黑龍江省哈爾濱市呼蘭第九中學高一化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

(

)A.1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NAB.乙烯和環(huán)丙烷（C3H6）組成的28g混合氣體中含有3NA個氫原子C.標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD.將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA個Fe3+參考答案：C試題分析：A、硫酸根帶2個單位的負電荷，所以1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為2NA，故A錯誤；B、最簡式CH2的物質(zhì)的量為28g÷14g/mo=2mol，所以28g混合氣體中含有H原子的物質(zhì)的量為4mol，含有4NA個氫原子，故B錯誤；C、標準狀況下，22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)反應(yīng)Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，起氧化劑的氯氣占1/2，所以起氧化劑的氯氣物質(zhì)的量為0.5mol，氯元素化合價由0價降為-1價，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5mol×2×1×NAmol-1=NA，故C正確；D、Fe3+在溶液中發(fā)生水解，F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量小于0.1mol，所以溶液含有Fe3+數(shù)目小于0.1NA個，故D錯誤．故選C。點評：考查常用化學計量數(shù)的有關(guān)計算，難度中等，注意選項D為易錯點，容易忽略離子水解。2.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A．酒精

B．食鹽水

C．鐵

D．氫氧化鈉參考答案：D考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì)．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì)，在水溶液和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，一定屬于化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)．解答：解：A、酒精不導(dǎo)電，酒精的水溶液也不導(dǎo)電，所以酒精為非電解質(zhì)，故A錯誤；B、食鹽水為混合物，所以食鹽水既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，uB錯誤；C、鐵為單質(zhì)，所以鐵既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；D、氫氧化鈉在溶液中和熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ姡瑲溲趸c為電解質(zhì)，故D正確；故選D．點評：本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念，題目難度不大，注意掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別，明確無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，都一定為化合物．3.有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗：①A、B用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，A極為負極；②C、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，電流由D經(jīng)導(dǎo)線流向C；③A、C相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡；④B、D相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此，判斷四種金屬的活動性順序是A.A>B>C>DB.A>C>D>B

C.C>A>B>DD.B>D>C>A參考答案：B略4.若以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(

)

A．加熱時1molFe與1molCl2能恰好完全反應(yīng)生成1molFeCl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAB．標準狀況下，22.4L己烷中含碳原子數(shù)為6NAC．30g甲醛中含共用電子對總數(shù)為3NAD．3.9gNa2O2與3.1gNa2O組成的混合物中所含離子總數(shù)為0.3NA參考答案：D略5.與OH-具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的粒子是A．

F－

B．

H2O

C．

Na+

D．

NH參考答案：D6.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(

)A.氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB.澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OC.碳酸鈣溶于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD.氯化亞鐵溶液中通入氯氣:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-參考答案：DA.氯化鋁溶液中加入過量氨水，該反應(yīng)的離子方程式為A13++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，A不正確；B.澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液混合，該反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，B不正確；C.碳酸鈣溶于醋酸，該反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+CH3COO-，C不正確；D.氯化亞鐵溶液中通入氯氣，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++C12=2Fe3++2C1-，D正確，本題選D。7.下列玻璃儀器：①燒杯②燒瓶③試管④容量瓶⑤量筒。能直接加熱的是（

）

A．①③

B．②③

C．③

D．④⑤參考答案：C略8.將Cu片放入0.1mol／LFeCl3溶液中，反應(yīng)一定時間后取出Cu片，溶液中C(Fe3+)：C(Fe2+)=2：3，則Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為

A．3：2

B．3：5

C．4：3

D．3：4參考答案：D略9.元素周期表中金屬與非金屬的分界線附近能找到（

）A．新制農(nóng)藥元素

B．制催化劑元素

C．制半導(dǎo)體元素

D．非金屬元素參考答案：CA、根據(jù)S、P、Cl、Br、As等元素單質(zhì)或者它們的化合物通常具有一定的毒性，所以制取新型農(nóng)藥可以重點研究這些元素的化合物，S、P、Cl、Br、As等并不處于金屬與非金屬的分界線附近，A錯誤。B、過渡金屬及其化合物具有良好的催化效果，過渡金屬并不處于金屬與非金屬的分界線附近，B錯誤。C、Si、Ge、Ga等具有良好的半導(dǎo)體特性，它們都處在金屬與非金屬的分界線附近，C正確。D、非金屬元素處于金屬與非金屬的分界線右上方，D錯誤。【點睛】由于金屬一般具有較好的導(dǎo)電性，而非金屬的導(dǎo)電性一般較差，那么從左到右，其單質(zhì)導(dǎo)電性逐漸減弱，分界線附近正好處于導(dǎo)電與不導(dǎo)電之間，這里的單質(zhì)和化合物更加可能具有半導(dǎo)體性能。10.《本草綱目》中記載：“燒酒非古法也，自元時始創(chuàng)其法。用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承取滴露。”文中涉及的操作方法是A.蒸發(fā) B.蒸餾 C.升華 D.干餾參考答案：B【詳解】由題中所給信息，“蒸令氣上”表明該方法是利用各組分沸點不同實現(xiàn)物質(zhì)的分離，此“法”是指蒸餾，燒酒利用的是蒸餾原理，故選B。11.綠色植物是空氣天然的“凈化器”，研究發(fā)現(xiàn)，1公頃柳杉每月可以吸收160kgSO2，則1公頃柳杉每月吸收的SO2的物質(zhì)的量為(

)A．164kg

B．2.5mol

C．2500mol

D．2500g/mol參考答案：C略12.下列化學用語正確的是A．氯化鈉的電子式

B．乙炔的結(jié)構(gòu)式H－C＝C－HC．磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖

D．氨的分子式NH3參考答案：D試題分析：A．氯化鈉為離子化合物，其中氯離子必須標出所帶電荷，氯化鈉的電子式為：，故A錯誤；B．乙烯的官能團為碳碳雙鍵，分子中含有4個H，乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2，結(jié)構(gòu)式為，故B錯誤；C．磷原子核外電子數(shù)為15，正確的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯誤；D．氨氣為N的氫化物，分子中含有3個H原子，其分子式為NH3.

13.在1L1mol·L-1的氨水中

A、含NH3的物質(zhì)的量為1mol

B、含NH3和NH4+的物質(zhì)的量之和為1mol

C、含NH3·H2O的物質(zhì)的量為1mol

D、含NH3、NH3·H2O、NH4+的物質(zhì)的量之和為1mol

參考答案：D略14.下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是（

）A.濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化參考答案：D略15.一定質(zhì)量的鋁與足量硫酸反應(yīng)的，下列說法正確的是

A．鋁塊表面積的大小與反應(yīng)速率無關(guān)B．若鋁的質(zhì)量減少2.7g，則H+在反應(yīng)中得到0.2mole-

C．開始階段，反應(yīng)速率逐漸加快，其原因是反應(yīng)放熱，溫度升高導(dǎo)致反應(yīng)速率加快D．硫酸的濃度越大，鋁溶解的速率越快參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在實驗室可以用乙酸、乙醇和濃硫酸制取乙酸乙酯，請回答下列問題。（1）乙醇、乙酸分子中官能團的名稱分別是________、________。（2）制取乙酸乙酯反應(yīng)的化學方程式為________________，反應(yīng)類型是____________。【裝置設(shè)計】甲、乙、丙三位同學分別設(shè)計下列三套實驗裝置：（3）請從甲、乙兩位同學設(shè)計的裝置中選擇合理的一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，選擇的裝置是______（選填“甲”或“乙”），丙同學將甲裝置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一作用是___________________。【實驗步驟】①按我選擇的裝置儀器，在試管中先加入3mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃H2SO4充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；②將試管固定在鐵架臺上；③在試管B中加入適量的飽和Na2CO3溶液；④用酒精燈對試管A加熱；⑤當觀察到試管B中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。【問題討論】（4）步驟①裝好實驗裝置，加入樣品前還應(yīng)檢查______________________

。（5）試管B中飽和Na2CO3溶液的作用是____________________________

。（6）從試管B中分離出乙酸乙酯的實驗操作是______________________________

。參考答案：(1)羥基

羧基

(2)CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O

酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)

(3)乙

防止倒吸

(4)檢查裝置氣密性

(5)除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度

(6)分液分析：乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水；乙酸和乙醇易溶于水，導(dǎo)管口在飽和碳酸鈉溶液液面上，而不插入液面下是為了防止倒吸，球形干燥管導(dǎo)氣的同時也起到防倒吸作用；實驗前，要檢查裝置的氣密性；實驗室里用飽和碳酸鈉溶液冷卻乙酸乙酯的原因：一是利用碳酸鈉溶液中的水溶解乙醇（乙醇在水里的溶解度大于乙酸乙酯），二是碳酸鈉能跟乙酸反應(yīng)吸收乙酸，便于聞到乙酸乙酯的香味，而乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，這樣就可以獲得較為純凈的乙酸乙酯液體。詳解：（1）乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2OH、乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式分析，乙醇乙醇分子中官能團的名稱分別是羥基和羧基。答案：羥基

羧基。（2）乙醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下生成乙酸乙酯和水，其反應(yīng)的化學方程式為CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O，屬于取代反應(yīng)。答案：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O；取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)。（3）乙酸和乙醇易溶于水，不能插入液面下是為了防止倒吸，所以選乙裝置，球形干燥管導(dǎo)氣的同時也起到防倒吸作用。答案：乙

防止倒吸。（4）步驟①裝好實驗裝置，加入樣品前應(yīng)先檢查裝置的氣密性，否則會導(dǎo)致實驗失敗；答案：檢查裝置氣密性。（5）碳酸鈉溶液中的水溶解乙醇，碳酸鈉溶液能跟乙酸反應(yīng)吸收乙酸，便于聞到乙酸乙酯的香味，而乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液；飽和碳酸鈉溶液不能用氫氧化鈉溶液代替，因為乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)。答案：除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。（6）乙酸乙酯不溶于水密度比水小，可用分液的方法分離。答案：分液。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.Ⅰ．請把符合要求的化學方程式的字母填在下列空白處：①既屬于分解反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是

。②屬于分解反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)的是

。③既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是

。④屬于化合反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)的是

。⑤不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)的是

。A．(NH4)2SO32NH3↑+H2O+SO2↑B．2CO+O22CO2C．2C+SiO2Si+2CO↑D．NH4NO3N2O+2H2OE．CaCO3+CO2+H2O＝Ca(HCO3)2F．MnO2+4HCl(濃)MnCl2+H2O+Cl2↑Ⅱ．（1）在一定條件下可以進行如下反應(yīng)：8H2O+5R2O8n?+2Mn2+＝2MnO4?+10RO42?+16H+，又知該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:2，則R2O8n?中n的值為

。（2）反應(yīng)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O可用于實驗室制取氯氣。①用單線橋表示出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②在標準狀況下，該反應(yīng)產(chǎn)生2.24LCl2時，消耗氧化劑

mol，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為

g。參考答案：Ⅰ．①D②A③B④E⑤F

Ⅱ．（1）2

②0.04

7.3略18.(11分)某溶液中可能含Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NH4+、K+中的幾種離子。當加入過量的過氧化鈉時，有無色無味的氣體產(chǎn)生，同時生成白色沉淀。加入的過氧化鈉的量與產(chǎn)生沉淀的量之間的關(guān)系如圖所示，試回答：

(1)該溶液中一定有

離子，一定沒有

離子。

(2)無法確定是否含有

離子。要確定是否存在該離子，還需做

實驗，存在該離子的實驗現(xiàn)象為

。(3)寫出生成無色無味氣體反應(yīng)的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

(4)線段oa：ab=

參考答案：

（1）Mg2+Al3+（2分）；Fe3+Cu2+NH4+（2分）（2）K+（1分）；焰色反應(yīng)（1分）；透過藍色鈷玻璃觀察火焰為紫色（1分）（3）略（2分）（4）5：1（2分）19.已知四種強電解質(zhì)溶液，分別含有下列陰、陽離子中的各一種，并且互不重復(fù)：NH4+、Ba2+、Na+、H+、SO42﹣、NO3﹣、OH﹣、CO32﹣．將這四種溶液分別標記為A、B、C、D，進行如下實驗：①在A或D中滴入C，均有沉淀生成②D和B反應(yīng)生成的氣體能被A吸收③A和D反應(yīng)生成的氣體能被B吸收試回答下列問題：（1）D的化學式是，判斷理由是．寫出其余幾種物質(zhì)的化學式：ABC（3）寫出實驗②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式．參考答案：1.（NH4）2CO3D和A、B都能生成氣體，而題給離子中只有H+與CO32﹣、OH﹣與NH4+能反應(yīng)生成氣體，故D只能為（