福建省漳州市康美中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.代表有機(jī)物中幾種同系物的相對分子質(zhì)量的一組數(shù)字是A、16、32、48、64

B、2、16、30、44、58C、16、17、18、19

D、46、60、74、88、102參考答案：D略2.下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識不正確的是（

）

A．CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體

B．使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一

C．節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟(jì)的要求

D．合理開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物）有助于緩解能源緊缺參考答案：A3.對離子反應(yīng)：xR2+＋yH+＋O2==mR3+＋nH2O，下列說法中，正確的是

A．n＝2，H2O是氧化產(chǎn)物

B．x＝y(tǒng)＝m＝4C．該反應(yīng)中R2+得到電子，被氧化為R3+

D．任何氧化還原反應(yīng)中氧化劑失電子總數(shù)都等于還原劑得電子總數(shù)參考答案：B略4.下列過程中，沒有發(fā)生化學(xué)變化的是()A.工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂盉.蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，體積膨脹C.雷雨天氣氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的氧化物D.液氨常用作制冷劑參考答案：D分析：有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化，沒有新物質(zhì)生成的是物理變化，結(jié)合轉(zhuǎn)化特點(diǎn)分析判斷。詳解：A.工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂碑a(chǎn)生了新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，A錯誤；B.蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，體積膨脹，有新物質(zhì)產(chǎn)生，例如碳、二氧化碳、二氧化硫等，屬于化學(xué)變化，B錯誤；C.雷雨天氣氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的氧化物產(chǎn)生了新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，C錯誤；D.液氨常用作制冷劑只是物質(zhì)狀態(tài)的變化，不是化學(xué)變化，屬于物理變化，D正確，答案選D。5.在指定條件下能夠大量共存的一組離子是（

）A．強(qiáng)堿性溶液：K＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－B．使石蕊試液變紅的溶液：Na＋、ClO－、Cl－、NO3－C．無色溶液：Cu2＋、K＋、SO42－、Cl－

D．在pH=13的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－參考答案：D略6.鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到普遍重視，目前已成功研制多種鋰電池。某種鋰電池的總反應(yīng)為Li＋MnO2===LiMnO2，下列說法正確的是()A.Li是正極，電極反應(yīng)為Li－e－===Li＋B.Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為Li－2e－===Li2＋C.MnO2是負(fù)極，電極反應(yīng)為MnO2＋e－===MnOD.Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為Li－e－===Li＋參考答案：D原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。所以根據(jù)方程式可知，Li是負(fù)極，失去電子，電極反應(yīng)為Li－e－===Li＋，D正確，A、B都不正確；二氧化錳是正極，得到電子，C不正確。7.下列各組中的兩物質(zhì)作用時，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量的改變，對生成物沒有影響的是Ａ．氧化鈉和二氧化碳

Ｂ．鹽酸和碳酸鈉Ｃ．氫氧化鈉和二氧化碳

Ｄ．碳和氧氣參考答案：A略8.下面敘述中，正確的是（）A．硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位B．水泥是重要的硅酸鹽產(chǎn)品，以純堿、石灰石、二氧化硅為原料C．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在D．硅是一種親氧元素，在自然界中它總是與氧相互化合參考答案：D略9.下列物質(zhì)中既不屬于堿性氧化物，與酸反應(yīng)又能夠生成鹽和水的是

(

)A．Na2O2B．Na2OC．NaD．CuO參考答案：A略10.下表中評價合理的是選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評價A向沸騰的蒸餾水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+正確B大理石溶于醋酸的反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O錯誤，醋酸應(yīng)寫為分子形式CH3COOH，CaCO3應(yīng)寫成離子形式C鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑錯誤，產(chǎn)物不符合客觀事實(shí)DNaOH溶液中通入少量CO2反應(yīng)：OH-+CO2=HCO3-正確

參考答案：C11.1molMgSO4.7H2O含有結(jié)晶水的質(zhì)量為

A．16g

B．18g

C．112g

D．126g參考答案：D略12.堿金屬元素都是典型的活潑金屬，其原因是：（

）

A．密度小、熔沸點(diǎn)低

B．在自然界中無游離態(tài)存在C．常溫下易液化

D．最外層只有一個電子，容易失去參考答案：D略13.下列敘述正確的是A．3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32g

B．CH4的摩爾質(zhì)量為16gC．1molH2O的質(zhì)量為18g/mol

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L參考答案：AB略14.下列提純方法不正確的是（

）A.除去KNO3中的NaCl雜質(zhì)-----------結(jié)晶、重結(jié)晶B.除去食鹽中的泥沙-----------溶解、過濾、結(jié)晶C.除去KCl中的K2CO3------------加適量鹽酸D.除去碘水中的水-----------升華參考答案：D略15.鋁在人體中積累可使人慢性中毒，鋁在下列使用場合須加以控制的是：①制炊具

②制易拉罐

③制電線電纜

④煎制油條時使用明礬

⑤用明礬凈水

A．①②④⑤

B．僅②⑤

C．僅②④⑤

D．③④⑤參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.一種生活中常用的純堿溶液濃度為0.5mol/L，某同學(xué)欲用純堿粉末配制該溶液480mL備用。請回答下列相關(guān)問題：（1）除燒杯、玻璃棒外，一定還需要用到的玻璃儀器有____________（2）計(jì)算：需要稱取純堿固體的質(zhì)量為__________g（3）配制時，正確的操作順序是（每個序號只用一次）_______________A．用少量水洗滌燒杯2次～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．在盛有純堿固體的燒杯中加入適量水溶解C．將恢復(fù)到室溫的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶塞緊，上下顛倒搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相平F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1cm～2cm處（4）下列會導(dǎo)致所配溶液實(shí)際濃度偏高的是____________a．在C步驟中未恢復(fù)到室溫即注入容量瓶b．在D步驟完成后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線c．在E步驟中俯視凹液面（5）若欲用上述溶液另外配制100mL0.2mol/L的純堿溶液，則需取用上述溶液的體積為_________mL參考答案：(1)膠頭滴管、500mL容量瓶

(2)26.5g

(3)BCAFED

(4)ac

(5)40.0（或40）【分析】（1）根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制步驟選擇儀器。（2）根據(jù)m=cVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量。（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶。（4）分析操作對溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的影響，根據(jù)c=進(jìn)行分析。（5）根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻浚?）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要用到：天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。本題配制480mL溶液，需要500mL容量瓶。題中還缺少的玻璃儀器為：膠頭滴管，500mL容量瓶。（2）本題配制480mL溶液，要用500mL容量瓶，體積按500mL進(jìn)行計(jì)算。m=cVM=0.5mol/L×0.5L×106g/mol=26.5g。（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶。答案為：BCAFED。（4）a．在C步驟中未恢復(fù)到室溫即注入容量瓶，冷卻后溶液體積減少，濃度偏高，a符合。b．在D步驟完成后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，操作正確，對溶液濃度無影響，b不符合。c．在E步驟中俯視凹液面，導(dǎo)致溶液體積減小，溶液濃度偏高，c符合。（5）需要溶液體積為V，依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：100mL×0.2mol/L=V×0.5mol/L，V=40mL。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（7分）現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：

（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O

（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池

（A）

；（B）

；(填“能”與“不能”)

（2）根據(jù)能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個原電池:

①負(fù)極材料是

；

電解質(zhì)溶液是

。（填化學(xué)式）

②寫出電極反應(yīng)式：負(fù)極

；正極

。

③若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則負(fù)極質(zhì)量變化

g。參考答案：（1）（A）不能；（B）能；（2）①銅片；FeCl3溶液

②Cu-2e-=Cu2+；2Fe3++2e-=2Fe2+

③3218.Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室需要配制0.1mol·L－1NaOH溶液500mL。（1）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取的質(zhì)量為__________g。在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序號)，除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是________。（2）配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個操作只用一次)__________。A．用少量水洗滌燒杯2次～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1cm～2cm處（3）下面操作造成所配NaOH溶液濃度偏高的是_____。A．溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移B．轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線II．向濃度相等、體積均為100mL的A、B兩份NaOH溶液中，分別通入一定量的CO2后，再向所得溶液中滴加0.1mol/L鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。（4）①A曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的最大體積是________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。②B曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為______________。參考答案：(1)2.0

bd

500mL容量瓶、膠頭滴管

(2)BCAFED

(3)AC

(4)112

NaOH、Na2CO3【詳解】（1）配制0.1mol·L－1NaOH溶液500mL需要?dú)溲趸c的質(zhì)量是0.1mol/L×0.5L×40g/mol＝2.0g；配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，不需要的儀器有漏斗和分液漏斗，還需用到的玻璃儀器是500mL容量瓶、膠頭滴管；（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，所以正確的順序?yàn)椋築CAFED；（3）A．溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移，冷卻后，溶液體積偏小，溶液濃度偏高，A正確；B．轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，B錯誤；C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面，導(dǎo)致溶液體積偏低，溶液濃度偏高，C正確；D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，D錯誤；答案選AC。（4）由CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+NaOH=NaHCO3可知在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶質(zhì)的組成可能是NaOH、Na2CO3，Na2CO3，Na2CO3、NaHCO3，NaHCO3。則①A曲線表明，當(dāng)生成CO2氣體時，發(fā)生反應(yīng)HCO3-+H+=H2O+CO2↑，滴加鹽酸25mL時沒有氣體生成，可能發(fā)生OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-，假設(shè)原溶液中只有碳酸鈉，生成碳酸氫鈉需要鹽酸的體積和碳酸氫鈉生成二氧化碳需要鹽酸的體積相等，實(shí)際上需要鹽酸的體積25mL遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于碳酸氫鈉生成二氧化碳需要鹽酸的體積（75-25）mL=50mL，說明原溶液中的溶質(zhì)是Na2CO3、NaHCO3，由HCO3-+H+=H2O+CO2↑可知，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的最大體積是0.05L×