湖南省長沙市瀏陽文光中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.（山東省平度一中測試）在一定條件下，下列粒子的還原性順序：Cl－<Br－<Fe2+<I－<SO2，由此判斷以下各反應在溶液中不能發生的是（

）

A．2Fe3++SO2+2H2O====2Fe2++SO42－+4H+

B．2Br－+4H++SO42－====SO2+Br2+2H2O

C．2Fe2++Cl2=2Fe3+2Cl－

D．I2+SO2+2H2O===4H++SO42－+2I－參考答案：答案：B2.若某反應的方程式為：A＋酸===鹽＋水，則A不可能屬于()A．氧化物

B．堿

C．單質

D．電解質參考答案：C略3.下列有關物質分離和除雜的敘述正確的是A.用萃取分液的方法除去酒精中的水B.由于KNO3

的溶解度大，故可用重結晶法除去KNO3

中混有的NaClC.用分液漏斗、燒杯、蒸餾水，可完成分離Br2和CCl4混合物的實驗D.通入足量飽和NaHCO3溶液中可除去CO2氣體中SO2雜質參考答案：DA、由于酒精和水是互溶的，所以萃取分液不能除去酒精中的水，可加入CaO后進行蒸餾來除去酒精中的水，故A錯誤；B、用重結晶法除去KNO3中混有的NaCl，是因為KNO3的溶解度隨溫度升高而增大的快，而NaCl的溶解度隨溫度升高而變化不大，故B錯誤；C、由于Br2在CCl4中溶解度大，而在水中溶解度小，所以用分液漏斗、燒杯、蒸餾水，不能分離Br2和CCl4混合物，故C錯誤；D、由于亞硫酸的酸性強于碳酸，所以SO2可與NaHCO3溶液反應，而CO2則不能反應，故可用飽和NaHCO3溶液除去CO2氣體中的SO2雜質，即D正確。本題正確答案為D。點睛：A、C選項把常見的基本實驗進行了倒置。常說酒精不能作為萃取劑，是因為它與水互溶，所以要除去酒精中的水一定不能用萃取分液；由于Br2在CCl4中溶解度大，而在水中溶解度小，所以水不能作萃取劑分離Br2和CCl4的混合物；選項B要注意除去KNO3中混有的NaCl，用重結晶法，而除去NaCl中混有的KNO3，用蒸發濃縮結晶法。4.鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水，當生成1mol硝酸鋅時，參加反應的硝酸的物質的量是A．1mol

B．1.5mol

C．2mol

D．2.5mol參考答案：D5.裂解是深度裂化是將石油中大分子分解為小分子的過程，目的是得到小分子的烯烴，一定條件將分子式為C5H12的烷烴裂解，最多可能得到烯烴的種數是（）A．3種 B．4種 C．5種 D．6種參考答案：C考點:石油的裂化和裂解．分析:裂解是深度裂化是將石油中大分子分解為小分子的過程，目的是得到小分子的烯烴，C5H12有三種裂解方式分別是：C5H12→CH4+C4H8；C5H12→C2H6+C3H6；C5H12→C3H8+C2H4，據此解答．解答:解：C5H12有三種裂解方式分別是：C5H12→CH4+C4H8；C5H12→C2H6+C3H6；C5H12→C3H8+C2H4，C4H8的烯烴有3種分別是：CH3CH2CH=CH2，CH3CH=CHCH3，CH3（CH3）C=CH2；C3H6的烯烴是丙烯；C2H4的烯烴是乙烯；所以最多可以得到5中烯烴，故選C．點評:本題考查了裂解的定義，題目難度不大理解裂解的含義，明確C5H12裂解的方式及熟悉同分異構體的判斷是解題的關鍵．6.下列離子方程式的書寫正確的是(

)A.向AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3+＋4NH3·H2O=AlO2-＋4NH4+B.晶體硅溶于燒堿溶液：Si＋2OH-＋H2O=SiO32-＋2H2↑C.向Ca(ClO)2溶液中通入SO2：Ca2+＋2ClO-＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClOD.向FeBr2溶液中滴加足量的氯水：2Fe2+＋2Br-＋2Cl2=2Fe3+＋Br2＋4Cl-參考答案：B略7.下表中關于物質分類的正確組合是（

）類別組合酸性氧化物堿性氧化物酸堿鹽ACOCuOH2SO4NH3·H2ONa2SBCO2Na2OHClNaOHNaClCSO2Na2O2CH3COOHKOHCaF2DNO2CaOHNO3Cu(OH)2CO3CaCO3參考答案：B【Ks5u解析】A.CO是不成鹽氧化物，錯誤；C.Na2O2屬于過氧化物，不是堿性氧化物，錯誤；D.NO2不屬于酸性氧化物，選B。8.給定條件下，下列選項中所示的物質間轉化均能一步實現的是A.粗硅SiCl4SiB.Mg(OH)2MgCl2(aq)MgC.Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3D.AgNO3(aq)[Ag(NO3)2]OH(aq)Ag

參考答案：A試題分析：A、Si＋2Cl2SiCl4，SiCl4＋2H2Si＋4HCl，符合題意，故正確；B、工業上電解熔融狀態下的MgCl2，需要MgCl2溶液轉變成MgCl2固體，然后轉化成熔融狀態，不符合題意，故錯誤；C、FeCl3溶液蒸發時，Fe3＋水解，最終得到的是Fe2O3，因此需要在HCl氣流中進行蒸發，不符合題意，故錯誤；D、蔗糖不是還原性糖，應先水解，在與銀氨溶液反應得到Ag，不符合題意，故錯誤。9.下列各組反應最終有白色沉淀生成的是①金屬鈉投入到FeCl2溶液中

②過量NaOH溶液和AlCl3溶液混合③少量Ca(OH)2投入NaHCO3溶液中

④過量CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中A．③④

B．②③④

C．①③④

D．①②③④參考答案：A【Ks5u解析】①金屬鈉先與水反應生成NaOH，再與FeCl2反應。生成白色的Fe(OH)2

，但易被氧化變成紅褐色的Fe(OH)3，錯誤；②因為NaOH過量，生成Na[Al(OH)4],錯誤；③溶液最終生成CaCO3白色沉淀，正確。④CO2

+[Al(OH)4]-

=Al(OH)3↓+

HCO3-,正確；選A。10.分子式為C8H11N的有機物，分子內含有苯環和氨基(—NH2)的同分異構體共有()A．13種B.14種

C．12種

D.9種參考答案：B該有機物可以是：(1)苯環上連接—CH2CH2NH2，1種；(2)苯環上連接1種；(3)苯環上連接—CH3、—CH2NH2，二者在苯環上有鄰、間、對3種位置關系，共3種；(4)苯環上連接—CH2CH3、—NH2，二者在苯環上有鄰、間、對3種位置關系，共3種；(5)苯環上連接—CH3、—CH3、—NH2，①兩個甲基相鄰，2種，②兩個甲基相間，3種，③兩個甲基相對，1種，共6種。故總共有1＋1＋3＋3＋6＝14種。

11.將逐漸加入到含有、、的混合液中并微熱，產生沉淀和氣體的物質的量（mol）與加入的物質的量（mol）的關系如圖所示，則原溶液中、、的物質的量分別為A．2mol、3mol、8mol

B．3mol、2mol、8molC．2mol、3mol、4mol

D．3mol、2mol、4mol參考答案：C12.設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法錯誤的是（

）A．一定條件下，2molSO2和1molO2混合在密閉容器中充分反應后容器中的分子數大于2NAB．0.1mol鐵粉與足量水蒸氣反應生成的H2分子數目為0.1NAC．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO﹣數目為NA個D．分子數目為0.1NA的N2和NH3混合氣體，原子間含有的共用電子對數目為0.3NA參考答案：B解：A．2molSO2和1molO2混合在閉容器中加熱反應后，由于該反應為體積減小的可逆反應，反應生成的三氧化硫的物質的量小于2mol，反應后氣體的物質的量大于2mol，分子數大于2NA，故A正確；B．0.1mol鐵與足量水蒸氣完全反應失去了mol電子，根據電子守恒，生成了=mol氫氣，生成的H2分子數為NA，故B錯誤；C．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，氫離子和氫氧根離子濃度相等，根據電荷守恒可知鈉離子和醋酸根離子的濃度也相等，則CH3COO﹣數目與鈉離子數目相等，都是NA個，故C正確；D．分子數為0.1NA的N2和NH3混合氣體，由于氮氣和氨氣分子中都含有3對共用電子對，則混合物分子間含有的共用電子對數目為0.3NA，故D正確；故選B．13.鋼鐵淬火時常發生的反應有：2Fe+6H2O2Fe（OH）3+3H2，該反應屬于（）A．置換反應B．分解反應C．化合反應D．復分解反應參考答案：A【考點】化學基本反應類型．【分析】2Fe+6H2O2Fe（OH）3+3H2為單質與化合物反應生成新單質、化合物的反應，以此來解答．【解答】解：A.2Fe+6H2O2Fe（OH）3+3H2為單質與化合物反應生成新單質、化合物的反應，屬于置換反應，故A選；B．反應物不是一種，不是分解反應，故B不選；C．生成物不是一種，不是化合反應，故C不選；D．反應物、生成物均有單質，不是復分解反應，故D不選；故選A．14.如右圖為元素F、S、Cl在周期表中的位置，關于F、S、Cl的說法正確的是

()A．非金屬性：F>S>ClB．原子半徑：Cl>S>FC．穩定性：HF>HCl>H2SD．離子半徑：Cl－>S2－>F－參考答案：C略15.分類法在化學學科的發展中起到了非常重要的作用。下列分類標準合理的是（

）①根據氧化物的元素組成將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物②根據分散系分散質微粒大小將分散系分為溶液、膠體和濁液③根據水溶液導電能力的大小將電解質分為強電解質和弱電解質④根據組成元素是否含有碳元素將化合物分成無機化合物和有機化合物⑤根據反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應⑥根據反應的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應

A.①②

B.①③④

C.②③⑤

D.②⑤⑥參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）某廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe、Al，還含有少量的銅銹[Cu2(OH)2CO3]、少量的鐵銹和少量的氧化鋁，用上述廢金屬屑制取膽礬（CuSO4·5H2O）、無水AlCl3和鐵紅的過程如下圖所示：已知：①Al3+、Al(OH)3、AlO2－有如下轉化關系：

②碳酸不能溶解Al(OH)3。

請回答：（1）在廢金屬屑粉末中加入試劑A，生成氣體1的反應的離子方程式是

。（2）溶液2中含有的金屬陽離子是

；氣體2的成分是

。（3）溶液2轉化為固體3的反應的離子方程式是

。（4）固體2制取CuSO4溶液有多種方法。①在固體2中加入濃H2SO4，并加熱，使固體2全部溶解得CuSO4溶液，反應的化學方程式是

。②在固體2中加入稀H2SO4后，通入O2并加熱，使固體2全部溶解得CuSO4溶液，反應的離子方程式是

。（5）溶液1轉化為溶液4過程中，不在溶液1中直接加入試劑C，理由是

。（6）直接加熱AlCl3·6H2O不能得到無水AlCl3。SOCl2為無色液體，極易與水反應生成HCl和一種具有漂白性的氣體。AlCl3·6H2O與SOCl2混合加熱制取無水AlCl3，反應的化學方程式是

。參考答案：（16分）（1）（2分）2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑

（2）（2分）Fe2+

（2分）CO2和H2

（3）（2分）4Fe2++8OH－+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓（4）（2分）①Cu+2H2SO4(濃)

CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）②2Cu+4H++O2

2Cu2++2H2O（5）（2分）若在溶液1中直接加入鹽酸，會使溶液4中混有試劑A中的陽離子（如Na+等），而不是純凈的AlCl3溶液（6）（2分）AlCl3·6H2O+6SOCl2

AlCl3+12HCl↑+6SO2↑略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.X、Y、Z、W是中學化學中常見的四種氣體。己知：X、Y、Z三種氣體都能對大氣造成污染，在工業上都可以用堿液吸收；X是化石然料燃燒的產物之一，是形成酸雨的物質；Y是一種單質，它的水溶液其有漂白作用；Z是硝酸工業和汽車尾氣中的有害物質之一，能與水反應；W氣體的水溶液滴入酚酞變紅色。請回答下列問題：（1）X、Y兩種氣體按物質的量之比l:1在水溶液中能發生反應，化學方程式為_______；（2）科學家發現，Z在催化劑條件下能與W反應，反應產物中有單質生成，該單質應是（填化學式）____________；該反應是氧化還原反應，則其中的氧化劑是（填化學式）_______。（3）在Z與水的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。（4）檢驗W氣體的方法是_____________。參考答案：(1)Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4

(2)N2

NO2

(3)1:2

(4)將濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍，證明該氣體為NH3

解析：I、X、Y、Z三種氣體都能對大氣造成污染，在工業上都可以用堿液吸收，說明這三種氣體能和堿反應，X是化石燃料燃燒的產物之一，是形成酸雨的主要物質，化石中含有S元素，二氧化硫和氮氧化物是酸性酸雨的主要氣體，所以X是SO2；Y是一種單質，它的水溶液具有漂白作用，氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白性，且氯氣有毒，所以Y是Cl2；Z是硝酸工業和汽車尾氣中的有害物質之一，汽車尾氣中含有一氧化氮和二氧化氮，能與水反應的氮氧化物是二氧化氮，則Z是NO2，結合物質的性質分析解答：（1）反應前后元素的種類不變，所以得到兩種酸中，一種含有氯元素，一種含有硫元素，可以據此來判斷．故X、Y兩種氣體按物質的量之比1：1，在水溶液中能發生反應的化學方程式為Cl2+SO2+H2O=2HCl+H2SO4；（2）Z在催化劑條件下能與W反應，即二氧化氮和氨氣的反應（即6NO2+8NH37N2+12H2O），根據質量守恒定律，則推測反應產物中的單質應是N2；則化合價降低的為氧化劑，故為NO2。（3）在Z與水的反應中，即二氧化氮與水的反應（即3NO2+H2O=2HNO3+NO），則可知氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2。（4）因為氨氣為堿性氣體，則檢驗W氣體的方法是將濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍，證明該氣體為NH3。

18.(15分)目前半導體生產正在進行一場“銅芯片”革命：在硅芯片上用銅代替鋁布線。古老的金屬銅在現代科技應用上取得了突破。用黃銅礦(主要成分為CuFeS2)生產粗銅，其反應原理如下：

（1）基態銅原子的價電子排布式為____________，硫、氧元素相比，第一電離能較大的元素是________(填元素符號)。（2）反應①、②中均生成有相同的氣體分子，該分子的中心原子雜化類型是______，其立體結構是________，與該分子互為等電子體的單質氣體的化學式是

。（3）某學生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實驗：CuSO4溶液藍色沉淀沉淀溶解，得到深藍色透明溶液。生成藍色沉淀溶于氨水的離子方程式為

；（4）銅是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質及化合物具有廣泛用途。銅晶體中銅原子堆積模型為________；銅的某種氧化物晶胞結構如圖所示，若該晶體的密度為dg/cm3，阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶胞中銅原子與氧原子之間的距離為________pm。(用含d和NA的式子表示)參考答案：（1）3d104s1，O；（2）sp2雜化，V型；O3（或氣態S3，2分）；（3）Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O或Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－；（4），面心立方最密堆積，。

試題分析：（1）銅位于第四周期IB族，價電子包括最外層電子和次外層電子的d能級，即銅原子的價電子為3d104s1，同主族從上到下第一電離能減小，即O的第一電離能最大；(2)產生的氣體為SO2，中心原子S的含有2個σ鍵，孤電子對數(6－2×2)/2=1，雜化軌道數為3，即類型是sp2，立體結構是V型；單質的等電子體為O3；(3)形成絡合物，其離子反應方程式為：Cu(