鈣不能確定；故上層溶液中一定含有的溶質是氯化鈉，可能含有的溶質是氯化鈣；為驗證可能含有的溶質，可采用取上層清夜與試管中，滴加碳酸鈉溶液，若產生白色沉淀，說明含有氯化鈣（合理即可）。考點：堿的化學性質24．我市著名的紙面石膏板企業，用熱電廠燃燒煤產生的爐渣來生產石膏板。原理是：發電過程中產生的煙氣中含有大量的SO2，熱電廠用“堿﹣石灰﹣石膏（CaSO4?2H2O）”的方法使煙氣脫硫從而生成石膏。（1）工業煙氣沒經處理直接排放到空氣中易形成，會污染、破壞環境。（2）寫出吸收塔內發生反應的化學方程式；工業上用分離液態空氣法制氧氣，是利用空氣中各成分的不同進行分離的。（3）化學反應類型有不同的分法，其中反應前后，有元素化合價變化的化學反應是氧化還原反應．有元素化合價升高的反應物是還原劑，有元素化合價降低的反應物是氧化劑。化學反應前后元素化合價沒有變化的化學反應是非氧化還原反應。則下列說法正確的是。A、吸收塔、制堿釜中發生反應屬于氧化還原反應B、制堿釜中的反應物Na2SO3作氧化劑C、氧化塔中發生的反應屬于氧化還原反應D、氧化塔中的反應物CaSO3作還原劑（4）生產流程中生成的可循環利用，節約成本。【答案】（1）酸雨（2）SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O沸點（3）CD（4）NaOH（或燒堿溶液）（3）A、吸收塔中SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O、制堿釜中氫氧化鈣和亞硫酸鈉反應生成氫氧化鈉和亞硫酸鈣，反應前后，元素化合價沒有變化，不是氧化還原反應，故錯誤；B、制堿釜中氫氧化鈣和亞硫酸鈉反應生成氫氧化鈉和亞硫酸鈣不是化還原反應，反應物Na2SO3不是氧化劑，故錯誤；C、氧化塔中發生的反應中氧元素、硫元素的化合價發生改變，是氧化還原反應，故正確；D、氧化塔中的反應物CaSO3作轉化為CaSO4?2H2O，硫元素的化合價由+4變為+6，化合價升高，是還原劑，故正確。（4）生產流程中生成的NaOH可循環利用，節約成本。考點：物質的相互轉化和制備；氧氣的工業制法；氧化反應；還原反應；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式25．初中化學中，我們學習了酸和堿發生中和反應的實質是H++OH﹣═H2O。如圖，像這種用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫離子方程式。離子方程式的書寫一般按以下步驟：（以Na2SO4與BaCl2反應為例）①寫出Na2SO4與BaCl2反應的化學方程式：。②把易溶于水、易電解的物質寫成離子形式，把難溶的物質、氣體和水等仍用化學式表示。上述方程式可改寫成：2Na++SO42﹣+Ba2++2Cl﹣═BaSO4↓+2Na++2Cl﹣。③刪去方程式兩邊不參加反應的離子：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓。④檢查方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等。請回答：（1）下列各組中的離子，在pH=3的水溶液中能大量共存的是。A、Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣B、Na+、K+、Cl﹣、OH﹣C、Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣D、Na+、K+、Cl﹣、CO32﹣（2）寫出稀鹽酸滴在石灰石上所發生反應的離子方程式。（3）寫出一個與離子方程式Mg+2H+═Mg2++H2↑相對應的化學方程式。（4）酸、堿、鹽在水溶液中發生的復分解反應實質上就是兩種化合物在溶液中相互交換離子的反應，只要具備生成物中有氣體或沉淀或生成，反應就能發生。【答案】①Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl（1）AC（2）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑（3）Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Mg+2HCl=MgCl2+H2↑（4）水【解析】試題分析：①Na2SO4與BaCl2反應的化學方程式：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；（1）A．H+和OH﹣反應生水，故錯誤；B．Ca2+和CO32﹣生成碳酸鈣沉淀，所以不能共存，故B錯誤；C．H+和CO32﹣反應生成二氧化碳和水，故錯誤；D．這幾種離子之間不反應，所以能大量共存，故正確；故選：D；考點：復分解反應的條件與實質；溶液的酸堿性與pH值的關系；離子或物質的共存問題；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式26．人們的日常生活離不開金屬，高科技新材料的開發和應用也需要金屬。硅鋼可用于制造變壓器的鐵芯，某化學興趣小組的同學為了驗證硅鋼（主要含有Fe、C、Si），設計了如圖的實驗流程（有些反應的部分反應物和生成物已省略）。查閱資料發現：常溫下，單質硅（Si）不能與鹽酸反應，但能與氫氧化鈉溶液反應（Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑）。根據以上信息，回答下列問題：（1）固體A的成分為，E的化學式為。（2）濾液B中的金屬陽離子為。（3）在過濾操作時，若發現濾液渾濁，應。（4）步驟⑤中發生的是化合反應，嘗試寫出其化學方程式。【答案】（1）碳、硅Fe2O3；（2）Fe2+（3）查找原因，處理后重新過濾（4）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3【解析】試題分析：（1）硅鋼中的鐵和鹽酸反應會生成氯化亞鐵和氫氣，所以濾液B是氯化亞鐵，固體A中含有碳、硅，硅和氫氧化鈉溶液反應會生成硅酸鈉和氫氣，所以黑色固體D是碳，氫氧化鐵加熱生成氧化鐵和水，所以E是氧化鐵，氧化鐵和碳在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，經過驗證，推導正確，式是：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。考點：物質的鑒別、推斷；過濾的原理、方法及其應用；金屬的化學性質；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式三、（本題包括3小題，共18分）27．根據如圖所示裝置回答下列有關問題：（1）儀器x的名稱是。（2）若用裝置B收集氧氣，進氣口應為端（選填“a”或“b”）。（3）對比裝置C和D，可以得出關于可燃物燃燒的條件是。（4）某同學連接A、E、F進行實驗，A中所加藥品不同，F中所加藥品相同。①若實驗時E中蠟燭熄滅，F中溶液變渾濁，則E中現象說明A中產生的氣體所具有的性質是。②若實驗時E中蠟燭燃燒更旺，F中溶液變渾濁，則A中反應的化學方程式為。【答案】（1）分液漏斗（2）b（3）溫度達到著火點（4）①不燃燒、不支持燃燒②2H2O22H2O+O2↑【解析】試題分析：（1）x是分液漏斗；考點：常用儀器的名稱和選用；氧氣的收集方法；二氧化碳的物理性質；二氧化碳的化學性質；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式；燃燒與燃燒的條件28．實驗與探究是化學學習的重要方法和內容，李明看到家里多年未用的銅制火鍋上有綠色的銹跡，他對綠色銹跡的成分和性質產生了濃厚興趣。【查閱資料】①綠色銹跡是堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]，受熱易分解；②無水硫酸銅為白色粉末，遇水變藍；③堿石灰是CaO和NaOH的固體混合物，NaOH與CO2反應生成碳酸鈉固體和水；④氧化銅與稀硫酸反應生成藍色溶液，碳粉不與稀硫酸反應也不溶解在稀硫酸中。【發現問題】查閱資料后，該同學將少量堿式碳酸銅放入試管中加熱，發現試管中的固體由綠色變成黑色，同時試管壁上有無色液滴生成。為了進一步確定堿式碳酸銅受熱分解的產物，進行了如下探究：探究一：堿式碳酸銅受熱分解生成的黑色固體成分。【猜想與假設】該黑色固體可能是①碳粉；②；③碳和氧化銅的混合物。【設計方案】請幫助該同學完成下述實驗報告：實驗操作與現象實驗結論猜想②正確探究二：堿式碳酸銅受熱分解還會生成CO2和H2O．【進行實驗】選擇如下圖所示裝置進行驗證：步驟一：連接A和B，打開活塞，通入一段時間的空氣；步驟二：點燃酒精燈，依次連接裝置A→B→→（填“C”，“D”）；步驟三：點燃酒精燈，觀察到明顯現象后，停止加熱。【解釋與結論】①當觀察到，說明堿式碳酸銅受熱分解生成了CO2和H2O，寫出裝置C中反應的化學方程式；②寫出Cu2（OH）2CO3受熱分解的化學方程式。【反思與評價】上述裝置中A的作用是。【答案】【猜想與假設】氧化銅【設計方案】取黑色粉末，加入足量稀硫酸，充分反應后，黑色固體全部溶解形成藍色溶液【進行實驗】DC【解釋與結論】①C中石灰水變渾濁，D中無水硫酸銅變藍CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；②Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑；【反思與評價】除去空氣中的水分和二氧化碳，防止對產物的檢驗造成干擾【解析】試題分析：中石灰水變渾濁，D中無水硫酸銅變藍，說明堿式碳酸銅受熱分解生成了CO2和H2O，C中反應的化學方程式為CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；②Cu2（OH）2CO3受熱分解生成氧化銅、水和二氧化碳，反應的化學方程式為Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑；【反思與評價】裝置中A的作用是除去空氣中的水分和二氧化碳，防止對產物的檢驗造成干擾。考點：實驗探究物質的組成成分以及含量；常見氣體的檢驗與除雜方法；酸的化學性質；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式29．實驗室開放日，化學小組的同學來到實驗室，對酸的性質很感興趣，向老師提出研究硝酸的性質，老師高興答應并帶領同學們進行了硝酸性質的實驗探究。【實驗設計】（1）將石蕊試液滴入稀硝酸中，預計石蕊試液由紫色變色。（2）將Zn片投入稀硝酸中，預計將產生氫氣。【實驗驗證】同學們按上述設計做了實驗，卻發現石蕊變色后一會兒即褪去，Zn片投入稀HNO4后，溶液中冒出氣泡，產生無色氣體A，在試管口氣體A變成紅棕色有刺激性氣味的氣體B。【提出問題】（1）石蕊試液變色后為何會褪色？（2）上述產生的無色氣體是什么？硝酸具有哪些特性？【查閱資料】看到如此異常的現象，在老師的指導下，同學們上網查到了下列資料：（1）硝酸可與Zn、Cu等多種金屬反應生成相應的硝酸鹽，但不生成H2。（2）含氮元素的某些氣態物質的物理性質：NH3N2NONO2顏色無色無色無色紅棕色溶解性極易溶于水不溶于水不溶于水可溶于水或硝酸【猜想與分析】（1）小明同學認為石蕊變色后又褪色的原因是由于試管不干凈，含有其他雜質造成的，要證明小明的觀點，應進行的操作是。（2）大家一致認同了紅棕色氣體B是NO2，但對于無色氣體A及變化的原因有不同的看法：①小麗同學認為A是NH3，但遭到了大家的一致反對，原因是。②小強同學認為A的N2，也遭到大家的一致反對，原因是