四川省瀘州市江門中學高三化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）0.6mol·L-1Fe2(SO4)3和l．2mol·L-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量鐵粉充分反應后，測得溶液中Fe2+與Cu2+物質的量之比為2：1，則加入鐵粉的物質的量為

A．0．16mol

B．0．22mol

C．0．30mol

D．0．48mol

參考答案：A略2.一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應的影響如圖所示。下列判斷正確是A．在0～50min之間，pH＝2和pH＝7時R的降解百分率相等B．溶液酸性越強，R的降解速率越小C．R的起始濃度越小，降解速率越大D．在20～25min之間，pH＝10時R的平均降解速率為0.04mol·L－1·min－1參考答案：A

A、根據圖示可知：在0-50min之間，pH=2和pH=7時R的降解百分率是相等的，故A正確；B、溶液酸性越強，即pH越小，線的斜率越大，可以知道R的降解速率越大，故B錯誤；C、圖中無法比較同一pH條件下，R的起始濃度與降解速率的關系，故C錯誤；D、在20-25min之間，pH=10時R的平均降解速率為（0.6-0.4）/5×10-4=0.04×10-4mol?L-1?min-1，故D錯誤。故選A。3.港珠澳大橋設計壽命120年，對橋體鋼構件采用了多種防腐方法。下列分析錯誤的是A.防腐原理主要是避免發生反應：2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2B.鋼構件表面噴涂環氧樹脂涂層，是為了隔絕空氣、水等防止形成原電池C.采用外加電流的陰極保護時需外接鎂、鋅等作輔助陽極D.鋼構件可采用不銹鋼材料以減緩電化學腐蝕參考答案：C【詳解】A.鐵為活潑的金屬，在潮濕的空氣中容易發生吸氧腐蝕，發生的主要反應有2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3等，故A正確；B.鋼構件表面噴涂環氧樹脂涂層，可以隔絕空氣、水等防止形成原電池，防止鐵發生電化學腐蝕，故B正確；C.外接鎂、鋅等作輔助陽極屬于犧牲陽極的陰極保護法，采用外加電流的陰極保護時需外接電源，故C錯誤；D.不銹鋼具有較強的抗腐蝕性，采用不銹鋼材料做鋼構件可以防止或減緩電化學腐蝕，故D正確；故選C。4.下列反應中，改變反應物的用量或濃度，不會改變生成物的是(

)A．銅和硝酸反應

B．二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中C．細鐵絲在氯氣中燃燒

D．氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應參考答案：C試題分析：A．銅和濃硝酸反應生成硝酸銅、NO2和水，與稀硝酸反應生成硝酸銅、NO和水，A錯誤；B．二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中，如果CO2過量生成碳酸氫鈉，氫氧化鈉過量生成碳酸鈉和水，B錯誤；C．細鐵絲在氯氣中燃燒只能生成氯化鐵，C正確；D．氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應時氫氧化鈉過量生成偏鋁酸鈉，氯化鋁過量生成氫氧化鋁，D錯誤，答案選C。5.根據碘與氫氣反應的熱化學方程式(i)I2(S)+H2(g)2HI(g)

H1=+26.47kJ/mol(ii)I2(g)+H2(g)2HI(g)

H2=-9.48kJ/mol。下列判斷正確的是(

)

A、反應(ii)的產物比反應(i)的產物穩定

B、1molI2(s)比1molI2總能量低35.96kJ

C、254gI2中通入2gH2(g)充分反應放熱9.48kJ

D、反應(ii)反應物的總能量比反應(i)反應物的總能量高l7kJ參考答案：B略6.用如圖所示裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體（圖中加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時可以加熱；a、b、c、d表示相應儀器中加入的試劑）。上述方法中可以得到干燥、純凈的氣體是

（

）

A．CO2

B．Cl2

C．SO2

D．H2參考答案：D略7.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數比次外層電子數少2，下列說法正確的是XY

ZW

A．離子半徑：Wn->Z（n+1）-B．原子半徑：W>Z>YC．4種元素的氫化物中，Z的氫化物最穩定

D．X的最高價氧化物對應的水化物能與其氣態氫化物發生反應參考答案：D略8.下列有關化學用語表示正確的是A.NH4Br的電子式：

B.S的結構示意圖：C.乙醇的結構簡式：C2H6O

D.原子核內有18個中子的氯原子：參考答案：D略9.實驗現象是物質性質的反映，下列對實驗現象的解釋或由此得出的結論不正確的是參考答案：C略10.某工廠排放的工業廢水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42―、Cl―、NO3―、HCO3―等離子。經檢測廢水呈明顯的堿性，則可確定該廠廢水中肯定不含有的離子組合是

Ａ．Ag+、K+、NH4+、NO3―

Ｂ．K+、NH4+、NO3―、SO42―

Ｃ．Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3―

Ｄ．K+、Mg2+、SO42―、Cl―參考答案：C略11.參考答案：C12.下列判斷不正確的是

A．0.1mol/L的NaHA溶液其pH=4，則c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)

B．pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水溶液等體積混合后溶液顯堿性

C．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比例混合后有：c(H+)+c(M+)===c(OH-)+c(A-)

D．物質的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后有：c(CH3COO-)+2c(OH-)===2c(H+)+c(CH3COOH)參考答案：A13.黑火藥爆炸時可發生如下反應：5S+16KNO3+16C=3K2SO4+4K2CO3+K2S+12CO2↑+8N2↑，下列有關說法正確的是（）A．S既作氧化劑又作還原劑B．消耗12gC時，反應轉移5mol電子C．還原產物只有K2SD．KNO3只發生氧化反應參考答案：A試題分析：該反應中S元素化合價由0價變為+6價、﹣2價，C元素化合價由0價變為+4價，N元素化合價由+5價變為0價，A．反應中S元素化合價由0價變為+6價、﹣2價，則S既作氧化劑又作還原劑，故A正確；B．反應消耗12gC，即1molC時電子轉移4mol，故B錯誤；C．反應中部分S被還原為K2S，KNO3被還原為N2，則還原產物有K2S和N2，故C錯誤；D．反應中N元素化合價由+5價變為0價，則KNO3發生還原反應，故D錯誤；故選A14.下列各組離子能在pH=1的無色溶液中大量共存的是（）A．Ba2+、Na+、I﹣、ClO﹣B．Mg2+、Cl﹣、Al3+、SO42﹣C．K+、Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣D．Ca2+、Na+、Fe3+、AlO2﹣參考答案：B解析:解：pH=1的溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，溶液中存在大量氫離子；無色溶液中可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在，A．I﹣、ClO﹣之間發生氧化還原反應，ClO﹣與溶液中氫離子結合生成弱酸次氯酸，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．Mg2+、Cl﹣、Al3+、SO42﹣之間不反應，都不與氫離子反應，且為無色溶液，在溶液中能夠大量共存，故B正確；C．HCO3﹣與溶液中氫離子反應生成二氧化碳氣體，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．Fe3+、AlO2﹣之間發生雙水解反應，Fe3+為有色離子，AlO2﹣還能與氫離子反應，在溶液中一定不能大量共存，故D錯誤；15.能正確表示下列反應的離子方程式為A．FeCl3溶液與Cu的反應：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋B．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2OD．向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(9分)高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有很強的氧化性，是一種新型的綠色凈水消毒劑。工業上可以通過NaClO氧化法制備Na2FeO4，生產過程如下：回答下列問題：(1)經過步驟①后，加入NaOH固體的原因是____

_________________________________(2)步驟②反應的離子方程式是_____

___

_____(3)從溶液Ⅰ中分離出Na2FeO4后，還有副產品Na2SO4、NaCl，則步驟③中反應的離子方程式為___

(4)將一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中(污水中其余成分均相同)，溶液中Na2FeO4濃度變化如右圖曲線Ⅰ、Ⅱ所示，試推測曲線I比曲線II對應的污水pH____(填“高”或“低”)。(5)通過計算得知Na2FeO4的消毒效率(以單位質量得到的電子數表示)比Cl2的_____(“高”或“低”)，用Na2FeO4代替Cl2作凈水消毒劑的優點是____

(答出兩點即可)參考答案：(9分)(1)Na2FeO4只在堿性環境中穩定存在

(2)2Fe2+＋H2O2＋2H+=2Fe3+＋2H2O

(3)2Fe3+＋3ClO-＋10OH-=2FeO42-＋3Cl-＋5H2O

(4)高

(5)低

既能殺菌消毒又能凈水(或無毒或方便保存等)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（17分）“低碳循環”已經引起了國民的重視，試回答下列問題：（一）煤的氣化和液化可以提高燃料的利用率。已知25℃，101時：

則在25℃，101時：

.（二）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應為：，已知在1100℃時，該反應的化學平衡常數K=0.263。(1)溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，此時平衡常數K值

（填“增大”、“減小”或“不變”）；(2)1100℃時測得高爐時，，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態？

(填“是”或“否”)，其判斷依據是

。(3)目前工業上可用來生產燃料甲醇，有關反應為：?，F向體積為1L的密閉容器中，充入1mol和3mol，反應過程中測得和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率

；②下列措施能使

增大的是

（填符號）。A.升高溫度

B.再充入

C.再充入D.將（g）從體系中分離

E.充入He(g),使體系壓強增大

(三).已知水在25℃和100℃時，其電離平衡曲線如右圖所示：（1）則25時水的電離平衡曲線應為

（填“A”或“B”），請說明理由

（2）25時，將＝9的NaOH溶液與＝4的溶液混合，

若所得混合溶液的＝7，則NaOH溶液與溶液的體積比為

（3）100時，若100體積1＝的某強酸溶液與1體積2＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的1與強堿的2之間應滿足的關系是

（4）曲線B對應溫度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH＝5。請分析其原因：

參考答案：(共18分)（一）+115.8KJ·mol-1（二）（1）增大

（2）否

因為（3）①0.225mol·L-1·min-1

②BD（2分，答對1個得1分，答錯1個得0分）（三）（1）A;水的電離是吸熱過程，溫度低時，電離程度小，c(H+)、c(OH－)?。?）10:1

（3）+b=14或：1＋2

=14（4）曲線B對應100℃，此時水的離子積為10－12。HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續電離出H+，使溶液pH＝5。略18.

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數依次增加。其中A與B、A與D在周期表中位置相鄰，A原子核外有兩個未成對電子，B元素的第一電離能比同周期相鄰兩個元素都大，C原子在同周期原子中半徑最大（稀有氣體除外）；E與C位于不同周期，E原子核外最外層電子數與C相同，其余各層電子均充滿。請根據以上信息，回答下列問題：（答題時A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）（1）ABCD四種元素電負性由大到小排列順序為

（2）B的氫化物的結構式

，其空間構型為

（3）D單質比化合物DA的熔點

（填高或低），理由是

。（4）E核外電子排布式是

，E的某種化合物的結構如圖所示微粒間的相互作用包括化學鍵和分子間相互作用，此化合物