2022年湖南省永州市零陵區菱角塘鎮中學高三化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用某濃度的NaOH標準溶液滴定未知濃度的HA溶液，下列說法正確的是()A．該實驗適合用甲基橙做指示劑B．滴定過程中，溶液中的離子濃度可能滿足下列關系：c(A－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)C．滴定終點時，如果溶液中的離子濃度滿足下列關系，則可判斷HA為強酸：c(Na+)+(H+)=c(A－)+c(OH－)D.滴定終點時，溶液中可能存在的粒子只有A－、Na+、H+、OH－以及HA參考答案：B0.2mol·L-1的HCN溶液與0.2mol·L-1的NaCN溶液等體積混合，已知混合液中c（Na+）>c（CN-），則下列關系正確的是()A．c（H+）>c（OH-）

B．c（HCN）+c（CN-）=0.2mol·L-1C．c（Na+）=c（CN-）+c（OH-）

D．c（Na+）=c（CN-）+c（HCN）參考答案：BA、HCN和NaCN物質的量相等，但c(Na＋)>c(CN－)，說明CN－的水解程度大于HCN的電離程度，溶液顯堿性，即c(OH－)>c(H＋)，故A錯誤；B、根據物料守恒，即c(HCN)＋c(CN－)=(0.2＋0.2)/2mol·L－1=0.2mol·L－1，故C正確；C、根據電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(CN－)＋c(OH－)，故C錯誤；D、根據物料守恒，2c(Na＋)=c(CN－)＋c(HCN)，故D錯誤。3.下列離子方程式中正確的是（）A．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應:Ba2＋+2OH—+2H＋十SO42－→BaSO4↓+2H2OB．Ca(HCO3)2與過量Ca(OH)2溶液反應:Ca2++HCO3－＋2OH－→CaCO3↓+CO32－+2H2OC．Na2CO3溶液中通入少量CO2:CO32－+CO2+H2O→2HCO3－D．CH3COOH溶液與NaOH溶液反應:H＋+OH—→H2O

參考答案：答案：AC4.．海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關說法正確的是：A．制取NaHCO3的反應是利用其溶解度小于NaCl

B．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3C．在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化

D．工業上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂參考答案：A略5.2008年9月27日，宇航員翟志剛成功完成中國歷史上首次太空行走，使中國成為第三個獨立掌握出艙活動技術的國家。宇航員出艙時，呼吸所需的氧氣主要來自太空服中的呼吸面具。下列物質在一定條件下均能產生氧氣，其中最適宜用于呼吸面具中供氧劑的是A．H2O2

B．Na2O2

C．KClO3

D．HNO3參考答案：B略6.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關系如圖所示，其中正確的是

(

)A．Z一定是活潑金屬元素B．X的最高價氧化物對應水化物是一種強酸C．1molY的單質跟足量水反應時，發生轉移的電子為2molD．由Z單質形成的晶體屬于原子晶體參考答案：略7.參考答案：C8.德班氣候大會上，各國就減排承諾展開討論。減排主要是指減少下列哪種氣體的排放量A.二氧化碳

B.二氧化硫

C.氮氧化物

D.氟氯烴參考答案：A9.甲、乙、丙、丁四個燒杯內分別放人0．1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁的質量分數大小的順序是（

）

A．甲<乙<丙<丁

B．丁<甲<乙<丙

C．甲=丁<乙=丙

D．丁<甲<乙=丙參考答案：D略10.(NH4)2SO4在強熱下分解生成NH3、SO2、N2和H2O，反應中生成的氧化產物和還原產物的物質的量之比是(

)。A．1:3

B．2:3

C．1:1

D．4:3參考答案：略11.下列實驗方案能達到實驗目的的是(

)

實驗方案實驗目的或結論A將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色可證明氧化性：H2O2比Fe3+強B向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振蕩，再加入0.5mL有機物Y，加熱，未出現磚紅色沉淀說明Y中不含醛基C取ag鋁箔與足量氫氧化鈉溶液充分反應，逸出的氣體通過濃硫酸后，測其體積為VL(已轉化為標準狀況下)測定鋁箔中氧化鋁的含量D比較不同反應的反應熱數據大小從而判斷反應速率的大小

參考答案：C試題分析：A、NO3－在酸性條件下具有強氧化性，有可能是NO3－把Fe2＋氧化成Fe3＋，故錯誤；B、醛基和新制Cu(OH)2懸濁液發生反應，要求反應的環境是堿性，即NaOH過量，此反應中NaOH不過量，因此不能產生磚紅色沉淀，故錯誤；C、Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O，2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，根據氫氣的體積求出鋁單質的質量，總質量減去鋁單質的質量即為氧化鋁的質量，故正確；D、反應熱的多少跟反應速率快慢無關，故錯誤。12.25℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－，下列敘述正確的是（

）

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH－）降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，Kｗ不變

C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c（H＋）降低

D．將水加熱，Kｗ增大，pH不變參考答案：B略13.下列表述正確的是（）

A．人造剛玉熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是SiO2B．化學家采用瑪瑙研缽摩擦固體反應物進行無溶劑合成，瑪瑙的主要成分是Al2O3C．提前建成的三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料D．用于現代通訊的光導纖維的主要成分是高純度的硅參考答案：答案：C14.（05年全國卷2）相同體積的pH＝3的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應，下列說法正確的是（

）

A.

弱酸溶液產生較多的氫氣

B.

強酸溶液產生較多的氫氣

C

.兩者產生等量的氫氣

D.

無法比較兩者產生氫氣的量參考答案：答案：A15.下列排列順序正確的是

（

）

①熱穩定性：H2O>HF>H2S

②原子半徑：Na>Mg>O

③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4

④結合H+的能力：OH一>CH3COO一>Cl—

A．①③

B．②④

C．①④

D．②③參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）有A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液，它們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且它們的陰離子均不同。現進行如下實驗：①A有刺激性氣味，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧；②將A分別加入其他五種溶液中，只有D、F中有沉淀生成；繼續加入過量A時，D中沉淀無變化，F中沉淀完全溶解；③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根據上述實驗信息，請回答下列問題：(1)能確定的溶液是(寫出溶液標號與相應溶質的化學式)：_______；_______；_______；_______。(2)不能確定的溶液，寫出其標號、溶質可能的化學式及進一步鑒別的方法：_______________________________________、_____________________________。參考答案：(1)A、NH3；

E、H2SO4；

F、AgNO3；

C、BaCl2。(2)B、Na2CO3或K2CO3；通過焰色反應，若焰色呈黃色則B為Na2CO3溶液；若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3溶液。D、Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，繼續加過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶，則D為MgSO4溶液。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氧化鎂在醫藥、建筑等行業應用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3）為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：

（1）MgCO3與稀硫酸反應的離子方程式為

。

（2）加入H2O2氧化時，發生反應的化學方程式為

。

（3）濾渣2的成分是

（填化學式）。

（4）煅燒過程存在以下反應：利用下圖裝置對煅燒產生的氣體進行分步吸收或收集。 ①D中收集的氣體可以是

（填化學式）。 ②B中盛放的溶液可以是

（填字母）。 a．NaOH溶液

b．Na2CO3溶液

c稀硝酸

d，KMnO4溶液 ③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應，產物中元素最高價態為+4寫出該反應的離子方程式：

。參考答案：18.（19分）烯烴通過臭氧化并經鋅和水處理得到醛或酮。例如：

I.已知丙醛的燃燒熱為，丙酮的燃燒熱為，試寫出丙醛燃燒的熱化學方程式

。II.上述反應可用來推斷烯烴的結構。一種鏈狀單烯烴A通過臭氧化并經鋅和水處理得到B和C。化合物B含碳69.8%，含氫11.6%，B無銀鏡反應，催化加氫生成D。D在濃硫酸存在下加熱，可得到能使溴水褪色且只有一種結構的物質E。反應圖示如下：回答下列問題：（1）B的相對分子質量是

；CF的反應類型為 ；D中含有官能團的名稱

。（2）的化學方程式是：

。（3）A的結構簡式為

。（4）化合物A的某種同分異構體通過臭氧化并經鋅和水處理只得到一種產物，符合該條件的異構體的結構簡式有

種。參考答案：19.化學是人類進步的關鍵，化學為人類的生產、生活提供了物質保證。氮的化合物是重要的化工原料，在工農業生產中有很多重要應用。工業上合成氨的流程示意圖如下：回答下列問題：（1）25℃時合成氨反應熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，ΔH=-92.4kJ/mol。在該溫度時，取1molN2和3molH2放在密閉容器中，在催化劑存在下進行反應，測得反應放出的熱量總是小于92.4kJ。其原因是___________

___。（2）原料氫氣的來源是水和碳氫化合物，寫出工業生產中分別采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學反應方程式：

，

。（3）設備B的名稱

，其中m和n是兩個通水口，入水口是

（填“m”或“n”），不宜從相反方向通水的原因

。（4）設備C的作用是

。（5）為了提高其產量，降低能耗，近年有人將電磁場直接加在氮氣與氫氣反應的容器內，在較低的溫度和壓強條件下合成氨，獲得了較好的產率。從化學反應本質角度分析，電磁場對合成氨反應的作用是

；與傳統的合成氨的方法比較，該方法的優是

。參考答案：（1）該反應是可逆反應，反應不完全。（2）C+H2OCO+H2

CH4+H2OCO+3H2（3）冷卻塔（或冷凝器）

n高溫氣體由冷卻塔上端進入，冷卻水從下端進入，逆向冷卻效果好（4）將液氨與未反應的原料氣分離（5）在電磁場的作用下氮氮三建更容易斷裂，降低了合成反應所需的能量，反應更容易進行

節能減排，降低了設備要求解析：（1）取1molN2和3mol