安徽省阜陽市潁上縣謝橋鎮(zhèn)廣源中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列金屬用熱還原法冶煉的是（

）A.鈉

B.銀

C.鐵

D.汞參考答案：C分析：金屬的冶煉根據(jù)金屬性強(qiáng)弱不同一般有電解法、熱還原法、熱分解法等。詳解：A、Na為活潑金屬，較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉，在加熱條件下難以分解，A錯(cuò)誤；B、Ag為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，B錯(cuò)誤；C、Fe是金屬活動(dòng)性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來，C正確；D、汞為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，D錯(cuò)誤；答案選C。2.尿素和氰酸銨的化學(xué)式分別為CO(NH2)2和NH4CNO，下列關(guān)于這兩種物質(zhì)的說法正確的是A.所含的4

種元素分別位于四個(gè)不同周期

B.均為離子化合物C.均屬于有機(jī)化合物

D.互為同分異構(gòu)體參考答案：DA.所含的4種元素分別是H、C、N、O，其中H位于第一周期，C、N、O位于第二周期，A錯(cuò)誤；B.氰酸銨為離子化合物，尿素是共價(jià)化合物，B錯(cuò)誤；C.尿素屬于有機(jī)化合物，氰酸銨屬于無機(jī)物，C錯(cuò)誤；D.二者的化學(xué)式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：選項(xiàng)D是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意互為同分異構(gòu)體的化合物不一定均是有機(jī)化合物，無機(jī)物中也存在同分異構(gòu)體，而互為同系物的一定是有機(jī)物，判斷時(shí)要靈活應(yīng)用。3.下列物質(zhì)中不屬于危險(xiǎn)品，允許旅客帶上客車的是（

）A．濃硫酸

B．鞭炮

C．洗潔精

D．汽油參考答案：C略4.下列過程屬于物理變化的是A.鋼鐵生銹

B.臭氧消毒

C.食物腐敗

D.干冰升華參考答案：DA.鋼鐵生銹過程中有新物質(zhì)產(chǎn)生，屬于化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B.臭氧消毒發(fā)生氧化還原反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C.食物腐敗過程中有新物質(zhì)產(chǎn)生，屬于化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；D.干冰升華只是狀態(tài)的變化，沒有產(chǎn)生新物質(zhì)，屬于物理變化，D正確，答案選D。5.人們對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)有一個(gè)不斷深入的過程，其中提出“葡萄干面包”原子模型的科學(xué)家是（）A．道爾頓 B．湯姆生 C．盧瑟福 D．玻爾參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)史．【分析】①1808年，英國科學(xué)家道爾頓提出了原子論；②1911年盧瑟福提出原子結(jié)構(gòu)行星模型；③1913年玻爾提出的量子力學(xué)模型；④1904年湯姆生提出的葡萄干面包原子模型．【解答】解：A．1808年，英國科學(xué)家道爾頓提出了原子論，他認(rèn)為物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的；原子是一個(gè)實(shí)心球體，不可再分割，故A錯(cuò)誤；B．1897年，英國科學(xué)家湯姆遜發(fā)現(xiàn)原子中存在電子，1904年湯姆生提出了一個(gè)被稱為“葡萄干面包”結(jié)構(gòu)的原子結(jié)構(gòu)模型，故B正確；C．1911年英國科學(xué)家盧瑟福用一束質(zhì)量比電子大很多的帶正電的高速運(yùn)動(dòng)的α粒子轟擊金箔，結(jié)果是大多數(shù)α粒子能穿過金箔且不改變原來的前進(jìn)方向，但也有一小部分改變了原來的方向，還有極少數(shù)的α粒子被反彈了回來，據(jù)此他提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型，故C錯(cuò)誤；D．1913年波爾提出的量子力學(xué)模型，故D錯(cuò)誤；故選B．6.據(jù)報(bào)道，N4是一種形似白磷的分子，18O2是比黃金還貴重的物質(zhì)。下列說法正確的是A．

18O2

與16O2

性質(zhì)完全相同

B．N4＝2N2是化學(xué)變化C．

N4和N2互為同位素

D．18O2中含18個(gè)中子參考答案：B7.下列有關(guān)氫氧化鐵懸濁液與氫氧化鐵膠體的說法正確的是A．都可以發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

B．分別滴加稀硫酸至過量，現(xiàn)象不同，最終產(chǎn)物相同C．能透過半透膜

D．分散質(zhì)顆粒直徑都在1～100nm之間參考答案：B略8.能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶無色溶液加以區(qū)別的一種試劑是（必要時(shí)可以加熱）A．BaCl2

B．NaOH

C．Ba(OH)2

D．AgNO3

參考答案：C略9.在同溫同壓下，A容器中的氧氣（O2）和B容器中的氨氣（NH3）所含的原子個(gè)數(shù)相同，則A、B兩容器中氣體的體積之比是A.1：2

B.2：1

C.2：3

D.3：2參考答案：B略10.下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是（

）A．冰和水

B．氧氣和臭氧

C．1H與3H

D．葡萄糖和果糖參考答案：D略11.標(biāo)準(zhǔn)狀況下mg氣體A和ngB氣體的分子數(shù)相同，下列說法不正確的是（）A．A與B的相對分子質(zhì)量之比為m：nB．同溫同壓下，兩氣體A與B的密度之比為n：mC．同質(zhì)量的A與B分子個(gè)數(shù)之比為n：mD．相同狀況下，同體積的氣體A與B質(zhì)量比為m：n參考答案：B【考點(diǎn)】阿伏加德羅定律及推論．【分析】A、氣體的分子數(shù)相同，則A與B的物質(zhì)的量相同，相對分子質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比；B、同溫同壓下，兩氣體的密度之比摩爾質(zhì)量之比；C、同質(zhì)量的A與B分子個(gè)數(shù)之比等于摩爾質(zhì)量的反比；D、相同狀況下，同體積的氣體A與B，二者物質(zhì)的量相同，質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比；【解答】解：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下mg氣體A和ngB氣體的分子數(shù)相同，則A與B的物質(zhì)的量相同，相對分子質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比等于二者質(zhì)量之比為m：n，故A正確；B、由A知，A與B摩爾質(zhì)量之比為m：n，同溫同壓下，兩氣體的密度之比摩爾質(zhì)量之比為m：n，故B錯(cuò)誤；C、由A知，A與B摩爾質(zhì)量之比為m：n，同質(zhì)量的A與B分子個(gè)數(shù)之比等于摩爾質(zhì)量的反比為n：m，故C正確；D、由A知，A與B摩爾質(zhì)量之比為m：n，相同狀況下，同體積的氣體A與B，二者物質(zhì)的量相同，所以二者質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比為m：n，故D正確．故選B．12.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，已知X最外層電子數(shù)為2，則下列敘述中正確的是（

）

A.Z一定是活潑的金屬元素B.Y的氫化物很不穩(wěn)定C.X的單質(zhì)性質(zhì)很活潑D.Y的氫化物穩(wěn)定性大于Z的氫化物穩(wěn)定性參考答案：D根據(jù)元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系，X、Y、Z分別是He、F、S。S是非金屬元素，故A錯(cuò)誤；HF很穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；He是稀有氣體，性質(zhì)很穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；F的非金屬性大于S，穩(wěn)定性HF>H2S，故D正確。13.下列實(shí)驗(yàn)中均需要的儀器是（

）①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液②PH試紙的使用③過濾④蒸發(fā)A．試管

B．膠頭滴管

C．玻璃棒

D．漏斗參考答案：C略14.向0.1mol·L－1NaOH溶液中通入過量的CO2后，溶液中存在的主要離子是下列的A．Na＋和CO32－

B．Na＋和HCO3－C．HCO3－和CO32－

D．Na＋和OH－參考答案：B略15.在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)+2D(固)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(

)①C的生成速率與C的分解速率相等②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化

④A、B、C的分壓強(qiáng)不再變化⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化

⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成3amolB⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2A.②⑧

B.②⑤⑧

C.①③④⑦

D.②⑤⑥⑧參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）某學(xué)習(xí)小組為證實(shí)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反應(yīng)是離子反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。請補(bǔ)充完成該實(shí)驗(yàn)報(bào)告。【實(shí)驗(yàn)原理】（1）溶液的導(dǎo)電性由溶液中離子的濃度及離子電荷數(shù)決定。觀察__________，據(jù)此判斷溶液中自由移動(dòng)的離子濃度的變化，從而證明反應(yīng)是離子反應(yīng)?！緦?shí)驗(yàn)裝置】如右圖所示?！緦?shí)驗(yàn)過程與記錄】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論連接好裝置，向燒杯中加入25mL1mol·L-1的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液，逐滴滴加1mol·L-1的H2SO4溶液直至過量，邊滴邊振蕩。（2）__________（填寫支持實(shí)驗(yàn)結(jié)論的證據(jù)）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反應(yīng)是離子反應(yīng)（3）整個(gè)過程中混合溶液的導(dǎo)電能力（用電流強(qiáng)度Ⅰ表示）可近似地用圖2中的__________（填序號）曲線表示。（4）下列三種情況下，與上述實(shí)驗(yàn)中離子方程式相同的是__________。A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至至溶顯中性C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量（5）已知：PbSO4難溶于水，但可溶于醋酸氨溶液中形成無色溶液，其化學(xué)方程式為：PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4。試分析該反應(yīng)發(fā)生的原因是__________。參考答案：（1）燈泡的明暗程度（2）燈泡由明變暗，直至熄滅，然后又逐漸變亮（3）C（4）B（5）（CH3COO）2Pb為弱電解質(zhì)，符合復(fù)分解發(fā)生的條件解析：離子濃度越大，電荷越多，會(huì)使燈泡越亮，所以燈泡的明暗程度可以判斷離子濃度變化。燒杯中開始只有強(qiáng)電解質(zhì)Ba(OH)2，燈泡變亮，然后隨著加入H2SO4溶液，析出沉淀，離子濃度下降，所以會(huì)逐漸變暗，當(dāng)完全中和時(shí)，會(huì)熄滅，再加入會(huì)逐漸變亮。所以隨著H2SO4的滴入，導(dǎo)電能力先降低后增加但不會(huì)超過最初始的狀態(tài)。實(shí)驗(yàn)中的離子方程式2OH-+2H++Ba2++SO42-=2H2O+BaSO4↓,故只有B可以符合要求。硫酸鉛在水溶液里存在溶解平衡，加入醋酸銨時(shí)，醋酸根離子和鉛離子生成弱電解質(zhì)醋酸鉛，促進(jìn)硫酸鉛溶解，所以硫酸鉛能溶于醋酸銨溶液中。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下圖是中學(xué)教材中元素周期表的一部分，其中標(biāo)出A~Q14種元素，試回答下列問題：（1）在上表所列出的短周期元素中（填具體物質(zhì)化學(xué)式）①性質(zhì)最不活潑的是

；②原子半徑最小的是（除稀有氣體元素）

。③形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是

；④最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是

，單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是

。⑤形成的陰離子還原性最弱的是

，簡單陽離子半徑最小的是

。（2）用電子式表示A與C形成的化合物的形成過程

。（3）F與K形成的化合物溶于水所克服的微粒間作用力為

。（4）J在元素周期表中的位置是

，B元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為

，K形成簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

。（5）設(shè)P的原子序數(shù)為Z，則F的原子序數(shù)為

（用Z表示），Q的原子序數(shù)為

（用Z表示）。

參考答案：(1)①Ar

②F

③HF

④HClO4

F2

⑤F—

Al3+(2)(3)離子鍵(4)第三周期VIA族

N三N

(5)Z－44

Z+26

略18.（8分）下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

①②③

3④⑤⑥⑦⑧⑨⑩

（1）表中最活潑的金屬是___________，非金屬性最強(qiáng)的元素是__________（填寫元素符號）。（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素名稱是__________，寫出該元素的氫氧化物與④的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：

。（3）元素⑨和元素⑩的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性較強(qiáng)是

（用化學(xué)式表示）。（4）元素⑩與元素⑤形成的化合物屬于

(填“共價(jià)”或“離子”)化合物。（5）請畫出元素②的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

，元素①的單質(zhì)在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，通?？梢宰霰Ｗo(hù)氣，請用電子式表示其分子

。參考答案：19.下圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)和條件被略去。A、X、Y是常見金屬單質(zhì)，其中Y既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)；B、C、E是常見氣體，G的焰色反應(yīng)呈黃色；I的溶液呈黃色。請回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A__________、

F__________；（2）說出黃綠色氣體C的一種用途_________________________________；（3）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)H中所含的金屬陽離子的方法是，先加____________________無明顯現(xiàn)象，再加氯水，溶液變?yōu)開________色；（4）寫出Y和D溶液反應(yīng)的離子方程式_________________________________________；（5）寫出C與H溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________。參考答案：（1）Na

AlCl3（2）殺菌、消毒、農(nóng)藥生產(chǎn)、藥物合成等（其它合理答案均給分）（3）KSCN溶液（或硫氰化鉀溶液）

血紅色（4）2Al＋2OH—＋2H2O2AlO2－＋3H2↑

（5）Cl2＋2FeCl22FeCl3解析：根據(jù)題意，A、X、Y是常見金屬單質(zhì)，其中Y既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，Y為Al；B、C、E是常見氣體，G的焰色反應(yīng)呈黃色，得G中含鈉；I的溶液呈黃色，含F(xiàn)e3＋；A為能與水反應(yīng)生成氣體B和能與Al反應(yīng)的物質(zhì)，故A為Na，B為H2，D為NaOH，D與Y反應(yīng)生成G為NaAlO2溶液，X為Fe，C為Cl2，E為HCl，H為FeCl2，F(xiàn)為Al